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重难点05 氧化还原反应概念、规律及应用
考点
2025 考向预测
1.氧化还原反应的
基本概念
2.氧化剂与还原剂
3.氧化还原的应用
氧化还原反应是高考必考题型，在选择题、工艺流程题、实验题均有所涉及，
呈现方式每年都有变化。
预计在2025 年高考中以生产生活中的实例进行反应类型、氧化性还原性判断为高
频考查形式，另外通过图示分析反应过程的综合性较强的选择题是高考新的考查方
式，应给予关注
【思维导图】
【高分技巧】
1
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1.氧化还原反应中的概念及相互间的联系
2．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化
表示方法
实例
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”
字样
表示方法
实例
3．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
氧化性强弱：氧化剂>氧化产物
还原性强弱：还原剂>还原产物
(2)根据元素的活动性顺序来判断
金属活动顺序表
非金属活动顺序表
4．掌握氧化还原反应的规律及应用
价态律
元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；元素处于最低价，只有还原性(如S2－)；
元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2＋、S、Cl2等)
转化律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化遵循“高价＋低价
中间
价”，而不会出现交叉现象。简记为“只靠拢，不交叉”；价态相邻能共存、价态相间能归
中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢
强弱律
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物
2
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在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质，用于比
较物质的氧化性或还原性的强弱
优先律
①多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原
②多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化
守恒律
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等
该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算
（建议用时：40 分钟）
考向
01
氧化还原反应的基本概念
1．（2024·山西临汾·三模）常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和
能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。下列说法正确的是
A．利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应是基元反应
B．反应①是氧化还原反应
C．
为非极性分子，
是极性分子
D．总反应为放热反应，故降温可加快反应速率
2．（2024·山西晋中·模拟预测）下列古诗文所涉及化学反应中，反应类型与其他三种不属于同一类型
的是
A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
B．曾青涂铁，铁赤如铜
C．雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
3
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3．（2024·全国·模拟预测）含硫煤的燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污
方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如下图所示．下列叙述错误的是
A．该过程中可得到化工产品
B．该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的
C．图中涉及的反应之一为
D．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe 和S
4．（2024·山西晋城·模拟预测）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度
和光照条件下，颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．反应I 和II 中，元素
和
都被氧化
B．反应I 和II 中，氧化
转移的电子数之比为
C．
和
的空间结构都是正四面体形
D．反应I 和II 中，参加反应的
：I<II
5．（2024·陕西西安·一模）下列说法中正确的是
A．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原
4
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B．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
C．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应
6．（2024·陕西渭南·模拟预测）钛酸钡(
)具有高介电常数和低介电损耗的性质，是电子陶瓷中
使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微
粉末的制备方法如图所示。
下列说法错误的是
A．煅烧时得到的气体A 是CO、
、
B．用溶液2 提取的一种副产物可作肥料
C．流程中的三步反应均为非氧化还原反应
D．配制
溶液时，应先将
固体溶于浓盐酸再加水稀释
7．（2024·陕西咸阳·一模）开发常压旋转滑行弧实现高效固氮具有广阔的应用前景，原理如图所示：
下列叙述正确的是
A．
和
在光照或风能作用下直接生成
B．该过程涉及2 种能量转化形式
C．该固氮过程均发生氧化还原反应
D．上述过程包括
5
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8．（2024·安徽·模拟预测）实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现
相应元素不同价态间转化的是
选
项
试剂
元素不同价态间的转化
a
b
c
A
硫酸
亚硫酸钠
新制氯水
B
稀硫酸
硫化亚铁
氯化铁溶液
C
浓硝酸
铜片
水
D
浓盐酸
高锰酸钾
溴化钾溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
考向
02
氧化剂与还原剂
1．（2024·青海西宁·二模）下列实验目的对应的实验操作正确的是
选
项
实验目的
实验操作
A
证明酸性：
将
通入漂白粉溶液，观察是否变浑浊
B
证明
溶液与
反应后
完全沉淀
反应后静置，取上层清液，向其中再加1 滴
溶液，观察
是否产生沉淀
C
证明
具有氧化性
将少量稀硫酸滴入
溶液，观察是否产生刺激性气味的
气体
D
证明
和
溶度积
的大小
向氢氧化钠溶液中先加入少量
溶液，充分反应后再加入
少量
溶液，观察沉淀颜色变化
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2024·陕西西安·一模）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
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选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
红热木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成
木炭具有还原性，能还原
硝酸
B
铝片和镁片用导线连接，插入氢氧化钠溶液中，铝片逐渐溶解，镁上
有气泡冒出
金属性铝比镁强
C
通入淀粉-KI 溶液中，溶液变蓝
氧化性
D
加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠
热稳定性不同
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2024·陕西西安·一模）工业上以铜阳极泥(主要成分是
)为原料提取碲，涉及反应：
①
；
②
。
以下说法错误的是
A．
中Cu 元素的化合价是+1 价
B．反应①中氧化剂是
，氧化产物是
和
C．每制备1molTe 理论上两个反应共转移12mol
D．氧化性强弱顺序为
4．（2024·陕西延安·一模）下列有关陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系的是
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
向
溶液中滴入稀盐酸，溶液中出现凝胶
非金属性：Cl>Si
B
利用海水制取溴和镁单质
被氧化，
被还原
C
可用铝槽运输浓硝酸
浓硝酸与Al 不反应
D
往含有淀粉的
溶液中滴加几滴HI，溶液变蓝
氧化性：
A．A
B．B
C．C
D．D
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5．（2024·山西·模拟预测）下列根据实验操作及现象不能达到相应实验目的的是
选
项
实验操作及现象
实验目的
A
向滴有几滴
的
溶液中加入
，缓缓通入
少量
并振荡、静置，水层显红色，有机层显无色
验证还原性：
B
相同温度下，同时进行
与
和
的反应，
观察产生
的快慢
探究
键的极性对反应速率的影响
C
将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色
验证浓硫酸具有脱水性
D
分别测定
和
与盐酸反应的反应热
确定
的
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2024·山西朔州·模拟预测）下列有关实验操作，现象和结论均正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
两支试管各盛有4mL
酸性高锰酸钾
溶液，分别加入2mL
草酸溶液和
2mL
草酸溶液
加入
草酸溶液
的试管中溶液紫色消失更
快
其他条件相同，反应
物浓度越大，反应速
率越快
B
向
溶液中通入少量氯气，然后再加入少
量苯，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色
氧化性：
C
向含相同浓度的KBr、KI 混合溶液中依次加入
少量氯水和
，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
，
D
向脱脂棉上滴加蒸馏水和浓硫酸，反应后，再
滴入少量新制氢氧化铜，加热
有砖红色沉淀产生
纤维素水解产物有醛
基
A．A
B．B
C．C
D．D
考向
03
氧化还原的应用
1．（2024·山西运城·一模）已知氨氮废水中氮元素多以
和NH3 H
⋅
2O 的形式存在。某工厂用稍过量
NaClO 溶液处理氨氮废水的流程如下：
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已知：达标废水中氯元素主要以Cl-形式存在。下列有关说法错误的是
A．过程Ⅰ鼓入热空气的作用是降低氨气溶解度，使氨气逸出
B．过程Ⅱ中无污染气体为N2
C．过程Ⅱ后含余氯废水的碱性增强
D．过程Ⅲ加入的溶液X 可能是Na2SO3溶液
2．（2024·山西运城·一模）高氯酸铵可作火箭发射的固体推进剂，高氯酸铵氧化燃料[燃料用碳（C）
表示]的化学方程式为
。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是
A．NH4ClO4与CO2的晶体类型相同
B．标准状况下，22.4LN2中π 键数目为NA
C．1L0.5mol⋅L-1NH4ClO4溶液中
数目为0.5NA
D．生成1molN2时反应中转移电子数目为8NA
3．（2024·陕西榆林·一模）稍过量零价铁与亚硫酸钠体系能有效降解废水中有机污染物活性红。
已知：
ⅰ.体系中产生的
、
和
可将活性红氧化，其中
具有强氧化性
ⅱ.
、
ⅲ.
开始沉淀时
，完全沉淀时
开始沉淀时
，完全沉淀时
下列说法不正确的是
A．由图1，
时
的
为
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B．
时较
时具有更好的降解效果
C．
反应过程还原剂与氧化剂物质的量之比为
D．反应一段时间后零价铁表面会有
产生，从而降低活性红的去除率
4．（2024·山西大同·模拟预测）磷化铝
通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝
熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C 中加入
原粮，E
中加入
一定浓度的
溶液(
酸化)。往C 中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准
溶液滴定E 中过量的
溶液。
已知：①
吸水后会立即产生高毒性
气体(沸点
℃，还原性强)。
②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。
回答下列问题：
(1)仪器D 中冷凝水从 通入(填“a”或“b”)。
(2)
与水反应的化学方程式为 。
(3)装置A 中盛装
溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B 中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，
其作用是 。
(4)C 中反应完全后继续通入空气的作用是 。
(5)装置E 中
被氧化成磷酸，
的锰元素被还原为
，则装置E 中发生反应的还原剂和氧化剂
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的物质的量之比为 。
(6)收集装置E 中的吸收液，加水稀释后用
标准溶液滴定剩余的
溶液，发生反应的离子方程
式为 ，若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量 (填
“偏高”或“偏低”)。
5．（2024·山西晋中·模拟预测）金属活动顺序表中Fe 位于Ag 的前面。某实验小组为探究铁置换银的
反应做了如下实验。
向10mL1mol·L-1硝酸银溶液中加入铁粉，搅后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈浅黄
色，反应过程中铁粉表面有少量气泡。经检测滤液中有Fe3+，产生的气泡是NO 气体。
(1)检验溶液中的Fe3+，可以选用的试剂为 (填化学式)溶液。甲同学认为产生NO 气体是酸性条
件下铁粉与足量
发生反应导致的结果，写出该反应的化学方程式： 。
(2)乙同学认为溶液中的Ag+可以将铁氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式： 。乙同学为了验
证该反应的可能性，重新设计了实验，排除了
的干扰，证明了自己的结论是正确的。该同学的实验方
案为 (已知醋酸银易溶于40℃以上的温水中)。
6．（2024·山西·模拟预测）硫代硫酸钠
是一种常见的滴定剂和重要化工原料。工业上常用硫
化碱法制备硫代硫酸钠(将
和
以
的物质的量之比配成溶液，再通入
)，实验室模拟该制
备原理设计的装置如图所示。
(1)配制混合溶液a 的步骤：i．将
固体溶于“去氧水”中配成溶液(“去氧水”是指先煮沸一段时间，
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然后冷却至室温的蒸馏水)；ⅱ.将
固体溶于
溶液中。第i 步采用“去氧水”的目的是
，装置C 中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置C 中
不宜通入过多，其原因是 。
(3)
容易变质，可利用氧化还原反应测定其纯度(假设杂质不参加反应)：称取
样品，配制成
溶液。取
的
标准溶液
，用硫酸酸化后加入过量
，摇匀后置于暗处，充分
反应后加入少量淀粉溶液，然后用
样品溶液滴定，恰好消耗
时达到滴定终点[已知：
(未配平)、
]。
①达到滴定终点的标志为 。
②样品中
的纯度为 %(用含
的代数式表示)。
③诺样品中有未反应的
，会导致测得的
的纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影
响”)。
7．（2024·陕西榆林·一模）以银锰精矿(主要含
、
、
)和软锰矿(主要含
)为原料联合
提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：
①酸性条件下，氧化性
；
②
极易溶于水；
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③“浸锰”过程中矿石中的锰元素浸出，矿石中的银以
的形式残留于浸锰渣中；
④“浸银”时，将
中的银以
形式浸出，硫元素被氧化为单质
。
(1)用“浸锰液”获取
的过程如下：
已知：
开始沉淀
，完全沉淀
。
开始沉淀
，完全沉淀
。
①加氨水调
应控制在 。
②“分离液”与饱和
溶液反应的离子方程式为 。
(2)“浸银”时的离子方程式为 。
(3)解释“浸银”时加入氯化钙的作用 。
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