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重难点05 氧化还原反应概念、规律及应用
考点
三年考情分析
2025 考向预测
氧化还原反应概
念和规律
2024·福建卷；2024·江西卷；2024·北京卷；2024·甘肃卷；
2024·山东卷；2023·浙江卷；2022·重庆卷；2023·全国乙卷；
2022·江苏卷；2022·山东卷；
预计2025 年高考会
以新的情境载体考查
有关氧化还原反应的
概念、规律及其应
用，以及氧化还原反
应的配平和电子转移
的相关计算。
氧化还原反应的
配平和计算
2024·广西卷；2024·浙江卷；2023·重庆卷；2022·浙江卷；
氧化还原反应的
综合考查
2024·福建卷；2022·北京卷；2022·浙江卷；
【思维导图】
【高分技巧】
一、氧化还原反应概念
1
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1.氧化还原反应的概念及关系
2.常见的氧化剂和还原剂，并推测其反应产物
（1）常见氧化剂及还原产物的推测
氧化剂
KMnO4(H+)或MnO2
硝酸(H+、NO3
-)
KClO3、NaClO
浓硫酸
还原产物
Mn2+
NO2或NO
Cl-
SO2
氧化剂
H2O2
K2Cr2O7
Cl2
Fe3+
还原产物
H2O
Cr3+
Cl-
Fe2+
（2）常见还原剂及氧化产物的推测
还原剂
M(金属)
S2-
SO3
2- 、SO2
I-
Br-
氧化产物
Mn+
S
I2
Br2
还原剂
H2
CO、C
NH3
H2O2
H2C2O4
氧化产物
H+
CO2
NO
O2
CO2
二、氧化还原反应基本规律
1．氧化还原反应的基本规律
守恒律
定义
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
应用
①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。
②配平氧化还原反应方程式。
强弱律
定义
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
应用
①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。
②判断某氧化还原反应能否正常进行。
优先律
定义
当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂
(氧化剂)反应。
应用
①判断某一氧化还原反应能否正常进行。②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺
序。
如：向NaBr 和NaI 的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：
2
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2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。
价态律
定义
有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S 元素)，处于最低
价态时只具有还原性(如H2S 中的S 元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如
SO2中的S 元素)。
应用
①判断氧化还原反应能不能发生。
②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。
转化律
定义
同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种
价态。
应用
如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2S→S，H2SO4→SO2)、5Cl－＋ClO＋6H＋
===3Cl2↑＋3H2O。
2．物质氧化性、还原性强弱的应用
物质氧
化性、
还原性
强弱判
断的常
用方法
(1)依据反
应条件来
判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的
难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应
越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。
(2)根据
“三表”
判断。
①根据元素周期表判断
②根据金属及非金属的活动性顺序表判断
(3)依据
“两池”
判断。
①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是电子流
入的极。则两种金属的还原性：正极＜负极。
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，在阳极
先失去电子的阴离子的还原性较强。
(4)依据
“三度”
判断(即：
浓度、温
度、酸碱
度)。
一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越
强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。
例如：①KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取
氯气；②HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)的氧化性；③HNO3(热)的氧化性强于
HNO3(冷)的氧化性。
三、氧化还原反应方程式的配平方法
3
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四、利用电子得失守恒法计算的模型
1．电子守恒规律及其应用
（1）规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等，表现为元素化合价降低总数与升高总数相
等。
（2）应用：运用电子守恒进行氧化还原反应的相关计算。
2．电子守恒法计算的思维模板
（建议用时：40 分钟）
考向
01
氧化还原反应
概念和规律
1.（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾对水进行净化
B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热
D．荧光指示牌被照发光
2.（2022·山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
4
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A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(
)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
3.（2025·河北衡水·质检）某学习小组制备KClO3并探究其部分性质，过程如图所示：
。下列说法正确的是
A．可用NaOH 溶液除去黄绿色气体中的HCl
B．过程Ⅰ的离子方程式为
C．过程Ⅱ中浓盐酸仅表现了还原性
D．上述过程说明Cl2的氧化性一定强于KClO3
4.（2025·福建省漳州市·一模）关于反应Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑，下列说法正确的是
A．该反应中浓硫酸仅体现强氧化性
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．浓硫酸的氧化性强于硫酸铜
D．10.0mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量Cu 反应，转移0.184mol 电子
5.（2024·安徽省芜湖市一中·一模）下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
C．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
D．石穴之中，所滴皆为钟乳
6.（2025·安徽省江淮十校·联考）医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．石胆(CuSO4)：“石胆能化铁为铜”
B．石炭(C)：“炉火照天地，红星乱紫烟”
C．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
考向
02
氧化还原反应分析计算
7.（2024·浙江卷）利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
5
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A．X 表示
B．可用
替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的
气体
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
8.（2023·浙江卷）关于反应
，下列说法正确的是
A．生成
，转移
电子
B．
是还原产物
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，
为负极产物
9.（2022·浙江卷）关于反应
，下列说法正确的是
A．
发生还原反应
B．
既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1∶
D．
发生反应，转移
电子
10.（2025·浙江省杭州市·一模）六氟合铂酸氙(
，其中
为
价)是人类发现的第一个稀有气体
化合物，与水反应方程式为：
(未配平)，下列说法不正确的是
A．六氟合铂酸氙中
的化合价为
价
B．
有强氧化性
C．每生成1mol
，转移4mol 电子
D．
是还原产物
11.（2025·陕西省西安市·联考）工业上以铜阳极泥(主要成分是
)为原料提取碲，涉及反应：
①
；
②
。
6
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以下说法错误的是
A．
中Cu 元素的化合价是+1 价
B．反应①中氧化剂是
，氧化产物是
和
C．每制备1molTe 理论上两个反应共转移12mol
D．氧化性强弱顺序为
12.（2024·浙江省“辛愉杯”高三·联考）已知反应：
2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O。
下列说法正确的是
A．H2O2作氧化剂
B．H2O2的空间结构为三角锥形
C．消耗1molLiCoO2转移电子的数目为2mol
D．氧化剂和还原剂的比值为2 1∶
13.（2024·吉林一中·一模）元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生
，同时在火药中会加入
等物质。下列说法正确的是
A．加入
能得到绿色的烟花
B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3 2∶
C．每生成
，转移电子的物质的量为
D．燃放烟花对环境没有污染
考向
03
考查氧化还原反应的应用
14.（2022·北京卷）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液
减小的是
A．向
溶液中加入少量
溶液，生成白色沉淀
B．向
和
的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
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C．向
溶液中加入少量
溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向
溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
15.（2025·海南省·诊断）下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
16.（2024·四川省广元中学·一模）含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化
氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN-＋OH-＋Cl2→CO2＋N2＋
Cl-＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B．该反应中，若有1 mol CN-发生反应，则有6NA电子发生转移
C．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为5 2∶
D．若将该反应设计成原电池，则CN- 在负极区发生反应
17.（2024·海南华侨中学·二模）化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列出
现颜色变化属于氧化还原反应的是
A．将
溶液加热，由蓝色转绿色
B．
溶液中滴加KSCN 溶液，由黄色转红色
C．无水
吸水，由白色转蓝色
D．
溶液中滴加过量乙醇，由橙色转绿色
考向
04
依托载体考查氧化还原反应
18.（2024·福建卷）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：
8
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已知“滤液2”主要含
和
。下列说法正确的是
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生
和
离子
C．“碱溶”时存在反应：
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
19.（2024·北京卷）可采用
催化氧化法将工业副产物
制成
，实现氯资源的再利用。反应
的热化学方程式：
。下图所示为该法的一种催化
机理。
下列说法不正确的是
A．Y 为反应物
，W 为生成物
B．反应制得
，须投入
C．升高反应温度，
被
氧化制
的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
20.（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从
中提取
的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗
可回收
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C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
21.（2024·重庆卷）已知反应：
，
为阿伏加德罗常数的值，若消耗
(标准状况)
，下列叙述错误的是
A．转移的电子数为
B．生成的
质量为
C．生成的氧化产物分子数为
D．生成的
含有孤电子对数为
22.（2024·辽宁省·联考） 将
和空气的混合气体通入
、
和HCl 的混合溶液中反应回收
S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是
A．历程①发生反应
B．历程②中CuS 作氧化剂
C．历程③中
D．若要吸收34g
，则至少要通入56L 空气(空气中氧气体积按20%计)
23.（2025·吉林省吉林市·一模）天然气是一种清洁能源，但含有少量的H2S 气体，在酸性溶液中利用
硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
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A．过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3+＋H2S＋2OH- = 2Fe2+＋S↓＋2H2O
B．过程乙中参加反应的Fe2+与O2的物质的量之比为1 1∶
C．脱硫过程中O2间接氧化H2S，可在高温条件下进行
D．Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂
24.（2024·山东省菏泽市·模拟）苯脱氢的反应历程如下图(Ph-为苯基)，下列说法正确的是
A．物质Ⅰ为催化剂
B．此反应过程中
是氧化剂
C．只有过程②有电子转移
D．每脱去1mol 氢原子，转移2mol 电子
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