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考点巩固卷01 化学物质及其变化
考点01 物质的分类及转化
（限时：15 min）
考法01 物质的分类
考法02 物质的转化
考法03 分散系 胶体
考点02 离子反应、离子方程式
（限时：10 min）
考法01 电解质及其电离
考法02 离子反应、离子方程式的书写
考点03 离子共存、离子的检验与推断
（限时：10 min）
考法01 离子共存
考法02 离子检验与推断
考点04 氧化还原反应的基本概念和规律
（限时：20 min）
考法01 氧化还原反应的基本概念
考法02 常见氧化剂和还原剂
考法03 氧化还原反应的表示方法
考法04 氧化性和还原性
考点05 氧化还原反应方程式的配平与计算
（限时：10 min）
考法01 氧化还原反应方程式的配平
考法02 氧化还原反应方程式的计算
考点01 物质的分类及转化
考法01 物质的分类
1．(2024·河南四地市第一次质量检测)下列物质属于纯净物的是( )
A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打
【答案】D
【解析】汽油是烃类物质的混合物，A 错误；食醋是混合物，B 错误；漂白粉中含氯化钙和次氯酸钙，C
错误；小苏打为NaHCO3，为纯净物，D 正确。
2．(2024·天津八校联考)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( )
A．H2、D2、T2互为同位素
B．同素异形体：臭氧、氧气、O
C．非电解质：乙醇、二氧化碳、SO3、葡萄糖
D．化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏
【答案】C
【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，选项中各物质是分子，A 错误；同
素异形体是同种元素形成的不同单质，O 不是单质，B 错误；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不
能导电的化合物，选项中的物质都属于非电解质，C 正确；75%医用酒精属于混合物，不是化合物，D 错
1
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误。
3．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是（ ）
A. 硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐
B. 硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸
C. 福尔马林是混合物、消毒剂、蛋白质凝固剂
D. 氧化铝是两性氧化物、金属氧化物、铝的最高价氧化物
【答案】A
【解析】Na2SO4 是钠盐、硫酸盐、正盐，都是从组成上考虑的，A正确；HNO3是一元酸是从组成上考
虑的，HNO3是强酸、挥发性酸是从性质上考虑的，B不正确；福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，
用作消毒剂、蛋白质凝固剂是从性质上考虑的，C不正确；Al2O3是金属氧化物是从组成上考虑的，
Al2O3是两性氧化物是从性质上考虑的，D不正确。
4．（2024·广东华南师范大学附属中学高三高考适应性练习）中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。
下列说法正确的是
A．“何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢的硬度比纯铁的硬度小
B．“西真人醉忆仙家。飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌是由于岩层中含有
C．杭州第19 届亚运会吉祥物“琮琮”的名字源自良渚玉琮，玉琮的主要材质是铜锌合金
D．明荷花纹玉壶的雕刻过程中发生了化学变化
【答案】B
【解析】合金的硬度比成分金属的硬度大，钢的硬度比纯铁的硬度大，A 项错误；
呈红棕色，故丹霞
地貌是由于岩层中含有
，B 项正确；玉琮属于无机非金属材料，它的主要材质不是铜锌合金，C 项错
误；明荷花纹玉壶的雕刻过程中仅物质形态发生了变化，未发生化学反应，D 项错误。
5．(2024·重庆二调)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
B．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
C．Fe2O3属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料
D．Fe 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
【答案】D
【解析】NH4HCO3用作氮肥是因为含有氮元素，A 错误；Al2O3具有很高的熔点，可用于制造耐火材料，
与硬度大无关，B 错误；Fe2O3呈红色，可用作红色颜料，与它是碱性氧化物无关，C 错误；Fe 具有还原
性，可用作抗氧化剂，D 正确。
考法02 物质的转化
6．（2024·湘豫名校高三考前保温卷）《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者，名鸡屎矾（碱式碳酸
铜或碱式硫酸铜），不入药用，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒（含醋酸溶液）中，涂铁皆作铜色。外虽铜
色，内质不变。”下列说法错误的是
A．鸡屎矾投入苦酒后一定有两种铜盐生成
B．“涂铁皆作铜色”过程中发生了置换反应
C．“不入药用”与鸡屎矾是重金属盐有关
D．鸡屎矾可作冶炼铜的原料
2
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【答案】A
【解析】碱式碳酸铜投入苦酒后发生复分解反应生成醋酸铜、水和二氧化碳，碱式硫酸铜投入苦酒后发生
复分解反应生成醋酸铜、硫酸铜、水，故不一定有两种铜盐生成，A 错误；铁比铜活泼，可与铜盐溶液反
应置换出铜，则涂铁皆作铜色”过程中发生了置换反应，B 正确；鸡屎矾为碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，含
重金属离子、酸根离子，溶于胃酸生成重金属离子，故“不入药用”与鸡屎矾是重金属盐有关，C 正确；
鸡屎矾含铜元素，可作冶炼铜的原料，D 正确。
7．(2023·湖北武汉模拟)有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反
应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( )
A．物质X 是一种常见的有机化合物
B．反应②一定有盐参加反应
C．图中的所有反应均不属于置换反应
D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
【答案】C
【解析】图中已知反应如下：①CaO＋H2O===Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2 与碳酸盐反应，也可以是
Ca(OH)2与CO2反应；③CaCO3=====CaO＋CO2↑；X 可以与CaCO3相互转化，同时可以与Ca(OH)2反应，
则X 应为CO2 或Ca(HCO3)2 ，反应④为Ca(OH)2 ＋CO2===CaCO3↓＋H2O 或Ca(HCO3)2 ＋
Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O；⑤为CaCO3=====CaO＋CO2↑或CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 或CaCO3
＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2；⑥为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 或Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋CO2↑＋
H2O。X 为CO2或Ca(HCO3)2，属于无机化合物，A 错误；反应②可以是Ca(OH)2与CO2反应，CO2不属于
盐，B 错误；置换反应有化合价的变化，反应①～⑥均不属于置换反应，C 正确；CaO 加入Ca(OH)2饱和
溶液后，溶液温度升高，Ca(OH)2析出，溶液溶质质量分数减小，冷却后，Ca(OH)2重新溶解，溶液的质量
分数恢复，D 错误。
8．（2023·山东临沂期中）下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）
A. Cl2能与部分金属直接发生化合反应
B. N 2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
【答案】A
【解析】N 2 是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO，B错误；硫是一种淡黄色的难溶于水的
晶体，既有氧化性又有还原性，C错误；硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，D错误。
3
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9．（2024·天津耀华中学高三第二次模拟）五颜六色皆化学。下列化学实验中的颜色变化不是化学变化的
是
A．在无水硫酸铜粉末中滴加几滴水，白色变为蓝色
B．裂化石油气通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
C．Na2O2与水的反应液中滴入酚酞试剂，先变红后褪色
D．在无色火焰上灼烧BaCl2，火焰为黄绿色
【答案】D
【解析】在无水硫酸铜粉末中滴加几滴水，生成了
，白色变为蓝色，有新物质生成，是化学
变化，A 不符合题意；裂化石油气中存在不饱和烃，通入酸性
溶液中，溶液褪色，是化学变化，B
不符合题意；
与水的反应生成NaOH，滴入酚酞试剂溶液变红，中间产物有H2O2，具有漂白性，溶
液又褪色，是化学变化，C 不符合题意；焰色试验是物理变化，不是化学变化，D 符合题意。
10．（2024·江苏苏州高三三模）在给定条件下，下列物质转化或方程式正确的是
A．工业制漂白粉：
B．工业制
C．电解饱和食盐水：
D．
碱性溶液与
反应：
【答案】D
【解析】二氧化锰和浓硫酸反应不生成氯气，故A 项错误；
，Fe 与HCl 反应生成
FeCl2，B 项错误；工业上通过电解饱和食盐水生成烧碱，离子方程式为
，C 项错误；KClO 和KOH 混合溶液与，反应方程式为
，D 项正确。
考法03 分散系 胶体
11．(2024·吉林一调)有人设想将碳酸钙通过特殊加工方法变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十
纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙推测正确的是( )
A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清
B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子不可以透过滤纸
【答案】B
【解析】纳米碳酸钙的水溶液为胶体，澄清透明，A 错误；纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，能产生丁达
尔效应，B 正确；纳米碳酸钙只是粒子的直径发生改变，化学性质与原来的碳酸钙相同，C 错误；纳米碳
4
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酸钙的粒子直径处在胶体粒子的直径范围内，可以透过滤纸，D 错误。
12．（2024·浙江五校联盟高三5 月联考三模）实验室将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得
胶体，下
列说法不正确的是
A．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
B．
胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加入NaOH 溶液中制得
C．可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和
胶体
D．直径为80nm 的微粒不属于胶体
【答案】B
【解析】FeCl3溶液能和铜单质反应，可用于制作印刷电路板，A 正确；制取
红褐色胶体应该向煮
沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；将FeCl3加入NaOH 溶液中会生成氢氧化铁沉淀，B 错
误；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，C 正确；根据
分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质微粒直径小于1nm 的为溶液，分散质微
粒直径1nm～100nm 之间的为胶体，分散质微粒直径大于100nm 的为浊液；直径为80nm 的微粒不是分散
系，故不属于胶体，D 正确。
13．(2024·江苏苏锡常镇四市调研)化学与生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是( )
A．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
D．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污
【答案】C
【解析】“静电除尘”除去的是空气中的颗粒状污染物，“燃煤固硫”可避免二氧化硫污染，“汽车尾气
催化净化”可避免氮氧化物污染，都有助于提高空气质量，A 正确。雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现
象，B 正确。钢铁是铁碳合金，容易形成原电池，故在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐
蚀，C 错误。生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，纯碱溶液显碱性，日常生活中可用热的纯碱溶
液来除去物品表面的油污，D 正确。
14．(2024·河北张家口一中期中)向含砷废水中加入K2FeO4，铁元素会形成如图所示的Fe(OH)3胶团，在静
电吸附作用下，胶团可以除去废水中的＋3 价砷元素。下列说法正确的是( )
A．废水中的含砷微粒是带正电荷的离子
B．1 mol K2FeO4可以形成的胶团数目小于NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
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C．增大废水的pH，Fe(OH)3胶粒的吸附絮凝效能提升
D．K2FeO4可以还原废水中的含砷微粒到＋5 价
【答案】B
【解析】由图可知，吸附层中正电荷较多，在静电吸附作用下，胶团可以吸附废水中的＋3 价砷元素，则
含砷微粒是带负电荷的离子，A 错误；根据铁元素守恒并结合题图，可知1 mol K2FeO4形成的胶团数目小
于NA，B 正确；增大废水的pH，Fe(OH)3胶粒会转化为氢氧化铁沉淀，导致吸附絮凝效能下降，C 错误；
K2FeO4具有氧化性，可以氧化废水中的含砷微粒到＋5 价，D 错误。
15．取一个100 mL 小烧杯，加入40 mL 蒸馏水。
(1)将小烧杯中的水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈__________
色，停止加热，制得的分散系为__________。
(2)在制备过程中，某同学边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析一下
原因：
________________________________________________________________________。
【答案】(1)红褐 氢氧化铁胶体
(2)用玻璃棒搅拌会使Fe(OH)3胶体粒子相互碰撞，结合成更大的粒子而形成Fe(OH)3沉淀
【解析】(1)用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续
煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体。(2)制备Fe(OH)3胶体时若用玻璃棒搅
拌，会使胶体粒子碰撞形成较大的粒子，最后形成Fe(OH)3沉淀。
考点02 离子反应、离子方程式
考法01 电解质及其电离
1．下列食品添加剂不属于电解质的是（ ）
A. 二氧化硫
B. 亚硝酸钠
C. 葡萄糖酸
D. 山梨酸钾
【答案】A
【解析】亚硝酸钠属于盐，为电解质；葡萄糖酸属于有机酸，为电解质；山梨酸钾属于盐，为电解质。A
符合题意。
2．下列叙述正确的是( )
A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质
B．强酸、强碱水溶液的导电能力不一定比弱酸、弱碱水溶液的强
C．胆矾含有一定量的结晶水，所以胆矾能导电
D．在任何条件下，电解质都能完全电离
【答案】B
【解析】Cl2是非金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A 错误；溶液的导电能力与溶液中离子的
浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，与酸、碱的强弱无
关，B 正确；胆矾含有一定量的结晶水，但胆矾中的SO 和Cu2＋不能自由移动，所以胆矾不能导电，C 错
误；弱酸、弱碱溶于水时，部分电离，强酸、强碱及大多数盐溶于水时，完全电离，故电解质不一定完全
电离，D 错误。
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3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ( )
A.Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO
B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O
C.NaHS 溶液中HS－的电离：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－
D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO
【答案】D
【解析】A 项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B 项应用可逆号；C 项是HS－的水解。
4．模型认知是揭示化学本质的一种方法，下图为氯化钠固体溶于水的微观模型。下列说法正确的是（
）
A. NaCl固体中存在自由移动的Na
+、Cl
−
B. 该过程可以表示为NaCl 电解
Na
++Cl
−
C. 水合氯离子中H 2O的H最靠近Cl
−
D. NaCl溶液是电解质
【答案】C
【解析】氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，A错误；在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电
离出自由移动的钠离子和氯离子，该过程可以表示为NaCl
Na
++Cl
−，B错误；NaCl
溶液是混合物，不是电解质，D错误。
5．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应题目后面的括号中。
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(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向H2S 溶液中通入Cl2直至过量( )
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )
(4)向氨水中通入HCl 直至过量( )
(5)向NaOH 溶液中通入少量Cl2( )
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
【答案】(1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A
【解析】(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO 结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度
降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然
发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉
淀，离子浓度降低至Ca(OH)2 完全反应后，继续通入CO2，CO2 和H2O 与CaCO3 反应生成可溶性的
Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。
考法02 离子反应、离子方程式的书写
6．离子方程式CO3
2−+2 H
+
CO2↑+ H 2O中，CO3
2−代表的物质可以是（ ）
A. CaCO3
B. NH 4 HCO3
C. CuCO3
D. K 2CO3
【答案】D
【解析】CaCO3 和CuCO3 不能拆成离子的形式，A、C错误；NH 4 HCO3只能拆成NH 4
+ 和HCO3
−，不
能拆成CO3
2−，B错误；K 2CO3在水溶液中完全电离出钾离子和碳酸根离子，在离子方程式中可用CO3
2−
表示，D正确。
7．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
A.H＋＋OH－===H2O
B.2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
C.Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D.Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】H＋＋OH－===H2O 可以代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐
酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A 错误；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 代表可溶性的碳酸盐和强酸之间
的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B 错误；Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O 代表氢氧化锌和强
酸之间的反应，如氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，故C 错误；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋
Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D 正确。
8．离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O 可以表示( )
A.Ca(HCO3)2与NaOH 溶液反应
B.Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应
C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
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【答案】A
【解析】A.Ca(HCO3)2与NaOH 溶液按照物质的量比2 3∶混合，发生反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCO＋
3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，正确；B.反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋
BaCO3↓＋2H2O，错误；C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋
H2O，错误；D.NH4HCO3 与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2 ＋＋HCO＋NH＋2OH －===CaCO3↓＋
NH3·H2O＋H2O，错误。
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向FeCl3溶液中加入足量Na2S溶液：2 Fe
3++ S
2−
S↓+2 Fe
2+
B. 用足量的氨水处理硫酸工业尾气：SO2+ NH 3⋅H 2O
NH 4
++ HSO3
−
C. 氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH
−
SiO3
2−+ H 2O
D. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH )2+2 H
+
Fe
2++2 H 2O
【答案】C
【解析】S
2− 和Fe
2+ 在溶液中不能大量共存，向FeCl3 溶液中加入足量Na2S 溶液生成S 和FeS，离子
方程式为2 Fe
3++3 S
2−
S↓+2 FeS↓，故A 错误；用足量的氨水处理硫酸工业尾气
SO2 的离子方程式为SO2+2 NH 3⋅H 2O
2 NH 4
++ SO3
2−+ H 2O，故B 错误；向氢氧
化亚铁中加入足量的稀硝酸会发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H 2O，离子方程式为
NO3
−+3 Fe(OH )2+10 H
+
3 Fe
3++8 H 2O+ NO↑ ，故D 错误。
10．(2024·浙江台州期中)下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
A．乙醛与氰化氢发生加成反应：CH3CHO＋HCN―→CH3CH(OH)CN
B．单质铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋H2O＋CO2===2C6H5OH＋CO
D．Al 溶于足量的氢氧化钠溶液：2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
【答案】C
【解析】乙醛与氰化氢发生加成反应，断裂醛基中的碳氧双键，化学方程式为：CH3CHO ＋
HCN→CH3CH(OH)CN，A 正确；单质铜与稀硝酸反应，稀硝酸被还原为NO，离子方程式为：3Cu＋2NO
＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B 正确；苯酚钠溶液中通入CO2无论少量与过量，产物都为碳酸氢根，
则正确的离子方程式为：C6H5O－＋H2O＋CO2===C6H5OH＋HCO，C 错误；Al 溶于足量的氢氧化钠溶液，
可以与碱发生反应生成[Al(OH)4]－，同时放出氢气，离子方程式为：2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋
3H2↑，D 正确。
考点03 离子共存、离子的检验与推断
考法01 离子共存
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1．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、K＋、SO、HCO
B．Cu2＋、K＋、SO、NO
C．Na＋、K＋、Cl－、NO
D．Fe3＋、K＋、SO、Cl－
【答案】C
【解析】在水溶液中，Cu2＋呈蓝色、Fe3＋呈棕黄色，由溶液无色可排除B、D 两项；溶液呈酸性，说明溶
液中含有大量的H＋，HCO 能与H＋发生离子反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，排除A 项，故选C。
2．(2024·重庆调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Cl－、Al3＋、NO
B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO、Br－
C．麦芽糖溶液中：MnO、K＋、H＋、SO
D．含NH 的溶液中：SO、CO、SiO、Na＋
【答案】A
【解析】A 项，澄清透明的溶液中，Cu2＋、Cl－、Al3＋、NO 互不反应可以共存；B 项，能使酚酞变红的溶
液呈碱性，Mg2＋与HCO 均可与OH－反应，不能大量共存；C 项，麦芽糖具有还原性，酸性条件下MnO 具
有强氧化性，能发生氧化还原反应，不能共存；D 项，NH 与SiO 能发生相互促进的水解反应，不能共
存；故选A。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 加入镁粉产生H 2的溶液：Na
+、NH 4
+、I
−、NO3
−
B. 加入酚酞变红的溶液：Na
+、K
+、CO3
2−、Br
−
C. c(Ba
2+)=0.1 mol⋅L
−1的溶液：K
+、H
+、SO4
2−、Cl
−
D. 由水电离出的c(OH
−)=10
−13 mol⋅L
−1的溶液：Al
3+、Na
+、ClO
−、SO4
2−
【答案】B
【解析】加入镁粉产生H 2 的溶液呈酸性，I
−、NO3
−与H
+ 发生反应
6 I
−+2 NO3
−+8 H
+
3 I 2+2 NO↑+ 4 H 2O，不能大量共存，A项不符合题意；加入酚
酞变红的溶液呈碱性，Na
+、K
+、CO3
2−、Br
−相互间不反应，且均不与OH
− 反应，能大量共存，B项符
合题意；Ba
2+与SO4
2− 反应生成BaSO4 沉淀，不能大量共存，C项不符合题意；由水电离出的
c(OH
−)=10
−13 mol⋅L
−1 的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO
−与H
+ 不能大量共存，Al
3+与OH
− 不
能大量共存，D项不符合题意。
4．(2024·安徽合肥质检)常温下，下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、NO、CO
B．K＋、NH、MnO、SO
C．NH、HCO、Al3＋、SO
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D．K＋、Mg2＋、OH－、Cl－
【答案】A
【解析】K＋、Na＋、NO、CO 在溶液中为无色离子，且相互不反应，可以大量共存，A 项正确；含MnO
的溶液为紫色，且MnO 和SO 发生氧化还原反应而不能大量共存，B 项错误；HCO 和Al3＋发生相互促进的
水解反应而不能大量共存，C 项错误；Mg2＋和OH－反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 项错误。
5．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是( )
选项
离子
要求
A
Na＋、NO、Cl－、CH3COO－
c(Na＋)＜c(NO)
B
Fe3＋、NO、Cl－
滴入KSCN 溶液，立即出现红色沉淀
C
Na＋、HCO、Al3＋、SO
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D
NH、H＋、Al3＋、SO
滴加NaOH 溶液并加热，一开始没有气体产生
【答案】D
【解析】根据电荷守恒c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)可知，c(Na＋)>c(NO)，A 错误；Fe3＋与SCN－
发生反应生成红色络合物而不是红色沉淀，B 错误；Al3＋与HCO 能发生相互促进的水解反应而不能大量共
存，C 错误；加入的NaOH 先与H＋、Al3＋反应，后与NH 反应产生氨气，最后与生成的Al(OH)3沉淀反
应，D 正确。
考法02 离子检验与推断
6．离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或
溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是( )
A．NH：气体法
B．Br－：沉淀法
C．SO：气体法
D．Fe3＋：显色法
【答案】C
【解析】检验铵根离子，可向溶液中加入过量NaOH 溶液，加热，放出的NH3可使湿润的红色石蕊试纸变
蓝，属于气体法，A 项不符合题意；检验Br－，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有浅黄色沉淀生成，属于沉
淀法，B 项不符合题意；可先用盐酸酸化，再用BaCl2溶液检验SO，生成BaSO4白色沉淀，属于沉淀法，
C 项符合题意；使用KSCN 溶液检验Fe3＋，溶液变红，属于显色法，D 项不符合题意。
7．下列关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是( )
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO 存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 存在
【答案】B
【解析】稀盐酸中含有Cl－，对Cl－的检验有干扰，A 错；通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后
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溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B 对；SO 能与Ba(NO3)2反应生成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO
的作用下可转化为BaSO4沉淀，C 错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的
离子是CO、HCO、SO 或HSO，D 错。
8．(2024·重庆调研)某溶液中含有表中的五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1 mol·L－1，下列有关该
溶液的离子组合不正确的是( )
阳离子
Fe3＋、K＋、Al3＋、NH、Na＋、Mg2＋、H＋
阴离子
Cl－、SO、I－、CO、NO、OH－
A．Fe3＋、H＋、Cl－、I－、SO
B．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO、I－
C．Na＋、NH、K＋、Cl－、SO
D．Al3＋、NH、Cl－、SO、I－
【答案】A
【解析】Fe3＋与I－会发生氧化还原反应，不能在溶液中大量共存，A 项符合题意。
9．根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）
选
项
实验内容
结论
A 向某溶液中滴加BaCl2溶液后，产生白色沉淀，再滴加稀盐
酸，白色沉淀不溶解
该溶液中含有SO4
2−
B 向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有白色沉淀产生，后
来沉淀逐渐消失
该溶液中可能含有Al
3+
C 向某溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液后溶液显红
色
该溶液中只含有Fe
2+
D 向某无色溶液中滴加盐酸，有无色、无味的气体产生，该气
体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中含有CO3
2−
【答案】B
【解析】向某溶液中滴加BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解，产生的白色沉淀
可能是硫酸钡或氯化银，则该溶液中含有SO4
2− 或银离子，A错误；向某溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先
有白色沉淀（可能为氢氧化铝）产生，后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al
3+，B正确；向某溶液
中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液后溶液显红色，原溶液中可能含有Fe
3+，C错误；CO3
2−和HCO3
−
都能与HCl 反应生成无色、无味的CO2 气体，所以不能判断原溶液中是否含有CO3
2−，D错误。
10．某无色溶液Y 中可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH、Cl－、SO、HCO、HSO 中的几种离子，溶液中阳离
子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列说
法不正确的是( )
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A．溶液Y 中一定不存在Fe3＋、SO
B．溶液Y 中一定含有Cl－，且n(Cl－)＝0.01 mol
C．溶液Y 中肯定存在HCO、HSO、Ba2＋、NH、Cl－
D．溶液Y 中可能存在Na＋，为确定其是否存在，可取溶液1 通过焰色试验验证
【答案】B
【解析】无色溶液中一定不含Fe3＋；加入足量盐酸酸化的H2O2溶液，有沉淀和气体生成，推出原溶液中含
有Ba2＋和HSO、HCO，一定不含SO，则气体1 为CO2，沉淀为BaSO4，由题给流程图中数据及转化关系
可知，n(Ba2＋)＝n(HSO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，n(HCO)＝n(CO2)＝＝0.01 mol；向溶液1 中加入过量
Ba(OH)2溶液并加热，生成气体2，则气体2 为NH3，n(NH)＝n(NH3)＝＝0.01 mol。根据溶液呈电中性原
则，原溶液中一定含有Cl－，因为无法确定是否含有Na＋，因此n(Cl－)≥0.01 mol。根据上述分析可知，A、
C 说法正确，B 说法错误；检验Na＋需要进行焰色试验，若火焰呈黄色，说明含有Na＋，否则不含Na＋，D
说法正确。
考点04 氧化还原反应的基本概念和规律
考法01 氧化还原反应的基本概念
1．（2024·山东高三齐鲁名校联盟第七次联考）下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋
B．氯乙烷用于处理运动损伤
C．用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2
D．过氧乙酸(CH3COOOH)用于医疗器械杀菌
【答案】B
【解析】谷物发酵酿造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸
的过程，涉及氧化还原反应，A 错误；氯乙烷具有冷冻、麻醉作用，可对损伤处快速产生镇痛效果，B 正
确；用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2，发生的反应为：
，涉及氧化
还原反应，C 错误；过氧乙酸(CH3COOOH)具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括
多种病毒，用于医疗器械杀菌，D 错误。
2．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
A．碳酸钠溶液焰色试验火焰呈黄色
B．氯化铜浓溶液加水稀释溶液变蓝
C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白
D．鸡蛋清遇饱和硫酸铵溶液析出沉淀
【答案】C
【解析】焰色试验为物理变化，与氧化还原反应无关，A 错误；氯化铜浓溶液加水稀释变蓝，是因为稀释
时[CuCl4]2－＋4H2O⇌ [Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－平衡正向移动，与氧化还原反应无关，B 错误；过氧化钠放置于
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空气中逐渐变白，是因为过氧化钠和空气中的CO2、水蒸气反应生成Na2CO3、NaOH 和O2，发生了氧化还
原反应，C 正确；鸡蛋清遇饱和硫酸铵溶液析出沉淀，为蛋白质的盐析，属于物理变化，与氧化还原反应
无关，D 错误。
3．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度高达2 700 ℃，
对于该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中
反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。
4．（2024·陕西西安第一中学高三4 月二模）化学与生活、科技、环境密切相关，下列应用或事实不涉及
氧化还原反应的是
A．植物油氢化制人造奶油
B．为减少污染，将煤气化或液化
C．常温下，用铁制容器盛装浓硝酸
D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮杂质
【答案】D
【解析】植物油氢化制人造奶油过程中氢元素化合价发生改变，为氧化还原过程，A 不符合题意；将煤气
化或液化过程中存在元素化合价改变，为氧化还原反应，B 不符合题意；常温下，用铁制容器盛装浓硝
酸，是铁和浓硝酸发生钝化反应，属于氧化还原反应，C 不符合题意；明矾作为净水剂，这是因为明矾溶
于水发生水解生成氢氧化铝胶体，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D 符合题意。
5．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
D．用“84”消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
【答案】D
【解析】A.石灰乳脱除烟气中的SO2的原理为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O，反应过程中无元素的化合价
变化，没有利用氧化还原反应，故A 不符合题意；B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，电离出的铝离子发
生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，没
有利用氧化还原反应，故B 不符合题意；C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，发生的主要反应为
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C 不符合题
意；D.“84”消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消
毒的过程利用了氧化还原反应，故D 符合题意。
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考法02 常见氧化剂和还原剂
6 ．某飞船以N 2 H 4（联氨）和N 2O4为动力源，反应温度达2 700 ℃，反应的化学方程式为
2 N 2 H 4+ N 2O4 一定条件
3 N 2+ 4 H 2O。关于该反应的说法中正确的是 （ ）
A. 属于置换反应
B. N 2 H 4被还原
C. N 2 H 4是还原剂
D. N 2是氧化产物，H 2O是还原产物
【答案】C
【解析】反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A 错误；N 2 H 4中N 元素化合价升高，为还原剂，
发生氧化反应，故B 错误，C正确；题给反应中只有N 元素的化合价变化，则N 2 既是氧化产物，也是还
原产物，故D 错误。
7．水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如
图中和水相连的物质都能和水发生反应，则下列有关说法正确的是( )
A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同
C．①④⑧中，水既不是氧化剂也不是还原剂
D．⑦中水是氧化剂，②中水是还原剂
【答案】C
【解析】H2O 与Na2O、SO3、Mg3N2的反应均属于非氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A 错
误；①中 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2转移2 mol e－，⑦中2F2＋2H2O===4HF＋O2，生
成1 mol O2转移4 mol e－，B 错误；①④⑧中，水既不是氧化剂也不是还原剂，C 正确；⑦中水是还原剂，
②中水是氧化剂，D 错误。
8．已知NO、FeSO4、Fe(NO3)3、O3和Fe2(SO4)3是某氧化还原反应中所有的物质。下列叙述错误的是
（ ）
A. 被还原的元素是O和N
B. Fe2(SO4)3是氧化反应的产物
C. 当该反应转移6 mol电子时，O3的物质的量变化1 mol
D. 无论反应物以何种比例混合，反应体系中Fe和S原子个数之比一定为1:1
【答案】A
【解析】题给反应的化学方程式为2O3+3 NO+3 FeSO4
Fe(NO3)3+ Fe2(SO4)3。在
上述反应中，O3中O 元素化合价降低，得到电子被还原，Fe、N元素化合价升高，失去电子被氧化，则
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被还原的元素只有O 元素，A错误；Fe2(SO4)3是FeSO4 发生氧化反应产生的物质，因此Fe2(SO4)3 是
氧化产物，B正确；在反应中只有O3 为氧化剂，O元素化合价由0 价变为−2 价，O3的物质的量每变化
1 mol，转移6 mol 电子，C正确；发生反应时FeSO4 是反应物，因此无论O3、FeSO4、NO以何种比
例反应，消耗的反应体系中Fe、S的原子个数之比都为1:1，D正确。
9．（2024·河北石家庄普通高中学校高三毕业年级教学质量检测）亚氯酸钠（
）具有强氧化性、
受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示．已知
高浓度的
易爆炸．下列说法错误的是
A．“反应1”中
是还原产物，母液中主要成分是
B．“反应1”需要通入
稀释
，以防发生爆炸
C．“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．若还原产物均为
时，
的氧化能力是等质量
的2.5 倍
【答案】D
【解析】由题给流程可知，反应1 为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2
为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条
件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。反应1 中二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸
钠、二氧化氯和水，Cl 元素化合价由+5 价下降到+4 价，
是还原产物，母液中主要成分是
，A
正确；已知高浓度的
易爆炸，反应1”需要通入
稀释
，以防发生爆炸，B 正确；“反应2”中发
生反应的化学方程式为
，H2O2是还原剂，NaClO2是氧化剂，氧
化剂与还原剂的物质的量之比为2 1∶，C 正确；1 molCl2完全反应转化2 mole-，1 mol
完全反应转化5
mole-，所以等物质的量的
氧化能力是
的2.5 倍，D 错误。
10．（2024·浙江强基联盟高三3 月联考）利用
酸性溶液与
的反应，可以进行趣味的“碘钟实
验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理如下：①
，②
，下列说法不正确的是
A．实验现象：蓝色—无色—蓝色—无色重复出现
B．①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解
C．反应①的氧化剂是
，还原剂是
D．反应②每生成
，反应转移
电子
【答案】C
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【解析】
被
还原产生
使淀粉变蓝，振荡锥形瓶生成的
继续被
氧化回到
，溶液蓝色
褪去，反应①和②重复进行，故重复出现“蓝色—无色—蓝色—无色……”的现象，A 项正确；反应①+②
化简得：
，B 项正确；反应①中
是还原剂，
是氧化剂，C 项错误；反应②
每生成
，反应转移
电子，D 项正确。
考法03 氧化还原反应的表示方法
11．下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是( )
A．
＋2H2O
B．
＋2HNO3＋9H2O
C．
D．
＋3H2O＋KCl
【答案】A
【解析】Mn 元素的化合价由＋4 降低为＋2 价，得到2e－，Cl 元素的化合价由－1 升高为0 价，失去2×e
－，故A 正确；硝酸铵中铵根的N 元素的化合价由－3 升高为0 价，失去5×3e－，硝酸铵中硝酸根的N 元素
的化合价由＋5 降低为0，得到3×5e－，故B 错误；I 元素的化合价由0 降低为－1 价，得到2×e－，S 元素的
化合价由＋4 升高为＋6，失去2e－，不是O 元素失电子，故C 错误；氯酸钾中的Cl 元素的化合价由＋5 降
低为0 价，得到5e－，HCl 中Cl 元素的化合价由－1 升高为0 价，失去5×e－，故D 错误。
12．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是（ ）
A.
B.
C.
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D.
【答案】A
【解析】题给反应的电子转移方向和数目应为
，故
A
错误；
H 2S
失电子生成
S
，
H 2SO4
得电子生成
SO2
，电子转移方向和数目为
，故
B
错
误；题给反应的电子转移方向和数目应为
，故
C
错误；题给反应中
Cu
失去电子、
HNO3
得到电子，电子转移方向和数目为
，故
D
正
确。
13．饮用水中的NO 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO 的浓度，某饮用水研究人员指出，在
碱性条件下用铝粉将NO 还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋
2H2O。
下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A．反应中铝元素的化合价升高，被还原
B．若有10 mol 铝原子参与反应，则转移的电子总数为30
C．用双线桥表示的电子转移为：
D．可以用单线桥将电子转移表示为
【答案】C
【解析】由化学方程式可知，铝元素的化合价升高，被氧化，A 项错误；10 mol 铝原子参加反应转移电子
为10 mol× 3＝30 mol，数目为30NA，B 项错误；用双线桥法表示的电子转移如下：
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C 项正确；单线桥上应标注电子总数，并且不注明得失，D 项错误。
14．某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A.KI 溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH 溶液，D.
氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是__________。
(2) 写出①→②的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目
________________________。
(3)写出③→④的化学反应方程式______________________________________。
【答案】(1)ADBC (2)
(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
【解析】溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI 溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为
KI 溶液，②为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋
NaIO＋H2O，加入NaOH 后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH 溶液。
15．(1)湿法制备K2FeO4反应的离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，当有3
mol FeO 生成时，转移电子的物质的量为________。
(2)对于NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O 反应，生成0.5 mol N2，转移电子的物质的量为________。
【答案】(1)9 mol (2)1.5 mol
【解析】(1)反应中电子转移情况为
可知，当有3 mol FeO 生成时，转移电子的物质的量为 mol＝9 mol。
(2)此反应电子转移表示为
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故生成0.5 mol N2时转移电子0.5 mol×3＝1.5 mol。
考法04 氧化性和还原性
16．下列变化过程中，需加入具有氧化性的物质才能实现的是( )
A．Cl2→Cl－
B．I－→I2
C．SO2→SO
D．CuO→Cu
【答案】B
【解析】A 项，Cl2→Cl－发生还原反应，需加入具有还原性的物质；B 项，I－→I2发生氧化反应，需加入具
有氧化性的物质；C 项，发生的变化不是氧化还原反应；D 项，CuO→Cu 发生还原反应，需加入具有还原
性的物质。
17．下列各组物质中只具有还原性的是( )
A．F－、CO2、Na
B．Na、I－、Zn
C．Fe3＋、SO、NO
D．Fe3＋、O2、H2O2
【答案】B
【解析】Na、Zn 是金属单质，只具有还原性，I－处于碘元素的最低价态，只具有还原性。
18．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中
不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．2Br－＋4H＋＋SO===SO2↑＋Br2＋2H2O
D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－
【答案】C
【解析】根据C 项反应得出还原性：Br－>SO2，与题干的还原性强弱不吻合，所以C 项反应不能发生。
19．实验室利用Bi(OH )3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：ClO3
−+6 H
++5Cl
−
3Cl2↑+3 H 2O；
Ⅱ：Bi(OH )3+3OH
−+Cl2+ Na
+
NaBiO3↓+2Cl
−+3 H 2O；
Ⅲ：5 NaBiO3+2 Mn
2++14 H
+
2 MnO4
−+5 Bi
3++5 Na
++7 H 2O。
下列说法错误的是（ ）
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A. 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1
B. 酸性条件下的氧化性：ClO3
−>Cl2> NaBiO3> MnO4
−
C. NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3+6 H
++2Cl
−
Bi
3++Cl2↑+3 H 2O+ Na
+
D. 制得28.4 g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为1
6 mol
【答案】B
【解析】反应Ⅰ中，ClO3
−中氯元素化合价降低,发生还原反应,得到还原产物氯气，氯离子中氯元素化合价
升高,发生氧化反应,得到氧化产物氯气，根据得失电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
5:1，A正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应Ⅰ可知，酸性条件下氧化性为ClO3
−>Cl2，
由反应Ⅱ可知，在碱性条件下氧化性为Cl2> NaBiO3，由反应Ⅲ可知酸性条件下氧化性为NaBiO3> MnO4
−
，但不能说明酸性条件下氧化性为ClO3
−>Cl2> NaBiO3> MnO4
−，B错误；NaBiO3可与盐酸发生反应，反
应的离子方程式为NaBiO3+6 H
++2Cl
−
Bi
3++Cl2↑+3 H 2O+ Na
+，C正确；
28.4 g高锰酸钠的物质的量为0.2 mol，根据离子方程式可知，5
3 ClO3
−～5Cl2～5 NaBiO3～2 MnO4
−
，理论上消耗氯酸钠的物质的量为1
6 mol，D正确。
20．（2024·浙江宁波镇海中学高三5 月阶段性考试）从废旧CPU 中回收Au、Ag、Cu 的部分流程如下：
已知
，下列说法正确的是
A．酸溶时，硝酸只体现氧化性
B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离
、
C．溶金时NaCl 作用为增强硝酸的氧化性
D．向1mol
中加入过量Zn 使其完全还原为Au，需消耗2mol Zn
【答案】D
【解析】由题给流程可知，向废旧CPU 中加入硝酸溶液酸溶，将银、铜转化为银离子、铜离子，金不溶
解，过滤得到含银离子和铜离子的滤液和滤渣；向滤渣中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，将金溶解得到
HAuCl4溶液，向溶液中加入锌粉，将HAuCl4转化为金，过滤得到金。由分析可知，酸溶时，银、铜与硝
酸溶液反应生成硝酸银、硝酸铜，氮的氧化物和水，反应中氮元素部分降低被还原，硝酸表现酸性和强氧
化性，A 错误；铜离子和银离子都能与过量氨水反应生成铜氨络离子和银氨络离子，则用过量氨水无法分
离铜离子和银离子，B 错误；由分析可知，加入硝酸和氯化钠的混合溶液的目的是将金溶解得到HAuCl4溶
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液，其中氯化钠的作用是提供氯离子与金离子形成AuCl 配离子，C 错误；加入锌粉的目的是将HAuCl4转
化为金，由题意可知HAuCl4为强酸，在溶液中完全电离出的氢离子也能与锌反应，则由得失电子数目守
恒可知1mol HAuCl4完全反应时，消耗锌的物质的量为1mol×
+1mol×
=2mol，D 正确。
考点05 氧化还原反应方程式的配平与计算
考法01 氧化还原反应方程式的配平
1．神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程包含以下反
应：____FeTiO3＋____C＋____Cl2=====____TiCl4＋____FeCl3＋____CO，下列说法不正确的是( )
A．Cl2是氧化剂
B．该反应方程式中各物质的系数为2、6、7、2、2、6
C．生成1 mol TiCl4转移7 mol 电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为7 6∶
【答案】D
【解析】该反应中氯元素化合价降低，Cl2 是氧化剂，A 正确；配平该反应为2FeTiO3 ＋6C ＋
7Cl2=====2TiCl4＋2FeCl3＋6CO，B 正确；该反应中转移14e－，故生成1 mol TiCl4，转移7 mol 电子，C 正
确；Cl2为氧化剂，FeTiO3、C 均为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为7 8∶，D 错误。
2．现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN－，在碱性条件下，H2O2可将其转化为碳酸盐和一种无毒
气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是( )
A．氰化物有毒，CN－易与人体内的Fe2＋、Fe3＋络合
B．处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2
C．反应中每转移10 mol 电子生成22.4 L 无毒气体
D．用H2O2处理后的废水不可直接排放
【答案】C
【解析】人体内含有Fe3＋、Fe2＋，易与CN－络合形成络合物，A 项正确；在碱性条件下，CN－被H2O2氧
化，生成CO 和N2，反应的离子方程式为2CN－＋5H2O2＋2OH－===2CO＋N2↑＋6H2O，根据离子方程式可
知，处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2，B 项正确；气体所处状况未知，不能准确得出气体体积，C 项错
误；用H2O2处理后的废水含有碳酸盐，有较强的碱性，不可直接排放，D 项正确。
3．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O＋C2H5OH＋H＋―→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配
平)。下列叙述不正确的是( )
A．Cr2O 中Cr 元素化合价为＋6
B．氧化产物为CH3COOH
C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化
D．1 mol C2H5OH 发生上述反应转移2 mol e－
【答案】D
【解析】Cr2O 中O 元素化合价为－2，则Cr 元素化合价为＋6，A 正确；乙醇失去电子被氧化为乙酸，故
氧化产物为CH3COOH，B 正确；K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化，C 正确；乙醇中碳元素化合价为－2，乙酸中
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碳元素化合价为0，则1 mol C2H5OH 发生题述反应转移4 mol e－，D 错误。
4．(2024·湖南永州适应考)甲硅烷(SiH4)具有强还原性，将甲硅烷通入AgNO3溶液中可发生反应：SiH4＋
AgNO3＋H2O―→Ag↓＋SiO2↓＋HNO3(未配平)。下列说法错误的是( )
A．各物质的化学计量数依次为1、8、2、8、1、8
B．SiH4作还原剂，AgNO3作氧化剂
C．反应消耗32 g SiH4时，转移电子的物质的量为4 mol
D．SiO2可作为制备光导纤维和玻璃的原料
【答案】C
【解析】SiH4中H 的化合价从－1 价变为＋1，失去8 个电子，AgNO3中Ag 元素化合价从＋1 变为0，得到
1 个电子，结合得失电子守恒配平方程式可得SiH4＋8AgNO3＋2H2O===8Ag↓＋SiO2↓＋8HNO3，各物质的
化学计量数依次为1、8、2、8、1、8，A 项正确；SiH4失去电子作还原剂，AgNO3得电子作氧化剂，B 项
正确；消耗1 mol(即32 g)SiH4，转移电子的物质的量为8 mol，C 项错误；SiO2可作为制备光导纤维和玻璃
的原料，D 项正确。
5．三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合
金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶
于水。工艺流程图如图所示：
请回答下列问题：
(1)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为____________________。
(2)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合
气体的主要成分为(水除外)________________。
(3)工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH 溶液调NiCl2溶液的pH 至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性
电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。ClO－氧化
Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为
__________________________________________________________________。
【答案】(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(2)CO、CO2
(3)ClO－＋2Ni(OH)2===Cl－＋Ni2O3＋2H2O
【解析】(1)加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋
＋2H2O。(2)NiC2O4·2H2O 在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧可制得Ni2O3，Ni 元素的化合价升高，则必
有元素化合价降低，故生成CO，又生成的是混合气体，必有CO2 生成。(3)ClO－具有强氧化性，将
Ni(OH)2氧化成Ni2O3，自身被还原为Cl－，反应的离子方程式为ClO－＋2Ni(OH)2===Cl－＋Ni2O3＋2H2O。
考法02 氧化还原反应方程式的计算
6．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Pb2＋和Cr2O，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(
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)
A．3.0 mol
B．1.5 mol
C．1.0 mol
D．0.75 mol
【答案】B
【解析】1 mol Cr3＋反应可生成0.5 mol Cr2O，失去3 mol 电子，1 mol PbO2得到2 mol 电子生成Pb2＋，根据
得失电子守恒可知，1 mol Cr3＋反应失去3 mol 电子需1.5 mol PbO2。
7．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO
2+为蓝色，VO2
+为淡黄色。已知VO
2+和VO2
+能发生如下
反应：
Ⅰ.Fe
2++VO2
++2 H
+
Fe
3++VO
2++ H 2O
Ⅱ.5VO
2++ MnO4
−+ H 2O
5VO2
++ Mn
2++2 H
+
下列说法错误的是（ ）
A. 酸性条件下的氧化性：MnO4
−>VO2
+> Fe
3+
B. 反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为5:1
C. 向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色
D. 向含2 mol VO2
+的酸性溶液中滴加含1 mol FeI 2的FeI 2溶液,充分反应，转移3 mol电子
【答案】D
【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应Ⅰ可知，氧化性为VO2
+> Fe
3+，由反应Ⅱ可知，
氧化性为MnO4
−>VO2
+，故酸性条件下的氧化性为MnO4
−>VO2
+> Fe
3+，A正确；反应Ⅱ中VO
2+ 发生氧化
反应得到氧化产物VO2
+，MnO4
−发生还原反应得到还原产物Mn
2+，由离子方程式可知，氧化产物和还原产
物的物质的量之比为5:1，B正确；向VOSO4 溶液中滴加酸性KMnO4 溶液，VO
2+被高锰酸钾氧化为
VO2
+，故溶液颜色由蓝色变为淡黄色，C正确；向含2 mol VO2
+ 的酸性溶液中滴加含1 mol FeI 2 的
FeI 2 溶液，充分反应，由于还原性为I
−> Fe
2+，故2 mol I
− 完全和2 mol VO2
+ 反应过程中转移
2 mol 电子，D错误。
8．(2024·重庆万州二中三检)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的
Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2＋―→MnO2↓＋Cl－(部分反应物和产物省略、未配
平)。下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A．工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2
B．利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH 升高
C．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5 2∶
D．理论上处理含1 mol Mn2＋的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96 L
【答案】C
【解析】氯气是有毒的气体，ClO2 安全、无毒，A 项错误；反应的离子方程式为2ClO2＋5Mn2 ＋＋
6H2O===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋，故处理后溶液的pH 减小，B 项错误；该反应的氧化产物为MnO2，还原
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产物为Cl－，由B 项离子方程式可知，二者的物质的量之比为5 2∶，C 项正确；5Mn2＋～2ClO2，则处理1
mol Mn2＋，需要0.4 mol 的ClO2，但在标准状况下ClO2呈液态，D 项错误。
9．Cl2在70 ℃的NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO
与NaClO3的个数之比为4 1∶，则溶液中NaCl 与NaClO 的个数之比为( )
A．1 1 B
∶
．5 1 C
∶
．9 4 D
∶
．11 2∶
【答案】C
【解析】据题意可知，Cl2与NaOH 溶液反应，Cl2得电子被还原生成NaCl，失电子被氧化生成NaClO 和
NaClO3，假设溶液中NaClO 个数为4，则NaClO3个数为1，设生成的NaCl 个数为x，根据得失电子守恒
得：x×1×|0－(－1)|＝4×1×|0－(＋1)|＋1×1×|0－(＋5)|，所以x＝9。
10．取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原产生8 960 mL 的NO2 气体和672 mL 的
N2O4气体(都已折算为标准状况下的体积)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量
为 17.02 g。则x 等于( )
A．8.64 B．9.20 C．9.00 D．9.44
【答案】B
【解析】反应流程为
――→
x g＝17.02 g－m(OH－)，而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓硝酸得电子的物质的
量，即n(OH－)＝×1＋×2×1＝0.46 mol。所以x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g·mol－1＝9.20 g。
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