文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
专题六 化学实验的评价
考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
2024 年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。
命题解读
考向
近三年考查
化学实验的评价一直都是高考化学板
块考查的重点。从最近几年的高考题
中选择题对化学实验的命题方式，可
以发现实验装置（操作）—仪器—目
的型、实验操作—现象—结论型和微
型实验探究与问题分析，这三大类型
是最常考的几种命题形式，一直都会
持续下去，需要我们重点对其复习掌
握，对于实验操作—现象—结论型题
目，从实质上来说更多地是考查常见
物质的性质与转化以及氧化还原反
应、化学反应原理等知识。微型实验
探究也是常考命题形式，综合性稍
强，能很好地考查考生对基础知识的
掌握情况。
考向一 实验装置（操作）—试剂
—目的
2024·浙江6 月卷第4
题
2024·河北卷第10 题
2024·安徽卷第9 题
2024·湖南卷第8 题
2023·全国乙卷第9 题
2023·北京卷第8 题
2022·辽宁卷第13 题
2022·江苏卷第11 题
2022·北京卷第5 题
考向二 实验操作—现象—结论
2024·河北卷第6 题
2024·甘肃卷第9 题
2024·山东卷第12 题
2024·江苏卷第11 题
2023·新课标卷第11 题
2023·浙江卷第16 题
2022·全国乙卷第10 题
2022·全国甲卷第13 题
2022·重庆卷第9 题
考向三 微型实验探究与问题分析
2024·新课标卷第9 题
2024·广东卷第11 题
2024·湖北卷第11 题
2024·山东卷第14 题
2023·湖北卷第8 题
2023·湖北卷第13 题
2023·辽宁卷第13 题
2023·山东卷第8 题
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
命题分析
2024 年高考化学选择题中有关化学实验的评价的考查跟往年相比，命题形式变化不大，依然还是三种常见
命题方式：实验装置（操作）—仪器—目的型、实验操作—现象—结论型和微型实验探究与问题分析。特
别注意的是教材实验受到命题者的青睐，如浙江6 月卷第4 题中三个实验选项装置均源于教材；新课标卷
第9 题的铁与水蒸气的反应，无论是题干装置还是选项内容涉及，都来自教材上的实验。这说明高考对实
验的考查依然注重基础，强调教材内容。表格型实验设计分析与评价仍然是2024 年高考实验考查的热点。
题目涉及实验操作、实验原理、实验现象及其因果关系的分析判断与评价，融合了元素化合物、化学反应
原理、基础有机化学等不同角度的知识点，信息容量大，综合性强。
试题精讲
考向一 实验装置（操作）—试剂—目的
1．（2024·浙江6 月卷）下列说法不正确的是
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气
D．装置④可用于从碘水中萃取碘
【答案】C
【解析】A．铜与浓硫酸反应方程式为：
，可用装置①制取，气
态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，故A 正确；
B．图②标识表示易燃类物质，故B 正确；
C．NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C 错误；
D．萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，故D 正
确；
故选C。
2．（2024·河北卷）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
选项
气体
试剂
A
饱和
溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体
熟石灰
D
石灰石+稀盐酸
【答案】C
【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，
长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法；
【解析】A．饱和
溶液和浓硫酸反应可以制
，使用固液不加热制气装置，
密度比空气大，
用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A 不符合题意；
B．
和浓盐酸加热反应可以制
，使用固液加热制气装置，
密度比空气大，用向上排空气法收
集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B 不符合题意；
C．固体
与熟石灰加热可以制
需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气
体的发生和收集实验，C 符合题意；
D．石灰石(主要成分为
)和稀盐酸反应可以制
，使用固液不加热制气装置，
密度比空气
大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D 不符合题意；
本题选C。
3．（2024·安徽卷）仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
试剂
用品
A
比较镁和铝的金属性强
弱
溶液、
溶液、
氨水
试管、胶头滴管
B
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱
和
溶液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁
夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C
制备
溶液
溶液、氨水
试管、胶头滴管
D
利用盐类水解制备
胶体
饱和
溶液、蒸馏水
烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精
灯、火柴
【答案】A
【解析】A．MgCl2溶液、AlCl3溶液与过量氨水反应时现象相同，分别产生白色Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，
不能比较Mg(OH)2和Al(OH)3碱性的强弱，从而不能比较Mg 和Al 的金属性强弱，可将氨水换成过量的
NaOH 溶液，A 项不能实现实验目的；
B．在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量
饱和碳酸钠溶液，如图
连接好装置，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加
热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程
式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，B 项能实现实验目的；
C．向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深
蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，发生反应的化学方程式为CuSO4+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C 项能实现
实验目的；
D．将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6 滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得
Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl，D 项能实现实验目的；
答案选A。
4．（2024·湖南卷）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的
操作方法
A
从含有
的NaCl 固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用
溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用
标准溶液滴定未知浓度的
溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
【答案】D
【解析】A．从含有I2的NaCl 固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有
提取出来，A 错误；
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B 错
误；
C．用NaOH 标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲
基橙变色范围pH 值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C 错
误；
D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来
充当晶核，D 正确；
本题选D。
考向二 实验方案操作—现象—结论
5．（2024·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
具有还原性
B
待测液中滴加
溶液，生成白色沉淀
待测液含有
C
和
中均分别加入
溶液和盐酸，
只溶于盐酸，
都能溶
比
碱性强
D
溶液中滴加
溶液，溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反
应方向移动
【答案】C
【解析】A．铁与水蒸气反应生成的气体是
，该反应中H 由
价变成0 价，被还原，体现了
的氧
化性，A 错误；
B．如果待测液中含有
，
与
反应也能产生白色沉淀，或者
、
也会与Ba2+产生白色沉
淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有
的结论，B 错误；
C．
溶液能与盐酸反应，不能与
溶液反应，
与
溶液和盐酸都能反应，说明
的碱性比
的强，C 正确；
D．
溶液中存在平衡
(橙色)
(黄色)
，加入
溶液后，
与
反
应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D 错误；
故选C。
6．（2024·甘肃卷）下列实验操作、现象和结论相对应的是
实验操作、现象
结论
A
用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红
该溶液是酸溶液
B
用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味
该织物含蛋白质
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C
乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色
该气体是乙烯
D
氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀
氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
【答案】B
【解析】A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能
是显酸性的盐溶液，A 项不符合题意；
B．动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛
的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B 项符合题意；
C．乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，
主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、
二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C 项不符合题意；
D．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁
的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D 项不符合题意；
故选B。
7．（2024·山东卷）由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象
结论
A
向酸性
溶液中加入草酸，紫色褪去
草酸具有还原性
B
铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加
电池发生了放电反应
C
向等物质的量浓度的
，
混合溶液中滴加
溶液，
先生成
白色沉淀
D
为基元反应，将盛有
的密闭烧瓶浸入冷水，红棕
色变浅
正反应活化能大于逆反应活化
能
【答案】AB
【解析】A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去说明KMnO4被还原成无色Mn2+，则草酸具有还原
性，A 项符合题意；
B．铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+2e-+
+4H+=PbSO4+2H2O、负极反应为Pb-2e-+
=PbSO4，正负
极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+
+4H+、阴极反应为PbSO4+2e-= Pb+
，
阴、阳极质量都减小，B 项符合题意；
C．向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl 白色沉淀，说明先达到
AgCl 的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同，不能得出Ksp(AgCl) ＜Ksp(Ag2CrO4)，事实上Ksp(AgCl)
＞Ksp(Ag2CrO4)，C 项不符合题意；
D．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
反应，根据∆H=正反应的活化能－逆反应的活化能＜0 知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D 项不
符合题意；
答案选AB。
8．（2024·江苏卷）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项
实验过程及现象
实验结论
A
用
溶液分别中和等体积的
溶液和
溶液，
消耗的
溶液多
酸性：
B
向
溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
C
向
浓度均为
的
和
混合溶液中滴加少量
溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
D
用pH 试纸分别测定
溶液和
溶液pH，
溶液pH 大
结合
能力：
【答案】B
【解析】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH 是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH 酸性的强
弱，故A 错误；
B．向
溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：
，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：
，故B 正确；
C．
和
均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较
和
溶度积常数的
大小，故C 错误；
D．比较
和
结合
能力，应在相同条件下测定相同浓度
溶液和
溶液的
pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故D 错误；
故选B。
考向三 微型实验探究与问题分析
9．（2024·新课标卷）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．反应为
B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
【答案】B
【解析】A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成
和
，该反应的化学方程式为
，A 正确；
B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则
实验效果不好，B 错误；
C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C 正确；
D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D 正确；
故选B。
10．（2024·广东卷）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其
相应推理均合理的是
A．烧瓶壁会变冷，说明存在
的反应
B．试纸会变蓝，说明有
生成，产氨过程熵增
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有
升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
【答案】B
【解析】A．NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O 的反应是吸热反应，所以烧瓶壁变冷，吸热反应ΔH>0，故A 错误；
B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，反应物都是固体，生成物中有气体，故产氨过程熵增，B 正确；
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明体系中有氨气，是NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O 反应产生的，不是NH4Cl
的升华，C 错误；
D．实验过程中，气球会一直变大，是因为反应产生了气体，但是膨胀以后压强就和外界压强一样了，D 错
误；
故选B。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
11．（2024·湖北卷）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子
是强还原剂。锂与液氨反应的装
置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．碱石灰有利于
逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用
D．双口烧瓶中发生的变化是
【答案】C
【分析】本题利用Li 和液氨反应
制备
；碱石灰可以吸收浓氨水中
的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双
口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成
；最后的球形干燥管中可装
，除掉过量的氨气，同时
防止空气的水进入引起副反应。
【解析】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，
有利于
逸出，A 正确；
B．锂片表面有Li2O，Li2O 会阻碍Li 和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B 正确；
C．第一个干燥管目的是干燥氨气，
为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用
，而装置末端的干
燥管作用为吸收过量的氨气，可用
，C 错误；
D．双口烧瓶中发生的变化是
，D 正确；
故选C。
12．（2024·山东卷）钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钩瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O 的性质，取
等量少许Cu2O 分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是
实验操作及现象
试管
甲
滴加过量
溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾
掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管
乙
滴加过量
氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色
变为深蓝色
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．试管甲中新生成的沉淀为金属
B．试管甲中沉淀的变化均体现了
的氧化性
C．试管乙实验可证明
与
形成无色配合物
D．上述两个实验表明
为两性氧化物
【答案】AC
【解析】A．Cu2O 中滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显
浅蓝色，说明Cu2O 转化成Cu2+，Cu 元素的化合价由+1 价升至+2 价，根据氧化还原反应的特点知，Cu 元
素的化合价还有由+1 价降至0 价，新生成的沉淀为金属Cu，A 项正确；
B．Cu2O 与0.3mol/LHNO3发生的反应为Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，该过程中HNO3表现酸性，后
滴加浓硝酸发生的反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该过程中HNO3变现氧化性和酸性，B
项错误；
C．Cu2O 中滴加过量6mol/L 氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝
色，说明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物易被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2+，C 项正确；
D．既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，Cu2O 溶于6mol/L 氨水形
成的是配合物，Cu2O 不属于两性氧化物、是碱性氧化物，D 项错误；
答案选AC。
13．（2024·湖南卷）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
【答案】C
【解析】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A 项
说法错误；
B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO 迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
渐增加，气体颜色逐渐变深，故B 项说法错误；
C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O 反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C 项说法正确；
D．由于该装置为密闭体系，生成的NO 无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离
接触，反应停止，故D 项说法错误；
答案选C。
考向一 实验装置（操作）—试剂—目的
1．（2023·全国乙卷）下列装置可以用于相应实验的是
A
B
C
D
制备
分离乙醇和乙酸
验证
酸性
测量
体积
【答案】D
【解析】A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A 错
误；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B 错误；
C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C 错误；
D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，两边液面高度相等，D 正确；
故选D。
2．（2023·北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．实验室制
B．实验室收集
C．验证
易溶于水且溶液呈碱性
D．除去
中混有的少量
【答案】D
【解析】A．MnO2固体加热条件下将HCl 氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A 项正确；
B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B 项正确；
C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧
瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C 项正确；
D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D 项错误；
故选D。
3．（2022·辽宁卷）下列实验能达到目的的是
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率
的影响
量取同体积不同浓度的
溶液，分别加入等体积等浓度的
溶
液，对比现象
C
判断反应后
是否沉淀
完全
将
溶液与
溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1 滴
溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
【答案】C
【解析】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应
热，A 错误；
B．
和
反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B 错误；
C．将
溶液与
溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1 滴
溶液，若有浑浊产
生，则说明
没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C 正确；
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化
铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D 错误。
故答案选C。
4．（2022·江苏卷）实验室制取少量
水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的
是
A．用装置甲制取
气体
B．用装置乙制取
水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的
D．用干燥pH 试纸检验
水溶液的酸性
【答案】C
【解析】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以
制取
气体，A 正确；
B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取
水溶液，B 正确；
C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的
，C 错误；
D．
水溶液显酸性，可用干燥的pH 试纸检验其酸性，D 正确；
答案选C。
5．（2022·北京卷）下列实验中，不能达到实验目的的是
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由
制取无水
固体
A
B
C
D
【答案】D
【解析】A．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角
管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A 正确；
B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的
密度大于水，存在于下层，B 正确；
C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂
质除去，C 正确；
D．直接加热
会促进水解，生成的HCl 易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产
生氧化铁，得不到
固体，D 错误；
故选D。
考向二 实验操作—现象—结论
6．（2023·新课标卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明
显现象
稀硝酸的氧化性比
浓硝酸强
B
取一定量
样品，溶解后加入
溶液，产生白色沉淀。加入浓
，仍有沉淀
此样品中含有
C
将银和
溶液与铜和
溶液组成原电池。连通后银表面有银白色
金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
的金属性比
强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成
反应
【答案】C
【解析】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气
泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A 错误；
B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫
酸根，B 错误；
C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所
以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C 正确；
D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D 错
误；
故选C。
7．（2023·浙江卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往碘的
溶液中加入等体积浓
溶液，振荡
分层，下层由紫红色
碘在浓
溶液中的溶解
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
变为浅粉红色，上层
呈棕黄色
能力大于在
中的溶
解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在
试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向
溶液中先滴加4 滴
溶液，再滴加4 滴
溶
液
先产生白色沉淀，再
产生黄色沉淀
转化为
，
溶解度小于
溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加
溶液和淀粉
溶液
前者有白色沉淀，后
者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限
度
【答案】A
【解析】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变
为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层
溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A 正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH 试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故
B 错误；
C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉
淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C 错误；
D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶
液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D 错误；
故选A。
8．（2022·全国乙卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
2
2
2
Cl
Br
I
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的
2
Cu(OH) 悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入
2
Br 的
4
CCl 溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和
烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊
试纸变红
氯乙烯加聚是可逆
反应
【答案】C
【解析】A．向NaBr 溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI 溶液，
过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A 错误；
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反
应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B 错误；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反
应使溴的四氯化碳溶液褪色，C 正确；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是
可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，
而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D 错误；
答案选C。
9．（2022·全国甲卷）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较
3
CH COO和
3
HCO
的水解常数
分别测浓度均为
1
0.1mol L
的
3
4
CH COONH 和
3
NaHCO 溶液的pH
，后者大于前者
-
-
h
3
3
h
K
CH COO
<K
HCO
B
检验铁锈中是否含
有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入
4
KMnO 溶
液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对
2-
4
CrO 、
2-
2
7
Cr O 相互
转化的影响
向
2
4
K CrO 溶液中缓慢滴加硫酸，黄
色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生
成
2-
2
7
Cr O 的方向移动
D
检验乙醇中是否含
有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无
色气体
乙醇中含有水
【答案】C
【解析】A．CH3COONH4中
+
4
NH 水解，
+
4
2
3
2
NH +H O
NH
H O+H
，会消耗CH3COO-水解生成的
OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh(
-
3
HCO )，A 错误；
B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B 错误；
C．K2CrO4中存在平衡2
2-
4
CrO (黄色)+2H+
2-
2
7
Cr O (橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正
向移动，故溶液黄色变成橙红色，C 正确；
D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D 错误；
答案选C。
10．（2022·重庆卷）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选项
实验操作及现象
结论
A
将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品
Na2S2O3既体现还原性又体现
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
红溶液褪色
氧化性
B
将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH 溶液中，充分搅拌，溶解得到
无色溶液
Zn(OH)2既体现碱性又体现酸
性
C
将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒
“白烟”
水解性：TiCl4＞FeCl3
D
将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使
带火星的木条复燃
热稳定性：CrO3＜Cr2O3
【答案】B
【解析】A．将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，生成S 单质和SO2，S 元素化合价既上升又下降，Na2S2O3既
体现还原性又体现氧化性，故A 正确；
B．将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH 溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能够和碱反
应，体现酸性，不能得出其具有碱性的结论，故B 错误；
C．将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明
TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl，产生大量HCl，说明水解性：TiCl4＞FeCl3，故C 正确；
D．将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃，说明该过程中
产生了氧气，则CrO3不稳定，故D 正确；
故选B。
考向三 微型实验探究与问题分析
11．（2023·湖北卷）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用
环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原
理：
下列说法错误的是
A．以共沸体系带水促使反应正向进行
B．反应时水浴温度需严格控制在69℃
C．接收瓶中会出现分层现象
D．根据带出水的体积可估算反应进度
【答案】B
【解析】A．由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A 正确；
B．反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以
控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B 错误；
C．接收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C 正确；
D．根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D 正确；
故选B。
12．（2023·湖北卷）利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
下列操作错误的是
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a 口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
【答案】B
【解析】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A
正确；
B．红磷与氧气反应的温度为240℃左右，但是转化的白磷可以在40℃左右燃烧，因此，在红磷装入装置
后应先在氮气氛的保护下加热外管除去水蒸气和氧气后再抽真空进行转化反应，B 错误；
C．从a 口通入冷凝水后对反应装置加热升温，在冷凝管的下端就可以得到转化成的白磷，C 正确；
D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D
正确；
故答案选B。
13．（2023·辽宁卷）某小组进行实验，向
蒸馏水中加入
，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入
锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知
为棕色，下列关于颜色变化的解
释错误的是
选
项
颜色变化
解释
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消失
(
)的消耗使溶解平衡
右移
D
溶液褪色
与有色物质发生了置换反应
【答案】D
【解析】A．向10mL 蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中
溶解度较小，A 项正确；
B．已知
(aq)为棕色，加入0.2g 锌粒后，Zn 与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌
，生成
使溶液颜色加深，B 项正确；
C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn 与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成
，I2(aq)浓度减小，上述溶
解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C 项正确；
D．最终溶液褪色是Zn 与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D 项错误；
答案选D。
14．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐
醇解反应
可进行完全，利用此反应定量测定有机醇
中的羟
基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入
样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解：
。
③加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。对于上述实验，下列做法正确的是
A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
【答案】C
【解析】A．进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转180 度后再倒置一次，故A 错误；
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，故B 错误；
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故C 正确；
D．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故D 错误；
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
答案为C。
一、表格型实验选项内容归纳
序号
实验操作
实验目的
正误
1
向2 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中先加入3 滴1 mol·L－
1 FeCl3溶液，再加入3 滴1 mol·L－1 MgCl2溶液
证明
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
×
2
相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶
液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和
FeCl3溶液
探究Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解
速率的影响
×
3
室温下，用pH 试纸分别测定浓度为0.1 mol·
L－1 NaClO 溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液的
pH
比较HClO 和CH3COOH 的
酸性强弱
×
4
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水
解平衡
√
5
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3
溶液的pH，后者较大
证明非金属性：S>C
×
6
将NaOH 溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使
湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明溶液中有NH
√
7
分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸
气
鉴别溴蒸气和NO2
√
8
在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红色加深
证明盐类水解是吸热反应
√
9
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液
变黄色
证明氧化性：H2O2比Fe3＋强
×
10
往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上
层清液，然后加入NaI 固体，产生黄色沉淀
证明难溶物存在沉淀溶解平
衡
√
11
向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)
×
12
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g 砝
码，左盘上添加NaOH 固体
称取2.0 g NaOH 固体
×
13
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
配制FeCl3溶液
×
14
向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并
继续煮沸出现浑浊
制备Fe(OH)3胶体
×
15
测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH
比较Cl、N 的非金属性强弱
×
16
用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验
证明二者是离子化合物还是
共价化合物
√
17
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
√
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
粉末，搅拌一段时间后过滤
18
将CH3CH2Br 与NaOH 溶液共热，冷却后，取出上层
水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉
淀
检验CH3CH2Br 中存在的溴
元素
×
19
取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收
产生的气体
测定Na2CO3(含NaCl)样品纯
度
×
20
将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干
缩短容量瓶干燥的时间
×
二、常考无机实验设计方案及评价
1．溶度积常数
（1）AgCl、AgI、Ag2S 的转化
实验步骤
向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液的试管中滴加2 滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，观察并
记录现象；振荡试管，然后向其中滴加4 滴0.1 mol·L－1 KI 溶液，观察并记录现象；振
荡试管，然后再向其中滴加8 滴0.1 mol·L－1 Na2S 溶液，观察并记录现象。
实验示意图
实验现象
先有白色沉淀产生；然后白色沉淀转化为黄色沉淀；最后黄色沉淀转化为黑色沉淀。
化学方程式
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
AgCl＋KI===AgI＋KCl
2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI
实验结论
AgCl 沉淀转化为AgI 沉淀，AgI 沉淀又转化为Ag2S 沉淀，说明溶解度由小到大的顺序
为Ag2S<AgI<AgCl。
微点拨
注意试剂的加入量， NaCl 溶液可以过量，但是AgNO3溶液不能过量。
（2）常见的题干类型
①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI 溶液产生黄色沉淀。
②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI 混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀。
【微点拨】
①组成类型相同的难溶电解质，Ksp较大的难溶电解质容易转化为Ksp较小的难溶电解质。
②Ksp相差不大的难溶电解质，Ksp较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为Ksp较大的难溶电解质。
如：Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，即Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，但两者相差不大，可以相互
转化，在BaSO4饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成Ksp较大的BaCO3。
③KSP：KSP(AgCl)＞KSP(AgBr)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)，则溶解度S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)＞S(Ag2S)。
沉淀转化：AgCl⃗转化AgBr⃗转化AgI⃗转化Ag2S。
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2．比较物质的酸性
（1）酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH 等方法来比较。
①利用较强酸制较弱酸来比较
如：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，则酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－
特例：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4、Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋
CO2↑
②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较
如：用pH 计测量0.1 mol·L－1 NaA 和0.1mol·L－1 NaB 溶液的pH，NaA 的pH 强，则酸性：HA＜HB
【微点拨】
a．测NaA 和NaB 饱和溶液的pH，因为饱和溶液的浓度不一定相同，故方案不行；
b．测NaA 和Na2CO3溶液的pH，无法比较HA 和H2CO3酸性强弱；
③利用同浓度酸溶液的导电能力(或pH)来比较
如：0.1mol·L－1 HA 溶液的导电性比0.1mol·L－1 HB 溶液的导电性强(或pH 小)，则酸性：HA＞HB
（2）弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸、碱性的方法来比较；
如：NaHA 溶液呈酸性，则NaHA 的电离程度大于水解程度；
三、常考有机实验设计方案及评价
1.卤代烃中卤素原子的检验
实验步骤
取少量卤代烃于试管中，加入NaOH 水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液
至酸性，再加入AgNO3溶液。若出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I－离子；若出现浅
黄色沉淀，则卤代烃中含有Br－离子；若出现白色沉淀，则卤代烃中含有Cl－离
子。
实验流程
相关方程式
R—X＋NaOH⃗H 2 O
Δ
ROH＋NaX
HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
AgNO3＋NaX===AgX↓＋NaNO3
微点拨
①条件：NaOH 水溶液，加热；
②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现Ag2O 黑
色沉淀，影响卤原子的检验；
2.蔗糖水解及水解产物的检验
实验内容
在洁净的试管中加入1 mL 10%蔗糖溶液和5 滴10% H2SO4溶液，热水浴中加热。待溶
液冷却后向其中加入NaOH 溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液或新制备的Cu(OH)2，
加热，观察现象。
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
实验装置
实验现象
加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的Cu(OH)2的试管中出现红色沉淀；
实验结论
蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性；
反应方程式
C12H22O11
酸或酶
C6H12O6
C6H12O6
＋
蔗糖
葡萄糖
果糖
＋H2O
微点拨
检验水解产物为葡萄糖时，一定要先加NaOH 溶液中和作催化剂的稀硫酸，至溶液呈碱
性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液进行检验，否则实验会失败；
3.淀粉的水解及水解进程判断
实验原理
判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水
解完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完
全；
实验步骤
实验现象
及结论
现象A
现象B
结论
未产生银镜
溶液呈蓝色
未水解
出现银镜
溶液呈蓝色
部分水解
出现银镜
溶液不呈蓝色
完全水解
微点拨
①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性；
②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则I2与碱反应；
1．（2024·甘肃酒泉·三模）利用下列仪器或实验装置能够达到相关目的的是
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．用装置甲测定溶液的
B．用装置乙分离
胶体和
溶液
C．用装置丙检验乙炔具有还原性
D．用装置丁比较
和
对
分解的催化效果
【答案】D
【解析】A．用
试纸检测溶液的
时，不能润湿，A 错误；
B．胶粒也能透过滤纸，则用过滤的方法无法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，B 错误；
C．实验室制得的乙炔气体中会混有
和
，
、
都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 错误；
D．装置丁中
的浓度和体积相等，可以通过观察产生气泡的快慢来比较
和
对
分解的
催化效果，D 正确；
故选D。
2．（2024·江西宜春·三模）实验是化学的基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到实验目
的的是
A．用装置甲蒸发
溶液制备少量硫酸镁晶体
B．装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯
C．装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度D．装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色
【答案】B
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】
A．由于硫酸难挥发，因此蒸发
溶液可以制备少量硫酸镁晶体，但该操作应该在蒸发皿(带有尖嘴)
中进行，正确的装置图为
，A 错误；
B．溴乙烷消去反应生成的乙烯中混有乙醇杂质，但是乙醇不能使溴水褪色，对该实验不造成干扰，因此
将装置乙中溴乙烷消去反应的产物直接通入溴水，溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯，B 正确；
C．测定苯甲酸在一定温度下的溶解度时，温度计应该位于苯甲酸溶液中，C 错误；
D．止水夹A 关闭时，不能将硫酸亚铁溶液导入NaOH 溶液中，因此该装置无法制备少量氢氧化亚铁，并
观察其颜色。正确的装置图应该是
，打开左侧止水夹A，用生成的氢气
排尽装置中的空气；关闭止水夹A、将生成的硫酸亚铁溶液导入右侧三颈烧瓶中，从而生成氢氧化亚铁沉
淀，D 错误；
故答案选B。
【点睛】本题考查化学实验操作等知识，难度较大，注意平时实验知识的积累，再加上细心缜密的分析才
能得分。
3．（2024·山东省实验中学一模）实验室以
为原料，制备
并获得
晶体。下列图示
装置和原理能达到实验目的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙除去
中的
C．用装置丙干燥并收集
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．用装置丁蒸干溶液获得
【答案】C
【解析】A．稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，会阻止反应进一步发生，应
该用稀盐酸与大理石反应制取
，A 项错误；
B．
和HCl 都可以与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去
中的HCl，B 项错误；
C．二氧化碳通入浓硫酸中干燥后，并用向上排空气法收集，C 项正确；
D．
易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六
水氯化钙结晶物，D 项错误；
故选C。
4．（2024·山东泰安一模）下列实验操作及所选实验装置均正确的是
A．海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰
B．配制NaOH 溶液过程中使用装置乙将NaOH 固体溶解
C．用NaOH 溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合物使用装置丙
D．
标准溶液滴定亚铁盐实验，滴定结束时如图丁所示读数
【答案】D
【解析】A．海带提碘实验中使用坩埚将海带灼烧成灰，A 错误；
B．容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质的量浓度的溶液，应先在烧杯中溶解NaOH 固体，冷
却至室温后再转移至容量瓶，B 错误；
C．用NaOH 溶液会使乙酸乙酯水解，应用饱和碳酸钠溶液，C 错误；
D．酸性高锰酸钾用酸式滴定管，读数时视线与凹液面相平，D 正确；
故选D。
5．（2024·山东济宁一模）下列实验操作或结论叙述正确的是
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
图1
图2
图3
图4
A．图1 所示装置可比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
B．图2 所示装置可用于观察钠的燃烧
C．图3 所示装置可观察H2在Cl2中燃烧
D．图4 所示装置可检验溴乙烷中含有溴元素
【答案】A
【解析】A．少量氯水时，四氯化碳层颜色加深，只氧化碘离子，可以知道Cl2氧化性大于I2；氯水过量
时，上层溶液变为黄色，后氧化亚铁离子，可以知道Cl2氧化性大于Fe3+，氧化先后顺序可知碘离子还原性
大于亚铁离子还原性，即Fe3+氧化性大于I2，故能比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱，A 正确；
B．表面皿不能加热，B 错误；
C．氯气密度比空气大，图中集气瓶不可以倒置，C 错误；
D．溴乙烷水解后，需要加硝酸中和过量氢氧化钠，否则滴加硝酸银无法生成溴化银，不能检验溴离子，D
错误；
本题选A。
6．（2024·广东省韶关一模）下列实验能达到预期目的的是
A ．比较氧化性：
Cl2>Br2>I2
B．验证铁钉发生吸
氧腐蚀
C．检验乙醇消去反应产
物中的乙烯
D．检验溴乙烷中的溴原子
【答案】B
【解析】A．生成的溴中混有氯气，可置换出碘，不能证明氧化性性Br2＞I2，故A 错误；
B．食盐水为中性，Fe 发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，故B 正确；
C．乙醇易挥发，所以生成的乙烯中含有乙醇，乙烯中还含有SO2，乙醇、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪
色，干扰乙烯和酸性高锰酸钾溶液的反应，所以不能实现实验目的，故C 错误；
D．应先加硝酸中和至酸性，再加硝酸银溶液，选项中实验装置不能达到实验目的，故D 错误。
答案选B。
7．（2024·山东聊城一模）
可用于自来水消毒，
是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生
成
与
；下列有关实验室制备
的实验原理和装置不能达到实验目的的是
27
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．用装置甲获取
B．用装置乙制备
C．用装置丙吸收
D．用装置丁处理尾气
【答案】B
【解析】A．实验室制备SO2，常用Na2SO3粉末和70%硫酸反应，故A 正确；
B．应是长管通入SO2，短管出气，故B 错误；
C．二氧化氯极易溶于水，不与水反应，装置丙吸收二氧化氯，故C 正确；
D．二氧化氯、二氧化硫能与碱反应，防止它们污染空气，故D 正确；
故为：B。
8．（2024·山东济南一模）用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．可用装置①测量反应产生气体的体积
B．可用装置②分离NH4Cl 和NaCl
C．可用装置③除去甲烷中混有的乙烯
D．可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银
【答案】B
【解析】A．用排液体法测量气体体积，伸入量筒的导管尽可能伸入到底部，题中所给装置，伸入量筒的
导管太短，故A 错误；
B．NH4Cl 热稳定性较差，受热易分解，遇冷重新生成NH4Cl，NaCl 化学性质稳定，沸点较高，因此题中
装置可以分离NH4Cl 和NaCl，故B 正确；
C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新的杂质，题中所给装置不能除去甲烷中混有的乙
烯，故C 错误；
D．向硝酸银溶液滴加几滴NaCl 溶液，硝酸银过量，再滴加几滴Na2S 溶液，S2-与过量Ag+反应生成
Ag2S，即题中不能比较两者溶解度大小，故D 错误；
答案为B。
9．（2024·江苏苏州·三模）室温下，探究
溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的
是
28
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
选
项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色
B
是否具有漂白
性
向
溶液中滴加2-3 滴高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
C
是否具有氧化
性
向
溶液中通入足量
，观察实验现象
D
溶液中是否含有
向
溶液中加入足量硝酸后滴加2～3 滴
溶液，观察实验现
象
【答案】C
【解析】A．黄色光会掩盖紫色光，检验钾离子时，应用铂丝蘸取少量含钾离了溶液，在酒精灯火焰上灼
烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否呈紫色，否则无法判断是否含有钾离子，A 错误；
B．向具有还原性的
溶液中滴加具有氧化性的锰酸钾溶液两者可发生氧化还原反应，
体现的是还
原性，非漂白性，离子方程式为
，B 错误；
C．用具有还原性的硫离子与
，在酸性条件下两者可发生氧化还原反应，在碱性条件下则不发生氧化
还原反应，离子方程式为
，C 正确；
D．向
溶液中加入足量硝酸会将
氧化成
后，滴加
溶液，
和
均会产生白沉
淀，D 错误；
故选C。
10．（2024·山东德州一模）由下列实验操作及现象所得结论正确的是
实验操作及现象
结论
A
向
粉末中滴加1
盐酸，将产生的气体通入苯酚钠
溶液，溶液变浑浊
酸性：
苯酚
B
向0.1
HI 溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1
溶液，溶液变蓝
氧化性：
C
分别向浓度均为0.1
的
和
溶液中通入
至
饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀
溶度积常数：
D
在20℃和40℃时，用pH 计测得0.1
溶液的pH 分
别为9.66 和9.37
的水解常数：
29
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】C
【解析】A．向
粉末中滴加1
盐酸，产生的CO2中混有HCl 气体，将产生的气体通入苯酚
钠溶液，溶液变浑浊，不能说明酸性：
苯酚，故A 错误；
B．向0.1
HI 溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1
溶液，NO 在酸性条件下
也能将I-氧化为I2，则溶液变蓝不能说明氧化性：
，故B 错误；
C．FeSO4和CuSO4组成相似，Ksp越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出溶度积常数：
Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，故C 正确；
D．升高温度，促进了水的电离，溶液中c(H+)增大，溶液pH 减小，不能说明升高温度促进水解使平衡正
向移动，则不能得出Na2SO3水解常数：Kh(40℃)>Kh(25℃)，故D 错误；
故选C。
11．（2024·江西南昌·二模）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选
项
操作
现象
结论
A
向某补血口服液中滴加几滴酸性
溶液
酸性
溶液
紫色褪去
该补血口服液中一定含
有
B
将
溶液加热到
，用传感器
监测溶液
变化
溶液的
逐渐减
小
温度升高，
水解
平衡正向移动
C
向
溶液中通入少量
，然后再加入少量苯
有机层呈橙红色
氧化性：
D
向两支装有等体积等浓度的双氧水的试管中分别加入
浓度均为
的
溶液和
溶液
加入
溶液的
试管产生气泡快
加入
溶液时，双
氧水分解反应的活化能
较小
【答案】D
【解析】A．补血口服液中可能还有其它成分能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能确定该口服液中一定含有
亚铁离子，故A 错误；
B．加热亚硫酸钠溶液pH 逐渐减小的原因是因为亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫硫酸钠溶液显碱性而硫酸
钠溶液显中性，故B 错误；
C．向
溶液中通入少量
，然后再加入少量苯有机层呈橙红色才能说明氧化性：
，故C 错
误；
D．该实验的变量为金属阳离子的种类，而加入铁离子的试管中过氧化氢分解速率更快则说明加入
溶
液时，双氧水分解反应的活化能较小，故D 正确；
故答案为：D。
12．（2024·安徽池州·三模）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
30
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
选
项
实验操作和现象
实验结论
A
加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性
溶液
中，溶液褪色
乙醇发生了消去反应
B
向
溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉
溶液，先变橙色，后
变蓝色
氧化性：
C
向浓度均为
的
混合溶液中逐滴加入
溶液，先出现蓝色沉淀
D
向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，
澄清石灰水变浑浊
原溶液中一定含有
或
【答案】C
【解析】A．挥发的乙醇也能使酸性
溶液褪色，不能证明乙醇发生消去反应，A 错误；
B．过量氯水与
溶液直接反应，不能证明氧化性：
，B 错误；
C．相同类型的沉淀，
小的先沉淀，故
，C 正确；
D．原溶液中可能含有
或
也有同样的现象，D 错误；
答案选C。
13．（2024·山东菏泽一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
分别测等物质的量浓度的
和
溶液
的
溶液使
试纸呈
现更深的颜色
非金属性
B
铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷
却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水
溶液呈蓝色
铜与浓硫酸反应生
成了硫酸铜
C
向KI 溶液中持续滴加氯水
溶液先由无色变为棕黄
色，一段时间后褪色
氯水具有氧化性和
漂白性
D
灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试
管中
铜丝恢复亮红色
该有机物中可能有
醇羟基或羧基
【答案】D
【解析】A．比较S、C 非金属性强弱，应通过比较两者最高价氧化物水化物的酸性强弱判断，
不
是最高价氧化物对应的盐，不能作为判断依据，故A 错误；
B．检验铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，应将反应后溶液缓慢倒入适量水的烧杯中而不能像浓硫酸中加水，
31
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
故B 错误；
C．向KI 溶液中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，是因氯气将KI 氧化生成碘单质，生成的碘单
质能继续被氧化生成碘酸，从而使棕黄色褪色，并未体现氯水的漂白性，故C 错误；
D．灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色，该有机物中可能存在醇羟基将
CuO 还原为Cu，也能存在羧基将表面氧化铜溶解，故D 正确；
故选：D。
14．（2024·黑龙江吉林·一模）正溴丁烷可用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂。某小组采用以
下改进装置（加热和夹持装置略）实现正溴丁烷粗产品的制备和蒸馏分离，其反应原理：
下列有关说法错误的是
A．烧杯中NaOH 溶液可以吸收挥发出的溴单质和溴化氢
B．恒压滴液漏斗可以用于接收蒸馏出的粗产品
C．反应开始时应先加热三颈烧瓶一段时间，再滴入浓硫酸
D．粗产品可经水洗、NaOH 溶液洗涤、水洗、干燥等步骤进一步提纯
【答案】B
【解析】A．NaOH 溶液具有碱性，可以与酸性的溴化氢发生中和反应，生成盐和水。同时，溴单质也可
以与NaOH 溶液反应，生成相应的溴化物和次溴酸盐，故烧杯中NaOH 溶液可以吸收挥发出的溴单质和溴
化氢，A 正确；
B．恒压滴液漏斗主要用于向反应容器中滴加液体其特点是可以使滴加的液体与反应容器内的气体压强相
等，从而使液体能够顺利滴下。然而，恒压滴液漏斗并不适合用于接收蒸馏出的粗产品，粗产品在三颈烧
瓶中，B 错误，
C．加热三颈烧瓶的目的是为了预热反应体系，使其达到一个较为均匀的温度状态。这有助于后续反应的
平稳进行，避免由于温度突然升高而导致的副反应或实验事故。如果先加入浓硫酸再进行加热，可能会因
为局部温度过高而导致浓硫酸飞溅或引发其他不安全因素，故C 正确。
D．正溴丁烷粗产品的制备和蒸馏分离过程中，经过水洗、氢氧化钠溶液洗涤、再次水洗以及干燥等步骤
可以去除粗产品中的杂质，提高其纯度，D 正确；
故选：B。
32
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
15．（2024·贵州·三模）实验室制备易溶于水的
气体的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：
，实验装置如图。有关实验叙述错误的是
A．F 为
收集装置，应选用的装置是①：
B．A 中烧瓶内发生反应的离子方程式：
C．E 中盛有
液体目的是用于除去
中的未反应的
D．
作为一种广谱型的消毒剂，将成为自来水的消毒剂新品
【答案】A
【分析】装置A 是实验室制备氯气，B 是除杂装置， C 是干燥装置，D 是制备ClO2的发生装置，E 是为了
除去过量的氯气，F 是收集装置，G 是安全瓶，最后是尾气吸收装置。
【解析】A．F 为ClO2收集装置，ClO2的密度比空气密度大，应该用向上排空气法，所以选择②，故A 错
误；
B．装置A 是氯气的制备装置，烧瓶内发生反应的离子方程式：
，故B 正确；
C．装置E 是为了除去过量的氯气，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，根据相似相溶可用盛
有
液体，故C 正确；
D．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为新时代绿色消毒剂，
故D 正确；
故答案选A。
16．（2024·广东省佛山一模）一种制备
的改进装置如图所示，下列说法错误的是
33
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．配制
溶液时需加入硫酸
B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH 溶液和
溶液
C．装置N 的作用是液封，并判断装置M 中的空气是否排尽
D．用铁粉代替
粉末，也能排尽空气
【答案】D
【分析】
实验时先注入稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳，等烧杯内紫色石蕊试液变红，再注入NaOH 溶液
和
溶液生成氢氧化亚铁。
【解析】A．
易水解，为防止
水解，配制
溶液时需加入硫酸，故A 正确；
B．实验时先注入稀硫酸，等二氧化碳排出锥形瓶内的空气后再注入NaOH 溶液和
溶液生成氢氧化
亚铁，故B 正确；
C．烧杯内紫色石蕊试液变红，说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N 可以防止空气进入锥形瓶，故C
正确；
D．氢气的密度比空气小，用铁粉代替
粉末，不能排尽空气，故D 错误；
选D。
17．（2024·辽宁沈阳·三模）实验室制备2，6-二溴吡啶（受热易分解），实验操作主要包括：①2，6-二
氯吡啶溶于冰醋酸；②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入溴化氢气体；③减压蒸馏分离乙酸和产品。其制
备装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法中错误的是
A．
气体可用浓磷酸和溴化钠加热制备
B．检查装置气密性时须将恒压滴液漏斗下方活塞关闭
C．采用油浴加热方式使受热更均匀，便于控制温度
34
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解
【答案】B
【解析】A．浓磷酸难挥发，HBr 气体可以通过浓磷酸和溴化钠加热制备，A 正确；
B．恒压滴液漏斗活塞上方和下方是通过右侧导管连通的，检查装置气密性时活塞无需关闭，但漏斗上口
的塞子要关闭，B 错误；
C．由题意知反应温度在110℃，普通水浴无法满足反应温度要求，故采用油浴，便于控制温度，C 正确；
D．由题意知2，6-二溴吡啶受热易分解，减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解，D 正确；
故本题答案选B。
18．（2024·山东淄博一模）利用
与
制取
的实验装置如图（部分加热及夹持装置略）。已
知：
，
易水解。下列说法正确的是
A．实验开始时，先加热装置d 再加热装置a
B．实验过程中可观察到a 中黑色固体变为红色
C．装置c 与装置e 可调换位置
D．装置e 的作用是吸收尾气
【答案】B
【分析】装置a 中干燥的NH3与CuO 发生反应：
，装置b 可防止浓硫酸倒
吸至装置a，装置c 用浓硫酸除去N2中混有的NH3和H2O，N2和Mg 在装置d 的管式炉中反应制备
Mg3N2，因Mg3N2易水解，且Mg 能与CO2反应，则装置e 须防止空气中的水蒸气和CO2进入装置d 中，据
此解答。
【解析】A．实验开始时，应先加热装置a，待较纯的N2进入装置d 中时再加热装置d，即先加热装置a 再
加热装置d，A 错误；
B．装置a 中干燥的NH3与CuO 发生反应：
，CuO 被NH3还原为Cu，则实
验过程中可观察到a 中黑色固体变为红色，B 正确；
C．装置e 中的碱石灰能干燥N2，但不能吸收NH3，则装置c 和装置e 不能调换位置，否则NH3也进入装置
d 与Mg 反应，导致Mg3N2产率降低，C 错误；
D．装置e 的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置d 中，D 错误；
故选B。
19. （2024·广东省茂名一模）按如图装置进行实验，将浓盐酸滴入Ⅰ中的圆底烧瓶中(已知：
和
溶液在加热条件下会生成
)，下列说法不正确的是
35
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A. Ⅰ中圆底烧瓶内的反应，体现了盐酸的酸性和还原性
B. Ⅱ试管内的红色褪去后，再加热又恢复原来的红色
C. Ⅲ和Ⅳ试管分别进行冷水浴和热水浴，反应的还原产物相同
D. Ⅴ试管内出现浑浊，氧化性：
【答案】B
【分析】由实验装置图可知，装置Ⅰ中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置Ⅱ中盛有的品红溶液用
于验证氯水中次氯酸的漂白性，装置Ⅲ中氯气与氢氧化钠溶液在冷水浴中反应生成氯化钠、次氯酸钠和
水，装置Ⅳ中氯气与氢氧化钠溶液在热水浴中反应生成氯化钠、氯酸钠和水，装置Ⅴ中盛有的硫化钠溶液
用于比较氯气和硫的氧化性强弱，装置Ⅵ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【解析】A．由分析可知，装置Ⅰ中高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应中
氯元素化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，故A 正确；
B．由分析可知，装置Ⅱ中盛有的品红溶液用于验证氯水中次氯酸的漂白性，次氯酸的漂白过程是不可逆
的过程，品红溶液红色褪去后，再加热不能恢复原来的红色，故B 错误；
C．由分析可知，装置Ⅲ中氯气与氢氧化钠溶液在冷水浴中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，装置Ⅳ中氯
气与氢氧化钠溶液在热水浴中反应生成氯化钠、氯酸钠和水，两个反应的还原产物相同，都是氯化钠，故
C 正确；
D．由分析可知，装置Ⅴ中盛有的硫化钠溶液用于比较氯气和硫的氧化性强弱，发生的反应为氯气与硫化
钠溶液反应生成硫沉淀和氯化钠，反应说明氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物硫，故D 正确；
故选B。
36
