文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
易错类型05 化学计量
【易错点01】忽视物质的状态、所处状况
【易错点02】不了解物质的组成、结构特点
【易错点03】厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【易错点04】忽视化学反应中微粒数目的变化
【易错点05】不清楚溶液稀释或混合的规律
易错点1 忽视物质的状态、所处状况
【分析】
举例
判断正误
注意事项
气体
摩尔
体积
①常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反
应，转移的电子数为2NA
×
①气体若在非标准状况下，
气体摩尔体积不能用22.4 L·
mol－1计算；
②标准状况下为非气体的物
质：水、乙醇、硫酸、三氧
化硫、四氯化碳、苯、甲醇
等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电
子数为2NA
×
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
×
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
×
⑤在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含
质子数为NA
√
举例
判断正误
注意事项
浓度
变化
①常温下，1 mol 浓硝酸与足量Al 反应，转移电
子数为3NA
×
①浓盐酸与MnO2、浓硫酸
与金属活动性顺序中氢后边
的金属反应，酸不可能消耗
完；
②浓硝酸与足量金属
(NO2→NO)、浓硫酸与金属
活动性顺序中氢前边的金属
反应(SO2→H2)
②50 mL 12 mol·L－1 盐酸与足量MnO2共热，转
移的电子数为0.3NA
×
③含2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电
子数为2NA
×
易错点2 不了解物质的组成、结构特点
【分析】
1.微粒组成结构分析中的微粒数目
举例
判断正误
注意事项
原子
①18 g H2O、D2O 组成的物质中含有的质子数为10NA
×
应注意整体与部分的
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
结构
关系；是离子还是官
能团；是等质量还是
等物质的量；如D2O
与H2O 结构的差别
②0.1 mol 的11B 中，含有0.6NA个中子
√
③1 mol OD－中含有的质子、中子数均为9NA
√
④1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为
9NA
×
⑤1 mol F2和Ar 所含质子数均为18NA
√
举例
判断正误
注意事项
化学
键数
①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA
×
有机物如丙醇等应写
出结构式，苯环中不
含有碳碳双键；1 mol
Na2O2、CaC2中含
O2
2-、C2
2-均是1 mol；1
mol9 白磷(P4)中含有的
P—P 键的数目为
6NA；1 mol S8含8NA S
—S 键
②1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA
×
③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA
√
④1 mol 白磷中含有的P—P 键的数目为4NA
×
⑤1 mol 甲烷中含有的C—H 键的数目为4NA
√
举例
判断正误
注意事项
特定
组成
①28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原
子数为2NA
√
①看物质的最简式是
否相同(如乙烯与丙
烯)；②看物质的相对
分子质量是否相同(如
N2、CO)；③看A、B
是否由同一种元素组
成(如O2、O3)；④看
A、B 中相同元素的质
量分数是否相同(如
CuO、Cu2S)
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的
原子数为6NA
√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O 原子数为NA
√
④78 g Na2O2和Na2S 的混合物中含有的离子总数为
3NA(二者不反应)
√
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为
2NA
√
易错点3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【分析】
举例
判断正误
注意事项
常规
反应
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为
0.4NA
×
要注意特殊物质，如
由过氧化钠、过氧化
氢制取1 mol 氧气转
移2 mol 电子
②铁与硫的反应中，1 mol 铁失去的电子数为3NA
×
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
③3 mol 铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
×
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数
为0.3NA
×
⑤1 mol 铁在1 mol 氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
×
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子
的总数为2NA
×
举例
判断正误
注意事项
非常
规反
应
①5.6 g 铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA
×
铁与硫、碘、非氧化
性酸反应，1 mol 铁
转移2 mol 电子；1 m
ol 铁与足量的氯气、
稀硝酸反应，转移3
mol 电子
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧
化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
√
③50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数
为0.3NA
×
④含2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为
2NA
×
⑤0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
×
⑥1 mol Fe(NO3)3与足量HI 溶液反应时转移的电子数为3NA ×
易错点4 忽视化学反应中微粒数目的变化
【分析】
举例
判断正误
注意事项
可逆
反应
①2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分
子数为NA
×
Cl2与H2O、N2与H2、
SO2与O2、酯化反应等
均是可逆反应，反应物
不可能消耗完
②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成
2 mol NH3
×
③密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2充分反应，产
物的分子数为2NA
×
电离
水解
①1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中所含H＋的数目
为0.1NA
×
盐的水解、弱电解质的
电离是可逆的
②2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为
2NA
×
易错点5 不清楚溶液稀释或混合的规律
【分析】
1．溶液稀释和同种溶质的溶液混合
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)稀释规律
溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
①溶质的量守恒
②溶液的量
【注意】溶液稀释时，溶液的质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)，但溶液的体积一般不能相加
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
①混合后溶液体积保持不变时:c1V1+c2V2=c 混×(V1+V2)。
②混合后溶液体积发生改变时:c1V1+c2V2=c 混V 混,其中V 混=
。
突破1 忽视物质的状态、所处状况
【例1】
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·辽宁卷）
含
键数目为
B．（2023·全国甲卷）标准状况下，
中电子的数目为
C．（2022·全国甲卷）25 ℃，101 kPa 下，28L 氢气中质子的数目为
A
2.5 N
D．（2021·湖南卷）
和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【解析】A．
分子含有2 个
键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算
键个数，
A 项错误；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B 错误；
C．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故C 错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol 氯气可取代1molH，同时产生1molHCl 分子，标准状况下
的物质的量为0.5mol，
的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗
4molCl2，因此CH4过量，根据1mol 氯气可取代1molH，同时产生1molHCl 分子可知1molCl2完全反应可
得1moHCl，根据C 守恒，反应后含C 物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此
和
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
，D 正确。
【变式1-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46g 甲醚中含有C－H 键的数目为3NA
B．4.48L 的14CO 分子中的质子数是2.8NA
C．2.0L1.0mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数为14NA
D．1L0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA
【答案】D
【解析】A．46g 甲醚的物质的量是1mol，其中含有C－H 键的数目为6NA，A 错误；
B．4.48L14CO 的物质的量不一定是0.2mol，分子中的质子数不一定是2.8NA，B 错误；
C．2.0L1.0mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数大于14NA，因为溶剂水分子中还含有氧原子，C
错误；
D．1L0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中阴离子有亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子以及氢氧根离子，所以阴离子
总数大于0.1NA，D 正确；
答案选D。
【变式1-2】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量MnO2与含4molHCl 的浓盐酸充分反应，转移电子数为2
B．标准状况下，11.2LHF 含有的分子数为0.5
C．20g 重水(D2O)中含有的电子数为10
D．2molNO 与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2
【答案】C
【解析】A．
与浓盐酸反应时，当
过量，随着反应的进行，浓盐酸浓度降低，稀盐酸不与
反应，HCl 不能完全反应，所以量MnO2与含4molHCl 的浓盐酸充分反应，转移电子数小于2
；
B．标准状况下，HF 为液态，不能根据
进行计算，故B 错误；
C．
中电子数为10，相对分子质量为20，则20g 重水(D2O)中含有的电子数为
，
故C 正确；
D．根据反应
，2mol
与1mol
在密闭容器中充分反应生成2mol
，
在密闭容
器中部分转化为
，其反应为
，所以2molNO 与1molO2在密闭容器中充分反应后的分
子数小于2
，故D 错误；
故选C。
突破2 不了解物质的组成、结构特点
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【例2】
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·全国甲卷）
异丁烷分子中共价键的数目为
B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
C．（2023·辽宁卷）
晶体中含离子数目为
D．（2022·辽宁卷）
中含有的中子数为
E．（2022·浙江卷）
中含有
个阳离子
【答案】ABCD
【解析】A．异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol
异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A 正确；
B．1 个C2H4O 中含有6 个σ 键和1 个π 键(乙醛)或7 个σ 键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O 的物质的量为0.1mol，
则含有σ 键数目最多为0.7NA，B 正确；
C．0.1mol
晶体含有离子为
、
，含有离子数目为0.2
，C 项正确；
D．1 个
原子中含有10 个中子，
的物质的量为
，故
中含有中子的物
质的量为
，中子数为
，故D 正确；
E．
由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，
的物质的量为
0.1mol，因此，其中只含有
个阳离子，E 说法不正确。
【变式2-1】
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
分子中，S 的价层电子对数是
B．常温下，
中含有氢键的数目为
C．
分子中含有的共价键数目为
D．
晶体中，阴阳离子数目之和是
【答案】B
【解析】A．一个SCl2分子中，S 的孤电子对数是
，硫氯单键是2，价层电子对数是4，所以
分子中，S 的价层电子对数是
，A 正确；
B．常温下，
因是液态所以含有氢键的数目小于
，B 错误；
C．白磷分子是正四面体结构，一个分子有6 个共价键，
分子中含有的共价键数目为
，C 正确；
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．硫酸氢钠固体中存在钠离子和硫酸氢根离子，所以
晶体中，阴阳离子数目之和是
，D
正确；
故选B。
【变式2-2】设
为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
A．25℃时，
的
溶液中含有的
数为
B．
白磷(
)分子中所含非极性共价键数为
C．
在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为
D．
与
的混合物中所含中子数为
【答案】A
【解析】A．pH=1 的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，体积1L，则含有的
数为
，故A 正确；
B．
分子为正四面体结构，1mol 白磷(
)分子中所含非极性共价键数为
，故B 错误；
C．酯的水解为可逆反应，
水解生成的乙醇分子数小于
，故C 错误；
D．1 个
和1 个
中均含8 个中子，
和
的摩尔质量为18g/mol，则
混合物为
0.1mol，含中子数为
，故D 错误；
故选：A。
【变式2-3】（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲
酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．pH=3 的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA
B．0.5 mol 甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50g 质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ 键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
【答案】B
【解析】A．该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A 项错误；
B．甲酸甲酯中1 个碳原子和1 个氧原子采用sp3杂化，0.5mol 甲酸甲酯中采用sp3的原子数目为NA，B 项
正确；
C．50g 质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各为1mol，1 mol CH3OH 中σ 键
数目为5NA，1mol H2O 中σ 键数目为2NA，因此50g 该溶液中σ 键数目为7NA，C 项错误；
D．标准状况下，甲醇为液体，D 项错误；
故选B。
突破3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【例3】
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2022·海南卷）在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解，则反应转移电子为0.1mol
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．（2021·全国甲卷）
的
与
完全反应时转移的电子数为
C．（2021·河北卷）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．（2022·全国甲卷）电解熔融
2
CuCl ，阴极增重6.4 g ，外电路中通过电子的数目为
A
0.10N
【答案】A
【解析】A．2.8gFe 的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl 中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发
生反应后，Fe 完全溶解，而盐酸过量。Fe 完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A 正确；
B．
与
反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3 个NO2分子转移的电子数
为2 个，则有3mol 的NO2参与反应时，转移的电子数为
，B 错误；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢
气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为
，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各
自为1mol，根据关系式H2
2e-可知，转移的电子数为
，C 错误；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为
，阴极反应为
，阴极增加的重量为Cu 的质
量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为
0.2NA，故D 错误。
【变式3-1】设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NA
B．等物质的量的CH4和CO 所含分子数均为NA
C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
【答案】D
【解析】A．标况下，CCl4不是气体，无法计算其物质的量，A 错误；
B．物质的量具体数值不确定，不能由此得出CH4和CO 所含分子数均为NA，B 错误；
C．电解精炼铜时，阳极上杂质铁、锌等比铜活泼的金属先放电，若阴极得到2mol 电子，则阳极质量减少
量不一定是64g，C 错误；
D．该反应中，碘元素化合价由KIO3中+5 价和HI 中-1 价变化为I2中的0 价，电子转移5mol，生成
3molI2，所以每生成3molI2转移电子数为5NA，D 正确；
故选D。
【变式3-2】用
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，
铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为
B．
溶于足量的水充分反应转移的电子数为
C．标准状况下，
所含原子数为
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．
与
反应时，转移电子的数目为
【答案】D
【解析】A．常温下，铁遇浓硝酸钝化，A 错误；
B．
与水不能完全反应，存在化学平衡，转移电子数不足1mol，B 错误；
C．标准状况下，
是固体，C 错误；
D．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘离子先与氯气反应，
中含
，
与
恰好完全反应生成
和
，转移电子
，电子数为
，D 正确；
故选D。
突破4 忽视化学反应中微粒数目的变化
【例4】
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2022·全国甲卷）
1
3
2.0 L 1.0 mol L
l
AlC
溶液中，
3
Al 的数目为
A
2.0 N
B．（2023·全国甲卷）
的
溶液中
的数目为
C．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．（2021·河北卷）1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
E．（2021·广东卷）
与足量
反应生成的
分子数目为
【答案】D
【解析】A．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl3溶液中Al3+数目小于
2.0NA，故A 错误；
B．pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2 的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，
B 错误；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH )
+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH )，再根据物料守恒：n(CH3COO-)
+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C 错误；
D．碘蒸气与氢气发生的反应为：
，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分
反应，生成的碘化氢分子数小于
，D 正确；
E．
为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:
，故1mol Na 应对应生成0.5mol
H2，
分子数目应为0.5
，D 错误；
【变式4-1】
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol
与3 mol
在一定条件下充分反应，转移的电子数为
B．11.2 L CO 和
混合气体中含有的质子数为
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．1 L 1 mol·L
溴化铵水溶液中
与
的数量之和大于
D．25℃时，
的
溶液中含有
数为
【答案】C
【解析】A．1 mol
与3 mol
若完全反应生成2molNH3，转移6mol 电子，转移电子数为
，但由
于氮气和氢气的反应为可逆反应，反应不能进行完全，转移电子数少于6NA，A 错误；
B．未指明气体所处状态，无法计算气体的物质的量，B 错误；
C．1L1mol/L 溴化铵水溶液中Br-数目为
，根据电荷守恒c(Br-)+c(OH-)=c(
)+c(H+)，所以
与
的数量之和大于
，C 正确；
D．溶液的体积未知，无法计算
的物质的量，D 错误；
故选C。
【变式4-2】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中所含原子数目为
B．常温下，
与足量浓
反应转移电子的数目为
C．在浓硫酸作用下，
乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为
D．常温下，
的
溶液中
的数目为
【答案】D
【解析】A．标准状况下，
不是气体，无法计算物质的量，A 错误；
B．常温下，
遇足量浓
钝化，B 错误；
C．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，乙酸不能完全反应，生成乙酸乙酯的分子数目无法计算，C 错误；
D．常温下，
的
溶液中
，则
，其
，D 正确；
故选D。
【变式4-3】（2023·湖南益阳·统考模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
的
溶液中
的数目小于
B．
中价电子总数为
C．标准状况下，
中含有的
键数为
D．浓盐酸与
反应，产生
分子数为
【答案】C
【解析】A．溶液体积未知，不能确定离子的数目，故A 错误；
B．1 个
分子中价电子数为24 个，
物质的量为1mol，价电子总数为
，故B 错误；
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．
结构式为：
，单键为
键，三键中有1 个
键和2 个
键，则标况下
中含有的
键数为
，故C 正确；
D．浓盐酸与二氧化锰反应为：
，由反应可知
完
全反应时，产生0.1mol
，分子数为
，故D 错误；
故选：C。
突破5 不清楚溶液稀释或混合的规律
【例5】将V L 浓度为0.3mol/L 的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl 气体6.72L
C．加入3mol/L 的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L 的盐酸，混合均匀
【答案】C
【解析】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl 的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A 不合理；
B．标准状况下6.72LHCl 的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl 气体时溶液的体积会发生变化，所以
浓度不能扩大一倍，B 不合理；C．V L 浓度为0.3mol/L 的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L 的盐酸0.2V L 含
HCl 的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为
=0.6mol/L，C 合理；D．两种盐酸混
合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2 倍，D 不合理；综上所述
答案为C。
【变式5-1】下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是
A．常温下，1 L 水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．1 mol Na2O 加入适量水配成1 L 溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
C．200 mL0.1 mol/LNaCl 溶液和100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同
D．10 g 98%的硫酸(密度为
)与20 mL18.4 mol/L 的硫酸的浓度相同
【答案】D
【解析】A．58.5 g NaCl 的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L 水中所得溶液体积不是1 L，因此所得溶液
的物质的量浓度不是1 mol/L，A 错误；B．1 mol Na2O 加入适量水中，与水反应产生2 mol NaOH，配成的
1 L 溶液中含有2 mol NaOH，则所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L，B 错误；C．200 mL0.1 mol/LNaCl 溶
液中Cl-的浓度c(Cl-)=0.1 mol/L；100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.2 mol/L，可见两
种溶液中Cl-的物质的量浓度不相同，C 错误；D．10 g 98%的硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=
，可见其与20 mL18.4 mol/L 的硫酸的浓度相同，D 正确；故合理选
项是D。
【变式5-2】a mLAl2(SO4)3溶液中含有b g Al3+，取a/4 mL 该溶液加水稀释到4a mL，则稀释后溶液中
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
的物质的量浓度为
A．
mol·L-1
B．
mol·L-1
C．
mol·L-1
D．
mol·L-1
【答案】A
【解析】b g Al3+的物质的量为
，则n(Al2(SO4)3)=
，a mL 溶液中Al2(SO4)3物质的量
浓度为c(Al2(SO4)3)=
，则c(
)=3 c(Al2(SO4)3)=
，稀释前后
的物质的量不变，则n(
)=cV=
×
= c(
)后×4a，解得稀释后溶液中
的物质的量浓度
为c(
)后=
mol·L-1，故选：A。
1．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl2通入足量H2
18O 中，下
列说法正确的是
A．该反应中转移电子数为0.1NA
B．0.2gH2
18O 中含中子数为0.1NA
C．所得溶液中Cl-和Cl18O-总数为0.1NA
D．5.45gHCl18O 中含H－Cl 键数为0.1NA
【答案】B
【解析】A．氯气与水反应Cl2+H2
18O
HCl+HCl18O，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，假设氯气全
部参与反应，1mol 氯气转移电子物质的量为1mol，因此标况下1.12L 氯气参与反应，转移电子物质的量为
=0.05mol，故A 错误；
B．1mol H2
18O 中含有中子数为10NA，H2
18O 的摩尔质量为20g/mol，则2g H2
18O 中含中子数为
=0.1NA，故B 正确；
C．氯气与水反应Cl2+H2
18O
HCl+HCl18O，体系中含氯微粒有Cl2、Cl-、HCl18O、Cl18O-，则所得溶液中
Cl-和Cl18O-总数小于0.1NA，故C 错误；
D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，次氯酸中不含H-Cl，故D 错误；
答案为B。
2．（2023·河北张家口·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．1L0.01mol•L-1氯水中含有的Cl-、HClO 和ClO-的总数为0.02NA
B．7.8g 苯中含有的σ 键数目为0.6NA
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．58g23Na35Cl 中含有的中子数目为28NA
D．由CoO 制得1molCo3O4时转移的电子数目为2NA
【答案】D
【解析】A．氯水中含有氯分子，故1L
氯水中含有的
、HClO 和
的总数小于
，
A 错误；
B．1 个苯分子中含有12 个σ 键，7.8g 即0.1mol 苯中含有的σ 键数目为
，B 错误；
C．58g
为1mol，其中含有的中子数目为
，C 错误；
D．根据化合价变化可知，由CoO 制得1mol
的反应转移
电子，D 正确；
故选D。
3．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂
粗硅
高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1molSi 含Si-Si 键的数目约为
C．原料气HCl 和
应充分去除水和氧气
D．生成
的反应为熵减过程
【答案】B
【解析】A.
和
在高温下发生反应生成
和
，因此，制备粗硅的反应方程式为
，A 说法正确；
B. 在晶体硅中，每个Si 与其周围的4 个Si 形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si 形成
2 个共价键， 1mol Si 含Si-Si 键的数目约为
，B 说法错误；
C. HCl 易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl 氧化；
在高温下遇到氧气能发生反应生成水，
且其易燃易爆，其与
在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl 和
应充分去除水和氧气 ，
C 说法正确；
D.
，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成
的反应为熵减过程，
D 说法正确；
综上所述，本题选B。
4．（2023·安徽马鞍山·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH 溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L
B．标况下，1molN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．常温常压下，2.8gCO 和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA
D．39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA
【答案】A
【解析】A．n=cV，该条件下V 未知，无法获得铵根的物质的量，更无法计算产生的NH3，A 项错误；
B．标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol，则该混合气体V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，B 项正
确；
C．CO 和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，可看作单一物质进行计算得n(气体)=
，则
混合气体中分子数目为0.1NA，C 项正确；
D．39.0gNa2O2物质的量为0.5mol，2Na2O2~2e-计算得电子物质的量为0.5mol，所以该反应中转移的电子数
目为0.5NA，D 项正确；
故选A。
5．（2023·广东·校联考一模）工业烟气含有
，可以用
溶液进行绿色化处理后再排放。设
为
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4 g
含有的电子数目为0.3
B．1 L 1
溶液中
的数目为2
C．22.4 L
(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2
D．1
溶液最多能吸收
的数目为0.1
【答案】B
【解析】A．6.4 g
的物质的量为0.1 mol，所含电子数目为3.2
，选项A 错误；
B．1 L 1
溶液中
的物质的量为2mol，其数目为2
，选项B 正确；
C．
和
的反应是可逆的，因此转移电子数小于2
，选项C 错误；
D．未给出
溶液的体积，无法计算，选项D 错误；
答案选B。
6．（2022·重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H 键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，消耗14g 氮气生成氨气的分子数为
×2×NAmol—1=NA，故A 错误；
B．由方程式可知，消耗1mol 氢气生成N－H 键数为1mol×
×3×NAmol—1=2NA，故B 正确；
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L 氨气，反应电子转移数为
×3×NAmol—1=3NA，故C 错
误；
D．由得失电子数目守恒可知，1mol 氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol×
×NAmol—
1=1.25NA，故D 错误；
故选B。
7． NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L 氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NA
B．1 mol·L-1CH3COONa 溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数为NA
C．一定条件下，1mol 氢气与1mol 碘单质充分反应后，分子总数为2NA
D．含0.5mol
的酸性溶液与足量H2O2反应生成
的过程中转移电子数为4NA
【答案】C
【解析】A．O2分子中含有2 个氧原子、O3分子中含有3 个氧原子，标准状况下，11.2L 氧气和臭氧混合气
体的物质的量为0.5mol，含氧原子数目为NA~1.5NA之间，故A 错误；
B．没有溶液体积，不能计算1 mol·L-1CH3COONa 溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数，故B 错误；
C．氢气和碘反应方程式为H2+I2
2HI，反应前后气体分子数不变，一定条件下，1mol 氢气与1mol 碘单
质充分反应后，分子总数为2NA，故C 正确；
D．含0.5mol
的酸性溶液与足量H2O2反应生成
，元素化合价均不变，不发生电子转
移，故D 错误；
选C。
8．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶于水，溶液中
、
、
的粒子数之和等于
B．
晶体(
)中含有
个晶胞结构单元
C．50 g 质量分数为46%的乙醇(
)水溶液中含有的氧原子总数为
D．
，当反应放热
时，产生
的分子数小于
【答案】C
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A．
溶于水中存在平衡
和
，根据氯原子守恒，
则
，则
、
、HClO 的粒子数之和小于
，故A 错误；
B．
晶体含有
，根据图示可知，
晶体为面心立方结构，所以每个
晶胞中有4 个
分子，则
分子可以形成0.25 mol 晶胞结构单元，故B 错误；
C．乙醇和水分子中均含有氧原子，50 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为
，故C 正确；
D．根据热化学方程式可知，生成
时反应放热
，则生成
的分子数为
，故D 错误；
选C。
9．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾(
)分解可制备铁红，同时产生
、
和
。设NA为阿
伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5mol 三聚
分子(
)中含有σ 键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g
时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L
溶于水，溶液中
、
、
的数目总和为NA
【答案】D
【解析】A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1mol/L 硫
酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1mol/L ×1L×NAmol—1=NA，故A 正确；
B．由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ 键为12，则0.5mol 三聚三氧化硫分子中含有的σ 键的数目
为0.5mol×12×NAmol—1=6NA，故B 正确；
C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，反应生成1mol 三
氧化铁，反应转移2mol 电子，则生成16g 三氧化铁时，转移电子数为
×2×NAmol—1=0.2 NA，故C
正确；
D．缺标准状况，无法计算22.4L 二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可
能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故D 错误；
故选D。
10．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
水中含有的孤电子对数为
B．每产生
失去的电子数为
C．
氨水中，含有的
分子数少于
D．消耗
(已折算为标况)时，产生的
分子数为
【答案】D
【解析】A．H2O 分子中孤电子对数为
=2，
H2O 的物质的量为
=0.5mol，含有的孤电子
对数为
，故A 错误；
B．该反应中N2中N 元素化合价由0 价下降到-3 价，34g
的物质的量为
=2mol，每产生
，
得到6mol 电子，数目为6NA，故B 错误；
C．氨水的体积未知，无法计算
的分子数，故C 错误；
D．
的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol
，产生的0.75mol
，数目为
，
故D 正确；
故选D。
11．设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
中
键的数目为
B．标准状况下，
中所含质子总数为
C．
中S 的价层电子对数为
D．常温下，
与足量浓硫酸反应，转移电子的数目为
【答案】C
【解析】A．
中
与
之间有四个配位键是
键，
分子内有三个
键，所以
键
的数目为
，故A 错误；
B．
在标况下不是气态，无法计算1.12L SO3的物质的量和其所含质子数，故B 错误；
C．
中S 的价层电子对数为
，所以
中S 的价层电子对数为
，故C 正确；
D．常温下，
与足量浓硫酸发生钝化，无法计算转移电子的数目，故D 错误；
故选C。
12．（2021·山东卷）X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成
H2体积为V1L；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y 化合价之比一定为
D．由
一定能确定产物中X、Y 的化合价
【答案】D
【分析】设与1mol X 反应消耗HCl 的物质的量为amol，与1mol Y 反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根
据转移电子守恒以及H 原子守恒可知
、
。
【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
，故A 正确；
B． X、Y 反应过程中消耗酸的物质的量之比为
，因
，因此
，故B 正确；
C．产物中X、Y 化合价之比为
，由B 项可知
，故C 正确；
D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3 三种情况，因此
存在a=1，2，3，b=0.5，1 的多种情况，由
可知，当a=1，b=0.5 时，
=1，当a=2，b=1 时，
=1，两种情况下X、Y 的化合价不同，因此根据
可能无法确定X、Y 的化合价，故D 错误；
综上所述，错误的D 项，故答案为D。
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1.4g 乙烯与乙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
B．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L 气体，则线路中通过NA个电子
C．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
D．密闭容器中，2molNO 与1molO2充分反应后，混合气体中含有的氧原子数为4NA
【答案】D
【解析】A．1.4g 乙烯中含有的碳原子数为0.1
，1.4g 乙烷中含有的碳原子数小于0.1
，故1.4g 乙烯
与乙烷的混合气体中含有的碳原子数小于0.1
，A 错误；
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．阴极产生11.2L 气体，但未指明温度、压强，无法计算线路中通过的电子数，B 错误；
C．多个氢氧化铝分子聚集成氢氧化铝胶体粒子，1mol
完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于
，
C 错误；
D．2molNO 与1mol
中含有的氧原子总数为4
，根据氧原子守恒可知，反应后混合气体中含有的氧
原子数仍为4
，D 正确；
故选D。
19
