文档内容
重难点 05 氧化还原反应的概念、规律、配平及计算
►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测
考向一 是否为氧化还原反应的判断
考向二 氧化还原反应的相关概念
氧化还原反应的概念、规律、配平及计算 考向三 氧化还原反应的性质规律
考向四 氧化还原反应的配平
考向五 氧化还原反应的计算
氧化还原反应是高考的必考内容，从考查内容上看：
（1）借助STSE型试题判断指定反应是否是氧化还原反应、氧化还原反应中电子的转移数目在N 题
A
目中是命题的热点；
（2）物质氧化性、还原性的强弱常与离子方程式正误判断融合考查；
（3）在工艺流程题中常常涉及陌生氧化还原方程式的书写。
预测2024年高考仍可能在选择题中结合生产、生活，考查氧化还原反应的判断、氧化还原反应的概
念及相互关系、简单计算等，应予以关注。
【策略1】理顺氧化还原反应的基本概念及相互关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
【策略2】掌握氧化还原反应电子转移的表示方法
（1）双线桥法：①标变价、②画箭头(反应物指向生成物)、③算数目、④说变化。
。
（2）单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字
样。
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【策略3】掌握氧化还原反应的基本规律
元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO 中的Mn)；
4
价态律 元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－)；
元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2＋、S、Cl 等)
2
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
强弱律
在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质，用
于比较物质的氧化性或还原性的强弱；
①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在 FeBr 溶液
2
中通入少量Cl 时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl 反应。
2 2
②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有 Fe3＋、
Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反
优先律
应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
③常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H＋)>Cl >Br >Fe3＋>I >稀HSO >S，
2 2 2 2 4
还原性：Mn2＋Ⅱ，C
错误；
D． 中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol 失
电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol 失电子
2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 转移的电子数之比为3∶7，D正确；
故选D。
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】9．（2022·河北·高考真题·节选）以焙烧黄铁矿 (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝
颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为 。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀 中 的化合价为 ，氧化工序发生反应的离子方程式
为 。
【答案】
(3)7Fe (SO )+FeS +8H O=15FeSO +8H SO
2 4 3 2 2 4 2 4
(5)+2； 6Fe(NH )Fe(CN) + +6H+=6Fe(NH)Fe(CN) +3H O+Cl-+
4 2 6 4 6 2
【详解】已知黄铁矿高温煅烧生成Fe O，反应原理为：4FeS+11O 2Fe O+8SO，故产生的红渣主要
2 3 2 2 2 3 2
成分为Fe O 和SiO，将红渣粉碎后加入足量的50%的HSO 溶液加热充酸浸，反应原理为：
2 3 2 2 4
Fe O+3H SO =Fe (SO )+3H O，过滤出滤渣①，主要成分为SiO，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将
2 3 2 4 2 4 3 2 2
Fe3+还原为Fe2+，由(3)小问可知不生成S沉淀，则硫元素被氧化为 ，反应原理为：14Fe3+
+FeS +8H O=15Fe2++2 +16H+，然后进行工序①为蒸发浓缩、冷却结晶，得到FeSO 晶体和母液主要含
2 2 4
有FeSO 溶液和HSO ，加水溶解FeSO 晶体，向所得溶液中加入(NH )SO 、K[Fe(CN) ]并用HSO 调节
4 2 4 4 4 2 4 4 6 2 4
溶液的pH为3，进行沉铁过程，反应原理为：Fe2++2 +[Fe(CN)]3-=Fe(NH)Fe(CN) ↓，然后过滤出沉淀，
6 4 2 6
洗涤后加入HSO 和NaClO 进行氧化步骤，反应原理为：6Fe(NH )Fe(CN) +
2 4 3 4 2 6
+6H+=6Fe(NH)Fe(CN) +3H O+Cl-+6 ，过滤、洗涤干燥即制得Fe(NH )Fe(CN) ，据此分析解题。
4 6 2 4 6
（3）由分析可知，还原工序中，不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为 ，反应原理为：14Fe3+
+FeS +8H O=15Fe2++2 +16H+，故化学方程式为：7Fe (SO )+FeS +8H O=15FeSO +8H SO ，故答案为：
2 2 2 4 3 2 2 4 2 4
7Fe (SO )+FeS +8H O=15FeSO +8H SO ；
2 4 3 2 2 4 2 4
（5）沉铁工序中产生的白色沉淀Fe(NH )Fe(CN) 中Fe的化合价为+2价和[Fe(CN) ]4-中的+3价，由分析可
4 2 6 6
知，氧化工序所发生的离子方程式为：6Fe(NH )Fe(CN) + +6H+=6Fe(NH)Fe(CN) +3H O+Cl-+6 ，
4 2 6 4 6 2
故答案为：+2；6Fe(NH )Fe(CN) + +6H+=6Fe(NH)Fe(CN) +3H O+Cl-+6 ；
4 2 6 4 6 2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】考向五 氧化还原反应的计算
10．（2022·北京·高考真题）某 多孔材料孔径大小和形状恰好将 “固定”，能高选择性吸附
。废气中的 被吸附后，经处理能全部转化为 。原理示意图如下。
已知：
下列说法不正确的是
A．温度升高时不利于 吸附
B．多孔材料“固定” ，促进 平衡正向移动
C．转化为 的反应是
D．每获得 时，转移电子的数目为
【答案】D
【分析】废气经过MOFs材料之后，NO 转化成NO 被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中
2 2 4
我们知道，NO 转化为NO 的程度，决定了整个废气处理的效率。
2 2 4
【详解】A．从 可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，
导致生成的NO 减少，不利于NO 的吸附，A正确；
2 4 2
B．多孔材料“固定” ，从而促进 平衡正向移动，B正确；
C．NO 和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为 ，C正确；
2 4
D．在方程式 中，转移的电子数为4e-，则每获得 ，转移的电子数为
0.4mol，即个数为 ，D错误；
故选D。
11．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应4CO+SiH 4CO+2HO+SiO，下列说法正确的是
2 4 2 2
A．CO是氧化产物
B．SiH 发生还原反应
4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1molSiO 时，转移8mol电子
2
【答案】D
【详解】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH 发生氧化反应，B错误；
4
C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；
4
D．根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO 时，转移8mol电子，
2
D正确；
答案选D。
12．（2023·辽宁·统考高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 含 键数目为
B．每生成 转移电子数目为
C． 晶体中含离子数目为
D． 溶液中含 数目为
【答案】C
【详解】A． 分子含有2个 键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算 键个数，
A项错误；
B．2.8g 的物质的量 ，1mol 生成转移的电子数为12 ，则0.1mol 转移的
电子数为1.2 ，B项错误；
C．0.1mol 晶体含有离子为 、 ，含有离子数目为0.2 ，C项正确；
D．因为 水解使溶液中 的数目小于0.1 ，D项错误；
答案选C。
（建议用时：35分钟）
1．（2023·陕西渭南·统考模拟预测）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
选项 A B C D
溶液滴入 溶 通入 溶 溶液滴入 浊
实验 石蕊溶液滴入氯水中
液中 液中 液中
产生白色沉淀，最终变为 沉淀由白色逐渐变为 溶液变红，随后迅速
现象 产生淡黄色沉淀
红褐色 黄色 褪色
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．NaOH溶液滴入FeSO 溶液中，首先发生复分解反应产生Fe(OH) 白色沉淀，
4 2
2NaOH+FeSO =Fe(OH) ↓+Na SO ，Fe(OH) 具有强的还原性，又被溶解在溶液中的O 氧化为Fe(OH) ，发
4 2 2 4 2 2 3
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】生反应：4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ，因此看到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，颜色变化
2 2 2 3
与氧化还原反应有关，A不符合题意；
B． 通入 溶液中，发生反应3 +2 =3S +2Na SO ，该反应中元素化合价发生变化，属于
2 3
氧化还原反应，B不符合题意；
C．KI溶液滴入AgCl浊液中，发生沉淀转化，由白色AgCl沉淀逐渐变为溶解度更小的黄色AgI沉淀，因
此看到沉淀由白色逐渐变为黄色，在反应过程中元素化合价不变，故物质的颜色变化与氧化还原反应无关，
C符合题意；
D．氯水中含有HCl、HClO电离产生的H+，溶液显酸性，使紫色石蕊试液变为红色，同时溶液中含有的
HClO、ClO-具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此石蕊溶液滴入氯水中，看到溶液先变红，随
后迅速褪色，物质的颜色变化与氧化还原反应有关，D不符合题意；
故选C。
2．（2023·河北衡水·校考三模）酸性溶液中，在 、 的催化下， 将 氧化为
的反应过程中发生以下几个反应：① 与 生成 和 ；② 与 发生取代反应生
成 ；③ 将 氧化为 ，本身被还原为HBrO；④HBrO和 把
彻底氧化，并实现催化剂的再生。下列说法错误的是
A．①中每转移0.5mol电子时，可生成0.3mol
B．②③均属于氧化还原反应，且均使溶液中 增大
C．④的离子方程式为
D．恰好完全反应时， 与 的物质的量之比为4∶3
【答案】B
【分析】根据信息和氧化还原反应方程式的书写方法，可以写出①②③④的有关方程式：
①
②
③
④
将②③④方程式的化学计量数扩大3倍，然后将①②③④的有关方程式相加，得出总反应为
，
【详解】A．由①的离子方程式可知，每转移5mol电子时，生成3mol ，则每转移0.5mol电子时，可生
成0.3mol ，A正确；
B．②③反应中均有元素化合价改变，均属于氧化还原反应；②反应生成强酸HBr使 增大，③反应
消耗 ，使 减小，B错误；
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．根据信息，④反应中HBrO既将 氧化为 ，还要实现 和 的再生，故离子方程
式为 ，C正确；
D．由分析的总反应可知，恰好完全反应时， 与 的物质的量之比为4∶3，D正确；
故选B。
3．（2023·山东菏泽·校考二模）火是人类文明的起源，以下古文献描述中，借助“火”的过程中有氧化还
原反应发生的是
A．《天工开物》中描述“凡石灰，经火焚炼为用”
B．《传言方》中记载“白矾以炭火烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石以治气痢”
C．《新修本草》中关于“青矾”的记录为“本来绿色，…，烧之赤色”
D．《本草经注》中记载“以火烧之，紫青烟起为硝石”来鉴别硝石(KNO)和朴硝(Na SO )
3 2 4
【答案】C
【详解】A．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，无化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．白矾即为明矾，此过程为KAl(SO )·12H O失水得KAl(SO )，不是氧化还原反应，故B错误；
4 2 2 4 2
C．FeSO ·7H O在空气中灼烧生成Fe O，铁元素的化合价变化，是氧化还原反应，故C正确；
4 2 2 3
D．利用焰色试验鉴别KNO 和NaSO ，焰色试验没有发生化学变化，故D错误；
3 2 4
故选C。
4．（2022·浙江金华·校联考模拟预测）三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，该配合物
在光照下易分解： ，下列说法不正确的是
A．反应物中 元素只体现氧化性， 元素既体现氧化性又体现还原性
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为
C．若有 被还原，则被还原的 为6mol
D．每生成 ，转移电子数为
【答案】C
【详解】A．反应中Fe由+3价变为+2价，化合价降低表现氧化性被还原；碳元素化合价由+3部分变为
+2、部分变为+4， 元素既体现氧化性又体现还原性，A正确；
B．反应中氧化产物为12分子二氧化碳，还原产物为11分子一氧化碳和1分子氧化铁，故氧化产物和还原
产物的物质的量之比为 ，B正确；
C．由化学方程式可知，2个铁离子被还原的同时，11个碳被还原生成11分子CO，故两者关系为
，则若有 被还原，则被还原的 为5.5mol，C错误；
D．由化学方程式可知，反应中13个碳的化合价由+3变为+4转移13个电子生成13分子二氧化碳，电子
转移关系为 ，则每生成 ，转移电子数为 ，D正确；
故选C。
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】5．（2023·山东聊城·统考三模） 是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水。实验测定 粗产品
纯度的步骤如下：①将一定质量的 粗产品加入含有足量 的强酸性溶液中，充分反应后，溶液
变为紫红色，同时生成 ；②用一定浓度的草酸( )标准溶液滴定①中反应后的溶液，通过消耗草
酸标准溶液的体积计算产品纯度。下列有关说法正确的
A．步骤①中用硝酸溶液提供强酸性环境
B．步骤①中反应的离子方程式为
C．步骤②达到滴定终点时紫红色褪去
D．步骤②中反应的还原剂和氧化产物的物质的量之比为
【答案】C
【详解】A．硝酸具有强氧化性，若用硝酸溶液提供酸性环境，则多余的硝酸会与草酸反应，导致消耗草
酸的量偏大，影响实验，A错误；
B．步骤①中NaBiO 与Mn2+反应生成Bi3+和 ，NaBiO 是沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方
3 3
程式为5NaBiO+2Mn2++14H+=5Bi3++2 +7H O+5Na+，B错误；
3 2
C．步骤②中草酸与生成的高锰酸根离子反应，达到滴定终点时高锰酸根离子刚好被消耗完，溶液紫红色
褪去，C正确；
D．高锰酸根离子与草酸反应的离子方程式为5HC O+2 +6H+=10CO ↑+2Mn2++8H O，HC O 为还原
2 2 4 2 2 2 2 4
剂，氧化产物为CO，还原剂和氧化产物的物质的量之比为1：2，D错误；
2
故答案选C。
6．（2023·山东·沂水县模拟预测）NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂， 的一种生产工艺流程如下所
2
示。已知：“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力。下列说法错误
的是
A．在该生产过程中，有三处涉及到氧化还原反应
B．在电解过程中， 是还原产物
C．“尾气吸收”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D． 的“有效氯含量”约为1.57g
【答案】C
【详解】A．由制备流程可知，“反应”“电解”“尾气吸收”过程均发生 元素的化合价变化，发生了
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】氧化还原反应，A正确；
B．电解过程中， 在阴极得电子生成 ，所以阴极反应的主要产物是 ，B正确；
C．“尾气吸收”过程发生反应的化学方程式为 ，该反应
中 中 元素化合价由-1价变为0价、Cl元素化合价由+4价变为+3价， 是氧化剂、 是还原
剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于其计量数之比，即 ，C错误；
D． 的物质的量 ，依据电子转移数目相等， ，
，可知氯气的物质的量为 ，则氯气的质量为
，D正确。
故选C。
7．（2023·陕西渭南·统考一模）用 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下， 铁与足量浓硫酸充分反应转移的电子数为
B．标准状态下， 分子中所含的 原子数为
C． 与 反应时，转移电子的数目为
D．浓度均为 的 溶液和 溶液中， 数目均为
【答案】C
【详解】A．铁遇到浓硫酸会钝化，A错误；
B．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算其物质的量，B错误；
C． 与 反应生成0.1molFeCl 和0.1molI ，转移电子的数目为 ，C正确；
2 2
D．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，D错误；
故选C。
8．（2022·云南保山·统考一模）已知： ，下列关于
该反应的说法正确的是
A．产生22.4L(标准状况) 时，反应中转移5mol电子
B．反应中 既是氧化剂又是还原剂
C．氧化性：
D．还原产物是 ，氧化产物为
【答案】B
【详解】A．上述反应中硫酸亚铁是还原剂，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，2mol亚铁失去8mol电子
转化为高铁酸钠，1mol过氧化钠失去2mol电子生成氧气，故每发生1mol上述反应生成1mol氧气转移
10mol电子，故A错误；
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．反应中 既是氧化剂又是还原剂，B正确；
C．该反应中过氧化钠是氧化剂，故氧化性： ，C错误；
D．氧化产物是 和 ，还原产物为 和 ，D错误；
故选B。
9．（2023·浙江杭州·校联考模拟预测）超氧化钾( )在加热条件下可以将 氧化，该反应的化学方程
式如下： ，则下列说法不正确的是
A．该反应中化合价升高的元素是O和Cu
B． 既是氧化产物，又是还原产物
C．当反应中转移的电子数为 时，有 被氧化
D．标准状况下，生成 时，被还原的超氧化钾( )为
【答案】C
【分析】 中，Cu化合价由+2价升高到+3价， 中O的化合价由- 价一部
分升高为0价，一部分降低到-2价，2molCuO参加反应，一共转移3mol电子；
【详解】A．根据分析可知，该反应中化合价升高的元素是O和Cu，选项A正确；
B．Cu化合价由+2价升高到+3价，O元素部分由- 价降为-2价， 既是氧化产物，又是还原产物，
选项B正确；
C．反应 中，共转移3mol电子，故当反应中转移的电子数为 时，有
被氧化，选项C错误；
D． 中O的化合价由- 价一部分长高为0价，一部分降低到-2价，比例为1：1，标准状况下，生成
时，即0.1mol，被还原的超氧化钾( )为 ，选项D正确；
答案选C。
10．（2023·河北·校联考三模）二氟化氧( )可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①
(NaOH溶液的浓度为2%)，② 。下列说法错误的是
A． 分子的空间结构呈V形
B．反应①中，每生成 ，转移电子4mol
C．反应②中， 和 既是氧化产物又是还原产物
D．氧化性的强弱比较：
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】C
【详解】A． 分子中有2个 键电子对，氧原子上有2个孤电子对，故 分子的空间结构为V形，A
项正确；
B．反应①中，依据得失电子守恒，每生成 ，转移电子4mol，B项正确；
C．反应②中， 既是氧化产物又是还原产物， 仅是氧化产物，C项错误；
D．依据氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂，可得出氧化性： ，D项正确；
答案选C。
11．（2023·河北衡水·衡水市三模）某污水处理厂用“ 沉淀法”处理含铬废水(主要含 以及少量
、 )的工艺流程如图所示：
已知：①金属离子 、 、 沉淀完全时( )pH分别为6.7、5.6、2.8。
② 。
下列说法错误的是
A．“氧化”时生成 的离子方程式为
B．“沉降”过程中加入NaOH溶液，调节溶液pH>6.7
C．加入 生成 ，说明
D．“沉铬”过程中，增大溶液的pH，沉铬率提高
【答案】A
【详解】A．碱性环境中不能生成 ，A错误；
B．“沉降”过程中加入NaOH溶液，调节pH使 和 生成沉淀，故需要调节溶液的 ，B正
确；
C．在滤液中加入 通过沉淀转化生成 ，说明溶度积 ，C正确；
D．在沉铬过程中增大溶液的pH，平衡 正向移动， 浓度增大，沉铬率
提高，D正确。
故选A。
12．（2023·江西·校联考模拟预测）高铁酸钠(Na FeO)是一种绿色净水剂。
2 4
①实验室制备原理是 ；
②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应： ，在碱性介质中能稳定
存在；
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强，酸性
条件下，电势：FeO >Cl。
2
下列叙述错误的是
A．配制NaFeO 溶液时添加少量NaOH溶液
2 4
B．由反应①知，氧化性：NaClO>Na FeO
2 4
C．由反应②知，产生11.2LO 时转移2mol电子
2
D．向NaFeO 溶液中滴加浓盐酸产生的气体不只一种
2 4
【答案】C
【详解】A．依题意，在碱性条件下高铁酸钠能稳定存在，不引入杂质，配制高铁酸钠溶液时应添加少量
氢氧化钠溶液，A项正确；
B．反应①中NaClO是氧化剂，NaFeO 是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，B项正确；
2 4
C．没有指明生成O 时的温度、压强，不能根据体积计算氧气的物质的量，C项错误；
2
D．高铁酸钠具有强氧化性，能氧化氯离子，另外酸性条件下高铁酸钠不稳定，容易分解，故向高铁酸钠
中滴加浓盐酸能产生氧气、氯气等，D项正确；
故选C。
13．（2022·浙江·校联考二模）关于反应 ，下列说法
不正确的是
A． 既是氧化剂又是还原剂
B． 发生还原反应
C．若有 加反应，被 还原的 为
D．反应若生成 ，转移 电子
【答案】C
【详解】A． 中硫元素为-1价，其化合价既降低为-2价也升高为+6价，既是氧化剂又是还原剂，故A
正确；
B． 中铜元素从+2价降低至+1价，做氧化剂，发生还原反应，故B正确；
C．被 还原的 生成Cu S，即 参加反应，被还原的 为7mol，故C错误；
2
D．铜元素从+2价降低至+1价，硫元素由-1价降低为-2价， 中铜得到14mol电子， 中硫得到
7mol电子，生成12mol硫酸转移21mol电子，若生成 ，转移 电子，故D正确；
故选：C。
14．（2023·河南·校联考一模）化石燃料燃烧会产生大气污染物 、 等，科学家实验探究用硫酸铈
循环法吸收 ，其转化原理如图所示，下列说法正确的是
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．检验 可以选用盐酸酸化的 溶液
B．反应①的离子方程式为
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．理论上每吸收标准状况下 ，一定消耗
【答案】B
【详解】A．硫酸根的检验需要先加入盐酸排查银离子的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根，
A错误；
B．从图中看，反应①中氧化剂是 ，还原剂是 ，两者发生氧化还原反应生成 、 ，方程式
为 ， B正确；
C．反应②中氧气中氧元素化合价由0变为-2，为氧化剂， 化合价升高发生氧化反应得到氧化产物
，根据电子守恒可知 ，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4，C错误；
D．根据电子守恒可知 ，理论上每吸收标准状况下 （为0.01mol），消耗
0.005mol氧气，为0.16g，D错误；
故选B。
15．（2022·云南保山·统考一模）4.35g铜镁合金完全溶于一定浓度的硝酸，产生4480mL的 和
1120mL的NO气体(标准状况下)，反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀最大质量为
A．20.60g B．10.30g C．15.50g D．31.00g
【答案】B
【详解】铜镁合金与硝酸完全反应，生成4480mL的 ，即0.2mol，1120mL的NO气体，即0.05mol,由
硝酸转化为 和NO的得到的电子总数是0.2mol（5-4）+0.05mol（5-2）=0.35mol, 铜镁合金反应后由0
价转为为+2价，失去电子总数是0.35mol，则铜镁合金的量为 mol，与氢氧化钠溶液反应后生成
Cu(OH) 、Mg(OH) ，由于每个镁离子和铜离子都结合两个氢氧根离子，所以反应的氢氧根离子的量是
2 2
0.35mol，则生成的沉淀最大质量为4.35g+0.35mol×17g/mol=10.30g,故答案选B。
故答案选B。
16．（2023上·北京·高三校考模拟）完成下列问题。
(1)将 通入0.5mol/L 溶液中，一段时间后，试管中液面与空气接触部分出现红棕色气体。写出
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】与 反应的离子方程式 。
(2)NSR( 的储存和还原在不同时段交替进行)技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中 的排放，
其工作原理如下图。
储存阶段中Ba存储 后转化为 的化学方程式是 。
(3) 的吸收与利用：
利用太阳能，以 为原料制取炭黑的流程如下图所示。过程2的化学方程式是 。
(4)已知： 的还原产物是
酸性溶液与 反应的离子方程式是 。
(5)以海绵铜(CuO、Cu)为原料制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如下
“沉淀”过程中产生CuCl的离子方程式是 。
【答案】
(1)
(2)
(3)
(4)
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】(5)
【详解】（1）试管中液面与空气接触部分出现红棕色气体，说明反应过程中生成NO，离子方程式：
；
（2）根据图像可知，储存阶段中Ba存储 后转化为 ，化学方程式：
；
（3）过程2为氧化亚铁与二氧化碳反应生成四氧化三铁和碳单质，根据得失电子守恒，化学方程式：
；
（4） 酸性溶液将 氧化生成氧气，自身被还原生成 ，离子方程式：
；
（5）硫酸铜与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铜，离子方程式：
；
17．（2023上·河南郑州·高三校考模拟）磷化氢(PH )是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
3
(1)A1P遇水发生复分解反应生成PH 气体和 (填化学式)。
3
(2)PH 具有强还原性，能与CuSO 溶液反应，配平该反应的化学方程式：
3 4
CuSO + PH + HO = Cu P↓+ HPO + HSO
4 3 2 3 3 4 2 4
(3)工业制备PH 的原理如图所示：
3
①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 。
②从分类来看，NaH PO 属于 。
2 2
A．正盐 B．酸式盐 C．强电解质 D．弱电解质
③NaH PO 可将溶液中的Ag+还原为银，从而用于化学镀银。已知利用此原理进行化学镀银时氧化剂与还
2 2
原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为 (填化学式)。
【答案】
(1)Al(OH)
3
(2)24CuSO +11PH +12H O = 8Cu P↓+3HPO +24H SO
4 3 2 3 3 4 2 4
(3)P +3NaOH+3HO=PH ↑+3NaHPO AC H PO
4 2 3 2 2 3 4
【详解】（1）AlP遇水蒸气会发生反应放出PH 气体，根据元素守恒，该反应的另一种产物是Al(OH) ；
3 3
（2）PH 与CuSO 溶液反应过程中，Cu的价态由+2→+1，P的价态由-3→+5，根据化合价升降总数相等，
3 4
Cu P与HPO 计量数分别为8、3，则CuSO 的系数是24，HSO 系数是24，根据原子守恒，配平得该反应
3 3 4 4 2 4
的化学方程式：24CuSO +11PH +12H O = 8Cu P↓+3HPO +24H SO ；
4 3 2 3 3 4 2 4
（3）①白磷和烧碱溶液反应生成PH 气体、NaH PO ，P发生歧化反应，一部分由0价降至-3价得到PH
3 2 2 3
气体，另一部分由0价升高至+1价得到NaH PO ，根据化合价升降守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：
2 2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】P+3NaOH+3HO=PH ↑+3NaHPO ；
4 2 3 2 2
②NaH PO 能在碱溶液中存在，说明它是正盐，同时它能在水中完全电离，属于强电解质，所以从分类来
2 2
看，NaH PO 属于正盐、强电解质，选AC；
2 2
③NaH PO 可将溶液中的Ag+还原为银，则氧化剂为Ag+，还原剂为NaH PO ，氧化剂与还原剂的物质的
2 2 2 2
量之比为4∶1，银元素化合价降低一个价态，则P元素化合价升高4个价态，由+1升至+5价，故氧化产
物为HPO 。
3 4
18．（2023上·山西吕梁·高三校考模拟）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据
以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ．可以用智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取琪，相关反应如下：
___ ___ ___ ___ ____ (未配平)
(1)配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
(2) 能与盐酸反应生成 和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与 溶液反应而被吸收，则
、 、 的还原性由强到弱的顺序是 。
(3) 在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化
学方程式为 。
【答案】
(1)
(2)
(3)
【详解】（1）根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等进行配平，该反应中碘元素由+5价得电子变
为0价，一个 得5个电子，硫元素由+4价失电子变为+6价，一个 失去2个电子，得失电子
数的最小公倍数是10，所以碘酸钠的化学计量数是2，亚硫酸氢钠的化学计量数是5，其他未变价元素根
据原子守恒进行配平，可得该化学方程式为 ；
（2）根据题意可知 可以将盐酸氧化为 ，该过程中 作还原剂， 为还原产物，所以还原性：
；氯气可以氧化 ，该过程中 作还原剂， 为还原产物，所以还原性： ，
综上所述还原性由强到弱的顺序是 ；
（3）根据题意可知高温条件下 可与 反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气
体应是CO，化学方程式为 。
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