专题突破卷09水溶液中的离子反应与平衡（原卷版）_05高考化学_新高考复习资料_2024年新高考资料_一轮复习资料_完2024年高考化学一轮复习考点通关卷（新高考通用）_专题突破卷

专题突破卷 09 水溶液中的离子反应与平衡 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．加水稀释，NaS溶液中离子浓度均减小 2 B．0.1 mol/L NaOH溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液，溶液的导电性增强 C．pH相同的①CHCOONa②NaHCO ③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③ 3 3 D．向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH﹣)/c(NH·H O)增大 3 2 2．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－) 3．根据表中信息，判断0.10mol/L的下列各物质的溶液pH最大的是 酸 电离常数(常温下) ， ， A． B． C． D． 4．25℃时， 和 的沉淀溶解平衡曲线如图( 代表 或 )所示。下列说法不正确的是 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．a点可表示 的饱和溶液 B．c点可表示 的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点 C．d点时溶液中存在 (忽略单位) D．用 溶液浸泡足量 ，会有部分 转化为 5．已知在100 ℃时水的离子积K =1×10-12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是 w A．0.005 mol·L-1的HSO 溶液，pH=2 2 4 B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11 C．0.005 mol·L-1的HSO 溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 2 4 D．完全中和pH=3的HSO 溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL 2 4 6．一定温度下， 体系中， 和 的关系如图所示。下列说法不正 确的是 A．AgCl溶于水形成的饱和溶液中： B．b点溶液中加入少量 固体，会析出白色沉淀 C．d点溶液中加入少量AgCl固体， 和 均增大 D．a、b、c三点对应的AgCl的 不相等 7．在不同温度下，水达到电离平衡时 与 的关系如图所示。 时，将 的 溶 液和 的 溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，该溶液的 是 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．1.7 B．2 C．10 D．10.3 8．已知CaCO 的K =2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol•L-1的NaCO 溶液与CaCl 溶液等体积混合，若要产 3 sp 2 3 2 生沉淀，则所用CaCl 溶液的浓度至少应为 2 A．2.8×10-2mol•L-1 B．1.4×10-5mol•L-1 C．2.8×10-5mol•L-1 D．5.6×10-5mol•L-1 9．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是 A．将10mL，该溶液稀释至100mL后， B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为 D．该溶液中由水电离出的 (H+) 10．下列有关中和滴定的说法正确的是 A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的KOH固体中有NaOH杂质，则结果偏高 C．用c mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V mL未知浓度的HC O 溶液至滴定终点，用去酸性高锰酸钾溶液 1 2 2 2 4 体积为V mL，则HC O 溶液的浓度为 mol/L 1 2 2 4 D．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导 致测定结果偏高 11．室温下，向10mL 0.10mol•L-1的HX溶液中逐滴滴入0.20mol•L-1的YOH溶液，混合溶液的pH变化情 况如图所示(忽略溶液温度和体积变化)。下列说法正确的是 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．HX是弱酸 B．M点对应的溶液中，c(Y+)>c(X-) C．N点对应的溶液中，粒子浓度关系存在：c(Y+)+c(YOH)=2c(X-) D．常温下，pH=5的YX溶液中，由水电离的c(H+)=1.0×10-9mol•L-1 12．有25mL0.1mol•L-1的三种溶液①NaCO 溶液；②CHCOONa溶液；③NaOH溶液，下列说法正确的 2 3 3 是 电离平衡常数 K K a1 a2 HCO 4.5×10-7 4.7×10-11 2 3 CHCOOH 1.75×10-5 —— 3 A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞① 13．室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA) 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA) 14．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CHCOONa NaHCO NaCO NaClO 3 3 2 3 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 A．等浓度的CHCOOH和HClO溶液，pH小的是HClO 3 B．NaCO 和NaHCO 溶液中粒子种类不同 2 3 3 C．四种溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③ D．NaHCO 溶液中：c(Na+)=c(CO )+c(HCO )+c(H CO) 3 2 3 15．常温下，将 溶液分别滴加到等体积、等浓度的HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液的 pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．加入 溶液的体积：b”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是 。 (2)溶液②呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是 (用离子方程式说明)。 (3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是 (填字母)。 a. 两种溶液中c(CHCOO-) 都小于0.1 mol·L-1 3 b. 两种溶液中c(CHCOO-) 都等于0.1 mol·L-1 3 c. CHCOOH溶液中c(CHCOO-) 小于CHCOONa溶液中c(CHCOO-) 3 3 3 3 (4)NaHCO 溶液的pH>7，NaHSO 溶液的pH<7，则，NaHCO 溶液中c(HCO) (填“>”“<”或“=”， 3 3 3 2 3 下同)c( )，NaHSO 溶液中c(HSO ) c( ) 3 2 3 17．（14分）NH Al(SO ) 常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH HSO 在分析试剂、医药、 4 4 2 4 4 电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH Al(SO ) 可作净水剂，其原理是 (用离子方程式说明)。 4 4 2 (2)相同条件下，0.1mol∙L-1NH Al(SO ) 溶液中的c( ) (填“等于”“大于”或“小 4 4 2 于”)0.1mol∙L-1NH HSO 溶液中的c( )。 4 4 (3)几种均为0.1mol∙L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。 ①其中符合0.1mol∙L-1NH Al(SO ) 溶液的pH随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，导致NH Al(SO ) 4 4 2 4 4 2 溶液的pH随温度变化的原因是 。 ②20℃时，0.1mol∙L-1NH Al(SO ) 溶液中2c c 3cAl3= molL1。 4 4 2 (4)室温时，向100mL0.1mol∙L-1NH HSO 溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积 4 4 的关系曲线如图乙所示。 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小 的排列顺序是 。 18．（14分）I．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过 。处理含 镉废水可采用化学沉淀法。 (1)写出磷酸镉[ ]沉淀溶解平衡常数的表达式： 。 (2)一定温度下， 的 ， 的 ，该温度下 [填“ ”或 “ ”]的饱和溶液中 浓度较大。 (3)向某含镉废水中加入 ，当 浓度达到 时，废水中 的浓度为 [已知： ]，此时 (填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。 II．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： (4)已知25℃时， ；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下： pH 8.0~9.6 颜 黄色 绿色 蓝色 色 25℃时，向 饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 。 (5)常温下，向50mL 的 溶液中加入50mL 的盐酸，生成沉淀。已知该温度 下， ，忽略溶液体积的变化。 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】①反应后，溶液中 。 ②反应后，溶液的 。 ③如果向反应后的溶液中继续加入50mL 的盐酸， (填“有”或“无”)白色沉淀生成。 19．（14分）按要求回答下列问题 (1)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸 ①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序 是 (用a、b、c表示) ②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 (用a、b、c表示) ③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H(相同状况)， 2 则开始时反应速率的大小关系为 (用a、b、c表示) (2)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表： 所消耗盐酸标准液的体积 滴定序号 待测液体积 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 2 3 ①用 式滴定管盛装0.2500mol/L盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。 该次滴定所用标准盐酸体积为 mL。 ②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用 作指示剂。 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为 。 ④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】