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考点巩固卷12 水溶液中的离子反应与平衡（二）
考点03 盐类的水解
（限时：30 min）
考法01 盐类的水解原理及其规律
考法02 盐类水解的影响因素
考法03 盐类水解的应用
考法04 溶液中“粒子” 浓度的关系
考法05 水溶液中图像分析
考法06 水解常数与K W、K a(K b)的关系
考点04 沉淀溶解平衡
（限时：25 min）
考法01 沉淀溶解平衡及其影响因素
考法02 沉淀溶解平衡的应用
考法03 溶度积常数及其应用
考法04 沉淀溶解平衡图像分析
考点05 工业流程题解题策略
（限时：20 min）
考法 工业流程题解题策略
考点03 盐类的水解
考法01 盐类的水解原理及其规律
1．下列关于盐溶液酸碱性的说法错误的是（ ）
A．某些盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH 4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H
+)>c(OH
−)
C．在CH 3COONa溶液中，由水电离出的c(H
+)≠c(OH
−)
D．水电离出来的H
+或OH
−与盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，使盐溶液呈碱性或酸性
2．A
+、B
+、C
−、D
−四种离子两两组成四种可溶性盐，其中AC和BD盐溶液的pH =7,BC盐溶液的
pH >7,则下列说法不正确的是（ ）
A．AD盐溶液的pH <7
B．在AC盐溶液中存在：c( A
+)+c ( AOH )=c(C
−)+c (HC)
C．碱的电离程度一定是AOH >BOH
D．酸的电离程度一定是HD> HC
3．（23-24·广东广州·期末）25℃，0.1mol/LNH4Cl 溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的
是
1
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A．图中M 表示
B．NH4Cl 溶液
C．NH4Cl 溶液中：
D．NH4Cl 溶液中：
4． （24-25 高三上·北京房山·开学考试）将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所
示，I、II 中均有沉淀产生。
已知：FeCO3是白色难溶于水的固体。
下列说法不正确的是
A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+2c(CO
)+c(OH-)
B．I 中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCO3
C．II 比I 中先出现沉淀
D．I 和II 中加入FeSO4溶液后，pH 均降低
5．常温下，5 种0.1
的盐溶液pH 如图所示。
2
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下列叙述正确的是
A．常温下，
的数量级为
B．等体积的
溶液和NaClO 溶液，
溶液中的总离子数目更多
C．
溶液中
D．
溶液中存在：
考法02 盐类水解的影响因素
6.已知①中盛有一定量的Na2CO3溶液，根据如图所示的实验过程进行实验。下列说法不正确的是（ ）
A．②中溶液为红色
B．③中发生反应的离子方程式为CO3
2−+Ca
2+
CaCO3↓
C．加入过量稀盐酸后，④中观察到溶液红色褪去，沉淀溶解并产生大量气泡
D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有2 种
7.（23-24 高三上·天津河西·期末）25℃下，
溶液的pH 随其浓度的变化关系如图所示。下列说法不
正确的是
A．
溶液中
3
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B．在水中
的
C．
的水解程度随其浓度增大而减小
D．
时，溶液中
8．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol·L－1 FeCl3溶
液、50 mL 对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1 滴1 mol·L－1 HCl 溶液、1 滴1 mol·L－1 NaOH 溶液，
测得溶液pH 随时间变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．依据M 点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应
B．对照组溶液X 的组成可能是0.003 mol·L－1 KCl 溶液
C．依据曲线c 和d 说明Fe3＋水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
9．已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，溶液中存在可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O
[FeCl4(H2O)2]－，下列实验
所得结论不正确的是( )
①
②
③
④
加热前溶液为浅黄色，
加热后颜色变深
加热前溶液接近无色，
加热后溶液颜色无明显
变化
加入NaCl 后，溶液立即
变为黄色，加热后溶液
颜色变深
加热前溶液为黄色，加
热后溶液颜色变深
注：加热为微热，忽略体积变化。
A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3
B．实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，加热，可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O
[FeCl4(H2O)2]－正向移动
D．实验④中，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3＋水解平衡正向移动
10．(2024·山东师大附中检测)为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计了如下实验方案：
实验
c(NH4Cl)/
温度
待测物
实验
4
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序号
(mol/L)
/ ℃
理量
目的
Ⅰ
0.5
30
x
—
Ⅱ
1.5
ⅰ
y
探究浓度对氯化
铵水解平衡的影
响
Ⅲ
0.5
35
z
ⅱ
Ⅳ
2.0
40
m
探究温度、浓度
同时对氯化铵水
解平衡的影响
限选药品和仪器：恒温水浴、pH 计、烧杯、0.1 mol/L 硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl 溶液。
(1)实验中，“待测物理量”是_____________________________。
(2)ⅰ＝________； ⅱ：________________。
(3)上述表格中，y________(填“>”“<”或“＝”)m。
考法03 盐类水解的应用
11． 下列事实与盐的水解有关的是（ ）
①热的纯碱溶液去油污效果好
②制备TiO2纳米粉：TiCl4+(x +2) H 2O
TiO2⋅x H 2O↓+ 4 HCl
③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸
④实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al (OH )3固体
⑥铁在潮湿的环境下生锈
A．①②③⑤
B．②③④
C．①②⑥
D．全部
12．下列是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量
Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是 ( )
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
完全沉淀时的pH
7.7
4.5
6.5
A．H2O2、ZnO
B．氨水
C．KMnO4、ZnCO3
D．NaOH 溶液
13．（23-24 高三上·北京大兴·期末）常温下，NH4Cl 溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c(NH4
+) ： c(Cl-)
= 1：1，下列采取的措施正确的是
A．加入适量的NaCl 固体
B．加入适量的盐酸，抑制NH 水解
C．加入适量的氨水，使溶液的pH 等于7
D．加入适量的NaOH 固体，使溶液的pH 等于7
14． （2024·吉林·三模）二氧化锗常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料。某大型化工厂提纯二
5
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氧化锗废料(主要含GeO2、AS2O3)的工艺如图，下列有关说法正确的是
已知：①GeO2与碱反应生成Na2GeO3；AS2O3与碱反应生成NaASO2；
GeCl
②
4的熔点−49.5℃，沸点为85℃，极易发生水解
A．Ge 在周期表中位于第四周期第ⅥA 族
B．“氧化”时，离子反应为ASO +H2O2+2OH-=ASO
+2H2O
C．“操作1”是蒸馏，“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯
D．“操作1”加入的盐酸为7mol/L，若改成1mol/L 可节省原料同时不影响产率
15．某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，正常人体血液中主要含有H2CO3和形成的缓冲溶
液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH 基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：
项目名称
结果浓度
参考范围
正常
人
代谢性酸中毒病人
CO2分压/mmHg
40
50
35～45
24.2
19
23.3～24.8
血液酸碱度(pH)
7.40
7.21
7.35～7.45
回答下列问题：
(1)37℃时HCO3
-的水解常数
，
，已知某同学血浆中
，写出人
体血液中存在的水解平衡方程式 ；请判断该同学血液的pH 是否正常 。(填“是”或“否”)
(2)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO2会 (选填“增加”或“减少”)。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法 。(选填字母)
A．口服0.9% KCl 溶液 B．口服5%葡萄糖溶液
C．静脉注射5%
溶液 D．静脉注射0.9% NaCl 溶液
6
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考法04 溶液中“粒子” 浓度的关系
16．在25 ℃时，在物质的量浓度均为0.1 mol⋅L
−1的(NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3、(NH 4)2 Fe(SO4)2的
三种溶液中，测得c(NH 4
+)分别为a、b、c（单位：mol⋅L
−1）。下列判断正确的是（ ）
A．a=b=c
B．a>b>c
C．a>c>b
D．c>a>b
17．常温下，下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是 （ ）
A．0.1 mol⋅L
−1 Na2CO3溶液中，加水稀释，
c(HCO3
−)
c(CO3
2−)
减小
B．pH =7的NH 3⋅H 2O和NH 4Cl的混合溶液中：c(Cl
−)>c(NH 4
+)
C．0.1 mol⋅L
−1的Al2(SO4)3溶液中：c(SO4
2−)>c( Al
3+)>c(H
+)>c(OH
−)
D
．
pH =2的
CH 3COOH溶
液
和
pH =12的
NaOH溶
液
等
体
积
混
合
：
c(Na
+)=c(CH 3COO
−)+c(CH 3COOH )
18．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．Na2S 溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．NaHC2O4溶液(pH<7)：c(Na＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)
D．CH3COONa 和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
19．（2023·云南·二模）常温下，向10mL0.1mol·L-1丙烯酸(CH2=CHCOOH)溶液中滴加pH=13 的NaOH 溶
液，溶液的酸度(AG)与NaOH 溶液体积(V)的关系如图所示。已知：AG=lg
。若忽略溶液混合时的
体积变化，下列说法正确的是
A．b 点对应的溶液中：c(Na+)=2c(CH2=CHCOO-)+2c(CH2=CHCOOH)
B．c 点对应的溶液中：c(Na+)>c(CH2=CHCOO-)>c(H+)>c(CH2=CHCOOH)>c(OH-)
C．d 点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH2=CHCOO-)+2c(CH2=CHCOOH)
D．若AG=0 时V=x，则丙烯酸的电离常数为Ka=
×10-7
20．25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
7
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弱电解质
电离平衡常
数
下列说法正确的是
A．等浓度的CH3COONa 和NaCN 混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CN-)
B．在NaCN 溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为：
C．等浓度的NaNO2和HNO2混合溶液中：
D．向0.1 mol/L 的HCN 溶液中通入HCl 气体至pH=4，则HCN 的电离度为0.049％
考法05 水溶液中图像分析
21．（24-25 高三上·湖南·开学考试）室温下，向
和
的混合液中滴加
溶液，溶液中
[
、
或
]与
的关系如图所示。
已知：
，
，
表示醋酸根离子。
下列叙述错误的是
A．线
代表
与
的关系
B．常温下，
的
为
C．
的
为
D．
点对应体系中
22 ．（2024· 湖南常德模拟）25 ℃下，将KOH溶液滴入甲酸溶液中，测得混合溶液中的
p(HCOO
−)=−lg c(HCOO
−)与p[
c(H
+)
c (HCOOH ) ]=−lg
c(H
+)
c (HCOOH )的变化关系如图所示。下列叙述
8
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错误的是（ ）
A．25 ℃时K a(HCOOH )=10
−3.75
B．滴加KOH溶液过程中，
c(HCOO
−)
c (HCOOH )⋅c(OH
−)
始终不变
C．溶液中K
+浓度：c (q)<c ( p)
D．m点溶液中c(K
+)=c(OH
−)−10
−14 mol
2⋅L
−2
c(OH
−)
+10
−3.75 mol⋅L
−1
23．(2024·福建厦门二模)常温下，向0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液中以恒定的速率滴加稀盐酸，测得溶液pH
随时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A．溶液中水的电离程度：A>H>D>G
B．B 点对应的溶液满足关系：c＋c＝c＋c＋2c
C．CD 段主要发生的反应为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
D．H 点对应的溶液满足关系：c＋c＝c＋c
24．（23-24 高三上·辽宁大连·期末）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有类似于NH3的性质。25℃时，向0.01mol/L
乙二胺溶液中通入HCl 气体，所得溶液(忽略溶液体积的变化)的pH 与体系中含N 微粒浓度的对数值(
)、反应物的物质的量之比
关系如下图所示。下列有关说法正确的是
9
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A．图中曲线Y 表示
B．P3所示溶液：
C．P4所示溶液：
D．图中M 点对应的
25．（23-24 高三上·四川雅安·期中）向氨水中通入
，溶液中
、
、
的物质的量分数
随pH 的变化如图。下列有关分析不合理的是
A．
B．曲线b 代表
，曲线c 代表
C．
时，
D．
时，
考法06 水解常数与K W、K a(K b)的关系
26．（23-24 高三上·天津·期末）常温下
的电离常数
，
。下列说法错误
的是
A．对
溶液升温，溶液的pH 变小
B．
溶液中：
10
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C．向
溶液中加入少量
固体，则
变大
D．
溶液呈碱性
27．已知：25 ℃时，NaCN溶液中CN
−的水解常数K h= c (HCN )⋅c(OH
−)
c(CN
−)
≈c
2(OH
−)
c0(NaCN ) [c0(NaCN )
是NaCN溶液的起始浓度］。25 ℃时，不断加水稀释1 mol⋅L
−1的NaCN溶液，测得NaCN溶液浓度
的对数值[lg c (NaCN )]与2 pOH [ pOH =−lg c(OH
−)]的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．25 ℃时，NaCN的K h的数量级为10
−5
B．其他条件不变，升高温度，可使a点变到b点
C．25 ℃时，向a点对应溶液中加入固体NaCN，CN
−的水解程度减小
D．水的电离程度：a点小于c点
28．一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.100 0 mol·L－1 KOH 溶液吸收CO2，若通入CO2所
引起的溶液体积变化和H2O 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c 总＝c（H2CO3）＋c（HCO）＋c
（CO）。已知：H2CO3电离常数Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11；Ksp（CaCO3）＝3×10－9、Ksp[Ca（OH）2]
＝5.0×10－6。下列说法正确的是（ ）
A．若“吸收”后c 总＝0.05 mol·L－1，则溶液中存在：c（K＋）＝c（CO）＋c（HCO）＋c（H2CO3）
B．“吸收”后所得溶液中一定存在：c（K＋）＋c（H＋）＝
c（CO）＋c（HCO）＋c（OH－）
C．若“吸收”后溶液pH＝11，则溶液中存在：c（CO）＞c（HCO）
D．“转化”后过滤，所得滤液中存在：＝6.0×10－4
29．（2024·江西·高考真题）废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH 水溶液
中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ 与pH 的关系如图。下列说法正确的是
11
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已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性；δ(MnOH+)=
；
A．曲线z 为δ(MnOH+)
B．O 点，
C．P 点，c(Mn2+)＜c(K+)
D．Q 点，c(
)=2c(MnOH+)+2c(
)
30．(1)NH4HCO3溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：常温下NH3·H2O 的Kb＝1.8×10－
5，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11)。
(2)已知：常温下NH3·H2O
NH＋OH－ Kb＝1.8×10－5
H2Y
H＋＋HY－ Ka1＝5.4×10－2
HY－
H＋＋Y2－ Ka2＝5.4×10－5
则(NH4)2Y 溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。
(3)NO2尾气常用NaOH 溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO 的水解常数Kh＝2×10－11，常温下，某
NaNO2和HNO2混合溶液的pH 为5，则混合溶液中c(NO)和c(HNO2)的比值为________。
考点04 沉淀溶解平衡
考法01 沉淀溶解平衡及其影响因素
1．下列有关AgCl 的沉淀－溶解平衡的说法中，正确的是
A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+)
B．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－
C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大
D．在有AgCl 沉淀生成的溶液中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀溶解的量不变
2． 已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝a。取过量BaSO4溶于蒸馏水，过滤得到滤液R 溶液。下列有关说法正确
的是( )
A．R 溶液中c(Ba2＋)＝a mol·L－1
B．常温下，向R 溶液中加入少量Na2SO4固体，产生白色沉淀
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C．常温下，向R 溶液中加入少量BaCl2固体，Ksp(BaSO4)增大
D．向R 溶液中加水，c(Ba2＋)、c(SO)均增大
3．(2024·福建三明模拟)25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋
2OH－(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是( )
A．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大
B．若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C．若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动
D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大
4．（23-24·河北石家庄·期末）某温度时：AgCl 悬浊液中存在：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡，
其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．加入AgNO3，可以使溶液由c 点变到a 点
B．用NaCl 溶液代替蒸馏水洗涤AgCl 沉淀，可以减少沉淀的损失
C．b 点对应溶液中没有AgCl 沉淀生成
D．Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，说明溶解度：AgCl>AgBr
5．有关
的沉淀溶解平衡，下列说法中错误的是
A．
饱和溶液中
B．用
溶液代替蒸馏水洗涤
沉淀，可以减少沉淀的损失
C．向
悬浊液中加少量水，
一定减小
D．
，
，说明溶解度：
考法02 沉淀溶解平衡的应用
6． 往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是(
)
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)减小
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
13
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D．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq)
7．（2024·福建福州期末）为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正
确的是（ ）
A．试管①中浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)⇌ 2 Ag
+(aq)+CrO4
2−(aq)
B．试管②中溶液变澄清的原因：AgOH +2 NH 3⋅H 2O
[ Ag(NH 3)2]OH +2 H 2O
C．试管③中颜色变化说明有AgCl生成
D．该实验可以证明Ag2CrO4沉淀可以转化为AgCl沉淀
8．往锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的
是 ( )
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)减小
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)
CaCO3(s)＋SO(aq)
9．下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%
的Na2SO4溶液解毒 ③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成 ④BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以 ⑤泡
沫灭火器灭火原理
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．①②③④⑤
10．
作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(
，含有少量Si、Fe、Ni、Al
等元素)制备
的流程如下：
已知：
，
，
，
。
14
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下列说法中错误的是
A．加入少量
的作用是将
氧化为
，用
替代
效果更佳
B．溶矿反应完成后，反应器中溶液
，此时
C．加入少量BaS 溶液除去
，生成的沉淀有
、NiS
D．煅烧窑中，反应的化学方程式为
考法03 溶度积常数及其应用
11．在25 ℃时，FeS 的Ksp＝6.3×10－18，CuS 的Ksp＝1.3×10－36，ZnS 的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正
确的是( )
A．饱和CuS 溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1
B．25 ℃时，FeS 的溶解度大于CuS 的溶解度
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS 沉淀生成
D．向饱和ZnS 溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS 的Ksp变大
12．已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
化学式
Zn(OH)2
ZnS
AgCl
Ag2S
MgCO3
Mg(OH)2
溶度积
5×10－17
2.5×10－22
1.8×10－10
6.3×10－50
6.8×
10－6
1.8×
10－11
根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是( )
A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S
B．MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2＋CO2↑
C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
13．（24-25 高三上·内蒙古·开学考试）锌焙砂(主要含
、
，还含有少量
、
等)可用于
湿法制锌，其流程如图所示。下列说法正确的是
A．Fe、Cu、Zn 三种元素基态原子的未成对电子数：Zn>Cu>Fe
B．“净化”时的反应温度越高越好
C．“电解”时，既可用石墨作阳极又可用铜棒作阳极
D．可用
除去溶液中的
的依据是
14．（24-25 高三上·北京·开学考试）根据已有知识，结合给出信息，判断以下化学用语表达式不正确的是
15
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信息：
、
A．
在水中的电离：
B．向
溶液中加入少量氯水：
C．
固体悬浊液中存在平衡：
D．
与
溶液可发生反应：
15．牙齿表面由一层坚硬的组成为
的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有
机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙育中添加
均可增强护齿效果。下列说法正确的是
已知：
物质
或
A．
溶解
的离子方程式为：
B．口腔环境酸性增强，会使
的
增大，导致牙齿溶解腐蚀
C．当
时，
可与
反应转化为
D．向牙膏中添加
均可增强护齿效果，是因为它们可消耗
考法04 沉淀溶解平衡图像分析
16．某温度下，K sp(CaSO4)=9×10
−6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（
）
16
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A．在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c(Ca
2+)与c(SO4
2−)一定相等
B．d点溶液通过蒸发可以变到c点
C．a点对应的K sp等于c点对应的K sp
D．b点溶液中会有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4
2−)一定等于3×10
−3 mol⋅L
−1
17．某温度时，CuS、MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．a 点对应的Ksp大于b 点对应的Ksp
B．向CuSO4溶液中加入MnS 发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)
C．在含有CuS 和MnS 固体的溶液中，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝(2×10－23) 1∶
D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
18．（2024·湖南长沙期中）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（
）
A．363 K时，K sp(SrSO4)随c(SO4
2−)的增大而增大
B．三个不同温度中，363 K时K sp(SrSO4)最小
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
17
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D．313 K时，图中a点对应的溶液导电能力比1 mol⋅L
−1的H 2SO4溶液导电能力强
19．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．图中T1＞T2
B．图中各点对应的Ksp 的关系为Ksp(m)= Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)
C．向m 点的溶液中加入少量K2S 固体，溶液中Cd2+浓度降低
D．温度升高时，q 点饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动
20．（23-24 高三上·河北邢台·期末）25℃时，用
溶液分别滴定含有
、
、
三种物质
的溶液，pM［p 表示负对数，M 表示
、
、
］随
的变化关系如图所
示。当化学平衡常数
时，认为该反应不能进行。下列说法正确的是
A．
B．
的电离常数
C．溶液
时，
溶液中离子浓度：
D．
溶液能溶解
固体
考点05 工业流程题解题策略
考法 工业流程题解题策略
1．(2024·山东师范大学附中模拟)实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备
ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
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下列说法正确的是( )
A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为＋7 价
B．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO
C．调节pH 时试剂X 可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D．沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCO===ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O
2．（2024·河北·一模）“分铜液净化渣”主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，回收工艺流
程如图所示。
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b 含有
、
。
②“酸浸”时，浸渣中含锑元素生成难溶
；
极易水解。
③常温下，
的各级电离常数为
、
、
。
下列说法不正确的是
A．“碱浸”时，
与
反应的离子方程式为
B．滤液c 中
元素主要存在形式为
C．“氯盐酸浸”时，通入
的目的是将
还原为
D．“水解”时，生成
的化学方程式为
3．（24-25 高三上·北京·开学考试）稀土是国家的战略资源之一、以下是一种以独居石(主要成分为
，含有
、
和少量镭(Ra)杂质)为原料制备
的工艺流程图。
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已知：i．
，
，
ii．镭为第
A 族元素
回答下列问题：
(1)关于独居石的热分解，以下说法正确的是 (填标号)。
a．降低压强，分解速率增大 b．降低温度，分解速率降低
c．反应时间越长，分解速率越大 d．提高搅拌速度，分解速率降低
(2)
中铀元素的化合价为 ，热分解阶段
生成
的化学反应方程式为
。
(3)溶解阶段，将溶液pH 先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。
①盐酸溶解
的离子方程式为 。
②当溶液
时，
，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。
(4)以
为载体形成共沉淀，目的是去除杂质 。
4．利用软锰矿(主要成分是
，其中还含有少量
、Fe、MgO、CaO、
)生产高纯硫酸锰晶体
的一种工艺流程如下：
已知：
，
，
，
；
(1)“酸浸”浸出液中检测到存在Fe3+，此过程中铁屑与软锰矿反应的离子方程式为 。“滤渣1”
的主要成分为 (填化学式)。
(2)“除镍”时，使用MnS 作为沉淀剂的原因是 。
(3)加入MnF2使Ca2+、Mg2+的浓度均不高于10-6mol/L，此时溶液中C(F-)至少为 mol/L。
(4)硫酸锰的溶解度随温度变化关系如图所示。从“除Ca2+、Mg2+”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是
。
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5．（24-25 高三上·河南·开学考试）以黄铁矿(主要成分是
，含少量
)和软锰矿(主要成分是
，含少量
、
)为原料制备
的工艺流程如下。
已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
金属离子
开始沉淀时(
)的pH
8.1
7.5
2.2
3.7
沉淀完全时(
)的pH
9.6
9.0
3.2
4.7
回答下列问题：
(1)滤渣中有S 和 ；“酸浸”得到的滤液中含有
、
，则该过程中主要反应的离子方程式是
。
(2)若“调pH”后的溶液中Mn2+浓度为0.01mol/L，则调pH"应控制的pH 范围是 。
(3)“沉锰”时的离子反应方程式是 。
(4)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。从过滤所得的滤液中获得较高
纯度
的操作是控制温度在80~90℃之间蒸发结晶， ，使固体
与溶液分
离， 、真空干燥。
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