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第一篇 化学基本概念
微练 8 氧化还原反应概念的理解
氧化还原反应是高考的重点和热点，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，
电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。展望今后命题会继续
在上述几个方面进行。由于氧化还原反应涉及的知识面广，与工农业生产、日常生活、科学实验、环境保
护、检验检测等关系密切，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验(如中和滴定实验)、工业流程制备中，
增大了试题的灵活度和难度。以考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。从命题
走向看，以这些实际问题为背景设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。
【例1】(2021•湖南选择性考试)KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的
3
第一步反应为6I+11KClO +3H O 6KH(IO)+5KCl+3Cl ↑。下列说法错误的是( )
2 3 2 3 2 2
A．产生22.4L(标准状况)Cl 时，反应中转移10mol e﹣
2
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl 制备漂白粉
2
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO -的存在
3
【答案】A
【解析】分析反应6I+11KClO +3H O 6KH(IO)+5KCl+3Cl ↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，
2 3 2 3 2 2
I 为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO 作为氧化剂。A项，依据分析生成3molCl 为
2 3 2
标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl 时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依
2
据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I 为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，
2
KClO 作为氧化剂，I 为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由
3 2
生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH) +2Cl═CaCl +Ca(ClO) +2H O，故C正确；D项，在酸
2 2 2 2 2
性溶液中IO ﹣和I﹣发生反应：IO ﹣+5I﹣+6H+＝3I+3H O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO ﹣的存
3 3 2 2 3
在，故D正确；故选A。
【例2】(2022·浙江省6月选考)关于反应NaSO+H SO =Na SO +S ↓+SO ↑ +H O，下列说法正确的是(
2 2 3 2 4 2 4 2 2)
A．HSO 发生还原反应
2 4
B．NaSO 既是氧化剂又是还原剂
2 2 3
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1mol Na SO 发生反应，转移4mol电子
2 2 3
【答案】B
【解析】NaSO+H SO =Na SO +S ↓+SO ↑ +H O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上
2 2 3 2 4 2 4 2 2
歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A项，
HSO 转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A不正确；B
2 4
项，NaSO 中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO (+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，
2 2 3 2
B正确；C项，该反应的氧化产物是SO ，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C
2
不正确；D项，根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na SO 发生反应，要转移2 mol电子，D不
2 2 3
正确。故选B。
1．氧化还原反应中的概念及相互间的联系
2．近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断
CuFeS Cu ＋ 2 Fe ＋ 2 S － 2 KFeO Fe ＋ 6
2 2 4
LiNH N － 3 LiNH N － 3 AlN N － 3
2 2
NaSO S ＋ 2 MO M ＋ 5 C O C ＋ 3
2 2 3 2
HCN C ＋ 2 N － 3 CuH Cu ＋ 1 H － 1
FeO Fe ＋ ( 8 － n ) Si N Si ＋ 4 N － 3
3 4
1．(2023届·浙江省名校协作体高三开学考试)制取高效消毒剂ClO 反应：
22KClO +H C O=K CO+CO ↑+ClO ↑+H O。下列说法正确的是( )
3 2 2 4 2 3 2 2 2
A．HC O 中的C被还原 B．HC O 是氧化剂
2 2 4 2 2 4
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 D．每消耗1 mol KClO 转移2 mol电子
3
2．(2023届·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)关于反应
KI+3HS+5KIO =3K SO +3I +3H O，下列说法正确的是( )
2 3 2 4 2 2
A．KIO 发生氧化反应 B．还原产物是KSO
3 2 4
C．消耗3mol HS时，反应共转移25mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5
2
3．(2023届·浙江省山水联盟高三开学考试)关于反应2NaSO+2H SO =2Na SO +S↓+3SO ↑+2H O，下
2 2 4 2 4 2 4 2 2
列说法正确的是
A．HSO 发生还原反应，体现HSO 的氧化性
2 4 2 4
B．反应过程中一定能观察到大量气泡
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1
D．生成6.72LSO (已全部放出)，转移的电子的物质的量为0.3mol
2
4．(2023届·河南省官庄乡联合中学高三开学考试)单质硫有多种存在形式，如S、S、S、S 等，其中
2 4 6 8
S 通常采用下列两种方式获得：
8
①24NaHSO S+8Na SO +8NaHSO +8H O；
3 8 2 4 3 2
②HS+H SO (浓)=S ↓+SO↑+2H O。下列说法正确的是( )
2 8 2 4 8 2 2
A．S、S、S、S 互为同位素 B．反应①中每生成1 mol S ，有16 mol电子发生转移
2 4 6 8 8
C．反应②S 为还原产物 D．还原性：HS＞SO
8 2 8 2
5．(2023届·河南省洛阳创新发展联盟高三摸底考试)二氧化氯(ClO )是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠
2
和双氧水在酸性条件下反应制备：NaClO+H O+H SO →ClO ↑+O ↑+Na SO +H O (未配平)。下列说法正确
3 2 2 2 4 2 2 2 4 2
的是( )
A．每转移1mol电子，生成标准状况下11.2LO B．HO 是氧化剂，发生氧化反应
2 2 2
C．HO是还原产物 D．产物中ClO 与O 的物质的量之比为1∶2
2 2 2
6．(2023届·四川省德阳市第三中学高三开学考试)四氧化三铁(Fe O)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且
3 4
用途广泛， 是临床诊断、生物技术和环境化学领域多 和潜在应用的有力工具。水热法制备(Fe O)纳米颗
3 4
粒的反应是：3Fe2++2 S O2-+O +xOH-= Fe O↓+ S O2-+2H O。下列问题叙述不正确的是( )
2 3 2 3 4 4 6 2
A．水热法制备Fe O纳米颗粒的反应中，还原剂不只是SO2-
3 4 2 3
B．反应的离子方程式中x=4
C．每生成 1mol Fe O， 反应转移的电子为
3 4D．被Fe2+还原的 的物质的量为
7．(2023届·湖南省永州市第一中学高三开学考试)汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能
够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为10NaN +2KNO =K O+2Na O+16N↑。下列判断正确的
3 3 2 2 2
是( )
A．N 既是氧化剂又是还原剂 B．NaN 中N元素被还原
2 3
C．每生成16molN 转移 D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15
2
8．(2023届·安徽省江淮十校高三第一次联考)某工业度水中含有大量的Mn2+和Cr3+，都可以在碱性条
件下被次氨酸钠氧化：反应① ，反应② ，再进行一系列操作，回收
锰和铬，以沾到回收利用且降低污染的目的。下列说法不正确的是( )
A．在氧化处理过程中用HO 代替NaClO效果更好
2 2
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．反应②为2Cr3++3ClO-+10OH-=2CrO 2-+3Cl-+5H O
4 2
D．在酸性条件下CrO2-转化为Cr O2-不是氧化还原反应
4 2 7
9．(2023届·河南省重点高中高三9月联考)白磷(P )有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀
4
CuSO 溶液清洗，发生两个反应：
4
反应①为P 和CuSO 反应生成Cu、HPO 和HSO ；
4 4 3 4 2 4
反应②为11P+60CuSO+96H O=20Cu P+24HPO +60H SO 。
4 4 2 3 3 4 2 4
下列说法正确的是( )
A．在反应①和②中，P 只作还原剂
4
B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C．若P 反应完全且转化为HPO 的转化率是80％，理论上反应①和②消耗P 的物质的量之比为
4 3 4 4
14∶11
D．用稀CuSO 溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
4
10．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，反应方程式如下：KMnO +FeSO+H SO
4 4 2 4
KSO +MnSO +Fe (SO )+H O(未配平)。下列说法正确的是( )。
2 4 4 2 4 3 2
A．Fe2+的还原性强于Mn2+ B．MnO -是氧化剂，Fe3+是还原产物
4
C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1 D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子
11．过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为
2FeSO +6Na O=2Na FeO+2Na O+2Na SO +O ↑。下列说法中不正确的是( )。
4 2 2 2 4 2 2 4 2A．氧化性：NaO>Na FeO>FeSO
2 2 2 4 4
B．FeSO 只作还原剂，NaO 既作氧化剂，又作还原剂
4 2 2
C．由反应可知每3 mol FeSO 完全反应时，反应中共转移12 mol电子
4
D．NaFeO 处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用
2 4
12．(2022·山东省潍坊市高三学科核心素养测评)N F 可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：
2 4
HNF +Fe3+→NF↑+Fe2++H+(未配平)。下列说法错误的是( )
2 2 4
A．NF 分子中N-F键键角小于NH 分子中N-H键键角
2 4 2 4
B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．若生成标准状况下2.24LN F，转移电子0.2mol
2 4
D．NF 作氧化剂时，其还原产物可能是N 和HF
2 4 2
13．(2022·安徽省皖江名校高三第四次联考)ClO-可用于处理含CN-的废水，处理过程中体系存在
ClO-、CN-、N、Cl-、HCO -、HO六种物质。下列有关说法正确的是( )
2 3 2
A．ClO-是氧化剂，N 是氧化产物之一
2
B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2
C．若生成标准状况下2.24 L N ，则转移电子0.2 mol
2
D．含CN-的废水也可用Cr O2-处理
2 7
14．(2022·安徽师范大学附属中学模拟预测)硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将HS和空气的混
2
合气体通入FeCl 、CuCl 的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是( )
3 2
A．历程①发生反应S2-+Cu2+= CuS↓ B．历程②中CuS作氧化剂
C．历程③中n(Fe2+)：n(O )=4 ：1 D．转化的总反应为HS=H+ S
2 2 2
15．(2022·山西省吕粱市名校金科大联考高三试题)反应Ⅰ：5FeO2-+3 Mn2++16H+=5Fe3++3MnO-+8H O
4 4 2
反应Ⅱ：5SO2-+2 Mn2++8H O=10SO2-+2MnO-+16H+
2 3 2 4 4
反应Ⅲ：2MnO -+5H O+6H+=2Mn2++5O ↑+8H O
4 2 2 2 2下列说法错误的是( )
A．氧化性：FeO2-＞MnO -＞HO
4 4 2 2
B．用 淀粉试纸可鉴别NaSO 和NaHSO 溶液
2 2 8 4
C．反应Ⅰ和反应Ⅲ中的 可由浓盐酸或浓硫酸提供
D．若将反应Ⅱ设计成原电池，正极反应式为SO2-+2e-=2SO2-
2 8 4
16．(2022·安徽省淮北市教育科学研究所一模)高铜酸钠(NaCuO )是黑色难溶于水的固体，具有强氧化
2
性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为：
2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO +3NaCl+HO。下列说法错误的是( )
2 2
A．NaCuO 中铜的化合价为+3价
2
B．1molClO-参加反应转移2mol电子
C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
D．NaCuO 与稀硫酸反应的离子方程式为：4CuO-+12H+=4Cu2++O ↑+6H O
2 2 2 2
17．(2022·山东省滕州市第一中学高三模块考试)钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝
色，VO2+为淡黄色，VO +具有较强的氧化性，Fe2+、SO 2-等能把VO +还原为VO2+。向VOSO 溶液中滴加
2 3 2 4
酸性KMnO 溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是( )
4
A．在酸性溶液中氧化性：MnO ->VO+
4 2
B．FeI 溶液与酸性(VO )SO 溶液发生反应：Fe2++VO+=Fe3++VO2+
2 2 2 4 2
C．向VOSO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液反应化学方程式为：
4 4
10VOSO+2H O+2KMnO =5(VO)SO +2MnSO +2H SO +K SO
4 2 4 2 2 4 4 2 4 2 4
D．向含1molVO +的酸性溶液中滴加1.5molFeSO 的溶液完全反应，转移电子为1mol
2 4
18．(2022·山东省实验中学高三第三次诊断考试)高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，
主要用于饮用水处理。工业上制备KFeO 的方法是向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO ) 溶液：
2 4 3 3
①Cl+KOH→KCl+KC1O+KClO +H O(未配平)；
2 3 2
②2Fe(NO )+3KC1O+10KOH=2K FeO+6KNO +3KCl+5H O。下列说法不正确的是( )
3 3 2 4 3 2
A．KFeO 在杀菌消毒过程中还可以净水
2 4
B．反应①中每消耗2molKOH，吸收标准状况下22.4LCl (忽略Cl 和水的反应)
2 2
C．若反应①中n(ClO-)：n(ClO -)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5
3
D．若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molKFeO 时最少消耗0.3molC1
2 4 2
19．(2022·浙江省镇海中学选考模拟)将SO 气体不断通人Fe (SO ) 溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后
2 2 4 3
至浅绿色，然后往溶液中滴加KCr O 溶液，溶液又变成棕黄色(还原产物为Cr3+)，则下列有关说法错误的
2 2 7是( )
A．氧化性：Cr O2-＞Fe3+＞SO
2 7 2
B．标准状况下，若有6.72LSO 参加反应，则最终能消耗0.1molKCr O
2 2 2 7
C．通入SO 时反应的离子方程式为：SO +2Fe3++2H O= SO 2-+2Fe2++4H+
2 2 2 4
D．随着上述操作的进行，溶液的酸性越来越强
20．过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为
2FeSO +6Na O=2Na FeO+2Na O+2Na SO +O ↑。下列说法中不正确的是( )。
4 2 2 2 4 2 2 4 2
A．氧化性：NaO>Na FeO>FeSO
2 2 2 4 4
B．FeSO 只作还原剂，NaO 既作氧化剂，又作还原剂
4 2 2
C．由反应可知每3 mol FeSO 完全反应时，反应中共转移12 mol电子
4
D．NaFeO 处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用
2 4
21 ． 高 锰 酸 钾 溶 液 在 酸 性 条 件 下 可 以 与 硫 酸 亚 铁 反 应 ， 反 应 方 程 式 如 下 ：
KMnO +FeSO+H SO →KSO +MnSO +Fe (SO )+H O(未配平)。下列说法正确的是( )。
4 4 2 4 2 4 4 2 4 3 2
A．Fe2+的还原性强于Mn2+ B．MnO -是氧化剂，Fe3+是还原产物
4
C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1 D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子
