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专题19 工艺流程综合题——原材料转化制备类
考向
五年考情（2020-2024）
命题趋势
原材料转化制备类工艺流
程综合题
2024·黑吉辽卷
2024·贵州卷
2024·山东卷
2024·湖北卷
2024·浙江6 月卷
2023·海南卷
2023·重庆卷
2023·全国甲卷
2023·全国乙卷
2023·湖南卷
2023·北京卷
2023·山东卷
2022·全国甲卷
2022·广东卷
2022·北京卷
2022·福建卷
2022·辽宁卷
2022·山东卷
2021·山东卷
2020·山东卷
2020·新课标Ⅰ
工艺流程综合题选取的情境紧密联系与人类密
切相关的生产生活实际，试题的命制从情境素
材开始，以学科素养为目标导向，选取某个学
科素养的一个方面或几个方面，深入考查学生
学科素养的表现层次。利用科研前沿和生产实
际的真实情境，展现研究过程或者生成过程的
具体实际问题，考查学生的探究与创新能力。
主要分为两大考查方向：一是分离、提纯类；
二是原材料转化制备类。
1．（2024·黑吉辽卷）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为
硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的
颗粒被
、
包裹)，以提高金的
浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为
(填化学式)。
1
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（2）“细菌氧化”中，
发生反应的离子方程式为 。
（3）“沉铁砷”时需加碱调节
，生成 (填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含
微粒的沉降。
（4）“培烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标
号)。
A．无需控温
B．可减少有害气体产生
C．设备无需耐高温
D．不产生废液废渣
（5）“真金不拍火炼”，表明
难被
氧化，“浸金”中
的作用为 。
（6）“沉金”中
的作用为 。
（7）滤液②经
酸化，
转化为
和
的化学方程式为 。用碱中和
可
生成 (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。
2．（2024·贵州卷）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为
及少量MgO 等。一种利用“酸
浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料
和回收
的流程如下：
已知：
25℃
①
时，
；
②
。
回答下列问题：
（1）“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
（2）25℃时，“碱沉”控制溶液pH 至3.0，此时溶液中
。
（3）“除杂”时需加入的试剂X 是 。
（4）“水热合成”中，
作为磷源，“滤液2”的作用是 ，水热合成
的离子方程
式为 。
（5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料
，其工艺如下：
2
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①该工艺经碳热还原得到
，“焙烧”生成
的化学方程式为 。
②
的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有
的单元数有 个。
③若“焙烧”温度为
时，生成纯相
，则
，其可能
的结构示意图为 (选填“乙”或“丙”)。
3．（2024·山东卷）以铅精矿(含
，
等)为主要原料提取金属
和
的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“热浸”时，难溶的
和
转化为
和
及单质硫。溶解等物质的量的
和
时，消耗
物质的量之比为 ；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时
挥发外，
另一目的是防止产生 (填化学式)。
（2）将“过滤Ⅱ”得到的
沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属
“电解I”阳极
产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为 。
（3）“还原”中加入铅精矿的目的是 。
（4）“置换”中可选用的试剂X 为 (填标号)。
A．
B．
C．
D．
“置换”反应的离子方程式为 。
（5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作 (填“阴极”或“阳极”)。
4．（2024·湖北卷）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐
中提取铍的路径为：
3
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已知：
回答下列问题：
（1）基态
的轨道表示式为 。
（2）为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是 。
（3）“萃取分液”的目的是分离
和
，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到
的现象是 。
（4）写出反萃取生成
的化学方程式 。“滤液2”可以进入 步骤再利用。
（5）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是 。
（6）
与醋酸反应得到某含4 个
的配合物，4 个
位于以1 个O 原子为中心的四面体的4 个顶
点，且每个
的配位环境相同，
与
间通过
相连，其化学式为 。
5．（2024·浙江6 月卷）矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为
)的利用有火法
和电解法等。
已知：①
；
②电解前后
总量不变；③
易溶于水。
请回答：
（1）根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，
中硫元素体现的性质是 (选填
“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。产物B 中有少量
，该物质可溶于浓盐
酸，
元素转化为
，写出该反应的化学方程式 ；从该反应液中提取
的步骤如下：
加热条件下，加入 (填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
（2）下列说法正确的是_______。
A．电解池中发生的总反应是
(条件省略)
B．产物B 主要是铅氧化物与锌氧化物
C．
化合物C 在水溶液中最多可中和
4
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D．
的氧化性弱于
（3）D 的结构为
(
或
)，设计实验先除去样品D 中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探
究X 为何种元素。
①实验方案：取D 的溶液，加入足量
溶液，加热充分反应，然后 ；
②写出D(用
表示)的溶液与足量
溶液反应的离子方程式 。
6．（2023·海南卷）铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用
绿柱石(主要化学成分为(
，还含有一定量的FeO 和
)生产BeO 的一种工艺流程如下。
回答问题：
（1）
中Be 的化合价为 。
（2）粉碎的目的是 ；残渣主要成分是 (填化学式)。
（3）该流程中能循环使用的物质是 (填化学式)。
（4）无水
可用作聚合反应的催化剂。BeO、
与足量C 在600~800℃制备
的化学方程式为
。
（5）沉铍时，将pH 从8.0 提高到8.5，则铍的损失降低至原来的 %。
7．（2023·重庆卷）
是一种用途广泛的磁性材料，以
为原料制备
并获得副产物
水
合物的工艺如下。
时各物质溶度积见下表：
物质
溶度积
回答下列问题：
5
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（1）
中
元素的化合价是
和 。
的核外电子排布式为 。
（2）反应釜1 中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是 。
（3）反应釜2 中，加入
和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为 。
②为加快反应速率，可采取的措施有 。(写出两项即可)。
（4）①反应釜3 中，
时，
浓度为
，理论上
不超过 。
②称取
水合物
，加水溶解，加入过量
，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸
中，用
标准溶液滴定，消耗
。滴定达到终点的现象为 ，该副产物中
的质量分数为 。
8．（2023·全国甲卷）
是一种压电材料。以
为原料，采用下列路线可制备粉状
。
回答下列问题：
（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。
（2）“焙烧”后固体产物有
、易溶于水的
和微溶于水的
。“浸取”时主要反应的离子方程
式为_______。
（3）“酸化”步骤应选用的酸是_______(填标号)。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸
（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是_______。
（5）“沉淀”步骤中生成
的化学方程式为_______。
（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的
_______。
9．（2023·全国乙卷）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少
量Si、Fe、Ni、Al 等元素）制备LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
回答下列问题：
（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______。为提高溶矿速率，可采取的措施_______(举1 例)。
（2）加入少量MnO2的作用是_______。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______。
6
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（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的
金属离子是_______。
（4）加入少量BaS 溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______。
（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，
应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。
（6）缎烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。
10．（2023·湖南卷）超纯
是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开
发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯
方面取得了显著成果，工业上
以粗镓为原料，制备超纯
的工艺流程如下：
已知：①金属
的化学性质和
相似，
的熔点为
；
②
(乙醚)和
(三正辛胺)在上述流程中可作为配体；
③相关物质的沸点：
物质
沸点/
55.7
34.6
42.4
365.8
回答下列问题：
（1）晶体
的晶体类型是_______；
（2）“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在
的原因是_______，阴极的电极反应式为
_______；
7
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（3）“合成
”工序中的产物还包括
和
，写出该反应的化学方程式：
_______；
（4）“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是_______；
（5）下列说法错误的是_______；
A．流程中
得到了循环利用
B．流程中，“合成
”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行
C．“工序X”的作用是解配
，并蒸出
D．用核磁共振氢谱不能区分
和
（6）直接分解
不能制备超纯
，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯
的理由是_______；
（7）比较分子中的
键角大小：
_______
(填“>”“<”或“=”)，其原因
是_______。
11．（2023·北京卷）以银锰精矿(主要含
、
、
)和氧化锰矿(主要含
)为原料联合提取银
和锰的一种流程示意图如下。
已知：酸性条件下，
的氧化性强于
。
（1） “浸锰”过程是在
溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除
，有利于后续银的浸出：矿
石中的银以
的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应
，则可推断：
__________(填“>”或
“<”)
。
②在
溶液中，银锰精矿中的
和氧化锰矿中的
发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有
__________。
（2） “浸银”时，使用过量
和
的混合液作为浸出剂，将
中的银以
形式浸
出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中
的作用：____________________。
（3） “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
8
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①该步反应的离子方程式有______________________________。
②一定温度下，
的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后
的沉淀率逐渐减小的原因：
______________。
（4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：________。
12．（2023·山东卷）盐湖卤水(主要含
、
和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种
以高镁卤水为原料经两段除镁制备
的工艺流程如下：
已知：常温下，
。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）含硼固体中的
在水中存在平衡：
(常温下，
)；
与
溶液反应可制备硼砂
。常温下，在
硼砂溶液中，
水解生成等物质的量浓度的
和
，该水解反应的离子方程式为_____，该溶
液
_____。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中
的浓度为
，则常温下精制Ⅱ过
程中
浓度应控制在_____
以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收
外，还将增加
_____的用量(填化学式)。
（3）精制Ⅱ的目的是_____；进行操作
时应选择的试剂是_____，若不进行该操作而直接浓缩，将导致
_____。
9
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13．（2022·全国甲卷）硫酸锌(
4
ZnSO )是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为
3
ZnCO ，杂质为
2
SiO 以及Ca、Mg、Fe、Cu 等的化合物。其
制备流程如下：
本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表：
离子
3+
Fe
2+
Zn
2+
Cu
2+
Fe
2+
Mg
sp
K
38
4.0 10
17
6.7 10
20
2.2 10
16
8.0 10
11
1.8 10
回答下列问题：
（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
（3）加入物质X 调溶液pH=5 ，最适宜使用的X 是_______(填标号)。
A．
3
2
NH
H O
B．
2
Ca(OH) C．NaOH
滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
（4）向80 ~ 90℃的滤液①中分批加入适量
4
KMnO 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有
2
MnO ，该步反应的
离子方程式为_______。
（5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。
（6）滤渣④与浓
2
4
H SO 反应可以释放HF 并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。
14．（2022·广东卷）稀土(RE )包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可
用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：
已知：月桂酸
11
23
C H COOH 熔点为44 C
；月桂酸和
11
23
3
C H COO
RE 均难溶于水。该工艺条件下，稀土
离子保持3
价不变；
11
23
2
C H COO
Mg 的
8
sp
1.8 10
K
，
3
Al(OH) 开始溶解时的pH 为8.8；有关金属离子
沉淀的相关pH 见下表。
离子
2
Mg
3
Fe
3
Al
3
RE
开始沉淀时的pH
8.8
1.5
3.6
6.2~7.4
10
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沉淀完全时的pH
/
3.2
4.7
/
（1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。（2）“过滤1”前，用NaOH 溶液调pH 至
_______的范围内，该过程中
3
Al 发生反应的离子方程式为_______。
（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg 元素，滤液2 中
2
Mg 浓度为
1
2.7g L
。为尽可能多地提取
3
RE ，
可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中
-
11
23
c C H COO
低于_______
1
mol L
(保留两位有
效数字)。
（4）①“加热搅拌”有利于加快
3
RE 溶出、提高产率，其原因是_______。
②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。
（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。
（6）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂
3
Pt Y 。
①还原
3
YCl 和
4
PtCl 熔融盐制备
3
Pt Y 时，生成1mol
3
Pt Y 转移_______mol 电子。
②
3
Pt Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化
2
O 的还原，发生的电极反应为
_______。
15．（2022·北京卷）铵浸法由白云石[主要成分为
3
2
CaMg CO
，含
2
3
Fe O ，
2
SiO 杂质]制备高纯度碳酸钙
和氧化镁。其流程如下：
已知：
物质
2
Ca(OH)
2
Mg(OH)
3
CaCO
3
MgCO
sp
K
6
5.5 10
12
1.8 10
9
2.8 10
8
3.5 10
（1）煅烧白云石的化学方程式为___________。
（2）根据下表数据分析：
4
n NH
:
Cl n(CaO)
CaO 浸出率/%
MgO 浸出率/%
3
w CaCO
理论值/%
3
w CaCO
实测值/%
2.1:1
98.4
1.1
99.7
-
11
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2.2:1
98.8
1.5
99.2
99.5
2.3:1
98.9
1.8
98.8
99.5
2.4:1
99.1
6.0
95.6
97.6
已知：i．对浸出率给出定义
ii．对
3
w CaCO
给出定义
①“沉钙”反应的化学方程式为___________。
②CaO 浸出率远高于MgO 浸出率的原因为___________。
③不宜选用的“
4
n NH
Cl:n(CaO) ”数值为___________。
④
3
w CaCO
实测值大于理论值的原因为___________。
⑤蒸馏时，随馏出液体积增大，MgO 浸出率可出68.7% 增加至98.9% ，结合化学反应原理解释MgO 浸出
率提高的原因为___________。
（3）滤渣C 为___________。
（4）可循环利用的物质为___________。
16．（2022·福建卷）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含
和
等)提铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“浸出”时适当升温的主要目的是_______，
发生反应的离子方程式为_______。
（2）“浸渣”的主要成分除残余
外，还有_______。实验测得，
粉煤灰(
的质量分数为
)经浸出、干燥后得到
“浸渣”(
的质量分数为
)，
的浸出率为_______。
（3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入
沉铝的目的是_______，“沉
铝”的最佳方案为_______。
12
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（4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为_______。
（5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回_______工序循环使用。
17．（2022·辽宁卷）某工厂采用辉铋矿(主要成分为
，含有
、
杂质)与软锰矿(主要成分为
)联合焙烧法制各
和
，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的
分解为
，
转变为
；
②金属活动性：
；
③相关金属离子形成氢氧化物的
范围如下：
开始沉淀
完全沉淀
6.5
8.3
1.6
2.8
8.1
10.1
回答下列问题：
（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为_______。
a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度
（2）
在空气中单独焙烧生成
，反应的化学方程式为_______。
（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出
和
；②_______。
（4）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
（5）生成气体A 的离子方程式为_______。
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（6）加入金属Bi 的目的是_______。
（7）将100kg 辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg 金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量
产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi 的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi 元素的质量分数为
_______。
18．（2022·山东卷）工业上以氟磷灰石[
5
4
3
Ca F PO
，含
2
SiO 等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如
下：
回答下列问题：
（1）酸解时有HF 产生。氢氟酸与
2
SiO 反应生成二元强酸
2
6
H SiF ，离子方程式为_______。
（2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比
2-
2
3
6
n Na CO
:n SiF
=1:1加入
2
3
Na CO 脱
氟，充分反应后，
+
c Na
= _______
-1
mol L
；再分批加入一定量的
3
BaCO ，首先转化为沉淀的离子是
_______。
6
BaSiF
2
6
Na SiF
4
CaSO
4
BaSO
sp
K
6
1.0 10
6
4.0 10
4
9.0 10
10
1.0 10
（3）
2-
4
SO 浓度(以
3
SO % 计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、
3
4
H PO 浓度(以
2
5
P O % 计)的关系如图甲
所示。酸解后，在所得100℃、
2
5
P O % 为45 的混合体系中，石膏存在形式为_______(填化学式)；洗涤时使
用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，回收利用洗涤液X 的操作单元是_______；一定温度
下，石膏存在形式与溶液中
2
5
P O % 和
3
SO % 的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的
是_______(填标号)。
A．65℃、
2
5
P O %=15、
3
SO %=15 B．80℃、
2
5
P O %=10 、
3
SO %=20
14
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C．65℃、
2
5
P O %=10 、
3
SO %=30 D．80℃、
2
5
P O %=10 、
3
SO %=10
19．（2021·山东卷）工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si 氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠
(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si 氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆
流而行，目的是___。
（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c 与pH 的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-
5mol•L-1时，可认为已除尽。
中和时pH 的理论范围为___；酸化的目的是___；Fe 元素在___(填操作单元的名称)过程中除去。
（3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致___；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用
的物质还有____。
（4）利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：
4Na2CrO4+4H2O
2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。则Na2Cr2O7在___(填“阴”或“阳”)极室制得，电
解时通过膜的离子主要为___。
20.（2020·山东卷）用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS 制备高纯MnCO3的工艺流程
如下：
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已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
回答下列问题
（1）软锰矿预先粉碎的目的是____________________________________，MnO2与BaS 溶液反应转化为
MnO 的化学方程式为______________________________________。
（2）保持BaS 投料量不变，随MnO2与BaS 投料比增大，S 的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的
量达到最大值后会减小，减小的原因是______________________________________。
（3）滤液I 可循环使用，应当将其导入到______________操作中(填操作单元的名称)。
（4）净化时需先加入的试剂X 为________(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH 的理论最小值为
_______(当溶液中某离子浓度
时，可认为该离子沉淀完全)。
（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。
21.（2020·新课标Ⅰ）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5 价的化合物存在，还包括钾、镁的
铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
回答下列问题：
（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是______________________________________。
（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成
，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为
反应的离子方程式_____________________________。
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（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为
，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、
___________，以及部分的_____________________________。
（4）“沉淀转溶”中，
转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。
（5）“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
（6）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是___________。
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