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易错类型05 化学计量
【易错点01】忽视物质的状态、所处状况
【易错点02】不了解物质的组成、结构特点
【易错点03】厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【易错点04】忽视化学反应中微粒数目的变化
【易错点05】不清楚溶液稀释或混合的规律
易错点1 忽视物质的状态、所处状况
【分析】
举例
判断正误
注意事项
气体
摩尔
体积
①常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反
应，转移的电子数为2NA
×
①气体若在非标准状况下，
气体摩尔体积不能用22.4 L·
mol－1计算；
②标准状况下为非气体的物
质：水、乙醇、硫酸、三氧
化硫、四氯化碳、苯、甲醇
等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电
子数为2NA
×
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
×
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
×
⑤在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含
质子数为NA
√
举例
判断正误
注意事项
浓度
变化
①常温下，1 mol 浓硝酸与足量Al 反应，转移电
子数为3NA
×
①浓盐酸与MnO2、浓硫酸
与金属活动性顺序中氢后边
的金属反应，酸不可能消耗
完；
②浓硝酸与足量金属
(NO2→NO)、浓硫酸与金属
活动性顺序中氢前边的金属
反应(SO2→H2)
②50 mL 12 mol·L－1 盐酸与足量MnO2共热，转
移的电子数为0.3NA
×
③含2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电
子数为2NA
×
易错点2 不了解物质的组成、结构特点
【分析】
1
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1.微粒组成结构分析中的微粒数目
举例
判断正误
注意事项
原子
结构
①18 g H2O、D2O 组成的物质中含有的质子数为10NA
×
应注意整体与部分的
关系；是离子还是官
能团；是等质量还是
等物质的量；如D2O
与H2O 结构的差别
②0.1 mol 的11B 中，含有0.6NA个中子
√
③1 mol OD－中含有的质子、中子数均为9NA
√
④1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为
9NA
×
⑤1 mol F2和Ar 所含质子数均为18NA
√
举例
判断正误
注意事项
化学
键数
①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA
×
有机物如丙醇等应写
出结构式，苯环中不
含有碳碳双键；1 mol
Na2O2、CaC2中含
O2
2-、C2
2-均是1 mol；1
mol9 白磷(P4)中含有的
P—P 键的数目为
6NA；1 mol S8含8NA S
—S 键
②1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA
×
③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA
√
④1 mol 白磷中含有的P—P 键的数目为4NA
×
⑤1 mol 甲烷中含有的C—H 键的数目为4NA
√
举例
判断正误
注意事项
特定
组成
①28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原
子数为2NA
√
①看物质的最简式是
否相同(如乙烯与丙
烯)；②看物质的相对
分子质量是否相同(如
N2、CO)；③看A、B
是否由同一种元素组
成(如O2、O3)；④看
A、B 中相同元素的质
量分数是否相同(如
CuO、Cu2S)
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的
原子数为6NA
√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O 原子数为NA
√
④78 g Na2O2和Na2S 的混合物中含有的离子总数为
3NA(二者不反应)
√
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为
2NA
√
易错点3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【分析】
举例
判断正误
注意事项
2
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常规
反应
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为
0.4NA
×
要注意特殊物质，如
由过氧化钠、过氧化
氢制取1 mol 氧气转
移2 mol 电子
②铁与硫的反应中，1 mol 铁失去的电子数为3NA
×
③3 mol 铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
×
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数
为0.3NA
×
⑤1 mol 铁在1 mol 氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
×
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子
的总数为2NA
×
举例
判断正误
注意事项
非常
规反
应
①5.6 g 铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA
×
铁与硫、碘、非氧化
性酸反应，1 mol 铁
转移2 mol 电子；1 m
ol 铁与足量的氯气、
稀硝酸反应，转移3
mol 电子
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧
化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
√
③50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数
为0.3NA
×
④含2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为
2NA
×
⑤0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
×
⑥1 mol Fe(NO3)3与足量HI 溶液反应时转移的电子数为3NA ×
易错点4 忽视化学反应中微粒数目的变化
【分析】
举例
判断正误
注意事项
可逆
反应
①2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分
子数为NA
×
Cl2与H2O、N2与H2、
SO2与O2、酯化反应等
均是可逆反应，反应物
不可能消耗完
②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成
2 mol NH3
×
③密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2充分反应，产
物的分子数为2NA
×
电离
水解
①1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中所含H＋的数目
为0.1NA
×
盐的水解、弱电解质的
电离是可逆的
②2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为
2NA
×
易错点5 不清楚溶液稀释或混合的规律
3
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【分析】
1．溶液稀释和同种溶质的溶液混合
(1)稀释规律
溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
①溶质的量守恒
②溶液的量
【注意】溶液稀释时，溶液的质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)，但溶液的体积一般不能相加
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
①混合后溶液体积保持不变时:c1V1+c2V2=c 混×(V1+V2)。
②混合后溶液体积发生改变时:c1V1+c2V2=c 混V 混,其中V 混=
。
突破1 忽视物质的状态、所处状况
【例1】
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·辽宁卷）
含
键数目为
B．（2023·全国甲卷）标准状况下，
中电子的数目为
C．（2022·全国甲卷）25 ℃，101 kPa 下，28L 氢气中质子的数目为
A
2.5 N
D．（2021·湖南卷）
和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【变式1-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46g 甲醚中含有C－H 键的数目为3NA
B．4.48L 的14CO 分子中的质子数是2.8NA
C．2.0L1.0mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数为14NA
D．1L0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA
【变式1-2】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量MnO2与含4molHCl 的浓盐酸充分反应，转移电子数为2
4
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B．标准状况下，11.2LHF 含有的分子数为0.5
C．20g 重水(D2O)中含有的电子数为10
D．2molNO 与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2
突破2 不了解物质的组成、结构特点
【例2】
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·全国甲卷）
异丁烷分子中共价键的数目为
B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
C．（2023·辽宁卷）
晶体中含离子数目为
D．（2022·辽宁卷）
中含有的中子数为
E．（2022·浙江卷）
中含有
个阳离子
【变式2-1】
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
分子中，S 的价层电子对数是
B．常温下，
中含有氢键的数目为
C．
分子中含有的共价键数目为
D．
晶体中，阴阳离子数目之和是
【变式2-2】设
为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
A．25℃时，
的
溶液中含有的
数为
B．
白磷(
)分子中所含非极性共价键数为
C．
在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为
D．
与
的混合物中所含中子数为
【变式2-3】（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲
酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．pH=3 的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA
B．0.5 mol 甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50g 质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ 键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
突破3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【例3】
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2022·海南卷）在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解，则反应转移电子为0.1mol
B．（2021·全国甲卷）
的
与
完全反应时转移的电子数为
5
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C．（2021·河北卷）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．（2022·全国甲卷）电解熔融
2
CuCl ，阴极增重6.4 g ，外电路中通过电子的数目为
A
0.10N
【变式3-1】设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NA
B．等物质的量的CH4和CO 所含分子数均为NA
C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
【变式3-2】用
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，
铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为
B．
溶于足量的水充分反应转移的电子数为
C．标准状况下，
所含原子数为
D．
与
反应时，转移电子的数目为
突破4 忽视化学反应中微粒数目的变化
【例4】
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2022·全国甲卷）
1
3
2.0 L 1.0 mol L
l
AlC
溶液中，
3
Al 的数目为
A
2.0 N
B．（2023·全国甲卷）
的
溶液中
的数目为
C．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．（2021·河北卷）1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
E．（2021·广东卷）
与足量
反应生成的
分子数目为
【变式4-1】
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol
与3 mol
在一定条件下充分反应，转移的电子数为
B．11.2 L CO 和
混合气体中含有的质子数为
C．1 L 1 mol·L
溴化铵水溶液中
与
的数量之和大于
D．25℃时，
的
溶液中含有
数为
【变式4-2】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中所含原子数目为
B．常温下，
与足量浓
反应转移电子的数目为
C．在浓硫酸作用下，
乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为
D．常温下，
的
溶液中
的数目为
6
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【变式4-3】（2023·湖南益阳·统考模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
的
溶液中
的数目小于
B．
中价电子总数为
C．标准状况下，
中含有的
键数为
D．浓盐酸与
反应，产生
分子数为
突破5 不清楚溶液稀释或混合的规律
【例5】将V L 浓度为0.3mol/L 的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl 气体6.72L
C．加入3mol/L 的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L 的盐酸，混合均匀
【变式5-1】下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是
A．常温下，1 L 水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．1 mol Na2O 加入适量水配成1 L 溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
C．200 mL0.1 mol/LNaCl 溶液和100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同
D．10 g 98%的硫酸(密度为
)与20 mL18.4 mol/L 的硫酸的浓度相同
【变式5-2】a mLAl2(SO4)3溶液中含有b g Al3+，取a/4 mL 该溶液加水稀释到4a mL，则稀释后溶液中
的物质的量浓度为
A．
mol·L-1
B．
mol·L-1
C．
mol·L-1
D．
mol·L-1
1．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl2通入足量H2
18O 中，下
列说法正确的是
A．该反应中转移电子数为0.1NA
B．0.2gH2
18O 中含中子数为0.1NA
C．所得溶液中Cl-和Cl18O-总数为0.1NA
D．5.45gHCl18O 中含H－Cl 键数为0.1NA
2．（2023·河北张家口·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．1L0.01mol•L-1氯水中含有的Cl-、HClO 和ClO-的总数为0.02NA
B．7.8g 苯中含有的σ 键数目为0.6NA
C．58g23Na35Cl 中含有的中子数目为28NA
D．由CoO 制得1molCo3O4时转移的电子数目为2NA
7
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3．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂
粗硅
高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1molSi 含Si-Si 键的数目约为
C．原料气HCl 和
应充分去除水和氧气
D．生成
的反应为熵减过程
4．（2023·安徽马鞍山·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH 溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L
B．标况下，1molN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L
C．常温常压下，2.8gCO 和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA
D．39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA
5．（2023·广东·校联考一模）工业烟气含有
，可以用
溶液进行绿色化处理后再排放。设
为
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4 g
含有的电子数目为0.3
B．1 L 1
溶液中
的数目为2
C．22.4 L
(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2
D．1
溶液最多能吸收
的数目为0.1
6．（2022·重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H 键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
7． NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L 氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NA
B．1 mol·L-1CH3COONa 溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数为NA
C．一定条件下，1mol 氢气与1mol 碘单质充分反应后，分子总数为2NA
D．含0.5mol
的酸性溶液与足量H2O2反应生成
的过程中转移电子数为4NA
8．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
8
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A．
溶于水，溶液中
、
、
的粒子数之和等于
B．
晶体(
)中含有
个晶胞结构单元
C．50 g 质量分数为46%的乙醇(
)水溶液中含有的氧原子总数为
D．
，当反应放热
时，产生
的分子数小于
9．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾(
)分解可制备铁红，同时产生
、
和
。设NA为阿
伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5mol 三聚
分子(
)中含有σ 键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g
时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L
溶于水，溶液中
、
、
的数目总和为NA
10．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水中含有的孤电子对数为
B．每产生
失去的电子数为
C．
氨水中，含有的
分子数少于
D．消耗
(已折算为标况)时，产生的
分子数为
11．设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
中
键的数目为
B．标准状况下，
中所含质子总数为
C．
中S 的价层电子对数为
D．常温下，
与足量浓硫酸反应，转移电子的数目为
12．（2021·山东卷）X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成
H2体积为V1L；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
9
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B．X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y 化合价之比一定为
D．由
一定能确定产物中X、Y 的化合价
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1.4g 乙烯与乙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
B．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L 气体，则线路中通过NA个电子
C．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
D．密闭容器中，2molNO 与1molO2充分反应后，混合气体中含有的氧原子数为4NA
10
