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易错类型05 化学计量
目 录
01 易错陷阱（6 大陷阱）
【易错点01】忽视物质的状态、所处状况
【易错点02】不了解物质的组成、结构特点
【易错点03】厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【易错点04】忽视可逆反应对微粒数目的影响
【易错点05】不清楚溶液稀释或混合的规律
02 易错题通关
易错点1 忽视物质的状态、所处状况
【分析】
1.气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区”
(1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出
现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。
(4)22.4 L 气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原
子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
2.浓度变化对化学反应的影响
浓度
变化
①常温下，1 mol 浓硝酸与足量Al 反应，转移电
子数为3NA
×
①浓盐酸与MnO2、浓硫酸
与金属活动性顺序中氢后边
的金属反应，酸不可能消耗
完；
②浓硝酸与足量金属
(NO2→NO)、浓硫酸与金属
活动性顺序中氢前边的金属
反应(SO2→H2)
②50 mL 12 mol·L－1 盐酸与足量MnO2共热，转
移的电子数为0.3NA
×
③含2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电
子数为2NA
×
【例1】设
为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及
、
、
、
等物质。下列说法正
确的是
1
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A．
分子中含有的质子数为
B．
和
充分反应后分子总数为
C．标准状况下，
中分子的数目为
D．
的
溶液中
数目为
【变式1-1】（2024·山东德州一中、二中联考一模）设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
石墨含
键数为
B．常温常压下，
中含质子数为
C．
和
的混合物中含
原子数为
D．
的
溶液中含
和
的总数为
【变式1-2】（2024 届广东省汕头二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L 正丙醇（
）分子中含有
的数目为8
B．24g 质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4
C．pH=1 的
溶液与足量的Zn 反应产生的氢气分子数目为0.05
D．0.1mol
与0.1mol
反应时，转移电子的数目为0.3
易错点2 不了解物质的组成、结构特点
【分析】
1.微粒组成结构分析中的微粒数目
举例
判断正误
注意事项
原子
结构
①18 g H2O、D2O 组成的物质中含有的质子数为10NA
×
应注意整体与部分的
关系；是离子还是官
能团；是等质量还是
等物质的量；如D2O
与H2O 结构的差别
②0.1 mol 的11B 中，含有0.6NA个中子
√
③1 mol OD－中含有的质子、中子数均为9NA
√
④1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为
9NA
×
⑤1 mol F2和Ar 所含质子数均为18NA
√
举例
判断正误
注意事项
化学
键数
①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA
×
有机物如丙醇等应写
出结构式，苯环中不
含有碳碳双键；1 mol
Na2O2、CaC2中含
O2
2-、C2
2-均是1 mol；1
mol9 白磷(P4)中含有的
P—P 键的数目为
②1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA
×
③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA
√
④1 mol 白磷中含有的P—P 键的数目为4NA
×
⑤1 mol 甲烷中含有的C—H 键的数目为4NA
√
2
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6NA；1 mol S8含8NA S
—S 键
举例
判断正误
注意事项
特定
组成
①28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原
子数为2NA
√
①看物质的最简式是
否相同(如乙烯与丙
烯)；②看物质的相对
分子质量是否相同(如
N2、CO)；③看A、B
是否由同一种元素组
成(如O2、O3)；④看
A、B 中相同元素的质
量分数是否相同(如
CuO、Cu2S)
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的
原子数为6NA
√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O 原子数为NA
√
④78 g Na2O2和Na2S 的混合物中含有的离子总数为
3NA(二者不反应)
√
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为
2NA
√
【例2】（2024·河北卷）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
晶体中离子的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
【变式2-1】
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·全国甲卷）
异丁烷分子中共价键的数目为
B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
C．（2023·辽宁卷）
晶体中含离子数目为
D．（2022·辽宁卷）
中含有的中子数为
E．（2022·浙江卷）
中含有
个阳离子
【变式2-2】（2024 届广东省梅州一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，
溶液中，所含
总数为
B．78g 苯分子中含有碳碳双键的数目为
C．
和
反应后体系中分子数目等于
D．
溶液中含有
数目为
易错点3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
3
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【分析】
举例
判断正误
注意事项
常规
反应
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为
0.4NA
×
要注意特殊物质，如
由过氧化钠、过氧化
氢制取1 mol 氧气转
移2 mol 电子
②铁与硫的反应中，1 mol 铁失去的电子数为3NA
×
③3 mol 铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
×
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数
为0.3NA
×
⑤1 mol 铁在1 mol 氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
×
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子
的总数为2NA
×
举例
判断正误
注意事项
非常
规反
应
①5.6 g 铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA
×
铁与硫、碘、非氧化
性酸反应，1 mol 铁
转移2 mol 电子；1 m
ol 铁与足量的氯气、
稀硝酸反应，转移3
mol 电子
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧
化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
√
③50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数
为0.3NA
×
④含2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为
2NA
×
⑤0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
×
⑥1 mol Fe(NO3)3与足量HI 溶液反应时转移的电子数为3NA ×
【例3】（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为
氮氧化物)，羟胺(
)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐
酸反应的产物盐酸羟胺
广泛用子药品、香料等的合成。
已知
时，
，
，
。
4
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NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
和Y 混合气体中氧原子数为
B．
溶液中
和
数均为
C．
完全转化为
时，转移的电子数为
D．
中含有的价电子总数为
【变式3-1】设
为阿伏加德罗常数的值。反应
常用于监测
含
量是否达到排放标准。下列说法正确的是
A．生成2.33g
沉淀时，转移电子数目为0.04
B．标准状况下，22.4L
中硫原子的孤电子对数为2
C．25℃时，
的HCl 溶液中含有
的数目为0.1
D．
晶体和
晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2
【变式3-2】（2024·安徽黄山·二模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极质量减少
，电路中转移电子数可能是
B．
晶体和
晶体含有的离子数目均为
C．
与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为
D．
水解能力弱于
的
溶液中
和
的总数大于
易错点4 忽视可逆反应对微粒数目的影响
【分析】
举例
判断正误
注意事项
可逆
反应
①2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分
子数为NA
×
Cl2与H2O、N2与H2、
SO2与O2、酯化反应等
均是可逆反应，反应物
不可能消耗完
②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成
2 mol NH3
×
5
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③密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2充分反应，产
物的分子数为2NA
×
电离
水解
①1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中所含H＋的数目
为0.1NA
×
盐的水解、弱电解质的
电离是可逆的
②2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为
2NA
×
【例4-1】（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A．标准状况下，
中原子总数为
B．
溶液中，
数目为
C．反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
【例4-2】
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2022·全国甲卷）
1
3
2.0 L 1.0 mol L
l
AlC
溶液中，
3
Al 的数目为
A
2.0 N
B．（2023·全国甲卷）
的
溶液中
的数目为
C．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．（2021·河北卷）1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
E．（2021·广东卷）
与足量
反应生成的
分子数目为
【变式4-1】如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
A．
硫酸溶液含有的
数目约为
B．
中含有的
键数目为
C．
与
在密闭容器中充分反应后的分子数目为
6
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D．
晶体中含有的离子总数目为
【变式4-2】化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO2尾气，生成NH4HSO3，再将其氧化得到
(NH4)2SO4化肥。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4LNH3所含的分子数目为NA
B．64gSO2中所含的σ 键数目为2NA
C．2mol
完全氧化生成
，转移的电子数目为2NA
D．1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中所含的
数目为0.2NA
易错点5 不清楚溶液稀释或混合的规律
【分析】
1．溶液稀释和同种溶质的溶液混合
(1)稀释规律
溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
①溶质的量守恒
②溶液的量
【注意】溶液稀释时，溶液的质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)，但溶液的体积一般不能相加
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
①混合后溶液体积保持不变时:c1V1+c2V2=c 混×(V1+V2)。
②混合后溶液体积发生改变时:c1V1+c2V2=c 混V 混,其中V 混=
。
【例5】设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol
完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为
B．1L0.1mol/L 的
溶液中含有
的数目为
C．1mol
中σ 键的数目为
D．标准状况下，22.4LHC1 分子中含有
的数目为
【变式5-1】下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是
7
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A．常温下，1 L 水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．1 mol Na2O 加入适量水配成1 L 溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
C．200 mL0.1 mol/LNaCl 溶液和100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同
D．10 g 98%的硫酸(密度为
)与20 mL18.4 mol/L 的硫酸的浓度相同
1．（2024·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有
键的数目为
B．
溶液中含
的数目为
C．
和
的混合气体含有的分子数目为
D．
与
反应生成
，转移电子数目为
2．（2024 届广东省韶关二模）设
代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L 乙醇含非极性键数为
B．1L 1mol/L 的
溶液中含有
的数目为
C．常温下，2g
中所含中子数目为
D．标准状况下，22.4L NO 与足量
充分反应，所得混合气中
分子数为
3．（2023·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及
和
等物质。下
列叙述正确的是
A．
含有的共价键数目为
B．
完全分解，得到的
分子数目为
C．体积为
的
溶液中，
数目为
D．
和
的混合物中含
，则混合物中质子数为
4．（2024·吉林通化·二模）新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设
为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是
A．
中含有羟基的数目为
B．每消耗
，转移电子的数目为
C．
溶液中含有的离子数目为
8
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D．标准状况下，
中含有的分子数目约为
5．（2024·吉林白山·二模）
是一种半导体材料，一种制备方法是
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，
含
键数目为
B．
(金刚石)含非极性键数目为
C．每生成
时转移电子数目为
D．
溶于足量盐酸，溶液中含
数目为
6．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1.8g 甲基(-12CD3)中含有的中子数为0.9NA
B．1mol 纯净Cl2通入水中，转移电子数为NA
C．11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．1L 0.01mol/L KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA
7．（2024·黑龙江·模拟预测）AlN 是一种半导体材料，一种制备方法是
。
设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．消耗等物质的量Al2O3和N2，转移电子数目为6NA
B．12 g C(石墨)含非极性键数目为3NA
C．标准状况下，11.2 L CO 含
键数目为NA
D．0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3+数目为
8．（2024 届广东省大湾区二模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．1mol Fe 与水蒸气完全反应转移电子数为3
B．标准状况下，2.24L
中含有原子数为0.4
C．常温下，1L pH＝13 的
溶液中含有
数0.1
D．0.3mol
和0.1mol
充分反应生成
分子数为0.2
9．（2024 届广东省茂名二模）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol 三氟甲苯中
键数目为15
B．1mol
和
组成的混合物中原子总数为2
9
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C．生成22.4L
时，需消耗1mol 苯
D．1L 1
三氟乙酸溶液中，
的数目为
10．（2024·贵州·二模）工业上可用反应
制备
粗品，进而制取高纯硅。下列
说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值)
A．晶体硅属于分子晶体
B．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程示意图：
C．
中含有分子的数目为
D．每生成
转移电子数目为
11．（2024 届广东省省二模）硫代硫酸钠(
)在酸性环境中易发生歧化反应：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g
中含有质子的数目为
B．每生成32g S，转移电子的数目为
C．1mol
固体中含有离子的数目为
D．常温常压下，22.4L
中含有
键的数目为
12．（2024·山东泰安一模）
和
均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为
混盐)。已知向
中加入足量稀硫酸时发生反应
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
和足量稀硫酸反应时，每产生
时，转移
个电子
B．
固体中共含有
个离子
C．
与
的水溶液均显碱性
D．向
中加入足量稀硫酸会有
产生，被氧化与被还原的原子数相等
13．（2023·安徽马鞍山·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH 溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L
B．标况下，1molN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L
C．常温常压下，2.8gCO 和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA
D．39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA
10
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14．（2023·广东·校联考一模）工业烟气含有
，可以用
溶液进行绿色化处理后再排放。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4 g
含有的电子数目为0.3
B．1 L 1
溶液中
的数目为2
C．22.4 L
(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2
D．1
溶液最多能吸收
的数目为0.1
15．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶于水，溶液中
、
、
的粒子数之和等于
B．
晶体(
)中含有
个晶胞结构单元
C．50 g 质量分数为46%的乙醇(
)水溶液中含有的氧原子总数为
D．
，当反应放热
时，产生
的分子数小于
16．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾(
)分解可制备铁红，同时产生
、
和
。设NA为阿
伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5mol 三聚
分子(
)中含有σ 键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g
时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L
溶于水，溶液中
、
、
的数目总和为NA
17．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水中含有的孤电子对数为
B．每产生
失去的电子数为
C．
氨水中，含有的
分子数少于
D．消耗
(已折算为标况)时，产生的
分子数为
18．（2021·山东卷）X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成
H2体积为V1L；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
11
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A．X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y 化合价之比一定为
D．由
一定能确定产物中X、Y 的化合价
12
