重难点04氧化还原反应的概念、规律与应用（原卷版）_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_专项复习_2023年高考化学热点·重点·难点专练（新高考专用）

重难点 04 氧化还原反应的概念、规律与应用
一、氧化还原反应相关概念
二、氧化还原反应的强弱规律及价态规律
(一)强弱规律
1．氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
2．氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－
===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还
原性强。
3．从元素的价态考虑
最高价态——只有氧化性，如：浓HSO 、KMnO 等；
2 4 4
最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；
中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl 等。
2
4．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如：MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋
2 2
Cl↑＋2HO,2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO，可判断氧化性：KMnO >MnO 。
2 2 4 2 2 2 4 2
(3)根据相同条件下产物的价态高低判断
如2Fe＋3Cl=====2FeCl ；Fe＋S=====FeS，则氧化性：Cl＞S。
2 3 2
5．先后规律及应用
(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优
先”，如在FeBr 溶液中通入少量Cl 时，因为还原性： Fe 2 ＋ ＞ Br － ，所以 Fe 2 ＋ 先与Cl 反应。
2 2 2
(2)常见的强弱顺序氧化性：MnO(H＋)>Cl >Br >Fe3＋>I >稀HSO >S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO(SO)<S2－。
2 2 2 2 4 2
(二)价态规律
1．价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间
价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中HS转化为SO 而HSO 转化为S的情况。
2 2 2 4
2．歧化反应规律思维模型
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl ＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋
2
HO。
2
3．应用
(1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓HSO 与SO 不发生反应。
2 4 2
(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应 6HCl＋
NaClO===NaCl＋3Cl↑＋3HO中，氧化剂为NaClO，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl。
3 2 2 3 2
（建议用时：30分钟）
【真题再现】
1．（2022·山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
3
2．（2022·浙江卷）关于反应Na S O +H SO =Na SO +S+SO +H O，下列说法正确的是
2 2 3 2 4 2 4 2 2
A．H SO 发生还原反应
2 4
B．Na S O 既是氧化剂又是还原剂
2 2 3
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1mol Na S O 发生反应，转移4mol电子
2 2 3
3．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO
2
转化为N 进入大气层，反应过程如图所示。
2
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中NO
发生氧化反应
2
B．a和b中转移的e-数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n
 NH+
=1:4
4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO-+NH+=N +2H O
2 4 2 2
KIO
4．（2021·湖南） 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为
3
Δ
6I +11KCIO +3H O 6KHIO  +5KCl+3Cl 。下列说法错误的是
2 3 2 3 2 2
A．产生22.4L(标准状况) Cl 时，反应中转移10mole
2
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
Cl
C．可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉
2
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO
的存在
3
5．（2021·浙江）关于反应KHIO +9HI=2KI+4I +6H O，下列说法正确的是
2 3 6 2 2
A． KHIO 发生氧化反应
2 3 6
B．KI是还原产物
C．生成12.7g I 时，转移0.1mol电子
2
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
6．（2021·山东）实验室中利用固体KMnO 进行如图实验，下列说法错误的是
4
A．G与H均为氧化产物
B．实验中KMnO 只作氧化剂
4
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol【优选特训】
1．焦亚硫酸钠(Na S O )可用作食品抗氧化剂，下列说法正确的是
2 2 5
A．Na S O 中S元素只有还原性
2 2 5
B．葡萄酒中Na S O 残留量可用碘标准液滴定法测量
2 2 5
C．食品抗氧化剂必须是有氧化性的物质
D．由Na S O 制Na SO 需添加还原剂
2 2 5 2 4
2．（2022·天津南开·一模）下列物质可用于处理泄露的有毒物质NaS的是
2
①Fe (SO ) ②铁粉 ③NaCl ④KI ⑤双氧水
2 4 3
A．①⑤ B．②④ C．③④ D．③⑤
3．（2022·上海宝山·模拟预测）向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，剩
余固体的组成可能是：
A．NaCl、NaBr、NaI B．NaCl、NaBr、I
2
C．NaCl、NaI D．NaCl、NaI、Br
2
4．（2022·内蒙古包头·二模）在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是
A．加入K+、NH+、SO2- 、I-等离子，可以大量共存。
4 4
B．可用pH试纸测定该溶液的pH
C．向该溶液中滴加少量FeSO 溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H O
4 2
D．该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生1mol Cl ，转移电子数约为6.021023个
2
5．（2022·上海静安·一模）I－、Fe2+、SO 、Cl－、HO 均有一定的还原性，酸性溶液中还原性强弱顺序为：
2 2 2
Cl－＜Fe2+＜HO＜I－＜SO 。下列反应不能发生的是
2 2 2
A．SO +O +2H O=HO+H SO
2 2 2 2 2 2 4
B．Cl+ SO +2H O=HSO +2HCl
2 2 2 2 4
C．2Fe3++SO+2H O=2Fe2++SO 2 +4H+
2 2 4
D．I+2Fe2+=2Fe3++2I－
2
6．叠氮酸钠 NaN
3
 可用作医药原料和炸药，工业上可在立窑中通过反应NaNO
3
NaNH
2
熔融
NaN NH NaOH(未配平)来制备叠氮酸钠，下列说法正确的是
3 3
A．方程式中NaNO 和NaN 的化学计量数之比为1：1
3 3
1
B．作还原剂的 占参与反应的 的物质的量的
NaNH NaNH
2 2 3
C．每生成67.2LNH ，转移电子的物质的量为16mol
3
D．立窑的衬里适宜选用石英耐火砖
7．（2022·辽宁·二模）硫酸盐(含SO2- 、HSO- )气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微
4 4颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程如图所示，下列说法错误的是
A．第I阶段的化学方程式为：SO2-+NO =NO-+SO-
3 2 2 3
B．整个过程中有HO参加反应
2
C．1
molSO-
在第II、III两个阶段共失去电子数目为2N
3 A
D．NO 是生成硫酸盐的氧化剂
2
8．（2022·河北保定·一模）用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的NO
x
x1 和CO转化为无污染的气体，下
列说法错误的是
A．整个过程中Zn+作催化剂
B．反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C．过程Ⅰ中发生的反应为Zn 2NO =N Zn2 2xO
x 2
D．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:x
9．（2022·湖南常德·模拟预测）测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：
①碱性KMnO 溶液处理：CH OHMnO OHCO2 MnO2 H O(未配平，下同)
4 3 4 3 4 2
②酸化处理：MnO2HMnO MnOH O
4 2 4 2
下列说法错误的是
A．“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1
B．“反应①”中氧化性：MnO CO2
4 3
C．“反应②”中，可用硫酸进行酸化
D．“反应②”消耗59.5gMnO2时，反应中转移0.5mole-
4
10．在催化剂的作用下，NH 和NO 发生反应生成N 和H O，下列说法正确的是
3 2 2 2A．NO 是氧化剂，H O是还原产物
2 2
B．每生成7molN 转移电子数为21mol
2
C．在NH 与NO 的反应中，44.8LNH 最多可以生成1.75molN
3 2 3 2
D．在一定条件下，CO也可以和NO 发生氧化还原反应
2
Δ
11．钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠(Na TiO)，反应的化学方程式为：FeTiO+3Na O
2 4 3 2 2
NaFeO+Na TiO+Na O，下列有关说法正确的是
2 4 2 4 2
A．化合物NaO 中阴阳离子的个数比为1:1
2 2
B．该反应中的还原产物只有NaO
2
C．若有1molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的NaO 为1mol
2 2
D．每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是1.8mol
12．（2022·湖南岳阳·一模）过二硫酸是一种疏的含氧酸，化学式H S O 。它的结构可以表示成
2 2 8
HO SOOSO H。它的盐称为过二硫酸盐，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。下列反应分别是Cr3+与
3 3
过二硫酸盐和高锰酸盐反应的离子方程式(未配平)，下列说法中错误的是
Ⅰ.Cr3++SO2-+HOAg+催化Cr O2-+SO2-+H+
2 8 2 Δ 2 7 4
Ⅱ．Cr3++MnO-+H OΔCrO2-+Mn2++H+
4 2 2 7
A．过二硫酸根中显2价的氧原子和显1价的氧原子的数目比是3∶1
B．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶2
C．反应Ⅱ中每生成1mol CrO2- ，转移电子的物质的量为6mol
2 7
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的Cr3+的物质的量相同，则Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为2∶5
13．（2022·陕西咸阳·一模）ClO 是一种绿色的饮用水消毒剂。常用下列两种反应原理制备：
2
反应1：4HCl2KClO 2ClO Cl 2KCl2H O
3 2 2 2
反应2：C H O 24KClO 12H SO 12K SO 24ClO 6CO 18H O
6 12 6 3 2 4 2 4 2 2 2
下列说法正确的是
A．两个反应中KClO 都作氧化剂
3
B．反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．反应2中每转移6mol电子，生成气体的物质的量为15mol
D．制备等量的ClO ，反应1比反应2转移的电子总数多
2
14．（2022·重庆·一模）天然气中含有有毒气体H S，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌
2
(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是A．过程①的pH降低，过程②的pH升高
B．该脱硫过程可以在中性环境中进行
C．该脱硫过程不需要补充FeSO 溶液
4
D．该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
15．（2022·山东青岛·一模）以辉锑矿(主要成分为Sb S ，含少量As S 、CuO、SiO 等)为原料制备金属
2 3 2 3 2
锑的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl 之外，还含有SbCl 、AsCl 、CuCl 等。
5 3 3 2
A．“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素
B．“除铜”时，不宜加过多的Na S，是为了防止生成Sb S 或产生有毒物质
2 2 3
C．“除砷”时有H PO 生成，该反应的化学方程式为：
3 3
2AsCl 3Na PO 3HCl3H O 2As3H PO 9NaCl
3 3 2 2 3 3
D．“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2:3
16．（2022·辽宁·一模）向FeBr 溶液中通入Cl 时，随参加反应的Cl 物质的量的变化，溶液中某些离子的
2 2 2
浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．当n(Cl )＜M mol时，发生的离子反应：2Br-+Cl=Br +2Cl-
2 2 2
B．当n(Cl )＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1
2
C．当n(Cl )=2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-)
2
D．当通入Cl 的物质的量等于原FeBr 的物质的量时，Br-开始被氧化
2 2