文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
专题突破卷12 水溶液中的离子反应与平衡（二）
考点03 盐类的水解
考点04 沉淀溶解平衡
考点05 工业流程题解题策略
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题（本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．下列过程与水解反应无关的是（ ）
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH )3胶体
【答案】B
【解析】用热的纯碱溶液去除油污，是因为纯碱在热水中水解程度增大，溶液的碱性增强，可促进油脂水
解；重油在高温、高压和催化剂的作用下裂化或裂解生成小分子烃，属于分解反应；蛋白质在酶的作用下
发生水解反应转化为氨基酸；向沸水中滴入饱和FeCl3 溶液，Fe
3+发生水解反应生成Fe(OH )3 胶体。综
上所述可知选B。
2．将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0，下列叙述错
误的是( )
A．加热悬浊液，使其温度升高，则Ksp(AgCl)增大
B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ag＋)不变
C．向悬浊液中通入少量氨气，Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，导致平衡正向移动
D．加入NaCl 固体，则AgCl 的溶解度减小，Ksp(AgCl)也减小
【答案】D
【解析】温度升高，溶解度增大，Ksp(AgCl)增大，故A 正确；加入少量水，平衡右移，但溶液还是饱和溶
液，所以Ag＋浓度不变，故B 正确；向悬浊液中通入少量氨气，形成银铵络离子，消耗银离子，导致
Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，平衡正向移动，故C 正确；加入NaCl，温度不变，AgCl 的溶解度不变，Ksp(AgCl)不
变，故D 错误。
3．下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B．将0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大
C．向0.1 mol·L－1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，＝1
D．向0.1 mol·L－1的CH3COONa 溶液中加入少量水，增大
【答案】D
【解析】＝，加水稀释Ka不变，不变，D 错误
4．为了探究CdS、Ag2S 的溶解度相对大小，利用如图装置进行实验。已知：Ag2S 呈黑色，难溶；CdS 呈
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
黄色，难溶；FeS 呈块状黑色，难溶。下列叙述正确的是( )
A．X 为硝酸，Y 溶液为硫酸铜溶液
B．若装置B 中先生成黑色沉淀，则Ag2S 的溶解度小于CdS
C．停止反应的操作是关闭活塞K
D．用浓盐酸和MnO2制备氯气时可以用装置A
【答案】C
【解析】X 如果为稀硝酸，会产生NO 气体，达不到实验目的，A 项错误；若装置B 中先生成黑色沉淀，
不能根据沉淀先后去证明Ag2S 的溶解度小于CdS，B 项错误；关闭活塞K 则停止通入气体，可以让反应停
止，C 项正确；用浓盐酸和MnO2制备氯气时需要加热，不能用装置A，D 项错误。
5．草酸钙(
)是肾结石成分之一，常温下，
溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a 点溶液中：
B．c 点溶液中：
C．由b 点可知：
D．向草酸钙悬浊液中加少量水，再次平衡后
减小
【答案】C
【解析】由图可知，b 点时
，则a 点溶液中：
，A 错误；c 点为主沉
淀溶解平衡的曲线上，c 点溶液中Ca2+浓度小于对应曲线上钙离子浓度，则：
，B 错误；由b 点对
应的c(Ca2+)=c(
=1×10-5，可知：
，C 正确；向草酸钙悬浊液中加少量水，草酸
钙继续溶解，KSP不变，再次平衡后
不变，D 错误。
6．下列有关问题与盐的水解有关的是( )
NH
①
4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
④加热蒸干CuCl2溶液并灼烧固体得到CuO 固体
A．仅①②③
B．仅②③④
C．仅①④
D．①②③④
【答案】D
【解析】①NH4Cl 与ZnCl2水解溶液均显酸性，可以除去金属表面的锈；②草木灰的主要成分为碳酸钾，
水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；③碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的
二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶
应用橡胶塞；④CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2＋2H2O
Cu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl 挥发使平衡
不断右移，得到Cu(OH)2固体，灼烧Cu(OH)2得到CuO。
7．室温下，将
溶液与过量
固体混合，溶液pH 随时间变化如图所示。已知：
、
。下列说法错误的是
A．1mol L
⋅
-1的
溶液中：
B．随着反应进行，上层清液中水的电离程度不断增大
C．600s 时的溶液中：
D．反应
【答案】B
【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在
，
，因
水解显碱性，且第一步水解大于第一步电离，则离子浓度大小为：
，A 项正确；随着反应进行，碳酸根浓度减小，水解平衡
左移，水的电离程度减小，B 项错误；根据物料守恒：
，但由于在反应
过
程中，
浓度会逐渐减小，则
，存在：
，故C 项正确；反应
的
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，D 项正确。
8．已知
呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实验。结合实验事实，下列分析错误
的是
序
号
实验操作
现象
①
向
较浓硫酸中滴加2 滴饱和
溶液
溶液变淡紫色
②
向
中滴加少量
溶液黄色变浅
A．实验①中
被氧化为
B．实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少，能抑制
水解
C．由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是
水解导致
D．由实验①和②推测
的配位能力比
弱
【答案】D
【解析】实验①中，溶液变淡紫色，说明
被氧化为
，A 正确；实验①使用较浓硫酸因其酸
性强且含水量少，能抑制Fe3+水解,
，B 正确；由实验可知，铁盐溶液呈黄色
可能是Fe3+水解导致，C 正确；对比实验①②，Fe2(SO4)3溶液是黄色，且在其稀溶液中滴加少量3mol/
LH2SO4，溶液黄色变浅，说明
增大，Fe3+水解平衡逆向移动，则Fe3+和OH-的结合能力大于Fe3+和
H2O 的结合能力OH-的配位能力比H2O 强，D 错误。
9．已知室温下
。通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：向
溶液中加入5mL 水，测得溶液的
不断减小；
实验2：向实验1 所得溶液中滴加
溶液，测得反应后溶液
；
实验3：向实验2 所得溶液中滴加几滴
溶液，产生粉色沉淀，再加几滴
溶液，产生黑色沉淀；
下列说法正确的是
A．由实验1 可知：加水过程中，
逐渐变大
B．实验2 发生的反应离子方程式为：
C．实验2 所得溶液中存在：
D．由实验3 可知：
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】A
【解析】根据
变式
测得溶液的pH 不断减小，c(H+)增大，Ka2
不变，
增大，A 正确；向
溶液中加入5mL 水，所得溶液中滴加
溶液，反应后溶液中的溶质为Na2S，反应的离子方程式为
，B
错误；实验2 所得溶液中的溶质为Na2S，存在物料守恒有：
，C 错
误；实验3: 向实验2 所得溶液中滴加几滴
溶液，产生粉色沉淀，再加几滴
溶液，产生黑色沉淀，Na2S 过量，不是沉淀转化，无法判断Ksp(MnS) > Ksp(CuS)，D 错
误。
10．实验I 浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列分析正确的是
A．实验I 中：c(Na+)>c(HCO ) >c(CO
) >c(OH-)
B．实验I 中说明HCO 电离程度>HCO 水解程度
C．实验Ⅱ中NH4Cl 溶液抑制了HCO 的水解
D．实验Ⅲ中发生了反应：2NaHCO3 +2NH3·H2O=(NH4)2CO3+Na2CO3+2H2O
【答案】D
【解析】实验I 中浑浊不消失，碳酸氢钠浊液pH=8 显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离
程度，所以溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(
) >c(OH-)>c(
)，A 错误；实验I 中浑浊不消
失，碳酸氢钠浊液为饱和溶液，p Ｈ=8 显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，B 错
误；氯化铵溶液中，
水解使溶液呈酸性，促进碳酸氢根离子的水解，C 错误；实验Ⅲ中发生了反应：
2NaHCO3 +2NH3·H2O=(NH4)2CO3+Na2CO3+2H2O，D 正确。
11．一定温度下，
在不同pH 的
溶液中存在形式不同，
溶液中
随pH
的变化如图1，
溶液中含A 微粒的物质的量分数随pH 的变化如图2。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：①MA，
均为难溶物；②初始
。
下列说法错误的是
A．
时，
B．初始状态a 点发生反应：
C．Ⅰ曲线上的点满足
D．初始状态的b 点，平衡后溶液中存在
【答案】B
【解析】由
=
可得，
，为线性关系，故曲线I 表示M(OH)2的溶解平衡曲线，曲线II 表示
MA 的溶解平衡曲线。由图2 可得，H2A 的电离平衡常数，
，
，
，则当c(A2-)=c(H2A)时，
，即pH=8.5，A 正确；初始状态a 点在曲线II 的上方，曲线I 的下
方，故生成MA，故发生反应：HA-+M2+=MA↓+H+，B 错误；曲线I 表示M(OH)2的溶解平衡曲线，故I 曲
线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]，C 正确；初始状态的b 点在曲线II 的上方，曲线I 的下方，生
成MA 沉淀，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.2mol/L，D 正确。
12．常温下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度
的负对数，pR为阴离子浓度的负对数；离子浓度≤10
−5 mol⋅L
−1时认为其沉淀完全。下列说法正确的是
（ ）
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．常温下，溶度积：CaSO4<CaCO3< MnCO3
B．O点对应溶液中会有CaCO3沉淀生成
C．常温下，向物质的量浓度均为0.5 mol⋅L
−1 CaCl2和MnCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
时，当Ca
2+恰好完全沉淀时，溶液中c(Mn
2+)=10
−14 mol⋅L
−1
D．常温时，CaCO3(s)+ Mn
2+(aq)⇌ MnCO3(s)+Ca
2+(aq)的平衡常数K =0.01
【答案】B
【解析】根据题图中A、B、C三点坐标分别计算CaSO4、CaCO3、MnCO3的K sp，
K sp(MnCO3)=c(CO3
2−)×c(Mn
2+)=10
−5.3×10
−5.3=10
−10.6，
同
理
，
K sp(CaCO3)=10
−8.6，
K sp(CaSO4)=10
−5，所以溶度积：CaSO4>CaCO3> MnCO3，故A 错误；pM越大，阳离子浓度越小，
pR越大，阴离子浓度越小，在O 点溶液中Q(CaCO3)=c(CO3
2−)×c(Ca
2+)> K sp(CaCO3)，所以会有
CaCO3 沉淀产生，故B 正确；由K sp(MnCO3)=10
−10.6、K sp(CaCO3)=10
−8.6可知，当Ca
2+ 恰好完全
沉淀时，c(Ca
2+)≤10
−5 mol⋅L
−1，此时c(CO3
2−)=10
−3.6 mol⋅L
−1，溶液中c(Mn
2+)=10
−7 mol⋅L
−1
，故C 错误；由A 项分析可知，K sp(MnCO3)=10
−10.6、K sp(CaCO3)=10
−8.6，
CaCO3(s)+ Mn
2+(aq)⇌ MnCO3(s)+Ca
2+(aq)的
平
衡
常
数
K = c(Ca
2+)
c(Mn
2+)
= c(Ca
2+)⋅c(CO3
2−)
c(Mn
2+)⋅c(CO3
2−)
= K sp(CaCO3)
K sp(MnCO3)
= 10
−8.6
10
−10.6 =10
2，故D 错误。
13．已知室温时Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，Ksp(CaF2)＝3.45×10－11。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法正
确的是( )
A．CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2＋)较大
B．分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大
C．分别加入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液，c(CO)和c(F－)均减小
D．CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，的值约为9.74
【答案】C
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】CaCO3悬浊液中c(Ca2＋)＝ mol·L－1≈5.8×10－5 mol·L－1，CaF2悬浊液中，Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)
＝4c3(Ca2＋)，故c(Ca2＋)＝ mol·L－1≈2.0×10－4 mol·L－1，A 项错误；溶度积常数只与温度有关，B 项错误；
加入CaCl2溶液，Ca2＋浓度增大，CaCO3、CaF2沉淀溶解平衡均逆向移动，c(CO)、c(F－)均减小，C 项正
确；Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)，Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO)，同一溶液中，Ca2＋浓度相等，故＝，该值约为
97.4，D 项错误。
14．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含
、
、
、
、
和
)，实现镍、
钴、镁元素的回收。
已知：“氧化”过程产生中间产物
(S 为＋6 价)；离子浓度小于
时，认为该离子沉淀完
全；室温下
。
下列说法正确的是
A．
中含有过氧键
B．“氧化”过程所得滤渣成分为
C．根据该流程可判断
：
D．“沉镁”过程中欲使
沉淀完全，需控制pH≥2.9
【答案】A
【解析】镍钴矿硫酸浸取液，通入石灰乳，
和空气的混合气体，将Mn2+转化为MnO2沉淀，Fe2+被氧
化为Fe3+并转化为
沉淀，还有CaSO4生成，滤渣的主要成分是MnO2、CaSO4、
；滤液中
加入NaOH 调节pH，得到沉淀
、
；再向滤液中加入NaOH，得到
。
(S 为
＋6 价)的结构式为
，存在一个过氧键，A 正确；由流程图可知，“氧化”中
Mn2+被
氧化为MnO2，
被还原为
，Ca2+与
结合生成CaSO4，Fe2+被氧化成Fe3+，调节
pH=4，Fe3+沉淀为
，故滤渣成分为MnO2、CaSO4、
，B 错误；由流程图可知，滤液中加
入NaOH，先沉淀出钴和镍，继续加入NaOH 才沉淀出镁，故判断
：
，C 错误；当
Mg2+恰好完全沉淀时，
，
，
，
，pH=11.1，故需控制pH≥11.1，D 错误。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
15．常温下，已知
溶液中含磷物质的浓度之和为
，溶液中各含磷物质的lgc 与pOH 的关
系如图所示［
］。下列说法错误的是
A．曲线②表示
随pOH 的变化
B．pH=7.22 的溶液中：
C．b 点时：
D．
溶液中：
【答案】C
【解析】溶液中pOH 越小，溶液碱性越强，磷酸溶液中
的浓度越大，因此图中曲线①②③④分别表
示
、
、
、
随pOH 的变化。根据分析可知，曲线②表示
随pOH 的变化，A 项正确；c 点时，pH=2.02，
，则
的第一级电
离平衡常数
；b 点时，pH=4.62，
，则
，因此
，当溶液中
时，
，即pH=7.22，B 项正确；溶液中含磷物质的浓度之和为
，即
，因此
；由图可知，b 点时
，故
，则
，C 项错误；
的电离程度(
)大于水解程度(
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
)，因此
溶液显酸性，其溶液中
，D 项正确。
二、非选择题（本题包括4 小题，共55 分）
16．（14 分）利用某工厂废水(主要成分含有
、
、
及少量
、
、
)制备
溶液
实验流程如下：
已知：①溶液中金属离子的浓度小于
时，可视为沉淀完全。
②室温下
，
，
，
。
(1)
“
①氧化”后溶液中大量减少的阳离子有 。(填离子符号)
②调节pH=4 的目的是 。
(2)流程中分两步除杂而不采用直接加
溶液除杂，除了减少
的使用量之外，还可能的原因是：
。
(3)利用如图装置，采用
溶液、
溶液可制得
沉淀，同时产生
气
体。该反应的离子方程式为 。分液漏斗中盛装的溶液A 为 (填“
”或“
”)。
(4)设计以
溶液为原料制备纯净的脱硫剂
的实验方案：取一定体积
溶液，按
比例加入
溶液充分混合， ，将所得固体干燥。
(已知：
实验中须使用的试剂：
溶液、
溶液)
【答案】(1) H+、Fe2+（2 分） 除去Fe3+且防止Cu2+、Zn2+、Pb2+沉淀（2 分）
(2)直接向酸性溶液中加入Na2S 溶液会产生H2S 气体，污染环境（2 分）
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)
（2 分）
（2 分）
(4)向所得混合溶液中边搅拌边滴加NaHCO3溶液，直至不再有气泡产生，静置，过滤，将所得沉淀洗涤
2~3 次，取最后一次洗涤液少许，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成（4 分）
【解析】废水主要成分含有
、
、
及少量
、
、
。废水中加双氧水，将Fe2+氧化为
Fe3+，调节pH=4 将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，再在溶液中加足量Zn 将Cu2+和Pb2+还原为对应的单
质，再在溶液中加硫化钠深度沉淀Cu2+和Pb2+而除去，过滤得到ZnSO4溶液。（1）①“氧化”过程中，
Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，发生反应：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，则溶液中大量减少的阳离子有H+、
Fe2+；
②根据室温下
、
、
，
，Pb2+完全沉淀时
，即
pH 为9，同理可得：Fe3+完全沉淀的pH 为2.7，Cu2+完全沉淀的pH 为6.5，Zn2+完全沉淀的pH 为8，所以
调节pH=4 的目的是：除去Fe3+且防止Cu2+、Zn2+、Pb2+沉淀；
（2）由题意可知，废水溶液中含一定量氢离子，溶液显酸性，若直接加入Na2S 溶液会产生H2S 气体，污
染环境，所以流程中分两步除杂而不采用直接加Na2S 溶液除杂，除了减少Na2S 的使用量之外，还可能的
原因是：直接向酸性溶液中加入Na2S 溶液会产生H2S 气体，污染环境；
（3）利用如图装置，采用
溶液、
溶液可制得
沉淀，同时产生
气体。根据电荷守恒，该反应的离子方程式为：
。若将ZnSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，因
Na2CO3溶液碱性较强，可能会导致生成Zn(OH)2沉淀，因此应将Na2CO3溶液滴入ZnSO4溶液中，则分液
漏斗中盛装的溶液A 为Na2CO3溶液；
（4）设计以
溶液为原料制备纯净的脱硫剂
的实验方案：取一定体积
溶液，
按比例加入
溶液充分混合，向所得混合溶液中边搅拌边滴加NaHCO3溶液，直至不再有气泡
产生，静置，过滤，将所得沉淀洗涤2~3 次，取最后一次洗涤液少许，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉
淀生成，将所得固体干燥。
17．（15 分）Ⅰ．某浓度碳酸钠溶液的pH 随温度的变化如下左图所示，室温下碳酸钠溶液的pH 随浓度的
变化如下右图所示。
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
完成下列问题：
(1)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的主要原因： 。
(2)下列判断正确的是___________。
A．a 点Na2CO3的水解程度最小
B．b 点水的电离程度最大
C．c 点溶液中的
约为
D．根据上右图推断，上左图中溶液的浓度约为0.3 mol∙L−1
Ⅱ．向0.6 mol∙L−1的Na2CO3溶液中滴加盐酸至Na2CO3浓度约为0.5 mol∙L−1。
(3)根据上右图判断，所得溶液的pH 12.0 (填“>”、“<”或“=”) 。
(4)关于所得溶液中离子浓度关系判断正确的是___________。
A．
B．
C．
D．
(5)将上述溶液与足量盐酸反应后的CO2通入Na2SiO3溶液，溶液变浑浊。该现象 (填“能”或
“不能”)说明酸性H2CO3>H2SiO3。若能，说明理由，若不能，说明实验的改进方案。 。
【答案】(1)
（2 分）
(2)AD（3 分）
(3)< （2 分）
(4)BC（3 分）
(5) 不能（2 分） CO2中可能含有HCl 气体，干扰实验结果；将反应后的CO2先通过饱和
NaHCO3溶液，再通入Na2SiO3溶液（3 分）
【解析】（1）碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解产生氢氧根离子，使溶液显酸性，水解的离子方程式为：
；
（2）A．水解是吸热的，a 点温度最低，则a 点Na2CO3的水解程度最小，A 正确；
B．升温促进水的电离与盐类水解，碳酸钠的水解也促进水的电离，则c 点水的电离程度最大，B 错误；
C．C 点水的离子积不是10-14，其
不是
，温度升高，水的离子积怎大，则其
大于
，C 错误；
D．右图为25℃的数据，结合左图可知，25℃时其pH 约为11.9，再结合右图可知，pH 约为11.9 时碳酸钠
浓度为约为0.3 mol∙L−1，D 正确；
故选AD；
（3）向0.6mol/L 的碳酸钠溶液中滴加盐酸至碳酸钠浓度是0.5mol/L，从图中可以看到，碳酸钠溶液为
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
0.5mol/L 时，pH 约为12。 但碳酸钠和盐酸反应时，会生成碳酸氢钠，所以相当于在0.5mol/L 的碳酸钠溶
液基础上，再加入碳酸氢钠，碳酸氢根浓度增大，会抑制碳酸根的水解，导致氢氧根浓度减小，所以
pH<12；
（4）A．向0.6 mol∙L−1的Na2CO3溶液中滴加盐酸至Na2CO3浓度约为0.5 mol∙L−1，此时其中NaHCO3浓度
约为0.1 mol∙L−1，NaCl 浓度约为0.1 mol∙L−1，则
，但实际上，加入盐酸会使溶液体积增
大，碳酸钠浓度本身就会减小，加入的HCl 物质的量一定少一些， 结果会导致
，A 错
误；
B．向碳酸钠溶液中加入盐酸，不影响碳酸钠中的元素守恒，根据元素守恒可知，
，B 正确；
C．根据选项A 分析可知，此时Na2CO3浓度约为0.5 mol∙L−1，NaHCO3浓度约为0.1 mol∙L−1，NaCl 浓度约
为0.1 mol∙L−1，此时碳酸根离子水解是主要的，其水解产物为碳酸氢根离子，故
，C 正
确；
D．根据电荷守恒可知，
，D 错误；
故选BC；
（5）由于盐酸足量，则反应后的二氧化碳中会含有氯化氢，会干扰实验结果，则答案为：不能；CO2中可
能含有HCl 气体，干扰实验结果；将反应后的CO2先通过饱和NaHCO3溶液，再通入Na2SiO3溶液。
18．（12 分）人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)
Na＋(aq)＋Ur－(aq) ΔH>0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37 ℃时，Ka(HUr)＝4×10－6，Kw＝2.4×10－14，Ksp(NaUr)＝6.4×10－5；
37 ℃
②
时，模拟关节滑液pH＝7.4，c(Ur－)＝4.6×10－4 mol·L－1。
(1)尿酸电离方程式为_______________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)Kh为盐的水解常数，37 ℃时，Kh(Ur－)＝______________。
(3)37 ℃时，向HUr 溶液中加入NaOH 溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na＋)________c(Ur－)(填“>”
“<”或“＝”)。
(4)37 ℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)＝0.2 mol·L－1时，通过计算判断是否有NaUr 晶体析
出，请写出判断过程________________________
________________________________________________________________。
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是________。
a．加强锻炼，注意关节保暖
b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c．多喝水，饮食宜少盐，少脂
d．减少摄入易代谢出尿酸的食物
【答案】(1)HUr
H＋＋Ur－（2 分）
(2)6×10－9（2 分）
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)> （2 分）
(4)Q＝c(Na＋)·c(Ur－)＝0.2 mol·L－1×4.6×10－4 mol·L－1＝9.2×10－5>Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出（4 分）
(5)acd（2 分）
【解析】(1)尿酸是弱酸，不完全电离，其电离方程式为HUr
H＋＋Ur－；(2)Kh为盐的水解常数，37 ℃
时，Kh(Ur－)＝＝＝6×10－9；(3)根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)，由于pH＝7.4，因此溶液中
c(Na＋)>c(Ur－)；(4)37 ℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)＝0.2 mol·L－1时，Q＝c(Na＋)·c(Ur－)
＝0.2 mol·L－1×4.6×10－4 mol·L－1＝9.2×10－5>Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出；(5)根据NaUr(s)
Na＋
(aq)＋Ur－(aq) ΔH>0，a.降低温度，平衡向放热反应即逆向移动，因此要注意关节保暖，正确；b.乙醇在
体内不能消毒，多饮酒不能减少痛风，错误；c.饮食多盐，增大钠离子的摄入，使平衡逆向移动加重痛
风，正确；d.减少摄入易代谢出尿酸的食物，减轻痛风，正确。
19．（14 分）（2024·江西南昌·模拟预测）碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一
种以辉铜矿(
，含有
和少量
等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH
7.5
2.7
5.6
8.3
完全沉淀的pH
9.0
3.7
6.7
9.8
②
常温稳定，在热水中会分解生成
；
③
。
回答下列问题：
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有 (任写一种)。
(2)滤渣Ⅰ经
提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分是 (填化学式)。“浸
取”过程中
被氧化的化学方程式为： 。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A 可用CuO，调节pH 的范围为 ，若加A 后将溶液的pH 调为
5，则溶液中
的浓度为 。
(4)写出“沉锰”(除
)过程中反应的离子方程式： 。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是： 。
【答案】(1)搅拌、适当增加硫酸浓度、适当加热等（2 分）
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)
、S （2 分）
（2 分）
(3) 3.7≤pH<5.6 （2 分）
（2 分）
(4)
（2 分）
(5)将溶液加热（2 分）
【解析】根据题意，用含有
、
、
的辉铜矿石，制备碱式碳酸铜，开始加入稀硫酸酸浸并且
用
将
氧化为S 而沉淀而除去。溶液中加入
，促进
水解生成
而除去，溶液中剩余
的阳离子为
、
，用
将
沉淀，加热除去溶液中的
，最后将溶液处理，得到碱
式碳酸铜。（1）影响反应速率的方法有：适当升高温度、适当增大浓度、增大接触面、搅拌等。
（2）辉铜矿中含有
、
和
，加入
和
后，
，
，
和硫酸
不发生反应，滤渣Ⅰ中的主要成分
、
。
（3）加入
调节
，可以使
完全沉淀
，根据表中的数据，
完全沉淀，
≤3.7，
开
始沉淀
＜5.6，调节
的范围为：3.7～5.6(或3.7≤pH＜5.6)。加入
调节
=5，
，
，溶液中
的浓度为
。
（4）向溶液中加入
除去
，生成
沉淀，发生反应的方程式：
；
（5）气体在溶液中的溶解度随着温度的升高而降低，故可以将溶液加热。
15
