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第04 讲 氧化还原反应的基本概念和规律
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 氧化还原反应的概念及其表示.......................................................................................
知识点1 氧化还原反应...............................................................................................................................................
知识点2 氧化剂和还原剂..........................................................................................................................................
知识点3 氧化还原反应表示方法............................................................................................................................
考向1 氧化还原反应的判断......................................................................................................................................
考向2 氧化还原反应基本概念辨析........................................................................................................................
【思维建模】氧化还原反应相关概念辨析方法
考向3 考查氧化还原反应中电子转移的表示.....................................................................................................
【思维建模】转移电子数的计算方法
考点二 氧化性、还原性强弱的比较...........................................................................................
知识点1 氧化性、还原性的概念............................................................................................................................
知识点2 氧化性、还原性强弱的比较方法..........................................................................................................
考向1 氧化性、还原性强弱..............................................................................................................................
考向2 氧化性、还原性的应用.................................................................................................................................
【思维建模】判断氧化还原反应能否发生的思路
考点三 氧化还原反应的基本规律及应用...................................................................................
知识点1 守恒规律及其应用......................................................................................................................................
知识点2 价态规律及其应用......................................................................................................................................
知识点3 强弱规律及其应用......................................................................................................................................
知识点4 先后规律及其应用......................................................................................................................................
考向1 氧化还原价态规律及其应用................................................................................................................
考向2 氧化还原先后规律及应用............................................................................................................................
【思维建模】如何判断氧化还原反应发生先后
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
1
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氧化还原反应的
概念
选择题
非选择题
黑吉辽蒙卷
T1，3 分
辽宁卷T6，
3 分
辽宁卷T9，
3 分
氧化性、还原性
强弱的比较
选择题
非选择题
黑吉辽卷
T5，3 分
氧化还原反应的
规律
选择题
非选择题
黑吉辽蒙
T12
、
T14，3 分
辽宁卷
T12，3 分
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，高考命题不多，高考命题以选择题和非选择题呈现。
2．从命题思路上看，
(1)以元素化合物、反应历程为情境，考查氧化还原反应的概念、规律、计算；
(2)以科学实验、工艺流程为情境进行命题，考查氧化还原反应的规律、配平、计算等。
预计今后继续以化学与科技、环境作为情境，考查氧化还原反应的相关知识。平时多关注化学与环境、化
学与能源、化学与生命、化学与材料等知识，注意得失电子守恒规律在氧化还原反应配平及计算中的应
用。
复习目标：
1.了解氧化
原反
还
应、氧化
、
原
、氧化
物、
原
物等
剂还
剂
还
产
产
基本概念。
2.了解氧化
原反
的本
，能用“
、双线桥
”分析电子转移的方向和数目。
还
应
电
转
3.理解氧化
原反
的基本
律
还
应
规
及其
用，
应
能从元素价
的角度，依据氧化
原反
原理，
物
的化学
态
还
应
预测
质
性
和
化。
质
变
2
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3
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考点一 氧化还原反应的概念及其表示
知识点1 氧化还原反应
1.氧化还原反应的本质和特征
（1）本质：电子转移(电子 或电子对 ）
（2）特征：反应过程中元素的 发生变化
2．氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系
（1）有 参与的化合反应是氧化还原反应。
（2）有 生成的分解反应是氧化还原反应。
（3）有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2=====2O3。
（4）所有的 反应都是氧化还原反应。
（5）所有的 反应都不是氧化还原反应。
3．氧化还原反应的相关概念之间的关系
【名师点睛】 有关氧化还原反应概念的“五个误区”
误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不是被还原，就是被氧化。
误区二：在氧化还原反应中，非金属单质一定只做氧化剂。
误区三：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。
误区四：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。
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误区五：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
知识点2 氧化剂与还原剂
1．常见氧化剂
常见氧化剂包括某些 单质、含有 的化合物、过氧化物等。如：
【特别提醒】
（1）O2、O3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是H2O，中性、碱性条件下是OH－；而当还原产物
为固态时是O2－或O。
（2）浓硝酸的还原产物是NO2，稀HNO3的还原产物是NO。
2．常见还原剂
常见还原剂包括活泼的 单质、 离子及 的化合物、 离
子、某些 单质及其 等。如：
【易错提醒】
（1）根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素
处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO；同理，元素处于最低价态时也不一定具
有强还原性。
（2）非金属阴离子不一定只具有还原性，如O 既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化
性，如Fe2＋既有还原性又有氧化性。
知识点3 氧化还原反应的表示
1.双线桥法：①标变价 ②画箭头(反应物指向生成物) ③算数目 ④说变化。
例如：铜和稀硝酸反应：
（1）箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
（2）箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
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（3）失去电子的总数等于得到电子的总数。
2.单线桥法：①标变价 ②画箭头(由失电子原子指向得电子原子) ③算数目（线桥上只标电子转移的总
数目，不标“得”“失”字样）
例如铜和稀硝酸反应：
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
（2）不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
（3）线桥只出现在反应物中。
考向1 氧化还原反应的判断
例1 （2025·吉林省长春市实验中学·一模）下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
C.暖贴中的铁粉遇空气放热
D.荧光指示牌被照发光
【变式训练1】（2025·辽宁省大连八中 ·一模）下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )
A.Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中被还原
B.KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原
C.CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4属于氧化还原反应
D.反应2H2O=====2H2↑＋O2↑，H2O 中元素的化合价既有升高，又有降低
【变式训练2 变考法】（2025·黑龙江省海林市高级中学·一模）下表中，对化学反应类型判断错误的是(
)
选项
化学方程式
反应类型
A
N2O42NO2
分解反应，或氧化还原反应
B
2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3
置换反应，或氧化还原反应
C
FeCl3＋3H2O===
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
复分解反应，或非氧化还原反应
D
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
化合反应，或氧化还原反应
考向2 氧化还原反应的相关概念辨析
例2 （2025·辽宁省开原市高级中学·二模）制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+
H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法错误的是( )
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A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是还原产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移
思维建模 氧化还原反应相关概念辨析
找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元
素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。在根据化合价升降，注意判断氧化剂、还原剂、氧
化产物、还原产物等。
【变式训练1】（2025·内蒙古北方重工集团三中·一模）关于反应：2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H
＋＋H2O，下列说法正确的是( )
A．生成1 mol N2O，转移4 mol 电子
B．H2O 是还原产物
C．NH2OH 既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物
【变式训练2·变考法】（2025·辽宁省沈阳市同泽高级中学·一模）实验室中利用固体KMnO4进行如下实验，
下列说法错误的是( )
A．G 与H 均为氧化产物
B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn 元素至少参与了3 个氧化还原反应
D．G 与H 的物质的量之和可能为0.2 mol
考向3 考查氧化还原反应中电子转移的表示
例3 （2025·黑龙江省哈尔滨市六中·二模）下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
A.
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B.
C.
D.
思维建模 转移电子数的计算方法
明确元素的变价→找出所有氧化剂或还原剂的物质的量
所有氧化剂得或还原剂失的电子数→确
定转移电子数。
【变式训练1】（2025·辽宁大连·期末）饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用
水中
的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将
还原为N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．反应中铝元素的化合价升高，被还原
B．若有10mol 铝原子参与反应，则转移的电子总数为30
C．用双线桥表示的电子转移为：
D．可以用单线桥将电子转移表示为
考点二 氧化性、还原性强弱的比较
知识点1 氧化性、还原性的概念
1．氧化性是指物质 的性质(或能力)；还原性是指物质 的性质(或能力)。
2．氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Na－e－
===
Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，故Na 比Al 的还原性
强。
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3．从元素的化合价判断：
最高价态——只有 ，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；
最低价态——只有 ，如：金属单质、Cl－、S2－等；
中间价态——既有 又有 ，如：Fe2＋、S、Cl2等。
知识点2 氧化性、还原性强弱的比较
项目
一般规律
氧化性
元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；
金属活动性越强，对应金属的简单阳离子的氧化性越弱
还原性
元素金属性越强，其单质的还原性越强；
非金属活动性越强，对应元素形成的简单阴离子的还原性越弱
1．依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
2．依据反应条件及反应的剧烈程度判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的
氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
O2＋4HCl(浓)=====2Cl2＋2H2O
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑
还原性：Na>Mg
3．依据被氧化还原的程度判断
相同条件下：
a.不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：Fe＋S=====FeS，2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ，可以得出氧化性：Cl2>S
b.不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：
→
4．依据“三表”判断
（1）根据元素周期表判断
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（2）根据金属活动性顺序表判断
――――――――――――――――――――――――→
――――――――――――――――――――――――――――→
（3）根据非金属性强弱判断
――――――――――――――――→
――――――――――――――――→
5．依据“两池”判断
a.原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。
b.电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化 性较强，在阳极先放电的阴离子的
还原 性较强。
6．依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度)
a.浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀
HNO3；还原性：浓盐酸> 稀盐酸。
b.温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性
强。
c.酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液
酸性的增强而增强。
考向1 氧化性、还原性强弱比较
例1 （2025·东北育才学校·一模）在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4
-===2X2＋＋5Z2＋
8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。根据上述反应，下列结论错误的是( )
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在反应①③中均为还原剂
C．氧化性：XO4
-＞Z2＞B2＞A3＋
D．X2＋是XO4
-的还原产物
【变式训练1】（2025·黑龙江省大庆一中·一模）常温下，在溶液中可发生如下反应：①2A2＋＋B2===2A3＋
＋2B－；②2B－＋Z2===B2＋2Z－。下列说法正确的是( )
A．反应①中B2作为还原剂
B．Z 元素在反应②中被氧化
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C．还原性由强到弱的顺序是Z－>B－>A2＋
D．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
【变式训练2】（2025·吉林省舒兰市一中·二模）铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为＋2 价和
＋4 价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。下列说法正确的是(
)
A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂
B．物质的氧化性：Cl2>Pb3O4
C．Pb3O4中＋2 价的铅与＋4 价的铅的物质的量之比为2 1∶
D．当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，生成的氯气为22.4 L
考向2 氧化性、还原性的应用
例2（2025·辽宁省营口市高级中学·一模）已知:
2KMnO
①
4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
Cl
②
2+2FeCl2===2FeCl3;
2KI+2FeCl
③
3===2KCl+I2+2FeCl2。
则下列判断不正确的是( )
A.氧化性:MnO4
->Fe3+>Cl2
B.还原性:I->Fe2+>Cl-
C.Fe3+具有氧化性,Fe2+既有氧化性又有还原性
D.由信息推测:Cl2+2I-===2Cl-+I2反应可以进行
思维建模 判断氧化还原反应能否发生的思路
【思维建模】先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱，然后与题
目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照，若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致，则此反应能够发
生；若不一致，则此反应不能发生。根据强制弱规律判断，只要满足氧化性：氧化剂>氧化产物；还原
性：还原剂>还原产物，氧化还原反应就能发生。
【变式训练1】（2025·辽宁省实验中学·一模）已知氧化性：Br2>Fe3＋。向含溶质a mol 的FeBr2溶液中通
入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是( )
A．离子的还原性：Fe2＋>Br－>Cl－
B．当a≥2b 时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．当a＝b 时，反应后溶液中离子浓度之比c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1 1 2
∶∶
D．当3a≤2b 时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
【变式训练2】（2025·内蒙古包头市第九中学·一模）实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子
方程式如下:
Ⅰ:ClO3
-+6H++5Cl-===3Cl2↑+3H2O;
Ⅱ:Bi(OH)3+3OH-+Cl2+Na+===NaBiO3↓+2Cl-+3H2O;
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Ⅲ:5NaBiO3+2Mn2++14H+===2MnO4
-+5Bi3++5Na++7H2O。
下列说法错误的是( )
A.反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5 1∶
B.酸性条件下的氧化性:ClO3
->Cl2>NaBiO3>MnO4
-
C.NaBiO3可与盐酸发生反应:NaBiO3+6H++2Cl-===Bi3++Cl2↑+3H2O+Na+
D.制得1.2 mol 高锰酸钠时,理论上消耗氯酸钠的物质的量为1 mol
考点三 氧化还原反应的基本规律及应用
知识点1 价态规律及其应用
1.价态升降规律
氧化还原反应中，化合价有升必有降， 总值相等。
2.价态归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间
价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应：
【特
提醒
别
】H2SO4与H2S 反应时，不会出现H2S
化
转
为SO2而H2SO4
化
转
为S 的情况。
3.歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋
H2O。
4.应用
①判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓硫酸与SO2不发生反应。
②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
知识点2 强弱规律及其应用
1.物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的 ，与得失电子的 无关。
2.根据氧化还原反应方程式进行判断
还原剂 ＋ 氧化剂 = 氧化产物 ＋ 还原产物
(强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性)
还原性：还原剂>还原产物；
氧化性：氧化剂>氧化产物。
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3.应用：
（1）同一氧化剂与多种还原剂混合时， 的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯
气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I
－。
（2）同一还原剂与多种氧化剂混合时，
的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加
入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
知识点3 先后规律及其应用
1.同时含有几种还原剂时――→将按照 由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2
时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
2.同时含有几种氧化剂时――→将按照 由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶
液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
3.越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。
4.熟记常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S，还原性：Mn2＋＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2(SO)＜S2－。
5.应用：判断氧化性、还原性的强弱及氧化还原反应方程式的书写。
知识点4 守恒规律及其应用
1.质量守恒：反应前后元素的 和 不变。
2.电子守恒：即氧化剂得电子的 等于还原剂失电子的 ，这是配平氧化还原反应方程式的依据，
也是有关氧化还原反应计算的依据。
3.电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的 总数相等。书写氧化还原反
应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正
确)。
4.应用：利用守恒思想，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电
子与失电子两个方面进行整体思考，便可迅速获得正确结果。运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程
式的配平，直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。
考向1 氧化还原反应规律的应用
例1（2025·黑龙江大庆·二模）已知有如下三个氧化还原反应：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
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思维建模 氧化还原反应规律如何应用
1.涉及“几种元素被氧化(或还原)”或“谁先被氧化(或还原)”问题，用先后规律解答；
2.涉及电子转移数或氧化剂(氧化产物)与还原剂(还原产物)比例问题，用守恒规律解答；
3.涉及某个氧化还原反应能否发生，用强弱规律解答；
4.判断同种元素的不同价态的物质之间反应的化合价变化问题，用价态归中规律解答。
【变式训练1】（2025·内蒙古赤峰市二中·一模）下列说法正确的是( )
A.KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 反应中氧化产物为Cl2，还原产物为KCl
B.浓H2SO4具有强氧化性，浓H2SO4不能干燥SO2
C.H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1 1∶
D.NO2与NH3在一定条件下不可能发生反应
考向2 守恒规律及其应用
例1（2025·辽宁省沈阳市二中·一模）为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二
氧化硒(SeO2)，再用KI 溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；
②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列说法错误的是( )
A.①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物
B.②中HNO3既不是氧化剂也不是还原剂
C.②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol 电子
D.氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＜SeO2＜I2
【变式训练1】（2025·黑龙江省哈尔滨市九中·一模）NaClO2 是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备
NaClO2的过程如图所示，下列说法错误的是( )
A.NaClO2的漂白原理与SO2不同
B.每生成1 mol ClO2有1 mol H2C2O4被氧化
C.反应2 过程中，H2O2作还原剂
D.粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2
【变式训练1】（2025·吉林省通化市一中·一模）在酸性溶液中，FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示。
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下列有关叙述正确的是( )
A.Fe2＋是该反应的催化剂
B.反应中，FeS2作氧化剂
C.反应过程中须不断加入NO 和O2
D.每消耗7 mol O2，溶液中最多增加4 mol SO
1. （2025·辽宁卷）东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是
A. 石灰石煅烧
B. 磁铁矿炼铁
C. 煤的液化
D. 石油分馏
2. （2025·辽宁卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折
算成消耗
的量(单位为
)来表示。碱性
不与
反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，
流程如图。
下列说法错误的是
A. Ⅱ中发生的反应有
B. Ⅱ中避光、加盖可抑制
被
氧化及
的挥发
C. Ⅲ中消耗的
越多，水样的COD 值越高
D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含
水样的COD 值偏高
3. （2025·辽宁卷）一定条件下，“
”4 种原料按固定流速不断注入连
续流动反应器中，体系pH-t 振荡图像及涉及反应如下。其中AB 段发生反应①~④，①②为快速反应。下
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列说法错误的是
①
②
③
④
⑤
A. 原料中
不影响振幅和周期
B. 反应④：
C. 反应①~④中，
对
的氧化起催化作用
D. 利用pH 响应变色材料，可将pH 振荡可视化
4.（2024·辽宁卷）家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：
具有较强氧化性
B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发
C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解
5.（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性
溶液与
发生反应，
(Ⅱ)起催化作用，过程中不
同价态含
粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
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A.
(Ⅲ)不能氧化
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，
(Ⅱ)和
(Ⅶ)不能大量共存
D. 总反应为：
6. （2022·辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：
加入
，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是
A. 褪色原因为
被
还原
B. 液体分层后，上层呈紫红色
C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D. 溶液恢复棕色的原因为
被氧化
7．（2021·辽宁卷）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI 混合溶液中依次加入少量氯水和
CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层
呈紫红色
氧化性：
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na 元素
C
用pH 计测定pH：①NaHCO3溶液
②CH3COONa 溶液
pH：①>②
H2CO3酸性弱于
CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把
带火星木条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
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