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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（新疆、西藏专
用）
黄金卷06
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Cu 64
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是
A．古人用来修筑长城的糯米石灰浆属于复合材料
B．废弃的旧电池属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理
C．砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐
D．聚酯纤维制作而成的衣服不可长期用肥皂洗涤
【答案】B
【详解】A．古人用来修筑长城的糯米石灰浆属于复合材料，A 正确；
B．废弃的旧电池属于有害垃圾，污染水源月土壤，为防止污染环境不能深埋处理，B 错误；
C．砖瓦是传统硅酸盐材料，由黏土烧制而成，黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，C 正确；
D．聚酯纤维制作而成的衣服不可长期用肥皂洗涤，酯基在碱性条件下会水解，D 正确；
故选B。
2．中科院研制出一种多功能催化剂，首次将甲烷转化为乙烯：
。下列说法正确
的是
A．基态C 原子的价层电子排布式为
B．
的电子式为：
C．乙烯的结构简式为：
D．CH4的空间填充模型为：
【答案】D
【详解】A．C 是第6 号元素，基态C 原子的价层电子排布式为
，A 错误；
B．
分子中含
双键，故电子式为
，B 错误；
C．乙烯的结构简式为：
，C 错误；
D．
分子为正四面体，空间填充模型正确，，D 正确；
1
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故选D。
3．下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
C．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
D．石穴之中，所滴皆为钟乳
【答案】D
【详解】A．草的主要成分是纤维素，着火时发生了和氧气的氧化还原反应，故A 不符合题意；
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，化学方程式为：
，属于置换反应，涉及氧
化还原反应，故B 不符合题意；
C．丹砂
烧之成水银，说明HgS 受热分解产生Hg 和硫单质，变又还成丹砂，说明Hg 和硫单质反
应产生HgS，该过程中Hg 、S 元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C 不符合题意；
D．石穴中水，所滴者皆为钟乳，发生的反应为：
、
，该过程中没有化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，故D 符合题
意；
故答案选D。
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．2．24L(标准状况)乙醇与足量Na 充分反应，生成的H2分子数为0.05NA
B．2．4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为0．2NA
C．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NA
D．8．0g 由Cu2S 和CuO 组成的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
【答案】A
【详解】A．标准状况下乙醇不是气体，不确定其物质的量，不能计算生成氢气的量，A 错误；
B．镁为二价金属，2.4g 镁条（物质的量为0.1mol）在空气中充分燃烧时转移0.2mol 电子，即转移电子
数为0.2NA，B 正确；
C．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有0.01mol/L×1L=0.01molOH-，数目为0.01NA，C 正
确；
D．Cu2S 相对分子质量和Cu2O2相同，可改写为Cu2O2，则最简式为CuO，8.0g 由Cu2S 和CuO 组成的
混合物可看做0.1molCuO，含有的铜原子数为0.1NA，D 正确；
故选A。
5．在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述正确的是
A．“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果
B．戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧
C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
D．实验室中的“湿抹布”有大用处，如果点燃的酒精灯倾倒引发“火情”，可用湿抹布盖灭；若是不
慎将浓硫酸沾到皮肤上，也可以立即用湿抹布擦拭
【答案】B
2
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【详解】A．两物质混合时会发生反应：
，生成有毒气体，A 错误；
B．氢气在氯气中燃烧会生成氯化氢气体，氯化氢气体具有腐蚀性，观察时需佩戴护目镜，B 正确；
C．钠燃烧产生的
能与二氧化碳反应产生氧气，故不能使用泡沫灭火器灭火，C 错误；
D．酒精着火可以用湿抹布盖灭，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，可以用干抹布先擦拭，再用大量水冲洗，
D 错误；
故答案为：B。
6．物质的性质决定用途。下列两者对应关系正确的是
A．NH4Cl 溶液呈酸性，可用于去除铁锈
B．晶体硅的硬度大、熔点高，可用来制作计算机芯片
C．硝酸具有强氧化性，可用作纺织品漂白
D．铝具有还原性，可用于制作门窗框架
【答案】A
【详解】A．氯化铵溶液中的铵根离子水解使溶液呈酸性，可以用于除铁锈，故A 正确；
B．晶体硅是半导体材料，广泛用于制造太阳能电池和计算机芯片，与熔点高、硬度大无关，故B 错
误；
C．浓硝酸具有强烈的腐蚀性,因此,一般不用浓硝酸对作纺织品进行漂白，故C 错误；
D．铝合金可用于制作门窗框架，是因为铝合金硬度大、耐腐蚀，故D 错误；
故答案选A。
7．一种重要的药物中间体其结构如图所示，下列说法正确的是
A．该分子中含有5 种官能团
B．该分子中所有原子可能共平面
C．该分子中的碳原子的杂化方式有3 种D．
该分子最多与
发生反应
【答案】C
【详解】A．该分子中含有氰基、羟基、羧基、碳碳双键四种官能团，故A 项错误；
B．
图中星号标记的碳原子为
杂化，当该碳原子上的羧基在平面中时，羟
基、氢原子会离开平面，故B 项错误；
C．分子中饱和碳原子为sp3杂化、苯环、羧基和碳碳双键中碳原子的杂化方式为
，-CN 中存在碳氮
三键，为sp 杂化，共3 种，故C 项正确；
D．该分子中苯环、碳碳双键、氰基均能与氢气反应，分别消耗3mol、1mol、2molH2，最多与
发生反应，故D 项错误；
故本题选C。
3
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8．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大；X 是地壳中含量最高的元素；Y 的氧化物X 是光
导纤维的主要成分；基态W 原子的电子总数是其最高能级电子数的4 倍。下列说法错误的是
A．第一电离能：Z>W>Y
B．最高价含氧酸的酸性：Y>Z>W
C．原子半径：Y>W>X D．简单离子还原性：Z>W>X
【答案】B
【分析】短周期主族元素
的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最高的元素，X 为O，Y
的氧化物X 是光导纤维的主要成分Y 为Si，基态W 原子的电子总数是其最高能级电子数的4 倍，电子
排布式为1s22s22p63s23p4，W 为S，Z 为P；
【详解】A．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，P 的3p 电子半满为较稳定结构，其第一
电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能：P＞S＞Si，A 正确；
B．同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则最高价含氧酸的酸性：
，B 错误；
C．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Si＞S＞O，
C 正确；
D．同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，简单
离子还原性越弱，则简单离子还原性：
，D 正确；
故选B。
9．下列操作规范且能达到实验目的是
A．①配制
的
溶液
B．②用酸性高锰酸钾标准溶液测定
溶液中
的含量
C．③制备少量
D．④熔融纯碱
【答案】D
【详解】A．定容时当液面在刻度线下1-2 厘米时，才改用胶头滴管，A 错误；
B．高锰酸钾溶液既能氧化
，又能氧化氯离子，无法测定盐酸酸化
的溶液中
的含量，B
错误；
C．图中稀硫酸与铁生成的硫酸亚铁无法进入到氢氧化钠溶液中，C 错误；
D．纯碱不与铁反应，故可用铁坩埚熔融纯碱，D 正确；
故选D。
4
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10．下列反应的离子方程式正确的是
A．向AgCl 悬浊液中滴加氨水：
B．向
溶液加入过量的NaOH 溶液：
C．向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸：
D．KClO 碱性溶液与
反应：
【答案】C
【详解】A．向AgCl 悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解，离子方程式为
，故A 错误；
B．向
溶液加入过量的NaOH 溶液，按物质的量之比为1：2 反应，离子方程式为
，故B 错误；
C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，硫代硫酸根和氢离子发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫，离
子方程式为：
，故C 正确；
D．KClO 碱性溶液与
反应不能生成氢离子，正确的离子反应为：
，故D 错误；
故选C。
11．两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的
是
A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2
B．乙的化学式为HgS
C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为
anm
D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等
【答案】C
【详解】A．甲中，Hg2+位于Cl-构成的正八面体的体心，其配位数为6，乙中面心的Hg2+位于的4 个
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S2-围成的四面体的中心，配位数为4，则甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 ，A 项正确；
B．乙晶胞中含Hg2+个数为
，含S2-个数为4，则其化学式为HgS，B 项正确；
C．乙晶胞中，4 个S2-位于互不相邻的小正方体的体心，相邻两个S2-之间的距离等于面对角线长的
，即为
anm，C 项错误；
D．甲晶胞中，阴离子Cl-数目为3，乙晶胞中，阴离子S2-数目为4，则每个甲、乙晶胞中含有的阴离
子数目不相等，D 项正确；
答案选C。
12．某物质X 在普通使用温度内都有良好的机械性能，其结构如下所示。
下列有关X 的说法正确的是
A．通过缩聚反应生成
B．只含有羟基和羧基2 种官能团
C．单体为
D．可以使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】A
【详解】
A．根据X，推出单体为
和
，它们通过缩聚反应得到X，故A
正确；
B．X 中含有羟基、羧基和酯基，故B 错误；
C．X 的单体为
和
，故C 错误；
D．X 中含有羟基、羧基和酯基，均不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D 错误；
答案为A。
13．三甲胺
是重要的化工原料。我国科学家利用
(简称
)在铜催化作用下转化
得到
，下图是计算机模拟单个DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示(*表示物质
吸附在铜催化剂上)，下列说法错误的是
6
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A．该反应为放热反应，降温可提高DMF 的平衡转化率
B．该历程包含6 个基元反应
C．若
DMF 完全转化为三甲胺，则会吸收
的能量
D．由图可知该反应历程的最大能垒为
【答案】C
【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，降低温度，平衡向正
反应方向移动，DMF 的平衡转化率增大，故A 正确；
B．由图可知，该历程包含6 个基元反应，故B 正确；
C．由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为
，
完全转化为
三甲胺，则会释放出
的能量，故C 错误；
D．由图可知，最大能垒（活化能）为
，反应的方程式为
，故D 正确；
故选C。
14．我国科技工作者设计了如图所示的可充电
电池，以
为电解质，电解液中加入1，
3-丙二胺(PDA)以捕获
。该设计克服了
导电性差和释放
能力差的不足，同时改善了
的溶剂化环境。下列说法错误的是
A．放电时，Mg 电极上的电极反应式为
B．充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接
C．充电时，
从多孔碳纳米管电极迁移至Mg 电极
7
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D．放电时，每转移2mol 电子，理论上可转化
【答案】D
【分析】放电时CO2转化为MgC2O4，碳元素化合价由+4 价降低为+3 价，发生还原反应，所以放电
时，多孔碳纳米管电极为正极，电极方程式为：
、
电极为负极，电极方
程式为：
，则充电时多孔碳纳米管电极为阳极，电极方程式为：
、
电极为阴极，电极方程式为：
；
【详解】A．放电时，Mg 为负极，电极反应式为
，A 正确；
B．由分析可知，放电时，多孔碳纳米管电极为正极，故充电时，与电源正极相连，作电解池阳极，B
正确；
C．充电时，
电极为阴极，
从多孔碳纳米管电极迁移至Mg 电极，C 正确；
D．根据放电时的电极反应式
可知，每转移
电子，有
参与反
应，因此每转移
电子，理论上可转化
，D 错误；
故选D。
15．常温下，取浓度均为
的HX 溶液和ROH 溶液各20mL，分别用
的NaOH 溶液、
的盐酸进行滴定，滴定过程中溶液的pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示，下列说法正
确的是
A．HX 为强酸，ROH 为弱碱
B．曲线ⅡV=10mL 时溶液中：
C．滴定前，ROH 溶液中：
D．滴定至V=40mL 的过程中，两种溶液中由水电离出的
始终保持不变
【答案】C
【分析】由图可知，曲线Ⅰ为等浓度的盐酸滴定ROH 溶液的溶液的pH 随滴加溶液的体积变化关系，
曲线Ⅱ为氢氧化钠溶液滴定等浓度HX 溶液的溶液的pH 随滴加溶液的体积变化关系，0.1mol/LHX 溶
液的pH 为3，说明HX 为弱酸，0.1mol/LROH 溶液的pH 为11，说明ROH 为弱碱。
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【详解】A．由分析可知，HX 为弱酸，故A 错误；
B．由分析可知，曲线Ⅱ为氢氧化钠溶液滴定等浓度HX 溶液的溶液的pH 随滴加溶液的体积变化关
系，氢氧化钠溶液体积为10mL 时，氢氧化钠溶液与HX 溶液反应得到低浓度的HX 和NaX 的混合溶
液，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(X—)+c(OH—)和物料守恒关系2c(Na+)=c(X—)+c(HX)可得2c(H+)—
2c(OH—)= c(HX)—c(X—)，故B 正确；
C．由分析可知，ROH 为弱碱，在溶液中部分电离出R+离子和氢氧根离子，溶液显碱性，且水也会电
离出氢氧根离子，则溶液中微粒的大小顺序为
，故C 正确；
D．酸和碱都会抑制水的电离，滴定至V=40mL 的过程中盐酸、氢氧化钠溶液均过量，水的电离程度
先变大后减小，则两种溶液中由水电离出的
先增大后减小，故D 错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）钛用途广泛，焦磷酸镁
不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要
成分为
，含少量
)为原料，分离提纯
并制取少量焦磷酸镁的
工艺流程如图：
已知：
不与碱反应，与酸反应后以
的形式存在。回答下列问题：
(1)基态
的价电子排布式是 。
(2)步骤“碱浸”的作用是 。
(3)滤渣2 的主要成分为 (填化学式)。
(4)过二硫酸钠结构如下图所示，过二硫酸钠有强氧化性的原因是 ，“氧化”时
转化
为
的离子方程式为 。
(5)离子浓度
时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使
沉淀完全，调节
的最
小值
为 (已知：
)。
(6)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用
与
反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与
9
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冶炼
的方法相似的是 (填字母标号)。
A．电解熔融
制钠 B．铝热反应制锰 C．加热分解
制银
【答案】(1)
(2)除去钛废料中的
(3)
(4) 结构中含有过氧键
(5)3.2
(6)B
【分析】以含钛废料(主要成分为TiO2，含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3)为原料，分离提纯
TiO2并制取少量焦磷酸镁。由于原料中除主要含有TiO2外还含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3，
所以碱浸时是为了除去能与碱反应的Al2O3，然后过滤，向滤液中加入过量的硫酸除去不与酸反应的
Cu，再次过滤，向滤液中加铁粉，将铁离子还原成亚铁离子。然后冷却结晶时亚铁离子生成七水硫酸
亚铁晶体析出从而出去大部分亚铁离子；然后过滤，向滤液中加热水解生成TiO(OH)2，过滤得到
TiO(OH)2固体和主要含硫酸镁以及少量硫酸亚铁的溶液；煅烧TiO(OH)2得TiO2；将滤液氧化后调pH
是铁离子生成氢氧化铁而除去铁离子，然后过滤，向滤液中加焦硫酸钠得到焦硫酸镁，据此分析解
题。
【详解】（1）Fe 是26 号元素，价电子排布式是
；
（2）根据分析，“碱浸”的目的是为了除去能与碱反应的Al2O3；
（3）“酸浸”后溶液中存在的离子有亚铁离子、铁离子、镁离子和硫酸根离子，加Fe 粉将铁离子还
原为亚铁离子，便于在冷却结晶时生成
晶体而析出，所以滤渣2 的主要成分为
；
（4）由结构可知，过二硫酸钠中有过氧键，因此其具有强氧化性；
“氧化”时
与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和硫酸根离子，反应的方程式为
；
（5）当铁离子浓度
时表示该离子沉淀完全，由
可知，铁
离子完全沉淀时
，
，
；
（6）
与
反应制备金属钛是热还原法，A 选项是电解法，B 选项是热还原法，C 选项是热分解
法，故选B。
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17．（13 分）二苯酮(
)是一种重要的有机合成原料，可用作香料定香剂、紫外线吸收
剂。实验室制备过程和有关数据如下所示：
已知：苯的密度为0.879g·mL-1，四氯化碳的密度为1.594g·mL-1。
回答下列问题：
(1)制备二苯酮粗产品的装置如上图所示(控温装置和夹持装置已略去)。
①仪器X 的名称为 ，进水口为 (填“a”或“b”)。
②写出本制备装置的缺陷并说明原因： 。
(2)从节约实验试剂的原则考虑，“操作2”的萃取剂宜采用 。
(3)“操作4”中加入无水MgSO4的主要目的是 。
(4)
水解制二苯酮的化学方程式为 。
(5)本实验中二苯酮的产率最接近于_______(填标号)。
A．50%
B．60%
C．70%
D．80%
【答案】(1) ①球形冷凝管 a ②球形冷凝管与外界相通，水蒸气可能进入导致三氯化铝水解
(2)四氯化碳
(3)干燥除水
(4)
11
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(5)D
【分析】由题给流程可知，在氯化铝做催化剂的条件下，苯与四氯化碳共热发生取代反应得到
；向
中加入100mL 水在冰水浴中反应生成粗二苯酮，蒸馏出
CCl4后分液得到有机相1 和水相1；向水相1 中加入苯萃取水相中二苯酮，分液得到有机相2 和水相
2；将有机相1、2 混合后，向有机相中加入硫酸镁除去有机相中的水分，干燥有机物，过滤得到含有
二苯酮和苯的滤液；滤液经蒸馏得到二苯酮和苯，收集得到的苯可以循环使用，据此回答；
【详解】（1）①仪器X 的名称为球形冷凝管，冷凝水应“下进上出”，进水口为a；
②球形冷凝管上端应连接干燥装置，敞开体系下空气中的水蒸气可能进入导致三氯化铝水解；
（2）本实验中四氯化碳过量且在上一步中提前蒸出，从节约原则出发选用四氯化碳作萃取剂；
（3）无水硫酸镁为常见的干燥剂，主要目的是除水；
（4）
向
中加入100mL 水在冰水浴中反应生成粗二苯酮，化学方程式为：
；
（5）本实验中四氯化碳过量(实验步骤有蒸出四氯化碳)，以苯的量代入估算，苯的物质的量为
，理论上产生二苯酮的物质的量为苯的二分之一，约为0.045mol，二苯
酮的产率为
，故选D。
18．（14 分）从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放也对
环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。
I．
是温室气体之一、直接催化分解是目前消除
最有前景的方法之一、
直接催化分解时
会发生以下两个反应：
①
②
(1)已知：
，则
。
(2)反应进行
时，
分解转化率随温度变化曲线如图1 所示。
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①反应所需活化能最低的曲线是 (填“a”、“b”、“c”、“d”)；
②在
下，将
充入体积为
的体积不变的容器中，B 点的平均反应速率
；平衡时，测得
和
的物质的量分别为
、
，计算反应①的平衡常数
为 。
Ⅱ.
(3)汽车尾气中含有
等多种污染物，已成为城市空气主要污染源。将等物质的量的
和
分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应
。经过相同时间测得
的转化率如图2 所示，图中
段转化率下降的可能原因是 。
Ⅲ．用丙烯腈电解二聚法(两极均为惰性电极)制备已二腈
，电解原理如下图，总反应为
，主要副产物为丙腈
。
(4)电极X 为极 (填“阴”或“阳”)，写出i 的电极反应式 。
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【答案】(1)+19.6
(2)
a
0.03 0.9
①
②
(3)该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低；或温度升高，催化剂活性降低，反应速率减
慢，转化率降低
(4) 阳
【详解】（1）已知：①
、③
，由盖斯定律可知，反应③+
=
①②，故
-163.0
+182.6
=+19.6
；
（2）①由图可知，未平衡时，反应进行相同时间，a 对应N2O 的转化率最大，则a 对应的反应速率最
大，反应所需活化能最低的曲线是a；
②初始N2O 为0.5mol/L，B 点N2O 的转化率为60%，则Δc(N2O)=60%×0.5mol/L=0.3mol/L，B 点的平
均反应速率
(0.3mol/L÷10min)=0.03
；平衡时，测得
和
的物质的量分别为
、
，由三段式可知：
、
，平衡时，
、
、
分别为1-0.4-0.4=0.2mol、
0.2mol、0.6mol，反应①的平衡常数为
；
（3）
段转化率下降的可能原因是：该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低；或温度
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升高，导致催化剂活性降低，反应速率减慢，转化率降低；
（4）装置为电解装置，由氢离子移动方向可知，X 为阳极、Y 为阴极；i 的电极反应为酸性条件下丙
烯腈得到电子发生还原反应生成己二腈：
。
19．（15 分）化合物Ⅴ是一种抗氧化剂，具有抗肿瘤作用。它的一种合成路线如图所示：
(1)反应①属于 (填反应类型)。
(2)化合物I 的分子式为 ，化合物Ⅲ中不含氧的官能团名称为 。
(3)化合物I 和Ⅱ在一定条件下反应还可以得到酯，写出该反应的化学方程式： 。
(4)下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是_______(填字母)。
A．分子中有三个苯环
B．能发生水解反应
C．使酸性
溶液褪色
D．与
发生显色反应
(5)合成化合物Ⅱ的方法为：
①写出
的名称 。
②合成肉桂酸的反应中，反应物的物质的量之比为
，生成物A 呈酸性，写出A 的结构简式
。
B
③
是肉桂酸的同分异构体，B 同时具备下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
a.与氯化铁溶液发生显色反应
b.能使
溶液褪色
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c.能发生银镜反应
【答案】(1)取代反应
(2) C9H12O4 碳碳双键
(3)
+
+HCl
(4)CD
(5) ①苯甲醛 ②CH3COOH
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③
【分析】由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的结构可知，Ⅰ中苯环上的H 原子被
取代生成Ⅲ，同时生成
HCl，(5)①合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1：1，根据质量守恒定律判断A 的分子
式为C2H4O2，A 具有酸性，则A 的结构简式为CH3COOH；②③B 是肉桂酸的同分异构体，B 同时具
备下列条件：a.与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；b.能使Br2/CCl4溶液褪色，说明含有碳
碳双键；c.能发生银镜反应，说明含有醛基，有2 个取代基为-OH、-CH=CHCHO，或者-OH、-
C(CHO)=CH2，均有邻、间、对3 种位置结构，可以含有3 个取代基为-OH、-CH=CH2、-CHO，而-
OH、-CH=CH2有邻、间、对3 种位置结构，对应的-CHO 分别有4 种、4 种、2 种位置结构，据此分析
解题。
【详解】（1）由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的结构可知，Ⅰ中苯环上的H 原子被
取代生成Ⅲ，同
时生成HCl，属于取代反应，故答案为：取代反应；
（2）由题干合成路线图可知，根据I 的结构，可知分子中有9 个C 原子、12 个H 原子、4 个O 原子，
故I 的分子式为C9H12O4，由化合物Ⅲ的结构简式可知，化合物Ⅲ中不含氧的官能团名称为碳碳双键，
故答案为：C9H12O4；碳碳双键；
（3）由Ⅰ、Ⅱ的结构可知，化合物I 和Ⅱ在一定条件下反应还可以得到酯，该反应的化学方程式为：
+
+HCl，故答案
为：
+
+HCl；
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（4）A．V 分子中只有两个苯环，A 错误；
B．V 分子中没有酯基不会发生水解，醚键难以水解，B 错误；
C．V 分子中含有碳碳双键等，可以使酸性高锰酸钾褪色，C 正确；
D．V 分子中有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，D 正确，
故选：CD；
（5）①根据醛的系统命名法可知，
的名称为：苯甲醛，故答案为：苯甲醛；
②合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1：1，根据质量守恒定律判断A 的分子式为
C2H4O2，A 具有酸性，则A 的结构简式为CH3COOH，故答案为：CH3COOH；
B
③
是肉桂酸的同分异构体，B 同时具备下列条件：a.与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；
b.能使Br2/CCl4溶液褪色，说明含有碳碳双键；c.能发生银镜反应，说明含有醛基，有2 个取代基为-
OH、-CH=CHCHO，或者-OH、-C(CHO)=CH2，均有邻、间、对3 种位置结构，可以含有3 个取代基
为-OH、-CH=CH2、-CHO，而-OH、-CH=CH2有邻、间、对3 种位置结构，对应的-CHO 分别有4
种、4 种、2 种位置结构，故符合条件的同分异构体共有：3×2+4+4+2=16 种，故答案为：16。
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