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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（福建专用）
黄金卷02
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 V 51 Fe 56 Ni 59 As 75
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A．中国第三艘航空母舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油的主要成分为烃
B．发现了月壤中的“嫦娥石
”：其成分属于无机盐
C．利用
合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性
2．鲁米诺在刑侦中用于血迹检测，其合成原理如图所示。下列说法正确的是
A．鲁米诺的化学式为
B．一定条件，A 可以和甘油发生缩聚反应
C．鲁米诺中处于同一平面的原子最多12 个
D．(1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应
3．过量的
通入浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中，现象和离子反应方程式均正确的是
溶液
现象
离子方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
1
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C
先产生白色沉淀，后沉淀消
失
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
A．A
B．B
C．C
D．D
4．化合物
是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。
仅X 和M 同族，电负性：
；Y 和Z 同周期，Y 的基态原子价层电子排布式为
，Z 的基态原
子价层的s 和p 轨道电子数相同；E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．熔点：
D．
中的E 的杂化方式：
5．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含
键的
晶体中氧原子数目为
B．常温下，
的
溶液中
数目为
C．
立方氮化硼晶体所含原子数目为
D．标准状况下，
的分子数目为
6．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
判断
的化学
键类型
将
固体溶于水，进行导电
性实验
电流表指针发生偏转，
中含有离子键
B
证明
水溶液
分别在石蕊溶液与品红溶液中
石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，
2
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的酸性与漂白性
通入适量
气体
说明
水溶液呈酸性，有漂白性
C
证明浓硫酸具有
强氧化性
加热浓硫酸、
固体与
固体的混合物
有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化
性
D
比较S 与
的非
金属性强弱
用
试纸测定
的
和
溶液的
若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属
性：
A．A
B．B
C．C
D．D
7．光催化
还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料
光催化
还原为醇类的机理图如图，
是电子跃迁后留下的空穴，具有强
氧化性。下列说法错误的是
A．
在富集空穴的
材料上发生氧化反应
B．光催化
还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物
C．光催化过程的总反应是
和
D．
材料上富集还原性强的光生电子将
还原，当消耗标准状况下
时，转移
电子
8．某工厂的煤粉灰的主要成分为
、
、
、
、
、
等。研究小组对其进行综合处
理的流程如下：
3
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已知：
，
；“酸浸”后钛主要以
形式存在，强
电解质
在溶液中仅能电离出
和一种阳离子，该离子会水解。下列说法错误的是
A．“滤液2”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为
B．加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸
C．当“滤液2”中
完全沉淀时，滤液中
D．用
制备无水
，需要在
气流中加热
9．我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基
于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气(
)电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的
是
A．放电时，
向电极b 移动
B．放电一段时间后，KOH 溶液的浓度增大
C．放电时，电极a 上的电极反应式为
D．外电路中每转移2mol
，理论上电极b 上消耗2g
10．柠檬酸(用
表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用NaOH 调节
溶液的
pH，溶液中各种微粒的分布系数
与pH 的关系如图所示[比如
的分布系
4
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]。下列叙述错误的是
A．
溶液显酸性，
溶液显碱性
B．曲线Ⅰ代表
，曲线Ⅳ代表
C．
溶液中：
D．反应
的
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（15 分）
和
应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种
合金废料生产工业硫
酸镍和锡酸钠的工艺流程如下图所示。
已知：
①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为
、
、
、
。
②“一次除铁”后溶液中仍有少量
。“萃取除铁、反萃取、制
和制
”的原理是：
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(有机相)
(有机相)，
和
代表金属阳离子或
。金属阳离子
和
的结合能力：
。
③常温下，
，
；
，
。
(1)“酸浸”时，Ni 与硝酸反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
(2)“碱熔”时，
发生反应的化学方程式为 。
(3)“沉锡”时，常温下
恰好完全沉淀为
时
，
(填“>”“<”或“=”)。
(4)“一次除铁”的总反应离子方程式为 。
(5)“萃取除铁”时，用
制取
进行萃取，而不用
直接进行萃取的原因是
。
(6)“反萃取”时，萃余液的溶质含
，试剂1 是 。
(7)“制
”时，溶液1 的主要成分是 (填化学式)。
(8)某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图1，沿z 轴方向的投影为图2。
①该晶体中As 周围最近的Ni 有 个。
②该晶体的密度为
，晶胞参数为apm，bpm，则阿伏加德罗常数的数值
(用含a、
b、
的代数式表示)。
12．（14 分）氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
的制备及纯度分析步骤如
下。
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Ⅰ.制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的流程如下：
其中，步骤ⅱ可通过如图装置完成。
Ⅱ.测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程如下：
已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，
。
②
价钒在弱酸性条件下具有还原性。
③
。
④在该实验条件下，
与尿素不反应。
回答下列问题：
(1)从原子结构角度解释
价钒较稳定的原因： 。
(2)步骤ⅰ中
和
反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的
量之比是 。
(3)步骤ⅱ中盛装
溶液的仪器名称为 。
(4)步骤ⅱ中装置D 的作用是 。
(5)步骤ⅲ中依次用饱和
溶液、无水乙醇、乙醚洗涤晶体。用饱和
溶液洗涤的目的是
。
(6)分析测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程：
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①滴入
溶液的目的是除去
，写出其反应的离子方程式： 。
②若平均消耗
标准溶液的体积为a mL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度
为 ％。
③若其他操作均正确，
的加入量不足，会引起测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影
响”)。
13．（16 分）化合物G 是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：
已知：
—代表
(1)A 中碳原子的杂化类型 ，一氯代物有 种。
(2)
的名称为 ，
的反应类型为 。
(3)写出
的化学方程式 。
(4)G 中含氧官能团的名称是 。
(5)C 中最多有 个碳原子共面，E 分子核磁共振氢谱中有 组峰。
(6)F 的分子式为
，则
的反应的化学方程式为 。
(7)C 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种。
①分子中含有苯环；②分子中含有2 个
。
(8)请结合题目所给信息，设计以苯甲醇和丙二酸二乙酯为原料合成
的路线：
。
14．（15 分）甲醇是一种重要的化工原料，其用途之一是通过催化重整制取满足质子交换膜燃料电池要求
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的氢气。该工艺中主要涉及以下几个反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
(1)各物质的相对能量如图1 所示，
。
(2)不同压强下，水醇摩尔比为1 时，甲醇的平衡转化率随温度的变化关系如图2 所示。压强
、
、
由大到小的顺序为 ；随温度升高甲醇的平衡转化率增大的原因是 。
(3)一定温度下，水醇摩尔比为1 时，在恒容体系中进行上述反应，测得体系的起始压强为
，若该条件下
甲醇的平衡转化率为95%，则平衡时体系的压强为 ；若平衡时
的分压为
，则反
应Ⅲ的平衡常数
(结果保留整数)。此温度下，水醇摩尔比为2.004 时，甲醇的转化率为
99.9%，且体系中
，此时产氢率为 [产氢率
，结果保留三位小数]。
(4)质子交换膜燃料电池对CO 的耐受性差，对氢的纯度要求高。由以下图像信息可知CO 的选择性随水醇
摩尔比变化的原因是 ，降低CO 的选择性还可选用的方法是 。
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