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第04 讲 氧化还原反应的基本概念和规律
目录
01 课标达标练
题型01 氧化还原反应判断
题型02 氧化还原反应概念间关系
题型03 氧化还原反应电子转移表示方法
题型04 氧化剂与还原剂
题型05 氧化剂、还原剂强弱比较
题型06 氧化还原反应规律应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 氧化还原反应判断
1．
【活字印刷与氧化还原反应】(2025·山东日照二模)活字印刷是中国四大发明之一，其
制作和使用过程中涉及氧化还原反应的是( )
A．熔铅铸字 B．雕刻活字 C．油墨转移 D．纸张老化
2．(2025·山西模拟)下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是( )
A．Na2S 用于去除工业废水中的Hg2+ B．Cl2用于自来水消毒
C．FeCl3溶液用于蚀刻铜板 D．银氨溶液用于检验醛基
3．(2025·广东一模)下列说法不正确的是( )
1
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A．铁锈的形成一定发生了氧化还原反应 B．复分解反应都不是氧化还原反应
C．燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应 D．分解反应都是氧化还原反应
4．(2025·北京顺义一模)下列应用与氧化还原反应有关的是( )
A．用CuSO4溶液除去H2S B．用FeCl3溶液刻蚀铜板
C．用KSCN 溶液检验Fe3+ D．用品红溶液检验SO2
5．(2025·山东聊城二模)化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．利用铝热剂焊接钢轨 B．水果罐头中添加维生素C 防变质
C．利用油脂皂化生产肥皂 D．地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀
02 氧化还原反应概念间关系
6．
【化学工艺与氧化还原反应契合】某金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，
它是一种环境污染物。人们用NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步
进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2
N2↑＋2H2O
下列对上述反应的叙述中正确的是( )
①两步均为氧化还原反应 ②第二步NH4NO2仅发生氧化反应 ③NH4NO2发生了分解反应 ④第二步中
N2既是氧化产物又是还原产物 ⑤第一步为复分解反应
A．①③ B．①④ C．②③④
D．③④⑤
7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 ↑。有关该反应，下列
叙述正确的是( )
A．上述反应中KNO3是还原剂
B．每生成1．6molN2，转移的电子为2mol
C．NaN3中N 的化合价为-3 价
D．若被氧化的N 原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol
8．氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德
罗常数的值)( )
A．生成1molN2时转移电子为6NA B．若产生白烟，说明此处有氯气泄漏
C．Cl2仅表现氧化剂，NH3仅表现还原性 D．
也有一定的氧化性，但氧化性比Cl2弱
9．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色”。青矾加
热时的反应为2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。下列说法正确的是( )
2
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A．产物中含有3 种非金属氧化物 B．反应为分解反应
C．SO2是氧化产物 D．铁元素发生还原反应
10．(2025·四川绵阳模拟)下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A．银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X，X 为还原产物
B．浓HCl 和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl 中体现酸性和氧化性各占一半
C．维生素C 可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是其具有较强的还原性
D．NO2与水的反应3NO2+H2O =2HNO3+NO 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
03 氧化还原反应电子转移表示方法
11．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
12．下列单、双线桥的表示方法不正确的是( )
13．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是( )
A．
B．
3
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C．
D．
14．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．
C．
D．
04 氧化剂与还原剂
15．(2025·重庆市四十九中模拟)下列反应中，气体只作氧化剂的是( )
A．Na2SO3溶液中通入少量Cl2 B．NO2通入足量水
C．品红溶液中通入足量SO2 D．氨化的饱和食盐水中通入过量CO2
16．(2025·重庆模拟预测)下列所用的物质中，利用了其氧化性的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板 B．食盐中加入的KIO3
C．加入少量SO2在葡萄酒里 D．用H2O2制O2时，加入的MnO2
17．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为
价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=
Ca(OH)2+2H2↑。其中水的作用是( )
4
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A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
18．在SO2参与的下列反应中，体现出SO2的氧化性的是( )
A．SO2+2OH-= SO3
2-+H2O B．SO2+H2S=3S+2H2O
C．SO2+ Cl2+2H2O=2Cl-+SO4
2-+4H+ D．SO2+H2O2=2H++SO4
2-
19．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是
4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是( )
A．H2S 发生氧化反应，是还原剂 B．O2被氧化，是氧化剂
C．Ag 发生氧化反应，是还原剂 D．氧化性：O2＜Ag2S
20．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是( )
A．Cl2→Cl- B．MnO4
-→Mn2+ C．NaCl→HCl D．CO→CO2
05 氧化剂、还原剂强弱比较
21．已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是( )
A．还原性：Ni＞Cu＞Ag B．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+
C．还原性：Ni＜Cu＜Ag D．氧化性：Ni2+＞Ag+ ＞Cu2+
22．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；
③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是( )
A．氧化性：MnO4
->Fe3+>Cl2 B．还原性：Cl->I->Fe2+
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D．由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行
23．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①X2+2W2+=2X-+2W3+ ②2W3++2Y-=2W2++Y2 ③Z2+2X-=2Z-+X2
由此推断下列说法正确的是( )
A．氧化性：W3+<Y2 B．Z 元素在反应③中被氧化
C．反应Y2+2X-=2Y-+X2可以进行 D．还原性：X-<Y-
24．
【A 级危险品与学科知识结合】铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A 级危险品。已知下列
反应在一定条件下能够发生：①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，③Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列
离子氧化性比较顺序正确的是( )
A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+
5
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06 氧化还原反应规律应用
25．
【对陌生物质逻辑思维分析】关于反应4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是(
)
A．O2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应
B．O2是氧化产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
D．若2.24LH2S 被反应，则转移电子为0.8mol
26．
【逻辑思维与科学建模】(2025·黑龙江哈尔滨三模)向盛有0.5 mL0.2mol·L-1CuSO4溶液
的试管中，加0.2mol·L-1KI 溶液，溶液变为棕黄色并有沉淀产生。再滴加适量0.5mol·L-1 Na2S2O3溶液，棕
黄色褪去，得到白色沉淀。(已知：CuI 为白色固体，Cu+可与I-、S2O3
2-反应生成[CuI2]-、[CuS2O3]-、
[Cu(S2O3)2]3-)。下列说法错误的是( )
A．溶液变为棕黄色是因为I-被氧化 B．滴加1 mL KI 溶液生成沉淀量最大
C．沉淀成分为CuI，是氧化产物 D．Na2S2O3溶液过量看不到白色沉淀
27．(2025·高三河南模拟)含同种元素的A、B、C、D 四种物质，能发生如图转化(反应条件与水溶液
省略)。已知甲是生活中用量最大的金属单质，
在常温下是红棕色液体。下列说法正确的是( )
A．从海水中提取物质
时，不发生氧化还原反应
B．D 的水溶液经加热蒸干灼烧，也可以生成A
C．在加热条件下，可发生反应：甲+C→B (未配平)
D．用蒸馏法可分离苯与A 的水溶液
28．
【多步骤反应流程机理图】(2025·云南大理一模)PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于
防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
6
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下列说法错误的是( )
A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B．流程中，PH3都属于还原产物
C．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐
D．1mol 次磷酸分解时转移2mol 电子
29．(2025·百师联盟高三一轮复习联考)对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题
的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是( )
A．Na2O2与CO2、H2O 共同反应时，可以认为Na2O2先与CO2反应，再与H2O 反应
B．向含有等物质的量的Al3+、NH4
+的溶液中滴加
溶液时，
先与Al3+反应
C．向含有CO3
2-、[Al(OH)4]-的溶液中通入CO2，反应的先后顺序为CO3
2-、[Al(OH)4]-
D．向含有等物质的量的FeI2、FeBr2的溶液中通入Cl2，反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-
30．
【证据推理与模型认知】(2025·黑龙江省龙东联盟高三联考)稀有气体化合物在化学、
照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe 化合物的种类较多，氙的氟化物(XeFn)与NaOH 溶液反应剧烈，
与水反应则较为温和，反应式如表：
与水反应
与NaOH 溶液反应
i.2XeF2+2H2O=2Xe↑+O2↑+4HF
ii.2XeF2+4OH-=2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O
iii.2XeF6+3H2O=XeO3+6HF
iv.2XeF6+4Na++16OH-=Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O
下列说法错误的是( )
A．OH-的还原性比H2O 强
B．反应i~iv 中有3 个氧化还原反应
C．反应iv 每生成1molO2，转移4mol 电子
D．较He、Ne、Ar、Kr 原子，Xe 原子半径大，电离能小，所以含Xe 的化合物种类更多
1．(2025·河北秦皇岛·一模)下列工艺制备原理不涉及氧化还原反应的是( )
A．工业固氮 B．氯碱工业 C．海水提溴 D．侯氏制碱法
2．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．SO2通入品红溶液中，溶液由红色变为无色
7
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B．KI 溶液滴入AgCl 浊液中，沉淀由白色变为黄色
C．稀硫酸滴入K2CrO4溶液中，溶液由黄色变为橙色
D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色
3．古医典富载化学知识，以下表达中涉及氧化还原反应的是( )
A．金(Au)：“虽被火亦未熟”
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
5．液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是( )
A．NH3发生还原反应 B．NH3的氢元素被还原 C．O2是氧化剂 D．O2中氧原子失去电子
6．工业上SO2尾气和Cr2O7
2-可通过Fe3+循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+
+2H2O=SO4
2-+2Fe2++4H+，Cr2O
2
7
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是( )
A．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
B．氧化性Cr2O7
2-＞SO2＞Fe3+
C．Cr2O7
2-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．第二个反应中1 个Cr2O7
2-参与反应，转移3 个电子
7．(2025·陕西三模)下列关系图中，A 是一种正盐，D 的分子量比C 的分子量大16，E 是酸。当X 无
论是强酸还是强碱时都有如下的转化关系。下列说法错误的是( )
A．当X 是强碱时，C 和D 均不是酸性氧化物 B．Z 是H2O
C．当X 是强酸时，E 是H2SO4 D．上述变化均发生氧化还原反应
8．
【实验探究氧化还原反应机理】(2025·山东青岛一模)探究Al 和CuCl2
-溶液的反应机理，
8
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进行以下实验。
实验一：将光洁的Al 条插入饱和CuCl2
-溶液中，一段时间后溶液变为无色，产生大量气泡，析出紫红
色固体，取反应后的无色溶液于试管中，加入蒸馏水，产生大量白色沉淀。
实验二：取白色沉淀于试管中，加入NaCl 溶液，沉淀溶解，得无色溶液，插入光洁的Al 条，析出紫
红色固体。根据实验现象分析，下列说法正确的是( )
A．生成的气体为H2，白色沉淀为Al(OH)3
B．
与足量饱和CuCl2
-溶液反应可生成1.5molCu
C．上述实验涉及的含铜物质发生的化学反应均为氧化还原反应
D．“实验二”无色溶液中，铜元素的价态为+1 价
9．
【催化机理与科学建模】(2025·北京市第六十六中学高三期中)可采用Deacon 催化氧化
法将工业副产物HCl 制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋
2H2O(g) ΔH2＝-114.4kJ·mol−1。下图所示为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是( )
A．X 为生成物Cl2，W 为生成物H2O
B．反应制得1molCl2，放出热量57.2kJ
C．升高温度，HCl 被O2氧化制Cl2的反应逆向移动
D．图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应
10．
【碳原子间单电子共价键化合物分析】(2025·河南三模)2024 年，科学家成功分离出了
一种具有碳原子间单电子共价键的化合物，下图是该化合物的制备过程。
9
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下列说法错误的是( )
A．物质1 被碘氧化生成物质2
B．物质2 中含有碳原子间单电子o 键作用力比C—C 键弱
C．I3
-的生成过程为3I2+2e-=2I3
-
D．物质1 到物质3 的变化中C1、C2的杂化方式未发生改变
11．
【科学探究与创新意识】(2025·河北邢台三模)某小组同学为研究Na2S 溶液与KMnO4
溶液的反应，进行如下实验。
实验操作及现象
试管
甲
向5mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)中加入10 滴(约0.3mL)
0.1mol·L-1 Na2S 溶液，溶液紫色变浅pH＜1，生成棕褐色沉淀(MnO2)
试管
乙
向5mL0.1mol·L-1Na2S 溶液中加入10 滴(约0.3mL) 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液
(H2SO4酸化至pH=0)，溶液呈淡黄色
，生成浅粉色沉淀(MnS)
已知：
①MnO4
-在强酸性条件下被还原为Mn2+ (新生成的Mn2+具有较强的化学活性)；在近中性条件下被还原
成MnO2。
②单质硫可溶于Na2S 溶液：
(x 一般为
)，随x 增大，溶液由无色变为黄色、
棕色、红色。
下列说法错误的是( )
A．试管甲中MnO4
-被
还原为MnO2
B．试管甲和试管乙发生的反应中并不是所有
均体现还原性
C．试管乙中存在Sx
2-
D．实验表明物质变化除与其自身性质有关外，还与用量，酸碱性等因素有关
12．(2025·江西宜春模拟)化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知
识，回答下列问题(设阿伏加德罗常数为NA)。
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是
10
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(填字母)。
A．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
B．我国较早地掌握了冶炼铜的技术
C．自然界有大量的游离态的铜
(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为 (请用化学方程式说明)，该反应生成
1molH2转移的电子数为 。
(3)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称 ，除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，
最好的方法是 。
(4)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X 的化学式是
，其中H2S 在该反应中 (填字母)。
A．作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
1．(2025·重庆卷，1，3 分)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方
法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是( )
A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘
油
【答案】B
【解析】A 项，研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A 错误；B 项，
硫磺(S)转化为硫酸(H2SO4)时，硫的化合价从0 升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B 正确；C 项，
蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C 错误；D 项，植物油水解生成甘油
和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D 错误；故选B。
2．(2025•山东卷，1，2 分)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是( )
A．侯德榜发明了以NH3，CO2和
为原料的联合制碱法
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B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
【答案】A
【解析】A 项，联合制碱法的反应中，化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋
NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，各元素(Na、Cl、N、C、H、O)的化合价均未发生改变，属于非
氧化还原反应，A 符合题意；B 项，电解盐酸生成H2和Cl2，H 和Cl 的化合价均发生变化(H 从+1→0，Cl
从-1→0)，涉及氧化还原反应，B 不符合题意；C 项，金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化(化合价升高)，
O 被还原(化合价降低)，涉及氧化还原反应，C 不符合题意；D 项，合成氨反应中N2的N 化合价从0→-3，
H2的H 从0→+1，涉及氧化还原反应，D 不符合题意；故选A。
3．(2025·安徽卷，5，3 分)氟气通过碎冰表面，发生反应①F2+H2O
HOF+HF，生成的HOF 遇水
发生反应②HOF+H2O=HF+H2O2。下列说法正确的是( )
A．HOF 的电子式为
B．H2O2为非极性分子
C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中
为还原产物
【答案】A
【解析】A 项，HOF 中心原子为O，与H、F 通过共用电子对形成共价键，电子式为
，A 正
确；B 项，H2O2空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B 错误；C 项，反应①中
F-F 非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C 错误；D 项，F 的电负性大于O，HOF 中氟表现为-1 价，O
为0 价，H 为+1 价，生成物HF 中氟还是-1 价，F 的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为
H2O，H2O2既是氧化产物也是还原产物，HF 既不是氧化产物也不是还原产物，D 错误；故选A。
4．(2025·北京卷，5，3 分)下列反应中，体现NH4
+还原性的是( )
A．NH4HCO3加热分解有NH3生成
B．NH4Cl 和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
C．Mg(OH)2固体在NH4Cl 溶液中溶解
D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
【答案】B
【解析】A 项，NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A 不符合题意；
B 项，NH4
+中的N(-3 价)与NO2
-中的N(+3 价)反应生成N2(0 价)，NH4
+被氧化，体现还原性，B 符合题意；
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C 项，水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则
该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C 不符合题意；D 项，(NH4)2SO4与BaCl2的沉
淀反应属于复分解反应，NH4
+未参与氧化还原，D 不符合题意；故选B。
5．(2025·浙江1 月卷，6，3 分)关于溴的性质，下列说法不正确的是( )
A．Br-可被Cl2氧化为Br2
B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-
C．Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2＞Fe3+
D．1molBr2与足量NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaBrO3，转移5mol 电子
【答案】D
【解析】A 项，氯气具有强氧化性，可将Br-氧化为Br2，A 项正确；B 项，Br2与SO2水溶液反应，生
成HBr 和H2SO4，还原产物为Br-，B 项正确；C 项，根据反应Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+可知，氧化剂为Br2，
氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2＞Fe3+，C 项正确；D 项，Br2与
足量NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaBrO3，反应方程式为：3Br2+6NaOH =5NaBr+NaBrO3+3H2O，3mol
Br2参与反应，电子转移5mol，D 项错误；故选D。
6．(2025·湖南卷，8，3 分)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为
4NaNO3+4Sb+3O2
4NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是( )
A．NaSbO3中Sb 元素的化合价为+5
B．NO3
-的空间结构为平面三角形
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7
D．反应中消耗3molO2，转移20mole-
【答案】C
【解析】A 项，NaSbO3中Na 为+1，O 为-2，根据电荷守恒，Sb 的化合价为+5，A 正确；B 项，NO3
-的
中心N 原子价层电子对数是
，采用sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B
正确；C 项，反应中氧化剂为NaNO3中的N(4mol)和O2(3mol)，总物质的量7mol；还原剂为Sb(4mol)。氧化
剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C 错误；D 项，O2、NaNO3同时做氧化剂，3molO2参与反应，有
4molSb 做还原剂，整个反应总电子转移为20mol(Sb 的氧化，化合价：0→+5)，D 正确；故选C。
7．(2023•全国乙卷，7，6 分)下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )
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A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
8．(2023•浙江省1 月选考，6，2 分)关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O，下列说法正确的是(
)
A．生成1molN2O，转移4mol 电子 B．NH2OH 是还原产物
C．NH2OH 既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物
9．(2021•浙江1 月卷，10，2 分)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是( )
A．NH3中H 元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
10．(2021•浙江6 月卷，8，2 分)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( )
A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI 是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol 电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
11．(2021•湖南选择性卷，8，3 分)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法
的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3
-的存在
12．(2021•广东选择性卷，15，3 分)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实
验对应的反应方程式书写正确的是( )
A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe= Fe2O3+3H2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4= CuSO4+ H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+MnO4
-= 5SO4
2-+4H++2Mn2+
13．(2018•北京卷，9，6 分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
A
B
C
D
实验
NaOH 溶液滴入
FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水
中
Na2S 溶液滴入
AgCl 浊液中
热铜丝插入稀硝酸
中
现象
产生白色沉淀，随
后变为红褐色
溶液变红，随后迅
速褪色
沉淀由白色逐渐变
为黑色
产生无色气体，随
后变为红棕色
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