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压轴题02 氧化还原反应的概念及规律
命题预测
本专题考查类型主要涉及点为氧化还原反应的基本概念和规律，氧化性、还原性强弱，
有时还在选择题中与阿伏加德罗常数结合考查电子转移数目的计算，与基本理论、元素化合
物、化学实验及工艺流程相结合命题，在无机推断及化工流程题中考查信息型离子方程式的
书写，在综合实验题中会考查氧化还原反应的相关计算等。
预计2024 年后命题会继续在上述几个方面进行。
从命题走向看，以这些实际问题为背景(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保
护、检验检测等)设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。
高频考法
（1）氧化还原反应的概念和基本规律
（2）氧化还原反应转移电子数的计算
（3）氧化还原反应与反应机理
一、氧化还原反应的基本概念
1.常见氧化剂及其还原产物
氧化剂
Cl2
（X2）
O2
Fe3+
酸性KMnO4
MnO2
酸性K2Cr2O7
还原产物
Cl-
（X-）
H2O/O2-/OH-
Fe2+
Mn2+
Mn2+
Cr3+
氧化剂
HClO
HNO3
H2O2
（H+）
PbO2
FeO4
2-
（H+）
NaBiO3
还原产物
Cl-
NO2（浓）、NO
（稀）
H2O
Pb2+
（Fe3+）
Bi3+
2.常见还原剂及其氧化产物
还原剂
Fe2+
H2S/S2-
SO2/SO3
2-
HI/I-
NH3
N2H4
CO
氧化产物
Fe3+
S、SO2
SO3、SO4
2-
I2
N2/NO
N2
CO2
3.氧化还原反应中的概念及相互间的联系
1
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二、氧化还原反应的规律及其应用
01 考查氧化还原反应概念和规律
1.（2024·天津南开·一模）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．
通入品红溶液中，品红褪色
B．新制的氯水长期放置，溶液由黄绿色变为无色
C．将稀硫酸加入
溶液中，溶液由黄色变为橙色
D．将盛满
的密闭烧瓶浸入冰水中，气体红棕色变浅
【答案】B
【解析】A．SO2气体通入品红溶液，溶液由红色变为无色说明二氧化硫具有漂白性，没有元素化合价发生
变化，不属于氧化还原反应，A 错误；
B．新制氯水久置后次氯酸分解转化为盐酸和氧气，最终变为稀盐酸，是氧化还原反应，B 正确；
2
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C．将稀硫酸加入
溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡
正向移
动，不是氧化还原反应，C 错误；
D．盛满NO2的密闭烧瓶浸入冰水中，红棕色变浅，发生的反应为2NO2
N
⇌
2O4，是非氧化还原反应，D 错
误；
故选B。
02 反应机理与氧化还原反应
2.（2024·浙江宁波·模拟）Operando 光谱和DFT 计算明确了在负载
的
上
选择
性催化还原NO 的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是
A．步骤3、4 都是氧化还原反应
B．步骤2 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．每生成
理论上消耗
D．上述过程的总反应方程式：
【答案】C
【解析】A．步骤3 的反应中元素的化合价没有变化，没有氧化还原反应发生，A 错误；
B．步骤2 的方程式为：O2+2H2O+4W6+O+4Ce3+=4Ce4+O-H···O W6+，氧化剂为O2，还原剂为Ce3+，物质的
量之比为1：4，B 错误；
C．由题干反应历程图可知，上述过程的总反应方程式为：
，每生成1molN2
理论上消耗0.25molO2，C 正确；
D．由C 项分析可知，上述过程的总反应方程式：
，D 错误；
故选C。
03 依托工业流程考查氧化还原反应
3.（2024·河北邯郸·一模）为了减少污染和合理使用资源，某厂计划与氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。设计
3
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的联合生产的工艺流程如图所示（FeTiO3中Ti 为+4 价）。下列叙述正确的是
A．在电解槽中阳极常用铁作电极材料
B．“氯化”反应中氧化剂与CO 的物质的量之比为7 6∶
C．“合成”甲醇的反应不符合绿色化学中的原子经济性原则
D．利用TiCl4水解制TiO2·xH2O 时，应加强热以促进水解
【答案】B
【分析】电解精制浓缩海水即饱和食盐水生成氢气、氯气、NaOH，将粉碎的钛铁矿经过处理放入氯化
炉、加入焦炭，通入氧化剂Cl2生成CO、TiCl4和FeCl3，CO 和H2合成甲醇，在Ar 气流中用Mg 还原TiCl4
得到金属Ti，以此解答该题。
【解析】A．在电解槽中阳极若用铁作电极材料，作将导致Fe-2e-=Fe2+，不能得到Cl2，故不能用铁作阳
极，应该用石墨等惰性电极，A 错误；
B．由题干流程图可知，“氯化”即氯气、钛铁矿和焦炭反应得到四氯化钛、一氧化碳和氯化铁的过程，
方程式为7Cl2+2FeTiO3+6C═2FeCl3+2TiCl4+6CO，即“氯化”反应中氧化剂Cl2与CO 的物质的量之比为
7 6∶，B 正确；
C．“合成”甲醇的反应即CO 和H2合成甲醇，反应方程式为：CO+2H2
CH3OH，故符合绿色化
学中的原子经济性原则，C 错误；
D．利用TiCl4水解制TiO2·xH2O 时，应加热以促进水解，但不能加强热，以免使TiO2·xH2O 受热失去结晶
水，D 错误；
故答案为：B。
04 复杂氧化还原反应分析计算
4.（2024·浙江·二模）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气
处理方法。后者常采用
作还原剂，其反应之一为：
，下列说法不正确的
是（
为阿伏加德罗常数）
4
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A．氧化产物与还原产物的质量比为3 4∶
B．生成
水转移电子的数目为
C．可使用
溶液吸收氮氧化物
D．氮氧化物的排放可形成酸雨
【答案】A
【解析】A．
中NH3的N 元素化合价上升发生氧化反应，NO2的N 元素化合价
下降发生还原反应，则氧化产物与还原产物的质量比为8：6=4 3∶，故A 错误；
B．
中NH3的N 元素化合价由-3 价上升到0 价，转移24 个电子生成12 个
H2O，生成
水转移电子的数目为
，故B 正确；
C．氮氧化物可以被碱性溶液
溶液吸收，故C 正确；
D．大气氮氧化物积累过多，最终会生成硝酸，溶解在雨水中，形成酸雨，故D 正确；
故选A。
05 离子反应、氧化还原反应综合考查
5.（2024·山东淄博·一模）从废弃的声光器件（
，含
、
、
杂质）中提取粗碲的工艺流程如
图，已知
性质与
相似，氧化沉碲得
，下列说法错误的是
A．滤渣的主要成分为
B．滤液1 和滤液2 混合可能产生白色沉淀
C．“氧化沉碲”中离子方程式为
D．“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
【答案】C
【分析】声光器件粉末用NaOH 溶液充分碱浸，得到主要含有Na2TeO3、NaAlO2、Na2SiO3的滤液，Cu 不
参与反应，则滤渣的主要成分为Cu，“氧化沉碲”时，Na2TeO3被NaClO 氧化生成Na2TeO4沉淀，则滤液
5
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1 主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，最后Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成Te，滤液2 主要含
H2SO4、Na2SO4，据此解答。
【解析】A．由分析可知，滤渣的主要成分为Cu，A 正确；
B．滤液1 主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，滤液2 主要含H2SO4、Na2SO4，则滤液1 和滤液2 混合时因
、H+和H2O 反应可能产生白色的Al(OH)3沉淀，B 正确；
C．“氧化沉碲”时，Na2TeO3被氧化生成Na2TeO4沉淀，NaClO 被还原生成NaCl，反应的离子方程式为：
，C 错误；
D．“溶解还原”时，Na2TeO4被还原生成Te，SO2被氧化为
，根据得失电子守恒可得关系式：
，Na2TeO4作氧化剂，SO2作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D 正确；
故选C。
1.（2024·山东淄博·一模）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．明矾净水
B．海水提溴
C．侯氏制碱
D．撒盐融雪
【答案】B
【解析】A．明矾净水涉及了水解反应，不涉及氧化还原反应，A 错误；
B．海水提溴中溴离子转化为溴单质，反应中有元素发生化合价变化，化工生产过程中涉及氧化还原反
应，B 正确；
C．侯氏制碱中生成碳酸氢钠的反应和碳酸氢钠分解生成碳酸钠，反应中都没有元素发生化合价变化，化
工生产过程中不涉及氧化还原反应，C 错误；
D．撒盐融雪的原理是利用盐和雪形成盐水，盐水的凝固点更低，会让雪不断融化，与氧化还原反应无
关，D 错误；
故选B。
2.（2024·浙江宁波·二模）
具有强氧化性，可发生反应：
6
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。下列说法不正确的是（
为阿伏加德罗常数的值）
A．
既是氧化产物，又是还原产物 B．
仅作氧化剂
C．生成1mol
转移电子的数目为
D．实验室不可用加热
固体的方法制备
【答案】B
【解析】
A．
中N 元素化合价由+5 价变为0 价，
中N 元素化合价由-3 价变为0 价，则
既是氧化产
物，又是还原产物，A 项正确；
B．
中N 元素化合价由+5 价变为0 价，O 元素化合价由-2 价变为0 价，则
既是氧化剂又是还原
剂，B 项错误；
C．
中N 元素化合价由+5 价变为0 价，反应消耗2mol
生成2mol N2转移10mol 电子，则生成
1mol
转移电子的数目为
，C 项正确；
D．由反应
可知，
受热分解可生成N2、O2和H2O，
故实验室不可用加热
固体的方法制备
，D 项正确；
故选B。
3.（2024·天津河西·一模）下列叙述涉及氧化还原反应的是
A．用
作呼吸面具的供氧剂 B．用
处理废水中的汞离子
C．用醋酸除去热水瓶内胆上的水垢 D．用胃舒平[主要成分
]治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】A．
与
反应有氧气生成，氧元素化合价发生变化，该反应为氧化还原反应，A 正确；
B．
涉及的元素化合价未发生变化，该反应不是氧化还原反应，B 错误；
7
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C．
涉及的元素化合价未发生变化，该反应不是氧化还原
反应，C 错误；
D．
涉及的元素化合价未发生变化，该反应不是氧化还原反应，D 错误；
故选A。
4.（2024·江苏盐城·三模）反应
可制备高效消毒剂
。对于该反应，下列说法正确的是
A．
是氧化剂 B．
被氧化
C．
是还原产物 D．当转移1mol 电子时，该反应生成1mol
【答案】D
【解析】A．该反应中H2SO4中的元素化合价未发生变化，H2SO4不是氧化剂，A 错误；
B．该反应中NaClO3得电子生成ClO2，故NaClO3为氧化剂被还原，B 错误；
C．Na2SO3失电子为还原剂被氧化，生成的Na2SO4为氧化产物，C 错误；
D．该反应中，生成2molClO2转移2mol 电子，当转移1mol 电子时，反应生成1molClO2，D 正确；
故选D。
5．（2024·浙江·高考真题）汽车尾气中的
和
在催化剂作用下发生反应：
，列说法不正确的是(
为阿伏加德罗常数的值)
A．生成
转移电子的数目为
B．催化剂降低
与
反应的活化能
C．
是氧化剂，
是还原剂
D．
既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【分析】NO 中N 的化合价为+2 价，降低为0 价的N2，1 个NO 得2 个电子，作氧化剂，发生还原反应，
CO 中C 为+2 价，化合价升高为+4 价的CO2，失去2 个电子，作还原剂发生氧化反应；
【解析】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A 正确；
B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B 正确；
8
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C．根据分析，NO 是氧化剂，CO 是还原剂，C 正确；
D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D 错误；
故答案为：D。
6.（2024·辽宁·一模）下列说法涉及到氧化还原反应的个数是
①人工固氮 ②漂白粉做消毒剂 ③用酸性重铬酸钾检验酒驾
④黑火药爆炸 ⑤铝的表面生成致密氧化膜 ⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解
⑦
胶体的制备 ⑧氨气的实验室制备 ⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放
⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂
A．6
B．7
C．8
D．9
【答案】B
【解析】①人工固氮是把氮气转化为氮元素的化合物，N 元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故
①正确；
②漂白粉做消毒剂是利用+1 价氯的强氧化性，所以属于氧化还原反应，故②正确；
③用酸性重铬酸钾检验酒驾的原理，是利用橙红色的重铬酸钾的强氧化性，和乙醇发生氧化还原反应，本
身被还原为绿色的Cr3+，乙醇被氧化为乙酸，故③正确；
④黑火药爆炸时炸药中的碳、硫、氮元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故④正确；
⑤铝的表面生成致密氧化膜，铝元素和氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故⑤正确；
⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解，是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，为物理变化，不属于氧化还原
反应，故⑥错误；
Fe(OH)
⑦
3胶体的制备，是利用氯化铁为强酸弱碱盐，发生水解生成氢氧化铁胶体，无元素化合价变化，不
属于氧化还原反应，故⑦错误；
⑧氨气的实验室制备，是利用氯化氨固体与熟石灰共热制取，该反应同时生成氯化钙和水，无元素化合价
变化，不属于氧化还原反应，故⑧错误；
⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放，是因为铁与硫酸铜发生置换反应，其中铁元素和铜元素化合价均发
生了变化，属于氧化还原反应，故⑨正确；
⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂，是利用铁的还原性，与氧化还原反应有关，故⑩正确；
综上所述，与氧化还原反应有关的有：①、②、③、④、⑤、⑨、⑩，故答案为：B。
7.（2024·湖北·二模）现有一种以“沸石笼”为载体对NO 进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的
是
9
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A．反应过程中O 原子的成键数目保持不变
B．
作催化剂，虚线内物质是中间体
C．反应④涉及非极性键的断裂和生成
D．反应⑤中转移3mol 电子时，有1molNO 参与反应
【答案】D
【解析】A．从反应过程②③可以看出O 原子的成键数目改变，A 错误；
B．
、虚线内物质都是中间体，B 错误；
C．反应④只涉及非极性键的生成，没有非极性键的断裂，C 错误；
D．反应⑤
中Cu、NO 中的N 共得到3mol 电子时，有1molNO
参与反应，D 正确；
故选D。
8.（2024·湖北·二模）实验室用
等原料制取少量
的实验流程如下。下列说法正确的是
A．“熔融”时，应先将
和
混合加热一段时间后再加入KOH
10
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B．通入
“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C．“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤
D．制得的
粗品可能会含有
，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有
【答案】C
【解析】A．“熔融”时，应先将
和
混合加热一段时间会反应产生氧气和氯化钾，再加入
KOH 与氯化钾不反应，A 错误；
B．通入
“歧化”时的反应为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2， B 错误；
C．“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤，C 正确；
D．制得的
粗品可能会含有
，可以向粗品中滴加盐酸即使没有
也会产生氯气，D 错
误；
故选C
9.（2024·浙江温州·一模）药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化
过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．若试剂①为NaH，其还原产物为
B．青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性
C．该过程若有1mol 青蒿素完全转化，则转移2mol 电子
D．羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能
【答案】A
【解析】A．青蒿素反应过程中得氢，发生还原反应，得还原产物为双氢青蒿素，故A 错误；
B．根据青蒿素结构可知，存在过氧键，具有强氧化性，故B 正确；
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C．结合反应过程中物质转化可知，若有1mol 青蒿素完全转化，则转移2mol 电子，故C 正确；
D．羟基可发生多种化学反应，使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能，故D 正确；
答案选A。
10.（2024·湖南长沙·一模）发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧
化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转
化进行发蓝处理，已知
的还原产物为
。下列说法正确的是
A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是
B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 1∶
C．反应②的离子方程式为
D．反应③属于氧化还原反应
【答案】A
【分析】根据物质转化图及题给信息可知，发蓝处理过程可用下列化学方程式表示如下，反应①为
3Fe+NaNO2+5NaOH
3Na2FeO2+H2O+NH3↑；反应②为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O
3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；反应③为Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O
Fe3O4+4NaOH，据此解答。
【解析】A．根据分析，钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是
，故A 正确；
B．反应①的化学方程式为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，在反应中， NaNO2为氧化剂，Fe
为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3，故B 错误；
C．
的还原产物为
，溶液显碱性，离子方程式为
12
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，故C 错误；
D．反应③为Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O
Fe3O4+4NaOH，该反应中元素化合价未发生变化，不属于氧化还
原反应，故D 错误；
答案选A。
11．（2024·北京·一模）溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从
海水中提取溴的工艺流程如下。
浓缩海水
酸化海水
含溴空气
含溴溶液
产品溴
已知：i．与Na2CO3反应时，Br2转化为
和Br-。
ii．HBrO3为强酸。
下列说法不正确的是
A．酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B．脱氯过程脱除1molCl2可能消耗
molFeBr2
C．用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是
D．H2SO4酸化后重新得到Br2的反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：5
【答案】C
【分析】由流程可知，海水浓缩、酸化后通入氯气发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，用热空气吹出溴，得到含有溴
的空气，将含溴空气通入FeBr2溶液脱氯，再与Na2CO3溶液反应，Br2转化为
和
，再用硫酸酸化，
和
在酸性环境下反应生成Br2，经过一系列操作得到溴，以此分析解答。
【解析】A．酸化海水通入Cl2，Cl2将溴离子氧化为溴单质，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故A 正确；
B．脱氯过程中可能发生反应：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2，此时脱除1mol 氯气消耗
molFeBr2，故B 正确；
C．Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气，反应生成
、
和CO2，则所得产物中的含碳粒子主要是CO2，
故C 错误；
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D．H2SO4酸化时发生反应：
；反应中
化合价降低作氧化剂，
化合价
升高作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量比为1 5∶，故D 正确；
故选C。
12.（2024·湖南长沙·一模）以某金属氧化物（用
表示）为催化剂，同时消除
、NO 污染的反
应历程如图所示。下列说法错误的是
A．在相同条件下，
比NO 更易与M 形成配位键
B．反应历程中至少发生3 个氧化还原反应
C．通过定量测定发现，反应历程中物质④含量最少，其可能原因是③→④为快反应
D．若a 为常见非金属单质，则⑤→①的反应可能为
【答案】C
【解析】A．由反应①→②、③→④可知，在相同条件下，氨气优先与金属M 原子形成配位键，其原因是
氨气中N 原子周围电子云密度比NO 中N 原子周围电子云密度大，更易提供孤电子对与M 形成配位键，A
正确；
B．结合反应历程中的物质变化可以看出反应历程中至少发生③→④，④→⑤，⑤→①3 个氧化还原反
应，B 正确；
C．反应历程中，慢反应的生成物在体系中含量低，快反应的反应物在体系中含量低，反应过程中物质④
含量最少，其可能原因是③→④为慢反应或④→⑤为快反应，C 错误；
D．若a 为常见非金属单质，根据反应前后原子守恒判断，a 为氧气，则⑤→①的反应为
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，D 正确；
故选C。
13.（2023·黑龙江·模拟预测）连二亚硫酸钠(
)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。
用
还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应1 说明酸性：
B．反应1 结束后，可用硝酸酸化的
溶液检验
是否被氧化
C．反应2 中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．反应2 最好在无氧条件下进行
【答案】B
【分析】由题给流程可知，碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液与锌
粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，连二亚硫酸钠溶液结晶脱水得到连二亚硫酸钠。
【解析】A．由分析可知，反应1 为碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，由强酸制弱
酸的原理可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，故A 正确；
B．亚硫酸氢钠溶液不能与氯化钡溶液反应，若亚硫酸氢钠溶液被氧化，加入酸化氯化钡溶液会与硫酸根
离子反应生成白色硫酸钡沉淀，则反应1 结束后，可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚硫酸氢钠是否被氧
化，但是不能用硝酸酸化，硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，故B 错误；
C．由分析可知，反应2 为亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，反应中亚硫酸氢钠
为反应的氧化剂，锌为还原剂，由得失电子数目守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 1∶，故C 正
确；
D．由题意可知，连二亚硫酸钠有强还原性，在空气中极易被氧化，则制备连二亚硫酸钠时，反应2 最好
在无氧条件下进行，故D 正确；
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故选B。
14.（2024·辽宁鞍山·二模）25℃时，利用
(反应Ⅰ)获得：
(
)，同时将生成的
溶于水形成
的溶液Ⅱ，设
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．反应Ⅰ中转移电子的数目为
B．反应Ⅰ中形成
键的数目为
C．反应Ⅰ产物中
电子的数目为
D．溶液Ⅱ中含
的数目为
【答案】A
【解析】A．
中N 元素由+1 价下降到0 价，S 元素由-2 价上升到0 价，
参与反应时转移电子的数目为
，A 正确；
B．由
的结构可知，生成
时，形成
键的数目为
，B 错误；
C．
中含有2 个
键，N2中含有含有2 个
键，获得
时生成4mol
和8mol N2，含有
(4×2+8×2)mol=24mol
键，
电子的数目为
，C 错误；
D．未知溶液的体积，无法计算溶液Ⅱ中含
的数目，D 错误；
故选A。
15.（2024·山东泰安·一模）
和
均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为
混盐)。已知向
中加入足量稀硫酸时发生反应
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
和足量稀硫酸反应时，每产生
时，转移
个电子
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B．
固体中共含有
个离子
C．
与
的水溶液均显碱性
D．向
中加入足量稀硫酸会有
产生，被氧化与被还原的原子数相等
【答案】A
【解析】A．根据混盐定义判断，Na4S2O3由Na+、
、S2-构成，
反应中，2 个S 化合价由-2 升高为0，1 个S 化合价由
+4 降低为0，生成3molS 转移4mol 电子，每产生9.6g S 时转移电子数=
×NAmol-1=0.4NA，故A
错误；
B．
由Na+、
、S2-构成，1mol
固体中共含有
个离子，故B 正确；
C．
由Na+、SO
、S2-构成，SO
、S2-水解使溶液呈碱性；
由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，
ClO-水解使溶液显碱性，故C 正确；
D．
由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，向
中加入足量稀硫酸，Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气，反
应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2
+H2O，被氧化与被还原的原子数相等，故D 正确；
故选A。
16．（2024·黑龙江·二模）KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成
分为MnO2)为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是
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A．“熔融”过程中，
B．滤渣2 经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率
C．用盐酸替代CO2能加快“酸化”时的速率
D．得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
【答案】C
【分析】软锰矿加入氢氧化钾、空气碱熔，发生反应2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O，然后水浸，在
K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，
MnO2和KHCO3，经过一系列反应得到产品，以此解答该题；
【解析】A．由分析可知，“熔融”过程中发生的反应方程式为：2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O，反
应中O2为氧化剂，MnO2为还原剂，故
，A 正确；
B．由分析可知，滤渣2 为MnO2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率，B 正确；
C．由于KMnO4和K2MnO4均能与HCl 发生氧化还原反应，故不能用盐酸替代CO2，可用稀硫酸代替CO2
来加快“酸化”时的速率，C 错误；
D．由题干图示可知，KMnO4 的溶解度随温度升高而明显增大，故得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、
冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，D 正确；
故答案为：C。
17.（2024·安徽·一模）雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、
“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。
一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是
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A．反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物
B．反应Ⅰ中As2S3和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量a 之比为2：1
C．若反应Ⅱ中转移电子0.7 mol，则生成0.1molSO2
D．反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应
【答案】B
【解析】A．反应I 中Sn 元素化合价升高，Sn4+为氧化产物，A 正确；
B．反应I 方程式2As2S3+2Sn2++4H+=As4S4+2Sn4++2H2S↑，As2S3与Sn2+恰好完全反应的物质的量之比为
1:1，B 错误；
C．反应Ⅱ中As4S4+7O2=2As2O3+4SO2，转移28mol 电子，生成4mol SO2，所以转移0.7mol 电子，生成
0.1mol SO2，C 正确；
D．反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，D 正确；
本题选B。
18.（2024·湖南·一模）高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是
，含有
和
等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
已知：
①“焙烧”中有
生成。
20℃
②
时各物质的溶解度如下表。
物质
溶解度/g
6.38
111
11.1
下列说法错误的是
A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为
B．操作Ⅰ，若通入4mol
时，理论上转移电子数为2
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C．“焙烧”时加入的KOH 应适量，否则制得的
中混有含Si 元素的杂质
D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2 的主要成分为
【答案】B
【分析】软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)与KClO3在强碱性条件下焙烧，反应生成氯
化钾、锰酸钾和水，反应后的固体加水溶解，得到滤渣为氧化铁和二氧化硅，滤液含有锰酸钾，通入二氧
化碳后，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体和锰酸钾、碳酸钾，根据锰酸钾、碳酸钾
的溶解度差别较大，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到高锰酸钾固体和碳酸钾，碳酸钾加入生石灰
后，得到氢氧化钾，据以上分析解答。
【解析】A．“焙烧”中有
生成，该步骤主要反应的化学方程式为
，故A 正确；
B．通入
后，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体、锰酸钾和碳酸钾，根据得失电
子守恒和原子守恒配平化学方程式为
，若通入4mol
时，
理论上转移电子数为4
，故B 错误；
C．若“焙烧”时加入的KOH 过量，
也能与NaOH 反应生成
，导致制得的
中混有含Si
元素的杂质，故C 正确；
D．根据表格中的溶解度，
的溶解度远小于
，故滤渣2 的主要成分为KMnO4，分离操作的
方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D 正确；
本题选B。
19.（2024·北京东城·一模）在Pt-BaO 催化下，NO 的“储存-还原”过程如图1 所示。其中“还原”过程依
次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2 所示。
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下列说法不正确的是
A．
与BaO 的反应中，
既是氧化剂，又是还原剂
B．反应Ⅰ为
C．反应Ⅱ中，最终生成
的物质的量为0.2a mol
D．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的
的质量比是3 5∶
【答案】D
【解析】A．由可知NO 和O2在Pt 表面发生反应生成NO2，NO2和BaO 反应生成Ba(NO3)2，与还原性气体
氢气反应放出N2，则
中N 由+4 价变为+5 价和0 价，则
既是氧化剂，又是还原剂，A 正确；
B．由图可知，第一步反应氢气与Ba(NO3)2作用生成NH3，方程式为：
，B 正确；
C．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO 和N2等，则可知，相应的关系
式为：
，图中氨气最大量为0.25mol，则最终生成
的物质的量为0.2a mol，C 正确；
D．第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO 和N2等，根据得式电子守恒可知，
，再
结合第一步反应
，可知第一步为
，第二步为
，
则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的
的质量比即物质的量之比是5 6∶，D 错误；故选D。
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20.（2024·浙江嘉兴·二模）高铁酸钠(
)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一
种方法其原理：
，下列说法不正确的是
A． Fe3+是还原剂
B．H2O 既不是还原产物也不是氧化产物
C．生成
，转移
电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
【答案】C
【解析】反应中Fe3+的化合价升高到+6 价，被氧化，故Fe3+是还原剂，A 正确；反应中H 和O 的化合价均
未改变，故H2O 既不是还原产物也不是氧化产物，B 正确；反应中Fe3+的化合价升高到+6 价，则生成
，转移3mol 电子，C 错误；反应中
是氧化产物，Cl-是还原产物，故氧化产物与还原产物
的物质的量之比为
，D 正确；故答案为：C。
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