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考点巩固卷09 水溶液中的离子反应与平衡
考点
题型
考点一 弱电解质的电离平衡
选择题（15 题）
考点二 水的电离和溶液的酸碱性
选择题（15 题）
考点三 盐类的水解
选择题（15 题）
考点四 沉淀溶解平衡
选择题（15 题）、非选择题（2 题）
一、选择题（每小题2 分，共30 分）
1．有关电离平衡的理解不正确的是
A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变
C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行
D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡
【答案】A
【详解】A． 电解质在溶液中达到电离平衡后，各种分子和离子的浓度不再发生变化，但不一定相等，故
A 错误；
B． 电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变，是动态平衡，故B 正确；
C． 电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行，速率不等于
0，故C 正确；
D． 电离平衡的建立是有条件的，改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡，故D
正确；
故选A。
分值：30 分 建议用时：20 分钟
考点一 弱电解质的电离平衡
1
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2．下列可以说明CH3COOH 是弱酸的事实是
A．CH3COOH 能与水以任意比互溶
B．CH3COOH 能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
C．1 mol·L-1 CH3COOH 溶液c(H＋)约为0.01 mol·L-1
D．1 mol·L-1 CH3COOH 溶液能使紫色石蕊试液变红
【答案】C
【详解】A．只说明CH3COOH 易溶于水，故A 不选；
B．说明CH3COOH 的酸性比碳酸强，故B 不选；
C．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液中c(H+)=0.001 mol·L-1，说明CH3COOH 没能完全电离，即说明CH3COOH
是弱酸，故C 选；
D．醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明CH3COOH 显酸性，故D 不选；
故选C。
3．在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.6×10-4、
1.8×10-4、6.2×10-10、
(H2CO3)=4.5×10-7和
(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是
A．HCN
B．HCOOH
C．HNO2
D．H2CO3
【答案】A
【详解】酸的电离常数越大，说明该酸在溶液中的电离程度越大，酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反
之，溶液中氢离子浓度越小；由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：
，故
最小的是
溶液；
故答案选A。
4．在氢氰酸水溶液中存在平衡：
。下列措施能使该电离平衡正向移动的是
A．加入NaCN 稀溶液B．加入
C．加入稀盐酸
D．适当降低温度
【答案】B
【详解】A． NaCN 是强电解质，加入NaCN 稀溶液，通常CN-浓度增大，HCN 电离平衡左移，A 错误；
B．
为弱碱，加入到HCN 溶液中发生中和反应，氢离子浓度减小，HCN 电离平衡右移，B 正确；
C． 加入稀盐酸，氢离子浓度增大，HCN 电离平衡左移，C 错误；
D．弱电解质电离吸热，适当降低温度HCN 电离平衡左移，D 错误；
2
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答案选B。
5．在CH3COOH 溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)
的变化曲线(如图)是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度小，导电性弱，向溶液中加入稀氨水时，
醋酸溶液与氨水反应生成醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，当醋酸溶液恰好完全反应时，溶
液中离子浓度最大，导电性最大，若继续滴入氨水，溶液体积增大，一水合氨在溶液中部分电离，溶液的
离子浓度减小，导电能力减弱，则图A 的曲线符合醋酸溶液中滴入过量稀氨水时，电流强度随氨水的加入
体积的变化，故选A。
6．在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于
后者的是
A．中和时所需NaOH 的量
B．电离的程度
C．H+的物质的量浓度
D．CH3COOH 的物质的量
【答案】B
【详解】A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol，n(后)=c2•V2=0.01
L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH 的量相等，故A 错误；
B．酸的浓度越大电离程度越小，则电离的程度: 前者大于后者，故B 正确；
C.醋酸的浓度越大其酸性越强、溶液中H+的物质的量浓度越大，则氢离子浓度: 前者小于后者，故C 错误；
D．由A：溶液中醋酸的总物质的量相等、但电离程度前者大，故未电离的醋酸的物质的量前者小，故D
错误；
故选B。
3
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7．表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
下列说法中不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释
溶液，
减小
D．向弱酸溶液中加少量
溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变
【答案】C
【详解】A．由表格数据可知，相同温度下碳酸的
氢硫酸的
，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A 正确；
B．多元弱酸以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B 正确；C．
，常温下，加水稀释
溶液，
不变，
减小，则
增大，C 错误；D．弱酸的电离平衡常数与温度有关，
与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量
溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变，D 正确；
故答案选：C。
8．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是
A．0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol·L-1
B．醋酸溶液中存在CH3COOH 分子
C．CH3COONa 溶液pH 大于7
D．5mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与5mL0.1mol·L-1的KOH 溶液恰好完全中和
【答案】D
【详解】A．0.1 mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1，说明不完全电离，说明其为弱电解质 ，A
4
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不符合题意；
B．醋酸溶液中存在CH3COOH 分子，说明没有完全电离，说明是弱电解质，B 不符合题意；
C．室温时，CH3COONa 溶液的pH 大于7 说明该物质为强碱弱酸盐，醋酸是弱电解质，C 不符合题意；
D．5mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与5mL 0.1mol·L-1的KOH 溶液恰好完全中和说明其为一元酸，不能说明其
为弱电解质，D 符合题意；
故选D。
9．将0.1mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH3COONa 晶体时，都会引起的变化是
A．溶液的pH 增大
B．CH3COOH 的电离度变大
C．溶液中c(OH-)减小
D．溶液的导电能力减弱
【答案】A
【详解】A．CH3COOH 溶液中存在CH3COOH
CH3COO-+H+，加水稀释时，平衡虽然正向移动，当溶液
中H+浓度减小，溶液的pH 增大，但加入CH3COONa 晶体时，平衡逆向移动，溶液中的H+浓度减小，溶
液的pH 增大，A 符合题意；
B．CH3COOH 溶液中存在CH3COOH
CH3COO-+H+，加水稀释时，平衡虽然正向移动，CH3COOH 的电
离度变大，加入CH3COONa 晶体，平衡逆向移动，CH3COOH 的电离度变小，B 不合题意；
C．由A 项分析可知，两种措施均能使溶液的pH 增大，则溶液中c(OH-)增大，C 不合题意；
D．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷有关，加水稀释时，平衡虽然正向移
动，当溶液中CH3COO-、H+浓度均减小，溶液的导电能力减弱，而加入醋酸钠晶体后，溶液中的CH3COO-
浓度增大，还有Na+、H+均可导电，则溶液的导电能力增强，D 不合题意；
故答案为：A。
10．在0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+。对于该平衡，下列
叙述正确的是
A．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1 mol·L-1HCl 溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
【答案】A
【详解】A．向上述溶液中加入少量NaOH 固体，OH-会中和H+，导致c(H+)减小，使电离平衡向正反应方
向移动，A 正确；
B．加水稀释，电离平衡向电离的正方向移动，B 错误；
C．滴加少量0.1 mol·L-1HCl 溶液，溶液中c(H+)增大，导致电离平衡逆向移动，但平衡逆向移动导致溶液
5
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中c(H+)减少的影响小于加入HCl 溶液使c(H+)增大的影响，最终达到平衡后溶液中c(H+)增大，C 错误；
D．向醋酸溶液中加入少量CH3COONa 固体，溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，D 错误；
故合理选项是A。
11．已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是
弱酸
A．等浓度的
、
、
、
、
中，结合质子能力最强的是
B．向
溶液中滴加少量氯水：
C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
D．
溶液中通入少量二氧化硫：
【答案】D
【详解】A．酸性越弱(K 值越小)，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以等浓度的
、
、
、
、
中，结合质子能力最强的是
，A 错误；
B．向
溶液中滴加少量氯水：
，B 错误；
C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应：
，C
错误；
D．根据电离平衡常数可知酸性：
，所以少量
气体通入
溶液中
会发生反应：
，D 正确；
答案选D。
12．在0.1 mol·L-1的HCN 溶液中存在如下电离平衡： HCN
H++CN-。下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH 固体，平衡正向移动
B．加入少量NaCN 固体，平衡正向移动
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C．加水，平衡逆向移动
D．滴加少量0.1 mol·L-1HCl 溶液， 溶液中c(H+)减小
【答案】A
【详解】A．加入NaOH 固体，OH-与H+结合，促进平衡正向进行，A 正确；
B．加入NaCN 固体，溶液中CN-的浓度增大，促进平衡逆向进行，B 错误；
C．加水，促进电离，平衡正向进行，C 错误；
D．加入HCl，溶液中H+浓度增大，平衡逆向进行，CN-浓度减小，D 错误；
故答案为：A。
13．25℃时，在0.1mol/L 氨水中存在以下电离平衡NH3•H2O
NH +OH-，对于该平衡，下列叙述正确
的是
A．温度升高，平衡向逆反应方向移动
B．通入少量HCl 气体，平衡向正反应方向移动
C．滴加少量0.1mol/LNaOH 溶液，溶液中c(OH-)减少
D．加入少量NH4Cl 固体，NH3•H2O 的电离程度增大
【答案】B
【详解】A．电离吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动，故A 错误；
B．通入少量HCl 气体，氢氧根离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，故B 正确；
C．氨水是弱碱，在0.1mol/L 氨水中氢氧根离子的浓度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/LNaOH 溶液，氢氧
根离子的浓度增大，故C 错误；
D．加入少量NH4Cl 固体，铵根离子浓度增大，电离平衡NH3•H2O
NH +OH-逆向移动，NH3•H2O 的
电离程度减小，故D 错误；
选B。
14．常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是
A．向
溶液中通入少量
：
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B．常温下，相同浓度的
溶液和
溶液的酸性，后者更强
C．向
溶液中通入少量
：
D．向氯水中分别加入等浓度的
溶液和
溶液，均可提高氯水中HClO 的浓度
【答案】A
【分析】电离平衡常数可以表示酸性强弱，从电离平衡常数可以判断出，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO ＞
HClO＞HCO ，以此解题。
【详解】A．Na2CO3溶液中通入少量SO2，生成HCO 和SO
，因为酸性：H2CO3＞HSO ，所以不能生
成H2CO3和SO
，故A 正确；
B．H2SO3的第一电离平衡常数为K1=1.29×10-2，而H2CO3的第一电离平衡常数为K1=4.4×10-7，所以相同条
件下，同浓度的H2SO3溶液的酸性强于H2CO3溶液的酸性，故B 错误；
C．H2CO3＞HClO＞HCO ，所以少量的CO2通入NaClO 溶液中碳酸氢根离子和次氯酸，正确的离子方程
式为：CO2+H2O+ClO-═HCO +HClO，故C 错误；
D．向氯水中加入NaHSO3溶液，NaHSO3能和氯水中HClO 发生氧化还原反应而降低HClO 的浓度，故D
错误；
故选A。
15．在
溶液中存在：
，对于该平衡，下列叙述错误的是
A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，
保持不变
B．加入少量
固体，溶液中
浓度减小
C．升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液
减小
D．加入少量
固体，
减小
8
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【答案】D
【详解】A．加入少量冰醋酸，
浓度增大，电离平衡正向移动，
只与温度有关，
温度不变，
不变，A 正确；
B．加入少量
固体，中和溶液中的氢离子，使溶液中
浓度减小，B 正确；
C．升高温度，促进电离，醋酸的电离程度增大，
增大，
减小，C 正确；
D．
，加入少量
固体，电离平衡逆向移
动，
减小，
不变，则
增大，D 错误；
故答案选：D。
一、选择题（每小题2 分，共30 分）
1．纯水在10 ℃和50 ℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为
A．大于
B．等于
C．小于
D．不能确定
【答案】C
【详解】水的电离过程是吸热的过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大。
2．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是
A．
的溶液一定显酸性
B．
的溶液一定显中性
C．
的溶液一定显中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性
【答案】C
【详解】A．常温下，溶液中c(H+)＜0 是酸性溶液，即常温下
的溶液一定显酸性，非常
分值：30 分 建议用时：20 分钟
考点二 水的电离和溶液的酸碱性
9
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温下就不一定是酸性溶液，A 错误；
B．常温下，
的溶液一定显中性，非常温下
的溶液可能是酸性也可能是碱性，B 错误；
C．任何温度下，
的溶液一定显中性，C 正确；
D．常温下，酚酞的变色范围是8.0~10.0，故不能使酚酞试液变红的溶液不一定显酸性，D 错误；
故答案为：C。
3．水的电离过程为
。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为
、
。
下列叙述中正确的是
A．纯水中
随着温度的升高而增大
B．在35℃时，纯水中
C．水的电离度
D．水的电离过程是放热过程
【答案】A
【详解】A．纯水中
，在25℃、35℃时水的离子积常数分别为
、
，
因此纯水中
随着温度的升高而增大，故A 项正确；
B．由水的电离方程式可知，纯水中
，故B 项错误；
C．化学反应平衡常数越大，说明反应进行程度越大，根据水的离子积常数可知，升高温度有利于水的电
离，因此水的电离度
，故C 项错误；
D．升高温度促进水的电离，而升高温度平衡将向吸热反应方向移动，因此水的电离为吸热过程，故D 项
错误；
综上所述，正确的是A 项。
4．用NaOH 标准溶液滴定稀盐酸的实验中，下列操作会造成测定结果偏高的是
A．滴定终点读数时俯视读数
B．判断终点用甲基橙作指示剂
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．锥形瓶用盐酸溶液润洗
【答案】D
10
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【详解】A．滴定终点读数时俯视读数，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故A 不选；
B．甲基橙的变色点为3.1～4.4，用NaOH 标准溶液滴定稀盐酸，用甲基橙作指示剂，则未完全消耗盐酸
时指示剂发生变色，消耗的NaOH 溶液体积偏小，则导致测定结果偏低，故B 不选；
C．锥形瓶水洗后未干燥，对消耗标准液体积不产生影响，测定结果不变，故C 不选；
D．锥形瓶用待装液盐酸润洗，待测液中溶质的物质的量偏大，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，
故D 选；
故选：D。
5．常温下，
某一元酸(HA)溶液中
，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的
B．溶液中
C．溶液中加入一定量
晶体，则溶液中的
增大
D．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强
【答案】C
【详解】A．
某一元酸(HA)溶液中
，则
，
故溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，那么水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为
mol/L，A 错误；
B．根据物料守恒可知，
，B 错误；
C．溶液中加入一定量
晶体，醋酸根离子和氢离子结合成弱酸醋酸分子，导致氢离子浓度减小，
则溶液中的
增大；C 正确；
D．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液中能释放出的氢离子的物质的量相同，故两者中和碱的能力相同，D
错误；
故选C。
11
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6．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。下列操作正确的是
A．量取氢氧化钠溶液前，应按图示方式排气泡
B．酸式滴定管检漏、清洗后，直接注入标准盐酸溶液
C．滴定前，盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用待装液润洗
D．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面的变化
【答案】A
【详解】A．量取氢氧化钠溶液前，应按图示方式排气泡，A 正确；
B．酸式滴定管检漏、清洗后，需要用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管，B 错误；
C．锥形瓶不用待装液润洗，C 错误；
D．滴定过程中眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D 错误；
故选A。
7．常温下，若1 体积
溶液与2 体积
的
溶液混合所得溶液的
(溶液体积变化不计)，
则
与
物质的量浓度之比应为
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】
的
溶液物质的量浓度为1×10−3mol∙L−1，
，设
溶液的物质的量浓度为
，体积为
，则氢氧化钠溶液的体积为
，混合所得溶液的
，即
，解得
，则
与
物质的量
浓度之比应为
，故B 符合题意。
综上所述，答案为B。
8．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是
A．c(H＋)·c(OH－)不变
B．pH 增大了
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C．c(OH－)降低了
D．水电离出的c(H＋)减小了
【答案】B
【详解】c(H＋)·c(OH－)＝KW，KW只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，A 正确；滴入少量盐酸后，c(H＋)
增大，pH 减小，B 错误；因c(H＋)·c(OH－)＝KW，c(H＋)增大，则c(OH－)减小，C 正确；滴入盐酸，会抑制
水的电离，水电离出的c(H＋)减小，D 正确
9．温度
，向
的蒸馏水中通入一定量的
，保持温度不变，测得溶液的
为2，下列叙述正
确的是
A．T 小于25
B．该溶液中由水电离出来的
的浓度是
C．通入
促进了水的电离
D．该温度下加入等体积
的
溶液可使该溶液，恰好呈中性
【答案】B
【详解】A．
下蒸馏水的
，所以
，
时
，所以
大于25，故
A 错误；
B． 由
为2 可知，
，则
，故B
正确；
C． 将
通入蒸馏水中，抑制水的电离，故C 错误；
D． 因为
，所以应加入等体积
的
溶液，才能使该溶液恰好呈中性，故D 错误；
故选B。
10．在不同温度下，水达到电离平衡时
与
的关系如图所示。
时，将
的
溶液和
的
溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，该溶液的
是
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A．1.7
B．2
C．10
D．10.3
【答案】C
【详解】
时，
，该温度下
溶液中
，
的
溶液中
，二者等体积混合后，混合溶液中
，
，
。
11．关于常温下pH 为2 的盐酸，下列叙述正确的是
A．将10mL，该溶液稀释至100mL 后，
B．向该溶液中加入等体积pH 为12 的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为
D．该溶液中由水电离出的
(H+)
【答案】C
【详解】A．将
的盐酸稀释至
后，
，pH=3，故
A 错误；
B．向该溶液中加入等体积pH 为12 的氨水，由于一水合氨部分电离，氨水过量，HCl 完全反应后溶液中
仍含有大量的
，故B 错误；
C．该溶液中水电离出的
，则盐酸电离出的
与水电
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离出的
之比为
，故C 正确；
D．该溶液中由水电离出的
，故D 错误。
综上所述，答案为C。
12．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是
A．一定是酸的溶液
B．一定是碱的溶液
C．一定是中性溶液
D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
【答案】D
【详解】常温下水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1<1.0×10－7mol·L－1说明抑制了水的电离，可能是加入
了OH－或H＋，所以溶液可能是碱性溶液也可能是酸性溶液。
13．中和滴定时，下列操作不会引起误差的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就注入待测溶液
B．滴定管用蒸馏水洗净后，就直接注入标准溶液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后再加入待测溶液
D．滴定管下端留有气泡，就开始滴定，滴定后气泡消失
【答案】A
【详解】A．锥形瓶用来盛放待测液，滴定前用移液管或滴定管量取一定体积的待测液放入锥形瓶，由此
可见锥形瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就注入待测溶液，对结果无影响，A 正确；
B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准溶液进行滴定，使得标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，
待测液浓度偏高，B 错误；
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后再加入待测溶液，使得待测液中溶质的物质的量偏高，消
耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，C 错误；
D．滴定管下端留有气泡，就开始滴定，滴定后气泡消失，使得消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，D
错误；
答案选A。
14．某实验小组用稀盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作符合实验规范的是
A．用碱式滴定管盛装标准液
B．用量筒准确量取NaOH 溶液后注入锥形瓶中
C．选用紫色石蕊溶液作指示剂
D．滴定过程中时刻注视锥形瓶中溶液的变化
【答案】D
【详解】A．标准液为稀盐酸，呈酸性，应该用酸式滴定管盛放，不能用碱式滴定管盛装标准液，A 项错
15
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误；
B．中和滴定时，应该用碱式滴定管或移液管量取NaOH 溶液后注入锥形瓶中，不使用准确度较低的量筒
量取NaOH 溶液，B 项错误；
C．紫色石蕊溶液的颜色变化不明显，中和滴定时通常不用紫色石蕊作指示剂，该实验滴定终点时溶液呈
中性，可选用酚酞作指示剂，C 项错误；
D．中和滴定时，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液的变化，便于及时判断滴定终点，D 项正确；
答案选D。
15．25℃时，向20mL0.1mol/L
溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液的体积与
溶液pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a 点的pH>1
B．c 点时，V(NaOH)=20mL
C．反应过程中
的值逐渐增大
D．a、b、c 点溶液中，水的电离程度逐渐增大
【答案】B
【分析】a 为起始点。B 点加入NaOH 为10mL 主要成分为n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1。加入20mL 时
为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7 的成分有CH3COONa 和CH3COOH。
【详解】A．CH3COOH 为弱电解质则0.1mol/LCH3COOH 电离出的H+少于0.1mol/L 即pH>1，A 项正确；
B．加入20mL 时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7 的成分有CH3COONa 和CH3COOH 即
加入NaOH 少于20mL，B 项错误；
C．
，加入NaOH 后c(H+)被消耗而降低，则该值的随着反应的进行而增大，C 项正
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确；
D．a→b→c 加入NaOH 产生了CH3COONa 能促进水的电离，因此a→b→c 水的电离程度增大，D 项正确；
故选B。
一、选择题（每小题2 分，共30 分）
1．下列事实与盐类水解无关的是
A．
与
溶液可作焊接金属时的除锈剂
B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C．加热蒸干
溶液得到
固体
D．要除去
溶液中混有的
，可通入适量氧化剂
【答案】D
【详解】A．
与
均水解而使溶液显酸性，所以可作焊接金属时的除锈剂，A 不符合题意；
B．草木灰与铵态氮肥混合施用会发生互相促进的水解反应，会降低肥效，B 不符合题意；
C．
水解方程式为
，加热蒸干
溶液，会使
挥发，得到
固体，C 不符合题意；
D．除去
溶液中混有的
时通入氧化剂
，是利用氧化还原反应原理，与水解无关，D 符合题意；
故答案为：D。
2．在
的平衡体系中，要抑制
的水解，可采取的措施为
A．升高温度
B．滴加少量盐酸
C．加入适量氢氧化钠溶液
D．加水稀释
【答案】B
【分析】由
可知，加酸可抑制Al 3+ 的水解，以此来解答。
【详解】A．水解为吸热反应，加热促进水解，故A 不选；
B．滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，抑制水解，故B 选；
分值：50 分 建议用时：30 分钟
考点三 盐类的水解
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C．加入适量的氢氧化钠溶液，与氢离子反应，促进水解，故C 不选；
D．加水稀释，促进水解，故D 不选；
故选B。
3．MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
【答案】C
【详解】MOH 是强碱，HA 是等体积、等浓度的弱酸，混合之后恰好完全反应生成MA，这是一种强碱弱
酸盐，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)；由电荷守恒知c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，则c(M＋)>c(A－)，故溶
液中有关离子浓度满足的关系是c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，选择C。
4．某温度下，向一定体积
的
溶液中逐滴加入等浓度的
溶液，溶液
[
]与
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．
点
，则
点所示溶液呈酸性
B．该温度下水的离子积
C．
点所示溶液呈中性，则
、
、
三点中只有
点溶液中水电离出的
与水电离出的
相等
D．
点所示溶液中
【答案】B
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【详解】A．N 点
，则N 点
，溶液呈碱性，故A 错误；
B．Q 点溶液呈中性，此时溶液中
，水的离子积常数
，故B 正确；
C．任何电解质溶液中都存在
，故C 错误；
D．M 点
，则M 点
，根据电荷守恒
可知，
，故D 错误；
故答案为B。
5．常温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是
A．
溶液：
B．
溶液：
C．
溶液：
D．
溶液：
【答案】C
【详解】A．
溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，但水解程度不大，则
，A 错误；
B．根据质子守恒，应是
，B 错误；
C．
溶液中
发生水解使溶液呈酸性，C 正确；
D．由元素质量守恒知，
，D 错误。
故选C。
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6．下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．
是
的电离方程式，A 错误；
B．水解的程度很微弱，离子方程式中不写沉淀符号，正确的离子方程式为
，
B 错误；
C．多元弱酸根离子分步水解，亚硫酸根离子水解的离子方程式为
，C 错误；
D．
是弱酸，
水解生成
和
：
，D
正确；
故选D。
7．已知H2A 为二元弱酸，25℃时，用Na2A 溶液吸收H2A，且最终吸收H2A 的量小于原溶液中Na2A 的物
质的量，其吸收液pH 随
变化的关系如图所示，以下说法不正确的是
A．NaHA 溶液中：c(H+)＞c(OH-)
B．Na2A 溶液中：c(A2-)＞c(HA-)
C．H2A 的第二步电离常数为10-7.2
D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
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【答案】D
【详解】A．图象中吸收液pH 随
变化关系可知：随着HA-的浓度的增大，溶液酸性增强，说明
NaHA 溶液显示酸性，即：c(H+)＞c(OH-)，A 正确；
B．已知H2A 为二元弱酸，形成的盐Na2A 溶液中A2-离子分步水解，水解程度逐渐减弱，所以溶液中离子
浓度：c(A2-)＞c(HA-)，B 正确；
C．当
=1 时，pH=7.2，即溶液中c(H+)=10-7.2 mol/L，则H2A 的第二步电离常数Ka2=
，C 正确；
D．吸收液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，电荷守恒为c(Na+)+c(H+) =c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，所以c(Na+)=
c(HA-)+2c(A2-)，D 错误；
故合理选项是D。
8．常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A．等浓度的CH3COOH 和HClO 溶液，pH 小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．四种溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO
)+c(HCO )+c(H2CO3)
【答案】D
【详解】A．盐溶液的pH 越大，酸根离子水解程度越大，对应酸的酸性越弱，故等浓度的
和
HClO 溶液，
的酸性强，
溶液的pH 较小，A 错误；
B．
溶液中存在的平衡有：
，
，
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，
溶液中存在的平衡有：
，
，
，所以两种溶液中粒子均为
、
、
H2CO3、H+、OH-、H2O，粒子种类相同，B 错误；
C．能水解的盐能促进水的电离，盐的水解程度越大，水的电离程度越大，则四种溶液中，水的电离程度
③>
>
>
④②①，C 错误；
D．由物料守恒可知，
溶液中存在
，D 正确；
故选D。
9．室温时，向20 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液中不断滴加0.1 mol/L 的NaOH 溶液，溶液的pH 变化曲线如图
所示。在滴定过程中，下列说法不正确的是
A．溶液中水的电离程度： a>c
B．b 点时溶液中有： c(Na+)= c(CH3COO-)
C．室温时，Ka(CH3COOH)> Kb(CH3COO-)
D．d 点时溶液中离子浓度关系为c(Na+)> (OH-)>(CH3COO-) >(H+)
【答案】A
【分析】向20 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液中不断滴加0.1 mol/L 的NaOH 溶液，NaOH 溶液体积为20mL 时恰
好完全反应得到0.05mol/L 的醋酸钠溶液，即c 点。
【详解】A．a 点对应滴加10ml0.1 mol/L 的NaOH 溶液，此时溶液组成为等物质的量醋酸和醋酸钠，溶液
显酸性，则水的电离程度受到抑制，c 点溶质为醋酸钠，水的电离程度受到促进，所以溶液中水的电离程
度：a<c，故A 错误；
B．b 点时溶液呈中性，c(H+)= (OH-)，根据电荷守恒等式可得：c(Na+)= c(CH3COO-)，故B 正确；
C．由a 点溶液组成为等物质的量醋酸和醋酸钠，此时溶液显酸性可知，醋酸的电离程度大于醋酸根的水
解程度，即Ka(CH3COOH)>Kb(CH3COO-)，故C 正确；
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D．d 点对应滴加40ml0.1 mol/L 的NaOH 溶液，此时溶液组成为等物质的量氢氧化钠和醋酸钠，此时溶液
中离子浓度关系为：c(Na+)>(OH-)>(CH3COO-)>(H+)，故D 正确；
故答案选A。
10．下列说法正确的是
A．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
B．将
溶液和
溶液分别蒸干均能得到原溶质
C．将水逐滴加入冰醋酸，溶液的导电性和醋酸的电离度均一直增大
D．常温下，相同
的
和
溶液中，
的浓度相同
【答案】D
【详解】A． 某盐溶液呈酸性，该盐不一定发生了水解反应，也可能发生了电离，如硫酸氢钠溶液，故A
错误；
B． 将
溶液蒸干能得到原溶质，
溶液易氧化，蒸干后得到硫酸钠，故B 错误；
C． 将水逐滴加入冰醋酸，溶液的导电性先增大后减小，但醋酸的电离度一直增大，故C 错误；
D． 常温下，相同
的
和
溶液中，
水解而呈酸性，酸性相同，
的浓度相同，
故D 正确；
故选D。
11．对0.1mol/L 的
溶液适当升温，下列说法不正确的是
A．
变大
B．
离子浓度减小
C．水的电离程度增大
D．
【答案】D
【详解】A． 升高温度，促进水电离，
变大，故A 正确；
B．
的水解是吸热反应，升高温度，
的水解程度变大，
离子浓度减小，故
B 正确；
C． 升高温度，促进水电离，水的电离程度增大，故C 正确；
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D． 根据物料守恒：
，故D 错误；
故选D。
12．将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：
A．均为Al(OH)3
B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3
C．均为Al2O3
D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3
【答案】C
【详解】AlCl3和Al(NO3)3都是强酸弱碱盐，水解产生A1(OH)3、HCl 及HNO3，由于盐酸和硝酸都是挥发
性的酸，所以AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液在加热时水解生成固体A1(OH)3，Al(OH)3在加热条件下分解生成
Al2O3，故合理选项是C。
13．将0.2 mol/L 的NH4NO3溶液与0.1 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度
关系正确的是
A．c(NH )=c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)
B．c(NH )=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)
C．c(Na+)＞c(NH )＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)
D．c(NH )+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO )
【答案】D
【分析】将0.2 mol/L 的NH4NO3溶液与0.1 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，二者发生反应：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3∙H2O，根据二者浓度大小可知NH4NO3溶液过量，最终得到的是NH4NO3、
NaNO3、NH3∙H2O 等浓度的混合溶液。然后根据物料守恒、电荷守恒、物质的水解、电离规律分析解答。
【详解】A．两种溶液等体积混合后，得到NH4NO3、NaNO3、NH3∙H2O 等浓度的混合溶液，由于NH 除
了盐NH4NO3电离产生，弱电解质NH3∙H2O 也会电离产生，而c(Na+)不变，所以溶液中两种浓度大小关系
为c(NH )＞c(Na+)；且NH3∙H2O 是弱电解质，电离程度很小，电离产生的OH-浓度远小于电解质的浓度，
因此溶液中c(NH3·H2O)＞c(OH-)，NH3∙H2O 电离消耗，则最终溶液中离子浓度大小关系为：c(NH )＞
c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)，A 错误；
B．两种溶液等体积混合后，得到NH4NO3、NaNO3、NH3∙H2O 等浓度的混合溶液，由于NH 除了盐
NH4NO3电离产生，弱电解质NH3∙H2O 也会电离产生，而c(Na+)不变，所以溶液中两种浓度大小关系为
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c(NH )＞c(Na+)，B 错误；
C．两种溶液等体积混合后，得到NH4NO3、NaNO3、NH3∙H2O 等浓度的混合溶液，由于NH 除了盐
NH4NO3电离产生，弱电解质NH3∙H2O 也会电离产生，而c(Na+)不变，所以溶液中两种浓度大小关系为
c(NH )＞c(Na+)。NH3∙H2O 是弱电解质，电离程度很小，因此其电离产生的离子浓度小于电解质的浓度，
则溶液中c(NH3·H2O)＞c(OH-)，NH3∙H2O 电离消耗，而c(Na+)不变，因此溶液中离子浓度大小关系为：
c(NH )＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)，C 错误；
D．在该溶液中存在阳离子有Na+、NH 、H+，阴离子有OH-、NO ，故根据电荷守恒可知由关系式为：
c(NH )+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO )，D 正确；
故合理选项是D。
14．常温下，用
溶液滴定
溶液所得滴定曲线如图。下
列说法正确的是
A．该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小
B．点①所示溶液中：
C．点②所示溶液中：
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D．点③所示溶液中：
【答案】D
【分析】用
溶液滴定
溶液，根据反应方程式
，当
20mL 时，达到终点，如图①点，溶质为
，
，呈碱性；如图所示，③点时，
10mL，溶质为
、
，且浓度相等，
，呈酸性；②点时，
20mL，
，醋酸过量；
【详解】A．综上所述，滴定达到终点时，如图①点，溶质为
，
，呈碱性，选择酚酞作
指示剂，故A 错误；
B．点①所示溶液中，溶质为
，
，呈碱性，
；根据电荷守恒
，可得
，所以
，故B 错误；
C．点②所示溶液中，
，
，根据电荷守恒
，
可得
，所以
，故C 错误；
D．点③所示溶液中，溶质为
、
，且浓度相等，根据物料守恒有
，故D 正确；
故选D。
15．常温下，将等体积、等物质的量浓度的
与
溶液混合，析出部分
晶体，过滤，
所得滤液
。下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是
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A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．根据题意可知滤液中的溶质主要为
和
。滤液的
，即
，
，A 项正确；
B．溶液中存在元素质量守恒，即
，B 项正确；
C．根据电荷守恒可知溶液中
，
，C 项错误；
D．
发生水解反应，则
，析出部分
晶体，则
减小，且
电离出
程度很小，故溶液中
，D 项正确。
故选C。
二、填空题（共20 分）
16．（10 分）回答下列问题：
(1)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是 ，原因是 (用离子方程式表示)。若微热溶
液，观察到的现象是 ，由此证明碳酸钠的水解是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)
溶液中
2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2 的措施有 (填序号)。
①加入适量盐酸 ②加入适量
固体 ③加入适量
固体 ④加热 ⑤加入适量
固体
(3)若向滴有酚酞试液的纯碱溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是
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。
【答案】(1) 溶液变红
溶液红色加深 吸热
(2) 大于 ③⑤
(3) 溶液红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气泡冒出
【详解】（1）纯碱即碳酸钠，其溶液由于
发生水解
使溶液呈碱性，故向
纯碱溶液中滴入酚酞试液后溶液变为红色，若微热溶液，观察到的现象是溶液红色加深，即溶液碱性增强，
说明升高温度促进
的水解，根据勒夏特列原理可知碳酸钠的水解是吸热反应，故答案为：溶液变红；
；溶液红色加深；吸热；
（2）
发生水解
，故
；若使该比值接近2，就要使
减
小，①④均促进
水解，
增大；②加入适量
固体，虽然能抑制
水解，但又加入了
、
增大，
增大；③⑤均能抑制
水解，即可使
减小，故答案为：大于；
③⑤；
（3）
由于水解是溶液呈碱性，
由于水解使溶液呈酸性，即二者水解相互促进，形成双水解反应，
水解程度较大，离子方程式中要用“
”，即
，故答案为：
溶液红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气泡冒出；
。
17．（10 分）常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列6 种溶液：
NaCN
①
溶液②NaOH 溶液③CH3COONa 溶液④NH3·H2O 溶液⑤HCl 溶液⑥FeCl3溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH
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Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5
(1)溶液③pH=10 的原因是 (用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11 的原因是 。
(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN) pH (CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃时，V1L
HCl
⑤
溶液和V2L
NaOH
②
溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2= 。
(5)实验室配制⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是 。
(6)25℃时，向①NaCN 溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为 。
(7)常温下若③CH3COONa 和④CH3COOH 的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO-)，则该溶液呈 性。(填
“酸”“碱”或“中”)
【答案】(1) CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH+OH- NH3·H2O⇌
+OH-
(2)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
(3)>
(4)9:11
(5)Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；加入盐酸后，增加了c(H+)，使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解
(6)CN-+CO2+H2O=HCN+
(7)中
【详解】（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH+OH-，所以CH3COONa
溶液pH=10；NH3·H2O 是弱碱，NH3·H2O 电离出氢氧根离子，NH3·H2O⇌
+OH-，所以溶液④pH=11。
（2）NaCN 是强碱弱酸盐，CN-水解，溶液呈碱性，NaCN 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；
（3）HCN 酸性小于CH3COOH，根据“越弱越水解”，同浓度的NaCN、CH3COONa，NaCN 水解程度大
于CH3COONa，所以溶液①和③相比较，pH (NaCN)>pH (CH3COONa)。
（4）25℃时，V1L
HCl
⑤
溶液和V2L
NaOH
②
溶液混合后，混合溶液的pH=12，则
，
所以V1：V2=9:11。
（5）Fe3+易水解，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入盐酸后，c(H+)增大，使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解，
所以实验室配制⑥FeCl3溶液时通常加入少量盐酸。
29
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（6）25℃时，Ka1(H2CO3)> Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，向①NaCN 溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN，
发生反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+
；
（7）常温下若③CH3COONa 和④CH3COOH 的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO-)，根据电荷守恒c(H+)
=c(OH-)，则该溶液呈中性。
一、选择题（每小题2 分，共30 分）
1．在自然界中，原生铜的硫化物转变成
后遇到地壳深层的ZnS 和PbS 便慢慢转变为CuS。由此可
知，下列物质中溶解度最小的是( )
A．
B．ZnS
C．PbS
D．CuS
【答案】D
【详解】
易溶于水，而ZnS、PbS、CuS 难溶于水，原生铜的硫化物转变成
后遇到地壳深层
的ZnS 和PbS 便慢慢转变为CuS，根据溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的知，ZnS 和PbS 溶解度大
于CuS，溶解度最小的是CuS；故答案为D。
2．下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强
②误将钡盐[
、
]当作食盐食用后，常用0.5%的
溶液解毒
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成
④
不能作“钡餐”，而
可以
⑤泡沫灭火器灭火原理
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．①②③④⑤
【答案】A
【分析】①纯碱溶液中碳酸根水解生成氢氧根，氢氧根能使油污水解，温度越高，水解程度越大，氢氧根
浓度越大；②氯化钡、硝酸钡溶液与硫酸钠溶液混合后，离子平衡向生成更难溶的硫酸钡的方向移动；③
难溶于水的碳酸钙在水中二氧化碳的作用下向生成可溶的碳酸氢钙方向移动，长时间作用形成溶洞；④碳
酸钡与胃酸反应生成可溶性钡盐和二氧化碳、水，对人体由毒，而硫酸钡难溶于稀盐酸溶液，可以使用；
分值：50 分 建议用时：30 分钟
考点四 沉淀溶解平衡
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⑤泡沫灭火器中含有碳酸氢钠和硫酸铝，两者混合后铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成不助燃的
二氧化碳，氢氧化铝和水，氢氧化铝吸热分解生成耐高温的氧化铝，起到灭火作用。
【详解】A．②③④均涉及到沉淀溶解平衡的移动，A 正确；
B．①的反应原理为盐的水解平衡移动，不是沉淀溶解平衡原理，B 错误；
C．⑤涉及到盐的水解平衡移动，不是沉淀溶解平衡原理，C 错误；
D．①、⑤不是沉淀溶解平衡原理，D 错误；
故选A。
3．25℃时，
和
的沉淀溶解平衡曲线如图(
代表
或
)所示。下列说法不正确的是
A．a 点可表示
的饱和溶液
B．c 点可表示
的过饱和溶液，达新平衡时可到达b 点
C．d 点时溶液中存在
(忽略单位)
D．用
溶液浸泡足量
，会有部分
转化为
【答案】B
【详解】A．a 点在CaCO3沉淀溶解平衡曲线上，可表示CaCO3的饱和溶液，A 正确；
B．c 点表示的是
的过饱和溶液，溶液中存在
，平衡逆向移动，
、
同时减小，达到新平衡后，无法到达b 点，B 错误；
C．d 点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，根据图可知，c(Mn2+)·c(
)=4×10-6×4×10-6=1.6×10-11，C 正确；
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D．虽然MnCO3的溶度积常数小于CaCO3，但是仍会发生反应
，用
0.10mol⋅L−1CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，会有部分碳酸锰转化为
碳酸钙，D 正确；
故答案选B。
4．为研究沉淀之间的转化，某小组设计如图实验：
下列分析正确的是
A．白色浊液中不存在自由移动的Ag+
B．实验2 说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C．把实验①②交换顺序，看不到白色沉淀
D．黑色浊液中不含AgI
【答案】C
【详解】A．白色浊液中存在AgCl 的沉淀溶解平衡，存在自由移动的Ag+，故A 错误；
B．实验2 沉淀发生转化，说明AgI 更难溶，溶度积越小的越易沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B 错误；
C．把实验①②交换顺序，由于KI 过量且Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，因此直接产生黄色沉淀，看不到白色沉淀，
故C 正确；
D．实验③存在沉淀转化为Ag2S，其存在沉淀溶解平衡
，由于实验②中KI 是
过量的，则Ag+与I-可结合生成AgI，故D 错误；
故选：C。
5．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lg c(Ba2＋)随-lg c(CO
)或-lg c(SO
)的变化趋势如图，
下列说法正确的是
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A．趋势线A 表示硫酸钡
B．向100 mL 含有CO
、SO
混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，SO
一定先沉淀
C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的
=10
D．向碳酸钡悬浊液中加入饱和硫酸钠溶液，若碳酸钡转化成了硫酸钡，则可证明硫酸钡Ksp 更小
【答案】C
【分析】浓度越大，则浓度的负对数越小，硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质，则由图可知，A 为碳酸
钡的溶解度曲线，B 为硫酸钡的溶解度曲线，
【详解】A．由以上分析可知，A 为碳酸钡的溶解度曲线，故A 错误；
B．由于碳酸根和硫酸根离子浓度不确定，若碳酸根离子浓度远大于硫酸根离子，则滴加BaCl2溶液，
先沉淀，故B 错误；
C．由图中数据可知，常温下，Ksp(BaCO3)=1×10-10，Ksp(BaSO4)=1×10-11，将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，
溶液中存在
，故C 正确；
D．向碳酸钡悬浊液中加入饱和硫酸钠溶液，存在沉淀转化
，由
于硫酸根离子浓度增大可促进平衡正向移动，使碳酸钡转化成了硫酸钡，但不可证明硫酸钡Ksp 更小，故
D 错误；
故选：C。
6．常用MnS 做沉淀剂处理含Cu2+废水，原理为Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn2+ (aq)。下列有关该反应的
说法错误的是
A．该反应达到平衡时，c(Mn2+)浓度不再变化B．CuS 的溶解度比MnS 的溶解度小
C．平衡后再加入少量MnS (s)，c(Mn2+)增大D．该反应平衡常数K=
【答案】C
【详解】A．该反应达到平衡时，各微粒的浓度保持不变，所以c(Mn2+)浓度不再变化，A 正确；
B．可逆反应发生后，向生成更难溶物质的方向移动，所以CuS 的溶解度比MnS 的溶解度小，B 正确；
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C．平衡后再加入少量MnS (s)，对各离子浓度不产生影响，所以平衡不发生移动，c(Mn2+)不变，C 错误；
D．该反应平衡常数K=
=
，D 正确；
故选C。
7．下列有关
的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是
A．
的生成和溶解不断进行，但速率相等
B．
难溶于水，溶液中没有
和
C．升高温度，
的溶解度不变
D．向
的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl 固体，
溶解的量不变
【答案】A
【详解】A．AgCl 的生成和溶解不断进行，速率相等，存在溶解平衡，故A 正确；
B．固体在溶液中存在沉淀溶解平衡，所以溶液中有
和
，故B 错误；
C．升高温度，
溶解度增大，故C 错误；
D．向平衡体系中加入
固体，增大了
，沉淀溶解平衡左移，
溶解的量减小，故D 错误；
答案选A。
8．常温下，已知KSP(ZnS)=1.6×10-24，KSP(CuS)=1.3×10-36。CuS 和ZnS 饱和溶液中阳离子(R2+ )浓度与阴离
子( S2- )浓度的负对数关系如图所示，下列说法不正确的是
A．曲线A 表示的是CuS，曲线B 表示的是ZnS
B．p 点表示CuS 或ZnS 的不饱和溶液
C．向CuS 饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS 的溶解平衡逆向移动，KSP(CuS)减小
D．向曲线A 表示的溶液中加入Na2S 溶液，不可能实现n 点到m 点的转化
【答案】C
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【详解】A．KSP(ZnS)>KSP(CuS)，所以曲线A 表示的是CuS，曲线B 表示的是ZnS，故A 正确；
B．p 点Q< KSP，p 点表示CuS 或ZnS 的不饱和溶液，故B 正确；
C．KSP只与温度有关，向CuS 饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS 的溶解平衡逆向移动，KSP(CuS)不变，故
C 错误；
D．向曲线A 表示的溶液中加入Na2S 溶液，n 点只能在沿曲线A 向左上方移动，故D 正确；
选C。
9．室温时，
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知
的溶度积(室温)
，下列说法
中不正确的是
A．
的数值为
B．点时有
生成
C．加入蒸馏水可使溶液由
点变成
点
D．点与
点对应的溶度积相等
【答案】C
【分析】图像为
在水中的沉淀溶解平衡曲线，曲线上b 点和d 点为饱和状态，a 点不饱和，而c 为过
饱和状态，据此分析。
【详解】A．在d 点c(
)=1.4 10-4
，因室温时，CaCO3的溶度积 Ksp =2.8 10-9，所以 c(Ca2+)=2
10-5
，故x 的数值为2 10-5，故 A 正确；
B．在 c 点 c (Ca2 +)>2 10-5
，即相当于增大钙离子浓度，平衡左移，有CaCO3生成，B 正确；
C．d 点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则 c (Ca2 +)、c(
)都不变，如为不饱和溶液，则
二者浓度都减小，故不可能使溶液由 d 点变成 a 点， C 错误；
D． b 点与 d 点在相同的温度下，溶度积相等，D 正确；
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故本题选C。
10．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，
Ag＋浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4
B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
【答案】C
【详解】由Ksp(AgCl)=1.8×10-10可求出c(Ag＋)≈1.34×10-5mol·L-1；由Ksp(AgI)=8.5×10-17可求出
c(Ag＋)≈0.92×10-8mol·L-1；由Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12可求出c(Ag＋)≈1.59×10-4mol·L-1，所以c(Ag＋)大小顺序
为
。故选C。
11．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI 溶液，下列说
法正确的是
A．溶液中Pb2＋和I-浓度都增大
B．溶液中Pb2＋和I-浓度都减小
C．沉淀溶解平衡向右移动
D．溶液中Pb2＋浓度减小
【答案】D
【详解】A．加入KI 溶液，I-浓度增大，PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，
故A 错误；
B．加入KI 溶液，I-浓度增大，PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，故B 错误；
C．加入KI 溶液，I-浓度增大，PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，故C 错误；
D．加入KI 溶液，I-浓度增大，PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，故D 正确；
选D。
12．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正
确的是
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A．加入Na2SO4可使溶液由a 点变到b 点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d 点变为曲线上a、b 之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b 点变为d 点
【答案】D
【详解】A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a 点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO
)，平衡左移，
c(Ba2+)应降低，故A 正确；
B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，故B 正确；
C．d 点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO
)、c(Ba2+)均增大，所以可能使溶液变饱和、由d 点变为曲线
上a、b 之间的某一点(不含a、b)，故C 正确；
D．升高温度, 促进溶解平衡右移，c(SO
)、c(Ba2+)均增大，不会使溶液由b 点变为d 点，故D 错误；
本题选D。
13．医院常用硫酸钡作内服造影剂。BaCO3、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断正确
的是
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已知：①可溶性钡盐有毒，误服氧化钡中毒剂量为0.001~0.0025 mol；
②Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
A．曲线b 代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线
B．向p 点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成沿曲线向m 方向移动
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为
D．可以用0.30 mol/LNa2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
【答案】D
【详解】A．已知Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c(
)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)·c(
)=1.1×10-10，由图象可
知曲线a 的横、纵坐标之积＜曲线b 的横纵坐标之积，则曲线b 代表的是BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲
线a 代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，A 错误；
B．向p 点的溶液中加入少量BaCl2固体，钡离子浓度增大，溶液组成沿曲线向n 方向移动，B 错误；
C．若用碳酸钡作为内服造影剂，碳酸钡与胃酸反应、转化为可溶性氯化钡，导致重金属离子中毒，C 错
误；
D．用0.30 mol/L 的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，使可溶性钡盐尽可能转化为不溶性的BaSO4，减
小毒性，D 正确；
故合理选项是D。
14．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和
的
浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺
序为
A．Cl-、Br-、
B．
、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、
D．Br-、
、Cl-
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【答案】C
【详解】利用沉淀溶解平衡原理，当Q>Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl-、Br-、
的浓度均为0.010
mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Q>Ksp，有沉淀析出。比
较Ksp，AgBr、AgCl 同类型，溶解度：AgBr＜AgCl。再比较AgCl、Ag2CrO4沉淀所需c(Ag＋)，Cl-沉淀时
所需c(Ag＋)≥
mol·L-1=1.8×10-8 mol·L-1，
沉淀时所需c(Ag＋)≥
mol·L-1=3.0×10-5 mol·L-1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、
，故选：C。
15．一定温度下，
平衡体系中，
和
的关系如图所示。下
列说法正确的是
A．
在水中形成的饱和溶液中
B．a、b、c 三点对应的
不相等
C．a、b、c 三点对应
的数值，a 点最大
D．向a 点对应溶液中加入
固体，
沿曲线向b、c 点方向变化
【答案】A
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【详解】A．BaSO4在水中形成的饱和溶液，由
知，c(Ba2+)=c(
)，A
正确；
B．水的离子积常数只与温度有关。温度一定，则a、b、c 三点对应的KW相等，B 不正确；；
C．曲线上的点都处于溶解平衡，溶度积常数只与温度有关。a、b、c 三点对应KSP(BaSO4)=c(Ba2+)•c(
)
的数值相等，C 不正确
D． a 点对应的溶液处于溶解平衡，且c(Ba2+)
c(
)，若加入BaSO4固体，c(Ba2+) 、c(
)的浓度几
乎不变，即使有变化，结果仍满足c(Ba2+)
c(
)，故不会沿曲线向b、c 点方向变化，D 不正确；
答案选A。
二、填空题（共20 分）
16．（10 分）已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10-17，回答下列问题：
(1)Fe(OH)3溶解平衡常数表达式Ksp[Fe(OH)3]= 。
(2)向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先产生的沉淀是 。常温下，
若使0.4 mol·L-1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，应加入NaOH 溶液调整溶液的pH 为 。
(3)要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量 溶液，再加入 (填
下列选项序号)调节溶液的pH，最后过滤。
a． NH3·H2O b． Na2CO3 c． ZnO d． ZnCO3
【答案】(1)c(Fe3+)·c3(OH-)
(2) Fe(OH)3 6
(3) 双氧水或氯气 cd
【解析】（1）
Fe(OH)3沉淀溶解平衡为Fe(OH)3⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq)，所以Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)，故答案为：
c(Fe3+)•c3(OH-)；
（2）
若设Zn2+、Fe3+的混合溶液中物质的量浓度均为0.01mol/L，Zn2+转化为Zn(OH)2沉淀时需要的最低c(OH-)=
mol/L=6.3×10-8mol/L，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀时需要的最低c(OH-)=
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mol/L=1×10-12mol/L，所以逐滴加入NaOH 溶液，最先产生的沉淀是Fe(OH)3；
0.4moL•L-1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀时，溶液中c(OH-)=
=1×10-8mol/L，
溶液中c(H+)=
mol/L=1×10-6mol/L，pH=-lg(1×10-6)=6，故答案为：Fe(OH)3；6；
（3）
由于Ksp[Fe(OH)2]和Ksp[Zn(OH)2]相差不大，则二者溶解度相差不大，可加入氧化性物质将Fe2+转化Fe3+除
去，但溶液中主要物质为ZnCl2，所以可加入双氧水(或新制氯水)；ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe3+，可
加入ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等调节溶液pH 使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，不能加入NH3•H2O、Na2CO3
等调节溶液pH，会带入杂质离子Na+、NH4
+，即选择c、d 调节溶液pH，故答案为：双氧水或氯气；cd。
17．（10 分）难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。
已知：常温下，
，
，
某
溶液中含有
杂质，溶液中
的浓度为2.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于
时即沉淀完全(注：lg2=0.3)，则：
(1)该溶液中的
刚好沉淀完全时溶液的pH 为 ；
(2)该溶液中的
开始形成
沉淀时的pH 为 ；
(3)若将该溶液的pH 调至3.5， (填“是”或“否”)可以达到除去
杂质而不损失
的目的。
【答案】(1)3.3
(2)4
(3)是
【分析】(1)
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，c(OH-)=
mol/L=2×10-11mol/L，c(H+)=
=5×10-4mol/L，
pH≈3.3。
(2)
溶液中
的浓度为2.0mol/L，该溶液中的Cu2+开始形成
沉淀时c(OH-)=
mol/L=1×10-10mol/L，c(H+)=
=1×10-4mol/L，pH=4。
(3)
Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH 为3.3，Cu2+开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH 为4，溶液的pH 调至3.5 时
Fe3+已经沉淀完全，Cu2+还未沉淀，可以达到除去Fe3+杂质而不损失Cu2+的目的。
42
