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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（黑吉辽专用）
黄金卷04
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
Ba 137
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．碳元素在生产生活及新物质的制备中均具有非常重要的作用。下列关于碳及其化合物的叙述错误的是
A．酿制米酒需要添加酒曲作催化剂
B．推广使用新能源汽车可有效减少碳排放
C．我国自主研发的某飞机机身材料使用的碳纤维和环氧树脂属于无机非金属材料
D．横州出土的“鸟纹变形羽人纹铜鼓”表面的铜绿主要成分是碱式碳酸铜
【答案】C
【详解】A．制作米酒的主要原料为糯米和酒曲，酒曲为催化剂，A 正确；
B．推广使用新能源汽车可有效减少CO2排放，减少碳排放，B 正确；
C．碳纤维和环氧树脂属于复合材料，碳纤维属于无机非金属材料，环氧树脂属于有机高分子材料，C
错误；
D．铜绿是因为铜与空气中的O2、CO2、H2O 反应生成
，D 正确；
故选C。
2．化学用语可以表示物质结构和化学过程，下列化学用语表达正确的是
A．
的空间填充模型：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．用电子式表示
的形成过程：
D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)化学方程式为：
【答案】B
【详解】
A．
分子是正四面体结构，且
原子半径大于C，其空间填充模型为
，故A 错误；
1
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B．氢键的表示方法为
，X 和Y 都应该是电负性强的原子，用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛
分子内氢键为
，故B 正确；
C．用电子式表示
的形成过程为：
，故C 错
误；
D．一个维纶的链节需要2 个聚乙烯醇的链节和1 分子甲醛发生缩合，脱去1 分子水，所以反应的方程
式为
，故D
错误；
故选B。
3．下列说法错误的是
A．若不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用
中和，再用大量水冲洗
B．
均与“钠与水反应”这一实验有关
C．
表示易燃类物质，
表示爆炸类物质
D．含重金属元素的废液，可用沉淀法进行处理后再交由专业人员处理
【答案】A
【详解】
A．不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应先用干布擦掉浓硝酸，再用大量水冲洗，最后涂上3% ~ 5%的碳酸氢
钠溶液减小对皮肤的腐蚀，A 错误；
B．进入实验室要带护目镜，做钠和水的反应中，要用到小刀，要注意防止划伤，实验过程会产生氢
气，要注意排风，做完实验，要洗手，B 正确；
C．符号
对应的示意图是易燃类物质，符号
对应的示意是爆炸类物质，C 正
确；
D．重金属离子有毒，含有重金属的废液不能直接排放，否则会造成环境污染，应用加入碱溶液或硫化
物溶液将重金属离子转化为氢氧化物沉淀或金属硫化物沉淀之后再排放，D 正确；
故选C。
4．PtF6是极强的氧化剂，用Xe 和PtF6 可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制备方式如图所示。下列说法
错误的是
2
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A．六氟合铂酸氙是离子化合物
B．六氟合铂酸氙中Xe 元素的化合价为+2 价
C．上述制备过程的催化剂是F－和PtF
D．上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③
【答案】C
【详解】A．六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－含有阴、阳离子，因此六氟合铂酸氙是离子化合物，故A 正
确；
B．六氟合铂酸氙中含有[XeF]+，则Xe 元素的化合价为+2 价，故B 正确；
C．根据图中分析，上述制备过程的催化剂是F－，PtF 不是催化剂，故C 错误；
D．反应②中Xe 元素化合价升高，Pt 元素化合价降低，反应③中Xe 元素化合价升高，Pt 元素化合价降
低，因此上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③，故D 正确。
综上所述，答案为C。
5．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含
键的
晶体中氧原子数目为
B．常温下，
的
溶液中
数目为
C．
立方氮化硼晶体所含原子数目为
D．标准状况下，
的分子数目为
【答案】C
【详解】A．含4molSi-O 键的SiO2晶体有1molSiO2，氧原子数目为2NA，A 错误；
B．溶液的体积未知，无法计算溶液中OH-数目，B 错误；
3
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C．晶胞中的B 原子在面心上和顶点，个数为：
，N 原子在体心，个数为4，氮化硼的化
学式为BN，10g 立方氮化硼的物质的量为
，所含原子数目为0.8NA，C 正确；
D．标准状况下，NO2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D 错误；
故选C。
6．奇电子化学物往往具有较高的反应活性，易聚合，容易呈现颜色。
就是一种典型的奇电子化学
物，其分子中有大
键
或者
存在。下列说法不正确的是
A．
分子中，
采取
杂化，有
可以解释
易二聚
B．
也是一种奇电子化合物，其具有黄绿色，其分子可能含有
C．
二聚无色的原因是
中奇电子成对，不存在奇电子
D．
也可以发生二聚反应成
【答案】B
【详解】A．
分子中，中心原子N 的价层电子对数为：
，
采取
杂化，N 原子
提供一对孤电子对，O 原子各提供一个电子，可形成
的大
键，可以解释
易二聚，A 正确；
B．
是奇电子化合物，中心原子Cl 的价层电子对数为：
，Cl 原子采取sp3杂化，
分子中不含大
键，B 错误；
C．
是奇电子化学物，
由
二聚得到，因
中奇电子成对，使得
中不存在奇电子，
所以
是无色，C 正确；
D．
是奇电子化学物，
分子中有单电子，具有顺磁性，在低温时部分
分子可以发生二聚反
应生成N2O2，D 正确；
故选B。
7．X 溶液中可能含有下列5 种离子中的几种：
、
、
、
、
，某同学为确定其中含有的
离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。
4
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下列说法正确的是
A．X 溶液中一定存在
，可能不存在
B．X 溶液中一定存在
、
，至少含有
、
中的一种
C．取少量X 溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN 溶液，若溶液呈红色，则含有
D．X 溶液中一定含有
，且
【答案】B
【分析】加入过量的盐酸和氯化钡溶液得到沉淀1，该沉淀应为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根，且
100mL 溶液中n(
)=4.66g÷233g/mol=0.02mol；X 溶液中加入NaOH 溶液加热可以生成使湿润红色石
蕊试纸变蓝的气体，则该气体为氨气，原溶液中存在
，且100mL 溶液中n(
)=0.224L÷22.4mol/L=0.01mol；得到的沉淀3 在空气中灼烧得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3，
n(Fe2O3)=1.60g÷160g/mol=0.01mol，说明原溶液中含有Fe3+或Fe2+或二者都有，且n(Fe)=0.02mol；综上
所述已经确定100mL 溶液中有0.02mol
、0.01mol
，还有0.02mol 铁元素，无论是Fe2+还是
Fe3+，正电荷总数都会超过硫酸根所带负电荷综上，所以溶液中还一定存在
，当铁元素为Fe2+，
的物质的量最少为0.01mol，当铁元素为Fe3+，
的物质的量最少为0.03mol。
【详解】A．根据分析可知，X 溶液中一定存在
，故A 错误；
B．X 溶液中一定存在
、
、
，至少含有
、
中的一种，故B 正确；
C．溶液呈血红色，有2 种可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化生成了Fe3+，另一种是原溶液中
就存在Fe3+，因此不能判断是否含有Fe2+，故C 错误；
D．根据分析可知n(Cl−)至少为0.01mol，溶液体积为100mL，则c(Cl−)≥0.1mol/L，故D 错误；
故选B。
8．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z 组成的某离子液体
的结构如图所示。Q、X、Y、Z 处于同一周期，基态P 原子的电子层数与核外电子总数相等，Q 的一种
同位素可用于文物年代的测定，基态X 原子的p 能级处于半充满状态。下列说法正确的是
A．基态Z 原子的核外电子占据的最高能层有4 个原子轨道
B．Y 的最高价氧化物对应的水化物是三元酸
C．同周期元素中，第一电离能介于X、Y 之间的有2 种
D．Q、X 分别与P 形成的化合物的沸点：
【答案】A
【分析】Q 的一种同位素用于文物年代的测定，Q 为C 元素；Q、X、Y、Z 处于同一周期，Z 形成1 个
5
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价键，说明Z 为第VIIA 族元素，则Z 为F 元素，由阴离子带一个单位的负电荷可知，Y 为第IIIA 族元
素，则Y 为B 元素，基态X 原子的p 能级处于半充满状态，与Q、Y、Z 处于同一周期，则X 为N 元
素；基态P 原子的电子层数与核外电子总数相等，则P 为H 元素。
【详解】A．Z 为F 元素，基态Z 原子的核外电子占据的最高能层为L 层，有4 个原子轨道，A 正确；
B．Y 为B 元素，Y 的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸为一元酸，B 错误；
C．X 为N 元素，Y 为B 元素，同周期元素中，第一电离能介于X、Y 之间的有：
、
、
共3 种，
C 错误；
D．Q 为C 元素，X 为N 元素， P 为H 元素，Q 与P 形成的化合物包括所有烃，沸点有的高有的低，
无法比较其沸点，D 错误；
故选A。
9．
可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS 与
反应制备液态
，实验装置如图，反应方程式
为：
。
已知：①
的沸点是-61℃，有毒；②装置A 内产生的
气体中含有酸性气体杂质；③装置D 的主
要作用是预冷却
。下列有关说法错误的是
A．MgCl2固体有利于平稳持续产生H2S
B．该实验产生的尾气可用硫酸铜溶液吸收
C．虚框内装置的连接顺序为E→D→C
D．G 中汞起到了平衡气压和液封的作用
【答案】C
【分析】A 作为H2S 的发生装置，B 用于除去酸性气体杂质，由于不能骤冷，所以D、E 都是冷却H2S
的装置，C 装置干燥H2S，F 冷却并收集H2S，G 作为平衡气压和液封，防止空气中的水蒸气等进入体
系，据此回答。
【详解】A．CaS、MgCl2和水反应生成H2S，饱和溶液中的MgCl2消耗后，MgCl2固体会溶解，保持
MgCl2为饱和溶液，有利于平稳持续产生H2S，A 正确；
B．该实验产生的尾气为H2S，与CuSO4反应生成CuS 沉淀，可用硫酸铜溶液吸收尾气，B 正确；
C．A 作为H2S 的发生装置，B 用于除去酸性气体杂质，经过除杂后的H2S 由于不能骤冷，所以需要逐
级降温，先用装置E 预冷H2S，再用C 除去水蒸气，再经过D 冷却H2S，故虚框内装置的连接顺序为
6
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E→C→D，C 错误；
D．G 中的汞用于平衡气压和液封，防止空气中的水蒸气等进入体系，D 正确；
故答案选C。
10．工业上，氮气与氢气合成氨的反应是在催化剂表面上进行的。这是一个复杂的过程，一般要经历反应
物扩散至催化剂表面、吸附在催化剂表面、发生表面反应、产物从催化剂表面脱附、产物扩散离开反
应区等五个步骤。铁触媒作用下，
和
合成
的反应为
，其反应机理可简单表示如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)：
已知：
的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法正确的是
A．合成氨反应在任何温度下都可以自发进行
B．液化分离出产物
，可能有利于提高合成氨反应速率
C．适当增加
，可以加快合成氨的反应速率并提高
的转化率
D．加压、降温和使用铁触媒做催化剂都可以提高氨的平衡产率
【答案】B
【详解】A．
，
，依据
反应可自发进行，则合成氨反应在低温下自发
进行，A 错误；
B．根据图中所示原理，液化分离出产物
，空出催化剂活性位点，有利于氮气和氢气在催化剂表
面吸附分解，有利于提高合成氨反应速率，故B 正确；
C．
的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率，适当提高氮气的比例，可
以明显加快合成氨的反应速率并提高
的转化率，故C 错误；
D．催化剂只能加快反应速率，不能提高氨的平衡产率，故D 错误；
故选B。
11．贝克曼重排是酮肟(
)在一定条件下生成酰胺的反应，R、
代表不同的烃基，反应
历程如图所示：
7
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下列说法错误的是
A．物质I 中共平面的原子至少为5 个
B．H+在过程中降低了反应的活化能
C．若R 代表
，
代表
，则上述产物的名称为N-乙基乙酰胺
D．
按照上述历程发生反应，生成的酰胺是
【答案】D
【详解】
A．物质I 中存在
结构，共平面的原子至少为5 个，A 正确；
B．由反应历程可知H+在该反应过程中作催化剂，降低了反应活化能，B 正确；
C．若R 代表
，
代表
，则上述产物的结构为
名称为
N-乙基乙酰胺，C 正确；
D ．
发生上述重排反应，
代表苯基，R 代表甲基，生成的酰胺是
，D 错误；
答案选D。
12．硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠(
)易溶于
水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿(含有一定量
，及
、
、
等杂质)制取
的流程和分析
样品纯度(杂质不参加反应)的步骤如下。
8
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步骤Ⅰ：取
样品配成
溶液，取
置于碘量瓶中，加入
的
溶液，发
生反应：
(化学方程式未配平)。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ反应后的溶液中加入过量的
溶液，调节
，使
转化为
，冷却后于暗处放
置数分钟。
步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得混合液的
调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用
标准溶液滴
定至终点，发生反应：
，消耗
标准溶液
。
下列关于该实验的相关操作正确的是
A．“步骤Ⅱ”中调节pH 的试剂可以是适量KOH 溶液
B．“步骤Ⅲ”的操作过程中不慎将混合液调至强酸性会导致测得的样品纯度偏大
C．滴入最后半滴
标准溶液，溶液蓝色退去，则到达滴定终点
D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视会导致测得的样品纯度偏大
【答案】D
【分析】硼精矿(含有一定量
，及
、
、
等杂质)中加氢氧化钠溶解时，
、
、
与氢氧化钠反应转化为对应的钠盐，
不反应成为滤渣，过滤，往所得滤液中加生石
灰除硅铝，过滤所得滤液蒸发、结晶、洗涤得
，得到的
与MgH2反应制得
。
【详解】A．I2能和KOH 溶液反应，所以“步骤Ⅱ”中调节pH 的试剂不能是KOH 溶液，故A 错误；
B．“步骤Ⅲ”的操作过程中不慎将混和液调至强酸性，则会发生反应
，消耗
，据反应
可知，测得的I2的物质的量偏大，而I2是
转化而来，
的总物质的量恒定，则测得的I2消耗的
的物质的量偏大，据反应
可知，会导致测得的与
反应的
的物质的量偏小，即测
得的样品纯度偏小，故B 错误；
C．滴入最后半滴
标准溶液，溶液蓝色退去，且半分钟内不恢复原色，才能证明到达滴定终
点，故C 错误；
D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视会导致本次读数偏小，
偏小，据反应
可知，测得的I2的物质的量偏小，而I2是
转化而来，
的总物
质的量恒定，则测得的I2消耗的
的物质的量偏小，
的总物质的量恒定，据反应
可知，会导致测得的与
反应的
的物质的量偏大，即测
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得的样品纯度偏大，故D 正确；
故答案为：D。
13．近年来，中国科学院和香港城市大学联合研制出了一种全新的双离子电池，该电池用石墨(石墨有层间
空隙，可以嵌入正离子或负离子)作正负电极，用六氟磷酸锂
离子液体作电解液，充电时总反
应为：
，其结构如图所示。
下列说法错误的是
A．充电时，a 为阴极
B．放电时，正极的电极反应为：
C．充电时，离子液体中的
向阳极移动
D．双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度
【答案】C
【分析】根据充电时总反应为：
结合图可知充电时阳极：
，b 电极附近聚集大量阴离子，b 为阳极，a 为阴极，发生反应
；
放电时，a 为负极发生氧化反应
，b 为正极，发生还原反应
。
【详解】A．充电时，a 为阴极，发生还原反应
，A 正确；
B．放电时为原电池，b 为正极，发生还原反应
，B 正确；
C．充电时，电解池中阳离子移向阴极，
向阴极移动，C 错误；
D．双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度，D 正确；
故答案为：C。
14．自来水中含有
、
及微量
、
、
等金属离子，通常用
、
离子量折合成
CaO 的量来表示水的硬度：1L 水中含有10mg CaO 时为1°。
实验室采用配位滴定法测定自来水硬度。实验步骤如下：
①用天平准确称取m g
于烧杯中，先用少量水润湿，盖上表面皿，缓慢滴加HCl（1 1∶）2～
10
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3mL，充分溶解后，定容至250mL 容量瓶中，摇匀。
②称取1.0g EDTA 二钠盐（用
表示）于烧杯中微热溶解，加入约0.025g
，冷却后转
入试剂瓶中，稀释至250mL，接匀待标定。
③用移液管移取25.00mL
标准液于250mL 锥形瓶，加20mL 氨性缓冲液和少许铬黑T（EBT）
指示剂，用EDTA 溶液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液
mL。
④用移液管移取待测水样50.00mL 于250mL 锥形瓶，加3mL 三乙醇胺、5mL 氨性缓冲液、1mL
和少许铬黑T（EBT）指示剂，用EDTA 标液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标
准溶液
mL。计算水的总硬度。
已知：
，
，以EDTA 溶液滴定
较滴定
终点更敏锐。水样
中微量
、
、
等杂质离子，可用三乙醇胺和
溶液进行掩蔽。
根据上述实验原理，下列说法错误的是
A．步骤①中应将溶液充分酸化并煮沸，以除去
和
B．步骤②中引入
，是为了提高滴定终点的敏锐性
C．步骤③中若观察到紫红色变为蓝色立即停止滴定，则测定结果偏大
D．步骤④中若尖嘴处滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小
【答案】D
【分析】称取m g
加盐酸配制得碳酸钙标准液；用25.00mL
标准液标定EDTA 溶液浓
度，消耗标准溶液
mL；取待测水样50.00mL，加3mL 三乙醇胺、5mL 氨性缓冲液、1mL
和少
许铬黑T（EBT）指示剂，用EDTA 标液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液
mL。
【详解】A．
和
在氨性缓冲液中会产生碳酸钙沉淀，影响滴定，所以步骤①中应将溶液充分
酸化并煮沸，以除去
和
，故A 正确；
B．以EDTA 溶液滴定
较滴定
终点更敏锐，所以步骤②中引入
，是为了提高滴
定终点的敏锐性，故B 正确；
C．步骤③是用
标准液标定EDTA 溶液浓度，消耗标准溶液
mL，若观察到紫红色变为蓝色立
即停止滴定，则V1偏小，据
可知，
，V1偏小使得标定的EDTA
溶液浓度偏大，则用EDTA 溶液滴定待测水样时，代入计算式的标准EDTA 溶液浓度值偏大，
，所以测定结果偏大，故C 正确；
D．步骤④中若尖嘴处滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则代入计算式的标准EDTA 溶液体积偏大，
11
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据
可知，
，则测定结果偏大，故D 错误；
故答案为：D。
15．在水溶液中，EDTA 的结构简式为：
。EDTA 分子常用
表示，当溶液中的酸度很高时，
分子中的俩个羧酸根可以各在接受一个
而形成
，这
种完全质子化的EDTA 相当于一个六元酸，EDTA 水溶液中含Y 的物种的分布分数(平衡时某物种的浓
度占各物种浓度之和的分数)与
的关系如图所示(pH=2 附近
未画出来)，已知以
与金
属离子形成的配合物最为稳定，下列说法正确的是
A．EDTA 的分子式为
B．EDTA 溶液在pH 为1 左右时与金属离子形成的配合物最为稳定
C．a 曲线表示的是
D．
的数量级为
【答案】D
【分析】根据题干信息可知，当溶液中的酸度很高时，
分子中的俩个羧酸根可以各在接受一个
而形成
，可知曲线a 表示
的分布分数与
的关系，
相当于一个六元酸，因此随着
pH 逐渐增大，说明
增多，逐渐结合H+生成
、
、
、
、
、
，pH=2 附
近
、
未画出来，由此可知，曲线b 表示
的分布分数与
的关系，曲线c 表示
的
分布分数与
的关系，据此作答。
【详解】
A ．EDTA 的结构简式为：
，则EDTA 的分子式为
，故A 错误；
B．根据分析可知，曲线c 表示
的分布分数与
的关系，而题中信息为，以
与金属离子形成
的配合物最为稳定，因此EDTA 溶液在pH 为12 左右时与金属离子形成的配合物最为稳定，故B 错
误；
12
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C．根据分析可知，曲线a 表示
的分布分数与
的关系，故C 错误；
D ．
相当于一个六元酸，因此第五步电离为：
，如图所示的交点，
，
此
时
存
在
，
则
，此时pH>6，因此
，因此
的数量级
为
，故D 正确；
故答案选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）某小组通过分光光度法测定
形成配合物时的配位数。已知：
a．邻菲罗啉(
，用phen 表示)是常见的多齿配体(一个配体中有两个或两个以上配位
原子的配体)，能与多种过渡金属阳离子形成稳定配合物。如下列反应
(橙红
色，能吸收波长为
的光)。
b．根据朗伯一比尔定律，其它条件相同时，溶液吸光度A 与其物质的量浓度c 成正比
，可在
吸光度最高点测得配合物配比。
I．配制溶液
(1)用
晶体配制
含
的溶液，一定不需要用到下列
仪器中的 (填标号)。
另准确配制
的邻菲罗啉溶液备用。
Ⅱ．测定吸光度
取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为
时溶液的吸光度。
13
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编
号
V(缀冲溶液)
V(蒸馏水)
1
0.00
1.20
1.20
0.60
2
0.06
1.14
1.20
0.60
3
a
1.08
1.20
0.60
……
n
1.20
0.00
1.20
0.60
(2)由邻菲罗啉的结构知，
中的配位原子是 。混合时需要加入缓冲溶液使溶液的
保持在合适范围，若
过高，会造成 ；若
过低，会造成 。
(3)表格中a 的数值为 。所测定的结果如下图所示，可求得
配位数
。
III．结果分析
该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。
查阅资料：
也能与phen 配位，形成淡蓝色配合物。
(4)提出猜想：在配制
溶液时，可能发生反应 (用离子方程式表示)，影响实验
测定。
(5)甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制
溶液时，加入少量某种物质。该物质可
以是_______(填标号)。
A．铜粉
B．铁粉
C．维生素C
D．铁氯化钾
【答案】（13 分，除标注外，每空2 分）
(1)AC
(2)N（1 分）
沉淀（1 分） 邻菲罗啉的氮原子质子化，配位能力降低
(3)0.12（1 分） 6
(4)
(5)C
【分析】实验要探究：邻菲罗啉与Fe2+形成配合物的的配位数，则变量为溶液的pH；通过控制变量进
行对比实验研究某一因素对实验结果的影响；
【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗
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涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则配制500mL 含
的溶液，不需要用到下列仪器
中圆底烧瓶、分液漏斗，故选AC；
（2）根据邻菲罗啉的结构，N 原子形成2 条
键，提供一个单电子用于形成大π 键，还剩余1 对孤对
电子可用于形成配位键，故
的配位原子是N；若
过高，会造成
沉淀；若
过
低，会造成邻菲罗啉的氮原子质子化，配位能力降低；
（3）控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验
结果的影响；实验中要保持溶液的总体积相同，则表格中a 的数值为0.12；由图可知，
v(Fe3+)=0.3mL，时吸光度数值最大，此时结合表格数据可知，V(phen)=0.9mL，由
可知，
，则x=3，1 个邻菲罗啉分子两个N 作为
都可以提供孤对电子形成配位键，则
配体数为3，配位数为6；
（4）配制
溶液时，Fe2+离子被氧气氧化为Fe3+，离子方程式为
；
（5）为避免Fe2+离子被氧气氧化，排除其他干扰，可以加入还原性物质，故从B 和C 中选择，若加
入铁粉，铁和铁离子生成亚铁离子，导致溶液中亚铁离子浓度增大，使得
平衡正向移动，导致实验误差，故选择维生素C；
17．（14 分）硫酸铈铵
是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含
等)为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。
已知部分信息如下：
①
在空气中易被氧化为
具有强氧化性；
②稀土离子易与
形成复盐沉淀，
发生反应：
。
回答下列问题：
(1)
中铈元素的化合价为 ；滤渣A 的主要成分有
、 (填化学式)。
(2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目
的是 。
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(3)“酸浸”中，铈金属浸出率与温度关系如图1 所示，与硫酸浓度关系如图2 所示。工业生产应选择的
适宜条件是 。若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是 。
(4)“沉铈”中，硫脲的作用是 。
(5)向含
溶液中加入
反应生成
的离子方程式为 。
(6)测定产品纯度。称取
产品溶于水，配制成
溶液，准确量取
配制溶液于锥形瓶，
加入
硫酸亚铁铵
溶液恰好完全反应。该产品纯度为
%(杂质不参与反应；
摩尔质量为
；滴定反应为
)。
【答案】（14 分，除标注外，每空2 分）
(1)
（1 分）
（1 分）
(2)增大固体接触面、增大氧气浓度提高焙烧速率并且使反应更充分
(3)
、硫酸浓度为
具有强氧化性，会与
反应生成
，污染环境
(4)作还原剂，将
还原为
(5)
(6)
(或
)
【分析】氟碳铈矿含CeFCO3、BaO、SiO2等，在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为Ce4+用硫酸浸取，
Ce4+进入溶液，SiO2不反应，BaO 与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，滤渣A 为SiO2、BaSO4，
滤液A 中加入硫脲将Ce4+还原为Ce3+，Ce2(SO4)3与Na2SO4形成复盐沉淀，Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O，过
滤分离；复盐沉淀加入碱，再加入酸，Ce3+被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为
Ce2(CO3)3，最后灼烧分解生成CeO2。
【详解】（1）CeFCO3中F 为-1 价，O 为-2 价，C 为+4 价，所以Ce 为+3 价；原料中氧化钡与硫酸反
应生成硫酸钡，滤渣A 主要为难溶物BaSO4和SiO2；
（2）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，以增大固
体接触面积，增大氧气浓度，提高焙烧速率并且使反应更充分；
（3）工业生产选择条件时需考虑速率、限度、成本，故温度达到
、硫酸浓度为
时浸出
率已接近最大，再升温，成本增大快，浸出率增大程度小；
具有强氧化性，若用稀盐酸进行酸
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浸，则
会与
反应生成
，污染环境；
（4）由已知信息②可知，“沉铈”时
由
价变为
价，故该步骤中硫脲的作用是作还原剂，将
还原为
；
（5）
与
反应生成Ce2(CO3)3和CO2，反应的离子方程式为
；
（6）已知滴定反应为
，滴定反应的n(
)=n(
)=0.1V×10-3mol，产品纯度为
。
18．（14 分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因
此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)
发明的直接氧化法为：
，按下列催化过程进行：
则
的
。
(2)在保持温度和体积不变的条件下，发生
，进料浓度
，下列能够说明该反应处于平衡状态的是___________(填字母标号)。
A．混合气体平均相对分子质量保持不变B．
和
的质量之比保持不变
C．压强保持不变
D．混合气体密度保持不变
(3)恒容密闭容器中发生
，进料浓度比
分别为
时
平衡转化率随温度变化的关系如下图：
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该反应平衡常数
(填“大于”或“小于”)。若进料浓度
和
均为
时该反应的化学平衡常数
(写出计算式即可)。按化学计量比进
料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比
过低、过高的不利
影响分别是 。
(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方
案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
其中电源为以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，电源的负极反应式为 。若消耗乙醇
，则理论上可回收标准状况下的
L(保留到小数点后一位)。
【答案】（14 分，每空2 分）
(1)
(2)AC
(3)大于
过低时
和
分离能耗较高、过高时
转化率较低
(4)
134.4
【详解】（1）①
；
②
；
③
；
根据盖斯定律：（①+
+
②③）×2 得
；
（2）A．各物质均为气体，反应前后混合气体总质量不变，反应前后气体物质的量不同，根据
可知，混合气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡，A 正确；
B．反应进料浓度
，体积不变条件式，根据反应计量数可知
和
始终按4：1
消耗，说明二者质量比始终保持不变，不能说明反应达平衡，B 错误；
C．反应前后气体分子数不同，反应过程中压强不断变化，当压强保持不变，说明反应达平衡状态，C
正确；
D．各物质均为气体，反应前后混合气体总质量不变，恒容条件下，根据
可知，混合气体密度
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始终保持不变，不能说明反应达平衡状态，D 错误；
答案选AC；
（3）根据反应可知，HCl 转化率越大，平衡常数K 越大，结合图像可知升高温度平衡转化率降低，
说明升温平衡逆向移动，
；由图像可知，
时，HCl 转化率为84％，HCl 平
衡浓度为0.16mol/L，O2、Cl2和H2O（g）平衡浓度分别为0.79 mol/L、0.42 mol/L、0.42 mol/L，平衡
常数：
；过高O2和Cl2分离能耗较高；过低HCl 转化率较低；
（4）以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，负极乙醇发生氧化反应，电源的负极反应式：
，若消耗乙醇
，对应物质的量1mol，转移12mol 电子，
则理论上生成
物质的量为6mol，标准状况下的体积为134.4L。
19．（14 分）利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如下：
已知：
i．
ii．
(1)A 属于芳香烃，则B 的名称为 。
(2)D 的官能团的名称是 ；D→E 的反应类型是 。
(3)H 与
作用显色且能发生银镜反应，苯环上的一氯代物有两种。由H 生成I 反应的化学方程式
为 。
(4)L 的结构简式为 。
(5)比E 少一个氧原子且含有苯环属于酰胺类的同分异构体有 种。
(6)J 俗称香兰素，在食品行业中主要作为一种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。
中间产物1 和中间产物2 的结构简式分别为 ； 。
【答案】(1)邻硝基甲苯或2-硝基甲苯
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(2)酯基、硝基 还原反应
(3)
(4)
(5)5
(6)
【分析】根据G 的结构分析出A 为甲苯，A 发生硝化反应取代甲基邻位的氢得到B 为(
) ，
B 发生氧化反应生成C(
)，C 和甲醇发生酯化反应生成D(
)，D 在Fe/HCl 作用下
反应生成E(
)，H 与FeCl3作用显色且能发生银镜反应，说明含有酚羟基和醛基，苯环上的
一氯代物有两种，再根据J 的结构得到H(
)，H 发生反应生成J，根据信息i 知J 和CH3I 再
NaOH 作用下反应生成K(
)，根据信息ii 知K 和CH2(COOH)2发生反应生成L(
)，E 和L 发生取代反应生成G(
)，G 发生水解反应生成
利喘贝。
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【详解】（1）A 为甲苯，发生硝化反应取代甲基邻位的氢得到B 为(
)，所以B 为邻硝基
甲苯或2-硝基甲苯；
（2）D 的结构简式为
，则D 的官能团的名称是酯基、硝基；D(
)在Fe/HCl 作
用下反应生成E(
)即硝基变为氨基，根据加氢去氧是还原，因此D→E 的反应类型是还原
反应。
（3）H 与FeCl3作用显色且能发生银镜反应，苯环上的一氯代物有两种，则得到H 结构简式为
，由H 生成I 反应的化学方程式为
。
（4）根据信息ii 知K 和CH2(COOH)2发生反应生成L(
)。
（5）E 为
，比E 少一个氧原子且含有苯环属于酰胺类的同分异构体：把-CONH2看做取代
基，则甲苯上等效氢的位置有4 种分别为
，若甲基取代酰胺基中的H 有1 种结构
，故同分异构体为5 种。
（6）J 俗称香兰素，J 的结构简式为，和OHCCOOH 发生加成反应即得到，再氧化得到，最后脱酸得
到。
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