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2023 年贵州省中考化学试卷
1. 贵州省作为国家生态文明试验区，“十四五”期间被赋予建设新型综合能源基地的重要战略
地位。下列做法与助推生态文明建设不相符的是( )
A. 分类回收垃圾 B. 发展高耗能产业 C. 积极植树造林 D. 增加光伏发电
【答案】B
【解析】解：A、分类回收垃圾，能节约资源、减少污染，做法与助推生态文明建设相符，故选
项错误。
B、发展高耗能产业，会浪费化石燃料，产生大量的空气污染物，做法与助推生态文明建设不相
符，故选项正确。
C、积极植树造林，有利于保护空气，做法与助推生态文明建设相符，故选项错误。
D、增加光伏发电，能减少化石燃料的使用，减少空气污染，做法与助推生态文明建设相符，故
选项错误。
故选：B。
根据助推生态文明建设，要减少污染、保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解助推生态文明建设的含义、保护环境的措施等是正确解答本题的关键。
2. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是( )
A. 检查气密性 B. 取用块状固体
C. 倾倒液体药品 D. 加热液体药品
【答案】A【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导
管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管
竖立起来，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有
倒放，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积
的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答
此类试题的关键。
3. 位于贵州省平塘县的500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其反射面面板由金刚
砂(SiC)制成。SiC中C的化合价为−4，则Si的化合价为( )
A. +4 B. 0 C. +2 D. −4
【答案】A
【解析】解：SiC中C的化合价为−4，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数
和为零，可得：x+(−4)=0，则x=+4价。
故选：A。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价
的方法即可正确解答此类题。
4. 我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素
(C H O )有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是( )
15 10 2
A. 黄酮素属于氧化物
B. 黄酮素中含有氧气C. 黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
D. 黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2
【答案】C
【解析】解：A、黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错
误。
B、黄酮素中只含有黄酮素一种物质，属于纯净物，不含氧气，故选项说法错误。
C、分子是由原子构成的，黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法正确。
D、黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为(12×15)：(1×10)≠3：2，故选项说法错误。
故选：C。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据黄酮素中只含有黄酮素一种物质，属于纯净物，进行分析判断。
C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
5. 探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。下列关于燃烧的说法错误的是( )
A. 燃烧属于化学变化，产生的能量被广泛应用
B. 把煤块粉碎成煤粉使用，可以使煤充分燃烧
C. 炒菜油锅着火时，立刻盖上锅盖可以灭火
D. 把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，蜡烛能立刻燃烧
【答案】D
【解析】解：A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，属于化学变化，
产生的能量被广泛应用，故选项说法正确。
B、把煤块粉碎成煤粉使用，增大了煤和氧气的接触面积，可以使煤充分燃烧，故选项说法正确。
C、炒菜油锅着火时，立刻盖上锅盖，能隔绝氧气，可以灭火，故选项说法正确。
D、把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，若不点燃，蜡烛不能燃烧，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，进行分析判断。
B、根据促进燃烧的方法，进行分析判断。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解促进燃烧的方法、燃烧的特征、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
6. 某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是 ( )
序号 实验 方案一 方案二
A 除去CO 中的CO 点燃 通过灼热的炭层
2
B 除去CaO中的CaCO 高温煅烧 加足量的稀盐酸
3
取等量的固体，加入等量同温的 取样，加熟石灰混合
C 鉴别NaCl和N H NO 固体
4 3 水，溶解，测温度变化 研磨，闻气味
取样，加入足量稀硫
D 鉴别CuO粉末和木炭粉 取样，观察颜色
酸
A B. B C. C D. D
A【. 答案】C
【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能
燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；二氧化碳和灼热的炭层反应
生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项错误。
B、CaCO 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂
3
原则；CaO和CaCO 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂
3
原则；故选项错误。
C、取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化，温度降低的是N H NO 固体，温
4 3
度几乎无变化的是NaCl，可以鉴别；取样，加熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气
体的是N H NO 固体，无明显气味的是氯化钠，可以鉴别；故选项正确。
4 3
D、CuO粉末和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别；取样，加入足量稀硫酸，无
明显现象的是木炭粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别；故选项错误。
故选：C。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应
后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适
当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，
在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7. 自然界有一种含镁矿石，经处理后得到只含MgCO 和
3
Mg(OH) 的混合物，可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组
2
成，现各取wg样品两份，第一份样品加过量稀盐酸，生成气体8.8g；
第二份样品加热，固体质量与反应时间的变化关系如图所示，化学方
❑ ❑
程式：MgCO =MgO+CO ↑；Mg(OH) =MgO+H O↑。下列
3 2 2 2
说法错误的是( )
A. MgCO 和Mg(OH) 的混合物可用作防火材料
3 2
B. 样品中MgCO 与Mg(OH) 的质量比为168：58
3 2
C. 第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大
D. 两份样品充分反应后，生成CO 气体的质量相等
2
【答案】B
【解析】解：A、MgCO 和Mg(OH) 的混合物受热分解生成MgO、CO 和H O，能够起到
3 2 2 2
灭火作用，且MgO熔点很高，可作为耐火材料使用，故该选项说法正确；
B、设样品中MgCO 质量为x，Mg(OH) 质量为y，MgCO 受热分解生成的MgO质量为a；
3 2 3
MgCO +2HCl=MgCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
84 44
x 8.8g
84 x
= x=16.8g
44 8.8g
❑
MgCO =MgO+CO ↑
3 2
84 40
16.8g a
84 16.8g
= a=8g
40 a
故Mg(OH) 受热分解生成的MgO质量为10g−8g=2g
2❑
Mg(OH) =MgO+H O↑
2 2
58 40
y 2g
58 y
= y=2.9g
40 2g
w=16.8g+2.9g=19.7g
故样品中MgCO 质量为16.8g，Mg(OH) 质量为2.9g，样品质量为19.7g
3 2
故样品中MgCO 与Mg(OH) 的质量比为16.8：2.9=168：29，故该选项说法错误；
3 2
C、第二份样品加热后，镁元素质量不变，而固体质量减少，故固体中镁元素的质量分数变大，
故该选项说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，两份样品反应前后，碳元素的质量想等，故生成CO 气体的质量相
2
等，故该选项说法正确。
故选：B。
A、根据混合物受热分解生成物的性质进行分析；
B、根据化学反应方程式进行计算；
C、根据化合物中元素质量分数的计算方法进行分析；
D、根据质量守恒定律进行分析。
本题难度较大，需要学生熟练掌握质量守恒定律、利用化学方程式进行计算等内容。
8. 化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。
(1)认识物质。空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是 ______ 。
(2)人体健康。合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，
其中富含糖类的是 ______ 。适量饮用牛奶可补充 ______ 元素，能预防骨质疏松。
(3)粮食增产。常用的化肥有 CO(N H ) 、KCl、Ca(H PO ) 等，其中属于氮肥的是
2 2 2 4 2
______ 。
(4)材料创造。汽车使用的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是 ______ ；创造始
于丰富的想象力，如果让你设计未来汽车的材料，你希望材料具备的性能有 ______ 。
【答案】氧气 馒头 钙 CO(N H ) 塑料 耐腐蚀性强(合理即可)
2 2
【解析】解：(1)空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是氧气。
(2)合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头(富含糖类)、鸡蛋(富含蛋白质)、牛奶(富含蛋白质)、青菜(富含维生素)，其中富含糖类的是馒头。适量饮用牛奶可补充钙元素，
能预防骨质疏松。
(3)含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同
时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，常用的化肥有CO(N H ) 、
2 2
KCl、Ca(H PO ) 等，其中属于氮肥的是CO(N H ) 。
2 4 2 2 2
(4)汽车使用的材料有合金(属于金属材料)、塑料(属于合成材料)等，其中属于有机合成材料的
是塑料；设计未来汽车的材料，希望材料具备的性能有耐腐蚀性强(合理即可)。
故答案为：(1)氧气。
(2)馒头；钙。
(3)CO(N H ) 。
2 2
(4)塑料；耐腐蚀性强(合理即可)。
(1)根据能供给呼吸的气体是氧气进行分析。
(2)根据营养素的来源进行分析。
(3)根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，进行分析。
(4)根据合成材料的定义进行分析。
本题主要考查常见化肥的种类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知
识进行解题。
9. 2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图
所示。(1)将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为 ______ ，从宏观视角看，
水由 ______ 组成；从微观视角分析电解水反应的实质是 ______ 。
(2)电解水过程可将电能转化为 ______ 能。
(3)固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩发能源时
氢分子间的间隔变 ______ (选填“大“或“小”)。
(4)氢气作燃料的优点是 ______ 。
❑
【答案】2H O=2H ↑+O ↑ 氢元素和氧元素 分子分成原子，原子重新组合成新分子 化
2 2 2
学 小 燃烧产物是水，无污染(或热值高等)
❑
【解析】解：(1)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H O=2H ↑+O ↑。
2 2 2
从宏观视角看，水由氢元素和氧元素组成的；从微观视角分析，电解水时水分子分成了氢原子和
氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，电解水反应的实质是分子分成
原子，原子重新组合成新分子。
(2)电解水过程可将电能转化为化学能。
(3)高压加注压缩发能源时，分子间有间隔，气体受压后，氢分子间的间隔变小。
(4)获取氢气的最佳途径是利用太阳能使海水(或)水分解生成H ，原料丰富；氢气的燃烧热值高；
2
因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；所以氢能源的优点有：原料丰富(来源广)、燃烧时放出热
量多(热值高)、生成物不会污染环境。
故答案为：
❑
(1)2H O=2H ↑+O ↑；氢元素和氧元素；分子分成原子，原子重新组合成新分子；
2 2 2(2)化学；
(3)小；
(4)燃烧产物是水，无污染(或热值高等)。
(1)根据水通电分解生成氢气和氧气、水的组成、电解水反应的实质，进行分析解答。
(2)根据化学反应时的能量变化，进行分析解答。
(3)根据分子的基本性质，进行分析解答。
(4)根据氢能源的优点，进行分析解答。
本题难度不大，理解“绿电”与“绿氢”转化的示意图、掌握电解水的实验原理、氢能源的优点、
分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
10. 化学是一门以实验为基础的学科。
(1)用图1、图2装置进行氧气实验室制取及性质实验。
①加热高锰酸钾制取氧气，往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是 ______ ，反应的化学方程式
为 ______ ，反应的基本类型是 ______ 。
②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生和收集装置是 ______ (填字母序号)。检
验氧气的方法是 ______ 。
③图2中发生化学反应的现象为 ______ 。
(2)图3是一种紧急供氧设备内部结构示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药
块分解持续供氧，并有氯化钠生成。其中产生氧气的化学方程式为 ______ 。
【答案】把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管
❑
2KMnO =K MnO +MnO +O ↑ 分解反应 BC或BE 将带火星的木条伸入集气瓶，木条
4 2 4 2 2复燃，说明是氧气。 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
❑
2NaClO =2NaCl+3O ↑
3 2
【解析】解：(1)①往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是把试管横放，用纸槽把药品送入试管底
部，然后慢慢直立试管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为
❑
2KMnO =K MnO +MnO +O ↑；该反应由一种物质生成三种物质，故为分解反应；
4 2 4 2 2
②过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置为固液常温型B，选用排水法或者向上排
空气法收集氧气；检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明是氧气；
③铁丝在氧气中燃烧产生黑色固体四氧化三铁，故实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色
固体，放出热量；
故答案为：①把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管；
❑
2KMnO =K MnO +MnO +O ↑；分解反应；
4 2 4 2 2
②BC或BE；将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明是氧气；
③剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；
❑
(2)氯酸钠分解生成氯化钠、氧气，故化学方程式为2NaClO =2NaCl+3O ↑；故答案为：
3 2
❑
2NaClO =2NaCl+3O ↑。
3 2
(1)①根据向试管中加入粉末状药物的操作过程、实验室制氧气的方法进行分析；
②根据反应物的状态选择发生装置；根据检验氧气的方法进行分析；
③根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象进行分析；
(2)根据氯酸钠分解生成氯化钠、氧气进行分析。
本题难度适中，要求学生对相关反应的实验现象、实验操作、书写化学方程式等内容熟练掌握。
11. 水及溶液与人类生产生活密切相关。
(1)生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的 ______ 性。
(2)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，
配料中物质的溶解度曲线如图2所示。①取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是 ______ ，形成的溶液是
NaCl的 ______ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影
响清洁效果，原因是 ______ 。
(3)利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。
①分别将50℃时NaCl、NaHCO 、Na CO 三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的
3 2 3
溶质质量分数由大到小的顺序是 ______ 。
②除去NaCl样品中少量的Na CO ，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右
2 3
进行的原因是 ______ 。
【答案】吸附 升高温度 不饱和 配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有
害物质 NaCl>Na CO >NaHCO 40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠的析出
2 3 3
【解析】解：(1)活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，故生活中使用活性炭净化水，主
要利用了活性炭的吸附性；
(2)①在一定的温度范围内，“果蔬洗盐”中物质的溶解度随温度升高而增大，故取15g“果蔬
洗盐”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是升高温度，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，
即100g水中最多溶解36g氯化钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是
NaCl的不饱和溶液；
②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影
响清洁效果，原因是配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质；
(3)①分别将50℃时NaCl、NaHCO 、Na CO 三种物质的饱和溶液降温到20℃，NaCl、
3 2 3
NaHCO 、Na CO 三种物质仍是20℃时的饱和溶液，20℃时，三种物质的溶解度由大到
3 2 3
小的顺序是NaCl>Na CO >NaHCO ，故分别将50℃时NaCl、NaHCO 、Na CO 三种
2 3 3 3 2 3物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是
NaCl>Na CO >NaHCO ；
2 3 3
②40℃左右，碳酸钠的溶解度大，故除去NaCl样品中少量的Na CO ，可用溶解→蒸发→过
2 3
滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸
钠的析出。
故答案为：(1)吸附；
(2)①升高温度；不饱和；
②配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质；
(3)①NaCl>Na CO >NaHCO ；
2 3 3
②40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠的析出。
(1)根据活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力来分析解答；
(2)①根据在一定的温度范围内，“果蔬洗盐”中物质的溶解度随温度升高而增大来分析解答；
根据20℃时，氯化钠的溶解度为36g来分析解答；②根据“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留
的酸性有害物质来分析解答；
(3)①饱和溶液降温析出晶体后，仍是低温时的饱和溶液，根据饱和溶液中溶质的质量分数与溶
解度的关系来分析解答；
②根据40℃左右，碳酸钠的溶解度大来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
12. 金属材料在生产生活中应用广泛。
(1)高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的 ______ 性。
(2)高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性
质。
【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入相同质量
溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。①证明金属活动性Fe>Cu的实验现象是 ______ ，反应的化学方程式为 ______ 。
②在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可
知，金属活动性Mg>Al，其理由是 ______ 。
【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，得出结论：金属活动性
Al>Fe。
③分析实验一和实验二，下列说法正确的是 ______ 。
A.由实验一、二可知，金属活动性 Mg>Al>Fe>Cu
B.实验二，反应后所得溶液中一定有 AlCl
3
C.实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小
D.实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等
(3)某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种。现提供ng样品和足量的稀盐酸，请设计实
验确定该铝合金的成分，写出依据实验获取的证据和合金可能的成分 ______ 。
(4)目前，铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿(主要成分是Fe O )和CO反应生成Fe
2 3
的化学方程式 ______ 。
【答案】导电 甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
Fe+2HCl=FeCl +H ↑ 镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间 ABD 取ng铝合金样品
2 2
于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，若固体全部溶解，则铝合金含有Al、Mg，若有未
❑
溶解的红色固体，则铝合金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu 3CO+Fe O =2Fe+3CO
2 3 2
【解析】解：(1)铜具有良好的导电性，则高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的
导电性；
(2)①能与酸反应的金属的活动性大于不能与酸反应的金属的活动性，证明金属活动性Fe>Cu
的实验现象是甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl +H ↑；
2 2
②Mg、Al与盐酸反应都是放热反应，温度最高时，就是恰好完全反应时，由图2可知，镁完全
反应的时间小于铝完全反应的时间，说明镁反应的速率大于铝，则金属活动性Mg>Al，其理由
是镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间；
③A、由实验一可知，金属活动性 Fe>Cu，Mg>Al，由实验二可知，金属活动性Al>Fe，则
金属活动性Mg>Al>Fe>Cu，故A说法正确；
B、实验二，把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，铝与盐酸或氯化亚铁溶液反应会生成
氯化铝，则反应后所得溶液中一定有AlCl ，故B说法正确；
3
C、实验二中盐酸有剩余时，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，溶液的质量增大，则实验二充分
反应后，所得溶液质量一定变小的说法错误，故C说法错误；
D、相同质量的Mg、Al与足量的盐酸反应，Al消耗的盐酸质量大于镁，实验一，若丁中固体有
剩余，则丙中固体有剩余，说明加入的盐酸都已完全反应，而加入的是相同质量溶质质量分数为
7.3%的盐酸，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等，故D说法正确；
故选：ABD；
(3)某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种，现提供ng样品和足量的稀盐酸，验证该铝
合金的成分的方法是取ng铝合金样品于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，若固体全部
溶解，则铝合金含有Al、Mg，若有未溶解的红色固体，则铝合金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu；
(4)一氧化碳与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
❑
3CO+Fe O =2Fe+3CO 。
2 3 2
故答案为：(1)导电；
(2)①甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
Fe+2HCl=FeCl +H ↑；
2 2
②镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间；
③ABD；
(3)取ng铝合金样品于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，若固体全部溶解，则铝合金含
有Al、Mg，若有未溶解的红色固体，则铝合金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu；
❑
(4)3CO+Fe O =2Fe+3CO 。
2 3 2(1)根据铜具有良好的导电性来分析解答；
(2)①根据铁、铜的金属活动性和物质的性质来分析解答；根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢
气来分析解答；
②根据Mg、Al与盐酸反应都是放热反应，温度最高时，就是恰好完全反应时，时间越短，反应
速率越快来分析解答；
③A、根据实验一、二的结论来分析判断；
B、根据铝与盐酸或氯化亚铁溶液反应会生成氯化铝来分析判断l；
C、根据实验二中盐酸有剩余时，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，溶液的质量增大来分析判断；
D、根据相同质量的Mg、Al与足量的盐酸反应，Al消耗的盐酸质量大于镁，实验一，若丁中固
体有剩余，则丙中固体有剩余来分析判断；
(3)根据铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种和金属的活动性来分析解答；
(4)根据一氧化碳与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从
而得出正确的结论。
13. 某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。
【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO 含
2
量增加，导致温室效应加剧。减少CO 排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、
2
碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。
探究一：碳封存。将CO 注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。
2
(1)用图1装置模拟油气田封存CO 。连接A、B装置，将CO 从 ______ 端(选填“a”或“b”
2 2
)通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及CO 的捕集。
2
【设计与实验】甲同学设计如图2装置(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，装入药品如图所示，
关闭k 、k 、k 。打开k ，向装满CO 的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭k ；打开k ，
1 2 3 1 2 1 2
观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭k 。
2
【实验结论】CO 能与NaOH反应。
2
【交流与讨论】(2)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是 ______ 。
(3)在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO 能与NaOH
2
反应。则乙同学的方案是 ______ (写出实验操作和现象)。
(4)用NaOH溶液“捕集CO ”的化学方程式为 ______ 。
2
【实验拓展】(5)打开k ，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。
3
①D中发生反应的化学方程式为 ______ 。
②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分(酚酞除外)，下列药品可选用的有 ______ (填
字母序号)。
a.石蕊溶液
b.CuSO 溶液
4
c.AgNO 溶液
3
d.Fe O 固体
2 3
(6)通过探究二，可归纳出碱的化学性质有 ______ 。
探究三：碳循环。利用CO 与H 反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。
2 2
(7)利用CO 与H 在一定条件下反应生成甲醇(CH OH)和水，反应的化学方程式为 ______ 。
2 2 3【答案】b 二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀 取C中物质过滤，取适量的滤液于
试管中，加入少量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，证明滤液中含有碳酸钠，即证明了CO 能
2
与NaOH反应 2NaOH+CO =Na CO +H O 2HCl+Ca(OH) =CaCl +2H O ad
2 2 3 2 2 2 2
碱能与某些非金属氧化物反应，碱能与酸反应，碱能与指示剂反应，碱能与某些盐反应
❑
CO +3H =CH OH+H O
2 2 3 2
【解析】解：(1)二氧化碳的密度比油小，则连接A、B装置，将CO 从b端通入装有油的广口瓶
2
中封存，油被压入烧杯中；
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙
沉淀和氢氧化钠，甲同学根据打开k ，观察到D中部分氢氧化钙溶液进入C中，有白色沉淀产生，
2
得出CO 能与NaOH反应，而二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀，故乙同学认为
2
甲同学得出结论的证据不足，理由是二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀；
(3)要证明CO 能与NaOH反应，就是要证明反应生成了碳酸钠，则乙同学的方案是取C中物质
2
过滤，取适量的滤液于试管中，加入少量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，证明滤液中含有碳酸
钠，即证明了CO 能与NaOH反应；
2
(4)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则用NaOH溶液“捕集CO ”的化学方程式
2
为2NaOH+CO =Na CO +H O；
2 2 3 2
(5)①氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，打开k ，观察到E中稀盐酸进入D中，溶
3
液变为无色，说明氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为
2HCl+Ca(OH) =CaCl +2H O；
2 2 2
②溶液变为无色，说明溶液中不存在氢氧化钙，则反应后的溶质成分是CaCl 或CaCl 和HCl，
2 2
氯化钙溶液呈中性，
a、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则可用紫色石蕊溶液来确定溶质成分，故a符合题意；
b、CuSO 溶液与盐酸不反应，无明显现象，故b不符合题意；
4
c、AgNO 溶液与氯化钙反应产生白色沉淀，与盐酸反应也能产生白色沉淀，现象相同，故c不
3
符合题意；
d、Fe O 固体能与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到固体逐渐溶解，溶液变成黄色，Fe O
2 3 2 3
固体与氯化钙不反应，故d符合题意；
故选：ad；
(6)通过探究二，可归纳出碱的化学性质有碱能与某些非金属氧化物反应，碱能与酸反应，碱能与指示剂反应，碱能与某些盐反应；
(7)利用CO 与H 在一定条件下反应生成甲醇(CH OH)和水，反应的化学方程式为
2 2 3
❑
CO +3H =CH OH+H O。
2 2 3 2
故答案为：(1)b；
(2)二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀；
(3)取C中物质过滤，取适量的滤液于试管中，加入少量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则证
明滤液中含有碳酸钠，即证明了CO 能与NaOH反应；
2
(4)2NaOH+CO =Na CO +H O；
2 2 3 2
(5)①2HCl+Ca(OH) =CaCl +2H O；
2 2 2
②ad；
(6)碱能与某些非金属氧化物反应，碱能与酸反应，碱能与指示剂反应，碱能与某些盐反应；
❑
(7)CO +3H =CH OH+H O。
2 2 3 2
(1)根据二氧化碳的密度比油小来分析解答；
(2)根据二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀来分析解答；
(3)根据碳酸钠溶液与氯化钙反应生成白色沉淀来分析解答；
(4)根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水来分析解答；
(5)①根据氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水来分析解答；
②根据盐酸和氯化钙的性质来分析解答；
(6)根据碱的化学性质来分析解答；
(7)根据CO 与H 在一定条件下反应生成甲醇(CH OH)和水来分析解答。
2 2 3
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从
而得出正确的结论。
氢气可作燃料，若40g氢气完全燃烧，需要氧气的质量是多少？(写出计算过程)
1【4答. 案】解：设需要氧气的质量为x。
❑
2H +O =2H O
2 2 2
4 32
40g x4 40g
= x=320g
32 x
答：需要氧气的质量为320g。
【解析】根据参加反应的氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出需要氧气的质量即可。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
