文档内容
重难点 11 化学反应速率与化学平衡
►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测
考向一 化学反应速率及影响因素
考向二 化学平衡及影响因素
化学反应速率与化学平衡
考向三 “图像型”化学反应速率与平衡综合分析
考向四 “表格型”化学反应速率与平衡综合分析
化学反应速率与化学平衡是高考的必考内容，一直是高考命题的重点和热点，题型大多以生产、生活、
环境或科技素材为载体进行设置，还可能将电化学、电解质溶液知识等融于其中。主要考查点有：
①结合图像(或速率方程式)计算化学反应速率或分析反应速率变化的原因；
②结合化学平衡图像，考查化学平衡常数(或压强平衡常数)和平衡转化率的计算、化学平衡移动的原
因分析等。
预计2024年高考对本专题的考查仍会以选择题和综合题为主，其中外界因素对平衡状态的影响、化
学平衡常数、与化学平衡和化学反应速率相关的计算是考查的重点。侧重考查考生分析问题能力，信息整
合应用能力等，试题难度有逐渐加大的趋势。
【策略1】掌握化学反应速率的计算公式及影响因素
1．常用表示方法及计算
（1）表达式：v(A)＝＝，单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量（均取正值）；
（2）单位：mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1、mol·L－1·h－1
（3）注意事项：
①浓度变化只适用于气体和液体中的溶质，不适用于固体和纯液体；
②v指某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值；
③化学反应速率在一定条件下，也可以用其他物理量表示。如单位时间内气体体积变化、压强变化、
颜色变化、固体质量变化等。
（4）用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中各物质的
化学计量数之比。例如，对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ m ∶ n ∶ p ∶ q 。
2．化学反应速率大小的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的
大小，而要进行一定的转化。
（1）看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
（2）单位统一后，换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
（3）也可以直接比较化学反应速率与化学计量数的比值。即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B的大。
3．影响化学反应速率的因素
（1）内因(主要因素)：反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定因素。如卤素单质与 H 反应的速率
2
大小关系为F>Cl>Br >I ，镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大小关系为Mg>Al>Zn>Fe。
2 2 2 2
（2）外因(只改变一个条件，其他条件不变)
增大反应物浓度，反应速率加快，反之减慢。浓度对化学反应速率的影响的注意
事项：
(1)固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响，但要
注意水对溶液的稀释作用。
浓度 (2)若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应
速率的变化(如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温
下铁遇浓硫酸钝化)。
(3)对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应
速率的改变。
对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，反之减慢。压强对化学反应
速率的影响注意事项：
压强影响反应速率适用于有气体参加的化学反应，压强改变反应速率的实质是通
过改变物质浓度引起的，若压强的改变没有导致浓度发生变化，则反应速率不
变。
对于有气体参与的反应，有如下三种类型：
(1)恒温时
①体积减小→压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大。
②体积增大→压强减小→气体反应物浓度减小→反应速率减小。
(2)恒温恒容时
压强 ①充入气体反应物→总压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大。
②充入“惰性气体”→总压强增大→反应物浓度不变→反应速率不变。
(3)恒温恒压时
充入“惰性气体”→体积增大→反应物浓度减小→反应速率减小。
升高温度，反应速率加快，反之减慢。无论是吸热反应还是放热反应，升高温
温度
度，反应速率均加快，但增大的倍数可能不同。
催化剂 使用催化剂，能改变化学反应速率，且正、逆反应速率的改变程度相同。催化剂对反应速率的影响注意事项：
其他因素 反应物间的接触面积、光照、放射性辐射、超声波等。
4．基元反应和有效碰撞理论
（1）基元反应：大多数化学反应往往经历多个反应步骤才能实现，其中每一步反应都称为基元反应。
反应历程：基元反应反映了化学反应的历程，反应历程又称反应机理。
如：2HI===H ＋I 实际上经过下列两步反应完成：
2 2
①2HI→H ＋2I·
2
②2I·→I
2
（2）有效碰撞
①基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。
②反应物分子的每一次碰撞并不是都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫作有效碰撞。发生有效
碰撞的两个条件是反应物分子能量足够和取向合适。
（3）活化分子、活化能
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。
图中：
E 为反应的活化能；
1
E 为活化分子变成生成物分子放出的能量；
2
E 为使用催化剂时反应的活化能；
3
反应热ΔH＝E － E 。
1 2
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
（4）从活化分子、有效碰撞角度分析外界条件对反应速率的影响单位体积内
条件改变 活化分子 有效碰撞次数 化学反应速率
分子总数 活化分子数
百分数
增大反应
增加 增加 不变 增加 增大
物浓度
增大压强 增加 增加 不变 增加 增大
升高温度 不变 增加 增加 增加 增大
加催化剂 不变 增加 增加 增加 增大
【策略2】掌握化学平衡状态及其移动影响因素
1．化学平衡状态的判断
（1）动态标志：v ＝v ≠0
正 逆
①同一物质(两种表述)：v ＝v 、断键数＝成键数。
正 逆
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
如aA＋bB cC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。
（2）“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状态。
A. 混合体系中各组分的物质的量、质量、物质的量浓度、百分含量(体积分数、质量分数)、转化率等
会随时间变化而变化，为变量，当其不随时间而改变时，反应达到平衡。
B. 绝热体系中温度为变量，当其不随时间而改变时，反应达到平衡。
C. M、ρ、p 等，不一定为变量，要根据不同情况进行判断：
总注：若有非气体物质参与反应，无论Δn(g)是否等于0，M、ρ均为变量，若其恒定不变，则化学反应
达到平衡状态。
化学反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡
①各物质的物质的量或物质的量分数一定 平衡
混合物体系中各 ②各物质的质量或质量分数一定 平衡
成分的含量 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡
④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡
①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A 平衡
正、逆反应速率 ②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C 平衡
之间的关系 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 不一定平衡
④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D 不一定平衡
①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q 平衡
压强
②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q 不一定平衡
混合气体的平均 ①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q 平衡
相对分子质量 ②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q 不一定平衡
温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡
气体的密度 密度一定 不一定平衡
颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变 平衡
2．影响化学平衡的因素
（1）若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响，结果如下：
改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向
增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动
浓度
减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动
压强 反应前后气体体积改 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动变 减小压强 向气体分子总数增大的方向移动
(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积不
改变压强 平衡移动
变
升高温度 向吸热反应方向移动
温度
降低温度 向放热反应方向移动
催化剂 同等程度改变v 、v ，平衡不移动
正 逆
（2）外界条件对化学平衡影响的图示分析
①浓度对化学平衡的影响
a．当反应体系中存在固体或纯液体物质时，可认为其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，
故改变这些固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。
b．同等程度地改变反应气体混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
②压强对化学平衡的影响
对于反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q，则图像对应图1、图2；若m＋n＝p＋
q，则图像对应图3、图4。说明：
a．改变压强，相当于改变体积，也就相当于改变浓度。
b．若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，v(正)＝v(逆)，平衡不移动。
如H(g)＋I(g) 2HI(g)。
2 2
③温度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反
应方向移动。
注意：
a.升高温度，不管是吸热还是放热方向，反应速率均增大，但吸热方向速率增大的倍数大于放热方向
速率增大的倍数，使v(吸热)>v(放热)，故平衡向吸热方向移动。
b．只要是升高温度，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值；反之则小。
v-t图像[以N(g)＋3H(g) 2NH (g) ΔH<0为例]如下。
2 2 3
④催化剂对化学平衡的影响
催化剂对化学平衡移动无影响。V-t图像(以N＋3H 2NH 为例)如下。
2 2 3
（3）勒夏特列原理
①内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减
弱这种改变的方向移动。本原理也称为化学平衡移动原理。
②适用范围：适用于任何动态平衡(如溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不能用此来分析。
③平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。
3．“惰性气体”对化学平衡的影响
（1）恒温恒容条件
原平衡体系――――――――→体系总压强增大 →体系中各组分的浓度不变 →平衡不移动。
（2）恒温恒压条件
4．平衡转化率的分析与判断方法
（1）反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)的转化率分析
①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。
②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。
③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器容积，气体反应物的转化
率与化学计量数有关。
（2）反应mA(g) nB(g)＋qC(g)的转化率分析
在T、V不变时，增加A的量，等效于压缩容器容积，A的转化率与化学计量数有关。
增大c(A)
【策略3】熟练化学平衡常数（Kc、Kp）、速率常数及相关计算
1．化学平衡常数的含义及应用
（1）对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
①浓度商：在任意时刻的，通常用Q表示。
②化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度
幂之积的比值是一个常数，用符号K表示：K＝，固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表
达式中。
（2）意义及影响因素
K值只受温度的影响，与物质的浓度、压强等的变化无关。
内因 反应物本身的性质
影响因素 ΔH<0，K值减小
外因 温度升高
ΔH>0，K值增大
提醒：
①K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
②K值的大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，不能预示反应达到平衡所需要的时间。
③当K>105时，可以认为反应进行完全。
（3）应用
①根据浓度商与平衡常数的大小关系，可以判断化学平衡移动的方向：
当QK时，反应向逆反应方向进行，直至达到新的平衡状态。
②判断可逆反应的反应热
（4）化学平衡常数和转化率的有关计算
“三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意准确地列出起始量、变化
量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。
对以下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡
后，A的消耗量为mx mol，容器容积为V L。
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/mol a b 0 0
变化/mol mx nx px qx
平衡/mol a－mx b－nx px qx
①平衡常数：K＝。
②A的平衡浓度：c(A)＝ mol·L－1。
③A的转化率：α(A)＝×100%，α(A)∶α(B)＝∶＝。
（转化率＝×100%＝×100%）
④A的体积分数：φ(A)＝×100%。
（某组分的体积分数＝×100%）
⑤平衡混合物中某组分的百分含量＝×100%。
⑥平衡压强与起始压强之比：＝。
⑦混合气体的平均密度：ρ ＝ g·L－1。
混
⑧混合气体的平均摩尔质量：M＝ g·mol－1。
⑨生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越
高，产率越大。
产率＝×100%。2．压强平衡常数(K )
p
（1）对于一般可逆反应mA＋nB pC＋qD，当在一定温度下达到平衡时，其压强平衡常数K ＝，其中
p
p(A)、p(B)、p(C)、p(D)表示反应物和生成物的分压，平衡分压计算方法如下：
某气体的分压＝总压p(总)×该气体的物质的量分数(或体积分数)。
p(总)＝p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)；
（2）两种K 的计算模板：
p
①平衡总压为p
0
N(g) ＋ 3H(g) 2NH (g)
2 2 3
n(平) a b c
p(分压) p p p
0 0 0
K ＝
p
②刚性容器起始压强为p，平衡转化率为α。
0
2NO (g) NO(g)
2 2 4
p(始) p 0
0
Δp pα pα
0 0
p(平) p－pα pα
0 0 0
K ＝
p
3．速率常数与平衡常数的计算
（1）速率常数含义
速率常数(k)是指在给一定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。在相同的浓度条件下，
可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。
化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率
常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。
（2）速率方程
一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。
对于基元反应(能够一步完成的反应)：aA＋bB===gG＋hH，则v＝kca(A)·cb(B)(其中k为速率常数)。如
①SO Cl SO ＋Cl v＝kc(SO Cl)
2 2 2 2 1 2 2
②2NO 2NO＋O v＝kc2(NO )
2 2 2 2
③2H＋2NO N＋2HO v＝kc2(H )·c2(NO)
2 2 2 3 2
（3）速率常数的影响因素
温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，通常反应速率常数越大，反应进行的
越快。同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。
（4）相同温度下，正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系
对于基元反应：aA(g)＋bB(g) gG(g)＋hH(g)
v(正)＝k ·ca(A)·cb(B)；
正v(逆)＝k ·cg(G)·ch(H)
逆
平衡常数K＝＝
反应达平衡时，v ＝v ，故K＝。
正 逆
【策略4】牢固掌握化学反应速率与平衡的图像分析
1．瞬时速率—时间图像
（1）当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现
不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图：
t 时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
1
（2）常见含“断点”的速率－时间图像分析
图像
温 升高 降低 升高 降低
t 时刻
1
度 正反应为放热反应 正反应为吸热反应
所改变
压 增大 减小 增大 减小
的条件
强 正反应为气体物质的量增大的反应 正反应为气体物质的量减小的反应
（3）“渐变”类速率－时间图像
图像 分析 结论
t 时v′ 突然增大，v′ 逐渐增
1 正 逆
t 时其他条件不变，增
1
大；v′ ＞v′ ，平衡向正反应
正 逆
大反应物的浓度
方向移动
t 时v′ 突然减小，v′ 逐渐减
1 正 逆
t 时其他条件不变，减
1
小；v′ ＞v′ ，平衡向逆反应
逆 正
小反应物的浓度
方向移动
t 时v′ 突然增大，v′ 逐渐增
1 逆 正
t 时其他条件不变，增
1
大；v′ ＞v′ ，平衡向逆反应
逆 正
大生成物的浓度
方向移动t 时v′ 突然减小，v′ 逐渐减
1 逆 正
t 时其他条件不变，减
1
小；v′ ＞v′ ，平衡向正反应
正 逆
小生成物的浓度
方向移动
2．全程速率—时间图像
例如：Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。
原因：
（1）AB段(v增大)，反应放热，溶液温度逐渐升高，v增大。
（2）BC段(v减小)，溶液中c(H＋)逐渐减小，v减小。
3．物质的量(或浓度)—时间图像
例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）由图像得出的信息
①X、Y是反应物，Z是生成物。
②t s时反应达到平衡状态，X、Y并没有全部反应，该反应是可逆反应。
3
③0～t s时间段：Δn(X)＝n－nmol，Δn(Y)＝n－nmol，Δn(Z)＝nmol。
3 1 3 2 3 2
（2）根据图像可进行如下计算
①某物质的平均速率、转化率，如v(X)＝ mol·L－1·s－1；Y的转化率＝×100%。
②确定化学方程式中的化学计量数之比，X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n－n)∶(n－n)∶n。
1 3 2 3 2
4．含量—时间—温度(压强)图像
（1）识图技巧
分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。
①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。
②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。
③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。
（2）应用举例
C%指生成物的质量分数，B%指反应物的质量分数。【技法解读】
“先拐先平，数值大”，即曲线先出现拐点的首先达到平衡，反应速率快，以此判断温度或压强的高
低。再依据外界条件对平衡的影响分析判断反应的热效应及反应前后气体体积的变化。
5．“A的转化率(或C的含量)－温度－压强”四种图像
以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＝Q kJ·mol－1为例
m＋n>p＋q，ΔH>0 m＋np＋q，ΔH<0 m＋n0
【技法解读】
解答时应用“定一议二”原则，即把自变量(温度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。
通过分析相同温度下不同压强时，反应物A的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程
式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的大小关系。如图甲中任取一条温度曲线研究，压强增大，A
的转化率增大，平衡正向移动，则正反应为气体体积减小的反应，图丙中任取横坐标一点作横坐标垂线，
也能得出相同结论。
通过分析相同压强下不同温度时，反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的
热效应。如图丙中任取一条压强曲线研究，温度升高，A的转化率减小，平衡逆向移动，则正反应为放热
反应，图乙中任取横坐标一点作垂线，也能得出相同结论。
6．“点－线－面”三维度分析特殊平衡图像
（1）对于化学反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图所示：M点前，表示从反应开始，v >v ；
正 逆
M点恰好达到平衡；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，
平衡左移，故正反应ΔH＜0。
（2）对于化学反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如图)。L线的左上方
(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以E点满足v >v ；同理，L线的右下
正 逆
方(F点)满足v ＜v 。
正 逆
7．化工生产中的复杂图像分析
除通过图像获取有用信息和对获取的信息进行加工处理外，还需注意以下4点：
（1）曲线上的每个点是否都达到平衡往往需要通过曲线的升降趋势或斜率变化来判断，如果还未达到平衡则不能使用平衡移动原理，只有
达到平衡以后的点才能应用平衡移动原理。
如图中虚线表示单位时间内A的产率随温度的升高先增大后减小，先增大的原因是P点之前反应尚未
达到平衡，随温度的升高，反应速率增大，故单位时间内A的产率增大。
（2）催化剂的活性是否受温度的影响
不同的催化剂因选择性不同受温度的影响也会不同。一般来说，催化剂的活性在一定温度下最高，低
于或高于这个温度都会下降。
如图，250～300 ℃时，温度升高而B的生成速率降低的原因是温度超过250 ℃时，催化剂的催化效
率降低。
（3）不同的投料比对产率也会造成影响
可以采用定一议二的方法，根据相同投料比下温度或压强的改变对产率的影响或相同温度或压强下改
变投料比时平衡移动的方向进行判断，确定反应的吸放热或系数和的大小。
如图，对于反应2CO(g)＋6H(g) CHOCH (g)＋3HO(g)。
2 2 3 3 2
当投料比一定时，温度越高，CO 的转化率越低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应。若温度
2
不变，提高投料比[n(H )/n(CO)]，则提高了二氧化碳的转化率。
2 2
（4）考虑副反应的干扰或影响往往试题会有一定的信息提示，尤其温度的改变影响较大。
考向一 化学反应速率及影响因素
1．（2022·辽宁·统考高考真题）某温度下，在 恒容密闭容器中 发生反应 ，
有关数据如下：
时间段/ 产物Z的平均生成速率/
0～2 0.20
0～4 0.15
0～6 0.10
下列说法错误的是
A． 时，Z的浓度大于
B． 时，加入 ，此时
C． 时，Y的体积分数约为33.3%
D． 时，X的物质的量为
2．（2022·浙江·统考高考真题）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下
列说法不正确的是
A．实验①， ，
B．实验②， 时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
3．（2021·浙江·高考真题）一定温度下：在 的四氯化碳溶液( )中发生分解反应：
。在不同时刻测量放出的 体积，换算成 浓度如下表：171
0 600 1200 2220 2820 x
0
1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
下列说法正确的是
A． ，生成 的平均速率为
B．反应 时，放出的 体积为 (标准状况)
C．反应达到平衡时，
D．推测上表中的x为3930
考向二 化学平衡及影响因素
4．（2022·天津·统考高考真题）向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应
达到平衡后，再通入一定量 ，达到新平衡时，下列有关判断错误的是
A． 的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大 D． 的转化总量增大
5．（2022·海南·统考高考真题）某温度下，反应CH=CH (g)+HO(g) CHCHOH(g)在密闭容器中达到平
2 2 2 3 2
衡，下列说法正确的是
A．增大压强， ，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时 的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的 ，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的 ， 的平衡转化率增大
6．（2021·辽宁·统考高考真题）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应
，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，若 增大，则
B．加入一定量Z，达新平衡后 减小
C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后 增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
考向三 “图像型”化学反应速率与平衡综合分析
7．（2023·湖南·统考高考真题）向一恒容密闭容器中加入 和一定量的 ，发生反应：
。 的平衡转化率按不同投料比 随温度的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是A．
B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为 ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
8．（2022·江苏·高考真题）乙醇-水催化重整可获得 。其主要反应为
，
，
在 、 时，若仅考虑上述反应，平衡时 和CO的选择性及 的
产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性 ，下列说法正确的是
A．图中曲线①表示平衡时 产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时CO的选择性增大
C．一定温度下，增大 可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 产率
9．（2021·广东·高考真题）反应 经历两步：① ；② 。反应体系中 、 、 的浓度
c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．a为 随t的变化曲线 B． 时，
C． 时， 的消耗速率大于生成速率 D． 后，
考向四 “表格型”化学反应速率与平衡综合分析
10．（2023·河北·统考高考真题）在恒温恒容密闭容器中充入一定量 ，发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为 和 ，其中 分别为反应②和③的速率常数，反应
③的活化能大于反应②。测得 的浓度随时间的变化如下表。
0 1 2 3 4 5
0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028
下列说法正确的是
A． 内，X的平均反应速率为
B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大
C．若 ，平衡时
D．若升高温度，平衡时 减小
（建议用时：40分钟）
1．（2024·河北·校联考模拟预测）在水溶液中进行的反应：
，已知该反应速率方程为 (k
为常数)，为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：① ② ③ ④ ⑤
0.008 0.008 0.004 0.008 0.008
0.001 0.001 0.001 0.002 0.001
0.10 0.20 0.20 0.10 0.40
4.8×10−8 4.8×10−8 v
1
下列结论正确的是
A．反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大
B．速率常数 的数值为0.03
C．a、b、c的值分别为1、5、6
D．实验⑤中，
2．（2023·浙江·校联考一模）某恒容密闭容器中，只改变温度(T)或压强(p)，水蒸气百分含量随时间的变
化趋势符合下图所示的反应是
A．
B．
C．
D．
3．（2023·广西南宁·校联考模拟预测）在盛有CuO/Cu O载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：
2
2Cu O(s)+O (g) 4CuO(s) △H。平衡时O 的体积分数φ(O)随反应温度T变化的曲线如图所示。下列
2 2 2 2
说法错误的是A．该反应在低温条件下能自发进行
B．当氧气的物质的量浓度不变时，反应达到了平衡状态
C．在1030℃时加入催化剂，平衡时φ(O)＞21%
2
D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，φ(O)=10%
2
4．（2022·甘肃天水·统考二模）对于可逆反应 A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速
率如下， 其中表示的反应速率最快的是
A．v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4 mol·L-1·min-1
5．（2023·海南·校联考一模）利用CH 能消除有害气体NO，其反应原理为
4
，一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡状态。
下列说法正确的是
A．加入催化剂，活化分子百分数不变
B．恒容下，再通入适量CH，CH 的平衡转化率减小
4 4
C．适当增大压强，化学平衡常数增大
D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
6．（2023·河北唐山·统考模拟预测）某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应
，有关数据如下：
时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L-1·min-1
0-2 0.20
0-4 0.15
0-6 0.10
下列说法错误的是
A．1min时，Z的浓度大于0.20mol·L-1
B．3min时，Y的体积分数约为33.3%
C．5min时，v (Z)>v (Z)
正 逆
D．体系压强不变时，反应达到平衡状态7．（2023·浙江台州·统考一模）足量 在水中的溶解过程如下：
，该悬浊液达到平衡后，下列叙述不正确的是
A．升高温度， 减小
B．加少量水稀释，上述平衡正向移动， 不变
C．向悬浊液中加入少量 固体， 减小
D．向悬浊液中滴入盐酸， ，导致平衡正向移动
8．（2023·辽宁阜新·校考模拟预测）向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：
2X(g)+Y(g) Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所
示。下列说法错误的是
A．ΔH<0
B．a点平衡常数：K<12
C．气体的总物质的量：nv
a正 b逆
9．（2023·江西·校联考模拟预测）工业上，常用氨气脱硝。向恒容密闭容器中充入NO 和NH ，发生反应：
2 3
△H，测得NO 的平衡转化率与温度投料比x【 】
2
的关系如图所示。净反应速率 。下列叙述错误的是
A．△H<0 B．投料比：x>x
2 1
C．平衡常数K:a>b=c D．净反应速率：a=b
