文档内容
热点题型·选择题攻略
题型 06 氧化还原反应
目 录
题型综述
解题攻略
题组01 氧化还原反应相关概念的正误判断
题组02 物质氧化性、还原性强弱的判断
题组03 氧化还原反应方程式的书写与配平
题组04 氧化还原反应的基本规律及其应用
题组05 有关氧化还原反应的简单计算
高考练场
氧化还原反应是高中化学的核心理论，贯穿整个高中化学的始终，它是历年高考的必考的热点和重点
内容，选择题、主观填空题均有可能出现，近三年的自主命题省份增多，单独考查氧化还原反应的试题增
加，选择题在高考中主要考查氧化还原反应的概念与本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，
被氧化元素与被还原元素；比较氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)的强弱；氧化还原反应的简单计算，根据
试题考查点的不同，可将本专题分为五个题组：一是氧化还原反应相关概念的判断；二是物质氧化性、还
原性强弱的判断；三是氧化还原反应方程式的书写与配平；四是氧化还原反应的基本规律及其应用；五是
有关氧化还原反应的简单计算。
题组 01 氧化还原反应相关概念的正误判断
【例1-1】（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的
是
A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚
【例1-2】（2024·浙江1月卷）汽车尾气中的 和 在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是( 为阿伏加德罗常数的值)
A．生成 转移电子的数目为 B．催化剂降低 与 反应的活化能
C． 是氧化剂， 是还原剂 D． 既是氧化产物又是还原产物
【提分秘籍】
1．抓两主线，理清概念间的相互联系
可概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。
2．盘点易错点，突破“6误区”
（1）同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响，HClO的氧化性大于HClO 的氧化
4
性。
（2）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如一些自身的歧化反应。
（3）得电子难的物质不一定易失电子，如第ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
（4）元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋→Fe。
（5）有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化：3O 高温 2O。
2======= 3
（6）具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应，如浓HSO 不能氧化SO ，KMnO 不能氧
2 4 2 4
化H。
2
（7）最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又具有还原性。
【变式演练】
【变式1-1】（2024·浙江绍兴·三模）高铁酸钠(Na FeO)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其
2 4
中一种化学原理为： ，下列说法不正确的是(设
为阿伏伽德罗常数的值)
A．反应中电子转移数目为 时，生成的 质量为166 g
B．NaClO是还原剂， 是氧化剂
C．根据该原理可得NaFeO 在碱性环境中能稳定存在
2 4
D．NaCl是还原产物
【变式1-2】（2024·海南海口·一模）化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是
A．明矾净水 B．漂白粉久置于空气中失效
C． 可用于治疗胃酸过多 D．在豆浆中加石膏制豆腐题组 02 物质氧化性、还原性强弱的判断
【例2-1】（2024·江西卷）由下列实验事实得出的结论正确的是
实验事实 结论
A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应
B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：
C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出
D 久置的 溶液中出现红褐色沉淀
【例2-2】（2024·福建卷）用 探究 性质，实验步骤及观察到的现象如下：
该过程中可能涉及的反应有：
①
②
③
④
下列说法错误的是
A．与 的配位能力： B． 无色
C．氧化性： D．探究过程未发生反应②
【提分秘籍】
1.依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件及反应的剧烈程度判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：
MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO
2 2 2 2
2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO
4 2 2 2
O＋4HCl(浓)=====2Cl＋2HO
2 2 2
氧化性：KMnO >MnO>O
4 2 2
2Na＋2HO===2NaOH＋H↑ Mg＋2HO Mg(OH) ＋H↑
2 2 2 2 2
还原性：Na>Mg
3.依据被氧化还原的程度判断
相同条件下：
a.不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：Fe＋S FeS，2Fe＋3Cl 2FeCl ，可以得出氧化性：Cl>S
2 3 2
b.不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：
→
4.依据“三表”判断
a.根据元素周期表判断
b.根据金属活动顺序表
c.根据非金属活动性顺序表判断
5.依据“两池”判断
a.原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。
b.电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的
还原性较强。
6.依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度)
a.浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 HSO >稀HSO ，浓HNO>稀
2 4 2 4 3
HNO；还原性：浓盐酸>稀盐酸。
3b.温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性
强。
c.酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO 溶液的氧化性随溶液
4
酸性的增强而增强。
【变式演练】
【变式1-1】（2024·海南·一模）某学习小组制备KClO 并探究其部分性质，过程如图所示：
3
。下列说法正确的是
A．可用NaOH溶液除去黄绿色气体中的HCl
B．过程Ⅰ的离子方程式为
C．过程Ⅱ中浓盐酸仅表现了还原性
D．上述过程说明Cl 的氧化性一定强于KClO
2 3
【变式1-2】（2024·河北·模拟预测）已知 为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做
如下探究实验：甲组：分别配制500mL KSCN溶液、 溶液；乙组：向 的KSCN
溶液中滴加酸性 溶液，酸性 溶液褪色；丙组：向 的 溶液中滴加酸性
溶液，酸性 溶液褪色；丁组：分别取50mL KSCN溶液和50mL
溶液，混合，向混合液中滴加酸性 溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错误的是
A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器
B．乙组实验中 将 氧化为
C．丙组实验发生反应的离子方程式：
D．丁组实验说明还原性：
题组 03 氧化还原反应方程式的书写与配平
【例3-1】（2024·湖北卷）过量 与以下 的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液 现象 化学方程式
A 产生淡黄色沉淀
B 溶液由棕黄色变浅绿色
溶液褪色，产生白色沉
C
淀
D (含酚酞) 溶液由红色变无色
【例3-2】（2024·湖南卷）下列过程中，对应的反应方程式错误的是A 《天工开物》记载用炉甘石( )火法炼锌
B 用作野外生氢剂
C 饱和 溶液浸泡锅炉水垢
D 绿矾( )处理酸性工业废水中的
【提分秘籍】
1．掌握书写信息型氧化还原反应化学（离子）方程式的步骤(4步法)
第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化
剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端
的电荷守恒。
第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加HO(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
2
2．氧化还原反应化学（离子）方程式的配平步骤：
① 标出化合价变化了的元素的化合价。
② 列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数
③ 根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④ 利用元素守恒，观察配平其他物质
3． “补缺”的技巧
缺项化学（离子）方程式的配平：
配平化学（离子）方程式时，有时要用H+、OH-、HO来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是
2
酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下：
酸性环境 碱性环境
反应物中少氧 左边加HO，右边加H+ 左边加OH-，右边加HO
2 2
反应物中多氧 左边加H+，右边加HO 左边加HO，右边加OH-
2 2
注：绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+。
【变式演练】
【变式3-1】（2024·安徽安庆·模拟预测）黄铜 用 溶液浸泡后生成单质硫，所得
CuSO 溶液可用于制取纳米Cu O，Cu O能与酸发生反应。Co3+具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气。
4 2 2
由 、 、 和 反应制备的配合物 可应用于 的鉴定。下列化
学反应方程式表示错误的是
A．Cu O与稀硫酸反应：
2B． 溶液和 反应：
C． 与足量浓盐酸反应：
D．制备 的反应：
【变式3-2】（2024·河北·模拟预测）工业上可用硫酸铁溶液溶浸黄铁矿，主要反应为
(未配平)，下列说法错误的是
A． 是氧化剂， 得到 电子
B． 中硫元素的化合价为 ，反应时被氧化
C．配平后的化学方程式中， 的计量数为8
D．浸出液经蒸发结晶可获得 晶体
题组 04 氧化还原反应的基本规律及其应用
【例4-1】（2024·宁夏四川卷）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
【例4-2】（2023·北京卷）离子化合物 和 与水的反应分别为①
；② 。下列说法正确的是
A． 中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C． 中阴、阳离子个数比为 ， 中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 和 的物质的量相同
【提分秘籍】
元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO 中的Mn)；元素处于最低价，只有还原性(如
4
价态律
S2－、I－)；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2＋、S、Cl 等)
2
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
强弱律 在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质，用
于比较物质的氧化性或还原性的强弱；
①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在 FeBr 溶液
2
优先律
中通入少量Cl 时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl 反应。
2 2②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有 Fe3＋、
Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反
应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
③常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H＋)>Cl >Br >Fe3＋>I >稀HSO >S，
2 2 2 2 4
还原性：Mn2＋Si
B 利用海水制取溴和镁单质 被氧化， 被还原
C 可用铝槽运输浓硝酸 浓硝酸与Al不反应
D 往含有淀粉的 溶液中滴加几滴HI，溶液变蓝 氧化性：
题组 05 有关氧化还原反应的简单计算
【例1-1】（2024·广西卷）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。 为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．“反应1”中，每消耗 ，在 下得到
B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为
C．在密闭容器中进行“反应3”， 充分反应后体系中有 个
D．“反应4”中，为使 完全转化成 ，至少需要 个
【例1-2】（2024·浙江卷）利用 可将废水中的 转化为对环境无害的物质后排放。反应原理
为： (未配平)。下列说法正确的是
A．X表示
B．可用 替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的 气体 ，则反应转移的电子数为 ( 表示阿伏加德罗常数的值)
【提分秘籍】
氧化还原反应计算中重要的解题方法——电子守恒法
（1）应用电子守恒解题的三步骤。
“一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
“二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。
“三列关系式”:根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式:
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值（2）多步反应得失电子守恒问题
有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，
若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解多步连续进行的氧化还原反应这类
试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最
终产物,略去中间产物,建立起始物和最终产物之间的电子守恒关系,从而快速求解。
【变式演练】
【变式1-1】（2024·辽宁·二模）将 和空气的混合气体通入 、 和HCl的混合溶液中反应回
收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是
A．历程①发生反应
B．历程②中CuS作氧化剂
C．历程③中
D．若要吸收34g ，则至少要通入56L空气(空气中氧气体积按20%计)
【变式1-2】（2024·安徽·一模） 、 、 ，都是氯的常见氧化物，制备方法如下：
①
②
③
下列说法错误的是
A．反应①每生成0.5mol ，转移电子数约为
B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C． 是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为
D． 、 均可用作消毒剂，自身会被还原为 ，则 消毒能力是等质量 的1.25倍
1．（2024·湖北·一模）臭氧能氧化 ，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：。下列说法错误的是
A．基态氧原子核外电子有5种空间运动状态
B．该反应是熵增的过程
C．若生成 ，则该反应转移电子数目为
D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子
2．（2022·重庆卷）下列叙述正确的是
A．Cl 和Br 分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-
2 2
B．Na和Li分别在O 中燃烧得到NaO和LiO
2 2 2
C．1molSO 与1molNO 分别通入1L水中可产生相同浓度的HSO 和HNO
3 2 2 4 3
D．0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量NaCO 中均可得到CO 和HO
2 3 2 2
3．（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，
颜料雌黄 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A． 和 的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素 和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 转移的电子数之比为3∶7
4．（2024·吉林卷） 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(① 溶液；②淀粉、
丙二酸和 混合溶液；③ 、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期
性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A．无色→蓝色：生成 B．蓝色→无色： 转化为化合态
C． 起漂白作用 D．淀粉作指示剂
5．（2024·吉林卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的 并制备 ，流程如下“脱氯”步骤仅 元素化
合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)离子
浓度 145 0.03 1
A．“浸铜”时应加入足量 ，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应：
C．“脱氯”反应：
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到
6．（2024·江苏卷）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
用 溶液分别中和等体积的 溶液和 酸性：
A
溶液， 消耗的 溶液多
B 向 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：
向 浓度均为 的 和 混合溶液中滴加少量 溶度积常数：
C
溶液，振荡，产生白色沉淀
用pH试纸分别测定 溶液和 溶液pH， 结合 能力：
D
溶液pH大
7．（2024·北京卷）可采用 催化氧化法将工业副产物 制成 ，实现氯资源的再利用。反应的
热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机
理。
下列说法不正确的是
A．Y为反应物 ，W为生成物
B．反应制得 ，须投入
C．升高反应温度， 被 氧化制 的反应平衡常数减小D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
8．（2024·北京卷）不同条件下，当KMnO 与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
4
KI KMnO
反应序 4
起始酸碱性 还原产物 氧化产物
号
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I
2
② 中性 0.001 10n MnO
2
已知： 的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①，
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②， 的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系 变化：①增大，②不变
9．（2024·安徽·模拟预测）二氧化氯(ClO ，黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂，其一
2
种生产工艺如图所示。下列说法错误的是
A．气体A是H
2
B．NCl 的键角大于NF 的键角
3 3
C．参加反应的NaClO 和NCl 的物质的量之比为6∶1
2 3
D．等质量的ClO 与Cl 的消毒效率之比小于2.5∶1
2 2
10．（2024·安徽芜湖·模拟预测）下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
C．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D．石穴之中，所滴皆为钟乳
11．（2024·海南卷）过氧化脲[ ]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢( )和脲
加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是A．所有原子处于同一平面 B．氧的化合价均为-2价
C．杀菌能力源于其氧化性 D．所有共价键均为极性键
12．（2024·吉林·一模）次氟酸是应用性极强的新颖氧化剂，可用氟气在细冰上制得，其反应原理为：F
2
＋HO = HOF＋HF。下列有关说法正确的是
2
A．次氟酸的强氧化性是F元素表现出来的
B．该反应中的水和铁与水蒸气反应制氢气中的水作用相同
C．若生成标准状况下3.36 L HF，则转移0.3 mol电子
D．温度高于0℃，次氟酸会分解为O 与HF，该分解反应可归类为非氧化还原反应
2
13．（2024·陕西西安·一模）下列说法中正确的是
A．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原
B．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
C．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应
14．（2024·陕西西安·一模）工业上以铜阳极泥(主要成分是 )为原料提取碲，涉及反应：
① ；② 。
以下说法错误的是
A． 中Cu元素的化合价是+1价
B．反应①中氧化剂是 ，氧化产物是 和
C．每制备1molTe理论上两个反应共转移12mol
D．氧化性强弱顺序为
15．（2024·甘肃兰州·一模）FeCl 溶液在工业上作为腐蚀液，可用于制作印刷铜电路板，使用一段时间后
3
的腐蚀液失效，经过再生处理后又可循环使用，再生流程如图所示：
下列有关说法错误的是)
A．铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B．“操作1”和“操作2”所用的仪器相同
C．上述流程中涉及3个置换反应 D．氧化性：
16．（2024·山东·模拟预测）雄黄( )在古代曾用于入药，但雄黄具大毒。东晋葛洪所著的《抱朴子·内
篇》中记载：“雄黄或先以硝石化为水乃凝之…或以松脂和之。”即雄黄可与硝石(主要成分为 )反
应，后再借富碳物质如松脂等还原得到单质砷以去毒性。其中与硝石反应的方程式为：
。下列说法错误的是
A．去毒过程中，硝石作为还原剂B．气体X为大气主要污染物之一
C． 完全参与反应，转移电子数为
D．富碳物质在还原过程中的产物可能是
17．（2024·海南·一模）利用软锰矿(主要成分为MnO )吸收SO ，并制备高纯度MnO (Mn元素显+2、+3
2 2 3 4
价)，其原理为①MnO +SO＝MnSO ；②Mn2++O +H O→Mn O↓+H+ (未配平)。下列说法正确的是
2 2 4 2 2 3 4
A．反应①中SO 得到电子
2
B．反应①中MnO 发生氧化反应
2
C．反应②中MnO 既是氧化产物又是还原产物
3 4
D．利用软锰矿，每制得1mol Mn O 共转移4mol电子
3 4
18．（2024·江苏·模拟预测）反应 可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是
A． 是氧化剂 B． 的氧元素被氧化
C． 发生还原反应 D． 中N原子失去电子
19．（2024·全国·模拟预测）冶炼黄铜矿(主要成分为CuFeS，含少量SiO)的流程如下：
2 2
下列说法错误的是
A．煅烧过程中，SO 既是氧化产物也是还原产物
2
B．氧化1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
C．氧化2反应的化学方程式为
D．工业制HSO 时可将尾气先水化、后氧化
2 4
20．（2022·山东卷）实验室制备 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用 氧化 制备
；②水溶后冷却，调溶液 至弱碱性， 歧化生成 和 ；③减压过滤，将滤
液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得 。下列说法正确的是
A．①中用瓷坩埚作反应器
B．①中用 作强碱性介质
C．②中 只体现氧化性
D． 转化为 的理论转化率约为66.7%
21．（2024·安徽·一模） 、 、 ，都是氯的常见氧化物，制备方法如下：
①②
③
下列说法错误的是
A．反应①每生成0.5mol ，转移电子数约为
B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C． 是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为
D． 、 均可用作消毒剂，自身会被还原为 ，则 消毒能力是等质量 的1.25倍
22．（2024·福建卷）多卤离子 在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：
离子 分解反应 平衡常数值
K
下列说法错误的是
A．
B．上述分解反应均为氧化还原反应
C．共价键极性：
D． 可分解为 和
