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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（湖北专用）
黄金卷01
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：B 11 N 14 O 16 Ge 73
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．“笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝。下列说法错误的是
发明
关键操作
原理
A
制墨
松木在窑内焖烧
发生不完全燃烧
B
制毛笔
将动物毫毛进行碱洗脱脂
动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂
可以增强笔头的吸水性
C
造纸
草木灰水浸泡树皮
促进纤维素溶解
D
制砚
石材雕刻
雕刻制砚的过程是物理变化
【答案】C
【解析】A．松木在窑内焖烧，松木发生不完全燃烧生成碳单质，可以用来制墨，故A 项正确；B．动物
毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，将动物毫毛进行碱洗脱脂，可以增强笔头的吸水性，故B 项
正确；C．草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，造纸时，用草木灰水浸泡树皮，可以分离树皮等原
料中的胶质，但不能促进纤维素溶解，故C 项错误；D．雕刻制砚的过程中没有新物质生成，是物理变
化，故D 项正确；故本题选C。
2．城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起
这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计图所示的装置。下列有关说法中正确的是
A．电流由
经过导线流向钢铁制品
B．
块表面随着时间的进行，会有
产生
C．钢铁管道与电源正极相连的保护法是外加电流保护法
D．应选用电阻率小的导体，比如
来避免能量损耗
【答案】B
1
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【分析】钢铁输水管与镁块相连形成原电池，镁作负极，发生氧化反应被腐蚀，钢铁输水管作正极，受到
保护。
【解析】A．钢铁输水管与镁块相连形成原电池，镁作负极，发生氧化反应被腐蚀，钢铁输水管作正极，
电流由钢铁制品经过导线流向
，A 错误；B．由分可知，镁作负极，Mg 失去电子生成Mg2+，Mg2+在潮
湿的环境中会水解转化为
，B 正确；C．Mg 为活泼金属，可作为牺牲阳极，则将Mg 与钢铁输水
管相连是用牺牲阳极法保护钢铁输水管，C 错误；D．Fe 比Ag 活泼，若选用
作为导体，Ag 与钢铁制品
形成原电池，钢铁制品作负极会被腐蚀，D 错误；故选B。
3．下列气体净化的方案合理的是
A．除去
中的
：将混合气体通入饱和食盐水
B．除去
中的
：将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液
C．除去
中的
：将混合气体通过灼热的镁粉
D．除去
中的
：将混合气体中通过灼热的氧化铜
【答案】B
【解析】A．由于HCl 极易溶于水，因此饱和食盐水会吸收
，而
在饱和食盐水中溶解度很小，故A
不符合题意；B．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，但二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，故B
符合题意；C．镁是活泼的金属，不仅会与
反应产生氧化镁，还会与
反应产生氮化镁，故C 不符合
题意；D．加热条件下，
与
反应生成Cu 和
，而二氧化碳不与氧化铜反应，故D 不符合题意；
故答案选B。
4．化学用语可以表示物质结构和化学过程，下列化学用语表达正确的是
A．
的空间填充模型：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．用电子式表示
的形成过程：
D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)化学方程式为：
【答案】B
【解析】A．
分子是正四面体结构，且
原子半径大于C，其空间填充模型为
，故A 错误；
2
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B．氢键的表示方法为
，X 和Y 都应该是电负性强的原子，用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子
内氢键为
，故B 正确；C．用电子式表示
的形成过程为：
，故C 错误；D．一个维纶的链节需要2 个聚乙烯醇的链节和1
分子甲醛发生缩合，脱去1 分子水，所以反应的方程式为
，故D 错误；故选B。
5．化学处处呈现美。下列说法错误的是
A．手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合
B．
分子呈现完美对称，呈直线形结构
C．焰火、激光、荧光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．彩色玻璃呈现不同的颜色主要是因为加了一些金属氧化物或盐
【答案】A
【解析】A．手性分子互为镜像，在三维空间里不能叠合，A 错误；B．
分子呈直线形结构，呈现完美
对称，B 正确；C．焰火、激光、荧光都与原子核外电子从高能级跃迁到低能级，释放能量有关，C 正确；
D．往玻璃中加入一些金属氧化物或盐可以呈现不同的颜色，D 正确；故选A。
6．有机物M 是合成某药物的重要中间体，其结构如图。下列说法正确的是
A．属于芳香烃
B．sp2、sp3杂化的碳原子数之比为1 2∶
C．能发生加成、氧化、消去反应
D．a 号氮的价层电子对占据sp2轨道
【答案】C
【解析】A．已知烃为仅含碳氢两种元素的化合物，M 中还含有N、O 元素，故不属于烃，也就不属于芳
香烃，A 错误；B．由题干M 的结构简式可知，M 中sp2杂化的碳原子为苯环和碳碳双键、碳氮双键上的
碳原子，共9 个，其余碳原子采用sp3杂化，共9 个，故sp2、sp3杂化的碳原子数之比为1 1∶，B 错误；C．
由题干M 的结构简式可知，M 中含有苯环和碳碳双键、碳氮双键故能发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶
液褪色即能发生氧化反应，含有醇羟基且邻碳有H 即能发生消去反应，C 正确；D．由题干M 的结构简式
可知，a 号氮周围形成了3 个σ 键，还有一对孤电子对即其价层电子对数为4，故其价层电子对占据sp3轨
道，D 错误；故答案为：C。
3
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7．下列离子方程式书写错误的是
A．将标准状况下2.24L
通入1L
溶液中：
B．向含1mol
的溶液中通入标准状况下22.4L
：
C．向
溶液中滴加
溶液和稀氨水，产生大量白色
沉淀：
D．向明矾溶液中滴加过量
溶液：
【答案】D
【解析】A．标准状况下2.24L
物质的量为0.1mol，通入1L
溶液中，SO2不足，
ClO-部分与SO2发生氧化还原反应，生成Cl-和
，未被反应的ClO-会与氢离子生成HClO，选项所给离
子方程式正确，A 正确；B．标准状况下22.4L Cl2物质的量为1mol，通入含1mol
的溶液中，其中
0.5mol Cl2先氧化1mol Fe2+，剩余0.5mol Cl2氧化1mol Br-，氧化产物分别为Fe3+和Br2，选项所给离子方程
式正确，B 正确；C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，产生大量白色FeCO3沉淀，同时有硫酸
铵和水生成，选项所给离子方程式正确，C 正确；D．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2是强
碱，过量能使Al(OH)3转化为[Al(OH)4]-，正确的离子方程式为2Al3++3
+3Ba2+
+8OH−=3BaSO4↓+2[Al(OH)4]-，D 错误；本题选D。
8．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是
选项
微观结构或现象
性质
A
中S 和N 均具有孤电子对
S 和N 均可以作为配位原子
B
杯酚分离
和
体现超分子的自组装
C
磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子
层
细胞膜双分子层头向外，尾向内排列
D
可以和
形成氢键缔合成
的浓溶液酸性增强
【答案】B
【解析】A．
的电子式为
，S 和N 原子均有孤电子对，均可以作为配位原子，A 正确；
B．杯酚与
能形成超分子，与
不能形成超分子是因为超分子具有“分子识别”的特性，不是因为超
分子的自组装，B 错误；C．细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部亲水，尾部疏水使细胞膜双分子层头
向外，尾向内排列，C 正确；D．
的浓溶液酸性增强是因为
和
形成氢键缔合成
，使
电离程度增大，D 正确；故选B。
4
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9．短周期主族元素
，
，
，
原子序数依次增大。一个阴离子结构如图所示，其带2 单位负电荷(图
中未表示)，其中
是宇宙含量最多的元素，
是地壳中含量最多的元素，
的二卤化物是直线型分子，
是84 消毒剂有效成分中质量分数最大的元素。
下列说法不正确的是
A．键角
B．第一电离能
C．阴离子中存在互相垂直的镜面
D．
阴离子有
配位键
【答案】B
【分析】
、
、
、
均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，
是宇宙含量最多的元素，W 为
H，
是地壳中含量最多的元素，Y 为O，
的二卤化物是直线型分子，BeCl2为直线型分子，故X 为
Be，84 消毒剂有效成分为NaClO，
是84 消毒剂有效成分中质量分数最大的元素，Cl 的相对原子质量最
大，故Z 为Cl。该阴离子为：
。
【解析】A．Be2Cl4的结构为：
，Be 为sp2杂化，
的结构为：
，Be 为sp3杂化，故键角：
，A 正确；B．W 为H，X 为
Be，Z 为Cl，第一电离能：H>Cl>Be，B 错误；C．阴离子中Be 为sp3杂化，故四个Cl 原子所在平面与2
个Be 和2 个O 原子所在平面互相垂直，C 正确；D．根据分析，该阴离子结构为：
，
阴离子有
配位键，D 正确；故选B。
10．氮化锂(
)可用于制作有机发光二极管，通过下列实验步骤可制备少量
，部分实验装置如下图
所示。
5
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实验步骤：
ⅰ．通入
，并逐步升温至200℃；ⅱ．一段时间后，停止加热，冷却至室温，在小反应器中加入1 粒新
切锂粒，在大反应器中加入10~12 粒新切锂粒；ⅲ．继续通入
一小时后，再缓慢升温至450℃，待反应
结束取出
产品。
下列叙述错误的是
A．制备
需要在严格无水无氧条件下进行
B．装置中
和
溶液的作用相同
C．步骤ⅰ的目的是排尽装置内的空气和水蒸气
D．实验结束时，从大反应器中收集
产品
【答案】B
【分析】因Li 极易与水、氧气等反应，因此制备
需要在无水无氧的环境下，并利用N2排尽装置中的
空气和水蒸气，利用小反应器除去N2中可能混有的
、
等，在大反应器中收集产品。
【解析】A．Li 极易与水、氧气等反应，所以制备
需要在严格无水无氧条件下进行，A 正确；B．
是常用的干燥剂，用于吸收水，而
溶液具有还原性，用于吸收氧气，所以它们的作用不相
同，B 错误；C．步骤ⅰ使反应体系内充满
，将能与Li 反应的空气和水蒸气排尽，C 正确；D．小反应
器中放少量锂粒，用于除去气体中可能混有的
、
等，所以产品应该在大反应器中，D 正确；故答案
选B。
11．氮化硼是重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下
图：
6
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下列叙述错误的是
A．
晶体中存在大
键
B．
晶体属于共价晶体
C．
晶体中B 的配位数为12
D．
晶体的密度可表示为
【答案】C
【解析】A．由结构图可知，
晶体结构类似于石墨晶体，故
晶体中层内存在大π 键，A 项正
确；B．由结构图可知，
晶体类似于金刚石晶体，熔点高，故
晶体属于共价晶体，B 项正
确；C．以
晶体结构中上面面心的B 为中心，周围有6 个距离相等且最近的N，故B 的配位数为
6，C 项错误；D．由题干信息可知，一个
晶胞中含有N 个数为3，B 的个数为
，则
一个晶胞的质量为
，根据晶胞参数可知，一个晶胞的体积为
，故
晶
体的密度可表示为
，D 项正确；故选C。
12．对化学概念的正确理解可以让我们对化学的认识更加深刻。下列说法正确的是
A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B．催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数升高
C．化学反应速率增大，反应物平衡转化率也一定增大
D．已知：
，所以该反应在低温条件可自发进行
【答案】B
【解析】A．活化分子间的碰撞不一定全是有效碰撞，只有一定取向的活化分子间碰撞才能发生化反应，A
错误；B．催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数升高，活化分子数升高，化学反应速率增大，B
正确；C．平衡后正、逆化学反应速率改变相同的倍数，化学反应平衡不移动，C 错误；D．CH4(g)
+CO2(g)
2CO(g)+2H
⇌
2(g)，ΔH>0，ΔS>0，ΔG=ΔH -TΔS <0 时反应可以自发进行，所以该反应在高温条件
可自发进行，D 错误；故答案选B。
13．利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同pH 的
体系中的可能产物。已知：
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ⅰ．图甲中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。
ⅱ．图乙中曲线I 的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
；[注：起始
mol L
⋅
，不同pH 下
由图甲得
到]。
下列说法错误的是
A．
时，碳酸钠溶液体系中存在：
B．由图甲可知，
的平衡常数为
C．由图乙可知，初始状态
、
，平衡后溶液中存在：
mol L
⋅
-1
D．增大pH，
溶液体系中均可发生反应，发生反应：
【答案】D
【解析】A．由图甲可知
时，三条曲线的相对高低可知，
，A 正确；
B．
的
，
，
的平衡常数
，则
，B 正确；C．从图乙可以看出
、
时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中
，C 正确；D．pH 大于10.25 后
溶液体系中才能发
生反应：
，D 错误；故选D。
14．我国科研人员开发了一种电化学装置(如图所示)，可在更温和的条件下实现废水中氯苯的处理转化。
8
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通常过程为
，
，下列说法正确的是
A．阴极区发生的转化的电极反应为
B．已知电解效率
×100%，一定时间内，阴极标准状况下共得到
气体X，
%，若阳极区
(
)=5%，则生成邻苯二酚
C．一段时间后，阴极区溶液pH 变小
D．将质子交换膜换为阴离子交换膜，气体X 成分不变
【答案】D
【解析】A．氯苯失去电子发生氧化反应生成邻苯二酚，应在阳极发生电极反应：
，A 错误；B．阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气：
。一定时间内，阴极共得到
氢气(标准状况)，为
，则转移电子
。若阳极区
(
)=
，生成邻苯二酚转移电子
，结合反应：
，生成邻苯二酚
，B 错误；C．阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢
气：
，而反应过程中阳极区反应生成氢离子通过质子交换膜进入阴极区，根据电子守恒，
阴极消耗氢离子的物质的量等于进入阴极区的氢离子的量，故一段时间后，阴极区溶液pH 保持不变，C
错误；D．将质子交换膜换为阴离子交换膜，右侧阴极的阳离子类别不变，开始时为
放电得到
，一
段时间后
浓度变小，由水放电生成
，气体X 成分不变，D 正确；答案选D。
9
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15．我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)(提示：柱[5]芳烃(EtP5)是指该有机物由5 个
链节组
成)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)。如下图所示：
下列说法正确的是
A．EtP5 和TTF 可通过分子间作用力自组装得到SMP
B．EtP5 属于有机高分子化合物
C．TTF 分子中σ 键和π 键个数比为
D．若用EtP10 替换EtP5 可形成更稳定的SMP
【答案】A
【解析】A．超分子的重要特征之一为自组装，由题目给出信息可知，SMP 是由科学家已构建成功的超分
子聚合物，故EtP5 和TTF 可通过分子间作用力自组装得到超分子聚合物SMP，故A 正确；B．EtP5 的相
对分子质量不算太大，不属于高分子化合物，故B 错误；C．TTF 分子中σ 键和π 键个数比为
，
故C 错误；D．若用EtP10 替换EtP5，碳环变大，不能很好的识别TTF，得不到更稳定的SMP，故D 错
误；故选A。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣(主要含
、
，另含少量
、
以及
)提取
和
的工艺流程如下：
已知：①常温下，
，
。
②
常温下为液体，易水解，
、
、
沸点如下：
物质
沸点
请回答下列问题：
10
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（1）基态Ge 的价层电子轨道表示式为 ，
的晶体类型为 。
（2）
和
在一定条件下可以互变，测定
的晶体结构最常用的仪器为___________。
A．质谱仪
B．核磁共振氢谱仪
C．红外光谱仪
D．X 射线衍射仪
（3）“氧化酸浸”后产生的浸渣含有S 和 ，写出
发生反应的离子方程式 。
（4）“中和沉淀”中，加化合物A (填化学式)调节溶液
使Ge 和Fe 共沉淀(温度为常
温)，此时滤液中
。
（5）称取
样品，加入NaOH 溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至
以下，加入次磷
酸钠
)溶液充分反应，溶液中锗元素以
存在。加入适量稀硫酸将溶液pH 调为酸性，隔绝空
气加热煮沸至将多余的次磷酸
除去，然后以淀粉为指示剂，用
标准溶液滴定，
消耗
溶液的体积为25.00mL。
已知：a．
。
b．样品中的杂质不参与反应。
c．
的相对分子质量为105。
①滴定终点的现象为 。
②样品中
的纯度为 %(保留2 位小数)。
【答案】（1）
（1 分） 分子晶体（1 分）
（2）D（2 分）
（3）
、
（1 分）
（2 分）
（4）
、
、
（1 分） 1.4（2 分）
（5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变色（1 分） 98.44（2 分）
【分析】由题给流程可知，向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，将
转化为硫酸锌、硫酸
铁，硫化锌，二硫化锗转化为硫酸锌、硫酸锗和硫，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅和
硫的滤渣和滤液；向滤液中加入化合物A，根据不引入新的杂质可知A 可以为氧化锌或氢氧化锌调节溶液
pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经蒸发浓
缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到一水硫酸锌晶体；向滤饼中加入盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化锗，四氧化
锗一定条件下水解、过滤得到水解液和
，经烘干得二氧化锗，据此作答：
【解析】（1）Ge 是第四周期ⅣA 族元素，所以其最外层电子排布式为
，价层电子轨道表示式为
；
可被蒸馏分离，沸点较低，为分子晶体；
11
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（2）区分晶体与非晶体的科学方法是X 射线衍射法，采用的仪器是X 射线衍射仪，故选D；
（3）由分析可知，滤渣的主要成分为硫酸钙、二氧化硅和硫；由分析可知，硫化锗与过氧化氢和硫酸混
合溶液反应生成硫酸锗、硫和水，反应的离子方程式为
；
（4）根据分析可知，向滤液中加入化合物A 的目的是为了调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化
为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，根据不引入新的杂质，所以A 可以为氧化锌或氢氧化锌；由溶度积可知，
，所以
；
（5）根据已知，碘酸根和Ge2+反应生成碘离子，当Ge2+反应完，碘酸根就会和生成的I-反应得到碘单质遇
溶液中淀粉变蓝，故滴定终点现象为，当最后半滴标准溶液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且30s 内不褪
色；根据所给反应
，故样品中
的纯度
为
；
17．（12 分）硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
（1）写出基态
的价层电子轨道表示式： 。
（2）已知下列热化学方程式：
则
的
。
（3）将
置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
。平衡时
的关系如下图所示。
①检验该反应生成的气体产物应先将气体通过 (填序号，后同)溶液，然后再通过
溶液，最后进行尾气处理。
a．
b．品红 c．NaOH d．
12
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720K
②
时，该反应的平衡总压
kPa；该温度下，若某时刻体系内的
，则此时反
应 (填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)，
(填“<”“>”
或“=”)。
【答案】（1）
（2 分）
（2）a+c-2b（2 分）
（3）d（1 分） b（1 分） 5.0 （2 分） 正向进行（2 分） >（2 分）
【解析】（1）铁是第26 号元素，基态
的价层电子排布为3d6，其轨道表示式：
；（2）①
ΔH1=akJ mol
⋅
−1
②
ΔH2=bkJ mol
⋅
−1
③
ΔH3=ckJ mol
⋅
−1
由①+
-
×2
③②
可得：
，则根据盖斯定律可知
；（3）①该反应生成的气体产物SO2、SO3，因BaCl2溶液不会与二氧化硫反
应，若BaCl2溶液中产生白色沉淀，则说明有三氧化硫产生，同时不会完全吸收二氧化硫，再通过品红溶
液，若品红溶液褪色，说明有二氧化硫产生。反之不行，先通品红溶液三氧化硫极易与水剧烈反应生成硫
酸，气体再通过氯化钡溶液时没有明显现象，证明不了三氧化硫的生成，则检验该反应生成的气体产物应
先将气体通过BaCl2溶液，然后再通过品红溶液，最后尾气用氢氧化钠溶液吸收，故分别选d、b；②将
置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
。由平
衡时
的关系图可知，720K 时，
，则
，因此，该反应的总压
；该温度下，平衡常数
，若某时刻体系内的
，则此时反应正向进行，所以
，即
。
18．（15 分）某课外小组探究Cu(Ⅱ)盐与
溶液的反应。
【查阅资料】
ⅰ.
(绿色)
(无色)；ⅱ.
(无色)，
遇空气容易被氧化成
(蓝色)；ⅲ.
易
被氧化为
或
。
【猜想假设】
同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与
可能会发生两种反应。
13
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假设1：
与
在溶液中发生络合反应生
；假设2：Cu(Ⅱ)有___________性，与
在溶液中发生氧化还原反应。
【实验操作及现象分析】
实验一：探究
与
溶液的反应。
实验操作
实验序号h
(mL)
(mL)
逐滴加入
溶液时的实验现象
a
1.5
0.5
溶液逐渐变为绿色，静置无变化
b
1.0
1.0
溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静
置无变化
c
0
2.0
溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静
置无变化
（1）根据实验a 的现象可推测溶液中生成的含Cu 微粒是 (填化学符号)。
（2）甲同学认为实验一能证明假设2 成立，补全假设2 ，他的理由是 。
实验二：探究
与
溶液的反应。
（3）乙同学利用已知资料进一步确证了实验二的无色溶液中存在Cu(Ⅰ)。他的实验方案是：取少量无色溶
液， 。
（4）经检验白色沉淀为CuCl，从化学平衡的角度解释继续加
溶液后CuCl 沉淀溶解的原因：
。
（5）经检验氧化产物以
形式存在。写出
与
发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程
式： 。
【获得结论】
综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与
在液中的反应与多种因素有关，得到实验结论：
①随
的增大， ；② 。
【答案】（1）
（2 分）
（2）氧化性（1 分） 实验a 到实验c，溶液先变为绿色，后溶液颜色逐渐变浅，说明发生了氧化还原
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反应（2 分）
（3）向其中滴加氨水，放置在空气中，若溶液变为蓝色，则说明含Cu(Ⅰ)（2 分）
（4）CuCl 存在沉淀溶解平衡：
，滴加
溶液后，发生反应
，则
的浓度降低，平衡正向移动，CuCl 沉淀溶解（2 分）
（5）
（2 分） 二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反
应的趋势增强（2 分） Cu(Ⅱ)盐中阴离子为
时，可以增大
与
发生氧化还原反应的趋势
（2 分）
【分析】Cu(Ⅱ)盐具有氧化性，可以与
溶液发生氧化还原反应，实验一中随
溶液浓度增
大，最终溶液颜色由绿色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应，且发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还
原反应的趋势增强；实验二中
与
溶液反应，当Cu(Ⅱ)盐中阴离子为
时，可以增大
与
发生氧化还原反应的趋势。
【解析】（1）根据资料ⅰ，且实验a 现象为溶液逐渐变为绿色，静置无变化，则溶液中生成的含Cu 微粒
是
。
（2）实验a 到实验c，溶液先变为绿色，后溶液颜色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应，因此假设2 为
Cu(Ⅱ)有氧化性，与
在溶液中发生氧化还原反应。
（3）根据资料ⅱ，
（无色）遇空气容易被氧化成
(蓝色)，因此若确证实验二
的无色溶液中存在Cu(Ⅰ)，则可以加入氨水，先呈现无色，后变为蓝色，因此实验方案是：取少量无色溶
液，向其中滴加氨水，放置在空气中，若溶液变为蓝色，则说明含Cu(Ⅰ)。
（4）CuCl 存在沉淀溶解平衡：
，滴加
溶液后，发生反应
，
的浓度降低，平衡正向移动，CuCl 沉淀溶解。
（5）已知氧化产物以
形式存在，且
与
发生氧化还原反应得到无色溶液，则产物为
和
，离子方程式为
；综合以上实验，Cu(Ⅱ)盐与
在液中的反应与多种因素有关，①随
的增大，二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化
还原反应的趋势增强；②Cu(Ⅱ)盐中阴离子为
时，可以增大
与
发生氧化还原反应的趋势。
19．（15 分）有机化合物的提取与合成极大地促进了化学科学的发展；药物化学是重要的有机化学分支之
一，合成某药物中间体
的流程如图所示：
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已知：乙酸酐为2 分子乙酸脱水得到，结构简式为
。
（1）化合物分子
分子式为 ；其名称为 。
（2）化合物
中含氧官能团的名称为： ；化合物
的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢
谱图上只有4 组峰，且能够发生银镜反应，甚结构简式为 。(任意一种即可)
（3）以下关于物质
说法正确的是___________。
A．分子中含不存在手性碳原子
B．可以发生缩聚反应形成聚酯
C．可以和
发生显色反应
D．碳原子采取
、
杂化
（4）以对甲基苯酚为有机原料，合成
。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。
②第一步含苯环产物与
在加热条件下该反应的化学方程式为 (注明反应条件)。
③除目标产物外，第三步反应的另一有机物产物为 (写结构简式)。
【答案】（1）C6H5OF（1 分） 对氟苯酚或3-氟苯酚（2 分）
（2）羟基、羰基（2 分）
或
(或其他合理结构)（2 分）
（3）BD（2 分）
（4）
+
+CH3COOH（2 分）
+2NaOH
+CH3COONa+H2O（2 分） CH3COOC2H5（2 分）
【分析】A 与乙酸酐在浓硫酸的作用下发生取代反应生成B，B 与AlCl3 作用生成C，C 与乙二酸二乙酯在
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乙酸钠的作用下发生成环的反应生成D，D 与H2发生加成反应生成E，结合G 的结构简式，可知E 到F 发
生消去反应，F 的结构简式为
；
【解析】（1）根据A 的结构简式，可知分子式为：C6H5OF，名称为对氟苯酚或3-氟苯酚；
（2）由C 的结构简式可知其含氧官能团为羟基、羰基；化合物
的某同分异构体含有苯环，在核磁共振
氢谱图上只有4 组峰，说明其结构较为对称，且能够发生银镜反应，说明含有醛基，故满足条件的同分异
构体为
或
(或其他合理结构)；
（3）A．连有4 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故E 中的手性碳原子标记为：
，故A 错误；B．E 中含醇羟基和羧基，可以发生分子间酯化反应形成聚酯，故B 正
确；C．E 中不含酚羟基，不能使FeCl3 发生显色反应，故C 错误；D．E 中饱和碳原子采用 sp3 杂化，苯
环和羧基中的碳原子采用 sp2 杂化，故D 正确；答案为BD；
（4）根据题干流程，发生第一步反应生成，与AlCl3 发生第二步反应生成，与乙二酸二乙酯在乙酸钠的作
用下发生成环的反应生成；①由上述分析可知，第一步反应的化学方程式为++CH3COOH；②第一步含苯
环产物为，与在加热条件下该反应的化学方程式为+2NaOH+CH3COONa+H2O；③第三步反应是与乙二酸
二乙酯在乙酸钠的作用下发生成环的反应生成，反应类型为取代反应，另一种有机产物是
CH3COOC2H5。
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