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专题08 工艺流程综合题
1．（2024 届·天津河西·统考二模）铋(Bi)及其化合物在电子材料等领域有着广泛作用。以某铋矿(主要成分
为
、
，主要杂质
和
)制取
并回收锰的工艺流程如下：
按要求回答下列问题。
(1)元素Bi 较同主族N 的周期数大4，写出基态Bi 原子的价层电子排布式 。
(2)回收Mn 时，
被还原为Mn 的过程中，电子填入原子轨道的名称是 。
(3)滤渣1 的主要成分的晶体类型为 。
(4)“还原”步骤中Bi 粉的作用为 。
(5)已知
在
的环境中，易水解成BiOCl 沉淀。写出该反应的化学方程式： 。若
实验室配制
溶液，需用的试剂有
、蒸馏水、 。
(6)已知：常温下，
；“沉Bi”步骤得到BiOCl 沉淀。此“沉Bi”步骤控制溶液的pH
范围为 。
(7)
(相对分子质量为Mr)的立方晶胞结构如图所示(棱长为apm)。
的化学式为 ；晶胞密
度为
(用含a、Mr、
的代数式表示；
为阿伏伽德罗常数的值)。
2．（2024 届·江西景德镇·统考二模）以红土镍镉矿(NiS、CdO，含
、CuO、PbO、
等杂质)为原
料回收贵重金属Ni、Cd 和Cu，其工艺流程如图所示：
已知：水溶液中物质得失电子的能力可用标准电极电势[E(高价态/低价态)]衡量，E 越大说明高价态物质的
氧化性越强、E 越小说明低价态物质的还原性越强。
物质
1
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E/V
+0.34
-0.13
-0.40
-0.44
-0.26
(1)“浆化”的目的是 。
(2)滤渣Ⅰ中含有硫单质，写出“酸浸”时NiS 反应的离子方程式 ；滤渣Ⅰ中还含有 。(填化学
式)
(3)溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时(浓度
mol/L)的pH 如下表，则物质X 不可能是 ；所调
pH 范围 。
离子
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
4.7
6.8
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
6.7
9.2
a．
b．CuO c．
d．NaOH
(4)电解时阴极的电极反应为 。
(5)整个流程中可以循环使用的物质有 。(填化学式)
3．（2024 届·陕西西安·统考二模）随着新能源汽车的不断发展，从经济价值、环境保护等多重背景下考虑，
废旧锂离子电池中的锂、镍、钴、锰金属的回收利用已经刻不容缓。某科研团队对废旧三元锂电池进行处
理，工艺如图所示：
查阅资料显示：
a．正极片预处理后的粉料中主要成分与终端产品2 相同，均为
，且其中所含镍、钴、
锰的化合价均为＋3 价。粉料中杂质主要为
。
b．碳酸锂微溶于水，其溶解度随温度升高而减小。
(1)旧电池拆解前进行放电处理有利于锂在正极的回收，其原因是 。
(2)写出粉料中的
通过“浸出还原”得到含
、
、
、
的化学反应方程式：
。
(3)温度、浸出时间对镍、钴、锰浸出率的影响如下图所示。根据图中信息，应选择的温度为
℃，浸出时间为 min。除温度和时间外，写出另外一种影响浸出率的因素： 。
2
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(4)“浸出还原”后，可用低浓度的碳酸氢铵溶液除杂，写出反应的离子方程式 。
(5)“共沉淀”后的滤液中含有大量
，加碳酸钠后，对溶液采用如下“系列操作”可得到终端产品1：
、 、洗涤、干燥。检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。
(6)已知
、
、
三种物质的
分别为
、
、
，共沉淀时，使构成
三元材料的金属离子均完全沉淀(溶液中离子浓度
)，则pH 至少应调至 。
4．（2024 届·江西鹰潭·统考二模）钛白粉是一种重要的无机化工颜料，主要成分为二氧化钛(
)，一种
以含
、CaO、
等杂质的钛铁矿(
)为原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。
已知：①
不溶于水和稀酸；
②“酸浸”后钛元素主要以
形式存在；
③
，当溶液中
'时可认为
完全除去。
回答下列问题：
(1)请写出加快“酸浸”速率的一个措施： 。
(2)“酸浸”时，
发生反应的化学方程式为 。
(3)“滤渣”①的主要成分是 (填化学式)。
(4)流程中加入铁粉的目的是把体系中的
还原成
，冷却结晶析出
晶体。体系中的
还可以用调节pH 的方法除去，设酸浸后体系中
，常温下
开始沉淀的pH 为
。
(5)经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe 外，还有 (填化学式)。
(6)碳化钛晶胞结构如图所示，碳化钛的化学式为 ，碳原子距离最近且相等的碳原子的数目为 。
晶胞边长参数
，则晶体的密度
(列出计算式，不要求化简)。
3
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5．（2024 届·山东枣庄·统考二模）GaN 作为第三代半异体材料广泛应用于大功率充电器和5G 通讯技术，
某工厂利用炼锌矿渣［主要成分
、
、CuO 和
］制备并提取GaN，工艺流程如下：
已知：ⅰ．镓和铝位于同一主族，性质相似
ⅱ．
可溶于过量氨水生成
ⅲ．常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度、形成氢氧化物沉淀的pH 和金属离子在该工艺条件
下的萃取率见下表：
金属离子
浓度
—
0.78
0.22
开始沉淀pH
8.0
1.7
5.6
3.0
4.5
完全沉淀pH
9.6
3.2
8.0
4.9
a（a>5.5）
萃取率/%
0
99
0
97~98.5
93
（萃取率指进入有机层中金属离子的百分数；
难被萃取；离子浓度
时即认为沉淀完
全）
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中
发生反应的化学方程式为 。
(2)滤液①中
的浓度为： ；从工业经济性考虑，电解滤液①得到的产物，可用于回收金属，
还可用于 ；滤液①中的主要溶质之一可采用加热浓缩、降温结晶的方法提取，不同降温方法对
析出固体的颗粒大小影响如图所示，若工业生产对产品粒径均一度有要求，则应选用 （填“快
速”“缓慢”或“变速”）降温的方法，原因是 。
4
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(3)物质A 的化学式为 。反萃取过程中物质B 会溶于水相分离，生成物质B 的离子方程式为
；若通过电解物质B 的溶液可以得到单质Ga，则阴极电极反应式为 。
6．（2024 届·安徽黄山·统考二模）氧缺位体
是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜
矿(主要成分是
，含
、
等杂质)为原料制备
流程如图所示：
已知：①酸浸后溶液中的金属离子有
和
②
时已知几种金属离子沉淀的
如表所示：
金属氢氧化物
开始沉淀的
1.9
3.4
6.4
7.0
完全沉淀的
3.2
4.7
7.6
9.0
请回答下列问题：
(1)
“焙烧”时生成三种氧化物，其中金属氧化物的化学式为 。
(2)焙烧产物中的
在有氧条件下利用石灰石浆液吸收可制得一种副产品 。(填化学式)
(3)流程中，若无“还原”工序，造成的后果是 。
(4)已知
有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的
的空间结构是
。
(5)“灼烧”工序的化学方程式是 ，“煅烧”时通入
的作用是 。
(6)“煅烧”
得到氧缺位体
时，不同温度范围内，发生变价的金属元素不同，某温度下
5
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制得的氧缺位体质量为原质量的
，则
。
(7)氧缺位体催化分解水制氢可分为两步：
第一步： (完成方程式)；
第二步：
。
7．（2024 届·广东深圳·统考二模）一种从工业锌置换渣(主要含
等)
中回收锗、铅的工艺流程如图：
已知：
能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液；
可溶于热盐酸中：
；常温下，
。
(1)“还原浸出”时，
的存在可促进
浸出。
①
的空间结构为 。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)“
酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因是 。
(3)“碱溶”时，
发生反应的离子方程式为 。
(4)“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且
。为防止
中混有
杂质，
应控制溶液中
(保留两位有效数字)。
(5)“转化”的意义在于可重复利用 (填物质名称)。
(6)通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞如图所示。
①锗晶体中一个
周围与其最近的
的个数为 。
②若硅锗合金i 的晶胞边长为
，设
为阿伏加德罗常数的值，则硅锗合金i 晶体的密度为
(列计算式)。
③硅锗合金ii 沿晶胞对角面取得的截图为 (填标号)。
6
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8．（2024 届·广东梅州·统考二模）金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和
少量铼的硫化物)制取高铼酸铵晶体的流程如下图所示。回答下列问题：
(1)金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这一现象的理论是 。
(2)
“
①焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，其目的是
。
②“焙烧”过程中
转化为
，反应方程式
。
(3)“萃取”机理为：
，则“反萃取”对应的离子方程式为 ；常
温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的
，则溶液中
(填“>”“<”
或“=”)。(已知：常温下
)
(4)下图是
的X 射线衍射图谱，则
属于 。(填“晶体”或“非晶体”)
(5)工业上制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表1)，在3500℃时，利用氢气提纯可得到纯度达
99.995%的铼粉(下图为碳在高温氢气环境中气-固占比计算结果)，请分析原因 。
7
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表1
物质
熔点
(℃)
沸点
(℃)
3180
5900
C
3652
4827
1535
2750
(6)三氧化铼是简单立方晶胞，晶胞结构如下图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为
。铼原子填
在氧原子围成的 (填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞中两个相距最近的O
原子间的距离为 cm。(列出计算式)
9．（2024 届·广东肇庆·统考二模）稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。
一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe 和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce 的工艺流程如
图所示。
已知：①Ce(H2PO4)3难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，
Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5mol/L 时，可认为已沉淀完全。
(1)为提高酸浸的速率，可采取的措施为 (写一条即可)。
8
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(2)常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L，c(Ce3+)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al3+完全
沉淀，但不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH 范围为 。
(3)“碱转换”过程中Ce(H2PO4)所发生反应的离子方程式为 ，“滤液2”中铝元素的存在形式为
(填化学式)。
(4)“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方
程式为 。
(5)某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为 ，距离RE 原子最近的O
原子有 个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度
为 g/cm3(列出计算式)。
10．（2024 届·辽宁·统考二模）铊(Tl)广泛应用于电子、军工、航天等领域。一种从铅精矿焙烧产生的富铊
灰(主要成分为PbO、ZnO、FeO、Fe2O3、Tl2O)中回收铊的工艺流程如图所示：
已知：
Tl
①
+易被氧化为Tl3+
②在氯化物-硫酸水溶液中，Tl 元素以
形式存在
③萃取过程的反应原理为：H++CH3CONR2+
[CH3CONR2H]TlCl4
④常温下
请回答下列问题：
(1)铊(81Tl)与铝同主族，基态
原子的价电子轨道表示式为 。
(2)“浸取Ⅰ”中Tl2O 发生反应的化学方程式为 。
(3)滤渣的主要成分为 。
(4)常温下，向“萃取分液”后的水相中加入NaOH 溶液，调pH 回收铁。已知水相中c(Zn2+)=0.1mol/L，控
制pH 范围为 (已知当溶液中离子浓度小于10-5mol/L 时，通常认为该离子沉淀完全，结果保留一位
9
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小数)。
(5)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入CH3COONH4溶液的原因 。
(6)“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式为 。
(7)铊镉合金是原子能工业重要材料，其一种立方晶胞结构如图所示，已知该铊镉合金密度为
，设
为阿伏加德罗常数的值，则铊原子和镉原子之间的最短距离d= nm(用含
的代数式表示)。
11．（2024 届·山东潍坊·统考二模）锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。
一种以锆英砂（主要含
，还含有少量Cr、Fe、Hf 等元素）为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工
艺流程如下：
已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为
、
、
、
；
25℃
②
时，
，
；
③部分氯化物的沸点数据如表所示：
物质
沸
点/℃
331
1300
316
700
回答下列问题：
(1)“碱熔”时有
生成，则
发生反应的化学方程式为 ，温度和时间对锆英砂碱熔分解
率的影响如图所示，应采取的条件为 。
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(2)“萃取”时除去的杂质元素为 ，流程中可循环利用的物质除TOPO 外，还有 （填化学式）。
(3)“氨沉”时产物为
、
和
，反应结束后溶液中
，则
，“滤液2”中主要成分是 （填化学式）。
(4)“煅烧”时
分解生成
，“沸腾氯化”时
发生反应的化学方程式为 ，氯化反应结
束通入
，目的是 。
12．（2024 届·广东·统考二模）V 有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一
种主要含Si、Fe、Al、V 元素的矿石）中提取V 的工艺流程如下：
已知：
①“酸浸”时有VO 生成；
②
在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为
；
VO
③
和
可以相互转化。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-
与钒页岩形成混合物，这样做的目的是
。
(2)“滤渣1”除掉的主要杂质元素是 （填元素符号）。
(3)
作用是将VO 转化为
，转化的目的是 ，发生的离子反应方程式为
。
(4)
“
①沉钒”时，生成
沉淀，“步骤X”应该加入 （填“氧化剂”或“还原剂”），写出
“沉钒”时的离子反应方程式 。
②以“沉钒率”（
沉淀中V 的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图所示，温度高
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于80℃时沉钒率下降的原因是 。
(5)①
可以溶解在NaOH 溶液中，得到
，
在不同的pH 下可以得到不同聚合度的多钒酸盐，
其阴离子呈如图所示的无限链状结构，其中一种酸式钒酸根离子可以表示为
，其中
。
V
②
的另一种氧化物
的立方晶胞如图所示，则在晶胞中，黑球代表的是 原子。
13．（2024 届·河北邢台·统考二模）稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。从钒钛磁
铁矿中提取钒、钛的工艺流程图如下：
已知：①钛渣中主要包括
、
、
和
等。
②“高温氯化”后的产物中含少量的
、
、
、
杂质，相关物质的沸点如下表：
化合物
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沸
点/℃
136
310
56.5
180
127
回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置为 ，上述获得钛单质的“还原”工序中需要通入氩气的目的是
。
(2)滤液X 中含有的主要金属离子有 。
(3)“高温氯化”工序生成
和一种可燃性气体Y，该反应的化学方程式为 ；
的粗产品
可以通过分馏提纯，但收集的
中总是混有
的原因是 。
(4)钒的浸出率随焙烧温度和浸取时间的变化如图所示，则“焙烧”时最适合的反应条件为 。
(5)“浸出”目的是将难溶物
转化成
进入水相，以便后续沉钒，则“浸出”时反应的离子方
程式为 。
(6)采用USTB 工艺电解制备高纯钛，过程以
固体为阳极、碳棒为阴极，
熔融盐为电解
质。阳极产生
与
，阴极只发生
的还原反应。请写出电池阳极反应的电极反应式： 。
14．（2024 届·陕西渭南·统考二模）被誉为“工业维他命”的铂族金属钌（Ru）广泛用于航天航空、石油
化学、信息传感工业、制药等高科技领域。以下工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌
的回收利用。已
知电子废弃物主要成分为
等物质，请回答以下问题：
已知：（1）
②常见物质的
如下表所示：
化合
物
(1)为加快“酸浸”时的浸取速率，下列措施中无法达到目的是 （填字母）。
13
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a．将样品粉碎 b．延长浸取时间 c．充分搅拌 d．适当增加盐酸浓度 e．适当升高温度
(2)滤渣2 为 。
(3)“氧化溶浸”环节生成配离子
反应的离子方程式为 。
(4)“还原1”环节所需氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，则
的氧化产物为 。
(5)滤液1 中含
和
的浓度分别为
，“调
”时调
的范围为 。
（已知：当
时，可认为
已经沉淀完全）
(6)沉钴。向除杂后的
溶液中加入
溶液或
溶液作沉淀剂，可得到
，
不能用同浓度的
溶液代替
溶液的原因是 。
(7)制备
。将所得的
草酸钴晶体
高温灼烧，其热重分析曲线如
图：
写出
点对应的物质的化学式： ，
段发生反应的化学方程式为： 。
15．（2024 届·广东广州·统考二模）铬酸钠（
）是一种重要的化工原料。一种由铬铁矿（主要成
分为
，还含有硅、镁、铝的化合物等杂质）为原料制备
。的工艺流程如下：
已知：25℃时，
，
，
，
。
回答下列问题：
(1)基态Cr3+的价层电子排布式为 。
(2)“碱浸氧化”时，
转化为
和
，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
。
(3)“除铝”时，
转化为
沉淀，该反应的离子方程式为 。
(4)“沉铬”中，常温下，往“除铝”所得滤液中加入过量
固体，充分搅拌，当溶液中
沉淀
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完全（
）时，滤液1 中
为
，滤液1 经浓缩后可循环至 工序
重复使用。（已知：
）
(5)“酸溶还原”所得溶液中的溶质除HCl 外，还含有 （填化学式）。
(6)“碱溶氧化”中，生成
，反应的化学方程式为 。
(7)
的一种晶胞如图1，沿z 轴方向的投影如图2，其中氧原子不在图中标注，Cr 位于晶胞面上及
晶胞内。
①每个晶胞中含有
的个数为
②晶胞中位于晶胞顶角及体心的
的距离为 nm（用含a、b、c 的式子表示）。
16．（2024 届·湖南·统考二模）钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿［主
要成分是钛酸亚铁（
），含少量
、MgO、
等杂质］作原料生产金属钛和绿矾（
）等产品的一种工艺流程如下：
已知：Ti 有两种价态，在水溶液中主要以
（无色）、
（紫色）形式存在。
请回答下列问题：
(1)硫酸与
反应生成
的化学方程式是 。向滤液1 中加入适量铁粉，至刚好出现紫色为
止，此时溶液仍呈强酸性。已知：氧化性：
，则加入适量铁粉的原因是 。
(2)系列操作具体为 ，经系列操作后，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗
涤绿矾的优点为 。
(3)滤液2 中加入适量的试剂A，A 可选用 （填标号）。
a．稀硫酸 b．碳酸镁 c．二氧化碳 d．鼓入空气
(4)用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融
-CaO 作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原
剂还原二氧化钛制备金属钛。写出阴极区反应的电极总反应式： 。
15
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(5)假如
中的铁元素占矿物中铁元素总量的80%；某次生产中，向滤液1 中加入纯铁粉14kg，得到
绿矾晶体（M＝278g/mol）的质量为278kg，整个过程中铁元素的总利用率为80%，Ti 元素的转化率为
90%，其他损失忽略不计。按上述流程，可得到
kg。
(6)最近发现一种由Ti 原子和C 原子构成的气态团簇分子如图所示，其化学式为 。
17．（2024 届·广东·统考二模）锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣(主
要含
、
，另含少量ZnS、
以及
)提取Ge 和
的工艺流程如下：
已知：①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0 时主要为
，
时主要为
。
②常温下，
，
。
请回答下列问题：
(1)Ge 是第四周期第ⅣA 族元素，其基态原子的价层电子排布式为 。
(2)“氧化酸浸”工序中，溶液
，浸渣的主要成分为
、S 和 (填化学式)；
被双
氧水氧化的离子方程式为 。
(3)“中和沉淀”工序中，所加化合物A 为 (填一种物质的化学式)；调节溶液
，Ge 和Fe
共沉淀，此时滤液中
。
(4)①
在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收
的操作为蒸发浓缩、
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、洗涤、干燥。
②用惰性电极电解
溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中 工序循环使用。
(5)“水解”工序中，
水解生成
的化学方程式为 ；
的沸点(1200℃)远高于
的沸点(84℃)，其原因为 。
(6)
是一种可用于制作太阳电池的钙钛矿型材料，其立方晶胞如图所示，Cs 与Br 的最短距离比Ge
与Br 的最短距离大，则Ge 在晶胞中的位置为 (填“体心”“面心”或“顶角”)；晶体中一个
Cs 周围与其距离最近的Br 的个数为 。
18．（2024 届·河北石家庄·统考二模）利用炼锌钴渣[主要含Co(OH)2、FeSO4、NiSO4和Zn、Cu 单质]协同
制备Co(OH)3和高纯Zn 的流程如下。
(1)“酸浸”过程Co(OH)2发生反应的离子方程式为 。
(2)“沉铁”过程CaCO3的作用有 。
(3)“沉镍”过程pH 对溶液中Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)含量的影响如图。
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①由图判断，应调节pH= 。
②该过程Co 可能发生的反应如下：
Co2++6NH3·H2O=[Co(NH3)6]2++6H2O K1=105
Co2++2NH3·H2O=Co(OH)2↓+2
K2
则K2= ，[Co(NH3)6]2+为 (填“热力学”或“动力学”)产物。
(已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=10-4.8，Ksp[Co(OH)2]=10-15)
(4)“沉钴”过程生成Co(OH)3的离子方程式为 。
(5)一种以Zn 和V2O5为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下图一所示。放电时，
Zn2+可插入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O。
①基态V 原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。
②上述电池充电时阳极的电极反应式为 。
③金属Zn 的晶胞如图二，密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数NA= (列代数式即可，下同)，晶
胞空间占有率为 。
19．（2024 届·天津和平·统考二模）铬铁矿的主要成分为FeO-Cr2O, 制备K2Cr2O7流程如图所示：
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回答下列问题：
(1)基态Cr 原子价电子轨道分布图为 ,铬位于元素周期表中 区。
(2)配合物[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl 中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为
。
(3)铬的一种氧化物晶胞结构如图所示，若六棱柱的底面边长为lnm，高为hnm，NA代表同伏加德罗常数的
值，则该晶体的密度p= g/cm3。
(4)步骤①中 NaNO3反应后生成NaNO2，产物中 Cr 元素以CrO
形式存在。则该步主要反应的方程为
,该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。
(5)步骤④调滤液2 的pH 使之变 (填“大”或“小”)。原因是 (用离子方程式表示）。
(6)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，分离得到K2Cr2O7固体的方法是 ,
冷却到 (填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
(7)已知Ksp(Ag2CrO4 )=1.0×10-12、Ksp(AgCl)=2.0×10-10, 若用10LNaCl 溶液溶解0.1mol 的Ag2CrO4固体，则
NaCl 溶液的最初浓度不得低于 mol/L。
20．（2024 届·辽宁鞍山·统考二模）从含钴余液(含
、
、
、
等杂质)中提取氧化钴的流程
如下：
回答下列问题：
(1)在去除钙、镁时，选择适当加热条件的理由是 ；该步骤控制pH 是影响除钙镁效果的重要因
素，下图是不同pH 条件下硫化钴含量和钴收率图，根据图中信息选择最适宜的pH 为 ；
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(2)酸解时，硫元素转化为最高价含氧酸根，请写出CoS 酸解反应的离子方程式 ；
(3)已知P507 萃取剂
和
发生如下反应：
萃取时适当增加溶液的pH，能增大
的萃取率，原因是 ；
(4)反萃取时加入的试剂a 应为___________(填代号)；
A．
B．HCl
C．NaOH
D．
(5)沉钴的离子方程式为 ；
(6)系列操作中如何检验
是否洗涤干净 ；
(7)空气中煅烧
生成钴的某种氧化物和
，测得充分煅烧后剩余固体质量为24.1 g，同时获得标
准状况下
，则钴的氧化物的化学式为 。
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