文档内容
重难点 05 氧化还原反应的概念、规律、配平及计算
►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测
考向一 是否为氧化还原反应的判断
考向二 氧化还原反应的相关概念
氧化还原反应的概念、规律、配平及计算 考向三 氧化还原反应的性质规律
考向四 氧化还原反应的配平
考向五 氧化还原反应的计算
氧化还原反应是高考的必考内容，从考查内容上看：
（1）借助STSE型试题判断指定反应是否是氧化还原反应、氧化还原反应中电子的转移数目在 N 题
A
目中是命题的热点；
（2）物质氧化性、还原性的强弱常与离子方程式正误判断融合考查；
（3）在工艺流程题中常常涉及陌生氧化还原方程式的书写。
预测2024年高考仍可能在选择题中结合生产、生活，考查氧化还原反应的判断、氧化还原反应的概
念及相互关系、简单计算等，应予以关注。
【策略1】理顺氧化还原反应的基本概念及相互关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
【策略2】掌握氧化还原反应电子转移的表示方法
（1）双线桥法：①标变价、②画箭头(反应物指向生成物)、③算数目、④说变化。
。
（2）单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字
样。。
【策略3】掌握氧化还原反应的基本规律
元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO 中的Mn)；
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价态律 元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－)；
元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2＋、S、Cl 等)
2
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
强弱律
在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质，用
于比较物质的氧化性或还原性的强弱；
①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在 FeBr 溶液
2
中通入少量Cl 时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl 反应。
2 2
②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有 Fe3＋、
Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反
优先律
应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
③常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H＋)>Cl >Br >Fe3＋>I >稀HSO >S，
2 2 2 2 4
还原性：Mn2＋6.7
C．加入 生成 ，说明
D．“沉铬”过程中，增大溶液的pH，沉铬率提高
12．（2023·江西·校联考模拟预测）高铁酸钠(Na FeO)是一种绿色净水剂。
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①实验室制备原理是 ；
②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应： ，在碱性介质中能稳定
存在；
③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强，酸性
条件下，电势：FeO >Cl。
2
下列叙述错误的是
A．配制NaFeO 溶液时添加少量NaOH溶液
2 4
B．由反应①知，氧化性：NaClO>Na FeO
2 4C．由反应②知，产生11.2LO 时转移2mol电子
2
D．向NaFeO 溶液中滴加浓盐酸产生的气体不只一种
2 4
13．（2022·浙江·校联考二模）关于反应 ，下列说法
不正确的是
A． 既是氧化剂又是还原剂
B． 发生还原反应
C．若有 加反应，被 还原的 为
D．反应若生成 ，转移 电子
14．（2023·河南·校联考一模）化石燃料燃烧会产生大气污染物 、 等，科学家实验探究用硫酸铈
循环法吸收 ，其转化原理如图所示，下列说法正确的是
A．检验 可以选用盐酸酸化的 溶液
B．反应①的离子方程式为
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．理论上每吸收标准状况下 ，一定消耗
15．（2022·云南保山·统考一模）4.35g铜镁合金完全溶于一定浓度的硝酸，产生4480mL的 和
1120mL的NO气体(标准状况下)，反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀最大质量为
A．20.60g B．10.30g C．15.50g D．31.00g
16．（2023上·北京·高三校考模拟）完成下列问题。
(1)将 通入0.5mol/L 溶液中，一段时间后，试管中液面与空气接触部分出现红棕色气体。写出
与 反应的离子方程式 。
(2)NSR( 的储存和还原在不同时段交替进行)技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中 的排放，
其工作原理如下图。储存阶段中Ba存储 后转化为 的化学方程式是 。
(3) 的吸收与利用：
利用太阳能，以 为原料制取炭黑的流程如下图所示。过程2的化学方程式是 。
(4)已知： 的还原产物是
酸性溶液与 反应的离子方程式是 。
(5)以海绵铜(CuO、Cu)为原料制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如下
“沉淀”过程中产生CuCl的离子方程式是 。
17．（2023上·河南郑州·高三校考模拟）磷化氢(PH )是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
3
(1)A1P遇水发生复分解反应生成PH 气体和 (填化学式)。
3
(2)PH 具有强还原性，能与CuSO 溶液反应，配平该反应的化学方程式：
3 4
CuSO + PH + HO = Cu P↓+ HPO + HSO
4 3 2 3 3 4 2 4
(3)工业制备PH 的原理如图所示：
3
①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 。②从分类来看，NaH PO 属于 。
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A．正盐 B．酸式盐 C．强电解质 D．弱电解质
③NaH PO 可将溶液中的Ag+还原为银，从而用于化学镀银。已知利用此原理进行化学镀银时氧化剂与还
2 2
原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为 (填化学式)。
18．（2023上·山西吕梁·高三校考模拟）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据
以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ．可以用智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取琪，相关反应如下：
___ ___ ___ ___ ____ (未配平)
(1)配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
(2) 能与盐酸反应生成 和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与 溶液反应而被吸收，则
、 、 的还原性由强到弱的顺序是 。
(3) 在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化
学方程式为 。
