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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（黑吉辽专用）
黄金卷08
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Co 59
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．古诗中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句同时体现了化学反应中的物质变化和能量变化的是
A．刘长卿的《酬张夏》中，“水声冰下咽，沙路雪中平”
B．李白的《秋浦歌》中，“炉火照天地，红星乱紫烟”
C．刘禹锡的《浪淘沙》中，“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
D．岑参的《白雪歌送武判官归京》中，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”
2．铁氰化钾
遇
会生成
蓝色沉淀，该反应可用于检验
。下列有关化学
用语表示正确的是
A．
的电子式为
B．基态
的价层电子轨道表示式：
C．
的原子结构示意图：
D．
中阴离子的结构式：
3．下列试剂的保存方法错误的是
A．氢氟酸通常保存在塑料瓶中
B．液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口
C．双氧水可以保存在棕色细口瓶中
D．FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉
4．制备
(S 呈+2 价)的化学方程式为
。下列说法正确的是
A．
参与反应，转移电子的数目为
B．25℃、101kPa 条件下，
的分子数为
C．由
(
)与
(
)组成的混合物中所含共价键的数目为
1
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D．常温下，1LpH 为5 的
溶液中，由水电离出的
数目为
5．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推合理的是
A．Fe 和S 反应生成FeS，则Cu 和S 反应生成CuS
B．Zn 能与稀硫酸反应制备
，则Zn 与稀硝酸也可制备
C．常温下
的溶解度小于
，则
的溶解度小于
D．
能与HCl 反应生成
，则
也可以与HCl 反应生成
6．已知
在光照下可以激发产生空穴(h+)和光电子(e-)。某课题组研究
光催化降解室内污染物甲醛
的机理如下图所示。
下列说法错误的是
A．反应④的化学方程式为
，属于氧化还原反应
B．
每吸收32eV 能量，理论上可以产生10 个
C．该过程的总反应为
D．
在光照下同样可以催化
分解
7．用杯酚（表示为
）分离
和
的过程如图甲所示，①～③各步骤在实验室中所用到的装置选择合
理的是
2
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A．①－a、②－a、③－d
B．①－a、②－b、③－c
C．①－b、②－a、③－d
D．①－b、②－b、③－c
8．某高分子化合物M 常用于制作眼镜镜片，可由N 和Q 两种物质合成，M、N、Q 的结构如图所示。下
列说法正确的是
A．N 与Q 合成M 的反应为加聚反应
B．M 的链节中在同一平面内的碳原子最多有14 个
C．Q 在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中
D．常温下，M、N、Q 均易溶于水
9．二氧化碳转化为甲醇在基础研究和工业生产上都有着广泛的应用。一种钌的配合物将二氧化碳转化为
甲醇的反应机理如图所示：
下列说法错误的是
A．
在转化中作催化剂
B．转化过程中发生了非极性键的断裂与极性键的形成
C．Ⅳ→Ⅰ的转化中，若将
替换为
，反应可得
和
D．二氧化碳转化为甲醇的反应绿色环保，原子利用率为100%
10．X、Y、Z、W 为前四周期的四种元素，原子序数依次增大。
的周期数等于原子序数，基态
元素原
子的价电子排布式为
，
是地壳中含量最高的元素，
元素正三价离子的3d 轨道为半充满状
态。下列说法错误的是
3
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A．最简单氢化物的沸点：
B．
的键角大于
的键角
C．由X、Y、Z 三种元素形成的化合物一定为共价化合物
D．由
和
两种元素形成的某种晶体的晶胞结构如图，该晶体的化学式可表示为
11．利用某钒废渣(主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物)制备V2O5的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．
溶于酸后以
的形式存在；
可将
氧化为
；
Ⅱ．
。
下列说法正确的是
A．滤渣1 的主要成分为
B．
的作用只是将
氧化成
C．反萃取剂显强酸性
D．“氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 3∶
12．下列操作、现象和结论均正确的是
选
项
实验操作和现象
实验结论
A
将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，所得水溶液
的
能证明苯与液溴发生
了取代反应
B
向
反应体
系中加入KCl 固体，溶液红色变浅
增大KCl 的浓度，该
平衡逆向移动
C
向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液
褪色
该钾盐为
D
将
溶液滴入NaOH 溶液中，至不再有白色沉淀
4
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产生，再滴加
溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀
13．污水处理厂常采用活性污泥法对氨氮废水进行生物脱氮。向氨氮废水中持续通入空气，在活性污泥中
某些细菌的作用下，依次发生转化
。某科研团队研究了pH 对氨氮
氧化速率的影响，实验结果如图所示。下列说法错误的是
A．pH=6.5 条件下，氨氮氧化总反应的离子方程式为
B．pH=7.0 条件下，0～180 min 反应①的平均速率
C．pH=7.5 条件下，0～90 min 反应①和反应②的平均速率相等
D．由实验数据分析可知，增大pH 有利于提高氨氮氧化速率
14．由辛二腈
制备巴豆腈（2－丁烯腈，即
，非气态）的原理如下图所
示，下列说法正确的是
已知：电流效率
。
A．催化电极
与电源负极相连，电势：催化电极
催化电极
B．电子移动方向：催化电极
电源
催化电极
阴离子交换膜
催化电极
C．若催化电极上生成
气体时，催化电极
生成
气体，则电流效率约为
D．催化电极上发生反应：
15．常温下，取浓度均为
的HX 溶液和ROH 溶液各20mL，分别用
的NaOH 溶液、
的盐酸进行滴定，滴定过程中溶液的pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示，下列说法正
确的是
5
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A．HX 为强酸，ROH 为弱碱
B．曲线ⅡV=10mL 时溶液中：
C．滴定前，ROH 溶液中：
D．滴定至V=40mL 的过程中，两种溶液中由水电离出的
始终保持不变
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）三氯乙醛是无色易挥发油状液体，有刺激性气味，易溶于乙醇、乙醚和氯仿，能与水化合生
成三氯乙醛水合物，易被
氧化生成
。可用于制造滴滴涕、敌百虫、敌敌畏等杀虫
剂、三氯乙醛脲除草剂。医药上用于生产氯霉素、合霉素等。实验室设计如下图所示装置，测定
样品的质量分数，并用制得的
在
下乙醇制备少量三氯乙醛。
(1)仪器A 的名称为 ，A 中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置D、G 内所盛试剂的作用为 ，导气管a 的作用是 。
(3)标准状况下，测定
样品的质量分数时，若实验前后集气管中液面读数分别为
、
，则
样品的质量分数的表达式为 (无需化简)。
(4)该实验装置中三通阀的孔路位置如下所示，测定
样品的质量分数时调节为 ，制备少
量三氯乙醛时三通阀的孔路调节为 ，并将水准管向 (填“上”或“下”)移动，使
进入右侧装置。
6
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A．
B．
C．
D．
(5)仪器F 的加热方式为 ，仪器b 中冷凝水下进上出的目的是 ，由于实验过程中可能会
生成
等杂质，从F 中分离出
，需要进行蒸馏操作，蒸馏时不能选用仪器b 的原因是
。
(6)装置H 的作用是吸收过量的
，其离子方程式为 ，下列装置中能代替装置H 的是
(错选、漏选均不得分)。
17．（13 分）某实验小组从某废旧锂离子电池正极活性材料（主要成分可表示为
，还含有少量
、
的化合物）中分别回收处理金属元素，工艺流程如下图所示：
已知：①“酸浸”后滤液中主要金属阳离子为
、
、
、
；
②有关金属离子沉淀完全的
见下表：
离
子
9.3
3.2
9.0
8.9
③沉镍反应为
请回答下列问题：
(1)丁二酮肟分子中
杂化的碳原子个数为 ，二丁二酮肟镍中存在的化学键有 （填序
号）。
A．
链 B．氢键 C．金属键 D．配位键
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(2)“氧化”过程的操作为控制体系的
在
，加入
溶液，写出反应的离子方程式 。
(3)P507 萃取剂（用HA 表示）萃取
的原理可表示为
的浸出与水
相
的关系如图所示。分析
较小时萃取率偏低的原因为 。
(4)
和
在空气氛围中焙烧可得到
，该反应化学方程式为 。
(5)将草酸钴晶体
置于空气中加热，受热过程中固体残留率（
）变化如下图所示，则C 点固体物质的化学式为 。
(6)
的一种晶胞如图所示（仅标出
与
未标出）、该晶胞中占有O 的个数为 。
18．（14 分）丙烯是重要的化工原料，目前生产丙烯主要有丙烷直接脱氢、丙烷氧化脱氢等技术。回答下
列问题：
I．丙烷直接脱氢制丙烯：
主反应①：
副反应②：
(1)主反应①在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)时可自发进行。
(2)下列说法正确的是 。
a．加入合适的催化剂，可以降低反应①的活化能和反应热
b．恒温恒容条件下，混合气体密度保持不变，说明两反应均达到平衡状态
c．恒温恒压条件下，向原料气中掺入氩气，可提高丙烷的转化率
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d．已知高温条件下，C-C 键比C-H 键更易断裂，则生产丙烯应选择较低温度下的高效催化剂
Ⅱ．二氧化碳氧化丙烷脱氢制丙烯：
△H3
(3)已知：
。则△H3=
。
(4)在某催化剂表面，二氧化碳催化氧化丙烷脱氢的相对能量变化如图所示(*表示催化剂表面吸附位
点，如*C3H8表示吸附在催化剂表面的C3H8)，
结合上图分析，控速步反应的方程式为 。
(5)与直接脱氢法相比，相同温度下的恒压密闭容器中，二氧化碳氧化丙烷制丙烯能有效提高C3H8转化
率的原因是 。
Ⅲ．丙烷直接氧化脱氢制丙烯：
主反应⑤：
副反应⑥：
在一定温度、初始压强为100kPa 的恒容条件下，按物质的量比1：3 充入C3H8和O2发生反应⑤和⑥，
丙烷转化率、丙烯选择性(丙烯选择性
)随温度的变化曲线如下图所示：
(6)温度高于600℃，丙烯选择性下降的可能原因是 。600℃温度下，主反应的平衡常数Kp=
kPa．(Kp为平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，某气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数。计算结
果保留4 位有效数字)。
19．（14 分）避蚊胺H 是一种驱虫药，对蚊虫有很强的驱避作用，且对人畜无毒，使用安全。避蚊胺可由
下述方法合成：
9
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已知：
。
请回答下列问题：
(1)原料A 是一种碳氢化合物，其质谱如图所示，则A 为 。
(2)F 的分子式为 。
(3)B→C 需要的试剂为 。C 的官能团名称为 。
(4)C→D 的反应类型为 。
(5)G→H 的化学方程式为 。
(6)G 的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应的有 种，其中
谱具有4 组峰且峰
面积比为1：2：2：2 的是 (写出一个)。
(7)已知苯与溴单质发生二取代反应可生成对二溴苯，请结合上述合成路线设计以苯为主要原料(其他
试剂任选)制取对苯二甲酰氯(
)的合成路线 。
10
