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重难点05 氧化还原反应概念、规律及应用
考点
三年考情分析
2025 考向预测
氧化还原反应概
念和规律
2024·福建卷；2024·江西卷；2024·北京卷；2024·甘肃卷；
2024·山东卷；2023·浙江卷；2022·重庆卷；2023·全国乙卷；
2022·江苏卷；2022·山东卷；
预计2025 年高考会
以新的情境载体考查
有关氧化还原反应的
概念、规律及其应
用，以及氧化还原反
应的配平和电子转移
的相关计算。
氧化还原反应的
配平和计算
2024·广西卷；2024·浙江卷；2023·重庆卷；2022·浙江卷；
氧化还原反应的
综合考查
2024·福建卷；2022·北京卷；2022·浙江卷；
【思维导图】
【高分技巧】
一、氧化还原反应概念
1
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1.氧化还原反应的概念及关系
2.常见的氧化剂和还原剂，并推测其反应产物
（1）常见氧化剂及还原产物的推测
氧化剂
KMnO4(H+)或MnO2
硝酸(H+、NO3
-)
KClO3、NaClO
浓硫酸
还原产物
Mn2+
NO2或NO
Cl-
SO2
氧化剂
H2O2
K2Cr2O7
Cl2
Fe3+
还原产物
H2O
Cr3+
Cl-
Fe2+
（2）常见还原剂及氧化产物的推测
还原剂
M(金属)
S2-
SO3
2- 、SO2
I-
Br-
氧化产物
Mn+
S
I2
Br2
还原剂
H2
CO、C
NH3
H2O2
H2C2O4
氧化产物
H+
CO2
NO
O2
CO2
二、氧化还原反应基本规律
1．氧化还原反应的基本规律
守恒律
定义
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
应用
①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。
②配平氧化还原反应方程式。
强弱律
定义
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
应用
①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。
②判断某氧化还原反应能否正常进行。
优先律
定义
当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂
(氧化剂)反应。
应用
①判断某一氧化还原反应能否正常进行。②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺
序。
如：向NaBr 和NaI 的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：
2
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2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。
价态律
定义
有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S 元素)，处于最低
价态时只具有还原性(如H2S 中的S 元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如
SO2中的S 元素)。
应用
①判断氧化还原反应能不能发生。
②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。
转化律
定义
同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种
价态。
应用
如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2S→S，H2SO4→SO2)、5Cl－＋ClO＋6H＋
===3Cl2↑＋3H2O。
2．物质氧化性、还原性强弱的应用
物质氧
化性、
还原性
强弱判
断的常
用方法
(1)依据反
应条件来
判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的
难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应
越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。
(2)根据
“三表”
判断。
①根据元素周期表判断
②根据金属及非金属的活动性顺序表判断
(3)依据
“两池”
判断。
①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是电子流
入的极。则两种金属的还原性：正极＜负极。
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，在阳极
先失去电子的阴离子的还原性较强。
(4)依据
“三度”
判断(即：
浓度、温
度、酸碱
度)。
一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越
强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。
例如：①KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取
氯气；②HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)的氧化性；③HNO3(热)的氧化性强于
HNO3(冷)的氧化性。
三、氧化还原反应方程式的配平方法
3
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四、利用电子得失守恒法计算的模型
1．电子守恒规律及其应用
（1）规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等，表现为元素化合价降低总数与升高总数相
等。
（2）应用：运用电子守恒进行氧化还原反应的相关计算。
2．电子守恒法计算的思维模板
（建议用时：40 分钟）
考向
01
氧化还原反应
概念和规律
1.（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾对水进行净化
B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热
D．荧光指示牌被照发光
【答案】C
4
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【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝
胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，
因此没有涉及到氧化还原反应，A 不符合题意；
B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价
发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B 不符合题意；
C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇
到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转
化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C 符合题
意；
D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变
化，因此没有涉及到氧化还原反应，D 不符合题意；
综上所述，本题选C。
2.（2022·山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(
)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与
其氧化性无关，A 不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO
由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B 不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S
Ag2S、Fe+S
FeS、2Cu+S
Cu2S，反应中
S 作氧化剂，与其氧化性有关，C 符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，
未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D 不合题意；故选C。
3.（2025·河北衡水·质检）某学习小组制备KClO3并探究其部分性质，过程如图所示：
。下列说法正确的是
5
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A．可用NaOH 溶液除去黄绿色气体中的HCl
B．过程Ⅰ的离子方程式为
C．过程Ⅱ中浓盐酸仅表现了还原性
D．上述过程说明Cl2的氧化性一定强于KClO3
【答案】B
【解析】氯气与KOH 在加热条件下反应生成KCl、KClO3和水，方程式为
。KClO3与浓盐酸反应生成氯气，方程式为
。
A．氯气和HCl 都会与NaOH 溶液反应，不能用NaOH 溶液除去氯气中的HCl，可用饱和食盐水除去氯气
中的HCl 气体，A 错误；
B．氯气与KOH 在加热条件下反应生成KCl、KClO3和水，方程式为
，B
正确；
C．KClO3与浓盐酸反应生成氯气，方程式为
。浓盐酸中的Cl-化合价升高
转化为氯气，体现出还原性；也转化为KCl，生成盐，体现出酸性；因此过程Ⅱ中浓盐酸表现出还原性和
酸性，C 错误；
D．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。过程Ⅰ中，氯气转化为KClO3，则氧化性：氯气
＞KClO3；过程Ⅱ中，KClO3转化为氯气，则氧化性：KClO3＞氯气。可知氯气的氧化性不一定强于
KClO3，物质的酸碱性和溶液的酸碱性有关，D 错误；故选B。
4.（2025·福建省漳州市·一模）关于反应Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑，下列说法正确的是
A．该反应中浓硫酸仅体现强氧化性
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．浓硫酸的氧化性强于硫酸铜
D．10.0mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量Cu 反应，转移0.184mol 电子
【答案】C
【解析】由化学方程式可知，Cu 元素的化合价升高，发生氧化反应，Cu 为还原剂，CuSO4为氧化产物，S
元素的化合价降低，H2SO4为氧化剂，SO2为还原产物。
6
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A．2molH2SO4中，1mol H2SO4作氧化剂，体现氧化性，1mol H2SO4化合价未发生改变，体现酸性，故A
项错误；
B．该反应中有1mol 硫酸中S 的化合价降低，H2SO4为氧化剂，Cu 为还原剂，故还原剂与氧化剂物质的量
之比为1：1，故B 项错误；
C．由分析可知，H2SO4为氧化剂，CuSO4为氧化产物，则浓硫酸氧化性强于硫酸铜，故C 项正确；
D．10.0mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量Cu 反应，随着反应发生，浓硫酸浓度变稀后，Cu 与稀硫酸不能反
应，则转移电子小于0.184mol，故D 项错误；故选C。
5.（2024·安徽省芜湖市一中·一模）下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
C．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
D．石穴之中，所滴皆为钟乳
【答案】D
【解析】A．草的主要成分是纤维素，着火时发生了和氧气的氧化还原反应，故A 不符合题意；
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，化学方程式为：
，属于置换反应，涉及氧化
还原反应，故B 不符合题意；
C．丹砂
烧之成水银，说明HgS 受热分解产生Hg 和硫单质，变又还成丹砂，说明Hg 和硫单质反应
产生HgS，该过程中Hg 、S 元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C 不符合题意；
D．石穴中水，所滴者皆为钟乳，发生的反应为：
、
，该过程中没有化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，故D 符合题
意；
故答案选D。
6.（2025·安徽省江淮十校·联考）医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．石胆(CuSO4)：“石胆能化铁为铜”
B．石炭(C)：“炉火照天地，红星乱紫烟”
C．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】A
【解析】A．化铁为铜，发生反应方程式为
，硫酸铜的铜元素化合价降低，表现
7
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其氧化性，A 正确；
B．碳单质燃烧生成一氧化碳或二氧化碳，发生氧化还原反应，碳单质表现其还原性，B 错误；
C．石灰与水反应，生成氢氧化钙，不发生氧化还原反应，C 错误；
D．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙与水和二氧化碳，不发生氧化还原反应，D 错误；故选A。
考向
02
氧化还原反应分析计算
7.（2024·浙江卷）利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．X 表示
B．可用
替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的
气体
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【解析】A．由题中信息可知，利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质X 后排放，则X
表示
，
仍然是大气污染物，A 不正确；
B．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，
是该反应的还原剂，
有强氧化性，通常不能
用作还原剂，故不可用
替换
，B 不正确；
C．该反应中，还原剂
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，氧化剂
中N
元素的化合价由+5 价降低到0 价，降低了5 个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之
比为
，C 正确；
D．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，若生成标准状况下的
气体
，即生成0.5mol
，反应转移的电子数为0.5×6=
，D 不正确；
8
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综上所述，本题选C。
8.（2023·浙江卷）关于反应
，下列说法正确的是
A．生成
，转移
电子
B．
是还原产物
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，
为负极产物
【答案】A
【解析】A．由方程式可知，反应生成1mol 一氧化二氮，转移4mol 电子，故A 正确；
B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，故B 错误；
C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被
还原，铁离子是反应的氧化剂，故C 错误；
D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离
子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D 错误；故选A。
9.（2022·浙江卷）关于反应
，下列说法正确的是
A．
发生还原反应
B．
既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1∶
D．
发生反应，转移
电子
【答案】B
【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化
反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A 说法不正
确；
B．Na2S2O3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0 价)和SO2(+4 价)，故其既是氧化剂又是还原
剂，B 说法正确；
C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C 说法不正
确；
D．根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol 电子，D 说法不正确。
9
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综上所述，本题选B。
10.（2025·浙江省杭州市·一模）六氟合铂酸氙(
，其中
为
价)是人类发现的第一个稀有气体
化合物，与水反应方程式为：
(未配平)，下列说法不正确的是
A．六氟合铂酸氙中
的化合价为
价
B．
有强氧化性
C．每生成1mol
，转移4mol 电子
D．
是还原产物
【答案】D
【分析】由方程式可知，反应中氙元素、铂元素的化合价降低被还原，六氟合铂酸氙是氧化剂，氧元素的
化合价升高被氧化，水是还原剂，反应的化学方程式为
。
【解析】A．六氟合铂酸氙分子中铂元素的化合价为+5 价、氧元素的化合价为—2 价，由化合价代数和为0
可知，氙元素的化合价为+1 价，故A 正确；
B．由六氟合铂酸氙能与水反应生成氧气可知，六氟合铂酸氙具有强氧化性，故B 正确；
C．由方程式可知，反应生成1mol 氧气时，转移电子的物质的量为4mol，故C 正确；
D．由分析可知，反应中氟元素和氢元素的化合价没有发生变化，氟化氢既不是氧化产物也不是还原产
物，故D 错误；故选D。
11.（2025·陕西省西安市·联考）工业上以铜阳极泥(主要成分是
)为原料提取碲，涉及反应：
①
；
②
。
以下说法错误的是
A．
中Cu 元素的化合价是+1 价
B．反应①中氧化剂是
，氧化产物是
和
C．每制备1molTe 理论上两个反应共转移12mol
D．氧化性强弱顺序为
10
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【答案】D
【解析】A．Te 和O 位于同一主族，为-2 价，则Cu2Te 中Cu 为+1，A 正确；
B．反应①中O2化合价降低，得电子，为氧化剂，Cu2Te 中Cu 和Te 均化合价升高，失去电子，则CuSO4
和TeO2均是氧化产物，B 正确；
C．反应②中每生成1molTe，转移4mol 电子，反应①中每生成1molTeO2，转移8mol 电子，则每制备
1molTe，理论上共转移12mol 电子，C 正确；
D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据两个反应可得O2氧化性强于TeO2，TeO2的氧化性大于H2SO4，无
法比较O2和SO2的氧化性强弱，且无法证明SO2氧化性强于TeO2，D 错误；故选D。
12.（2024·浙江省“辛愉杯”高三·联考）已知反应：
2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O。
下列说法正确的是
A．H2O2作氧化剂
B．H2O2的空间结构为三角锥形
C．消耗1molLiCoO2转移电子的数目为2mol
D．氧化剂和还原剂的比值为2 1∶
【答案】D
【解析】A．根据化学方程式可知，H2O2中氧元素的化合价从-1 价升高到0 价，失去电子被氧化，H2O2是
还原剂，故A 选项错误；
B．H2O2中的两个O 原子均为为sp3杂化，空间构型为二面角结构，故B 选项错误；
C．LiCoO2的Co 元素化合价从+3 价降低到+2 价，得到1e-，消耗1molLiCoO2转移电子的数目为1mol，故
C 选项错误；
D．LiCoO2的Co 元素化合价从+3 价降低到+2 价，为氧化剂，H2O2中氧元素的化合价从-1 价升高到0 价，
为还原剂，氧化剂和还原剂的比值为2 1∶，故D 选项正确；
故答案选D。
13.（2024·吉林一中·一模）元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生
，同时在火药中会加入
等物质。下列说法正确的是
A．加入
能得到绿色的烟花
B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3 2∶
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C．每生成
，转移电子的物质的量为
D．燃放烟花对环境没有污染
【答案】B
【分析】
该反应中N 元素化合价由+5 价降为0 价，S 元素化合价由0
价降为-2 价，C 元素化合价由0 价升为+4 价，故S 和为氧化剂，C 为还原剂，CO2氧化产物，K2S、N2为还
原产物，据此分析解题。
【解析】A．钙离子的焰色反应为蓝色，不能得到绿色的烟花，A 错误；
B．C 为还原剂，CO2氧化产物，K2S、N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3 2
∶
，B 正
确；
C．反应中N 元素化合价由+5 价降为0 价，S 元素化合价由0 价降为-2 价，每生成1molN2，转移电子的物
质的量为12mol，C 错误；
D．燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，D 错误；故选B。
考向
03
考查氧化还原反应的应用
14.（2022·北京卷）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液
减小的是
A．向
溶液中加入少量
溶液，生成白色沉淀
B．向
和
的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向
溶液中加入少量
溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向
溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
【答案】D
【解析】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变
化，H+的浓度不变，其pH 不变，A 错误；
B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方
程式为
，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH 会变
大，B 错误；
C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价
12
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发生变化，故没有氧化还原反应，C 错误；
D．向H2S 中通入氯气生成HCl 和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH 减小，D 正确。
故选D。
15.（2025·海南省·诊断）下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】D
【解析】A．
与
发生复分解反应生成二氧化碳和水，不能共存，A 不符合题意；
B．
与
发生复分解反应生成一水合氨，不能共存，B 不符合题意；
C．四种离子能共存，C 不符合题意；
D．
与
发生氧化还原反应而不能共存，D 符合题意；故选D。
16.（2024·四川省广元中学·一模）含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化
氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN-＋OH-＋Cl2→CO2＋N2＋
Cl-＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B．该反应中，若有1 mol CN-发生反应，则有6NA电子发生转移
C．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为5 2∶
D．若将该反应设计成原电池，则CN- 在负极区发生反应
【答案】B
【解析】配平该反应为：2CN-＋8OH-＋5Cl2=2CO2＋N2＋10Cl-＋4H2O。在该反应中，氯气中氯元素化合价
降低，Cl2是氧化剂，CN-中C 和N 元素化合价升高，CN-为还原剂，CO2和N2是氧化产物。
A．根据分析，Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A 正确；
B．该反应中，CN-中C 和N 元素化合价升高，C 由+2 价升高为+4 价，N 由-3 价升高为0 价，故有1 mol
CN-发生反应，则有5NA电子发生转移，B 错误；
C．根据分析，Cl2为氧化剂，CN-为还原剂，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为5 2∶，C 正确；
D．该反应中，CN-中C 和N 元素化合价升高，若将该反应设计成原电池，则CN- 在负极区发生反应，D
正确；故选B。
17.（2024·海南华侨中学·二模）化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列出
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现颜色变化属于氧化还原反应的是
A．将
溶液加热，由蓝色转绿色
B．
溶液中滴加KSCN 溶液，由黄色转红色
C．无水
吸水，由白色转蓝色
D．
溶液中滴加过量乙醇，由橙色转绿色
【答案】D
【解析】A．将
溶液加热，由蓝色转绿色，发生反应：
，元
素化合价不变，不属于氧化还原反应，A 错误；
B．
溶液中滴加KSCN 溶液，溶液由黄色转红色，发生反应：
，元素化合
价不变，不属于氧化还原反应，B 错误；
C．无水
吸水，由白色转蓝色，变为
，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，C 错
误；
D．
具有强氧化性，乙醇具有还原性，发生氧化还原反应，D 正确；答案选D。
考向
04
依托载体考查氧化还原反应
18.（2024·福建卷）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：
已知“滤液2”主要含
和
。下列说法正确的是
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生
和
离子
C．“碱溶”时存在反应：
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D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
【答案】C
【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，
通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。
【解析】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A 错误；
B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe 转化为对应的
和
离子，B 错误；
C．“碱溶”时根据产物中
，存在反应：
，故C 正确；
D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D 错误；
故选C。
19.（2024·北京卷）可采用
催化氧化法将工业副产物
制成
，实现氯资源的再利用。反应
的热化学方程式：
。下图所示为该法的一种催化
机理。
下列说法不正确的是
A．Y 为反应物
，W 为生成物
B．反应制得
，须投入
C．升高反应温度，
被
氧化制
的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
【答案】B
【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO 与Y
反应生成Cu(OH)Cl，则Y 为HCl；Cu(OH)Cl 分解生成W 和Cu2OCl2，则W 为H2O；CuCl2分解为X 和
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CuCl，则X 为Cl2；CuCl 和Z 反应生成Cu2OCl2，则Z 为O2；综上所述，X、Y、Z、W 依次是
、
、
、
。
【解析】A．由分析可知，Y 为反应物
，W 为生成物
，A 正确；
B．
在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B 错误；
C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C 正确；
D．图中涉及的两个氧化还原反应是
和
，D 正确；
故选B。
20.（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从
中提取
的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗
可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
【答案】C
【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯
化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁
离子。
【解析】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱
的顺序为 Fe > Cu > Ag，A 不正确；
B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe 可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu 可以置换2 mol Ag，因此，根据按上述
方案消耗1 mol Fe 可回收2 mol Ag，B 不正确；
C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是
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，C 正确；
D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成
，然后
被通入的氧气氧化为
，
氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子
水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
21.（2024·重庆卷）已知反应：
，
为阿伏加德罗常数的值，若消耗
(标准状况)
，下列叙述错误的是
A．转移的电子数为
B．生成的
质量为
C．生成的氧化产物分子数为
D．生成的
含有孤电子对数为
【答案】C
【解析】A．反应
中F 的化合价由0 价转化为-1 价，O 的化合价由-2 价变
为+2 价，转移电子数为4e-，若消耗
(标准状况)
即
=2mol，故转移的电子数为
，A
正确；
B．根据反应
，每消耗2molF2生成的
质量为2mol
=
，B
正确；
C．根据反应
可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化
产物OF2分子数为
，C 错误；
D．根据反应
可知，每消耗2molF2生成H2O 的物质的量为2mol，又知1
个H2O 中含有2 对孤电子对，即生成的
含有孤电子对数为
，D 正确；故为C。
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22.（2024·辽宁省·联考） 将
和空气的混合气体通入
、
和HCl 的混合溶液中反应回收
S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是
A．历程①发生反应
B．历程②中CuS 作氧化剂
C．历程③中
D．若要吸收34g
，则至少要通入56L 空气(空气中氧气体积按20%计)
【答案】A
【解析】A．硫化氢为弱电解质，离子方程式应保留化学式，故A 正确；
B．CuS 反应过程中S 元素化合价由-2 升高至0，化合价升高，作还原剂，故B 错误；
C．历程③中
，Fe 元素化合价由+2 升高至+3，
，O 元素化合价由0 降低至-2，根据
化合价升降守恒可知
，故C 错误；
D．未指明标准状况，气体体积不可知，故D 错误；故选A。
23.（2025·吉林省吉林市·一模）天然气是一种清洁能源，但含有少量的H2S 气体，在酸性溶液中利用
硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
A．过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3+＋H2S＋2OH- = 2Fe2+＋S↓＋2H2O
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B．过程乙中参加反应的Fe2+与O2的物质的量之比为1 1∶
C．脱硫过程中O2间接氧化H2S，可在高温条件下进行
D．Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂
【答案】D
【解析】A．过程甲中H2S 与Fe3+反应生成Fe2+和S，故离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故A 错
误；
B．过程乙中Fe2+与O2反应生成Fe3+和水，根据电子守恒，Fe2+与O2的物质的量之比为4 1∶，故B 错误；
C．高温条件可以使硫杆菌失去活性，故不能在高温条件下进行，故C 错误；
D．由转化关系可知，FeSO4为该脱硫过程的中间产物，Fe2(SO4)3为该脱硫过程的催化剂，即Fe3+可看作该
脱硫过程的催化剂，故D 正确；答案选D。
24.（2024·山东省菏泽市·模拟）苯脱氢的反应历程如下图(Ph-为苯基)，下列说法正确的是
A．物质Ⅰ为催化剂
B．此反应过程中
是氧化剂
C．只有过程②有电子转移
D．每脱去1mol 氢原子，转移2mol 电子
【答案】B
【解析】A．乙苯在物质Ⅳ的作用下生成苯乙烯，Ⅳ为催化剂，A 错误；
B．
在反应中生成
，作氧化剂，B 正确；
C．过程②④都有电子转移，C 错误；
D．H 元素化合价变为为1，每脱去
氢原子，转移
电子，D 错误；
答案选B。
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