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重难点05 氧化还原反应的概念、规律、配平及计算
命题趋势
解题策略
真题回眸
限时检测
►
►
►
►
氧化还原反应的概念、规律、配平及计算
考向一 是否为氧化还原反应的判断
考向二 氧化还原反应的相关概念
考向三 氧化还原反应的性质规律
考向四 氧化还原反应的配平
考向五 氧化还原反应的计算
氧化还原反应是高考的必考内容，从考查内容上看：
（1）借助STSE 型试题判断指定反应是否是氧化还原反应、氧化还原反应中电子的转移数目在NA题
目中是命题的热点；
（2）物质氧化性、还原性的强弱常与离子方程式正误判断融合考查；
（3）在工艺流程题中常常涉及陌生氧化还原方程式的书写。
预测2024 年高考仍可能在选择题中结合生产、生活，考查氧化还原反应的判断、氧化还原反应的概
念及相互关系、简单计算等，应予以关注。
【策略1】理顺氧化还原反应的基本概念及相互关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
【策略2】掌握氧化还原反应电子转移的表示方法
（1）双线桥法：①标变价、②画箭头(反应物指向生成物)、③算数目、④说变化。
。
（2）单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字
样。
1
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。
【策略3】掌握氧化还原反应的基本规律
价态律
元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；
元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－)；
元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2＋、S、Cl2等)
强弱律
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质，用
于比较物质的氧化性或还原性的强弱；
优先律
①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液
中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、
Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反
应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
③常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，
还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。
转化律
（1）同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价＋低
价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看
齐)。
例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中H2S 转化为SO2而H2SO4转化为S 的情况。
（2）歧化反应规律思维模型
“中间价―→高价＋低价”。
2
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具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
守恒律
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规
律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
【策略4】熟练氧化还原反应配平的基本技能
（1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。
（2）自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
（3）缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。补项原则：
条件
补项原则
酸性条件下
缺H 或多O 补H＋，少O 补H2O
碱性条件下
缺H 或多O 补H2O，少O 补OH－
（4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
（5）在有机化合物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机化合物中H 显＋1 价，O 显－2 价，根
据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。
【策略5】掌握得失电子守恒思想在化学计算中的应用
（1）一找各物质：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）二定得失数：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。
（3）三列关系式：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝
n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
考向一 是否为氧化还原反应的判断
1．（2023·全国·统考高考真题）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾对水进行净化
B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热
D．荧光指示牌被照发光
2．（2022·北京·高考真题）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液
减小的是
A．向
溶液中加入少量
溶液，生成白色沉淀
B．向
和
的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向
溶液中加入少量
溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向
溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
考向二 氧化还原反应的相关概念
3
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3．（2023·北京·统考高考真题）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
4．（2023·湖北·统考高考真题）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的
是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强
5．（2023·浙江·高考真题）关于反应
，下列说法正确的是
A．生成
，转移
电子
B．
是还原产物
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，
为负极产物
考向三 氧化还原反应的性质规律
6．（2023·福建·统考高考真题）稀有气体氙的氟化物
与
溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，
反应式如下：
与水反应
与
溶液反应
i．
ii．
iii．
iv．
下列说法错误的是
A．
具有平面三角形结构
B．
的还原性比
强
C．反应i～iv 中有3 个氧化还原反应
D．反应iv 每生成
，转移
电子
7．（2021·海南·统考高考真题）依据下列实验和现象，得出结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
点燃无色气体
，将生成的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水先浑浊
后澄清
为
B
25℃时，向无色的
溶液中滴加1～2 滴酚酞试液
溶液仍为无色
溶液的
4
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C
在淀粉和
的混合溶液中滴加
溶液。[已知：
、
分别与卤素单质、卤素离子性质相
似]
溶液仍为蓝色
氧化性：
D
在稀
中加入少量
溶液由无色变为蓝
色并有红色固体生
成
反应中
既作氧化
剂又作还原剂
考向四 氧化还原反应的配平
8．（2023·湖南·统考高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光
照条件下，颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素
和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3∶7
9．（2022·河北·高考真题·节选）以焙烧黄铁矿
(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝
颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
(3)还原工序中，不生成S 单质的反应的化学方程式为 。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀
中
的化合价为 ，氧化工序发生反应的离子方程式
为 。
考向五 氧化还原反应的计算
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10．（2022·北京·高考真题）某
多孔材料孔径大小和形状恰好将
“固定”，能高选择性吸附
。废气中的
被吸附后，经处理能全部转化为
。原理示意图如下。
已知：
下列说法不正确的是
A．温度升高时不利于
吸附
B．多孔材料“固定”
，促进
平衡正向移动
C．转化为
的反应是
D．每获得
时，转移电子的数目为
11．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A．CO 是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1molSiO2时，转移8mol 电子
12．（2023·辽宁·统考高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含
键数目为
B．每生成
转移电子数目为
C．
晶体中含离子数目为
D．
溶液中含
数目为
（建议用时：35 分钟）
6
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1．（2023·陕西渭南·统考模拟预测）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
选项
A
B
C
D
实验
溶液滴入
溶
液中
通入
溶液
中
溶液滴入
浊
液中
石蕊溶液滴入氯水中
现象
产生白色沉淀，最终变为
红褐色
产生淡黄色沉淀
沉淀由白色逐渐变为
黄色
溶液变红，随后迅速
褪色
2．（2023·河北衡水·校考三模）酸性溶液中，在
、
的催化下，
将
氧化为
的反应过程中发生以下几个反应：①
与
生成
和
；②
与
发生取代反应生
成
；③
将
氧化为
，本身被还原为HBrO；④HBrO 和
把
彻底氧化，并实现催化剂的再生。下列说法错误的是
A．①中每转移0.5mol 电子时，可生成0.3mol
B．②③均属于氧化还原反应，且均使溶液中
增大
C．④的离子方程式为
D．恰好完全反应时，
与
的物质的量之比为4∶3
3．（2023·山东菏泽·校考二模）火是人类文明的起源，以下古文献描述中，借助“火”的过程中有氧化还
原反应发生的是
A．《天工开物》中描述“凡石灰，经火焚炼为用”
B．《传言方》中记载“白矾以炭火烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石以治气痢”
C．《新修本草》中关于“青矾”的记录为“本来绿色，…，烧之赤色”
D．《本草经注》中记载“以火烧之，紫青烟起为硝石”来鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)
4．（2022·浙江金华·校联考模拟预测）三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，该配合物
在光照下易分解：
，下列说法不正确的是
A．反应物中
元素只体现氧化性，
元素既体现氧化性又体现还原性
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为
C．若有
被还原，则被还原的
为6mol
D．每生成
，转移电子数为
5．（2023·山东聊城·统考三模）
是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水。实验测定
粗产品
纯度的步骤如下：①将一定质量的
粗产品加入含有足量
的强酸性溶液中，充分反应后，溶液
变为紫红色，同时生成
；②用一定浓度的草酸(
)标准溶液滴定①中反应后的溶液，通过消耗草
酸标准溶液的体积计算产品纯度。下列有关说法正确的
7
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A．步骤①中用硝酸溶液提供强酸性环境
B．步骤①中反应的离子方程式为
C．步骤②达到滴定终点时紫红色褪去
D．步骤②中反应的还原剂和氧化产物的物质的量之比为
6．（2023·山东·沂水县模拟预测）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，
的一种生产工艺流程如下所
示。已知：“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克
的氧化能力。下列说法错误
的是
A．在该生产过程中，有三处涉及到氧化还原反应
B．在电解过程中，
是还原产物
C．“尾气吸收”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．
的“有效氯含量”约为1.57g
7．（2023·陕西渭南·统考一模）用
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下，
铁与足量浓硫酸充分反应转移的电子数为
B．标准状态下，
分子中所含的
原子数为
C．
与
反应时，转移电子的数目为
D．浓度均为
的
溶液和
溶液中，
数目均为
8．（2022·云南保山·统考一模）已知：
，下列关于
该反应的说法正确的是
A．产生22.4L(标准状况)
时，反应中转移5mol 电子
B．反应中
既是氧化剂又是还原剂
C．氧化性：
D．还原产物是
，氧化产物为
9．（2023·浙江杭州·校联考模拟预测）超氧化钾(
)在加热条件下可以将
氧化，该反应的化学方程
式如下：
，则下列说法不正确的是
A．该反应中化合价升高的元素是O 和Cu
8
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B．
既是氧化产物，又是还原产物
C．当反应中转移的电子数为
时，有
被氧化
D．标准状况下，生成
时，被还原的超氧化钾(
)为
10．（2023·河北·校联考三模）二氟化氧(
)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①
(NaOH 溶液的浓度为2%)，②
。下列说法错误的是
A．
分子的空间结构呈V 形
B．反应①中，每生成
，转移电子4mol
C．反应②中，
和
既是氧化产物又是还原产物
D．氧化性的强弱比较：
11．（2023·河北衡水·衡水市三模）某污水处理厂用“
沉淀法”处理含铬废水(主要含
以及少量
、
)的工艺流程如图所示：
已知：①金属离子
、
、
沉淀完全时(
)pH 分别为6.7、5.6、2.8。
②
。
下列说法错误的是
A．“氧化”时生成
的离子方程式为
B．“沉降”过程中加入NaOH 溶液，调节溶液pH>6.7
C．加入
生成
，说明
D．“沉铬”过程中，增大溶液的pH，沉铬率提高
12．（2023·江西·校联考模拟预测）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色净水剂。
①实验室制备原理是
；
②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应：
，在碱性介质中能稳定
存在；
③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强，酸性
条件下，电势：FeO
>Cl2。
下列叙述错误的是
A．配制Na2FeO4溶液时添加少量NaOH 溶液
B．由反应①知，氧化性：NaClO>Na2FeO4
9
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C．由反应②知，产生11.2LO2时转移2mol 电子
D．向Na2FeO4溶液中滴加浓盐酸产生的气体不只一种
13．（2022·浙江·校联考二模）关于反应
，下列说法
不正确的是
A．
既是氧化剂又是还原剂
B．
发生还原反应
C．若有
加反应，被
还原的
为
D．反应若生成
，转移
电子
14．（2023·河南·校联考一模）化石燃料燃烧会产生大气污染物
、
等，科学家实验探究用硫酸铈
循环法吸收
，其转化原理如图所示，下列说法正确的是
A．检验
可以选用盐酸酸化的
溶液
B．反应①的离子方程式为
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．理论上每吸收标准状况下
，一定消耗
15．（2022·云南保山·统考一模）4.35g 铜镁合金完全溶于一定浓度的硝酸，产生4480mL 的
和
1120mL 的NO 气体(标准状况下)，反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀最大质量为
A．20.60g
B．10.30g
C．15.50g
D．31.00g
16．（2023 上·北京·高三校考模拟）完成下列问题。
(1)将
通入0.5mol/L
溶液中，一段时间后，试管中液面与空气接触部分出现红棕色气体。写出
与
反应的离子方程式 。
(2)NSR(
的储存和还原在不同时段交替进行)技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中
的排放，
其工作原理如下图。
10
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储存阶段中Ba 存储
后转化为
的化学方程式是 。
(3)
的吸收与利用：
利用太阳能，以
为原料制取炭黑的流程如下图所示。过程2 的化学方程式是 。
(4)已知：
的还原产物是
酸性溶液与
反应的离子方程式是 。
(5)以海绵铜(CuO、Cu)为原料制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如下
“沉淀”过程中产生CuCl 的离子方程式是 。
17．（2023 上·河南郑州·高三校考模拟）磷化氢(PH3)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)A1P 遇水发生复分解反应生成PH3气体和 (填化学式)。
(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：
CuSO4+ PH3+ H2O = Cu3P↓+ H3PO4+ H2SO4
(3)工业制备PH3的原理如图所示：
①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 。
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②从分类来看，NaH2PO2属于 。
A．正盐 B．酸式盐 C．强电解质 D．弱电解质
③NaH2PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而用于化学镀银。已知利用此原理进行化学镀银时氧化剂与还
原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为 (填化学式)。
18．（2023 上·山西吕梁·高三校考模拟）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据
以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ．可以用智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取琪，相关反应如下：
___
___
___
___
____
(未配平)
(1)配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
(2)
能与盐酸反应生成
和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与
溶液反应而被吸收，则
、
、
的还原性由强到弱的顺序是 。
(3)
在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化
学方程式为 。
12
