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专题突破卷12 水溶液中的离子反应与平衡（二）
考点03 盐类的水解
考点04 沉淀溶解平衡
考点05 工业流程题解题策略
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题（本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．下列过程与水解反应无关的是（ ）
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH )3胶体
2．将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0，下列叙述错
误的是( )
A．加热悬浊液，使其温度升高，则Ksp(AgCl)增大
B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ag＋)不变
C．向悬浊液中通入少量氨气，Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，导致平衡正向移动
D．加入NaCl 固体，则AgCl 的溶解度减小，Ksp(AgCl)也减小
3．下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B．将0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大
C．向0.1 mol·L－1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，＝1
D．向0.1 mol·L－1的CH3COONa 溶液中加入少量水，增大
4．为了探究CdS、Ag2S 的溶解度相对大小，利用如图装置进行实验。已知：Ag2S 呈黑色，难溶；CdS 呈
黄色，难溶；FeS 呈块状黑色，难溶。下列叙述正确的是( )
A．X 为硝酸，Y 溶液为硫酸铜溶液
B．若装置B 中先生成黑色沉淀，则Ag2S 的溶解度小于CdS
C．停止反应的操作是关闭活塞K
D．用浓盐酸和MnO2制备氯气时可以用装置A
5．草酸钙(
)是肾结石成分之一，常温下，
溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
1
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A．a 点溶液中：
B．c 点溶液中：
C．由b 点可知：
D．向草酸钙悬浊液中加少量水，再次平衡后
减小
6．下列有关问题与盐的水解有关的是( )
NH
①
4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
④加热蒸干CuCl2溶液并灼烧固体得到CuO 固体
A．仅①②③
B．仅②③④
C．仅①④
D．①②③④
7．室温下，将
溶液与过量
固体混合，溶液pH 随时间变化如图所示。已知：
、
。下列说法错误的是
A．1mol L
⋅
-1的
溶液中：
B．随着反应进行，上层清液中水的电离程度不断增大
C．600s 时的溶液中：
D．反应
8．已知
呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实验。结合实验事实，下列分析错误
2
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的是
序
号
实验操作
现象
①
向
较浓硫酸中滴加2 滴饱和
溶液
溶液变淡紫色
②
向
中滴加少量
溶液黄色变浅
A．实验①中
被氧化为
B．实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少，能抑制
水解
C．由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是
水解导致
D．由实验①和②推测
的配位能力比
弱
9．已知室温下
。通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：向
溶液中加入5mL 水，测得溶液的
不断减小；
实验2：向实验1 所得溶液中滴加
溶液，测得反应后溶液
；
实验3：向实验2 所得溶液中滴加几滴
溶液，产生粉色沉淀，再加几滴
溶液，产生黑色沉淀；
下列说法正确的是
A．由实验1 可知：加水过程中，
逐渐变大
B．实验2 发生的反应离子方程式为：
C．实验2 所得溶液中存在：
D．由实验3 可知：
10．实验I 浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列分析正确的是
A．实验I 中：c(Na+)>c(HCO ) >c(CO
) >c(OH-)
B．实验I 中说明HCO 电离程度>HCO 水解程度
C．实验Ⅱ中NH4Cl 溶液抑制了HCO 的水解
D．实验Ⅲ中发生了反应：2NaHCO3 +2NH3·H2O=(NH4)2CO3+Na2CO3+2H2O
3
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11．一定温度下，
在不同pH 的
溶液中存在形式不同，
溶液中
随pH
的变化如图1，
溶液中含A 微粒的物质的量分数随pH 的变化如图2。
已知：①MA，
均为难溶物；②初始
。
下列说法错误的是
A．
时，
B．初始状态a 点发生反应：
C．Ⅰ曲线上的点满足
D．初始状态的b 点，平衡后溶液中存在
12．常温下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度
的负对数，pR为阴离子浓度的负对数；离子浓度≤10
−5 mol⋅L
−1时认为其沉淀完全。下列说法正确的是
（ ）
A．常温下，溶度积：CaSO4<CaCO3< MnCO3
B．O点对应溶液中会有CaCO3沉淀生成
4
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C．常温下，向物质的量浓度均为0.5 mol⋅L
−1 CaCl2和MnCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
时，当Ca
2+恰好完全沉淀时，溶液中c(Mn
2+)=10
−14 mol⋅L
−1
D．常温时，CaCO3(s)+ Mn
2+(aq)⇌ MnCO3(s)+Ca
2+(aq)的平衡常数K =0.01
13．已知室温时Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，Ksp(CaF2)＝3.45×10－11。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法正
确的是( )
A．CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2＋)较大
B．分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大
C．分别加入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液，c(CO)和c(F－)均减小
D．CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，的值约为9.74
14．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含
、
、
、
、
和
)，实现镍、
钴、镁元素的回收。
已知：“氧化”过程产生中间产物
(S 为＋6 价)；离子浓度小于
时，认为该离子沉淀完
全；室温下
。
下列说法正确的是
A．
中含有过氧键
B．“氧化”过程所得滤渣成分为
C．根据该流程可判断
：
D．“沉镁”过程中欲使
沉淀完全，需控制pH≥2.9
15．常温下，已知
溶液中含磷物质的浓度之和为
，溶液中各含磷物质的lgc 与pOH 的关
系如图所示［
］。下列说法错误的是
5
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A．曲线②表示
随pOH 的变化
B．pH=7.22 的溶液中：
C．b 点时：
D．
溶液中：
二、非选择题（本题包括4 小题，共55 分）
16．（14 分）利用某工厂废水(主要成分含有
、
、
及少量
、
、
)制备
溶液
实验流程如下：
已知：①溶液中金属离子的浓度小于
时，可视为沉淀完全。
②室温下
，
，
，
。
(1)
“
①氧化”后溶液中大量减少的阳离子有 。(填离子符号)
②调节pH=4 的目的是 。
(2)流程中分两步除杂而不采用直接加
溶液除杂，除了减少
的使用量之外，还可能的原因是：
。
(3)利用如图装置，采用
溶液、
溶液可制得
沉淀，同时产生
气
体。该反应的离子方程式为 。分液漏斗中盛装的溶液A 为 (填“
”或“
”)。
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(4)设计以
溶液为原料制备纯净的脱硫剂
的实验方案：取一定体积
溶液，按
比例加入
溶液充分混合， ，将所得固体干燥。
(已知：
实验中须使用的试剂：
溶液、
溶液)
17．（15 分）Ⅰ．某浓度碳酸钠溶液的pH 随温度的变化如下左图所示，室温下碳酸钠溶液的pH 随浓度的
变化如下右图所示。
完成下列问题：
(1)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的主要原因： 。
(2)下列判断正确的是___________。
A．a 点Na2CO3的水解程度最小
B．b 点水的电离程度最大
C．c 点溶液中的
约为
D．根据上右图推断，上左图中溶液的浓度约为0.3 mol∙L−1
Ⅱ．向0.6 mol∙L−1的Na2CO3溶液中滴加盐酸至Na2CO3浓度约为0.5 mol∙L−1。
(3)根据上右图判断，所得溶液的pH 12.0 (填“>”、“<”或“=”) 。
(4)关于所得溶液中离子浓度关系判断正确的是___________。
A．
B．
C．
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D．
(5)将上述溶液与足量盐酸反应后的CO2通入Na2SiO3溶液，溶液变浑浊。该现象 (填“能”或
“不能”)说明酸性H2CO3>H2SiO3。若能，说明理由，若不能，说明实验的改进方案。 。
18．（12 分）人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)
Na＋(aq)＋Ur－(aq) ΔH>0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37 ℃时，Ka(HUr)＝4×10－6，Kw＝2.4×10－14，Ksp(NaUr)＝6.4×10－5；
37 ℃
②
时，模拟关节滑液pH＝7.4，c(Ur－)＝4.6×10－4 mol·L－1。
(1)尿酸电离方程式为_______________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)Kh为盐的水解常数，37 ℃时，Kh(Ur－)＝______________。
(3)37 ℃时，向HUr 溶液中加入NaOH 溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na＋)________c(Ur－)(填“>”
“<”或“＝”)。
(4)37 ℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)＝0.2 mol·L－1时，通过计算判断是否有NaUr 晶体析
出，请写出判断过程________________________
________________________________________________________________。
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是________。
a．加强锻炼，注意关节保暖
b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c．多喝水，饮食宜少盐，少脂
d．减少摄入易代谢出尿酸的食物
19．（14 分）碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(
，含有
和少量
等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH
7.5
2.7
5.6
8.3
完全沉淀的pH
9.0
3.7
6.7
9.8
②
常温稳定，在热水中会分解生成
；
③
。
回答下列问题：
8
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(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有 (任写一种)。
(2)滤渣Ⅰ经
提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分是 (填化学式)。“浸
取”过程中
被氧化的化学方程式为： 。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A 可用CuO，调节pH 的范围为 ，若加A 后将溶液的pH 调为
5，则溶液中
的浓度为 。
(4)写出“沉锰”(除
)过程中反应的离子方程式： 。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是： 。
9
