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易错类型04 氧化还原反应
目 录
01 易错陷阱（6 大陷阱）
易错点01 不能正确辨析氧化还原反应有关概念
易错点02 不能正确判断物质氧化性或还原性强弱
易错点03 不能利用氧化还原反应规律判断反应能否进行
易错点04 不能利用氧化还原反应规律判断反应物的反应顺序
易错点05 不能正确书写陌生的氧化还原反应方程式
易错点06 不能利用守恒律进行氧化还原反应综合判断与计算
02 易错题通关
易错点1 不能正确辨析氧化还原反应有关概念
【分析】1.氧化还原反应的本质和特征
2.理清两条概念线索
3.三步解答氧化还原反应概念的相关题目:
1
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【例1-1】（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应
的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔
B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D．端石→端砚
【例1-2】（2024·浙江1 月卷）汽车尾气中的
和
在催化剂作用下发生反应：
，下列说法不正确的是(
为阿伏加德罗常数的值)
A．生成
转移电子的数目为
B．催化剂降低
与
反应的活化能
C．
是氧化剂，
是还原剂
D．
既是氧化产物又是还原产物
【变式1-1】（2024·安徽安庆第一中学考试）下列过程涉及氧化还原反应的是
A．用
制备纳米级
B．侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱
C．高铁酸钾（
）用作新型水处理剂
D．用
溶液除去铜制品表面的铜绿
【变式1-2】（2024 届·湖南永州·三模）磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。
一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示：
下列说法正确的是
2
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A．白磷(P4)属于共价晶体
B．次磷酸钠是酸式盐
C．白磷与浓NaOH 溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D．流程中的每一步反应均属于氧化还原反应
易错点2 不能正确判断物质氧化性或还原性强弱
【分析】物质的氧化性(或还原性)的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目无关，但外界因
素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)也影响物质的氧化性(或还原性)。例如，NO 在酸性条件下具有强
氧化性，但在中性或碱性条件几乎不表现氧化性。
谨记常用的氧化性、还原性强弱顺序
(1)氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2
(2)还原性：S2－>SO(SO2)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－
【例2】（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从
中提取
的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗
可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
【变式2-1】（2024·黑龙江哈尔滨第九中学校模拟）已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝
色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有
、
、
、
，向该溶液中加入
少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是
A．氧化性
B．一定不含有
C．一定含有
D．可能含有
【变式2-2】（2024·山东济宁三模）几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．
、
和
的氧化性强弱：
B．为增大
的产量，反应②可以加过量NaHSO3
C．将淀粉KI 溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝
3
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D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等
易错点3 不能利用氧化还原反应规律判断反应能否进行
【分析】含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→
中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原
反应的是①②③④。
注：⑤中不会出现H2S 转化为SO2而H2SO4转化为S 的情况。
【例3】（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条
件下，颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素
和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3 7∶
【变式3-1】（2023·广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法
正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现
的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的还原性
4
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C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
易错点4 不能利用氧化还原反应规律判断反应物的反应顺序
【分析】
1.难易律
(1)内容：越易失电子的物质，失去电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得到后就越难失电子，一种
氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇
时，氧化性最强的优先发生反应。
可把常见微粒的氧化性、还原性按强弱以位置前后的形式排列：
(2)应用：①判断物质的稳定性；②判断物质反应的先后顺序，即左上方的一种氧化剂可氧化它右下方的还
原性微粒．若有多种，则优先氧化较右下方的微粒；③选择合适的氧化剂或还原剂，如要氧化Ｆe2+而Ｂr－
不被氧化，则可选择Ｂr2；④判断氧化性微粒、还原性微粒能否共成。虚线所指两种微粒一定能发生反
应，故不共存；实线所指微粒能共存．
2.(1)在浓度相差不大的溶液中，若同时含有多种还原剂，加入氧化剂时，将按照物质的还原性由强到弱的
顺序依次发生反应。例如，在FeBr2和FeI2混合液中通入Cl2时，由于还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，故被Cl2氧
化的离子的先后顺序为I－、Fe2＋、Br－。
(2) 在浓度相差不大的溶液中，若同时含有多种氧化剂，加入还原剂时，将按照物质的氧化性由强到弱的
顺序依次发生反应。如向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以
铁粉先与Fe3＋反应，然后依次与Cu2＋、H＋反应。
3.熟记两串微粒的反应先后顺序
(1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。
(2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序：S2－＞SO(或HSO)＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。
【例4】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol 的酸性混合溶液中加入0.01 mol 铁
粉，经搅拌后发生的变化应是( )
A．铁溶解，析出0.01 mol Ag 和0.005 mol Cu
B．铁溶解，析出0.01 mol Ag 并放出H2
C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋
D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋
【变式4-1】在离子浓度都为0.1mol•L-1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正
确的是
A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+
B．在含I—、SO
、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO
5
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C．在含AlO 、SO
、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO 、SO
D．在含Fe3+、H+、NH 的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH 、H+
易错点5 不能正确书写陌生的氧化还原反应方程式
【分析】第1 步：根据氧化性、还原性强弱顺序确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根
据化合价规律和题给信息及已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；
第2 步：根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第3 步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。
第4 步：根据原子守恒（质量守恒），通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原
子守恒。
缺项型氧化还原反应方程式的补项类型、补项原则和组合方式
①补项类型
条件
补项原则
酸性条件下
缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)
碱性条件下
缺H(氢)或多O(氧)补H2O，少O(氧)补OH－(水)
②补项原则
介质
多一个氧原子
少一个氧原子
酸性
＋2H＋结合1 个O→H2O
＋H2O 提供1 个O→2H＋
中性
＋H2O 结合1 个O→2OH－
＋H2O 提供1 个O→2H＋
碱性
＋H2O 结合1 个O→2OH－
＋2OH－提供1 个O→H2O
③组合方式
反应物
生成物
使用条件
组合一
H＋
H2O
酸性溶液
组合二
H2O
H＋
酸性或中性溶液
组合三
OH－
H2O
碱性溶液
组合四
H2O
OH－
碱性或中性溶液
【例5】（2024·湖北卷）过量
与以下
的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液
现象
化学方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
溶液褪色，产生白色沉淀
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
【变式5-1】（2023·辽宁·校联考一模）下面的化学方程式或离子方程式中，错误的是
6
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A．为获得性能良好的纳米材料，利用团簇化合物
和
反应制备纳米硅：
B．硒代硫酸根在酸性条件下与一定浓度的
反应：
C．单质
与
在溶剂
中按计量比6：3 反应：
D．利用
和溴酸根溶液制备高溴酸根：
【变式5-2】（2024·贵州黔东南·二模）硒(Se)是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为CuSe 和
Ag2Se)进行综合处理的一种工艺流程如图：
下列有关说法错误的是
A．O、S、Se 属于同主族元素
B．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强
C．“焙烧”时的主要反应为CuSe+4H2SO4(浓)
CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O
D．向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液
易错点6 不能利用守恒律进行氧化还原反应综合判断与计算
【分析】守恒思想是我们常用解答计算题的重要方法，也是将问题化繁为简的重要手段，我们平时常涉及
到的守恒有电荷守恒、电子守恒、原子守恒。而利用电子守恒思想求解氧化还原问题又是高考重要题型，
解答此类题目应首先找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物和氧化产物；再确定一个原子或离子得失电子
数，列出等式关系，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出
起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。氧化还原反应计算得具体
步骤是：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式
中的原子个数)；根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；对于多步连续进行的氧化还原反应，
只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子
守恒关系，快速求解。
【例6】（2024·浙江6 月卷）利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理
为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．X 表示
B．可用
替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的
气体
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
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【变式6-1】（2024·河北保定一模）二氧化氯（
）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7
法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率
消
毒剂的质量
消毒剂得电子数。
下列说法正确的是
A．
和
的消毒效率之比为
B．反应①生成
的离子方程式：
C．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等
D．反应②中
作还原剂，物质X 为
1．（2024·山东德州三模）下列物质的应用中涉及氧化还原反应的是
A．用
漂白纸浆
B．用烧碱处理含高浓度
的废水
C．用
处理饮用水进行净水消毒
D．用纯碱溶液去除物品表面的油污
2．（2024·山东日照三模）下列四种物质在处理水体时作用原理与其它几种不同的是
A．
B．
C．明矾
D．液氯
3．（2024·山东淄博三模）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．浓硝酸久置后颜色变黄
B．将
溶液加热，溶液由蓝色变为绿色
C．将
粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
D．向
酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
4．（2024·山东德州一中、二中联考一模）下列有关说法正确的是
A．
和
均既有氧化性又有还原性
B．氢氧化铝胶体带正电荷，故明矾可以做净水剂
C．严禁使用有毒的
用于做食品漂白剂、防腐剂和抗氧化剂
D．电解质溶液导电是阴、阳离子在电场作用下的定向移动，为物理变化
5．（2022·浙江卷）关于反应
，下列说法正确的是
8
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A．
发生还原反应
B．
既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1∶
D．
发生反应，转移
电子
6．（2024·山东菏泽一模）已知
受热分解为
的
价和
价的混合氧化物(
价的
能氧化浓盐
酸生成
)。
受热分解得到固体和
氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气
，若
为
，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是
①
②
③
④
A．③④
B．②③
C．①②
D．①④
7．（2024 届·山东德州·三模）用过量的盐酸和
溶液的混合液作为浸取剂，浸取黄铜矿（
）
的流程示意图如下。
下列说法错误的是
A．
的中心离子是
，配体是
B．参与反应的
C．浸取剂中的
有助于
固体的溶解
D．用浓盐酸和
溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解
8．工业上以铜阳极泥(主要成分是
)为原料提取碲(第五周期VIA 族)，涉及反应：
①
②
以下说法正确的是
A．
中
元素的化合价是
价
B．氧化性强弱顺序为：
C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4
D．每制备
理论上共转移12mol 电子
9．碘循环工艺不仅能吸收
降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
9
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下列说法不正确的是
A．反应器中
表现还原性
B．膜反应器中，增大压强有利于提高HI 的平衡转化率
C．该工艺中
和HI 的相互转化体现了“碘循环”
D．碘循环工艺的总反应为：
10．（2024·安徽·三模）宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，
下列说法正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色
C．保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化
D．孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀
11．（2024·山东济宁·三模）几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．
、
和
的氧化性强弱：
B．为增大
的产量，反应②可以加过量NaHSO3
C．将淀粉KI 溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝
D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等
12．（2024·黑龙江·三模）微生物在电子供体的作用下可将
(存在形式为
)还原为更易被去除的
，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫
自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是
10
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A．在生物反应器中可以实现S 单质的循环利用
B．自养还原过程的离子方程式为
C．歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．
的沉淀去除过程发生了氧化还原反应
13．（2024·湖南邵阳·三模）亚氯酸钠
是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程
如图，下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的
和
的物质的量之比为2：1
B．反应②条件下，
的氧化性大于
C．反应②中的
可用
代替
D．若反应①通过原电池来实现，则
是正极产物
14．（2024·吉林第一中学适应性训练）从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb
均为+2 价或+4 价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确
的是
A．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
B．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾
C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐增强
D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2~3 次
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15．（2024·北京卷）可采用
催化氧化法将工业副产物
制成
，实现氯资源的再利用。反应的
热化学方程式：
。下图所示为该法的一种催化机
理。
下列说法不正确的是
A．Y 为反应物
，W 为生成物
B．反应制得
，须投入
C．升高反应温度，
被
氧化制
的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
16．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进
和
的转移(如a、b 和c)，能将海洋中的
转化为
进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中
发生氧化反应
B．a 和b 中转移的
数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
17．（2024·江西景德镇·二模）某研究小组利用软锰矿(主要成分为
，另含少量铁、铝、铜、镍的化
合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的
，又制得电池材料
。下列叙述错误的
是
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A．X 可能是
B．若滤渣2 是CuS 和NiS，则Y 一定是
C．还原酸浸时，
参与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 1∶
D．氧化时发生的离子方程式：
13
