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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第05 讲 氧化还原反应的概念、规律、配平及计算 （讲义）
讲义
夯基·知识精讲
【知识点1】氧化还原反应的基本概念+5 道例题
【知识点2】氧化还原反应的规律+5 道例题
【知识点3】氧化还原反应方程式的配平+5 道例题
【知识点4】电子守恒法在氧化还原反应中的应用+5 道例题
练习
提能·课后精练
选择题：
15
题
非选择题：
5
题
建议时长：
75
分钟
实际时长： 分钟
【知识点1】氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。
2．相关概念
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
①氧化反应：元素化合价升高的反应(失去电子的反应)
②还原反应：元素化合价降低的反应(得到电子的反应)
③氧化剂：元素化合价降低的反应物(得电子的反应物)
④还原剂：元素化合价升高的反应物(失去电子的物质)
⑤氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的生成物叫氧化产物
⑥还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的生成物叫还原产物
例如：对于反应C＋2H2SO4(浓)
2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(1)氧化剂是浓硫酸，发生还原反应，被还原，生成还原产物SO2。
(2)还原剂是C，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物CO2。
(3)C 和浓硫酸在反应中分别表现还原性和氧化性。
1
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(4)反应生成1 mol CO2，浓硫酸得4mol 电子，C 失去4mol 电子，反应转移4mol 电子。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
可用双线桥法和单线桥法表示反应中电子的转移情况，以Cu 与稀硝酸反应为例：
(1)双线桥法：①标变价、②画箭头(反应物指向生成物)、③算数目、④说变化。
①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同一种元
素
②在“桥”上标明电子的“得”与“失”且得失电子总
数相等、化合价的升降、被氧化或被还原
③得失电子数目的正确表述是a×be—，a 表示得或失电子
的原子的数目，b 表示每个原子失去或得到的电子数（即
化合价升高或降低的数目），当a 或b 为1 时，必须省略
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电
子的元素
②箭头方向表明电子转移的方向，“桥”上只标出转移
电子的总数，无需注明电子的“得”与“失”
【总结】一些特殊物质中元素的化合价
CuFeS2：Cu 为＋2，Fe 为＋2，S 为－
2；
K2FeO4：Fe 为＋6；
FePO4：Fe 为＋3；
LiFePO4：Fe 为＋2；
Li2NH、LiNH2、AlN：N 为－3；
N2H4：N 为－2；
Na2S2O3：S 为＋2；
S2O：S 为＋6；
VO：V 为＋5；
C2O：C 为＋3；
HCN：C 为＋2；N 为－3；
CuH：Cu 为＋1，H 为－1；
BH：B 为＋3、H 为－1；
FeO：Fe 为＋(8－n)；
Si3N4：Si 为＋4，N 为－3；
MnO(OH)：Mn 为＋3；
CrO：Cr 为＋6；
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂：常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
①活泼的非金属单质，如X2(X 指卤素Cl、Br)、O2、O3等；
②高价态的离子，如H＋、Cu2＋、Fe3＋、Hg2＋、Ag＋等；
③含高价态元素的物质，如H2SO4(浓)、HClO4、HNO3、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；
④含O 的物质，如H2O2、Na2O2等。
下面是常见的氧化剂和对应的还原产物：
2
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(2)常见还原剂：常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离
子、某些非金属单质及其氢化物等。
①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe、Cu 等；
②某些非金属单质，如H2、C、S 等；
③低价态离子，如S2－、I－、Fe2＋、Br－等；
④含较低价态元素的物质，如CO、NH3、H2S、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、NO 等。
⑤金属氢化物（如NaH）、硼氢化钠(NaBH4，通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂)
下面是常见的还原剂和对应的氧化产物：
(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子
具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当与强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧
化性；当与强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。常考物质或粒子归纳如下：
Fe3＋
Fe2＋
Fe
SO
SO
S
O2
H2O2
H2O
说明：Fe2＋、SO 主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性
5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
①有单质参加或者生成的反应不一定是氧化还原反应
如：同素异形体之间的转化，3O2=====2O3
②没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反
应有可能是氧化还原反应
如：Na2O2＋SO2===Na2SO4
H2O2＋SO2===H2SO4
NH4NO3
△
N2O↑＋2H2O
【例1】下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A．侯德榜发明了以
，
和
为原料的联合制碱法
3
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B．戴维电解盐酸得到
和
，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和
的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以
和
为原料合成氨的方法
【例2】通过将金红石
转化为
，对
再进一步处理可得到Ti(钛单质)。
转化为
的
方法有直接氯化法(
)和碳氯化法(
)。下列有
关说法错误的是
A．两种方法中
均被氧化
B．两种方法中
均作为氧化剂
C．两种方法中，每生成
转移的电子数相等
D．直接氯化法的条件下，氧化性：
【例3】火法炼铜的主要反应原理是在
时，将白冰铜高温
按以下反应锤炼成粗铜：①
；②
；总反应为：
。
下列说法正确的是
A．反应①中，
是氧化剂
B．总反应中，只有氧气是氧化剂
C．反应②中，只有
是氧化剂
D．上述三个反应中，
均作还原剂
【例4】根据金属氢化物的特点解答下列问题。
(1)KH 是一种野外供氢剂，其电子式为 ，与水反应放出氢气，化学方程式为 。生
成
氢气时，反应中转移的电子数为 。
(2)
在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为
），脱锈过程中生成两种产
物，其反应的化学方程式为： 。
(3)完成以氢化锂（
）和氯化铝为原料合成氢化铝锂
的反应方程式：
。
【例5】回答下列问题：
(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒
气体。写出NO 被CO 还原的化学方程式： 。
(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如
，写出氨气转化
的化学方程
式： 。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
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①
被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为
，写出该反应的化学方程式：
。
NO
②
与
按物质的量之比
被足量NaOH 溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是
。
【知识点2】氧化还原反应的规律
1、氧化性、还原性的强弱规律
(1)根据化学方程式判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物；
还原性：还原剂＞还原产物。
【实例】有以下反应：①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；
2FeCl
②
3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；
3FeCl
③
2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
还原性
氧化性
从反应①可知
H2SO3＞I－
I2＞H2SO4
从反应②可知
I－＞Fe2＋
Fe3＋＞I2
从反应③可知
Fe2＋＞NO
HNO3＞Fe3＋
总的强弱顺序
还原性：H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO
氧化性：HNO3＞Fe3＋＞I2＞H2SO4
(2)根据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催
化剂和反应物浓度大小等。
如：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可
判断氧化性：KMnO4>MnO2。
如：根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑，可以推知还原性：Na＞Mg。
如：非金属单质F2、Cl2、Br2、I2 与H2 反应，F2 与H2 暗处剧烈反应并爆炸，Cl2 与H2 光照剧烈反应并爆
炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，
故氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。
(3)依据氧化还原反应的程度
①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：根据2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。
②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe，可以推知还原性：Zn＞Cu。
(4)依据金属、非金属的活动性顺序
规律
特点
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上左下右可反应，隔之愈远愈易行
【归纳总结】
①常见的氧化性、还原性顺序
氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2>稀H2SO4＞S
还原性：Mn2＋＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2 (SO)＜H2S (S2－)
H
②
2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2又被称为绿色
氧化剂。
③对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－
<S<SO2。
2、价态归中规律(不交叉规律)：
同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价＋低价→中间价态，中间价
态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看齐)。
例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中H2S 转化为SO2而H2SO4转化为S 的情况。
3、歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋
H2O。
4、电子得失守恒规律：
氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝
n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
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电子守恒法计算的流程：
(1)一找各物质：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)二定得失数：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。
(3)三列关系式：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。
【例1】工业生产时废气中的SO2和废水中的
可通过Fe3+循环处理，其反应原理如图示，下列说法正
确的是
A．过程I 中Fe3+作还原剂，发生氧化反应
B．过程Ⅱ的离子方程式为
C．还原性：Cr3+>SO2
D．该过程总反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
【例2】根据表中信息，判断下列叙述中错误的是
序号
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
①
(足量)
、
②
HCl
③
(少量)
、
A．表中②组反应的氧化产物是
，表中③组反应的还原产物是
B．氧化性：
C．由表中①③组的信息可知，还原性：
D．表中①组反应的离子方程式为
【例3】高铁酸钠(
)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方
法为：
，下列说法不正确的是(
为阿伏伽德罗常数的值)
A．
是还原剂，
是还原产物
B．生成
，转移电子的数目为
C．
作消毒剂，是因为
与水反应后生成了胶体
D．由反应知，该条件下氧化性：
【例4】氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相
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似，阴离子的还原性顺序为：
，下列反应中，不合理的是
A．
B．向KSCN 溶液中加入碘水：
C．
D．
【例5】某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性
的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进
行酸化时均用稀硫酸)。
物质
(酸化)
(酸化)
浓度
0.10M(M 为物质的量浓度的单位)
电位值/mV
171
1130
603
662
116
根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 (填序号)。
①
②酸性
③酸性
(2)已知
与
不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______(填字母)。
A．
、
B．
、
C．
、
、
D．
、
、
(3)向含等浓度的NaBr 和KI 的混合溶液中滴加少量酸性
溶液(还原产物为
)，则发生反应的离
子方程式为 。
(4)已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。
氧化剂
还原产物
NO
请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI 作用，得到
最多的是 (填化学式)。
(5)结合上述信息思考：对于含
、
的混合溶液，若控制性氧化
而不氧化
，则以下氧化方案合理
的是 (填字母)。
a．
b．酸性
c．
(6)
具有很强的氧化性(还原产物为
)，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表
示)是
的 倍(保留两位有效数字)。
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【知识点3】氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式的配平原则及步骤
(1)配平原则
①电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高的总数＝化合价降低的总数。
②电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带的电荷总数相等。
③质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
(2)基本步骤
(以Cu 和稀硝酸反应的化学方程式为例)
①标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
Cu＋HNO3(稀)——Cu (NO3)2＋NO＋H2O
②列得失：
Cu＋HNO3(稀)——Cu (NO3)2＋N O＋H2O
③求总数：列出反应前后元素化合价的升、降变化值，使化合价升高和降低的总数相等。
Cu＋HNO3(稀)——Cu (NO3)2＋N O＋H2O
④配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
⑤查守恒：其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
2．缺项配平方法：(缺少某些反应物或生成物，一般为水、H＋或OH－)
(1)补项原则
条件
补项原则
酸性条件下
缺H 或多O 补H＋，少O 补H2O
碱性条件下
缺H 或多O 补H2O，少O 补OH－
(2)组合方式
反应物
生成物
使用条件
组合一
H＋
H2O
酸性溶液
组合二
H2O
H＋
酸性溶液或酸碱性未知
组合三
OH－
H2O
碱性溶液
组合四
H2O
OH－
碱性溶液或酸碱性未知
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【例1】正向配平(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变)
(1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3
(2)______HCl(浓)＋______MnO2
______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O
(3)____H2S＋____KMnO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____S↓＋____H2O
(4)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O
(5)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O
(6)______MnO＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O
【例2】逆向配平(自身氧化还原反应，包括分解、歧化等)
(1)____S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O
(2)____I2 ＋____NaOH===____NaI＋____NaIO3＋____H2O
(3)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑
(4)____PbO2＋____HCl(浓)
____PbCl2＋____Cl2↑＋____H2O
【例3】缺项配平(缺少某些反应物或生成物，一般为水、H＋或OH－)
(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______FeO＋______H2O
(2)______ClO＋______Fe2＋＋_____===_____Cl－＋_____Fe3＋＋_____
(3)______MnO＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O
(4)____MnO＋____NO＋____===____Mn2＋＋____NO＋____H2O
(5)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。
请将AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
＋＋=====AlN＋
(6)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该
反应的离子方程式：
NaBiO3＋Mn2＋＋____===Na＋＋Bi3＋＋____＋____
【例4】平均配平法：有机物参与的氧化还原反应方程式的配平。
在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中H 显＋1 价，O 显－2 价，根据物质中元
素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。(1)_____KClO3＋____H2C2O4＋
____H2SO4===____ClO2↑＋____CO2↑＋____KHSO4＋____H2O
(2)____C2H6O＋____KMnO4＋_____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____CO2↑＋_____H2O
【例5】整体配平法(某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低)：
以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数看作一个整体，再用一般方法进
行配平。
如Cu2S＋HNO3 → Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N 三种元素的化合价变化，Cu2S 中
Cu、S 元素化合价均升高，看作一个整体，
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配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
再如
配平下列化学方程式：
(1)____FeS2＋____O2=====____Fe2O3＋____SO2
(2)____NH4NO3
____HNO3＋____N2↑＋____H2O
(3)____P＋____CuSO4＋____H2O===____Cu3P＋____H3PO4＋____H2SO4
【知识点4】电子守恒法在氧化还原反应中的应用
1．电子守恒法计算的原理
氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低
价)。
2．电子守恒法计算的流程
(1)一找各物质：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)二定得失数：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。
(3)三列关系式：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。
【例1】某铁的氧化物(FexO) 1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将
Fe2＋完全氧化。x 值为( )
A．0.80
B．0.85
C．0.90
D．0.93
【例2】为测定某工厂排放尾气中
含量，某研究小组取该尾气样品通入140mL 0.0200
酸性
溶液，反应的离子方程式为：
，样品中其它气体均不
参与反应。小组成员控制通入尾气流速为56
(
可被溶液充分吸收)，平行测定三次，溶液恰好褪
色的平均耗时4s，则该尾气样品中
含量(单位：
)为
A．0.5
B．1
C．1.5
D．2
【例3】现有24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应。已知
Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为________。
【例4】在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P 的物质的
量为________mol。生成1 mol Cu3P 时，参加反应的P 的物质的量为________mol。
【例5】立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：成品中S2－的含量可以用
“碘量法”测得。称取m g 样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L－1的I2KI 溶液于其中，并
加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L－1
Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2＋2S2O===2I－＋S4O。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为
________，样品中S2－的含量为________________________(写出表达式)。
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第05 讲 氧化还原反应的概念、规律、配平及计算 （练习）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．
表示
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．可用
替换
D．若生成
气体
，则反应转移的电子数为
2．下列有关反应
的说法中，错误的是
A．
发生氧化反应
B．
既是氧化产物，又是还原产物
C．还原性：
D．氧化性：
3．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（
）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As 和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ>Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，分别氧化1mol
转移的电子数之比为
4．下列反应中，体现
还原性的是
A．
加热分解有
生成
B．
和
的混合溶液加热有
生成
C．
固体在
溶液中溶解
D．
溶液中滴加
溶液出现白色沉淀
5．下列气体的验证方法不涉及氧化还原反应的是
12
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A．氧气——带火星的小木条复燃
B．氨气——湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．氯气——湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．乙烯——酸性高锰酸钾溶液褪色
6．
与一定量浓硝酸反应，
全部被消耗后，收集到标准状况下
和
的混合气体
，则
和
的物质的量之比为
A．
B．
C．
D．
7．含氮化合物的部分转化关系如图，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①每消耗32g
，生成NO 分子的数目为
B．标准状况下，22.4L
中含有原子的数目为
C．1L1mol·L-1
溶液中，含有
的数目为
D．反应③中每生成1mol 氧化产物，转移电子的数目为
8．下列实验方案设计(忽略空气干扰)，能达到探究目的的是
选项
探究目的
实验方案
A
氧化性：
向
溶液中滴加少量氯水，振荡后再加入淀粉
溶液
B
蔗糖是否发生水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制备的
，加
热
C
证明
有还原性
向
溶液中，滴加酸性
溶液
D
溶度积常数：
向
浓度均为
的
和
混合溶液中滴加少量
溶液
A．A
B．/B
C．C
D．D
9．关于反应
(未配平，
的结构与
相似)、下列说法
正确的是
A．反应中氧化产物仅是
B．方程式配平后
的系数为28
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．生成
，转移电子的物质的量是
10．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
13
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A．制备NaHCO3固体
B．制备AlCl3固体
C．比较Cl2和I2的氧化性
D．验证牺牲阳极法保护铁
A．A
B．B
C．C
D．D
11．已知
，向
溶液中加入足量Zn 粉可以提炼Au，反应为：
(未配平)，下列说法不正确的是
A．还原性：
B．X 表示
C．生成
，转移电子总数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
12．用肼
的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量
，反应原理如图所
示。下列说法正确的是
A．
是还原反应的产物
B．还原性：
C．处理后溶液的
增大
D．图示反应过程中起催化作用的是
13．下列变化过程与氧化还原反应无关的是
A．推动盛有
的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深
B．将酸性
溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去
C．将
溶液加入NaOH 溶液中，最终生成红褐色沉淀
D．向包有
粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧
14
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14．向盛有
溶液的试管中，加
溶液，溶液变为棕黄色并有沉淀产
生。再滴加适量
溶液，棕黄色褪去，得到白色沉淀。（已知：CuI 为白色固体，
可
与
、
反应生成
、
、
）。下列说法错误的是
A．溶液变为棕黄色是因为
被氧化
B．滴加1 mL KI 溶液生成沉淀量最大
C．沉淀成分为CuI，是氧化产物
D．
溶液过量看不到白色沉淀
15．某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（
）、三氧化二铬以及少量的金，用于制取
、金属铜
和粗碲工艺流程如下：
已知：煅烧时
被氧化为
和
；最高价铬酸根在酸性介质中以
存在，在碱性介质中以
存在；酸浸时
转化为
。下列说法错误的是
A．“煅烧”时，
发生反应的化学方程式是
B．滤液中加入
，通过适当的分离操作可得到
C．
在元素周期表中与
同主族，
既有氧化性又有还原性
D．“电解”后的溶液可用于“酸浸”
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．硫元素具有广泛的应用。
(1)S 的原子结构示意图为 。一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X 可组成两种常见的
化合物，则X 是 ，两种化合物均含有的化学键为 。
(2)煅烧黄铁矿(
)的原理为：
。该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比
为 。产生的
可用
溶液吸收，该反应的离子方程式是 。
(3)过二硫酸钠(
)在较高温度完全分解，
分解生成
焦硫酸钠和标况下
，则
焦硫酸钠的化学式为 。
(4)
溶液可降解有机污染物4-CP。原因是
溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(
)，通过测定4-CP 降解率可判断
溶液产生
的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、
Fe2+的浓度对产生
的影响。
①溶液酸碱性的影响：已知
+H+=
+
，由此判断，溶液酸性增强，降解4-CP 的效果
(填“越好”、“越差”或“无影响”)
15
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Fe
②
2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度
溶液分别加入
、
的混合溶液中。反应
后测得实验结果如图所示。
已知：
+Fe2+=
+
+Fe3+。则由图示可知下列说法正确的是： (填序号)
A．反应开始一段时间内，4-CP 降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的
。
B．Fe2+是4-CP 降解反应的催化剂
C．当c(Fe2+)过大时，4-CP 降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与
发生反应，消耗部分
D．4-CP 降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行
③当c(Fe2+)=3.2×10-3mol/L 时，4-CP 降解的降解率为 ，4-CP 降解平均反应速率的计算表达式为
。
17．分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有
下列物质：
①
溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤
固体；⑥
固体；⑦
；⑧熔融
KCl；⑨氨水；⑩胆矾。
回答下列问题：
(1)能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液
中滴加至
恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为 。请按顺序写出检验某溶液中是
否含有
所需要的试剂： 。
(2)如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是(填
字母) 。
(3)砷有多种化合物，其中
溶于水缓慢化合生成一种三元酸(
)。某工业废渣中含有
、
和MgO 三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH 溶液，写出反应的离子方程式：
。
(4)次磷酸的一种制备方法如下：
16
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其中
是 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
(5)二氧化氯(
)是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备
的反应原理为
。请用双线桥表示上述反应的电子转移情况： 。
18．零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。
Ⅰ.零价铁的制备。
(1)富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下
高温还原1h 可以制备微米级零价铁。请写出磁
铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式 。
(2)采用
还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。
已知：B 的电负性是
，
的电负性是2.1
①还原剂
中氢元素的化合价 。
②配平化学方程式： 。
________
_______
______
_______
______
______
Ⅱ.零价铁的结构和作用机理。
研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核—壳”结构。
已知：①壳层可以导电；②当
时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当
时，铁的氧化物
去质子化，壳层表面带负电；③磷酸盐溶解度一般较小。
(3)去离子水中加入零价铁，pH 从6 上升到9.5 左右。检测壳层物质，发现有
等。导致产生壳层微粒的氧化剂是
、 。
(4)部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零价铁去除污水中
主要机理 (填
“相同”“不同”或“相似”)
(5)去除含磷
微粒：
①需控制
，原因是 。
②通过形成
进一步去除
。
(6)综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒主要机理有 (填选项)。
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A．氧化法 B．还原法 C．吸附法 D．沉淀法 E．气体法
19．铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题。
(1)从物质类别和元素价态角度分析，下列说法错误的是_______(填选项字母)。
A．高温下，
与水蒸气反应生成
B．
在潮湿空气中放置一段时间，会转化为
C．可以向
溶液中放入少量
粉，以防止溶液变质
D．
胶体可以用滤纸过滤分离出纳米
颗粒
(2)利用
溶液和覆铜板制作图案：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸
入盛有
溶液的烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。
①该过程发生反应的离子方程式为 。
②检验反应后溶液中生成
的化学试剂为 (填化学式)。
(3)工业上常利用
溶液浸取黄铁矿
制备绿矾
，浸取过程中，黄铁矿中的硫元
素最终以
形式进入溶液中，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 。
(4)高铁酸钠
是一种新型污水处理剂。以次氯酸钠和氯化铁为原料，在
溶液中反应可制备
高铁酸钠。
①写出制备高铁酸钠的离子方程式： 。
②若反应过程中转移了
电子，则还原产物的物质的量为
。
(5)某小组在探究氯水与
溶液反应生成
的实验中，加入
检验
时，观察到溶液先变红，
片刻红色褪去。将褪色后的溶液均分成两份，向其中一份褪色后的溶液中滴加
溶液，无明显现象。
向另一份褪色后的溶液中滴加
溶液，又观察到溶液先变红，片刻红色褪去的现象，继续滴加
溶液至过量，最终溶液变为红色。则开始时红色褪去的原因是 。
20．氧化还原反应在物质的制取和转化中有重要的应用。回答下列问题。
(1)
可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：
。
①该反应中的氧化剂是 (填化学式)。
②该反应中被氧化的N 与被还原的N 的质量之比为 。
③用单线桥标出该反应中电子的转移情况： 。
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(2)某反应体系中有反应物和生成物共7 种：
、
、
、
、
、
、
。已
知该反应中
只发生如下过程：
。
①写出该反应的化学方程式： 。
②若反应消耗2 个
，则转移 个电子。
(3)过氧化钠
可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为
来源。若只考虑
与
反应：
，每生成1 个
，反应转移的电子数为 。
(4)实验室还可用个数相等的
与
的水溶液反应制取
，同时生成
和NaCl，反应的化
学方程式为 。
19
