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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（黑吉辽专用）
黄金卷05
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 Sn 119
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．下列关于我国科技成果的叙述错误的是
选项
科技成果
化学解读
A
“嫦娥六号”携带来自月背的月壤样品安全返回
月壤中富含的中子数为1 的氦可表示
为
B
开发新吸附材料，开辟碳捕集、碳利用技术
有助于“碳中和”“碳达峰”
C
建造全球首列商业化运营的碳纤维地铁列车
碳纤维是人工合成有机高分子材料
D
首次不对称全合成具有抗肿瘤、抗生素活性的天
然产物alchivemycin A
alchivemycin A 的合成过程发生了化
学变化
2．乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：
，以下叙述不正确的是
A．乙烯氧化法中，生成0.1mol 乙醛时，转移的电子数约为1.204×1024
B．
的电子式为
C．根据价层电子互斥模型，18g 水的中心原子含有2mol 孤电子对
D．标准状况下，11.2LC2H2中含有
键的数目约为
3．“褪色”是高中化学实验中一种常见且重要的现象。以下实验中的“褪色”现象与所得结论相匹配的
是
选
项
实验操作
结论
A
向滴有酚酞的
溶液中通入Cl2
Cl2具有漂白性
B
向酸性
液中滴入乙醇
乙醇具有还原性
C
向滴有碘水的淀粉溶液中通入SO2
SO2具有漂白性
D
向
与
的混合溶液中加入铁粉
比
更易与
配位
1
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4．下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是
A．甲图中可利用浓硫酸和铜单质制取SO2
B．乙图中干燥SO2
C．可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气
D．不可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO4
5．下列离子能大量共存，且加入或通入少量相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选
项
离子
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
、
、
、
NaOH
B
、
、
、
盐酸
C
、
、
、
氯气
D
、
、
、
铁粉
6．四瓶无色溶液
，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d
代表四种溶液，e 和g 为无色气体，f 为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．a、c 均呈弱碱性
B．c 中通入过量的e 可得到无色溶液
C．饱和的d 溶液中通入过量的g 变浑浊
D．b 和d 反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
7．化学上常用标准电极电势
(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。
值越高，氧化型物质的氧化能力
2
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越强，
值越低，还原型物质的还原能力越强。
E 值与体系的pH 有关。根据表格信息，判断下列
说法错误的是
氧化型/还
原型物质
(酸性
条件中)
1.685 V
1.51 V
0.77 V
1.36 V
0.991 V
1.423 V
A．实验室可用
与浓盐酸反应制备
B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为
C．已知
，则
的还原性弱于
的还原性
D．向硫酸酸化的
溶液中加入
，充分反应后滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红
8．药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如图所
示。下列说法错误的是
A．青蒿素的分子式为
B．双氢青蒿素分子中氧原子的杂化方式为
杂化
C．双氢青蒿素分子中的手性碳原子比青蒿素分子多1 个
D．与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的水溶性，疗效更佳
9．磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图
所示，晶胞参数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A．
的价电子排布式为
B．
与
在元素周期表中都位于
区，属于过渡元素
C．该晶体中，距离
原子最近的
原子有8 个
3
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D．该晶体密度计算式为
10．元素周期表前四周期的元素
，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，
b 的价电子层中的未成对电子有3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的3 倍，d 与c 同族；e 的最外
层只有1 个电子，但次外层有18 个电子。上述元素形成的一种阳离子如图所示。下列说法错误的是
A．该阳离子受热时首先失去的组分是X
B．生成该阳离子过程中，Y 分子键角增大
C．
的合理结构式为
D．
中存在离域
键
11．铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为
、
、MnO）中提取铬的一种
工艺流程如图：
已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；
在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧
化为
。
下列说法错误的是
A．“沉钒”过程利用了
胶体的吸附性，使含钒微粒沉降
B．实验室模拟处理“沉铬”后的操作所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
C．“提纯”过程中使用
溶液，原因是
有还原性，将锰元素还原，实现与铬元素的分
离
D．“转化”过程中发生反应为
12．查资料可知，I2可以将Cu 氧化，某小组同学设计实验探究Cu 被I2氧化的产物及铜元素的价态。已
4
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知：I2易溶于KI 溶液，发生反应I2+I-
(红棕色)；I2和
氧化性几乎相同；[Cu(NH3)4]+(无色)容
易被空气氧化；[Cu(H2O)4]2+(蓝色)、[CuI2]-(无色)。将等体积的KI 溶液加入amol 铜粉和bmol 碘单质(b
＞a)的固体混合物中，振荡。实验记录如表：
c(KI)
实验现象
实验I
0.1mol•L-1
I2部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，溶液仍为红棕色，且有
白色沉淀析出
实验II
4mol•L-1
I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶
解，溶液为深红棕色
进行以下实验探究：
步骤①取实验II 的深红棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液；
步骤②取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液逐渐变为浅蓝色，最终变为深蓝色。
下列说法正确的是
A．实验I 铜被氧化为+1 价，实验II 铜被氧化为+2 价
B．步骤①的目的是除去I (或I2)，防止干扰后续实验
C．步骤②中溶液随颜色的变化pH 不变
D．结合上述实验，若从实验I 中提取白色沉淀，过滤后，可用浓HI 溶液洗涤
13．以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]，反应过程中能量(Ea2>Ea3>Ea1>Ea4>0)变
化如图所示，下列说法正确的是
A．该过程的两步反应均为放热反应
B．第二步反应是合成尿素的决速步骤
C．由图可知CO2和NH3在一定条件下发生有效碰撞直接生成了CO(NH2)2和H2O
D．合成尿素的热化学方程式为：
14．液流电池由电堆单元、电解液、电解液存储供给单元以及管理控制单元等部分构成，是利用正负极电
解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域广、循环使用寿命长的特点。全钒
液流电池充电时的工作原理如图所示。
5
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下列说法正确的是
A．放电时，电流流动方向：M 电极→电解质溶液→N 电极
B．放电时，M 电极的电极反应式为
C．充电时，该装置总反应的离子方程式为
D．若M 电极的储罐起始时pH=1，工作一段时间后，pH 变为2，则理论上电路中转移电子数为
0.09NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
15．利用平衡移动原理，分析常温下金属
在不同
的
体系中的可能产物。已知：图1 中曲线
表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系；图2 中曲线I 的离子浓度关系符合
；曲线II 的离子浓度关系符合
；[注：
起始
体系中
；不同
下
由图1 得到]。下
列说法正确的是
A．
时，碳酸钠溶液体系中存在：
B．图2 中，
点时溶液中存在：
C．起始状态
，平衡后溶液中存在：
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D．沉淀
制备
时，选用
溶液比
溶液效果好
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）利用水钴矿(主要成分为
，含少量
、
、
、
)制备二次电池添加剂
的流程如下。
已知：25℃时，
部分金属离子浓度与pH 的关
系如下图所示；沉淀过快无法形成
，
在碱性溶液中易被
氧化。
回答下列问题：
(1)“酸浸”中
反应的离子方程式为 。
(2)“沉铁”中控制pH 的理论范围为 (溶液中离子浓度
时，可认为已除尽)。
(3)萃取剂对
、
萃取率随pH 的影响如下图，应选择萃取剂 (填“M”或“N”)。若萃取
剂的量一定时， (填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。
(4)“沉钴”中，
的离子方程式为 。
(5)
过程中，先加氨水再缓慢加NaOH 溶液的理由是 ，
“沉钴”中使用热NaOH 溶液的目的是 。
17．（13 分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO−氧化成MnO2(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
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ⅱ、浓碱条件下，
可被OH-还原为
。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：
实验
物质a
C 中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
Ⅰ
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不
发生变化
Ⅱ
5%NaOH 溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕
黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液
变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ
40%NaOH 溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕
黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液
变为紫色，仍有沉淀
(1)仪器a 的名称为 。
(2)B 中试剂是 。
(3)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。
根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为
。
(5)用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： ，但通过实验测定溶液的碱性变化
很小。
(6)取实验Ⅲ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL 40% NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓
慢加深。溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化
剂过量。
(7)取实验Ⅱ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是
。
18．（14 分）丙烯是重要的化工原料，丙烯的制备是关注的热点。
8
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主反应：
副反应：
科学上规定：在298.15K 时，由最稳定的单质生成1mol 化合物时的焓变，叫作该物质的标准摩尔生成
焓。回答下列问题：
已知：部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表：
物质
标准摩尔生成焓
(1)上述反应的
。
(2)主反应在催化剂Pt(111)表面上反应有2 种路径，整个反应的能线图如图所示。
表示路径1 的活化能，
表示路径2 的活化能，TS 表示过渡态
①路径2 中速控步骤的反应式为 。
②在前两步脱氢反应中，路径 更有优势。
(3)在压强(117.5kPa)恒定，以
作为稀释气，不同水烃比
［
、10、15］时，
催化脱氢制备
反应的平衡转化率随温度的变化曲线图如图所示。
①水烃比
的曲线为 (选填“
”、“
”或“
”)，理由是
。
W
②
点对应条件下，若
的选择性为
，则主反应的分压平衡常数
为
［
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的选择性
］。
③相同温度下，水烃比远大于15：1 时，
的消耗速率明显下降，可能的原因是：i．
的浓度
过低；ii． 。
(4)2024 年3 月1 日，厦门大学《科学》杂志报道，该校科研人员创制了
沸石催化剂(
为铑
铟合金)，实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯。下列关于该催化剂的描述正确的是___________(填标
号)。
A．改变
沸石颗粒大小能影响反应速率
B．
沸石催化剂可改变丙烷的平衡转化率
C．在工业生产中，
沸石催化剂能提高丙烯的产率
D．X 射线衍射技术可测定
晶体结构
19．（14 分）以
物质为原料合成一种抗骨质疏松药
的路线如图：
已知：
。
回答下列问题：
(1)A 的结构简式为 ，反应①的类型是 。
(2)C 物质的化学名称 ，D 中含氧官能团的名称为 。
(3)Y 的结构简式为 。
(4)E→F 的化学方程式为 。
(5)C 有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的C 的同分异构体有 种。
a．含苯环的单环化合物 b．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1
(6)根据上述信息，设计以和 为原料制备的合成路线： (无机试剂任选)。
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