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第一章 化学物质及其变化
第4 讲 氧化还原反应的概念和规律
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核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点
考点1 氧化还原反应及相关概念★★☆☆☆
考点2 氧化还原反应基本规律★★★☆☆
（星级越高，重要程度越高）
限时训练挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯
考点1 氧化还原反应及相关概念
1.氧化还原反应
(1)本质：电子转移(得失或偏移)。
(2)特征：反应过程中有元素化合价发生变化。
2.相关概念的关系
3.电子转移的表示方法
(1)分别用双线桥法、单线桥法标出MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数目，并指
出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(2)上述反应若产生1 mol Cl2时，转移电子数目为
2 N A( 或
1.204
×
10
24 )
，被氧化的HCl 的物质的量
是
2
mol。
1
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【名师点拨】
分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价。
下列陌生物质中指定元素的化合价：
Li2NH：N-3，LiNH2：N-3，N2H4：N-2，
Na2S2O3：S+2，S2O8
2−：S+6、O-1
、
-2
，
C2O4
2−：C+3，HCN：C+2、N-3，
BH 4
−：B+3、H-1，CuH：Cu+1、H-1，
MnO(OH)：Mn+3，FePO4：Fe+3，
CrO4
2−：Cr+6，K2FeO4：Fe+6，
LiFePO4：Fe+2，CuFeS2：Fe+2。
4.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些
非金属单质及其氢化物等。如：
金属氢化物(如NaH 等)、NaBH4也是重要的还原剂。
(3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如：
其中：Fe2+、SO3
2−主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
2
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5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
分析下列四个化学反应：
A.2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
B.2HClO
2HCl+O2↑
C.4NH3+5O2
4NO+6H2O
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
其中属于区域“1”的是
D
(填字母，下同)，属于区域“2”的是
B
，属于区域“3”的是
C
，属于区域“4”的是
A
。
【小试牛刀】
1.3NF3+5H2O
9HF+2NO+HNO3，用双线桥表示该反应的电子转移： 。
其中NF3是 。
【答案】
氧化剂、还原剂
2.K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4
Cr2(SO4)3+6CO2↑+K2SO4+7H2O，用双线桥表示该反应的电子转移：
。
【答案】
3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O
NaBO2+4H2↑。
(1)氧化剂为 ，还原剂为 。
(2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目： ，
其中氧化产物与还原产物的质量比为 。
(3)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为 。
【答案】(1)H2O NaBH4
(2)
1∶1
3
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(3)0.2 mol
4.在高温条件下，碳酸锂(Li2CO3)、葡萄糖(C6H12O6)和磷酸铁(FePO4)可制备电极材料磷酸亚铁锂
(LiFePO4)，发生反应的化学方程式为12FePO4+6Li2CO3+C6H12O6
12LiFePO4+6CO↑+6CO2↑+6H2O↑。下列说法错误的是( )
A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12∶1
B.反应中LiFePO4是还原产物，CO 是氧化产物
C.生成1 mol LiFePO4时，转移2 mol 电子
D.1 mol H2O 中所含的中子总数为8NA
【答案】C
【解析】反应12FePO4+6Li2CO3+C6H12O6
12LiFePO4+6CO↑+6CO2↑+6H2O↑中铁元素化合价从+3 价降
低到+2 价，FePO4是氧化剂，葡萄糖中碳元素化合价从0 价升高到+2 价，葡萄糖是还原剂，因此氧化剂和
还原剂的物质的量之比为12∶1，A 正确；铁元素化合价从+3 价降低到+2 价，生成1 mol LiFePO4时，转
移1 mol 电子，C 错误；1 个H2O 分子中含有8 个中子，1 mol H2O 中所含的中子总数为8NA，D 正确。
5.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O
7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，则下列说法正确的是( )
A.Cu2S 既是氧化产物又是还原产物
B.5 mol FeS2发生反应，有24 mol 电子转移
C.产物中的SO4
2−有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
【答案】C
【解析】在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O
7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，CuSO4中的Cu 元素由+2 价降低到
+1 价，FeS2中的S 元素，一部分由-1 价降低到-2 价，一部分由-1 价升高到+6 价，则Cu2S 是还原产物，A
不正确；5 mol FeS2发生反应，Fe 元素价态不变，有3 mol S 由-1 价升高到+6 价，所以有21 mol 电子转移，
B 不正确；产物中，来自CuSO4的SO4
2−价态不变，FeS2中有一部分S 元素转化为SO4
2−，此部分SO4
2−是氧
化产物，C 正确；FeS2中，S 元素一部分由-1 价降低到-2 价，一部分由-1 价升高到+6 价，所以FeS2既作氧
化剂又作还原剂，D 不正确。
考点2 氧化还原反应基本规律
1.价态规律
(1)升降规律
氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
4
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(2)价态归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间
价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
【应用举例】
某同学将H2S 溶液与浓硫酸的反应表示为
(3)歧化反应规律
同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态
+低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高，
或都比反应物中该元素价态低。
如：Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O。
2.强弱规律
(1)在同一化学反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(2)越易失电子的物质(还原态)，失电子后就越难得电子(氧化态)，所以，氧化剂的氧化性越强，得电子
后生成的还原产物的还原性就越弱， 反应生成的物质就越稳定。还原剂同理。
(3)熟记常见的物质(离子)的氧化性或还原性强弱顺序
氧化性：MnO4
−(H+)>MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原性：Mn2+<Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2(SO3
2−)<S2-。
(4)影响物质氧化性或还原性强弱的因素
①本质：物质氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
②影响因素：物质还原性、氧化性的强弱还与反应环境的许多因素有关，如温度、浓度、酸碱性。一
般浓度越大，物质的氧化性或还原性越强；酸性增强时，氧化剂的氧化性增强。
【应用举例】
(1)试比较下列单质或离子的氧化性。
①Cl2、Br2、I2、S：
Cl
2>Br2>I2>S
。
②H+、Cu2+、Zn2+、Na+：
Na
+ <Zn
2+ <H
+ <Cu
2+
。
(2)试比较下列单质或离子的还原性。
①Mg、Fe、Cu、Ag：
Mg>Fe>Cu>Ag
。
②Br-、I-、S2-：
Br
- <I
- <S
2-
。
③Cl-、SO4
2−、OH-、Cu：
Cu>Cl
- >OH
- >S
O4
2− 。
3.先后规律
(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，
因为还原性：Fe2+>Br-，所以Fe2+先与Cl2反应。
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(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液
中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应。
【应用举例】
(1)向含Fe3+、H+、NO3
−的混合液中加入少量SO3
2−，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是(
)
A.2Fe3++SO3
2−+H2O
2Fe2++SO4
2−+2H+
B.2H++SO3
2−
H2O+SO2↑
C.2H++2NO3
−+3SO3
2−
3SO4
2−+2NO↑+H2O
D.2Fe3++3SO3
2−+3H2O
2Fe(OH)3↓+3SO2↑
【答案】C
【解析】三价铁离子、硝酸根离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，硝酸根离子在酸性环境下氧化
性强于三价铁离子，所以通入亚硫酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根离子剩余再与三价铁离子
反应，题干中亚硫酸根离子少量，所以只与硝酸根离子反应，离子方程式为2H++2NO3
−+3SO3
2−
3SO4
2−
+2NO↑+H2O，C 项正确。
(2)已知还原性：SO2>I->Fe2+，下列离子反应不能发生的是( )
A.SO2+2Fe3++2H2O
SO4
2−+2Fe2++4H+
B.I2+2Fe2+
2I-+2Fe3+
C.SO2+I2+2H2O
2I-+4H++SO4
2−
D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-
2Cl-+I2
【答案】B
【解析】反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能发生，故不选A；反应中
还原剂二氧化硫的还原性大于还原产物I-，符合题给条件，反应能发生，故不选C；还原性：I->Fe2+，I-先
和氯气反应，故不选D。
4.得失电子守恒规律
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
运用“得失电子守恒规律”可直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系，配平氧化还原反应方程
式(下一讲集中突破)。
【小试牛刀】
一、氧化性、还原性判断
1.有下列化学反应：
①2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
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②2F2+2H2O
4HF+O2
③Cl2+H2O
HCl+HClO
④C+H2O(g)
CO+H2
⑤CaO+H2O
Ca(OH)2
⑥2H2O
2H2↑+O2↑
分析H2O 在反应中表现出的性质，完成表格：
元素价态
表现性质
具体反应
H：+1
氧化性
①④⑥
O：-2
还原性
②⑥
二、反应产物判断
2.已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生反应：3NaClO
2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发
生类似的反应，其最终产物是( )
A.NaCl、NaClO
B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3
D.NaClO3、NaClO4
【答案】B
【解析】已知反应中氯元素的化合价由+1 变为+5 和-1。相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，则氯元
素的化合价应既有升高，也有降低，A 项中均降低，D 项中化合价均升高；B、C 两项与题意相符，但C
项中NaClO 不是最终产物。
3.在一定温度下，向KOH 溶液中通入标准状况下11.2 L 氯气，恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7 mol
KCl、0.2 mol KClO 和X。则X 是( )
A.0.1 mol KClO3
B.0.2 mol KClO3
C.0.1 mol KClO4
D.0.2 mol KClO4
【答案】A
【解析】标准状况下11.2 L 氯气的物质的量为0.5 mol，根据原子守恒可知，生成X 的物质的量为0.5
mol×2-0.7 mol-0.2 mol=0.1 mol；设X 中氯元素的化合价为n，根据得失电子守恒可得0.7 mol×1=0.2
mol×(1-0)+0.1 mol×(n-0)，解得n=+5，所以X 为KClO3，故选A。
三、反应历程中的氧化还原反应分析
4.微生物在电子供体的作用下可将Sb(+5)(存在形式为SbO3
−)还原为更易被去除的Sb(+3)，根据电子供
体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反
应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是( )
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A.在生物反应器中可以实现S 单质的循环利用
B.自养还原过程的离子方程式为3SbO3
−+S+10H+
SO4
2−+3Sb3++5H2O
C.歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
D.Sb(+3)的沉淀去除过程发生了氧化还原反应
【答案】B
【解析】在生物反应器中并没有再重新生成S 单质，不能实现S 单质的循环利用，故A 错误；根据反应机
理图可知，自养还原过程的离子方程式为3SbO3
−+S+10H+
SO4
2−+3Sb3++5H2O，故B 正确；根据反应机
理图可知，S 单质歧化生成硫酸根离子和硫化氢，正确的离子方程式为4S+4H2O
3H2S+SO4
2−+2H+，氧
化产物(SO4
2−)与还原产物(H2S)的物质的量之比为1∶3，故C 错误；Sb(+3)的沉淀去除过程中，Sb 元素和S
元素的化合价均没有发生变化，没有发生氧化还原反应，故D 错误。
四、实验情景中氧化还原反应分析
5.验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；
忽略氧气的影响)。下列说法不正确的是( )
实验①
实验②
实验③
实验④
溶液变为浅黄绿色
溶液变为黄色
溶液变为棕黄色
溶液变为蓝色
A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响
B.实验②发生反应为2Br-+Cl2
Br2+2Cl-
C.实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2
D.实验④能证明氧化性：Br2>I2
【答案】D
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【解析】实验①是将氯水加入蒸馏水将其稀释，后续实验都是在溶液中进行的，这样可以排除实验②③④
水稀释的影响，故A 正确；溶液变为黄色是因为产生溴单质，说明氯气可以将溴单质置换出来，发生的反
应为2Br-+Cl2
Br2+2Cl-，故B 正确；溶液变为棕黄色是因为产生碘单质，说明氯气可以将碘单质置换出
来，发生的反应为2I-+Cl2
I2+2Cl-，可以证明氧化性：Cl2>I2，故C 正确；②反应后的黄色溶液是含有溴
单质的溶液，但是不能排除含有氯单质，加入淀粉碘化钾溶液会变蓝，证明产生了碘单质，可能是氯气或
是溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化性：Br2>I2，故D 错误。
6.(2025·洛阳模拟)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )
A.对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-
B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C.②中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D.③中浓H2SO4被还原成SO2
【答案】A
【解析】反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②的白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单
质，而不能将氯离子氧化成氯气，说明还原性：Br->Cl-，故A 正确；反应③生成二氧化硫气体，为非氧化
还原反应，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B、D 错误；白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性：
H2SO4<HCl，故C 错误。
【真题挑战】
1.(2022·山东，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A.金(Au)：“虽被火亦未熟”
B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【解析】金(Au)：“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，体现金的稳定性，与其氧化
性无关，A 不符合题意；石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O
Ca(OH)2，反应放热，
产生大量的水汽，而CaO 由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B 不符合题意；石
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硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S
Ag2S、Fe+S
FeS、2Cu+S
Cu2S，反应中
S 作氧化剂，与其氧化性有关，C 符合题意；石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指
CaCO3+2CH3COOH
(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D 不符合题
意。
2.(2024·浙江1 月选考，4)汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO
2CO2+N2，
下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA
B.催化剂降低NO 与CO 反应的活化能
C.NO 是氧化剂，CO 是还原剂
D.N2既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【解析】N2为还原产物，CO2为氧化产物，D 错误。
3.(2024·甘肃，11)兴趣小组设计了从AgCl 中提取Ag 的实验方案，下列说法正确的是( )
A.还原性：Ag>Cu>Fe
B.按上述方案消耗1 mol Fe 可回收1 mol Ag
C.反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+
Cu2++4NH 4
+
D.溶液①中的金属离子是Fe2+
【答案】C
【解析】金属活动性越强，金属的还原性越强，还原性从强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag，A 不正确；由电子
转移守恒可知，1 mol Fe 可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu 可以置换2 mol Ag，因此，按上述方案消耗1 mol
Fe 可回收2 mol Ag，B 不正确；反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应
的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+
Cu2++4NH 4
+，C 正确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换
出铜后生成Fe2+，Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，D 不正确。
【限时训练】（限时：60 分钟）
一、(选择题1~14 题，每小题5 分，共70 分)
1.化学与中华文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A.敢请益治田，种秫多酿酒
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B.又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽
C.(汞)得火则飞，不见埃尘……将欲制之，黄芽(硫黄)为根
D.售者(锡中)杂铅太多……入醋淬八九度，铅尽化灰而去
【答案】B
【解析】酿酒过程中粮食发酵，有元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A 不符合题意；溶洞中
石笋和钟乳石的形成过程中元素的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，故B 符合题意；“将欲制
之，黄芽为根”，指金属汞可以和硫黄发生反应得到硫化汞：Hg+S
HgS，Hg 和S 的化合价发生变化，
该反应属于氧化还原反应，故C 不符合题意；铅与酸反应过程中铅元素的化合价发生变化，涉及氧化还原
反应，故D 不符合题意。
2.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A.将充满NO2的试管倒立在水中，气体由红棕色变为无色
B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色
C.将湿润的有色布条放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，布条褪色
D.将一块绿豆大的Na 放入坩埚中加热，有淡黄色固体生成
【答案】B
【解析】将充满NO2的试管倒立在水中，发生反应：3NO2+H2O
2HNO3+NO，气体由红棕色变为无色，
与氧化还原反应有关，A 不符合题意；向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液发生反应：3Mg(OH)2+2FeCl3
2Fe(OH)3+3MgCl2，固体由白色变为红褐色，与氧化还原反应无关，B 符合题意；Cl2与水反应：
Cl2+H2O
HCl+HClO，生成的次氯酸使有色布条褪色，与氧化还原反应有关，C 不符合题意；Na 与氧
气反应：2Na+O2
Na2O2，与氧化还原反应有关，D 不符合题意。
3.关于反应：KClO3+6HCl
KCl+3H2O+3Cl2↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将KClO3标记为
K37ClO3，HCl 标记为H35Cl，下列说法正确的是( )
A.反应后，37Cl 全部存在于氯化钾中
B.产物氯气的摩尔质量为72 g·mol
−1
C.在氯气和氯化钾中都含有37Cl
D.产物氯气中37Cl 与35Cl 的原子个数比为1∶5
【答案】D
【解析】反应KClO3+6HCl
KCl+3H2O+3Cl2↑中，只有Cl 元素化合价发生了变化，用双线桥法表示该
反应中转移电子的情况为
。
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将KClO3标记为K37ClO3，37Cl 应全部存在于氯气中，A、C 错误；根据得失电子守恒可知，产物氯气中
37Cl 与35Cl 的原子个数比为1∶5，因此产物氯气的摩尔质量为1×37+5×35
3
g·mol-1≈70.67 g·mol
−1，B 错
误、D 正确。
4.关于反应：4Cu2++8OH-+N2H4
2Cu2O↓+N2↑+6H2O。下列说法正确的是( )
A.N2是还原产物
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C.N2H4既是氧化剂又是还原剂
D.生成28 g N2，转移4 mol 电子
【答案】D
【解析】N2H4中氮元素的化合价为-2 价，N2中氮元素化合价为0 价，氮元素的化合价升高，N2为氧化产物，
故A 错误；铜元素的化合价降低，Cu2+为氧化剂，氮元素的化合价升高，N2H4为还原剂，氧化剂与还原剂
的物质的量之比为4∶1，故B 错误；N2H4中只有氮元素的化合价升高，所以N2H4仅为还原剂，故C 错误；
28 g N2为 1 mol，每生成 1 mol N2，转移4 mol 电子，故D 正确。
5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I->Fe2+>Cl->Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生
的是( )
A.3Cl2+6FeI2
2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2
FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl
2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-
2Fe2++I2
【答案】A
【解析】A 项，氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气
氧化，正确的离子方程式是Cl2不足时：Cl2+2I-
2Cl-+I2(Fe2+不反应)，Cl2过量时：3Cl2+2Fe2++4I-
6Cl-+2I2+2Fe3+，错误。
6.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体
PbO2具有氧化性
B
向KI 溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴
加淀粉溶液后变蓝色
NO2
−的氧化性比I2
的强
C
向FeSO4溶液中先滴加KSCN 溶液，无明
显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变成红
Fe2+既有氧化性又有
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色
还原性
D
向KI 溶液中滴入少量新制氯水和四氯化
碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色
I-的还原性强于Cl-
【答案】C
【解析】Cl 从-1 价升高到0 价，被氧化，PbO2具有氧化性，A 项正确；滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有I2
生成，可证明NO2
−的氧化性比I2的强，B 项正确；Fe2+遇KSCN 溶液不变红，Fe3+遇KSCN 溶液变红，由此
说明加入的H2O2能氧化Fe2+为Fe3+，该反应中Fe2+只表现出还原性，C 项错误；新制氯水与KI 反应生成
I2，I2易溶于四氯化碳，则溶液下层呈紫红色，可知I-的还原性强于Cl-，D 项正确。
7.次磷酸钠(NaH2PO2)可用作药物和镀镍时的还原剂，反应原理为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH
Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。下列说法错误的是( )
A.参加反应的NaH2PO2有1
2被CuSO4氧化
B.若1 mol H3PO3最多消耗2 mol NaOH，则NaH2PO3是酸式盐
C.反应中每转移6.02×1023个电子，则生成标准状况下5.6 L H2
D.NaH2PO3和H2均是还原产物
【答案】D
【解析】反应中P 元素化合价从+1 价升高到+3 价，铜元素化合价从+2 价降低到0 价，氢元素化合价从+1
价降低到0 价，因此根据得失电子守恒可知，参加反应的NaH2PO2有1
2被CuSO4氧化，A 正确；若1 mol
H3PO3最多消耗2 mol NaOH，说明H3PO3是二元酸，因此NaH2PO3是酸式盐，B 正确；根据选项A 分析，
可知转移4 mol 电子生成1 mol 氢气，因此反应中每转移6.02×1023个电子即1 mol 电子，生成0.25 mol 氢
气，在标准状况下的体积为5.6 L，C 正确；NaH2PO3是氧化产物，Cu 和H2是还原产物，D 错误。
8.二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7 法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气
经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率=1m o l 消毒剂得电子
1m o l 消毒剂的质。
下列说法正确的是( )
A.ClO2和Cl2的消毒效率之比为71∶18
B.反应①生成ClO2的离子方程式：2ClO3
−+2Cl-+4H+
2ClO2↑+2H2O+Cl2↑
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C.反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等
D.反应②中SO2作还原剂，物质X 为H2SO4
【答案】B
【解析】作消毒剂时，ClO2中氯元素化合价由+4 价变为-1 价，消毒效率为5
67.5，Cl2中氯元素化合价由0
价变为-1 价，消毒效率为2
71，则ClO2和Cl2的消毒效率之比为5
67.5∶2
71=71∶27，A 错误；反应①中氯化
钠和氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Cl2，离子方程式为2ClO3
−+2Cl-+4H+
2ClO2↑+2H2O+Cl2↑，B 正确；反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，化学方程式为Cl2+SO2+2H2O
H2SO4+2HCl，反应①为2ClO3
−+2Cl-+4H+
2ClO2↑+2H2O+Cl2↑，当反应①生成1 mol Cl2时，消耗
2 mol H2SO4，反应②消耗1 mol Cl2时，生成1 mol H2SO4，C 错误；反应②为Cl2+SO2+2H2O
H2SO4+2HCl，S 元素化合价升高，SO2作还原剂，物质X 为H2SO4和HCl 的混合物，D 错误。
9.CH4和CO2按照一定物质的量之比向某容器中投料，反应经如下流程(主要产物已经标出)实现CO2的高效
转化，下列说法正确的是( )
A.过程ⅰ中，每消耗22.4 L CH4反应中转移的电子数为6NA
B.过程ⅱ中，氧化剂为Fe3O4和H2
C.过程ⅲ中，C 得到电子，发生还原反应
D.上述流程只涉及两种单质
【答案】C
【解析】CH4所处的状态，故无法计算22.4 L CH4的物质的量，即无法计算反应中转移的电子数，A 错误；
由转化流程图可知，过程ⅱ中涉及反应Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2和Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O，故Fe3O4为
氧化剂，而H2作还原剂，B 错误；由转化流程图可知，过程ⅲ中反应为4CaCO3+3Fe
4CaO+Fe3O4+4CO，故C 得到电子，发生还原反应，C 正确；由转化流程图可知，上述流程涉及Fe、H2、
He 三种单质，D 错误。
10.稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH 溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
与水反应
与NaOH 溶液反应
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ⅰ.2XeF2+2H2O
2Xe↑+O2↑+4HF
ⅱ.2XeF2+4OH-
2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O
ⅲ.XeF6+3H2O
XeO3+6HF
ⅳ.2XeF6+4Na++16OH-
Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O
下列说法错误的是( )
A.XeO3具有平面三角形结构
B.OH-的还原性比H2O 强
C.反应ⅰ~ⅳ中有3 个氧化还原反应
D.反应ⅳ每生成1 mol O2，转移6 mol 电子
【答案】A
【解析】Xe 原子以sp3杂化轨道成键，XeO3分子为三角锥形分子，A 错误；由ⅲ、ⅳ两反应式对比可知，
在氢氧化钠溶液中，XeF6可以发生氧化还原反应，而在水中没有发生氧化还原反应，故可知：OH-的还原
性比H2O 强，B 正确；ⅰ、ⅱ、ⅳ三组化学反应均为氧化还原反应，C 正确；分析ⅳ可知，每生成一个
O2，反应转移6 个电子，故每生成1 mol O2，转移6 mol 电子，D 正确。
11.(2025·开封模拟)已知有如下反应：
①K2Cr2O7+14HCl(浓)
2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；②Cr+2HCl(稀)
CrCl2+H2↑；
③2KMnO4+16HCl(稀)
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列说法正确的是( )
A.氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>Cl2
B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
C.向金属Cr 中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应
D.向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3++6MnO4
−+11H2O
5Cr2O7
2−+6Mn2++22H+
【答案】D
【解析】根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合①~③分别可得，氧化性：K2Cr2O7>Cl2、HCl>CrCl2、
KMnO4>Cl2，①中使用浓盐酸，③中使用稀盐酸，则氧化性：KMnO4>K2Cr2O7，A 错误；反应③中，
KMnO4是氧化剂，HCl 是还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，B 错
误；②中Cr 与稀盐酸反应生成H2，向金属Cr 中滴入浓硝酸无明显变化，可能是发生了钝化，C 错误。
12.现有下列三个氧化还原反应：①2B-+Z2
B2+2Z-；②2A2++B2
2A3++2B-；③2XO4
−+10Z-+16H+
2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是( )
A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2
B.氧化性强弱顺序：XO4
−>Z2>A3+>B2
C.X2+是XO4
−的氧化产物，B2是B-的还原产物
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D.在溶液中不可能发生反应：XO4
−+5A2++8H+
X2++5A3++4H2O
【答案】A
【解析】根据①知，氧化性：Z2>B2，根据②知，氧化性：B2>A3+，根据③知，氧化性：XO4
−>Z2，所以氧
化性：XO4
−>Z2>B2>A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，A
正确，B 错误；X2+是XO4
−的还原产物，B2是B-的氧化产物，C 错误；因为氧化性：XO4
−>Z2>B2>A3+，在溶
液中可能发生反应：XO4
−+5A2++8H+
X2++5A3++4H2O，D 错误。
13.某同学用KSCN 溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下：
①
②
③
溶液变红，大约10 秒左右
红色褪去，有气体生成(经
检验为O2)，取褪色后溶
液，滴加盐酸和BaCl2溶
液，产生白色沉淀
溶液变红且不
褪色，有气体
生成(经检验为
O2)，经检验有
丁达尔效应
溶液变红且不褪
色，滴加盐酸和
BaCl2溶液，无白色
沉淀，经检验无丁
达尔效应
下列说法不正确的是( )
A.对比①③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-
B.实验②中发生的氧化还原反应有两种
C.②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体
D.③中发生的氧化还原反应为4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O
【答案】B
【解析】实验①中生成铁离子，形成红色溶液，大约10 秒左右红色褪去，铁离子做催化剂，过氧化氢分
解有O2生成，白色沉淀为硫酸钡，证明SCN-被氧化为硫酸根离子，实验②中现象说明亚铁离子被氧化为
铁离子，铁离子对过氧化氢起到催化剂作用，有O2生成，氧气氧化亚铁离子生成铁离子，经检验有丁达尔
效应，说明生成了氢氧化铁胶体，③中现象说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，
无白色沉淀，经检验无丁达尔效应，排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，对比实验①、③，可以判定酸性
条件下H2O2可以氧化SCN-，故A 正确；实验②中发生的氧化还原反应有亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离
子，过氧化氢分解生成氧气，氧气氧化亚铁离子，不止两种，故B 错误；实验②中有丁达尔效应，说明红
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色溶液中含有Fe(OH)3胶体，故C 正确；实验③中通入足量氧气，溶液变红色说明发生的氧化还原反应为
4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O，故D 正确。
14.实验室分别进行如下实验：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向
(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知：VO2+：蓝色；VO2
+：淡黄色、强氧化性。
下列说法错误的是( )
A.①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
B.②中反应的离子方程式为2VO2
++4H++2Cl-
2VO2++Cl2↑+2H2O
C.由①②可知，氧化性：MnO4
−>VO2
+>Cl2
D.向(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4溶液可发生反应：Fe2++VO2
++2H+
Fe3++VO2++H2O
【答案】A
【解析】向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下MnO4
−将
VO2+氧化为VO2
+，MnO4
−被还原成Mn2+，由得失电子守恒可知存在关系：KMnO4~5VOSO4~5e-，则①中氧
化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，A 项错误；向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶
液变蓝，说明浓盐酸能把VO2
+还原为VO2+，Cl-失去电子生成Cl2，离子方程式为2VO2
++4H++2Cl-
2VO2++Cl2↑+2H2O，B 项正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则由①可知，氧化性：MnO4
−>V
O2
+，由②可知，氧化性：VO2
+>Cl2，所以氧化性：MnO4
−>VO2
+>Cl2，C 项正确；VO2
+具有较强的氧化性，
向(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4溶液会发生氧化还原反应，则VO2
+被还原为VO2+，Fe2+被氧化为Fe3+，D 项
正确。
15.(16 分)针对以下A~D 四个涉及H2O2的反应(未配平)填空。
A.Na2O2+HCl
H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2
Ag+O2↑+H2O
C.H2O2
H2O+O2↑
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH
K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是 (填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是 ，H2O2既体
现氧化性又体现还原性的反应是 ，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是 。
(2)①(4 分)用单线桥法标出D 反应中电子转移的方向和数目，并将D 反应配平。
H2O2+ Cr2(SO4)3+ KOH
K2CrO4+ K2SO4+ H2O
②上述反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
【答案】(1)D B C A
(2)①
+10KOH
2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ②H2O2 Cr
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【解析】(1)Na2O2+HCl
H2O2+NaCl，不属于氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂，也不是还原剂；
Ag2O+H2O2
Ag+O2↑+H2O，Ag2O 被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中O 转化为O2；H2O2
H2O+O2↑，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；H2O2+Cr2(SO4)3+KOH
K2CrO4+K2SO4+H2O，
H2O2中O 的化合价由-1 价变成-2 价，H2O2仅作氧化剂。(2)Cr2(SO4)3中Cr 的化合价为+3 价，反应后变成了
K2CrO4，化合价变成+6 价，Cr 的化合价升高，被氧化；H2O2中O 的化合价降低，被还原，作氧化剂；被
氧化的元素为Cr。
16.(14 分)CuI 是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2+>I2>Cu+，还原性：Cu>I->Cu+。
(1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是 、 。
(2)久置于空气中的HI 溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为
。
(3)欲消除(2)中HI 溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：H2S
(填“>”“<”或“=”)I-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI 溶液浓度 (填“高”
“低”或“相等”)。
(4)(4 分)CuI 可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)+Hg
Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化
学方程式的说法错误的是
(填字母)。
A.该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素
B.该反应的氧化剂为CuI
C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D.反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol 电子
【答案】(1)CuI I2 (2)2Cu+I2
2CuI
(3)> 高 (4)AC
【解析】(1)氧化性：Cu2+>I2>Cu+，还原性：Cu>I->Cu+，所以Cu2+和I-反应，Cu2+被还原为Cu+、I-被氧化为
I2，Cu+和I-结合生成难溶于水的CuI 沉淀，所以反应的产物是CuI、I2。(2)久置于空气中的HI 溶液呈黄色，
是因为其中的碘离子被氧化为碘单质，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应生成CuI，反应的化学方程
式为2Cu+I2
2CuI。(3)欲消除HI 溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，碘单质可以和硫化氢反应生
成单质硫和碘化氢，还原性：H2S>I-。(4)该反应中Cu 元素化合价由+1 降低为0，被氧化的元素是汞元素，
氧化剂为CuI，Cu2HgI4是氧化产物，反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol 电子。
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