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考点巩固卷09 水溶液中的离子反应与平衡
考点
题型
考点一 弱电解质的电离平衡
选择题（15 题）
考点二 水的电离和溶液的酸碱性
选择题（15 题）
考点三 盐类的水解
选择题（15 题）
考点四 沉淀溶解平衡
选择题（15 题）、非选择题（2 题）
一、选择题（每小题2 分，共30 分）
1．有关电离平衡的理解不正确的是
A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变
C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行
D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡
2．下列可以说明CH3COOH 是弱酸的事实是
A．CH3COOH 能与水以任意比互溶
B．CH3COOH 能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
C．1 mol·L-1 CH3COOH 溶液c(H＋)约为0.01 mol·L-1
D．1 mol·L-1 CH3COOH 溶液能使紫色石蕊试液变红
3．在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.6×10-4、
1.8×10-4、6.2×10-10、
(H2CO3)=4.5×10-7和
(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是
A．HCN
B．HCOOH
C．HNO2
D．H2CO3
4．在氢氰酸水溶液中存在平衡：
。下列措施能使该电离平衡正向移动的是
分值：30 分 建议用时：20 分钟
考点一 弱电解质的电离平衡
1
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A．加入NaCN 稀溶液B．加入
C．加入稀盐酸
D．适当降低温度
5．在CH3COOH 溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)
的变化曲线(如图)是
A．
B．
C．
D．
6．在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于
后者的是
A．中和时所需NaOH 的量
B．电离的程度
C．H+的物质的量浓度
D．CH3COOH 的物质的量
7．表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
下列说法中不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释
溶液，
减小
D．向弱酸溶液中加少量
溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变
8．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是
2
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A．0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol·L-1
B．醋酸溶液中存在CH3COOH 分子
C．CH3COONa 溶液pH 大于7
D．5mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与5mL0.1mol·L-1的KOH 溶液恰好完全中和
9．将0.1mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH3COONa 晶体时，都会引起的变化是
A．溶液的pH 增大
B．CH3COOH 的电离度变大
C．溶液中c(OH-)减小
D．溶液的导电能力减弱
10．在0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+。对于该平衡，下列
叙述正确的是
A．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1 mol·L-1HCl 溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
11．已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是
弱酸
A．等浓度的
、
、
、
、
中，结合质子能力最强的是
B．向
溶液中滴加少量氯水：
C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
D．
溶液中通入少量二氧化硫：
12．在0.1 mol·L-1的HCN 溶液中存在如下电离平衡： HCN
H++CN-。下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH 固体，平衡正向移动
B．加入少量NaCN 固体，平衡正向移动
C．加水，平衡逆向移动
D．滴加少量0.1 mol·L-1HCl 溶液， 溶液中c(H+)减小
13．25℃时，在0.1mol/L 氨水中存在以下电离平衡NH3•H2O
NH +OH-，对于该平衡，下列叙述正确
3
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的是
A．温度升高，平衡向逆反应方向移动
B．通入少量HCl 气体，平衡向正反应方向移动
C．滴加少量0.1mol/LNaOH 溶液，溶液中c(OH-)减少
D．加入少量NH4Cl 固体，NH3•H2O 的电离程度增大
14．常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是
A．向
溶液中通入少量
：
B．常温下，相同浓度的
溶液和
溶液的酸性，后者更强
C．向
溶液中通入少量
：
D．向氯水中分别加入等浓度的
溶液和
溶液，均可提高氯水中HClO 的浓度
15．在
溶液中存在：
，对于该平衡，下列叙述错误的是
A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，
保持不变
B．加入少量
固体，溶液中
浓度减小
C．升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液
减小
D．加入少量
固体，
减小
一、选择题（每小题2 分，共30 分）
1．纯水在10 ℃和50 ℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为
A．大于
B．等于
C．小于
D．不能确定
2．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是
分值：50 分 建议用时：30 分钟
考点二 水的电离和溶液的酸碱性
4
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A．
的溶液一定显酸性
B．
的溶液一定显中性
C．
的溶液一定显中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性
3．水的电离过程为
。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为
、
。
下列叙述中正确的是
A．纯水中
随着温度的升高而增大
B．在35℃时，纯水中
C．水的电离度
D．水的电离过程是放热过程
4．用NaOH 标准溶液滴定稀盐酸的实验中，下列操作会造成测定结果偏高的是
A．滴定终点读数时俯视读数
B．判断终点用甲基橙作指示剂
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．锥形瓶用盐酸溶液润洗
5．常温下，
某一元酸(HA)溶液中
，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的
B．溶液中
C．溶液中加入一定量
晶体，则溶液中的
增大
D．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强
6．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。下列操作正确的是
5
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A．量取氢氧化钠溶液前，应按图示方式排气泡
B．酸式滴定管检漏、清洗后，直接注入标准盐酸溶液
C．滴定前，盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用待装液润洗
D．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面的变化
7．常温下，若1 体积
溶液与2 体积
的
溶液混合所得溶液的
(溶液体积变化不计)，
则
与
物质的量浓度之比应为
A．
B．
C．
D．
8．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是
A．c(H＋)·c(OH－)不变
B．pH 增大了
C．c(OH－)降低了
D．水电离出的c(H＋)减小了
9．温度
，向
的蒸馏水中通入一定量的
，保持温度不变，测得溶液的
为2，下列叙述正
确的是
A．T 小于25
B．该溶液中由水电离出来的
的浓度是
C．通入
促进了水的电离
D．该温度下加入等体积
的
溶液可使该溶液，恰好呈中性
10．在不同温度下，水达到电离平衡时
与
的关系如图所示。
时，将
的
溶液和
的
溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，该溶液的
是
A．1.7
B．2
C．10
D．10.3
11．关于常温下pH 为2 的盐酸，下列叙述正确的是
6
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A．将10mL，该溶液稀释至100mL 后，
B．向该溶液中加入等体积pH 为12 的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为
D．该溶液中由水电离出的
(H+)
12．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是
A．一定是酸的溶液
B．一定是碱的溶液
C．一定是中性溶液
D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
13．中和滴定时，下列操作不会引起误差的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就注入待测溶液
B．滴定管用蒸馏水洗净后，就直接注入标准溶液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后再加入待测溶液
D．滴定管下端留有气泡，就开始滴定，滴定后气泡消失
14．某实验小组用稀盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作符合实验规范的是
A．用碱式滴定管盛装标准液
B．用量筒准确量取NaOH 溶液后注入锥形瓶中
C．选用紫色石蕊溶液作指示剂
D．滴定过程中时刻注视锥形瓶中溶液的变化
15．25℃时，向20mL0.1mol/L
溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液的体积与
溶液pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a 点的pH>1
B．c 点时，V(NaOH)=20mL
7
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C．反应过程中
的值逐渐增大
D．a、b、c 点溶液中，水的电离程度逐渐增大
一、选择题（每小题2 分，共30 分）
1．下列事实与盐类水解无关的是
A．
与
溶液可作焊接金属时的除锈剂
B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C．加热蒸干
溶液得到
固体
D．要除去
溶液中混有的
，可通入适量氧化剂
2．在
的平衡体系中，要抑制
的水解，可采取的措施为
A．升高温度
B．滴加少量盐酸
C．加入适量氢氧化钠溶液
D．加水稀释
3．MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
4．某温度下，向一定体积
的
溶液中逐滴加入等浓度的
溶液，溶液
[
]与
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
分值：50 分 建议用时：30 分钟
考点三 盐类的水解
8
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A．
点
，则
点所示溶液呈酸性
B．该温度下水的离子积
C．
点所示溶液呈中性，则
、
、
三点中只有
点溶液中水电离出的
与水电离出的
相等
D．
点所示溶液中
5．常温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是
A．
溶液：
B．
溶液：
C．
溶液：
D．
溶液：
6．下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是
A．
B．
C．
D．
7．已知H2A 为二元弱酸，25℃时，用Na2A 溶液吸收H2A，且最终吸收H2A 的量小于原溶液中Na2A 的物
质的量，其吸收液pH 随
变化的关系如图所示，以下说法不正确的是
9
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A．NaHA 溶液中：c(H+)＞c(OH-)
B．Na2A 溶液中：c(A2-)＞c(HA-)
C．H2A 的第二步电离常数为10-7.2
D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
8．常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A．等浓度的CH3COOH 和HClO 溶液，pH 小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．四种溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO
)+c(HCO )+c(H2CO3)
9．室温时，向20 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液中不断滴加0.1 mol/L 的NaOH 溶液，溶液的pH 变化曲线如图
所示。在滴定过程中，下列说法不正确的是
A．溶液中水的电离程度： a>c
B．b 点时溶液中有： c(Na+)= c(CH3COO-)
C．室温时，Ka(CH3COOH)> Kb(CH3COO-)
D．d 点时溶液中离子浓度关系为c(Na+)> (OH-)>(CH3COO-) >(H+)
10．下列说法正确的是
A．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
10
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B．将
溶液和
溶液分别蒸干均能得到原溶质
C．将水逐滴加入冰醋酸，溶液的导电性和醋酸的电离度均一直增大
D．常温下，相同
的
和
溶液中，
的浓度相同
11．对0.1mol/L 的
溶液适当升温，下列说法不正确的是
A．
变大
B．
离子浓度减小
C．水的电离程度增大
D．
12．将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：
A．均为Al(OH)3
B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3
C．均为Al2O3
D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3
13．将0.2 mol/L 的NH4NO3溶液与0.1 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度
关系正确的是
A．c(NH )=c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)
B．c(NH )=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)
C．c(Na+)＞c(NH )＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)
D．c(NH )+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO )
14．常温下，用
溶液滴定
溶液所得滴定曲线如图。下
列说法正确的是
A．该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小
11
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B．点①所示溶液中：
C．点②所示溶液中：
D．点③所示溶液中：
15．常温下，将等体积、等物质的量浓度的
与
溶液混合，析出部分
晶体，过滤，
所得滤液
。下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题（共20 分）
16．（10 分）回答下列问题：
(1)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是 ，原因是 (用离子方程式表示)。若微热溶
液，观察到的现象是 ，由此证明碳酸钠的水解是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)
溶液中
2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2 的措施有 (填序号)。
①加入适量盐酸 ②加入适量
固体 ③加入适量
固体 ④加热 ⑤加入适量
固体
(3)若向滴有酚酞试液的纯碱溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是
。
17．（10 分）常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列6 种溶液：
NaCN
①
溶液②NaOH 溶液③CH3COONa 溶液④NH3·H2O 溶液⑤HCl 溶液⑥FeCl3溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5
(1)溶液③pH=10 的原因是 (用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11 的原因是 。
(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是 。
12
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(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN) pH (CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃时，V1L
HCl
⑤
溶液和V2L
NaOH
②
溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2= 。
(5)实验室配制⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是 。
(6)25℃时，向①NaCN 溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为 。
(7)常温下若③CH3COONa 和④CH3COOH 的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO-)，则该溶液呈 性。(填
“酸”“碱”或“中”)
一、选择题（每小题2 分，共30 分）
1．在自然界中，原生铜的硫化物转变成
后遇到地壳深层的ZnS 和PbS 便慢慢转变为CuS。由此可
知，下列物质中溶解度最小的是( )
A．
B．ZnS
C．PbS
D．CuS
2．下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强
②误将钡盐[
、
]当作食盐食用后，常用0.5%的
溶液解毒
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成
④
不能作“钡餐”，而
可以
⑤泡沫灭火器灭火原理
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．①②③④⑤
3．25℃时，
和
的沉淀溶解平衡曲线如图(
代表
或
)所示。下列说法不正确的是
分值：50 分 建议用时：30 分钟
考点四 沉淀溶解平衡
13
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A．a 点可表示
的饱和溶液
B．c 点可表示
的过饱和溶液，达新平衡时可到达b 点
C．d 点时溶液中存在
(忽略单位)
D．用
溶液浸泡足量
，会有部分
转化为
4．为研究沉淀之间的转化，某小组设计如图实验：
下列分析正确的是
A．白色浊液中不存在自由移动的Ag+
B．实验2 说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C．把实验①②交换顺序，看不到白色沉淀
D．黑色浊液中不含AgI
5．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lg c(Ba2＋)随-lg c(CO
)或-lg c(SO
)的变化趋势如图，
下列说法正确的是
A．趋势线A 表示硫酸钡
B．向100 mL 含有CO
、SO
混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，SO
一定先沉淀
C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的
=10
D．向碳酸钡悬浊液中加入饱和硫酸钠溶液，若碳酸钡转化成了硫酸钡，则可证明硫酸钡Ksp 更小
6．常用MnS 做沉淀剂处理含Cu2+废水，原理为Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn2+ (aq)。下列有关该反应的
14
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说法错误的是
A．该反应达到平衡时，c(Mn2+)浓度不再变化B．CuS 的溶解度比MnS 的溶解度小
C．平衡后再加入少量MnS (s)，c(Mn2+)增大D．该反应平衡常数K=
7．下列有关
的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是
A．
的生成和溶解不断进行，但速率相等
B．
难溶于水，溶液中没有
和
C．升高温度，
的溶解度不变
D．向
的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl 固体，
溶解的量不变
8．常温下，已知KSP(ZnS)=1.6×10-24，KSP(CuS)=1.3×10-36。CuS 和ZnS 饱和溶液中阳离子(R2+ )浓度与阴离
子( S2- )浓度的负对数关系如图所示，下列说法不正确的是
A．曲线A 表示的是CuS，曲线B 表示的是ZnS
B．p 点表示CuS 或ZnS 的不饱和溶液
C．向CuS 饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS 的溶解平衡逆向移动，KSP(CuS)减小
D．向曲线A 表示的溶液中加入Na2S 溶液，不可能实现n 点到m 点的转化
9．室温时，
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知
的溶度积(室温)
，下列说法
中不正确的是
15
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A．
的数值为
B．点时有
生成
C．加入蒸馏水可使溶液由
点变成
点
D．点与
点对应的溶度积相等
10．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，
Ag＋浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4
B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
11．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI 溶液，下列说
法正确的是
A．溶液中Pb2＋和I-浓度都增大
B．溶液中Pb2＋和I-浓度都减小
C．沉淀溶解平衡向右移动
D．溶液中Pb2＋浓度减小
12．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正
确的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a 点变到b 点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d 点变为曲线上a、b 之间的某一点(不含a、b)
16
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D．升温可使溶液由b 点变为d 点
13．医院常用硫酸钡作内服造影剂。BaCO3、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断正确
的是
已知：①可溶性钡盐有毒，误服氧化钡中毒剂量为0.001~0.0025 mol；
②Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
A．曲线b 代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线
B．向p 点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成沿曲线向m 方向移动
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为
D．可以用0.30 mol/LNa2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
14．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和
的
浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺
序为
A．Cl-、Br-、
B．
、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、
D．Br-、
、Cl-
15．一定温度下，
平衡体系中，
和
的关系如图所示。下
列说法正确的是
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A．
在水中形成的饱和溶液中
B．a、b、c 三点对应的
不相等
C．a、b、c 三点对应
的数值，a 点最大
D．向a 点对应溶液中加入
固体，
沿曲线向b、c 点方向变化
二、填空题（共20 分）
16．（10 分）已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10-17，回答下列问题：
(1)Fe(OH)3溶解平衡常数表达式Ksp[Fe(OH)3]= 。
(2)向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先产生的沉淀是 。常温下，
若使0.4 mol·L-1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，应加入NaOH 溶液调整溶液的pH 为 。
(3)要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量 溶液，再加入 (填
下列选项序号)调节溶液的pH，最后过滤。
a． NH3·H2O b． Na2CO3 c． ZnO d． ZnCO3
17．（10 分）难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。
已知：常温下，
，
，
某
溶液中含有
杂质，溶液中
的浓度为2.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于
时即沉淀完全(注：lg2=0.3)，则：
(1)该溶液中的
刚好沉淀完全时溶液的pH 为 ；
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(2)该溶液中的
开始形成
沉淀时的pH 为 ；
(3)若将该溶液的pH 调至3.5， (填“是”或“否”)可以达到除去
杂质而不损失
的目的。
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