文档文本内容
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专题三 化学计量
考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
2024 年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。
命题解读
考向
近三年考查统计
化学计量内容要求考生能基于物质的量认
识物质组成及其化学变化，运用物质的
量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量
浓度之间的相互关系进行简单计算。近几
年高考对化学计量的考查命题变动不大，
但不再是选择题单独必考内容了，有时会
分散到其他选择题当中，如氧化还原反应
类、电化学类、化学实验类选择题中。有
关阿伏伽德罗常数的判断与相关计算依然
是核心考查形式，该考查形式涉及很多知
识板块，常考点主要有：①微粒中所含分
子数、原子数、离子数、中子数、质子
数、化学键数；溶液中所含离子数。②反
应中转移电子数。③电化学装置中电路中
通过的电子数、电极产物的物质的量。另
外，随着新高考的实施，选择题当中选择
性必修2 的知识，能与化学计量很好地结
合起来，如化学键键数目、极性键或非极
性键数目、配位键数目、晶体中化学键数
目、孤电子对数目、共用电子对数目等。
有关物质的量浓度的计算和一定物质的量
浓度溶液的配制也是重点知识，以往考得
少不代表以后就不会考，值得大家关注。
考向一 有关阿伏加德罗
常数的判断
2024·安徽卷第2 题
2023·全国甲卷第10 题
2023·辽宁卷第5 题
2022·全国甲卷第11 题
2022·福建卷第3 题
2022·辽宁卷第3 题
2022·重庆卷第5 题
考向二 物质的量在化学
反应定量计算中的应用
2024·黑吉辽卷第2 题
2024·河北卷第2 题
2023·北京卷第12 题
2022·海南卷第7 题
考向三 有关物质的量浓
度的计算
2023·山东卷第9 题
命题分析
1
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2024 年高考化学选择题中有关化学计量的考查，在命题形式上仍延续以往的特点，其中以化学反应历程或
化学方程式为载体，是今年高考的一大特点，如安徽卷以地球上的生物氮循环转化关系为载体，考查了阿
伏加德罗常数的判断；河北卷以反应
为载体，黑吉辽卷以硫及其化合物部分转
化关系为载体，都考查了阿伏加德罗常数的判断。
试题精讲
考向一 有关阿伏加德罗常数的判断
1．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化
物)，羟胺(
)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应
的产物盐酸羟胺
广泛用子药品、香料等的合成。
已知
时，
，
，
。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
和Y 混合气体中氧原子数为
B．
溶液中
和
数均为
C．
完全转化为
时，转移的电子数为
D．
中含有的价电子总数为
【答案】A
【分析】
在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X 在X 还原酶的作用下转化为Y，X、Y 均为氮氧化
物，即X 为NO，Y 为N2O。
【解析】A．标准状况下，
和N2O 混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为
，故A 正确；
B．HNO2为弱酸，因此
能够水解为HNO2，
溶液中
数目小于
，故B 错
误；
C．
完全转化为
时，N 的化合价由-1 上升到+3，
物质的量为0.1mol，转移的电
子数为
，故C 错误；
D．
物质的量为0.1mol，N 的价电子数等于最外层电子数为5，
含有的价电子总数为
，
2
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故D 错误；
故选A。
考向二 物质的量在化学反应定量计算中的应用
2．（2024·河北卷）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
晶体中离子的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
【答案】A
【解析】A．
(即
)
中
键的数目为
，A 正确；
B．
由
和
构成，
晶体中离子的数目为
，B 错误；
C．
在水溶液中会发生水解：
，故
溶液中
的数目小于
，C 错误；
D．该反应中部分氧元素化合价由
价升至0 价，部分氧元素化合价由
价降至
价，则每
参加反应转移
电子，每转移
电子生成
的数目为
，D 错误；
故选A。
3．（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中原子总数为
B．
溶液中，
数目为
C．反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
【答案】D
【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol 原子，原子数为1.5NA，A 错误；
B．SO
为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO
数目小于
0.01NA，B 错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S
+2H2O，反应中每生成3mol S 消耗2mol H2S，3.4g H2S 为0.1mol，
故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C 错误；
3
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D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO
+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol
电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol 电子，数目为2NA，D 正确；
故答案选D。
考向一 有关阿伏加德罗常数的判断
1．（2023·全国甲卷）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．
的
溶液中
的数目为
【答案】A
【解析】A．异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol 异丁
烷分子中共价键的数目为6.5NA，A 正确；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B 错误；
C．pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2 的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，
C 错误；
D．
属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO
会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液中CO
的
数目小于1.0NA，D 错误；
故选A。
2．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
。
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含
键数目为
B．每生成
转移电子数目为
C．
晶体中含离子数目为
D．
溶液中含
数目为
【答案】C
【解析】A．
分子含有2 个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个
数，A 项错误；
4
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B．2.8g
的物质的量
，1mol
生成转移的电子数为12
，则0.1mol
转移的
电子数为1.2
，B 项错误；
C．0.1mol
晶体含有离子为
、
，含有离子数目为0.2
，C 项正确；
D．因为
水解使溶液中
的数目小于0.1
，D 项错误；
答案选C。
3．（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A．1 个C2H4O 中含有6 个σ 键和1 个π 键(乙醛)或7 个σ 键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O 的物质的量为
0.1mol，则含有σ 键数目最多为0.7NA，A 正确；
B．1.7gH2O2的物质的量为
=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B 不正确；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH )
+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH )，再根据物料守恒：n(CH3COO-)
+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C 不正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和
HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D 不正确；
故选A。
4．（2022·全国甲卷）
A
N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25 ℃，101 kPa 下，28L 氢气中质子的数目为
A
2.5 N
B．
1
3
2.0 L 1.0 mol L
l
AlC
溶液中，
3
Al 的数目为
A
2.0 N
C．0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成
2
CO 的数目为
A
1.4N
D．电解熔融
2
CuCl ，阴极增重6.4 g ，外电路中通过电子的数目为
A
0.10N
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错
误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B 错
误；
5
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C．苯甲酸燃烧的化学方程式为
，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO2，则
0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C 正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为
，阴极反应为
，阴极增加的重量为Cu 的质
量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为
0.2NA，故D 错误；
答案选C。
5．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水中含有的孤电子对数为
B．每产生
失去的电子数为
C．
氨水中，含有的
分子数少于
D．消耗
(已折算为标况)时，产生的
分子数为
【答案】D
【解析】A．H2O 分子中孤电子对数为
=2，
H2O 的物质的量为
=0.5mol，含有的孤电子
对数为
，故A 错误；
B．该反应中N2中N 元素化合价由0 价下降到-3 价，34g
的物质的量为
=2mol，每产生
，
得到6mol 电子，数目为6NA，故B 错误；
C．氨水的体积未知，无法计算
的分子数，故C 错误；
D．
的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol
，产生的0.75mol
，数目为
，
故D 正确；
故选D。
6．（2022·辽宁卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．
分子中含有的
键数目为
C．标准状况下，
气体中
数目为
D．
的
溶液中
数目为0.01NA
【答案】A
6
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【解析】A．1 个
原子中含有10 个中子，
的物质的量为
，故
中含有
中子的物质的量为
，中子数为
，故A 正确；
B．乙烯分子的结构式为
，1 个乙烯分子中含有5 个
键，
的物质的量为
，
所以
分子中含有的
键数目为
，B 错误；
C．
是共价化合物，
分子中不存在
，故C 错误；
D．没有给出
溶液的体积，无法计算
的
溶液中
的数目，故D 错误；
选A。
7．（2022·重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H 键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，消耗14g 氮气生成氨气的分子数为
×2×NAmol—1=NA，故A 错误；
B．由方程式可知，消耗1mol 氢气生成N－H 键数为1mol×
×3×NAmol—1=2NA，故B 正确；
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L 氨气，反应电子转移数为
×3×NAmol—1=3NA，故C 错
误；
D．由得失电子数目守恒可知，1mol 氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol×
×NAmol—
1=1.25NA，故D 错误；
故选B。
8．（2022·浙江卷）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有
个阳离子
B．
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．
含有中子数为
D．
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数为
【答案】C
【解析】A．
由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，
的物质的量
7
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为0.1mol，因此，其中只含有
个阳离子，A 说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定
乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确
定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确；
C．
分子中有6 个中子，
的物质的量为0.5mol，因此，
含有的中子数为
，C 说法正
确；
D．
和
发生反应生成
，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数小于
，D 说法不正确。
综上所述，本题选C。
9．（2022·广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C．
中含有
个电子
D．
被还原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A 正确；
B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O 元素，不是烃类，属
于烃的衍生物，故B 错误；
C．一个CO 分子含有14 个电子，则1molCO 中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C 错误；
D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D 错误；
答案选A。
考向二 物质的量在化学反应定量计算中的应用
10．（2023·北京卷）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
【答案】C
8
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【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A 错误；
B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B 错误；
C．Na2O2由Na+和
组成．阴、阳离子个数之比为1 2∶，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为
2 1∶，C 正确；
D．①中每生成1 个氧气分子转移2 个电子，②中每生成1 个氢气分子转移1 个电子，转移电子数相同时，
生成氧气和氢气的物质的量之比为1 2∶，D 错误；
故选C。
11．（2022·海南卷）在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl 溶液中
数为3NA
C．
含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
【解析】2.8gFe 的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl 中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生
反应后，Fe 完全溶解，而盐酸过量。
A．Fe 完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A 正确；
B．HCl 溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B 不正确；
C．
56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe 的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe 含有的中子数为
1.5NA，C 不正确；
D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D 不正确；
综上所述，本题A。
考向三 有关物质的量浓度的计算
12．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐
醇解反应
可进行完全，利用此反应定量测定有机醇
中的羟
基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入
样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解：
。
③加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
样品中羟基含量(质量分数)计算正
确的是
A．
B．
9
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C．
D．
【答案】C
【分析】用
甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，可以计算乙酸酐的总物质的
量，根据反应方程式
系数关系，得出ROH 与乙酸酐反
应后剩余的乙酸酐的物质的量，由此可以计算与ROH 反应的乙酸酐的物质的量，即R-OH 的物质的量，即
羟基的含量。
【解析】根据滴定过程中，用
甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗标准溶
液
，需要消耗
甲醇的物质的量为
，即乙酸酐的总物质的量=
；则ROH 与乙酸酐反应后剩余的乙酸酐的物质的量=
，所以与ROH 反应的
乙酸酐的物质的量=
，也即样品ROH 中羟基的物质的量，所以
样品中羟
基质量分数=
，选C 。
一、NA问题分析思维模型
10
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二、常考实例总结
1．求微粒数目
举例
判断正误
注意事项
1 L 0.1 mol·L
①
－1K2CO3溶液中含有K＋数目为
0.1NA
×
a．整体与部分的关系
b．溶质中和溶剂中都含有的微粒
c．是离子还是官能团
1 L 0.1 mol·L
②
－1H2O2溶液中含有O 原子数为
0.2NA
×
1 mol Na
③
2O2中含有的阴离子数为2NA
×
1 mol —OH
④
中含有的电子数为10NA
×
1 mol OH
⑤
－中含有的电子数为10NA
√
1 mol
⑥
熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
×
⑦2 g D2
16O 中含有的质子数、中子数、电子数
均为NA
×
** 错误的表达式 **氢原子数为0.4NA的甲醇
分子中含有的共用电子对数为0.4NA
×
2．求化学键数
举例
判断正误
注意事项
0.1 mol CaC
①
2中含碳碳三键数为0.2NA
×
1 mol Na2O2、CaC2中含O、C 分别是
1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和
双键之间的一种独特的键，不含有碳
碳双键；1 mol 白磷(P4)中含有的P—P
键的数目为6NA；1 mol S8含8 mol S
—S 键；1 mol 金刚石(硅)中含有2
mol C—C(Si—Si)键；1 mol SiO2含有
4 mol Si—O 键；单层石墨中一个六元
环平均分摊2 个C 原子；有机化合物
中共价键要注意是全部的共价健、极
性键还是非极性键。
1 mol
②
苯中含有碳碳双键数为3NA
×
0.1 mol CCl
③
4中含有的共价键数为0.4NA
√
1 mol
④
白磷中含有的P—P 键的数目为4NA
×
1 mol
⑤
甲烷中含有的C—H 键的数目为4NA
√
1 mol
⑥
金刚石中含有的碳碳单键数为4NA
×
⑦12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为
0.5 NA
√
** 错误的表达式 **15g 乙烷中含有共价键的
数目为3NA
×
3．判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——求同存异
举例
判断正误
注意事项
28 g
①
乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的
碳原子数为2NA
√
a.注意整体和部分的关系
b．不同物质找相同如：①、②、③
的相同部分分别是“CH2”
“NO2”“O”；④中二者相对分子质量
相同，且都含3 个离子；⑤每摩物质
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中
含有的原子数为6NA
√
16 g O
③
2和O3的混合气体中含有的O 原子数为
√
11
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NA
中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，
但二者的相对分子质量不同，每个分
子中所含中子数也不相同
78 g Na
④
2O2和Na2S 的混合物中含有的离子总
数为3NA(二者不反应)
√
l mol CO
⑤
2和SO2的混合气体中含有的氧原子
数为2NA
√
18 g H
⑥
2O、D2O 组成的物质中含有的质子数
为10NA
×
4．常考电子转移数目的判断总结
举例
判断正误
注意事项
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移
的电子数为0.4NA
×
要注意特殊物质，如由过氧化钠、过
氧化氢制取1 mol 氧气转移2 mol 电
子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，
1 mol 铁转移2 mol 电子；1 mol 铁与
足量的氯气、稀硝酸反应，转移3
mol 电子
②铁与硫的反应中，1 mol 铁失去的电子数为
3NA
×
1 mol
③
氯气与足量的水反应，转移的电子数为
NA
×
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，
转移的电子数为0.3NA
×
3 mol
⑤
铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为
9NA
×
1 mol
⑥
铁在1 mol 氯气中燃烧，转移的电子数
为3NA
×
KIO
⑦
3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol
I2转移电子的总数为2NA
×
三、规避阿伏加德罗常数判断的陷阱
常考陷阱
举例
判断正误
注意事项
①溶液体积
未知
①在pH＝13 的NaOH 溶液中OH－
的数目为0.1×6.02×1023
×
溶液的体积未知，溶质的物质的量
无法计算，所含微粒数也无法计算
0.1 mol·L
②
－1NaF 溶液中所含F－的
数目小于0.1NA
×
0.1 mol·L
③
－1CH3COOH 溶液中所
含H＋的数目为0.1NA
×
0.1 mol·L
④
－1FeCl3溶液中所含Fe3＋
的数目小于0.1NA
×
②标准状况
下与非标准
①常温常压下，22.4 L 氯气与足量
的镁粉充分反应，转移的电子数为
×
气体若在非标准状况下，气体摩尔
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状况下的陷
阱
2NA
体积不能用22.4 L·mol－1计算；标
准状况下为非气体的物质：水、乙
醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、
苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4
L H2，转移电子数为2NA
×
③标准状况下，2.24 L SO3 中含有
0.3NA个氧原子
×
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有
NA个分子
×
③不能完全
反应的陷阱
2 mol NO
①
2置于密闭容器中，最
终生成的N2O4分子数为NA
×
可逆反应进行不到底；一定量的浓
盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金
属铜)不能反应完全
②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2
充分反应，生成2 mol NH3
×
50 mL 12 mol·L
③
－1盐酸与足量
MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
④含2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜
共热，转移的电子数为2NA
×
⑤密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2
充分反应，产物的分子数为2NA
×
④盐类水
解、弱电解
质的电离
1 L 0.1 mol·L
①
－1CH3COOH 溶液中
所含H＋的数目为0.1NA
×
弱电解质仅部分电离；注意盐类水
解进行不彻底
1 L 0.1 mol·L
②
－1NH3·H2O 溶液中
所含OH－的数目为0.1NA
×
2 L 1 mol·L
③
－1FeCl3 溶液中所含
Fe3＋的数目为2NA
×
1．（2024·广东大亚湾区一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
和
混合物中含有的离子数为
B．
与足量消石灰反应转移的电子数为
C．
的醋酸溶液中的氢离子数为
D．标准状况下，
中的氧原子数为
【答案】A
【解析】A．Na2S 和Na2O2摩尔质量都是78g/mol，故7.8gNa2S 和Na2O2混合物两者物质的量之和为1mol，
Na2S 由Na+和S2-构成，Na2O2由Na+和
构成，故1molNa2S 和Na2O2混合物中含有离子物质的量为
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3mol，故7.8g 混合物含有离子数为0.3NA，A 正确；
B．1molCl2与足量消石灰反应为歧化反应，1mol 氯气最多反应转移1mol 电子，即NA个，B 错误；
C．溶液的体积未知，无法计算氢离子数目，C 错误；
D．标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，D 错误；
故选A。
2．（2024·吉林白山·二模）
是一种半导体材料，一种制备方法是
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，
含
键数目为
B．
(金刚石)含非极性键数目为
C．每生成
时转移电子数目为
D．
溶于足量盐酸，溶液中含
数目为
【答案】B
【解析】A．1 个
分子含2 个
键，标准状况下，
的物质的量为
，含
键，故A 错
误；
B．
的物质的量为
，含
非极性键，即非极性键数目为
，故B 正确；
C．根据反应式可知，生成
时转移
电子，转移电子数目为
，故C 错误；
D．
会水解，
溶于足量盐酸，溶液中含
数目小于
，故D 错误；
故选B。
3．（2024·广东肇庆二模）化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO2尾气，生成NH4HSO3，再将
其氧化得到(NH4)2SO4化肥。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4LNH3所含的分子数目为NA
B．64gSO2中所含的σ 键数目为2NA
C．2mol
完全氧化生成
，转移的电子数目为2NA
D．1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中所含的
数目为0.2NA
【答案】B
【解析】A．未说明气体所处状态，无法根据体积进行计算，A 错误；
B．64gSO2为1mol，S、O 均需要共用2 对电子才达到8 电子稳定结构，可知S 和O 之间是双键，因此1 个
SO2中所含的σ 键数为2，1mol SO2中所含的σ 键数目为2NA，B 正确；
C．
完全氧化生成
，S 元素化合价从+4 价升高到+6 价，2mol
完全氧化生成
，转移的电
子数目为4NA，C 错误；
D．
会发生水解，
数目小于0.2NA，D 错误；
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故答案选B。
4．（2024·广东一模）如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．
硫酸溶液含有的
数目约为
B．
中含有的
键数目为
C．
与
在密闭容器中充分反应后的分子数目为
D．
晶体中含有的离子总数目为
【答案】D
【解析】A．溶液只有浓度没有体积，不能求
的数目，A 错误；
B．没有给出气体所处的状况，无法计算H2S 的物质的量，B 错误；
C．
与
不能完全反应，反应后的分子数目大于
，C 错误；
D．
晶体中含有
钠离子和
硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总数为
，D 正
确；
答案选D。
5．（2024·广东二模）硫代硫酸钠(
)在酸性环境中易发生歧化反应：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g
中含有质子的数目为
B．每生成32g S，转移电子的数目为
C．1mol
固体中含有离子的数目为
D．常温常压下，22.4L
中含有
键的数目为
【答案】C
【解析】A．18g
是1mol，含有质子的数目为
，A 错误；
B．每生成32g S，即有1mol 的硫元素从平均价态+2 价降到0 价，所以转移电子的数目为
，B 错误；
C．1mol
固体中含有2mol 钠离子，1mol
，含有离子的数目为
，C 正确；
D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以22.4L
不是1mol，则含有
键的数目不是
，
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D 错误；
故选C。
6．（2024·山东德州一中、二中联考一模）设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
石墨含
键数为
B．常温常压下，
中含质子数为
C．
和
的混合物中含
原子数为
D．
的
溶液中含
和
的总数为
【答案】D
【解析】A．12g 石墨含1mol 碳原子，石墨是平面六元环的层状结构，每一个碳原子连着三个共价键，而
每个共价键为两个碳原子共用，所以平均每个碳原子有共价键1.5 个，则1mol 石墨含
键数为
，故
A 正确；
B．
的物质的量为
=0.2mol，
含有10 个质子，则0.2mol
中含质子数为
，故
B 正确；
C．
和
，其物质的量均为1 mol，故含有的氧原子数均为4NA，故C 正确；
D．未说明
的
溶液体积，无法计算含
和
的总数，故D 错误；
故选D。
7．（2024·广东茂名二模）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol 三氟甲苯中
键数目为15
B．1mol
和
组成的混合物中原子总数为2
C．生成22.4L
时，需消耗1mol 苯
D．1L 1
三氟乙酸溶液中，
的数目为
【答案】A
【解析】A．1 个三氟甲苯分子中，苯环上11 条
键，苯环与侧链C 相连1 条
键，侧链C 与3 个F 相连3
条
键，1mol 三氟甲苯中
键数目为15 NA，A 正确；
B．
双原子分子和
三原子分子，1mol
和
组成的混合物中比例未知，原子总数无法确定，B
错误；
C．生成22.4L
时，未明确气体状态，无法计算需消耗苯的量，C 错误；
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D．三氟乙酸为弱酸，1L 1
三氟乙酸溶液中，
的数目小于NA，D 错误；
故选A。
8．（2024·贵州·模拟预测）柴油汽车常用尿素(
)溶液处理尾气，发生反应：
。设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能最大的为O
B．常温下，
含有共用电子对数目为
C．反应
时转移的电子数目为
D．1 个尿素分子中含有7 个
键
【答案】D
【解析】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能
大于同周期相邻元素，故C、N、O 的第一电离能大小：N>O>C；A 错误；
B．常温下，
不是1mol，则含有共用电子对数目不是
，，B 错误；
C．反应尿素中N 化合价由-3 变为0，则转移电子情况为
，反应
时转移
的电子数目为12
，C 错误 ；
D．单键均为σ 键，双键中含有1 个σ 键1 个π 键，1 个尿素分子中含有7 个
键，D 正确；
故选D。
9．（2024·贵州黔东南·二模）工业上，常采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(
)含量
较低]。生物堆浸过程发生的反应有
。设
为阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1LpH=1 的稀硫酸中含有的
数目为2
B．22.4L
转移电子数目为4
C．等浓度的
和
溶液中含阴离子数目相等
D．2.0g
中含有的质子数目为
【答案】D
【解析】A．pH=1 的稀硫酸中c(H+)=0.1mol/L，则1LpH=1 的稀硫酸中含有的
数目为1L×0.1mol/
L×NAmol-1=0.1
，A 错误；
B．题干未告知O2所处的状态，无法计算22.4LO2的物质的量，即也无法计算22.4LO2转移电子数目，B 错
误；
C．由于等浓度的Cu2+和Fe2+的水解程度不同，导致等浓度的CuSO4和FeSO4溶液的pH 值不同，则等浓度
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的CuSO4和FeSO4溶液中含阴离子数目不相等，C 错误；
D．2.0g
中含有的质子数目为
=
，D 正确；
故答案为：D。
10．（2024·山东泰安一模）
和
均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为
混盐)。已知向
中加入足量稀硫酸时发生反应
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
和足量稀硫酸反应时，每产生
时，转移
个电子
B．
固体中共含有
个离子
C．
与
的水溶液均显碱性
D．向
中加入足量稀硫酸会有
产生，被氧化与被还原的原子数相等
【答案】A
【解析】A．根据混盐定义判断，Na4S2O3由Na+、
、S2-构成，
反应中，2 个S 化合价由-2 升高为0，1 个S 化合价由
+4 降低为0，生成3molS 转移4mol 电子，每产生9.6g S 时转移电子数=
×NAmol-1=0.4NA，故A
错误；
B．
由Na+、
、S2-构成，1mol
固体中共含有
个离子，故B 正确；
C．
由Na+、SO
、S2-构成，SO
、S2-水解使溶液呈碱性；
由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，ClO-
水解使溶液显碱性，故C 正确；
D．
由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，向
中加入足量稀硫酸，Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气，反
应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2
+H2O，被氧化与被还原的原子数相等，故D 正确；
故选A。
11．（2024·广东江门一模）设
为阿伏加德罗常数的值。反应
常用
于监测
含量是否达到排放标准。下列说法正确的是
A．生成2.33g
沉淀时，转移电子数目为0.04
B．标准状况下，22.4L
中硫原子的孤电子对数为2
C．25℃时，
的HCl 溶液中含有
的数目为0.1
D．
晶体和
晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2
【答案】D
【解析】
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A．由化学方程式可知，生成1mol 硫酸钡转移电子的物质的量为2mol，2.33g 硫酸钡的物质的量为
0.01mol，则生成0.01mol 硫酸钡沉淀时，转移电子数目为0.02NA，A 错误；
B．标准状况下，22.4L
为1mol，1 个二氧化硫分子中含有1 对孤电子对，则硫原子的孤电子对数为
，B 错误；
C．缺溶液的体积，无法计算25℃时pH=1 的HCl 溶液中H+的物质的量，C 错误；
D．过氧化氢分子中含有2 个氢氧极性键和1 个氧氧非极性键，水分子中含有2 个氢氧极性键，则
晶
体和
晶体混合物共1 mol，则极性键2mol，数目为2
，D 正确；
故选D。
12．（2024·山东泰安一模）
和
均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为
混盐)。已知向
中加入足量稀硫酸时发生反应
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
和足量稀硫酸反应时，每产生
时，转移
个电子
B．
固体中共含有
个离子
C．
与
的水溶液均显碱性
D．向
中加入足量稀硫酸会有
产生，被氧化与被还原的原子数相等
【答案】A
【解析】A．根据混盐定义判断，Na4S2O3由Na+、
、S2-构成，
反应中，2 个S 化合价由-2 升高为0，1 个S 化合价由
+4 降低为0，生成3molS 转移4mol 电子，每产生9.6g S 时转移电子数=
×NAmol-1=0.4NA，故A
错误；
B．
由Na+、
、S2-构成，1mol
固体中共含有
个离子，故B 正确；
C．
由Na+、SO
、S2-构成，SO
、S2-水解使溶液呈碱性；
由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，ClO-
水解使溶液显碱性，故C 正确；
D．
由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，向
中加入足量稀硫酸，Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气，反
应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2
+H2O，被氧化与被还原的原子数相等，故D 正确；
故选A。
13．（2024·山东潍坊二模）在含单质碘的KI 溶液中存在可逆反应：
，为测定该
反应的平衡常数K 进行如下实验，实验步骤如下：
①在装有
的KI 溶液的碘量瓶中加入足量
，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底
后，取42.5mL 上层清液，用
萃取，充分振荡、静置、分液，得到42.5mL 萃取后的水溶液、
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溶液。
②取萃取后的
溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为0.01%KI 溶液，充分振荡
后，静置5 分钟，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用
的
标准溶液滴定，平行滴定3 次，平均
消耗
溶液。
③将萃取后的水溶液42.5mL 移入碘量瓶中，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用
的
标准溶液滴
定，平行滴定3 次，平均消耗
溶液。
已知：（1）
；（2）
与
难溶于
；（3）达到溶解平衡后，
在
层和水层中的分配比
为
根据上述实验原理，下列关于实验误差分析的说法正确的是
A．步骤①中萃取时若没有充分振荡，则导致所测
值偏小
B．步骤①中吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K 偏大
C．步骤②中滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测得的K 偏大
D．步骤③中滴定终点时俯视读数，则测得的K 偏小
【答案】A
【分析】
的平衡常数K=
【解析】A．步骤①中碘量瓶如果没有充分振荡，碘不能充分溶解，导致
偏小，A 正确；
B．步骤①中吸上层清夜时，吸入碘，导致c(I2)偏大，测得的K 偏小，B 错误；
C．步骤②中滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则V1偏大，K 偏小，C 错误；
D．步骤③中滴定终点俯视读数，则V2偏小，测得K 偏大，D 错误；
故答案为：A。
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