重难点03离子反应（原卷版）_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_专项复习_2023年高考化学热点·重点·难点专练（新高考专用）_413

重难点 03 离子反应 一、电解质溶液导电情况分析 1.电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离 子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 2.同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导 电能力大小顺序为b>a>c。 二、书写离子方程式时的易错点 1.两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成 难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的 离子方程式时易丢失其中的一组反应。 如：(1)Ba(OH) 溶液与HSO 溶液混合 2 2 4 Ba 2 ＋ ＋ 2OH － ＋ 2H ＋ ＋ SO == =BaSO ↓ ＋ 2H O。 4 2 (2)Ba(OH) 溶液与(NH )SO 溶液混合 2 4 2 4 Ba 2 ＋ ＋ 2OH － ＋ 2NH ＋ SO == =BaSO ↓ ＋ 2NH ·H O。 4 3 2 (3)CuSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合 4 2 Cu 2 ＋ ＋ SO ＋ Ba 2 ＋ ＋ 2OH － == =Cu(OH) ↓ ＋ BaSO ↓。 2 4 2.“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸 式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元 弱酸的酸式酸根。 3.“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也 是命题者经常设置的“陷阱”。 4.“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而试题往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe和非氧化性酸反应应生成 Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H，应注意隐含反应，“===”“ ”使用是否正确以及反应条件等。 2 5.“量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，试题往往设置“离子方程式正确，但不符合相 对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 如：(1)CO 通入NaOH溶液中： 2 碱过量：CO ＋ 2OH － == =CO ＋ H O； 2 2 碱不足：CO ＋ OH － == =HCO 。 2 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司(2)Na CO 溶液与稀盐酸反应： 2 3 稀盐酸不足： CO ＋ H ＋ == =HCO ； 稀盐酸过量： CO ＋ 2H ＋ == =CO ↑ ＋ H O。 2 2 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量： Al 3 ＋ ＋ 3OH － == =Al(OH) ↓； 3 强碱过量： Al 3 ＋ ＋ 4OH － == =AlO ＋ 2H O。 2 (4)NaAlO 溶液与强酸溶液反应： 2 NaAlO 过量： AlO ＋ H ＋ ＋ H O == =Al(OH) ↓； 2 2 3 强酸过量： AlO ＋ 4H ＋ == =Al 3 ＋ ＋ 2H O。 2 (5)CO 通入NaAlO 溶液中： 2 2 NaAlO 过量： 2AlO ＋ CO ＋ 3H O == =2Al(OH) ↓ ＋ CO ； 2 2 2 3 NaAlO 不足： AlO ＋ CO ＋ 2H O == =Al(OH) ↓ ＋ HCO 。 2 2 2 3 (6)Fe与稀HNO 溶液反应： 3 Fe过量： 3Fe ＋ 2NO ＋ 8H ＋ == =3Fe 2 ＋ ＋ 2NO↑ ＋ 4H O； 2 稀HNO 过量： Fe ＋ NO ＋ 4H ＋ == =Fe 3 ＋ ＋ NO↑ ＋ 2H O。 3 2 (7)NH HSO 溶液与NaOH溶液的反应： 4 4 NaOH不足： H ＋ ＋ OH － == =H O； 2 NaOH过量： NH ＋ H ＋ ＋ 2OH － == =NH ·H O ＋ H O。 3 2 2 (8)向FeBr 溶液中通Cl： 2 2 Cl 少量：Cl ＋ 2F e 2 ＋ == =2F e 3 ＋ ＋ 2C l － ； 2 2 Cl 过量： 2Fe 2 ＋ ＋ 4Br － ＋ 3Cl == =2Fe 3 ＋ ＋ 2Br ＋ 6C l － 。 2 2 2 (9)Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液反应： 2 4 ①n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO)＝1∶1 2 4 Ba 2 ＋ ＋ OH － ＋ H ＋ ＋ SO == =BaSO ↓ ＋ H O，此时溶液呈碱性； 4 2 ②n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO)＝1∶2 2 4 Ba 2 ＋ ＋ 2OH － ＋ 2H ＋ ＋ SO == =BaSO ↓ ＋ 2H O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH) 溶液，反应为 4 2 2 SO ＋ Ba 2 ＋ == =BaSO ↓。 4 三、判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CHCOO－等)不能大量存在。 3 ②在碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司(3)三特殊——三种特殊情况： ①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋HO===Al(OH) ↓＋CO。 2 3 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大 量共存。 ③NH与CHCOO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解 3 程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CHCOO－等。 3 ②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。 ④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。 四、常见离子的检验和推断 1．常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀； ②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(证据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解 Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解 NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe2＋ K[Fe(CN) ] 3 6 产生蓝色沉淀 (铁氰化钾)溶液 Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 NH―――――→产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变红色 2.常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成的沉淀检验或推断 3 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司阴离子 试剂 实验现象(证据) Cl－ 产生白色沉淀：AgCl Br－ AgNO 溶液和稀HNO 产生淡黄色沉淀：AgBr 3 3 I－ 产生黄色沉淀：AgI SO 稀盐酸和BaCl 溶液 加稀盐酸无明显现象，再加BaCl 溶液产生白色沉淀 2 2 加CaCl 溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解， 2 CO CaCl 溶液和稀盐酸 2 产生无色无味气体 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(证据) CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使 SO 稀HSO 和品红溶液 2 4 品红溶液褪色 加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使 HSO 稀HSO 和品红溶液 2 4 品红溶液褪色 （3）离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 SO 加过量的Ba(NO ) 溶液 3 2 Cl－ CO 加稀硝酸酸化 OH－ CO 加盐酸酸化 SO SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 （建议用时：30分钟） 【真题再现】 1．（2022·广东卷）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐：OH2HCO2 HCO2H O 3 3 2 B．碱转化为两种盐：2OHCl ClOClH O 2 2 C．过氧化物转化为碱： 2O22H O4OHO  2 2 2 4 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司D．盐转化为另一种盐： Na SiO 2H H SiO 2Na 2 3 2 3 2．（2022·湖南卷）下列离子方程式正确的是 A．Cl 通入冷的NaOH溶液：Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O 2 2 2 B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO 3 -：IO 3 -+5I-+6H+=3I 2 +3H 2 O C．FeSO 溶液中加入H O 产生沉淀：2Fe2++H O +4H O=2Fe(OH) +4H+ 4 2 2 2 2 2 3 D．NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合：HCO-+Ba2++OH-=BaCO +H O 3 2 3 3 2 3．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑ 2 B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH+2H O=AlO+4NH 3 2 2 4 C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 2 +CO +H O=HSiO+HCO 3 2 2 3 3 D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO 2 2 4 4 4 =BaSO ↓+2H O 4 2 4．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO2 ，所用试剂包括BaCl 以及 4 2 A．Na CO、NaOH、HCl B．Na CO、HCl、KOH 2 3 2 3 C．K CO、HNO、NaOH D．Na CO、NaOH、HNO 2 3 3 2 3 3 5．（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有Na SO 、Na SO 、Na S O 和Na CO 。取少量样品进 2 4 2 3 2 2 3 2 3 行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液有沉淀生成。 2 该样品中确定存在的是 A．Na SO、Na S O B．Na SO、Na S O 2 4 2 2 3 2 3 2 2 3 C．Na SO、Na CO D．Na SO、Na CO 2 4 2 3 2 3 2 3 6．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书 写正确的是 A．Na O 放入水中：Na O H O2NaOHO  2 2 2 2 2 2 B．H O(g)通过灼热铁粉： 3H O2FeFe O 3H 2 2 2 3 2 C．铜丝插入热的浓硫酸中：CuH SO CuSO H  2 4 4 2 D．SO 通入酸性 KMnO 溶液中：5SO 2H O2MnO 5SO2 4H 2Mn2 2 4 2 2 4 4 7．（2021·湖南）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 5 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司粒子组 判断和分析 不能大量共存，因发生反应： A Na、Al3、Cl、NH H O 3 2 Al3 4NH H O=AlO 4NH 2H O 3 2 2 4 2 不能大量共存，因发生反应： B H、K、S 2 O 3 2 、SO2 4  2H S O2=SSO H O 2 3 2 2 C Na、Fe3、SO2 、H O 能大量共存，粒子间不反应 4 2 2 D H、Na、Cl、MnO 能大量共存，粒子间不反应 4 【优选特训】 1．滴有酚酞的Ba(OH) 溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( 2 ) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有 Ⅱ NaSO 溶液 2 4 明显变化 Ⅲ HSO 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 2 4 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H O 2 B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO===BaSO ↓＋2HO 4 2 D．将实验Ⅱ中NaSO 溶液换成CuSO 溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 2 4 4 2．（2022·广东梅州·一模）宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列说法对应的离子方程式正确的是 A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．侯氏制碱法中NaHCO 晶体的制备：NH +CO +H O=HCO+NH 3 3 2 2 3 4 C．软锰矿与浓盐酸加热制取Cl：MnO +4Cl-+4H+=MnCl +2H O+Cl ↑ 2 2 2 2 2 D．含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH) +3H+=Al3++3H O 3 2 3．（2022·北京西城·一模）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 Δ A．MnO 和浓盐酸共热产生黄绿色气体：MnO +4H++2Cl- Mn2++Cl +2H O 2 2 2 2 B．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：2Na+2H O=2Na2OH H  2 2 Δ C．加热Fe和S的混合物生成黑色固体：2Fe+3S Fe S 2 3 6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司D．加热蓝色的CuCl 溶液，溶液变绿： [Cu(H O) ]2+(aq，蓝色) +4Cl-(aq)   [CuCl ]2-(aq，黄色)+4H O(l) 2 2 4 4 2 4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO ＋OH－=== HSO 2 B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=== BaCO↓＋HO 3 2 C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=== H O 2 D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋ ===CO ↑＋HO 2 2 5．下列离子方程式书写正确的是 A．向CuSO 溶液中通入H S气体：Cu2++S2-=CuS 4 2 B．将FeO固体放入稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H O 2 C．NaHSO 溶液与BaOH 溶液反应至溶液是中性；2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO +2H O 4 2 4 4 2 D．向FeCl 溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 3 6．（2022·北京通州·一模）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗：4NaO =2Na O 2 2 B．将 通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2 +CO +H O→2 +Na CO CO 2 2 2 3 2 C．向AlCl 溶液中滴加氨水产生白色沉淀：Al3 3NH H OAl(OH) 3NH 3 3 2 3 4 D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq) 7．（2022·湖北武汉·模拟预测）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H OH=H O 2 B．向覆铜板上滴加FeCl 溶液：2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 3 C．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO22H=CO H O 3 2 2 D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO 气体：2ClOSO H O=2HClOSO2 2 2 2 3 8．常温下，下列各组离子能大量共存的是( ) A．Mg2＋、Na＋、MnO、SO B．Fe2＋、NH、NO、H＋ C．OH－、Na＋、SO、Cu2＋ D．Al3＋、K＋、CO、Cl－ 9．（2022·重庆·一模）常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．澄清透明的中性溶液：Fe3、Ba2、Cl、NO 3 B．能使pH试纸变深红的溶液：K、Na、I、CrO2 4  C．pH13的NaOH溶液：Na、Cl、SO2、AlO 4 2 7 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司D．c  OH- < K w 的溶液：Ca2、K、NO 2 、CHCOO 10．（2022·湖南长沙·一模）25℃时，下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的c  H 11014molL1 的溶液中：NO 3 、I、Na、Al3 B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、Cl 4 2 C．0.1molL1FeCl 3 溶液：K、H、SO2 4  、MnO 4  Kw 11013molL1 D． c  H 的溶液中： NH 、 Ca2 、 Cl 、 NO 4 3 11．（2022·湖南·岳阳市教育科学技术研究院二模）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂 后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A Na+、Fe3+、SO 2 4  、Cl- 过量H 2 S 2Fe3++H 2 S=2Fe2++S↓+2H+ B Fe2+、K+、NO3  、Br- 少量HI 4H++3Fe2++NO3  =3Fe3++NO↑+2HO 2 C NH4  、Fe3+、AlO2  、Na+ 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D AlO2  、Na+、K+、HCO3  过量HCl 5H++HCO3  +AlO -=Al3++CO ↑+3H O 2 2 2 12．（2022·湖南衡阳·二模）下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程 式书写正确的是 选 离子 试剂 离子方程式 项 A NH4  、Mg2+、Fe3+、SO 2 4  少量铜粉 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B Fe2+、H+、Cl-、NO3  KNO 3 溶液 3Fe2++ NO3  +4H+=3Fe3++NO↑+2H 2 O C K+、Na+、ClO-、SO 2 4  少量SO 2 SO 2 +H 2 O+ClO-=SO 2 4  +HClO+Cl- D K+、Na+、SO3 2 、AlO2  少量NH 4 Cl NH4  +AlO2  +2H 2 O=Al(OH) 3 ↓+NH 3 ·H 2 O 13．（2022·北京西城·一模）向100mL 0.01mol/L BaOH 溶液中滴加0.1mol/L NaHCO 溶液，测得溶液 2 3 电导率的变化如图。下列说法不正确的是 8 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司A．BaOH 和NaHCO 都是强电解质 2 3 B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba22OH2HCO=BaCO 2H OCO2 3 3 2 3 C．B→C，溶液中的c  OH 减小 D．A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C 14．对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是( ) A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋ B．加入AgNO 溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－ 3 C．加入盐酸酸化的BaCl 溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 2 D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 15．（2022·湖南岳阳·一模）下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是 选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析 足量NaHCO 溶液 AlO- HCO- A Na+、K+、 AlO- 2、Cl- 3 不能大量共存，因 2和 3之间会发生完全双 水解生成CO 气体和Al(OH) 沉淀 2 3 Na+、Mg2+、 SO2 4 - 、 不能大量共存，会发生下列反应 B 足量NaOH溶液 HCO- Mg2++HCO 3 -+OH-=MgCO 3 +H 2 O 3 NH+ 4、Ca2+、Cl-、 C 足量CO 能大量共存，粒子间不反应 2 NO- 3 不能大量共存，会发生下列氧化还原反应 D Na+、K+、ClO-、Cl- 少量SO 2 ClO-+H O+SO =Cl-+SO2-+2H+ 2 2 4 16．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的几种离子，依 次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 Ⅱ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl ，振荡，静置 CCl 层呈橙红色 4 4 9 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司Ⅲ 取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO ) 溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 3 2 将 Ⅲ 过滤，向滤液中加入AgNO 溶液和稀硝 3 Ⅳ 有白色沉淀产生 酸 下列结论正确的是( ) A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦ C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥ 17．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶 液进行以下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl 和数滴新制氯水，振荡，CCl 层呈紫红 4 4 色 ③该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( ) A．向该溶液中加入BaCl 不一定能观察到白色沉淀 2 B．可以确定没有Na＋、Fe3＋、CO、AlO，不能确定是否有NO C．该溶液可能是NH NO 与HI的混合 4 3 D．一定没有Al3＋、CO和NO 18．根据图示信息书写方程式。 (1)NaN 是一种易溶于水(NaN ===Na＋＋N)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法 3 3 (液氨法)制备NaN 的工艺流程如下： 3 ①反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________________________。 ②销毁NaN 可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_____________________________________(N 3 被氧化为N)。 2 (2)利用钴渣[含Co(OH) 、Fe(OH) 等]制备钴氧化物的工艺流程如下： 3 3 Co(OH) 溶解还原反应的离子方程式为____________________________________________________。 3 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 0 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司