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专题十四 水溶液中的离子反应与平衡
考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
2024 年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。
命题解读
考向
水溶液中的离子反应与平衡是《化学反应原理》重要内容之一，主
要内容为弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶
解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K、
pH 的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。溶液中的三大平
衡——电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成为高考化学中的
热点内容。常见的题型是选择题，也有填空题，题目设计新颖灵
活，综合性强，注重考査考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及
分析问题和解决问题的能力。题目的考査点基于基础知识突出能力
要求，并与平衡移动、粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考
查。一般需要考生具有一定的识别图像、图表的能力，综合分析、
推理、计算、做出判断，本部分内容经常与其他部分知识(如化学平
衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查，同
时考查考生变化观念与平衡思想的核心素养。
考向一 电离平衡
考向二 盐类的水解及其应用
考向三 沉淀溶解平衡
考向四 电解质溶液曲线
命题分析
分析2024 年高考化学试题可以看出，水溶液中的离子反应与平衡依然是各个卷区的选择题压轴题，通
常作为选择题的最后一题，难度大，思维强，多与电解质溶液曲线相结合。是广大考生的易失分题。
试题精讲
考向一 电离平衡
1．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究
的性质。已知
，
。
实验1：将
气体通入水中，测得溶液
。
1
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实验2：将
气体通入
溶液中，当溶液
时停止通气。
实验3：将
气体通入
酸性
溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A．实验1 所得溶液中：
B．实验2 所得溶液中：
C．实验2 所得溶液经蒸干、灼烧制得
固体
D．实验3 所得溶液中：
考向二 盐类的水解及其应用
2．（2024·安徽卷）环境保护工程师研究利用
、
和
处理水样中的
。已知
时，
饱
和溶液浓度约为
，
，
，
，
。下
列说法错误的是
A．
溶液中：
B．
溶液中：
C．向
的溶液中加入
，可使
D．向
的溶液中通入
气体至饱和，所得溶液中：
3．（2024·贵州卷）硼砂
水溶液常用于pH 计的校准。硼砂水解生成等物质的量的
(硼酸)和
(硼酸钠)。
已知：①
时，硼酸显酸性的原理
②
。
下列说法正确的是
A．硼砂稀溶液中
B．硼酸水溶液中的
主要来自水的电离
C．25℃时，
硼酸水溶液的
D．等浓度等体积的
和
溶液混合后，溶液显酸性
考向三 沉淀溶解平衡
4．（2024·浙江1 月卷）常温下、将等体积、浓度均为
溶液与新制
溶液混合，出现
白色浑浊；再滴加过量的
溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：
2
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下列说法不正确的是
A．
溶液中存在
B．将
溶液稀释到
，
几乎不变
C．
溶液与
溶液混合后出现的白色浑浊不含有
D．存在反应
是出现白色沉淀的主要原因
5．（2024·湖北卷）
气氛下，
溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标( )为组分中铅占总铅的
质量分数。已知
，
、
，
。下列说法错误的是
A．
时，溶液中
B．
时，
C．
时，
D．
时，溶液中加入少量
，
会溶解
6．（2024·黑吉辽卷）
下，
、
和
的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以
为指示剂，用
标准溶液分别滴定含
水样、含
水样。
已知：①
为砖红色沉淀；
②相同条件下
溶解度大于
；
③
时，
，
。
3
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下列说法错误的是
A．曲线②为
沉淀溶解平衡曲线
B．反应
的平衡常数
C．滴定
时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D．滴定
达终点时，溶液中
7．（2024·全国甲卷）将
配制成
悬浊液，向其中滴加
的
溶液。
(M 代表
、
或
)随加入
溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．交点a 处：
B．
C．
时，
不变
D．
考向四 电解质溶液曲线
8．（2024·山东卷）常温下
水溶液体系中存在反应：
，平衡常数为K。已初始浓度
，所有含碳物种的摩尔分数与
变化
关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示
的变化情况
4
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B．
的电离平衡常数
C．
时，
D．
时，
9．（2024·湖南卷）常温下
，向
溶液中缓慢滴入相同浓度
的
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下列说法
错误的是
A．水的电离程度：
B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
10．（2024·新课标卷）常温下
和
的两种溶液中，分布系数δ 与pH 的变化关系
如图所示。[比如：
]
下列叙述正确的是
5
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A．曲线M 表示
的变化关系
B．若酸的初始浓度为
，则a 点对应的溶液中有
C．
的电离常数
D．
时，
11．（2024·浙江6 月卷）室温下，
水溶液中各含硫微粒物质的量分数随
变化关系如下图[例如
]。已知：
。
下列说法正确的是
A．溶解度：
大于
B．以酚酞为指示剂(变色的
范围8.2~10.0)，用
标准溶液可滴定
水溶液的浓度
C．忽略
的第二步水解，
的
溶液中
水解率约为
D．
的
溶液中加入等体积
的
溶液，反应初始生成的沉淀是
考向一 电离平衡
1．（2023·浙江卷）草酸(
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中
时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
6
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D．实验Ⅱ中
时，溶液中
2．（2022·全国乙卷）常温下，一元酸
的
。在某体系中，
与
离子不能穿过隔
膜，未电离的
可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中
，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA 的电离度
为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
之比为
3．（2022·福建卷）探究醋酸浓度与电离度
关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的
步骤
操作或叙述
A
Ⅰ.用
标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视滴定管中的液面
B
Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液
应使用干燥的容量瓶
C
Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的
应在相同温度下测定
D
Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为
考向二 盐类的水解及其应用
4．（2023·北京卷）下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和
溶液制备
胶体
5．（2022·北京卷）2022 年3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空
“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
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6．（2022·海南卷）NaClO 溶液具有添白能力，已知25℃时，
。下列关于NaClO 溶液
说法正确的是
A．0.01mol/L 溶液中，
B．长期露置在空气中，释放
，漂白能力减弱
C．通入过量
，反应的离子方程式为
D．25℃，
的NaClO 和HClO 的混合溶液中，
7．（2022·浙江卷）
时，苯酚
的
，下列说法正确的是
A．相同温度下，等
的
和
溶液中，
B．将浓度均为
的
和
溶液加热，两种溶液的
均变大
C．
时，
溶液与
溶液混合，测得
，则此时溶液中
D．
时，
的
溶液中加少量
固体，水的电离程度变小
考向三 沉淀溶解平衡
8．（2023·全国甲卷）下图为
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图(
；
可认为
离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由
点可求得
B．
时
的溶解度为
C．浓度均为
的
和
可通过分步沉淀进行分离
D．
混合溶液中
时二者不会同时沉淀
9．（2023·全国乙卷）一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
8
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下列说法正确的是
A．a 点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl 沉淀
B．b 点时，c(Cl-)=c(CrO
)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-
2AgCl+CrO
的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
10．（2023·新课标卷）向
饱和溶液(有足量
固体)中滴加氨水，发生反应
和
，
与
的关系如下图所示(其中M 代表
、
、
或
)。
下列说法错误的是
A．曲线I 可视为
溶解度随
浓度变化曲线
B．
的溶度积常数
C．反应
的平衡常数K 的值为
D．
时，溶液中
11．（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即
，通过调节pH 使
和
形成硫化物而分离，体系中
与
关系如下图所示，c 为
和
的浓度，单位为
。已知
，下列说法正确的是
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A．
B．③为
与
的关系曲线
C．
D．
12．（2023·北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同
的
体系中的可能产物。
已知：i.图1 中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系。
ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始
，不同
下
由图1 得到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态
，无沉淀生成
C．由图2，初始状态
，平衡后溶液中存在
D．由图1 和图2，初始状态
、
，发生反应：
13．（2022·湖南卷）室温时，用
的标准
溶液滴定
浓度相等的
、
和
混
合溶液，通过电位滴定法获得
与
的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若
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溶液中离子浓度小于
时，认为该离子沉淀完全。
，
，
)。下列说法正确的是
A．a 点：有白色沉淀生成
B．原溶液中
的浓度为
C．当
沉淀完全时，已经有部分
沉淀
D．b 点：
14．（2022·福建卷）锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有
和
杂质
离子，可在0~14 范围内调节
对其净化(即相关离子浓度
)。
时，
与
关系见下图
(碱性过强时
和
会部分溶解)。下列说法正确的是
A．
可被净化的
区间最大
B．加入适量
，可进一步提升净化程度
C．净化的先后顺序：
D．
15．（2022·海南卷）某元素M 的氢氧化物
在水中的溶解反应为：
、
，25℃，-lgc 与pH 的关系如
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图所示，c 为
或
浓度的值，下列说法错误的是
A．曲线①代表
与pH 的关系
B．
的
约为
C．向
的溶液中加入NaOH 溶液至pH=9.0，体系中元素M 主要以
存在
pH=9.0，体系中元素M 主要以
存在
D．向
的溶液中加入等体积0.4mol/L 的HCl 后，体系中元素M 主要以
存在
考向四 电解质溶液曲线
16．（2023·山东卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：
；
；
；
；
，平衡常
数依次为
。已知
、
，
、
随
的变化关
系如图所示，下列说法错误的是
A．线
表示
的变化情况
B．随
增大，
先增大后减小
C．
D．溶液中I 元素与
元素的物质的量之比始终为
17．（2023·湖北卷）
为某邻苯二酚类配体，其
，
。常温下构建
溶
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液体系，其中
，
。体系中含Fe 物种的组分分布系数δ
与pH 的关系如图所示，分布系数
，已知
，
。下列说法正确的
是
A．当
时，体系中
B．pH 在9.5~10.5 之间，含L 的物种主要为
C．
的平衡常数的lgK 约为14
D．当
时，参与配位的
18．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线如图所示。下列
说法错误的是
A．
约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
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19．（2022·山东卷）工业上以
为原料生产
，对其工艺条件进行研究。现有含
的
、
溶液，含
的
、
溶液。在一定pH 范围
内，四种溶液中
随pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应
的平衡常数
B．
C．曲线④代表含
的
溶液的变化曲线
D．对含
且
和
初始浓度均为
的混合溶液，
时才发生沉淀转化
20．（2022·辽宁卷）甘氨酸
是人体必需氨基酸之一、在
时，
、
和
的分布分数【如
】与溶液
关系如图。
下列说法错误的是
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c 代表
C．
的平衡常数
D．
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判断正误
一、弱电解质的电离平衡
1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子( )
2．氨气溶于水，当NH3·H2O 电离出的c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O 电离处于平衡状态( )
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )
4．25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH 加水稀释，各离子浓度均减小( )
5．电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大( )
6．电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小( )
二、电离平衡常数及应用
1．弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大( )
2．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大( )
3．某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大( )
4．相同温度下，向1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小( )
5．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度( )
三、水的电离与水的离子积常数
1．水的电离平衡常数与水的离子积相等( )
2．25 ℃时CH3COONa 溶液的Kw大于100 ℃时NaOH 溶液的Kw( )
3．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )
4．温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变( )
5．室温下，0.1 mol·L－1的HCl 溶液与0.1 mol·L－1的NaOH 溶液中水的电离程度相等( )
四、盐类的水解
1．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( )
2．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( )
3．pH 相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同( )
4．盐类加入水中，水的电离一定被促进( )
5．显酸性的盐溶液，一定是该盐的阳离子发生了水解( )
6．Na2S 水解的离子方程式为S2－＋2H2OH2S＋2OH－( )
7．FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑( )
五、盐类水解的影响因素及应用
1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )
2．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大( )
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3．在CH3COONa 溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解( )
4．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，减小( )
5．通入适量的HCl 气体使FeCl3溶液中增大( )
6．水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存( )
7．泡沫灭火器内的成分是苏打浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液( )
8．将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到Fe2O3( )
9．将光亮Mg 条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中，产生的气体只有H2( )
10．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释( )
六、沉淀溶解平衡及应用
1．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止( )
2．相同温度下，AgCl 在水中的溶解能力与在NaCl 溶液中的相同( )
3．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( )
4．为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O 来洗涤BaSO4沉淀( )
5．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( )
6．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 会增大( )
7．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出( )
七、溶度积常数及其应用
1．已知：Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 的溶解度( )
2．常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( )
3．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大( )
4．向AgCl、AgBr 的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变( )
5．向NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)( )
6．AgCl 的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝×10－5 mol·L－1( )
1．（2024·浙江金华·三模）下列说法正确的是
A．pH=11 的氨水和pH=3 的盐酸混合后的溶液，若
，则溶液呈中性
B．在100℃时，pH 约为6 的纯水呈酸性
C．25℃时，将pH=8 的NaOH 溶液加水稀释100 倍，所得溶液的pH=6
D．0.1
溶液的pH 小于7 不能说明
为弱电解质
2．（2024·北京师范大学附属中学三模）探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。
实验
装置
试剂a
现象
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①
溶液(含酚酞)
溶液褪色，产生白色沉淀
②
足量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH 和浓硫酸
加热后产生有香味物质
已知：室温下，H2C2O4的
，
H2CO3的
，
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A．H2C2O4有酸性，
B．酸性：
，
C．H2C2O4有还原性，
D．H2C2O4可发生酯化反应，
3．（2024·安徽·三模）草酸
是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：往
溶液中滴加
溶液；
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽
略不计，下列说法错误的是
A．实验Ⅰ可选用酚酞作指示剂，指示反应终点
B．实验Ⅰ中
时，溶液显酸性
C．实验Ⅱ中在初始阶段发生的是
D．实验Ⅱ中
时，溶液中
4．（2024·湖北宜荆一模）
时，常见物质的平衡常数如下表。
，
下列说法错误的是
A．
时，实验测量
的溶解度大于用
计算的溶解度，主要原因是
发生水解
B．
可溶于
是因为反应的平衡常数
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C．
饱和溶液中存在：
D．
时，
饱和溶液的
5．（2024·北京东城一模）将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：
，取上述溶液(含0.04mol
)，滴加NaOH
溶液，pH 的变化如下图所示(注：b 点溶液中甘氨酸以
的形式存在)。
下列说法不正确的是
A．
中解离出
的能力：
B．b 点溶液pH<7，推测
中
解离出
的程度大于-COO-水解的程度
C．c 点溶液中存在：
c(
)
D．由d 点可知：
的
6．（2024·宁夏银川一中模拟）T ℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为
Cd2+浓度的负对数，pN 为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B．T ℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)
Cd(OH)2(s)+CO
(aq)平衡体系中，平衡常数K=102
C．Y 点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
D．加热可使溶液由X 点变到Z 点
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7．（2024·河北承德·三模）
是一种二元弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol L
⋅
溶液中滴加同浓度
的NaOH 溶液，溶液中
[Y 表示
或
]与溶液pH 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．直线a 表示
与pH 的变化关系
B．Q 点溶液中，
C．常温下，
的水解常数
D．N 点溶液中，
8．（2024·湖南邵阳·三模）常温下，用0.1mol·L-1NaOH 溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲
线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是
A．由W 点可求出Ka1(H2SO3) =10-2
B．图中X 点对应的溶液中：c(Na+)>c(HSO )>c(SO
)>c(OH-)
C．图中Y 点对应的横坐标小于60mL
D．图中Z 点对应的溶液中：c(H+)+ c(HSO )+2 c (H2SO3)=c(OH-)
9．（2024·江西吉安一中一模）25℃时，用0.1
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴定分
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数
与
值、微粒分布分数
，X 表示
、
或
]的关系
如图所示，下列说法正确的是
A．用
溶液滴定0.1
溶液可以用酚酞作指示剂
B．25℃时，
第二步电离平衡常数
C．c 点溶液中：
D．a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度：
10．（2024·河北保定一模）25℃时，用0.2mol•L-1的盐酸分别滴定20mL0.2mol•L-1的氨水和MOH 碱溶液
(碱性：NH3•H2O 大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与lg
或lg
的关系如图所
示。下列说法错误的是
A．曲线I 对应的是滴定NH3•H2O 的曲线
B．a 点对应的溶液pH=11
C．b、e 点溶液中水的电离程度：b＞e
D．b、e 点溶液中的c(Cl-)大小：b＜e
11．（2024·安徽合肥·三模）已知H2A 为二元弱酸。室温下，将0.1
的NaOH 溶液滴入20mL0.1
的
溶液中，随NaOH 溶液的滴入，pH、
［
，X 为
、
或
］的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
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A．曲线①表示
的变化曲线
B．
的第二步电离平衡常数
C．当V(NaOH 溶液)=20.0mL 时，溶液中
D．当
时，溶液中
12．（2024·福建莆田·三模）实验小组利用感应器技术探究1mol•L-1的碳酸钠溶液滴定10.00mL1mol•L-1盐
酸溶液过程中离子浓度变化(忽略溶液体积变化的影响)。反应过程中含碳微粒浓度的变化曲线(忽略滴定过
程中CO2的逸出)如图，下列说法错误的是
已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11；lg4=0.6。
A．P 点溶液中存在：CO2(g)+H2O(l)
H2CO3(aq)
H+(aq)+HCO (aq)
B．P 点到Q 点的过程中，存在c(Na+)＞c(Cl-)，P 点溶液中水的电离程度比Q 点大
C．Q 点溶液中：c(Na+)-c(HCO )-2c(CO
)＞0.5mol•L-1
D．M 点溶液的pH=6.4
13．（2024·重庆第八中学一模）常温下，分别在
溶液中滴加
溶液，
溶液中
[
代表
]与
关系如图所示。已知：
。下列叙述错误的是
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A．
表示
与
的关系
B．常温下，
的数量级为
C．
点存在
D．常温下，
难溶于
14．（2024·河北邯郸·三模）饱和
溶液中，
随
而变化，在
温度下，
与
关系如右图所示。下列说法错误的是
A．
的溶度积
B．若忽略
的第二步水解，
C．饱和
溶液中
随
增大而减小
D．
点溶液中：
15．（2024·天津耀华中学一模）室温下，
体系中各含碳微粒的物质的量分数与
的关系如图1
所示．在
的体系中，研究
在不同
时的可能产物，
与
的关系
如图2 所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
。
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下列说法正确的是
A．由
点可求得
B．
的体系中：
C．
点的体系中，发生反应
D．
点的体系中，
16．（2024·江苏宿迁一模）捕集与转化
的部分过程见题图。室温下以
的NaOH 溶液吸收
，忽略通入
引起的溶液体积变化和水的挥发。已知溶液中含碳物种的浓度
，
电离常数分别为：
，
。下列说法
正确的是
A．吸收液中：
B．吸收液
时，
，且
C．“再生”过程中发生反应的离子方程式有：
D．将
投入煮沸后蒸馏水，沉降后溶液
，则
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