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专题突破卷11 水溶液中的离子反应与平衡（一）
考点01 电离平衡
考点02 水的电离和溶液的酸碱性
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题（本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．)证据推理是化学学科核心素养的思维核心。室温下，下列实验事实不能证明CH3COOH 是弱电解质的
是( )
A．用CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗
B．测得0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液的pH＝2.1
C．等pH 等体积的硫酸、CH3COOH 溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气较多
D．pH＝1 的CH3COOH 溶液稀释至1000 倍，测得pH<4
2．下列关于水的说法正确的是( )
A．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键
B．酸雨是指pH<7.0 的天然降水
C．常温下水的pH＝7.0，显中性，50 ℃时，pH＝6.6，显酸性
D．重水分子由氘原子和氧原子构成
3．已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3＋NH3
NH＋NH，NH 的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，
则下列说法中正确的是( )
A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17
B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小
D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)<c(NH)
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离出的
的溶液中：
、
、
、
B．常温下，
的溶液中：
、
、
、
C．中性溶液中：
、
、
、
D．与Fe 反应能生成
的溶液：
、
、
、
5．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
1
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A．水的离子积常数关系为K W (B)> K W ( A)> K W (C)> K W (D)
B．向水中加入醋酸钠固体，可从C 点到D 点
C．B 点对应的温度下，pH = 4的稀硫酸与pH =10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH =7
D．升高温度可实现由C 点到D 点
6．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其它能与I-发生反应的氧化性杂
质，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，
。取mg 试样加水溶解，加入过量KI 固体反应，用
0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如所示。下列说法正确的是
A．试样在甲中溶解，滴定管选乙
B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，立刻进行读数
C．丁图中，滴定前滴定管的读数为(a- 1.00) mL
D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小
7．某同学进行如下实验：
已知：在实验温度下，
的电离平衡常数：
，
；
的电离平衡常数：
，
。
下列说法不正确的是
A．饱和
溶液可以除去
中的
B．依据
可推知，向
溶液中加入
，不能生成
或
2
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C．过程Ⅰ所得溶液中存在
D．过程Ⅱ所得溶液中存在
8．常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液的pH 随通入的SO2气体体积的变化如图所示，该溶液可能
是( )
A．氯水 B．氨水 C．氢硫酸 D．食盐水
9．已知：在100 ℃时，水的离子积K W =1×10
−12。下列说法正确的是（ ）
A．0.05 mol/L H 2SO4溶液的pH =1
B．0.001 mol/L NaOH溶液的pH =11
C．0.005 mol/L H 2SO4溶液与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为5，溶液显酸性
D．完全中和50 mL pH =3的H 2SO4溶液，需要50 mL pH=11的NaOH溶液
10．可逆反应有一定的反应限度，平衡常数的大小能反映化学反应进行的程度。为测定可逆反应
的平衡常数K，实验步骤如下。
I．一定温度下，将0.01mol/L
溶液与0.04mol/L
溶液等体积混合。
Ⅱ.待实验I 中反应达到平衡状态时，取V mL 上层清液，用
标准溶液进行滴定，达到终点
时，消耗
标准溶液
。
已知：
下列操作使测定的K 值偏小的是
A．取实验Ⅰ的浊液测定
B．滴定过程中振荡剧烈，有待测液溅出
C．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡
D．达到终点时最后半滴标准液用蒸馏水冲入锥形瓶
11．在25 ℃时，将pH＝13 的强碱与pH＝2 的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体
积比为( )
A．9 1
∶
B．1 11
∶
C．1 9
∶
D．11 1∶
12．某温度下，水中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。pOH＝－lg c(OH－)。下列说法不正确的是( )
3
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A．b 点温度高于25 ℃
B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小
C．仅升高温度，可从b 点变为a 点
D．b 点所处温度下，0.1 mol·L－1 KOH 溶液的pH＝13
13．已知：
苯酚
下列实验中，因通入
的量不同而产物不同的是
A．向
溶液中通入
B．向
溶液中通入
C．向
溶液中通入
D．向苯酚钠溶液中通入
14．常温下，将
相同、体积均为
的
溶液和
(一元弱碱)溶液分别加水稀释至
随
的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示
溶液
B．未稀释前，
C．a，c 两点溶液的离子总浓度相同
D．加水稀释过程中，
逐渐增大
15．已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的pKa 与溶液的pH 的关系如下图，
4
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该温度下向初始pH＝6 的含磷废水中加入CaCl2可以得到Ca53OH 沉淀而实现废水除磷。下列叙述错误的是
( )
A．该温度下，磷酸的Ka2＝10－7.21
B．若逐渐增大该废水的pH，溶液中c 将随之不断增大
C．pH＝6 的该废水中离子浓度存在关系：c>c>c
D．该废水除磷的离子反应有：3H2PO＋5Ca2＋＋H2O===Ca53OH↓＋7H＋
二、非选择题（本题包括4 小题，共55 分）
16．（12 分）类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
(1)现有常温下pH=2 的盐酸(甲)、pH=2 的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3∙H2O(丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是 (填字母)。
A．
B．
C．
D．
②常温下，取甲、乙各1mL 分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙 甲(填“>”“<”或“=”)。
(2)①某温度时，测得0.01mol/LNaOH 溶液pH 为11，则该温度 25℃。(填“>”“<”或“=”)
②相同条件下，取等体积、等pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH3∙H2O 三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它
们恰好中和，用去酸的体积分别为
、
、
，则三者的大小关系为 。
(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：
弱电解质
H2SO3
H2CO3
HClO
NH3∙H2O
电离平衡常
数
①将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol∙L-1时，溶液中的
= 。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。
A．
、
B．
、
C．
、
D．
、
17．（17 分）现有常温下的六份溶液：
0.01 mol·L
①
－1 CH3COOH 溶液；
0.01 mol·L
②
－1 HCl 溶液；
pH
③
＝12 的氨水；
pH
④
＝12 的NaOH 溶液；
0.01 mol·L
⑤
－1 CH3COOH 溶液与pH＝12 的氨水等体积混合后所得溶液；
0.01 mol·L
⑥
－1 HCl 溶液与pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合后所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液分别呈________性、________性。
5
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(2)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
(3)若②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②________
(
③填“>”“<”或“＝”)。
(4)将六份溶液稀释相同的倍数后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________
(
⑥填“>”“<”或
“＝”)。
(5)将①④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填字母)。
A．酸性 B．碱性 C．中性
18．（12 分）Ⅰ.25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
名称
醋酸
氢氟酸
草酸
化学式
CH3COOH
HF
H2C2O4
电离平
衡常数
1.8×10－5
3.5×10－4
Ka1＝5.9×10－2
Ka2＝6.5×10－5
(1)三种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________________(填化学式)。
(2)将pH 和体积均相同的CH3COOH 溶液和HF 溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。
①稀释前c________ 0.01 mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)。
a
②、b 两点：c________c(填“>”“＝”或“<”)。
(3) 在NaF 溶液中滴加少量的草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为
________________________________________________________________________。
Ⅱ.分别取40 mL 的0.50 mol·L－1盐酸与40 mL 的0.55 mol·L－1NaOH 溶液进行中和反应。通过测定反应过程
中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
某学生实验记录数据如下：
实验
序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
(4)近似认为0.55 mol·L－1的NaOH 溶液和0.50 mol·L－1的盐酸的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热
容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
(5)用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热数值()会________(填“偏大”“偏
小”或“无影响”)。
19．（14 分）(2024·河北衡水中学模拟)硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，易溶于水，不溶于乙醇，40～
45 ℃熔化，48 ℃分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照相底片的定影
6
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剂。
Ⅰ.制备硫代硫酸钠的一种方法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。
(1) 请选择制备SO2 的合适装置：__________( 填序号) ，对应的制备原理的化学方程式为
__________________________。
(2)将制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后，再干燥得到纯净的硫代硫酸钠晶体。干燥时温度不能超过40 ℃
的原因：_________________________。
Ⅱ.硫代硫酸钠应用：
Na2S2O3是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰，
取2 kg 咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1 L，取100
mL 稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.02 mol/L 的
Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。
(3)若配制480 mL 0.02 mol/L 的Na2S2O3溶液，需要用托盘天平称量________g Na2S2O3·5H2O 晶体。
(4)①在碱式滴定管中装入Na2S2O3溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为________(填字
母)。
②该咸菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为________ mg·kg－1(已知：2NO＋4H＋＋2I－===2NO↑＋I2＋2H2O，I2
＋2S2O===2I－＋S4O)。下列操作引起测量结果偏高的是________(填字母)。
A．配制Na2S2O3溶液时俯视容量瓶刻度线
B．称取Na2S2O3·5H2O 晶体时药品和砝码位置放反了
C．滴定终点时俯视读数
D．碱式滴定管未润洗
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