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2025 年贵州省中考化学真题
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题目要
求)。
1. 良好的生态环境是贵州最大的发展优势。下列做法有利于保护生态环境的是
A. 随意开采矿产资源 B. 直接排放工业废气 C. 滥砍乱伐森林树木 D. 分类回收生活垃
圾
【答案】D
【解析】
【详解】A、矿产资源属于不可再生资源，随意开采会导致资源枯竭、生态破坏（如山体滑坡、土
壤流失）等，故A错误；
B、工业废气含污染物（如二氧化硫、氮氧化物），直接排放会污染空气，会引发酸雨等环境问题，
故B错误；
C、森林具有保持水土、调节气候的作用，滥伐会导致水土流失、生物多样性减少，故C错误；
D、垃圾分类可提高资源利用率，减少污染，故D正确。
故选D。
2. 下列实验操作中，正确的是
A. 熄灭酒精灯 B. 加固体粉末 C. 加热液体 D. 测溶液酸碱度
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精灯的熄灭方法是用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故A错误；
B、取用粉末状药品，先将试管横放，用钥匙或纸槽把药品送到试管底部，故B正确；
C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的 ，且试管夹应夹在距管口 处，同时使用
酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，故C错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃
棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸直
接伸入待测液，防止污染试剂，故D错误。
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故选B。
3. 净化水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，利用了活性炭的性质是
A. 熔点高 B. 吸附性 C. 可燃性 D. 导电性
【答案】B
【解析】
【详解】活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故净化水时放入活性炭除去色素、异味。故选
B。
4. 氧化铟( )在触摸屏等设备中被广泛使用。 的物质类别是
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】D
【解析】
【分析】氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧的化合物；
酸是电离时产生 的阳离子都是氢离子的化合物；
碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物；
盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
【详解】InO 是由In、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选D。
2 3
5. 合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素 ，促进身体健康。下列有关维
生素 方的说法正确的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由72个原子构成
C. 氧元素质量分数最高 D. 一个分子中含有22个氢分子
【答案】A
【解析】
【详解】A、由化学式C H O可知，其是由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
27 44
B、分子由原子构成，则1个C H O分子中含有27+44+1=72个原子，故B错误；
27 44
C、C H O中碳、氢、氧三种元素质量比为 ，则碳元素的质量
27 44
分数最高，故C错误；
D、分子由原子构成，则1个C H O分子中含有44个氢原子，不含氢分子，故D错误。
27 44
故选A。
6. 下列实验方案，不能达到实验目的的是
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选
实验目的 实验方案
项
A 证明分子之间有间隔 将 水与 酒精混合，观察体积变化
B 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量
C 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量
D 探究水的组成 电解水，检验是否只生成氢气和氧气
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、将100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，说明分子之间存在间隔，故A不符
合题意；
B、铜与氧气在密闭装置中反应生成氧化铜，反应前后总质量不变，符合质量守恒定律，可验证质
量守恒定律，故B不符合题意；
C、比较高锰酸钾和碘的溶解性时，需在相同溶剂中进行。若高锰酸钾溶于水、碘溶于酒精，因溶
剂不同，无法直接比较两者溶解性，故C符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，说
明水由氢、氧元素组成，可探究水的组成，故D不符合题意。
故选C。
7. 碳酸锂( )是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为 、 、 )
制备 的流程如下：
已知 难溶于水，不与稀 反应； 。下列说法不正确的是
A. 操作1、2是过滤，滤渣1是
B. 滤液1中的溶质含有 、 、
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C. 加热分解 的温度比 低
D. 若把 溶液换成 溶液，获得的产品更多
【答案】C
【解析】
的
【详解】A、根据流程图可知，操作1、2是将固体和液体进行分离，对应 操作为过滤；SiO 与稀
2
硫酸不反应，LiO、Al O 均能与稀硫酸反应，则滤渣1为SiO，故A不符合题意；
2 2 3 2
B、LiO与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，Al O 与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，SiO 与稀硫酸不反应，
2 2 3 2
由于加入的是过量的稀硫酸，则滤液1中的溶质为LiSO 、Al (SO )、HSO ，故B不符合题意；
2 4 2 4 3 2 4
C、LiHCO 受热分解生成LiCO，则说明加热分解LiCO 的温度比LiHCO 高，故C符合题意；
3 2 3 2 3 3
D、若把NaOH溶液换成LiOH溶液，LiOH与滤液1中的硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸锂，
新生成的硫酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，导致碳酸锂的质量增大，从而获得
的产品更多，故D不符合题意。
故选C。
二、非选择题(本题共6个小题，共46分)。
8. “神州”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘
中发挥着重要作用。
（1）空间站中能供给航天员呼吸的气体是_______。
（2）“天宫种菜”所用的营养液含有 、 等，其中属于钾肥的是_______。
（3）聚丙烯、聚氨酯属于_______(填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化
剂。
（4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能_______。
（5）若利用月壤中的某些成分，将 、 转化为 、 、 等，有望为人类在月球上
生存解决_______(答一点)问题。
【答案】（1）氧气##O
2
（2）KCl （3）合成
（4）耐高温 （5）能源(或氧气等)
【解析】
【小问1详解】
氧气能供给呼吸，则空间站中能供给航天员呼吸的气体是氧气，故填：氧气或者O；
2
【小问2详解】
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KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；NH NO 中含有氮、磷、钾三种营养元
4 3
素中的氮元素，属于氮肥，故填：KCl；
【小问3详解】
聚丙烯、聚氨酯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，故填：合成；
【小问4详解】
“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，太阳探测器需承受极高温度，则材料需耐高温、耐辐
射等，故填：耐高温；
【小问5详解】
产物O 可供呼吸，H 和CH 可作为燃料，解决月球生存的氧气或能源需求，故填：能源（或氧气
2 2 4
等）。
9. 燃料的使用推动了人类社会的发展。
（1）燃料变迁过程：木柴(热值 )→煤(热值 )→天然气(热值 )。
①木柴的热值比煤_______(填“高”或“低”)。
②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是_______。
③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是_______。
④从达成“碳中和”的目标分析，用天然气( )替代煤(C)作燃料的理由是_______。
（2）氢气是未来理想的能源。
①2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解 的水，理论上能得到氢气的
质量为_______ 。
②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是_____。另一种储氢方式如图2，
与 的质量比是_____（填最简整数比）。
③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有_______(答两点)。
【答案】（1） ①. 低 ②. 将煤制成蜂窝煤（合理即可） ③. 使温度达到燃料的着火点
④. 要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多
（2） ①. 2 . 碳原子和氢原子 ③. 14:15 . 热值大、对环境污染小或无污染
（合理即可） ② ④
【解析】
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【小问1详解】
①根据题干信息可知，木柴的热值比煤低，故填：低；
②为使煤充分燃烧，可采取的方法有将煤制成蜂窝煤（或者磨成煤粉，增大可燃物与空气的接触面
积，使燃烧更成分）、鼓风（增大氧气的含量）等，故填：将煤制成蜂窝煤（合理即可）；
③用电火花引燃气态燃料，是为了使温度达到可燃物的着火点，故填：使温度达到燃料的着火点；
④根据题干信息“煤(热值34kJ/g)→天然气(热值55kJ/g)”，则用天然气(CH)替代煤(C)作燃料的理
4
由是要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多，故填：要得到同样的热量，需
要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多；
【小问2详解】
①根据 可知，水与氢气的质量比为 ，则电解18kg
的水，理论上能得到氢气的质量为 ，故填：2；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，则该过程中不变的微观粒子是碳原子和氢
原子；结合图2，反应的化学方程式为 ，则 与 的质量
比为 ，故填：碳原子和氢原子；14:15；
③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有热值大、对环境污染小或无污染、运输
是否安全和方便等，故填：热值大、对环境污染小或无污染（合理即可）。
10. 自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。
（1）用图1装置制取 和
①用大理石( )和稀 制取 的化学方程式为_______，收集装置是_______，验满的方
法是_______。
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②用B作发生装置产生 ，反应的化学方程式为_______，检验氧气的方法是_______。
（2）探究鱼缸中氧循环
①图2鱼缸中 和含氧量比一周前明显下降。 下降的原因可能是_______(用化学方程式表示)。
②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为 ，b中含氧量为 。从氧循环的角度
分析，氧含量不同的原因是_______。
③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是_______。
【答案】（1） ①. . D . 将然着的木
② ③
条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 ④. . 将带
⑤
火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气
（2） ①. . 水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气 ③. 补充
②
光照
【解析】
【小问1详解】
①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
；
二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选D；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将然着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧
化碳已收集满；
②B装置适用于固-液常温型，可用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成
水和氧气，反应的化学方程式为 ；
氧气具有助燃性，则检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为
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氧气；
【小问2详解】
①鱼缸中的鱼呼吸产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸（ ），碳酸显酸
性，会导致鱼缸中水的pH下降；
②水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气，导致a、b中的含氧量不同；
③结合②，若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以补充光照。
的
11. 氯化钠是维持人 正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯
化钠有益健康。
查阅资料： 在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。 粒径越小，钠离子
能越快转移到味蕾，从而避免 摄入过多。 结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。
（1）味蕾通过 溶液中的_______离子感知咸味。
（2）减小 晶体的粒径，其溶解速度变化是_______。
（3）提纯 常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是 的_______(填“饱
和”或“不饱和”)溶液。
（4） 时，配制 质量分数为 的 溶液，需要 _______g。
（5）将含有大量 、少量的 和 的固体混合物放入饱和 溶液中，搅拌，过
滤，能得到纯净的 。解释用该方法提纯 的原因是_______。
（6）按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和 溶液在真空下蒸干和自然蒸
干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由_______。
【答案】（1）钠 （2）加快
（3）饱和 （4）16
（5）少量MgCl 和MgSO 固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的
2 4
NaCl
（6）真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更
快
【解析】
【小问1详解】
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根据题干信息可知，NaCl在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味，故填：钠；
【小问2详解】
减小NaCl晶体的粒径，可以是其溶解速度加快，故填：加快；
【小问3详解】
析出固体后的原溶液为该物质的饱和溶液。则提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过
滤，滤液是NaCl的饱和溶液，故填：饱和；
【小问4详解】
20℃时，配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为 ，故填：
16；
【小问5详解】
将含有大量NaCl、少量的MgCl 和MgSO 的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，少量MgCl 和
2 4 2
MgSO 固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，从而可以得到的是纯净的NaCl，故
4
填：少量MgCl 和MgSO 固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的
2 4
NaCl；
【小问6详解】
结合题干信息“NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小”，真空状态下，系统压强减小，
水的沸点降低，蒸发速度更快，使得晶体粒径越小，故填：真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真
空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快。
12. 在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着
重要作用。
（1）桥梁的金属材料
①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的
是_______(选填一种)。
②将赤铁矿( )、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内 和 反应得到 ，反应
的化学方程式为_______。
（2）金属材料的制造
一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下：
①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐
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蚀，原理是_______(用化学方程式表示)。
②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性 选用的试剂是
_______。
③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度 的锌铝镀层
钢丝，最好控制时间和温度为_______。
（3）金属材料腐蚀及防护
①在 镀层中加入适量 可调节镀层的耐腐蚀性能。取含 质量分数为 的 镀层
测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同 、 质量分数变化的规律是
_______。
②某桥梁主缆采用 钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明
缆索主缆的防护原理_______。
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【答案】（1） ①. 钢丝##镀锌钢丝##镀锌铝钢丝 ②.
（2） ①. . 铁片和硫酸锌溶液（合理即可） ③.
②
600~800s，460℃
（3） ①. Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；
Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升 ②. 利用干燥
空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物
【解析】
【小问1详解】
①铁、锌、铝属于纯金属，钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝均属于合金；
②一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
；
【小问2详解】
①若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方
程式为 ；
②活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，则验证金属活动性Zn>Fe，可选用的试剂是
铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等；
③由镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系图可知，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好
控制时间和温度为600~800s，460℃；
【小问3详解】
①分析图像可知，Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下
降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升；
②分析桥梁干燥系统图可知，其是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，
从而达到对缆索主缆防护的目的。
13. 在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO 是一种实现“双碳”目标
2
的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。
任务一：初步了解光催化转化CO
2
研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO 转化为CO、CH 等多种含碳物质；最
2 4
新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu O形成“纳米笼-Cu O”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO
2 2
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接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。
任务二：制备“纳米笼- ”催化剂
（1）路径如下： ，小组同学认为，用
与 制取 ，需检验 是否变质。进行下列实验。
实验现象或方
实验操作 结论
程式
①取样，溶于水，滴加过量稀 现象_______ 已经变质
②取样，溶于水，加入过量 溶液，过 方 程 式 部分变质为
_______
滤，向滤液中加入_______
取提纯的 配制成一定浓度的溶液，依次加入 溶液、维生素C，发生反应生成 。
让 纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼- ”。(已知 在潮湿的空气中容易发生
反应： )
任务三：深度认识光催化转化CO
2
（2）小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入 ，放入“纳米笼- ”
催化剂，加入 ，再通入 ，排尽 ，反应容器中CO 的质量为 ，密闭光照。一段时间
2
后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中 接近 。实验后反应容器中混合气体的质
量为 。实验过程中通入 的作用是_______。
小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。
【探究目的】
上述容器中CO 是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有 。
2
【设计方案】
装置如下图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又
通氩气直至冷却，关闭K。
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提示：石棉绒能增大反应物的接融面，不参加反应；产物中的含碳物质与 能反应生成 、
、 。
（3）①A装置的作用是_______。
的
②要得出结论，需要收集 实验证据及判断依据是_______。
【评价反思】
（4）通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是_______。
（5）同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼- ”作催化剂才能使生成
的含碳物质中 接近 的结论，还需补充的实验是_______。
【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. 酚酞溶液 ③.
（2）排尽装置中的空气，避免Cu O在潮湿环境下与氧气反应生成CuO
2
（3） ①. 吸收混合气体中的水(合理即可) . 方法1：收集证据：反应前后A装置质量；
②
判断依据：若 ，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气
体中含碳物质不全为CO##方法2：收集证据：反应前后A、C、D装置质量；判断依据：若C、D装
置增加的质量等于 ，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的
气体中含碳物质不全为CO
（4）通过对催化剂改良(或添加其他物质)，可控制生成物的种类
（5）增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
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①氢氧化钠变质是因为能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳
气体，所以现象是有气泡产生；
②碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：
；过滤，向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明有氢氧化钠，
因此氢氧化钠部分变质；
【小问2详解】
已知 在潮湿的空气中容易发生反应： 。所以实验过程中通入 的作用是：
排尽装置中的空气，避免Cu O在潮湿环境下与氧气反应生成CuO；
2
【小问3详解】
①浓硫酸具有吸水性，所以A装置的作用是吸收混合气体中的水；
②方法1：通过测定反应前后A装置质量变化，然后利用质量守恒定律可得：
若 ，则生成 的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物
质不全为CO；
方法2：通过测定反应前后A、C、D装置质量变化（C、D装置增加的质量为一氧化碳和氧化铜反
应生成二氧化碳的质量），然后利用质量守恒定律可得：
若C、D装置增加的质量等于 ，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，
则生成的气体中含碳物质不全为CO；
【小问4详解】
由以上实验探究可知，通过对催化剂改良(或添加其他物质)，可控制生成物的种类；
【小问5详解】
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光照条件、“纳米笼- ”作催化剂才能使生成的含碳物质中 接近 。而本实验只是探
究在密闭光照、纳米笼- ”催化剂的作用下能使生成的含碳物质中 接近 ，所以需要
设计对照实验，即增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”。
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