专题23化学工艺流程综合题——原材料转化制备类_高考真题分类汇编_高考化学真题分类汇编（全国通用）五年（2021-2025）

五年（2021-2025）高考化学真题分类汇编 专题23 工艺流程综合题——原材料转化制备类 考向 五年考情（2021-2025） 命题趋势 2025·广东卷、2025·河北卷、 2025·江苏卷、2024·黑吉辽 工艺流程综合题选取的情境紧密联系与人类 卷、2024·贵州卷、2024·山东 密切相关的生产生活实际，试题的命制从情 卷、2024·湖北卷、2024·浙江 境素材开始，以学科素养为目标导向，选取 6月卷、2023·海南卷、2023· 某个学科素养的一个方面或几个方面，深入 原材料转化制备类工艺流 重庆卷、2023·全国甲卷、 考查学生学科素养的表现层次。利用科研前 程综合题 2023·全国乙卷、2023·湖南 沿和生产实际的真实情境，展现研究过程或 卷、2023·北京卷、2023·山东 者生成过程的具体实际问题，考查学生的探 卷、2022·全国甲卷、2022·广 究与创新能力。主要分为两大考查方向：一 东卷、2022·北京卷、2022·福 是分离、提纯类；二是原材料转化制备类。 建卷、2022·辽宁卷、2022·山 东卷、2021·山东卷 1．（2025·广东卷）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、 Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有 (写一条)。 （2）“高压加热”时，生成 的离子方程式为： 。 （3）“沉铝”时，pH最高可调至 (溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中 ， 。 （4）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司A．镍与N、O形成配位键 B．配位时 被还原 C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性 （5） 晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近 距离之比 ，则 ；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为 。 （6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量 ，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生 成。该步骤发生反应的化学方程式为 和 。 ②“电解”时， 颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示 意图并做相应标注 。 ③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是 (写一 条)。 2．（2025·河北卷）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重 铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 2 / 18 学科网（北京）股份有限公司已知：铬铁矿主要成分是 。 回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式： 。 （2）煅烧工序中 反应生成 的化学方程式： 。 （3）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分： 、 、 (填化学式)。 （4）酸化工序中需加压的原因： 。 （5）滤液Ⅱ的主要成分： (填化学式)。 （6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式 。 （7）滤渣Ⅱ可返回 工序。(填工序名称) 3．（2025·江苏卷） 可用于制备光学材料和回收砷。 （1）制备 。由闪锌矿[含 及少量硫化镉 等]制备 的过程如下： 已知： 。当离子浓 度小于 时，认为离子沉淀完全。 ①酸浸时通入 可提高 浸出率的原因是 。 ②通入 除镉。通过计算判断当溶液 时， 是否沉淀完全 (写 出计算过程)。 ③沉锌前调节溶液的 至 ，加入的氧化物为 (填化学式)。 （2）制备光学材料。如图甲所示， 晶体中掺入少量 后，会出现能量不同的“正电”区域、 “负电”区域，光照下发出特定波长的光。 3 / 18 学科网（北京）股份有限公司区域A“ ”中的离子为 (填离子符号)，区域B带 (填“正电”或“负电”)。 （3）回收砷。用 去除酸性废液中的三价砷 ，并回收生成的 沉淀。 已知：溶液中 主要以弱酸 形式存在， 。 时，按 向酸性废液中加入 ，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。 ①写出 与 反应生成 的离子方程式： 。 ②反应 后，砷回收率下降的原因有 。 4．（2024·黑吉辽卷）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为 硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的 颗粒被 、 包裹)，以提高 金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为 (填化学式)。 （2）“细菌氧化”中， 发生反应的离子方程式为 。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节 ，生成 (填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含 微粒的沉 降。 （4）“培烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标 号)。 4 / 18 学科网（北京）股份有限公司A．无需控温 B．可减少有害气体产生 C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣 （5）“真金不拍火炼”，表明 难被 氧化，“浸金”中 的作用为 。 （6）“沉金”中 的作用为 。 （7）滤液②经 酸化， 转化为 和 的化学方程式为 。用碱中和 可生成 (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 5．（2024·贵州卷）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为 及少量MgO等。一种利用“酸 浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料 和回收 的流程如下： 已知： ①25℃时， ； ② 。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 （2）25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中 。 （3）“除杂”时需加入的试剂X是 。 （4）“水热合成”中， 作为磷源，“滤液2”的作用是 ，水热合成 的离子 方程式为 。 （5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料 ，其工艺如下： ①该工艺经碳热还原得到 ，“焙烧”生成 的化学方程式为 。 ② 的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有 的单元数有 个。 5 / 18 学科网（北京）股份有限公司③若“焙烧”温度为 时，生成纯相 ，则 ，其可 能的结构示意图为 (选填“乙”或“丙”)。 6．（2024·山东卷）以铅精矿(含 ， 等)为主要原料提取金属 和 的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“热浸”时，难溶的 和 转化为 和 及单质硫。溶解等物质的量的 和 时，消耗 物质的量之比为 ；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时 挥发 外，另一目的是防止产生 (填化学式)。 （2）将“过滤Ⅱ”得到的 沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属 “电解I”阳 极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为 。 （3）“还原”中加入铅精矿的目的是 。 （4）“置换”中可选用的试剂X为 (填标号)。 A． B． C． D． “置换”反应的离子方程式为 。 （5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作 (填“阴极”或“阳极”)。 7．（2024·湖北卷）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐 中提取铍的路径为： 已知： 回答下列问题： 6 / 18 学科网（北京）股份有限公司（1）基态 的轨道表示式为 。 （2）为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是 。 （3）“萃取分液”的目的是分离 和 ，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察 到的现象是 。 （4）写出反萃取生成 的化学方程式 。“滤液2”可以进入 步骤再利用。 （5）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是 。 （6） 与醋酸反应得到某含4个 的配合物，4个 位于以1个O原子为中心的四面体的4个 顶点，且每个 的配位环境相同， 与 间通过 相连，其化学式为 。 8．（2024·浙江6月卷）矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为 )的利用有火法 和电解法等。 已知：① ； ②电解前后 总量不变；③ 易溶于水。 请回答： （1）根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果， 中硫元素体现的性质是 (选 填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。产物B中有少量 ，该物质可溶于 浓盐酸， 元素转化为 ，写出该反应的化学方程式 ；从该反应液中提取 的步骤 如下：加热条件下，加入 (填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。 （2）下列说法正确的是_______。 A．电解池中发生的总反应是 (条件省略) B．产物B主要是铅氧化物与锌氧化物 C． 化合物C在水溶液中最多可中和 D． 的氧化性弱于 （3）D的结构为 ( 或 )，设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶 液探究X为何种元素。 ①实验方案：取D的溶液，加入足量 溶液，加热充分反应，然后 ； ②写出D(用 表示)的溶液与足量 溶液反应的离子方程式 。 7 / 18 学科网（北京）股份有限公司9．（2023·海南卷）铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用 绿柱石(主要化学成分为( ，还含有一定量的FeO和 )生产BeO的一种工艺流程如下。 回答问题： （1） 中Be的化合价为 。 （2）粉碎的目的是 ；残渣主要成分是 (填化学式)。 （3）该流程中能循环使用的物质是 (填化学式)。 （4）无水 可用作聚合反应的催化剂。BeO、 与足量C在600~800℃制备 的化学方程式 为 。 （5）沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的 %。 10．（2023·重庆卷） 是一种用途广泛的磁性材料，以 为原料制备 并获得副产物 水 合物的工艺如下。 时各物质溶度积见下表： 物质 溶度积 回答下列问题： （1） 中 元素的化合价是 和 。 的核外电子排布式为 。 （2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是 。 （3）反应釜2中，加入 和分散剂的同时通入空气。 ①反应的离子方程式为 。 ②为加快反应速率，可采取的措施有 。(写出两项即可)。 （4）①反应釜3中， 时， 浓度为 ，理论上 不超过 。 ②称取 水合物 ，加水溶解，加入过量 ，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫 酸中，用 标准溶液滴定，消耗 。滴定达到终点的现象为 ，该副 8 / 18 学科网（北京）股份有限公司产物中 的质量分数为 。 11．（2023·全国甲卷） 是一种压电材料。以 为原料，采用下列路线可制备粉状 。 回答下列问题： （1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。 （2）“焙烧”后固体产物有 、易溶于水的 和微溶于水的 。“浸取”时主要反应的离子 方程式为_______。 （3）“酸化”步骤应选用的酸是_______(填标号)。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸 （4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是_______。 （5）“沉淀”步骤中生成 的化学方程式为_______。 （6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 _______。 12．（2023·全国乙卷）LiMn O 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO ，含有少 2 4 3 量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn O 的流程如下： 2 4 已知：K [Fe(OH) ]=2.8×10-39，K [Al(OH) ]=1.3×10-33，K [Ni(OH) ]=5.5×10-16。 sp 3 sp 3 sp 2 回答下列问题： （1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______。为提高溶矿速率，可采取的措施_______(举1例)。 （2）加入少量MnO 的作用是_______。不宜使用HO 替代MnO ，原因是_______。 2 2 2 2 （3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7， 除去的金属离子是_______。 （4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______。 （5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳 定，应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。 （6）缎烧窑中，生成LiMn O 反应的化学方程式是_______。 2 4 13．（2023·湖南卷）超纯 是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开 发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯 方面取得了显著成果，工 9 / 18 学科网（北京）股份有限公司业上以粗镓为原料，制备超纯 的工艺流程如下： 已知：①金属 的化学性质和 相似， 的熔点为 ； ② (乙醚)和 (三正辛胺)在上述流程中可作为配体； ③相关物质的沸点： 物质 沸点/ 55.7 34.6 42.4 365.8 回答下列问题： （1）晶体 的晶体类型是_______； （2）“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在 的原因是_______，阴极的电极反应式 为_______； （3）“合成 ”工序中的产物还包括 和 ，写出该反应的化学方程式： _______； （4）“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是_______； （5）下列说法错误的是_______； A．流程中 得到了循环利用 B．流程中，“合成 ”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行 C．“工序X”的作用是解配 ，并蒸出 10 / 18 学科网（北京）股份有限公司D．用核磁共振氢谱不能区分 和 （6）直接分解 不能制备超纯 ，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯 的理由是_______； （7）比较分子中的 键角大小： _______ (填“>”“<”或“=”)，其 原因是_______。 14．（2023·北京卷）以银锰精矿(主要含 、 、 )和氧化锰矿(主要含 )为原料联合提取银 和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下， 的氧化性强于 。 （1） “浸锰”过程是在 溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除 ，有利于后续银的浸 出：矿石中的银以 的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，发生反应 ，则可推断： __________(填“>”或 “<”) 。 ②在 溶液中，银锰精矿中的 和氧化锰矿中的 发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离 子有__________。 （2） “浸银”时，使用过量 和 的混合液作为浸出剂，将 中的银以 形 式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中 的作用：____________________。 （3） “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有______________________________。 ②一定温度下， 的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释 分钟后 的沉淀率逐渐减小的原 因：______________。 11 / 18 学科网（北京）股份有限公司（4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势： ________。 15．（2023·山东卷）盐湖卤水(主要含 、 和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种 以高镁卤水为原料经两段除镁制备 的工艺流程如下： 已知：常温下， 。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 回答下列问题： （1）含硼固体中的 在水中存在平衡： (常温下， )； 与 溶液反应可制备硼砂 。常温下，在 硼砂溶液 中， 水解生成等物质的量浓度的 和 ，该水解反应的离子方程式为 _____，该溶液 _____。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中 的浓度为 ，则常温下精制 Ⅱ过程中 浓度应控制在_____ 以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收 外，还将 增加_____的用量(填化学式)。 （3）精制Ⅱ的目的是_____；进行操作 时应选择的试剂是_____，若不进行该操作而直接浓缩，将 导致_____。 16．（2022·全国甲卷）硫酸锌(ZnSO )是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。 4 12 / 18 学科网（北京）股份有限公司硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO ，杂质为SiO 以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合 3 2 物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ K sp 4.01038 6.71017 2.21020 8.01016 1.81011 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。 （3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是_______(填标号)。 A．NH H O B．Ca(OH) C．NaOH 3 2 2 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。 （4）向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO ，该步反 4 2 应的离子方程式为_______。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。 （6）滤渣④与浓H SO 反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。 2 4 17．（2022·广东卷）稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可 用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下： 已知：月桂酸 C H COOH 熔点为44C；月桂酸和 C H COO RE均难溶于水。该工艺条件下， 11 23 11 23 3 稀土离子保持3价不变； C H COO Mg的K 1.8108 ，Al(OH) 开始溶解时的pH为8.8；有关 11 23 2 sp 3 金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 Mg2 Fe3 Al3 RE3 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / 13 / 18 学科网（北京）股份有限公司（1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。（2）“过滤1”前，用NaOH溶液调pH 至_______的范围内，该过程中Al3发生反应的离子方程式为_______。 （3）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2浓度为2.7gL1。为尽可能多地提取 RE3，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c  C 11 H 23 COO- 低于_______molL1 (保留两位有效数字)。 （4）①“加热搅拌”有利于加快RE3溶出、提高产率，其原因是_______。 ②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。 （5）该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。 （6）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt Y。 3 ①还原YCl 和PtCl 熔融盐制备Pt Y时，生成1molPt Y转移_______mol电子。 3 4 3 3 ②Pt Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O 的还原，发生的电极反应为 3 2 _______。 18．（2022·北京卷）铵浸法由白云石[主要成分为CaMgCO  ，含FeO，SiO 杂质]制备高纯度碳酸钙 3 2 2 3 2 和氧化镁。其流程如下： 已知： 物质 Ca(OH) Mg(OH) CaCO MgCO 2 2 3 3 K 5.5106 1.81012 2.8109 3.5108 sp （1）煅烧白云石的化学方程式为___________。 （2）根据下表数据分析： nNH Cl:n(CaO) CaO浸出率/% MgO浸出率/% wCaCO  理论值/% wCaCO  实测值/% 4 3 3 2.1:1 98.4 1.1 99.7 - 2.2:1 98.8 1.5 99.2 99.5 2.3:1 98.9 1.8 98.8 99.5 2.4:1 99.1 6.0 95.6 97.6 已知：i．对浸出率给出定义 14 / 18 学科网（北京）股份有限公司ii．对wCaCO  给出定义 3 ①“沉钙”反应的化学方程式为___________。 ②CaO浸出率远高于MgO浸出率的原因为___________。 ③不宜选用的“nNH Cl:n(CaO)”数值为___________。 4 ④wCaCO  实测值大于理论值的原因为___________。 3 ⑤蒸馏时，随馏出液体积增大，MgO浸出率可出68.7%增加至98.9%，结合化学反应原理解释MgO 浸出率提高的原因为___________。 （3）滤渣C为___________。 （4）可循环利用的物质为___________。 19．（2022·福建卷）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含 和 等)提铝的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“浸出”时适当升温的主要目的是_______， 发生反应的离子方程式为_______。 （2）“浸渣”的主要成分除残余 外，还有_______。实验测得， 粉煤灰( 的质量分数 为 )经浸出、干燥后得到 “浸渣”( 的质量分数为 )， 的浸出率为_______。 （3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入 沉铝的目的是_______， “沉铝”的最佳方案为_______。 （4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为_______。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回_______工序循环使用。 15 / 18 学科网（北京）股份有限公司20．（2022·辽宁卷）某工厂采用辉铋矿(主要成分为 ，含有 、 杂质)与软锰矿(主要成分为 )联合焙烧法制各 和 ，工艺流程如下： 已知：①焙烧时过量的 分解为 ， 转变为 ； ②金属活动性： ； ③相关金属离子形成氢氧化物的 范围如下： 开始沉淀 完全沉淀 6.5 8.3 1.6 2.8 8.1 10.1 回答下列问题： （1）为提高焙烧效率，可采取的措施为_______。 a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度 （2） 在空气中单独焙烧生成 ，反应的化学方程式为_______。 （3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出 和 ；②_______。 （4）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （5）生成气体A的离子方程式为_______。 （6）加入金属Bi的目的是_______。 （7）将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量 产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为 _______。 21．（2022·山东卷）工业上以氟磷灰石[Ca FPO  ，含SiO 等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程 5 4 3 2 如下： 回答下列问题： 16 / 18 学科网（北京）股份有限公司（1）酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO 2 反应生成二元强酸H 2 SiF 6 ，离子方程式为_______。 （2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比nNa CO :n  SiF2- =1:1加入Na CO 2 3 6 2 3 脱氟，充分反应后，c  Na+ =_______molL-1；再分批加入一定量的BaCO ，首先转化为沉淀的离子 3 是_______。 BaSiF Na SiF CaSO BaSO 6 2 6 4 4 K 1.0106 4.0106 9.0104 1.01010 sp （3）SO2- 浓度(以SO %计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、H PO 浓度(以PO %计)的关系如 4 3 3 4 2 5 图甲所示。酸解后，在所得100℃、PO %为45的混合体系中，石膏存在形式为_______(填化学式)； 2 5 洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，回收利用洗涤液X的操作单元是 _______；一定温度下，石膏存在形式与溶液中PO %和SO %的关系如图乙所示，下列条件能实现 2 5 3 酸解所得石膏结晶转化的是_______(填标号)。 A．65℃、PO %=15、SO %=15 B．80℃、PO %=10、SO %=20 2 5 3 2 5 3 C．65℃、PO %=10、SO %=30 D．80℃、PO %=10、SO %=10 2 5 3 2 5 3 22．（2021·山东卷）工业上以铬铁矿(FeCr O，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠 2 4 (NaCr O•2HO)的工艺流程如图。回答下列问题： 2 2 7 2 （1）焙烧的目的是将FeCr O 转化为NaCrO 并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿 2 4 2 4 料逆流而行，目的是___。 （2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度 c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为已除尽。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司中和时pH的理论范围为___；酸化的目的是___；Fe元素在___(填操作单元的名称)过程中除去。 （3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致___；冷却结晶所得母液中，除NaCr O 外，可在上述流程中循环 2 2 7 利用的物质还有____。 （4）利用膜电解技术(装置如图所示)，以NaCrO 为主要原料制备NaCr O 的总反应方程式为： 2 4 2 2 7 4NaCrO+4HO 2NaCr O+4NaOH+2H↑+O↑。则NaCr O 在___(填“阴”或“阳”)极室制 2 4 2 2 2 7 2 2 2 2 7 得，电解时通过膜的离子主要为___。 18 / 18 学科网（北京）股份有限公司