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易错化工流程综合题题组
易错题型一 回收、提纯型化工流程综合题
易错题型二 利用矿物制备物质型化工流程综合题
易错题型一 回收、提纯型化工流程综合题
1．（2024·山东日照三模）从某锌焙砂[主要成分为ZnO、CuO、
、
、
]中回收金属
的流程如下：
已知：
①萃取剂对
、
、
有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其它金属离子。
②常温下，浸出液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 如下表：
金属离子
开始沉淀pH
1.7
5.6
3.0
4.5
完全沉淀pH
2.9
8.0
4.9
6.5
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，充入高压氧的目的是 ；“浸渣”的成分为 （填化学式）；
发生的化学方程式为 。
（2）“滤液Ⅰ”经除铜、浓缩、电积，除得到金属外，其它产物可在 （填操作单元）中循环使
用。
（3）加入物质x 的目的是 。
（4）“氨溶”过程中，若用1L 氨水溶解0.1mol 的
固体，则氨水的浓度至少为
。
（已知：室温下，
；
）。
2．（2024 届·河北承德·三模）废旧手机的废线路板中富含Cu、Sn、Ni、Pb 等金属和少量Ag、Au，具有
较高的回收价值，其中部分金属的回收工艺流程如下：
1
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已知：①常温下，
微溶于水，可与
结合生成
配离子：
。
25℃
②
时，
，
。
回答下列问题：
(1)“拆解破碎”的目的是 。
(2)“75℃酸浸”中，金属Sn 与盐酸反应的离子方程式为 ，选用浓度较大的4 mol·L
盐酸可提高铅
元素的浸出率，理由是 (从平衡移动角度分析)。
(3)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)，“氧化酸浸”中，生成Cu²⁺反应的离子方程式为 。
(4)
的排放标准为
mg·L
。“沉锡”残余液排放前应调节溶液的pH 范围为 。
(5)“络合酸浸”中，Co2+作催化剂，催化Au 浸出，化学方程式为
，其反应过程按如下步骤进行：
①
先与甘氨酸根(简写为
)形成配合物
(
)。
②在氧气作用下，Co(Ⅱ)被氧化成Co(Ⅲ)：
。
Au
③
溶解。
④加入硫代硫酸钠溶液，发生反应：
。
步骤③Au 溶解的离子方程式为 。
(6)锡有白锡和灰锡两种单质。白锡晶体中锡原子的堆积方式如图所示，该六棱柱底边边长为a pm，高为c
pm，阿伏加德罗常数的值为
，白锡晶体的密度为
(列出计算式)。
3．（2024 届·湖北·三模）废旧铅蓄电池具有较高的回收利用价值。由废铅膏(含
、
、
和
以及少量的铁和铝的氧化物)制备
的流程如下：
2
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已知：
；
②
，
请回答下列问题：
(1)“浸取”时为增大浸取速率，可以采取的措施有 (请写一点)。
(2)“浸取”时
发生的主要反应的化学方程式为 。
(3)“浸取”时将
换成
溶液效果会更好，
除作还原剂外，还有的作用为 。
(4)“脱硫”的目的是 。
(5)“脱硫”时
转化反应的离子方程式为 ；用沉淀溶解平衡原理解释选择
的原
因 。
(6)“焙烧”时会有中间产物
生成，固体残留率
与温度的关系如图所示，
则358℃时对应固体的成分为 (填化学式)。
4．（2024 届·广东茂名·三模）砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷
酸（
）形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：
已知；
Ⅰ.
；
Ⅱ.
；
3
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Ⅲ.砷酸（
）在酸性条件下有强氧化性，能被
等还原；
Ⅳ.
，
。
回答下列问题；
(1)“沉砷”时，亚砷酸转化为
的化学方程式为 。
(2)“沉砷”时产生的废气可用 溶液吸收处理（填化学式）。
(3)“NaOH 溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是 （填化学式）；此时溶液中存在平衡：
，该反应的平衡常数K＝ （保留2 位小数）。
(4)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为 。
(5)“沉砷”过程中FeS 不可用过量的
替换，原因是 （从平衡移动
的角度解释）。
(6)该流程最后一步用
“还原”砷酸，发生反应的化学方程式为 。
(7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As 原子位于紧邻Ni 原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为a
pm、a pm、c pm，则该晶体的密度为
（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为
）。
5．（2024·山东济南三模）垃圾是放错位置的资源。从某废旧钾离子电池（主要含石墨、
、铝
箔、醚类有机物等）回收部分有价金属的流程如图。
已知：
中
为+3 价；
水相
有机相
（有机相
（水相。
回答下列问题：
（1）为符合“双碳”战略，将“焙烧”后的气体
通入“滤液Ⅰ”至过量，除
外，还可获得的副
产品有 （填化学式）。
（2）“酸溶”时主要反应的离子方程式为 。“酸溶”时不能用
替代双氧水，原因是 。
（3）“萃取”过程萃取剂与溶液的体积比
对溶液中金属元素的萃取率影响如图2 所示。则
4
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最佳取值为 ；“反萃取”时应选择的试剂为 （填化学式）。
（4）
中
测定。方法一：称取一定质量晶体加水溶解后，加入足量
溶液并加
热，产生气体全部被一定量的
吸收，反应结束后，加入指示剂 （填“甲基橙”、“酚酸”或
“石蕊”），再用
标准溶液滴定剩余
。方法二：称取一定质量晶体，加水溶解并加入过量的
溶液，沉淀经过滤、水洗、醇洗、烘干、称重。若烘干不彻底，导致
测量结果 （填“偏
高”、“偏低”或“不影响”）；方法三：采用热重分析法测定时，当样品加热到150℃时，失掉1.5 个结
晶水，失重
，则
。
6．（2024·山东聊城二模）一种利用湿法炼锌净化渣回收钴并制备碱式碳酸锌的工艺如下图所示，已知净
化渣含有较多的
的硫酸盐及氢氧化物(“Ⅱ”指相应元素的化合
价为
价)。
已知：
。
（1）浸出渣主要成分为 。
（2）大多数金属硫化物都难溶于水，选择
除铜的原因是 ，若加入
后溶液中
，则溶液的
约为 。
（3）研究加入
后温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示。
5
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金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀而除去。由图可知“氧化沉钴”适宜的条
件是 ，
滤渣中还含有 。
（4）在适宜的条件下，加入
并调节溶液
至
，反应生成
的离子方程式为
。以
湿法炼锌净化渣(
的质量分数为
)为原料提取出
，在提取过程中钴的损失率为
(填含
的表达式)。
7．（2024·安徽安庆·二模）粗氢氧化钴Co(OH)3是以铜钴矿为原料湿法提取而得到的粗制钴盐中间品，含
有MnOOH 以及Al2O3、Fe3O4、Mg 等杂质，粗氢氧化钴湿法制取精制硫酸钴流程如下：
（1）浸出时添加还原剂SO2对原料中的锰和 (填元素名称)进行有效浸出。保持温度，
流速等条
件不变，Co 浸出率与时间关系如图所示，则
浓度最适宜为 mol/L。
6
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（2）“除杂”时混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸
。
被
氧化为
，该反应的离子方程式为 (已知：
的电离第一步完全，第二步微弱)。生石灰调
节
(保留一位小数)时，检验反应后的滤液中恰好不存在
(已知：
的
，
离子浓度
时沉淀完全)。
（3）在萃取剂一定量的情况下，提高萃取率的措施有 (答出一点即可)，萃取后水相溶液中存在的
金属离子有 。
（4）硫酸钴的溶解度曲线如图所示，从溶液中获得CoSO4•7H2O 的方法是 。
8．（2024·山东威海二模）铑(Rh)是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料(主要含Rh，还含有Cu、Fe 等)中
提炼铑的主要途径有如下两种：
已知：①Rh 金属活动顺序位于H 之后。
Rh(Ⅲ)
②
易与
形成配离子
，且该配离子在水溶液中存在以下平衡：
。
③已知25℃时相关物质的Ksp 见下表。
氢氧化物
(已知开始沉淀的金属离子浓度为0.1 mol·L
；金属离子浓度
mol L
⋅
时，可认为该离子沉淀完
全。)
7
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回答下列问题：
（1）途径一：
①“氯化溶解”过程中，金属Rh 转化为
，该反应的化学方程式为 。
②“定向脱铜”时，铜的沉淀率随pH 变化如图所示，实际工业生产中控制pH 为2，pH 不宜大于2 的原因
是 。
③“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有 。
（2）途径二：
①“控温焚烧”的目的是 且防止Rh 单质被氧化。
②“加热至熔融”的目的是将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知Rh 单质与
反应的产
物之一为
，则参加反应的Rh 和
的物质的量之比为 。
③步骤“调pH
”
①中应调节的pH 范围为 (保留两位有效数字)。
④用氨水沉淀铑元素的离子方程式为 。
9．（2024·山东滨州二模）从阳极泥(主要成分有Cu、Ag、Au、
、
和
等)中回收Se 和金
属的部分工艺流程如图。
已知：
①该工艺中萃取原理为：
(其中
表示萃取剂，
表示金属离子)。
②
在碱性条件下很稳定，常温下可与
络合：
。
回答下列问题：
（1）“焙烧”前需对阳极泥进行粉碎处理，目的是 。
8
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（2）“焙烧”产生的
与
的混合烟气用水吸收可制得单质
，该反应的化学方程式为 。
（3）“滤液Ⅰ”中的阳离子主要有
、
，可使用萃取剂(RH)萃取分离。
和
的萃取率与水
相初始
、萃取剂浓度的关系如图。
则萃取
最佳的条件为 和 ；“反萃取剂”最好选用 (填化学式)。
（4）已知“溶浸”时发生反应：
。该反应的平衡常数
K= [已知
]。研究发现，硫代硫酸盐还可通过电化学催化实现
的溶浸，其催
化机理如图。
该方法总反应的离子方程式为 ，该过程的催化剂有 (填化学式)。
10．（2024·江西赣州·二模）某研究小组模拟用硫酸化焙烧—水浸工艺从高砷铜冶炼烟尘中浸出铜、锌的
流程如下。
已知：①高砷铜冶炼烟尘的主要化学成分为锌、铜、铅的砷酸盐
及氧化物，焙烧时，金属砷
酸盐转化为硫酸盐与
。各元素质量分数如下：
Cu
Zn
As
Pb
In
Ag
5.60%
15.60%
28.68%
22.34%
0.073%
0.01%
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25℃
②
时，硫酸铅的溶度积常数
；
③浸出率的计算：浸出率
。
回答下列问题：
（1）基态Zn 原子的价层电子排布式为 。
（2）“焙烧”时，无烟煤除了为焙烧提供热量外，还表现 的作用。请补全
参与
反应的化学方程式：
。
（3）“水浸”时，所得浸渣的主要成分为 (写化学式)，往浸取液中加入的金属单质是
(写化学式)。
（4）高砷铜冶炼烟尘经过焙烧、水浸等工序后，测得浸取液中
为
，请从理论上分
析铅是否沉淀完全？ (列式计算并得出结论)。
（5）铜浸出率的测定：从上述流程中得到的1L 浸取液中取50mL 与过量的酸性KI 完全反应后，过滤，往
滤液中滴加淀粉溶液为指示剂，用
标准溶液滴定，滴定终点时消耗
标准溶
液21.00mL。
(已知：
，
)
①滴定终点的现象为 。
②忽略流程中的损失，可得铜的浸出率为 。
易错题型二 利用矿物制备物质型化工流程综合题
11．（2024·河南新乡·二模）以辉铋矿（主要成分为
，含
、
、
杂质）为原料制备铝酸
铋的一种工艺流程如图所示：
已知常温下，部分难溶物的溶度积常数如表：
难溶
物
（不溶于氨水）
（1）铋与氮同主族，则铋元素位于元素周期表 （填“s”“p”“d”或“ds”）区。
（2）已知“滤渣1”中含有S 单质，写出“浸取”时生成S 的主要反应的离子方程式： 。
（3）“还原”时发生主要反应的离子方程式为 ，“碱溶”步骤中加入
的目
10
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的是 。
（4）常温下，“沉淀”前，若“滤液”中Cu 浓度为0.005
，
浓度为0.01
，则“沉
淀”时调pH 的最大值应小于 。[已知：当某离子浓度小于或等于
时，认为该离子
已完全沉淀，
；
不溶于氨水]
（5）中国科学院福建物质结构研究所某团队将
掺杂
（晶胞结构为a）获得空位有序型双钙钛
矿纳米晶体（晶胞结构为b），过程如图所示。若a 和b 的晶胞参数均为x nm，晶胞a 中的
的配
位数为 ，晶胞b 中两个最近的
的距离为 nm，晶体b 的密度为
（写计算式即可）
。
12．（2024·山东菏泽二模）工业上以锌矿（主要成分为
，还有Fe、Mg、Ca 等的化合物和
）
为原料制备硫酸锌晶体的工艺流程如下。其中沉铁时，通过调控溶液的pH 使铁元素形成易过滤的FeOOH
铁渣。
已知：室温下，
；溶液中
较小时，才能顺利析出FeOOH。
回答下列问题：
（1）溶浸过程中，提高浸出率的措施有 （任写一条即可）；滤渣l 的成份是 （填化学式）。
（2）还原时，加入ZnS 精矿的目的是转化溶液中
，反应的离子方程式为 ；沉铁时，适宜调节
溶液pH 的物质X 为 （填化学式）。若不进行还原而直接沉铁，将导致 。
（3）硫酸锌晶体的溶解度与温度的关系如图所示。补全从滤液得到产品级
的操作，
、过滤、洗涤，干燥。
11
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（4）工艺中产生的废液中含
，排放前需处理。向废液中加入由
和
组成的缓冲溶
液调节pH，通入
发生反应
，处理后的废液中部分微粒浓度见下表。则处理后
的废液中
［已知：常温下，
，
，
，
］。
微粒
浓度/（
）
0.2
0.1
0.2
13．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材
料等。现用锑精矿(主要含有
等杂质)来制备锑和焦锑酸钠
。其工
艺流程如图所示：
已知：常温下，
，
。
回答下列问题：
（1）
位于元素周期表的 区，其基态原子的简化电子排布式为 。
（2）滤渣的主要成分有 。
（3）“碱浸”时，
发生反应的化学方程式为 。
（4）“电解”过程中，阳极上发生的两个电极反应式为 、 。
（5）滤渣
的主要成分有 。
12
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（6）产品
需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为 (填化学式)。
(7)常温条件下，向碱浸液中加入
溶液，生成
和
沉淀时，溶液的
为10，则溶液中剩
余
。
14．（2024 届广东省揭阳二模）GaN 是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿
渣{主要含铁酸镓[
]、铁酸锌(
)，还含少量Fe 及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并
进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。
已知：①
在酸性条件下不稳定，易转化为
。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于
时
可视为沉淀完全。
氢氧化物
③
，
。
回答下列问题：
（1）写出两条加快“浸出”速率的措施： 。
（2）
中铁元素的化合价为 ，
与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）“调pH”时需调节溶液pH 的最小值为 。
（4）“滤液1”中主要含有的金属阳离子为 ，检验“滤液1”中是否含有
的试剂为 (填名
称)。
（5）“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为 。
（6）“电解”反萃取液(溶质为
)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质
为 (填化学式)。
(7)闪锌矿型的GaN 晶胞结构如图所示，设
为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a nm，以晶胞参数为单
位长度建立原子坐标系，1 号原子的坐标为
。
13
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2
①号原子的坐标为 。
②闪锌矿型的GaN 晶体密度为
。
15．（2024 届广东省汕头二模）工业上用红土镍矿（主要成分为NiO，含CoO、FeO、
、
、
MgO、CaO 和
）制备
。工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）加入
在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为 （填化学式）。
（2）由
溶液获取
的操作是 、 、过滤、洗涤。
（3）沉镁沉钙加入NaF 溶液，生成
和
若沉淀前溶液中
，当沉淀完全
后滤液中
时，除钙率为 （忽略沉淀前后溶液体积变化）。（已知：
、
）
（4）“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：
。工业上用
磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni 的浸出率和Co/Ni 分
离因素随pH 的关系如图所示：
①萃取时，选择pH 为 左右。
②反萃取的试剂为 。
（5）氧化、沉铁沉铝时，需加入NaClO 溶液起氧化作用。写出
与NaClO 在碱性条件下发生反应的
离子方程式： 。
（6）
中阴离子的空间构型为 。
16．（2024·山东名校考试联盟二模）以水钴矿(Co2O3·H2O，含Fe2O3、MgO、CaO)和辉铜矿(Cu2S，含
SiO2、Fe2O3)为原料制取胆矾和单质钴。
14
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已知：
①常温下，Ksp(MgF2)=6.25×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-7，Ksp(CoCO3)=2.4×10-7；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Co2+
Cu2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH
2.7
7.5
7.6
4.7
完全沉淀时(c=10-5mol/L)的pH
3.7
9.0
9.1
6.2
③萃取Cu2+的反应原理；Cu2++2HR
CuR2+2H+；
Mg
④
、Ca、Fe、Co 均能与强酸反应产生H2。
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程硫元素价态变为+6 价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式： 。
（2）“滤渣1”的主要成分为 。
（3）常温下，“滤液1”中(Fe 元素都以Fe3+形式存在)加“氧化铜”调pH 不小于 。
（4）常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.015mol/L(忽略溶液中极少量的Ca2+)，除去2L“滤液2”中的Mg2+，
至少需加入NaF 固体的质量为 g(忽略溶液体积的变化)。
（5）“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为 。
（6）采用惰性电极电解CoCl2溶液﹑在无离子交换膜的条件下，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由
是 。
(7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。经
仪器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu 五种元素，且Cu N S=1 4 l
∶∶
∶∶；所含Cu 离子中无单电子；晶体的部
分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为 。
17．（2024·广西·二模）镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥［含有
、
、
、
和
等］中回收制备
和其它金属及其化合物的工艺流程如
图所示。
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已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：
(水相)＋2RH(有机相)
(有机相)
(水相)
回答下列问题：
（1）与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 （填元素符
号）。原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“
”表示，与之相反的用“
”表示，“
”即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni 原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为
。
（2）已知NiO 与MgO 的晶体结构相同，其中
和
的离子半径分别为66pm 和69pm。则熔点：
NiO MgO（填“＞”“＜”或“＝”），理由是 。
（3）滤渣1 的主要成分为 （填化学式）。
（4）电解之后加入碳酸钠调节pH 的目的是 。
（5）反萃取剂A 为 。
（6）“反萃取”得到的
溶液，在碱性条件下可被NaClO 氧化生成NiOOH 沉淀，该反应的离子方程
式为 。
(7)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：
温度
低于30.8℃
30.8℃~53.8℃
53.8℃~280℃
高于280℃
晶体形态
多种结晶水合物
由
溶液获得
晶体的操作依次是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
18．（2024·贵州·模拟预测）四氧化三铁俗称磁性氧化铁，常用于制造录音磁带和电讯器材，也可作颜料
和抛光剂。某工厂以硫铁矿烧渣(主要含有
等元素的氧化物及
)为原料，制备
的工艺
流程如图所示。
已知：常温下，
、
、
。
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回答下列问题：
（1）“酸溶”硫铁矿烧渣时，为了加快酸溶速率可采取的措施有 (任写两条)。
（2）料渣1 的主要成分有 (填化学式)。
（3）常温下，已知溶液中
，要使
沉淀完全，则“调
”的范围是
(保留2 位有效数字，一般离子浓度
认为沉淀完全)。
（4）加入
“沉铁”时，发生反应的离子方程式为 。
（5）①“煅烧1”的目的是将
转化为
，若“煅烧2”阶段发生反应时
，则
该反应的化学方程式为 。
②“煅烧2”时温度对
的纯度有很大影响。已知温度对
纯度的影响如图1 所示，则“煅烧2”
时，温度最好控制在
。
（6）一种铁基超导材料(化学式为
)的晶胞如图2 所示。已知：该晶胞底边边长为
，高为
，l 号原子的高为
。
为阿伏加德罗常数的值。
①该晶胞中，
原子的个数之比为 ；距2 号原子最近的铁有 个。
②该晶体的密度为
，1 号原子的坐标为 。
19．（2024 届·山东聊城·三模）锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为
，
还含有铁钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：
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25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。
物
质
MnS
CoS
回答下列问题：
(1)用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有 (写两种)。
(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 。
(3)滤渣1 的主要成分是 ，实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是 。
(4)当溶液中可溶组分浓度
时，可认为已除尽。“除杂2”步骤需要控制溶液的pH 至少为
(已知
)。
(5)“除杂3”步骤所得溶液中
，则其
的范围是 。
(6)电解废液中还含有少量
，向其中加入饱和
溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程
式为 。
20．（2024 届·河北保定·三模）钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家
重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为
，含少量
、
、CaO、MgO、
等)制备草酸
钴晶体(
)的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
已知：
①
具有强氧化性。
②
，
。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是 (任写一条)。
(2)
在水溶液中的电离方程式为 ；浸出渣的主要成分为 (填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的
时，
发生反应的离子方程式为 。
(4)
“
①除钙镁”后，滤液中
时，
。
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②若“调pH”时溶液的pH 偏低，将会导致
、
沉淀不完全，其原因是 。
(5)将
在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线
如图所示。[已知：
]
经测定，A→B 过程中产生的气体只有
，此过程中发生反应的化学方程式为 。
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