文档内容
重难点 04 氧化还原反应的概念、规律与应用
一、氧化还原反应相关概念
二、氧化还原反应的强弱规律及价态规律
(一)强弱规律
1．氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
2．氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－
===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还
原性强。
3．从元素的价态考虑
最高价态——只有氧化性，如：浓HSO 、KMnO 等；
2 4 4
最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；
中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl 等。
2
4．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如：MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋
2 2
Cl↑＋2HO,2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO，可判断氧化性：KMnO >MnO 。
2 2 4 2 2 2 4 2
(3)根据相同条件下产物的价态高低判断
如2Fe＋3Cl=====2FeCl ；Fe＋S=====FeS，则氧化性：Cl＞S。
2 3 2
5．先后规律及应用
(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优
先”，如在FeBr 溶液中通入少量Cl 时，因为还原性： Fe 2 ＋ ＞ Br － ，所以 Fe 2 ＋ 先与Cl 反应。
2 2 2
(2)常见的强弱顺序氧化性：MnO(H＋)>Cl >Br >Fe3＋>I >稀HSO >S，还原性：Mn2＋M mol时Br
2 2 2
－与Cl 反应，发生反应的离子方程式为：2Br－＋Cl=Br ＋2Cl－；
2 2 2
A．根据分析知，当n(Cl )＜M mol时，Fe2＋与Cl 开始反应，此时Br－并没有参加反应，发生的离子反应为：
2 2
2Fe2＋＋Cl=2Fe3＋＋2Cl－，A错误；
2
B．当通入的氯气为Mmol时，恰好将Fe2+反应完，根据Cl+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故原Fe2+为2Mmol，则Br-
2
为4Mmol，生成的Fe3+为2Mmol，Cl-为2Mmol，Br-未参加反应，为4Mmol，所以c(Fe3+)：c(Br-)：
c(Cl-)=1：2：1，B错误；
C．根据分析，当通入的Cl 为2Mmol，Mmol Cl 首先与Fe2+完全反应，生成2MmolCl-，剩余的Mmol Cl
2 2 2
会反应掉2MmolBr-，生成2Mmol Cl-，此时n(Cl-)=4Mmol，剩余的n(Br-)=(4M-2M)mol=2Mmol，所以离子
浓度大小关系：c(Cl-)>c(Br-)，C正确；
D．根据分析可知，通入Cl 的物质的量大于Mmol时，Br-开始被氧化，根据B选项分析可知FeBr 的物质
2 2
的量为2Mmol，D错误；
综上所述答案为C。
