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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（黑吉辽专用）
黄金卷06
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 K 39 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．2023 年，“墨子巡天望远镜”入选全国重大科技成就，“墨子巡天望远镜”是中科大和中科院紫金山
天文台联合研制的大视场光学成像望远镜，由望远镜框架、聚焦镜片、望远镜圆顶台址和图像数据储
存分析四部分组成。下列说法不正确的是
A．望远镜框架用到多种金属材料
B．聚焦镜片的成分只含有二氧化硅
C．建设台址所用的水泥属于传统硅酸盐材料
D．数据储存分析所用电脑芯片的主要原料是硅
2．下列化学用语的表达正确的是
A．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
B．
的质谱图：
C．
的名称：
甲基苯甲酰胺
D．
的电子式为
3．某科学考察团对农夫山泉进行了分析，检测出部分金属的含量如表(含量单位
)，下列有关说法
正确的是
金属种类
钠
镁
钾
钙
1
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含量
A．表中的金属是以原子形式存在的
B．农夫山泉水中钙的含量为
C．1L 泉水中
的数量大于
的数量
D．该泉水中钾与钠的物质的量之比为1 2∶
4．掌握化学实验技能是进行科学研究的基本保证，下列有关说法正确的是
A．图甲为埋在地下的钢管道采用外加电流法防腐
B．装置乙可模拟侯氏制碱法获得
C．图丙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
D．测定未知
溶液的浓度
5．利用
可快速测定水体化学需氧量，以
表示水体中的有机物，已知
，部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A．该过程中
和
均表现出还原性
B．该过程中
是催化剂
C．
可以防止
和
重新结合
D．该过程的离子方程式可以表示为
6．醚具有重要的药用特性，一项研究采用温和条件可以合成醚且产率极佳，方法如下图所示。下列说法
2
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错误的是
A．M 的分子式为
B．N 分子中含有1 个手性碳原子
C．上述转化为取代反应
D．N 能在一定条件下与NaOH 溶液反应
7．自然界中氮的循环过程如图所示，下列说法错误的是
A．
属于氮的固定
B．氨氧化过程中，
和
理论物质的量之比为1 1∶
C．土壤中的
离子有利于除去水体中的铵态氮
D．水体中的
、
和
的VSEPR 模型完全相同
8．短周期主族元素M、W、X、Y、Z 原子序数依次增大，Z 原子最外层电子数是其内层电子数的3 倍，
基态Y 原子p 轨道上的电子处于半充满状态。由上述元素组成的某种电池材料结构如图所示。下列说
法错误的是
A．简单氢化物沸点：X<Y
B．电负性：Y>Z>X
C．该化合物中存在配位键
D．
中的中心原子轨道杂化类型为
杂化
9．大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。
与
都是锂
离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为
，还有少量MgO、
等杂质)来制备，工艺
流程如下：
3
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下列叙述错误的是
A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是
B．在滤液②中主要的金属阳离子有
、
C．制备
过程中会生成
(Ti 为+4 价)，则
中不含过氧键
D．高温煅烧时发生的反应为
10．下列实验操作、现象和结论对应关系不正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热
产生能使湿润的红
色石蕊试纸变蓝的
气体
该溶液含有
B
分别向等物质的量浓度、等体积的
溶
液和
溶液中滴加2 滴相同的
稀溶液，充分振荡后静置
溶液中无白色
沉淀，
溶液中有
黄色沉淀
结合微粒的能
力：
C
在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时
间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱
性，再滴加2 滴碘水
溶液未变蓝色
证明淀粉已水解完
全
D
相同温度下，用
计测定相同浓度的
溶液和
溶液的
溶液
值
更大
酸性：
11．碲(Te)被誉为尖端技术等工业的维生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥(主要成分是
，含Ag、
Au 等杂质)为原料提取碲并回收金属，Te 与S 同族，其工艺流程如图所示。
4
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下列说法错误的是
A．粗铜精炼和电镀铜的阴极电极反应相同
B．每回收
理论上步骤①中转移电子数为
C．步骤②电解后的溶液可以参与循环
D．可以用硝酸分离出滤渣X 中的Au
12．CO2催化加氢制取甲烷、甲醇和甲酸等是一种有前景的CO2转化利用技术，其关键是制备活性好且廉
价的催化剂。下列说法不正确的是
A．CO2通过化学吸附方式在催化剂表面发生反应
B．R3 反应中只形成极性共价键
C．催化剂表面有孔洞有助于反应气吸附在催化剂表面
D．CO2在催化剂表面主要解离方式是生成COOH
13．乙醛酸(OHC－COOH)是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如图所
示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。已知乙醛酸的相对分子质量为74，下列说法正确的是
A．离子交换膜为阴离子交换膜
5
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B．b 极与外电源的正极相连
C．当外电路通过1mole-时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为37g
D．此装置中乙二醛被氧化的化学方程式：2
+O2→2
14．钙镁矿、
、
的结构模型如图所示。下列说法正确的是
A．钙镁矿中，1 号原子的坐标为
，2 号原子的坐标为
B．钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4
C．
结构中
与
、
与
离子之间的作用力相同
D．
晶胞中，
分子的排列方式只有3 种取向。
15．某温度下，向10mL0.1mol/L
溶液中滴加0.1mol/L 的
溶液，滴加过程中溶液里的
与所滴加的
溶液体积[
]关系如图所示。已知：
，下列有关说法正确
A．a、b、c 三点中，水的电离程度最小的为c 点
B．该温度下，b 点
为
C．如果忽略CuS 的溶解，则c 点溶液有：
D．该温度下
的平衡常数为
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
6
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16．（13 分）以水钴矿(
，含
)和辉铜矿(
，含
)为原料制取
胆矾和单质钴。
已知：①常温下，
；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
见下表
金属离子
开始沉淀时
的
2.7
7.5
7.6
4.7
完全沉淀时
的
3.7
9.0
9.1
6.2
③萃取
的反应原理：
；
④
均能与强酸反应产生
。
回答下列问题：
(1)基态
原子的电子排布式为 。
(2)“酸浸”过程硫元素价态变为
价，写出“酸浸”过程中氧化剂和还原剂物质的量之比为
。
(3)写出用惰性电极电解
溶液的化学方程式 。
(4)常温下，若“滤液2”中
(忽略溶液中极少量的
)，除去
“滤液2”中的
，至少需加入
固体的质量为 g(忽略溶液体积的变化)。
(5)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为 。
(6)采用惰性电极电解
溶液，在无离子交换膜的条件下，不能用
溶液代替
溶液的理
由是 。
(7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入
至弱酸性，生成白色沉淀
7
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和硫酸铵。经仪器分析：白色沉淀含
五种元素；所含
离子中无单电子；晶体部
分组成微粒的空间构型分别为一种三角锥形和一种正四面体形。则白色沉淀的化学式为
。
17．（14 分）NaClO 在生产、生活中有广泛应用，84 消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备
NaClO 并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备NaClO。
实验装置如图所示：
(1)装置B 中试剂是 。
(2)写出装置C 三颈烧瓶中发生反应的离子方程式： 。
实验(二)探究外界因素对NaClO 水解程度的影响(在本题设定温度范围内NaClO 只发生水解反应，不
考虑其他副反应)。
【查阅资料】NaClO 水解程度
，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测
定。
【提出猜想】
猜想1：其他条件相同，pH 越大，NaClO 水解程度越小；
猜想2：其他条件相同，NaClO 浓度越小，NaClO 水解程度越大；
猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO 水解程度增大。
【设计实验】
实验方案如下(各溶液浓度均为0.10mol/L，每支试管各滴加3 滴相同浓度的紫色石蕊溶液)：
序
号
温
度/℃
V(NaClO 溶液)/mL
V(NaOH 溶液)/mL
V(HCl 溶液)/mL
V(
)/mL
褪色时间/s
1
20
10.0
0
0
5.0
2
20
5.0
0
0
10.0
3
20
10.0
2.0
0
V1
8
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4
20
10.0
0
2.0
3.0
5
30
10.0
0
0
5.0
(3)在实验中，补充数据V1 = 。
(4)实验1、3、4 测得结果：
，能证明猜想1 成立，请用平衡移动原理解释实验结果：
；
实验1、2 不能验证猜想2，其原因是
浓度越小，
越小。请你提出改进方案：
。
(5)实验结果；
，但是，不能证明猜想3 成立，其原因是 。
经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO 水解平衡常数
，确定温度对NaClO 水解
程度的影响。
【查阅资料】
，
为溶液起始浓度。
【试剂与仪器】一定浓度的NaClO 溶液、0.1000mol/L 的盐酸、蒸馏水、pH 计等。
【设计实验】测定30℃下NaClO 水解平衡常数
，完成表中实验。
序号
实验内容
记录数据
6
取20.00mLNaClO 溶液，用0.1000mol/L 盐酸滴定至终点，测
NaClO 溶液的浓度
消耗盐酸体积为VmL
7
测得30℃纯水的pH
a
8
___________
b
(6)分别在35℃、40℃下重复上述实验。
①实验8 的实验内容是 。
②数据处理：30℃，
(用含a、b、V 的代数式表示)。
③实验结论：
，升高温度能促进NaClO 水解。
(7)根据水解平衡常数
，可以判断水解程度。写出一种能水解的盐及其在生产或生活中的一种应用
。
18．（14 分）CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。可利用焦炉气中的H2和工业废气捕获的CO2生
9
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产绿色燃料——“零碳甲醇”。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应
CO
①
2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) K1
此反应一般认为通过如下步骤来实现：
CO
②
2(g)+H2(g)
H2O(g)+CO(g)
H
△
1=+40.5kJ•mol-1 K2
CO(g)+2H
③
2(g)
CH3OH(g) K3
(1)原料CO2可通过捕获技术从工业尾气中获取，下列物质能作为CO2捕获剂的是 (字母)。
A．NaOH 溶液
B．氨水
C．CH3CH2OH
D．NH4Cl 溶液
(2)K1= (用含K2和K3的代数式表示)。
(3)实验测得K1(记作lnK)与温度(T)的关系如图所示，则该反应①的△H 0(填“＞”“＜”或
“=”)。
(4)反应①的自发条件是 (填字母)。
A．高温自发 B．低温自发 C．任何温度下都自发
(5)若反应②为慢反应，下列示意图中能体现反应①能量变化的是 (填字母)。
A．
B．
C．
D．
(6)向体积为10L 的恒容密闭容器中充入2.0molCO(g)和3.0molH2(g)，仅发生反应③，初始压强为
akPa，测得CO(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：
10
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温度300℃条件下，5min 达到平衡，则开始到平衡H2的平均反应速率为 。已知分压=总压×气
体物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)。则A 点对应温度下的
Kp= (kPa)-1(用a 表示)。
(7)在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响CH3OH 的产率。资料显示：水也可以使催
化剂活化点位减少。利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影
响，结果如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：
结合资料、图中及学过的知识推测在反应气中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因
(任答一点) 。
19．（14 分）脱落酸是一种抑制植物生长的激素，其衍生物L 的合成路线如图。
(1)B 的分子式为 。
(2)写出
的反应方程式 。
11
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(3)E 中含氧官能团名称是 。
(4)M 是C 的同分异构体，符合下列条件的M 有 种(不考虑立体异构)。
①遇
显色 ②有手性碳原子 ③只有一个甲基
(5)依据上述合成路线的原理，利用其中原料，设计如图乙路线，合成有机化合物K，其结构简式如图
甲所示。
甲：
乙：
①
的反应类型是 。
I
②的结构简式是 。
③的反应条件与上述合成L 的路线中 步骤相同(用图中字母表示物质)。
12
