重难点04氧化还原反应的概念、规律与应用（解析版）_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_专项复习_2023年高考化学热点·重点·难点专练（新高考专用）_496

重难点 04 氧化还原反应的概念、规律与应用
一、氧化还原反应相关概念
二、氧化还原反应的强弱规律及价态规律
(一)强弱规律
1．氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
2．氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－
===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还
原性强。
3．从元素的价态考虑
最高价态——只有氧化性，如：浓HSO 、KMnO 等；
2 4 4
最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；
中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl 等。
2
4．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如：MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋
2 2
Cl↑＋2HO,2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO，可判断氧化性：KMnO >MnO 。
2 2 4 2 2 2 4 2
(3)根据相同条件下产物的价态高低判断
如2Fe＋3Cl=====2FeCl ；Fe＋S=====FeS，则氧化性：Cl＞S。
2 3 2
5．先后规律及应用
(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优
先”，如在FeBr 溶液中通入少量Cl 时，因为还原性： Fe 2 ＋ ＞ Br － ，所以 Fe 2 ＋ 先与Cl 反应。
2 2 2
(2)常见的强弱顺序
1
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司氧化性：MnO(H＋)>Cl >Br >Fe3＋>I >稀HSO >S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO(SO)<S2－。
2 2 2 2 4 2
(二)价态规律
1．价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间
价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中HS转化为SO 而HSO 转化为S的情况。
2 2 2 4
2．歧化反应规律思维模型
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl ＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋
2
HO。
2
3．应用
(1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓HSO 与SO 不发生反应。
2 4 2
(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应 6HCl＋
NaClO===NaCl＋3Cl↑＋3HO中，氧化剂为NaClO，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl。
3 2 2 3 2
（建议用时：30分钟）
【真题再现】
1．（2022·山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
3
【答案】C
【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与
其氧化性无关，A不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H O=Ca(OH) ，反应放热，产生大量的水汽，而CaO
2 2
由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；
Δ Δ Δ
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S Ag S、Fe+S FeS、2Cu+S Cu S，反应中
2 2
2
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；
D．石钟乳(CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO +2CH COOH=(CH COO) Ca+H O+CO↑，
3 3 3 3 2 2 2
未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；
故答案为：C。
2．（2022·浙江卷）关于反应Na S O +H SO =Na SO +S+SO +H O，下列说法正确的是
2 2 3 2 4 2 4 2 2
A．H SO 发生还原反应
2 4
B．Na S O 既是氧化剂又是还原剂
2 2 3
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1mol Na S O 发生反应，转移4mol电子
2 2 3
【答案】B
【解析】NaSO+H SO =Na SO +S ↓+SO ↑ +H O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化
2 2 3 2 4 2 4 2 2
反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
A．HSO 转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正
2 4
确；
B．NaSO 中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO (+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，
2 2 3 2
B说法正确；
C．该反应的氧化产物是SO ，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；
2
D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na SO 发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。
2 2 3
综上所述，本题选B。
3．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO
2

转化为N 进入大气层，反应过程如图所示。
2
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中NO
发生氧化反应
2
B．a和b中转移的e-数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n
 NH+
=1:4
4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO-+NH+=N +2H O
2 4 2 2
【答案】C
3
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司【解析】A．由图示可知，过程I中NO- 转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO- 作氧化剂，
2 2
被还原，发生还原反应，A错误；
B．由图示可知，过程I为NO- 在酶1的作用下转化为NO和HO，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守
2 2
酶1
恒可知，反应的离子方程式为：NO- +2H++e-=NO+H O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO
2
2
和NH+在酶2的作用下发生氧化还原反应生成HO和NH，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可
4 2 2 4
酶2
知，反应的离子方程式为：2NO+8NH+ = 2HO+5NH+8H+，消耗1molNO，b过程转移4mol e-，转移电子
2 2 4
4
数目不相等，B错误；
酶2
C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH+ = 2HO+5NH+8H+，
2 2 4
4
n(NO):n(NH+)=1:4，C正确；
4
D．由图示可知，过程III为NH 转化为N 和4H+、4e-，反应的离子方程式为：NH= N +4H++4e-，过程I-
2 4 2 2 4 2
III的总反应为：2NO- +8NH+=5N ↑+4H O+24H++18e-，D错误；
2 4 2 2
答案选C。
KIO
4．（2021·湖南） 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为
3
Δ
6I +11KCIO +3H O 6KHIO  +5KCl+3Cl 。下列说法错误的是
2 3 2 3 2 2
A．产生22.4L(标准状况) Cl 时，反应中转移10mole
2
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
Cl
C．可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉
2
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO
的存在
3
【答案】A
【详解】
A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO) 中+5价，每个碘原子升高5价，即6I 60e-，
3 2 2
又因方程式中6I 3Cl，故3Cl 60e-，即Cl 20e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl 即1mol Cl 时，反应
2 2 2 2 2 2
中应转移20 mol e-，A错误；
B．该反应中KClO 中氯元素价态降低，KClO 作氧化剂，I 中碘元素价态升高，I 作还原剂，由该方程式
3 3 2 2
的计量系数可知，11KClO 6I，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确；
3 2
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；
D．食盐中IO- 可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应IO-+5I-+6H+=3I +3H O生成I，
3 3 2 2 2
I
再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO-
的存在，D正确。
2 3
故选A。
4
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司5．（2021·浙江）关于反应KHIO +9HI=2KI+4I +6H O，下列说法正确的是
2 3 6 2 2
A． KHIO 发生氧化反应
2 3 6
B．KI是还原产物
C．生成12.7g I 时，转移0.1mol电子
2
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
【答案】D
【详解】
A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；
B．KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；
C．12.7g I 的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I 转移7mol电子，则生成0.05mol I 时
2 2 2
转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；
D．反应中HI为还原剂，KHIO 为氧化剂，在反应中每消耗1mol KHIO 就有7mol HI失电子，则还原剂
2 3 6 2 3 6
与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确；
故答案选D。
6．（2021·山东）实验室中利用固体KMnO 进行如图实验，下列说法错误的是
4
A．G与H均为氧化产物
B．实验中KMnO 只作氧化剂
4
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol
【答案】BD
【分析】
KMnO 固体受热分解生成KMnO 、MnO 、O，KMnO 、MnO 均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸
4 2 4 2 2 2 4 2
发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl，KMnO 、MnO 被还原为MnCl ，因此气体单质G为
2 2 4 2 2
O，气体单质H为Cl。
2 2
【详解】
A．加热KMnO 固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热KMnO 、MnO 与浓盐酸的反应
4 2 4 2
中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O 和Cl 均为氧化产物，故A正确；
2 2
B．KMnO 固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此
4
KMnO 既是氧化剂也是还原剂，故B错误；
4
C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为
5
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，
故C正确；
D．每生成1mol O 转移4mol电子，每生成1mol Cl 转移2mol电子，若KMnO 转化为MnCl 过程中得到
2 2 4 2
的电子全部是Cl-生成Cl 所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO ～5Cl 可知，n(气
2 4 2
体) =0.25mol，但该气体中一定含有O，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误；
max 2
综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。
【优选特训】
1．焦亚硫酸钠(Na S O )可用作食品抗氧化剂，下列说法正确的是
2 2 5
A．Na S O 中S元素只有还原性
2 2 5
B．葡萄酒中Na S O 残留量可用碘标准液滴定法测量
2 2 5
C．食品抗氧化剂必须是有氧化性的物质
D．由Na S O 制Na SO 需添加还原剂
2 2 5 2 4
【答案】B
【解析】A．Na S O 中S元素的化合价为+4，属于中间价态，因此Na S O 中S元素既有氧化性又有还原
2 2 5 2 2 5
性，选项A错误；
B．根据葡萄酒中二氧化硫可以用碘量法进行测量，所以葡萄酒中Na S O 残留量可用碘标准液滴定法测
2 2 5
量，选项B正确；
C．食品抗氧化剂必须是有还原性的物质，选项C错误；
D．Na S O 中S元素化合价为+4，Na SO 中S元素化合价为+6，S元素化合价升高，所以由Na S O 制
2 2 5 2 4 2 2 5
Na SO 需添加氧化剂，选项D错误。
2 4
答案选B。
2．（2022·天津南开·一模）下列物质可用于处理泄露的有毒物质NaS的是
2
①Fe (SO ) ②铁粉 ③NaCl ④KI ⑤双氧水
2 4 3
A．①⑤ B．②④ C．③④ D．③⑤
【答案】A
【解析】由反应方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，S2-+H O=S+2OH-可知，Fe (SO ) 和
2 2 2 4 3
HO 可以用于处理泄露的有毒物质NaS，Fe粉、NaCl和KI均不能以NaS反应，不能处理，故答案为：
2 2 2 2
A。
6
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司3．（2022·上海宝山·模拟预测）向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，剩
余固体的组成可能是：
A．NaCl、NaBr、NaI B．NaCl、NaBr、I
2
C．NaCl、NaI D．NaCl、NaI、Br
2
【答案】A
【解析】已知Br-的还原性弱于I-，即向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气，则先氧化I-，反应为：2I-
+Cl=I +2Cl-，当I-完全消耗后，才氧化Br-，反应为：2Br-+Cl=Br +2Cl-，据此分析解题：
2 2 2 2
A．当通入的氯气很少，NaI过量时，生成的I 易升华，则剩余固体为NaCl、NaBr、NaI，A符合题意；
2
B．由于生成的I 易升华，故固体不可能还含有I，B不合题意；
2 2
C．由于Br-的还原性弱于I-，通入氯气时先氧化I-而不是Br-，即当NaI过量时，不可能NaBr被氧化，即固
体不可能是NaCl、NaI ，C不合题意；
D．由于Br-的还原性弱于I-，通入氯气时先氧化I-而不是Br-，即当NaI过量时，不可能NaBr被氧化，且
Br 易挥发，即固体不可能是NaCl、NaI、Br ，D不合题意；
2 2
故答案为：A。
4．（2022·内蒙古包头·二模）在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是
A．加入K+、NH+、SO2- 、I-等离子，可以大量共存。
4 4
B．可用pH试纸测定该溶液的pH
C．向该溶液中滴加少量FeSO 溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H O
4 2
D．该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生1mol Cl ，转移电子数约为6.021023个
2
【答案】D
【解析】A．漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是Ca(ClO) ，ClO-与I-发生氧化还原反应，不能共存，故A
2
错误；
B． Ca(ClO) 溶液具有漂白性，能将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定该溶液的pH，故B错误；
2
C．滴入少量FeSO 溶液，溶液仍显碱性，次氯酸根能够氧化亚铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，正确的
4
离子方程式为：2Fe2++5ClO-+5H O=Cl-+2Fe(OH) ↓+4HClO，故C错误；
2 3
D．ClO-与Cl-发生反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl+H O，反应中产生1mol Cl 转移电子1mol，即
2 2 2
转移电子数约为6.02×1023个，故D正确；
故选：D。
5．（2022·上海静安·一模）I－、Fe2+、SO 、Cl－、HO 均有一定的还原性，酸性溶液中还原性强弱顺序为：
2 2 2
Cl－＜Fe2+＜HO＜I－＜SO 。下列反应不能发生的是
2 2 2
A．SO +O +2H O=HO+H SO
2 2 2 2 2 2 4
B．Cl+ SO +2H O=HSO +2HCl
2 2 2 2 4
C．2Fe3++SO+2H O=2Fe2++SO 2 +4H+
2 2 4
D．I+2Fe2+=2Fe3++2I－
2
【答案】D
7
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司【解析】
A．假设反应SO +O +2H O=HO+H SO 能发生，根据方程式得出还原性：HO＜SO ，与题中还原性一致，
2 2 2 2 2 2 4 2 2 2
说明反应能发生，故A不符合题意；
B．假设反应Cl+ SO +2H O=HSO +2HCl能发生，根据方程式得出还原性：Cl－＜SO ，与题中还原性一致，
2 2 2 2 4 2
说明反应能发生，故B不符合题意；
C．假设反应2Fe3++SO+2H O=2Fe2++SO 2 +4H+能发生，根据方程式得出还原性：Fe2+＜SO ，与题中还原
2 2 4 2
性一致，说明反应能发生，故C不符合题意；
D．假设反应I+2Fe2+=2Fe3++2I－能发生，根据方程式得出还原性：I－＜Fe2+，与题中还原性相矛盾，说明反
2
应不能发生，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
6．叠氮酸钠 NaN
3
 可用作医药原料和炸药，工业上可在立窑中通过反应NaNO
3
NaNH
2
熔融
NaN NH NaOH(未配平)来制备叠氮酸钠，下列说法正确的是
3 3
A．方程式中NaNO 和NaN 的化学计量数之比为1：1
3 3
1
B．作还原剂的 占参与反应的 的物质的量的
NaNH NaNH
2 2 3
C．每生成67.2LNH ，转移电子的物质的量为16mol
3
D．立窑的衬里适宜选用石英耐火砖
【答案】A
【解析】
熔融
A．根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式可得 3NaNH NaN NH 3NaOH，A正确；
2 3 3
NaNO 
3
B．根据选项A所配方程式知，3 mol NaNH 反应，有1 mol N元素化合价没变生成NH ，有2 mol N元素
2 3
2
化合价升高转化为NaN ，故作还原剂的 占参与反应的 的物质的量的 ，B错误；
3 NaNH NaNH 3
2 2
C．未给出气体所处状态，无法计算转移电子的物质的量，C错误；
D．高温下，产物NaOH能和SiO 反应，会腐蚀设备，D错误；
2
故答案选A。
7．（2022·辽宁·二模）硫酸盐(含SO2- 、HSO- )气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微
4 4
颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程如图所示，下列说法错误的是
8
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司A．第I阶段的化学方程式为：SO2-+NO =NO-+SO-
3 2 2 3
B．整个过程中有HO参加反应
2
C．1
molSO-
在第II、III两个阶段共失去电子数目为2N
3 A
D．NO 是生成硫酸盐的氧化剂
2
【答案】C
【解析】由图可知，NO 与SO2- 、HO反应生成NO、HNO 和HSO- ，反应中N元素的化合价降低，S元
2 3 2 2 2 4
素的化合价升高，由得失电子守恒和原子守恒可得：2NO +SO2- +H O=NO+HNO +HSO- ，然后根据氧化
2 3 2 2 2 4
还原反应规律分析解答。
A．根据图示可知在第一阶段，NO 与SO2- 发生反应产生NO、SO- ，反应方程式为NO +SO2- =NO+
2 3 2 3 2 3 2
SO-
，A正确；
3
B．由反应流程图可知：在第II阶段HO参加了化学反应，B正确；
2
C．1 molSO- 在第II、III阶段失去1 mol电子生成HSO- ，共失去电子数目为N ，C错误；
3 4 A
D．图示的转化过程，NO 转化为HNO，N元素的化合价由+ 4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，
2 2
NO 做氧化剂；SO2- 失去电子被氧化为HSO- ，因此NO 是生成硫酸盐的氧化剂，D正确；
2 3 4 2
故合理选项是C。
8．（2022·河北保定·一模）用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的NO
x
x1 和CO转化为无污染的气体，下
列说法错误的是
A．整个过程中Zn+作催化剂
B．反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C．过程Ⅰ中发生的反应为Zn 2NO =N Zn2 2xO
x 2
9
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司D．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:x
【答案】C
【解析】A．总反应的方程式为2NO
x
＋2xCO=N
2
＋2xCO
2
，故Zn＋是整个反应的催化剂，故A正确；
B．两步反应中都有元素化合价变化，反应均为氧化还原反应，故B正确；
C．过程Ⅰ中发生的反应为：2xZn2NO =N 2xZn2 2xO ，故C错误；
x 2
D．总反应的方程式为2NO＋2xCO=N ＋2xCO
，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶x，故D正确；
x 2 2
故答案为C。
【点睛】
本题以汽车尾气中的NO 和CO转化为载体，体现对反应机理、催化剂、中间产物、氧化还原等化学基础
x
知识的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
9．（2022·湖南常德·模拟预测）测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：
①碱性KMnO 溶液处理：CH OHMnO OHCO2 MnO2 H O(未配平，下同)
4 3 4 3 4 2
②酸化处理：MnO2HMnO MnOH O
4 2 4 2
下列说法错误的是
A．“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1
B．“反应①”中氧化性：MnO CO2
4 3
C．“反应②”中，可用硫酸进行酸化
D．“反应②”消耗59.5gMnO2 时，反应中转移0.5mole-
4
【答案】D
【解析】A．根据氧化还原反应配平可得：CH OH6MnO8OH CO26MnO2 6H O，反应中
3 4 3 4 2
MnO-
为氧化剂，CHOH为还原剂，则“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1，A正确；
4 3
B．根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，“反应①”中MnO- 为氧化剂，CO2-
是氧化产物，则
4 3
氧化性：MnO CO2，B正确；
4 3
C．由于SO2- 与MnO-、MnO2-
不反应，则“反应②”中，可用硫酸进行酸化，C正确；
4 4 4
D．根据氧化还原反应配平可得：“反应②”为3MnO24HMnO 2MnO2H O，则消耗
4 2 4 2
59.5g 2×0.5mol
即 =0.5mol时，则反应中转移电子数目为： ，D错误；
59.5gMnO2
4
 119g•mol-1
3
故答案为：D。
10．在催化剂的作用下，NH 和NO 发生反应生成N 和H O，下列说法正确的是
3 2 2 2
A．NO 是氧化剂，H O是还原产物
2 2
1
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司B．每生成7molN 转移电子数为21mol
2
C．在NH 与NO 的反应中，44.8LNH 最多可以生成1.75molN
3 2 3 2
D．在一定条件下，CO也可以和NO 发生氧化还原反应
2
【答案】D
【解析】A．在催化剂的作用下，NH 和NO 发生反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH 
3 2 3
催化剂
6NO 7N 12H O， 作还原剂， 作氧化剂， 既是氧化产物又是还原产物， 既不是
2 2 2 NH NO N H O
3 2 2 2
氧化产物也不是还原产物，选项A错误；
B．二氧化氮中氮元素价态降低，根据得失电子守恒可知每生成7mol N 需转移6×4mol=24mol电子，选项
2
B错误；
C．未注明44.8L NH 所处状态，无法进行计算，选项C错误；
3
D．CO具有还原性，NO 具有氧化性，则在一定条件下，CO也可以和NO 发生氧化还原反应，选项D
2 2
正确；
答案选D。
Δ
11．钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠(Na TiO)，反应的化学方程式为：FeTiO+3Na O
2 4 3 2 2
NaFeO+Na TiO+Na O，下列有关说法正确的是
2 4 2 4 2
A．化合物NaO 中阴阳离子的个数比为1:1
2 2
B．该反应中的还原产物只有NaO
2
C．若有1molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的NaO 为1mol
2 2
D．每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是1.8mol
【答案】D
【解析】A．NaO
中阳离子为Na+、阴离子为O2-
，所以NaO 晶体中阴阳离子个数之比为1:2，A错误；
2 2 2 2 2
B．该反应中，FeCr O 中铁、 铬元素的化合价升高，被氧化，NaO 中氧元素的化合价降低，NaFeO 和
2 4 2 2 2 4
NaTiO 既是氧化产物又是还原产物，NaO是还原产物，B错误；
2 4 2
C．由化学计量数可知，有1molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的NaO 为3mol，C错误；
2 2
m 18.6g
D．n(Na O)= = =0.3mol ， 每生成1mol Na O转移6 mol电子，则生成0.3 mol Na O转移1.8
2 M 62g/mol 2 2
mol电子，D正确；
故选D。
12．（2022·湖南岳阳·一模）过二硫酸是一种疏的含氧酸，化学式H S O 。它的结构可以表示成
2 2 8
HO SOOSO H。它的盐称为过二硫酸盐，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。下列反应分别是Cr3+与
3 3
过二硫酸盐和高锰酸盐反应的离子方程式(未配平)，下列说法中错误的是
1
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司Ⅰ.Cr3++SO2-+HOAg+催化Cr O2-+SO2-+H+
2 8 2 Δ 2 7 4
Ⅱ．Cr3++MnO-+H OΔCrO2-+Mn2++H+
4 2 2 7
A．过二硫酸根中显2价的氧原子和显1价的氧原子的数目比是3∶1
B．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶2
C．反应Ⅱ中每生成1mol CrO2- ，转移电子的物质的量为6mol
2 7
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的Cr3+的物质的量相同，则Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为2∶5
【答案】D
【解析】
A．过二硫酸中S的化合价为+6，H的化合价为+1，则过二硫酸根中显2价的氧原子和显1价的氧原子的
数目比是3:1，A正确；
Ag+催化
B．配平反应I：2Cr3++3SO2-+7HO====Cr O2-+6SO2-+14H+，三价铬是还原剂，过二硫酸根是氧化剂，氧化
2 8 2 Δ 2 7 4
剂和还原剂物质的量之比是3∶2，B正确；
C．配平反应II：10Cr3++6MnO-+11H O5CrO2-+6Mn2++22H+ ，每生成5mol CrO2- 转移30mol电子，每
4 2 2 7 2 7
生成1mol CrO2- ，转移电子的物质的量为6mol，C正确；
2 7
Ag+催化
D．反应I：2Cr3++3SO2-+7HO====Cr O2-+6SO2-+14H+，消耗10mol ，消耗15mol氧化剂；反应II：
2 8 2 Δ 2 7 4 Cr3+
10Cr3++6MnO-+11H O5CrO2-+6Mn2++22H+ ，消耗10molCr3+，消耗6mol氧化剂，则消耗10molCr3+，
4 2 2 7
Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为15:6=5:2，D错误；
答案选D。
13．（2022·陕西咸阳·一模）ClO 是一种绿色的饮用水消毒剂。常用下列两种反应原理制备：
2
反应1：4HCl2KClO 2ClO Cl 2KCl2H O
3 2 2 2
反应2：C H O 24KClO 12H SO 12K SO 24ClO 6CO 18H O
6 12 6 3 2 4 2 4 2 2 2
下列说法正确的是
A．两个反应中KClO 都作氧化剂
3
B．反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．反应2中每转移6mol电子，生成气体的物质的量为15mol
D．制备等量的ClO ，反应1比反应2转移的电子总数多
2
【答案】A
【解析】
A．反应1KClO →ClO 中Cl元素化合价降低，做氧化剂，反应2KClO →ClO 中Cl元素化合价降低，做
3 2 3 2
氧化剂，故A正确；
B．反应1KClO →ClO ，KClO 做氧化剂，HCl→Cl 中Cl元素化合价升高，HCl做还原剂，还有2个Cl
3 2 3 2
1
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司原子不变价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故B错误；
C．反应2KClO →ClO 中Cl元素化合价从+5降到+4，有24个Cl原子变价，每转移24mol电子，生成气
3 2
体的物质的量为30mol，则转移6mol电子，生成气体的物质的量为7.5mol，故C错误；
D．将反应1乘以12，生成24molClO 时转移(5-4)×24=24mol，反应2生成24molClO 时也转移24mol，故
2 2
D错误；
故选：A。
14．（2022·重庆·一模）天然气中含有有毒气体H S，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌
2
(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是
A．过程①的pH降低，过程②的pH升高
B．该脱硫过程可以在中性环境中进行
C．该脱硫过程不需要补充FeSO 溶液
4
D．该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
【答案】B
【解析】过程①Fe元素化合价降低，S元素化合价升高，反应方程式：Fe (SO )+H S=2FeSO +S+H SO ，
2 4 3 2 4 2 4
过程②Fe元素化合价升高，O元素化合价减低，反应方程式：4FeSO +O +2H SO =2Fe (SO )+2H O；
4 2 2 4 2 4 3 2
A．过程①反应方程式：Fe (SO )+H S=2FeSO +S+H SO ，生成强酸HSO ，pH降低，过程②反应方程式：
2 4 3 2 4 2 4 2 4
4FeSO +O +2H SO =2 Fe (SO )+2H O，消耗HSO ，pH升高，故A正确；
4 2 2 4 2 4 3 2 2 4
B．Fe (SO ) 溶液中Fe3+不能在中性环境中共存，故B错误；
2 4 3
C．该脱硫过程的总反应为2HS+O=2S+2H O，FeSO 溶液为中间物质，没有消耗，则不需要补充FeSO
2 2 2 4 4
溶液，故C正确；
D．该脱硫过程的总反应为2HS+O=2S+2H O，O元素化合价减低，O 做氧化剂，S元素化合价升高，HS
2 2 2 2 2
做还原剂，两者的物质的量之比为1:2，故D正确；
故选：B。
15．（2022·山东青岛·一模）以辉锑矿(主要成分为Sb S ，含少量As S 、CuO、SiO 等)为原料制备金属
2 3 2 3 2
锑的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
1
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl 之外，还含有SbCl 、AsCl 、CuCl 等。
5 3 3 2
A．“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素
B．“除铜”时，不宜加过多的Na S，是为了防止生成Sb S 或产生有毒物质
2 2 3
C．“除砷”时有H PO 生成，该反应的化学方程式为：
3 3
2AsCl 3Na PO 3HCl3H O 2As3H PO 9NaCl
3 3 2 2 3 3
D．“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2:3
【答案】D
【解析】辉锑矿加入盐酸和SbCl ，得到浸出液中除含过量盐酸和SbCl 之外，还含有SbCl 、AsCl 、
5 5 3 3
CuCl ；加入适量Sb，将五价Sb转化为三价Sb，加入NaS生成CuS沉淀除去铜，加入Na PO ，AsCl
2 2 3 2 3
和加入的Na PO 反应生成As、H PO ，之后得到SbCl 溶液，电解生成Sb和SbCl 。
3 2 3 3 3 5
A．浸出液中含过有SbCl ，加适量Sb两者反应生成SbCl 且不引入新杂质，目的是更好地循环利用Sb元
5 3
素，A正确；
B．过多的Na S 会和SbCl 反应生成Sb S ，导致Sb元素流失；Na S具有还原性也可能会和AsCl 反应生
2 3 2 3 2 3
成有毒的As单质，故“除铜”时，不宜加过多的Na S，是为了防止生成Sb S 或产生有毒物质，B正确；
2 2 3
C．由流程可知，除砷”时AsCl 和加入的Na PO 反应生成As，As元素化合价降低同时P元素化合价升
3 3 2
高会生成H PO ，该反应的化学方程式为：2AsCl 3Na PO 3HCl3H O 2As3H PO 9NaCl，C
3 3 3 3 2 2 3 3
正确；
D．“电解”时，SbCl 生成Sb和SbCl ，根据电子守恒可知，3Sb3+～6e-～3Sb5+、2Sb3+～6e-～2Sb，则被
3 5
氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3:2，D错误；
故选D。
16．（2022·辽宁·一模）向FeBr 溶液中通入Cl 时，随参加反应的Cl 物质的量的变化，溶液中某些离子的
2 2 2
浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是
1
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司A．当n(Cl )＜M mol时，发生的离子反应：2Br-+Cl=Br +2Cl-
2 2 2
B．当n(Cl )＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1
2
C．当n(Cl )=2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-)
2
D．当通入Cl 的物质的量等于原FeBr 的物质的量时，Br-开始被氧化
2 2
【答案】C
【解析】据图可知：当n(Cl )＜M mol时，Fe2＋与Cl 开始反应，此时Br－并没有参加反应；当n(Cl )＝M
2 2 2
mol时，Fe2＋与Cl 反应完全，发生反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl=2Fe3＋＋2Cl－，当n(Cl )>M mol时Br
2 2 2
－与Cl 反应，发生反应的离子方程式为：2Br－＋Cl=Br ＋2Cl－；
2 2 2
A．根据分析知，当n(Cl )＜M mol时，Fe2＋与Cl 开始反应，此时Br－并没有参加反应，发生的离子反应为：
2 2
2Fe2＋＋Cl=2Fe3＋＋2Cl－，A错误；
2
B．当通入的氯气为Mmol时，恰好将Fe2+反应完，根据Cl+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故原Fe2+为2Mmol，则Br-
2
为4Mmol，生成的Fe3+为2Mmol，Cl-为2Mmol，Br-未参加反应，为4Mmol，所以c(Fe3+)：c(Br-)：
c(Cl-)=1：2：1，B错误；
C．根据分析，当通入的Cl 为2Mmol，Mmol Cl 首先与Fe2+完全反应，生成2MmolCl-，剩余的Mmol Cl
2 2 2
会反应掉2MmolBr-，生成2Mmol Cl-，此时n(Cl-)=4Mmol，剩余的n(Br-)=(4M-2M)mol=2Mmol，所以离子
浓度大小关系：c(Cl-)>c(Br-)，C正确；
D．根据分析可知，通入Cl 的物质的量大于Mmol时，Br-开始被氧化，根据B选项分析可知FeBr 的物质
2 2
的量为2Mmol，D错误；
综上所述答案为C。
1
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