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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点11 氧化还原反应的概念、规律及配平
知识精讲
一、氧化还原反应的基本概念
二、氧化性、还原性的强弱
三．氧化还原反应的规律
四、氧化还原反应方程式的配平
课后精练
选择题：
20
题
非选择题：
5
题
建议时长：
60
分钟
实际时长：
分钟
一、氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应，判断方法和依据，就是元素的
化合价有没有发生变化。
(1)本质和特征
(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
①有单质参加或者生成的反应不一定是氧化还
原反应
如：同素异形体之间的转化，3O2=====2O3
②没有单质参加的化合反应和没有单质生成的
分解反应有可能是氧化还原反应
如：Na2O2＋SO2===Na2SO4
1
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H2O2＋SO2===H2SO4
NH4NO3
△
N2O↑＋2H2O
2．相关概念
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
①氧化反应：元素化合价升高的反应(失去电子的
反应)
②还原反应：元素化合价降低的反应(得到电子的
反应)
** 错误的表达式 **氧化剂：元素化合价降低的
反应物(得电子的反应物)
** 错误的表达式 **还原剂：元素化合价升高的
反应物(失去电子的物质)
** 错误的表达式 **氧化产物：还原剂失去电子
被氧化所得的生成物叫氧化产物
** 错误的表达式 **还原产物：氧化剂得到电子
被还原所得的生成物叫还原产物
例如：对于反应C＋2H2SO4(浓)
2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(1)氧化剂是浓硫酸，发生还原反应，被还原，生成还原产物SO2。
(2)还原剂是C，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物CO2。
(3)C 和浓硫酸在反应中分别表现还原性和氧化性。
(4)反应生成1 mol CO2，浓硫酸得4mol 电子，C 失去4mol 电子，反应转移4mol 电子。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
可用双线桥法和单线桥法表示反应中电子的转移情况，以Cu 与稀硝酸反应为例：
(1)双线桥法：①标变价、②画箭头(反应物指向生成物)、③算数目、④说变化。
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①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同一种元
素
②在“桥”上标明电子的“得”与“失”且得失电子总
数相等、化合价的升降、被氧化或被还原
③得失电子数目的正确表述是a×be—，a 表示得或失电子
的原子的数目，b 表示每个原子失去或得到的电子数（即
化合价升高或降低的数目），当a 或b 为1 时，必须省略
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电
子的元素
②箭头方向表明电子转移的方向，“桥”上只标出转移
电子的总数，无需注明电子的“得”与“失”
【方法规律】转移电子数的计算思路
(1)明确元素的变价 →找出所有氧化剂或还原剂的物质的量――――――→所有氧化剂或还原剂得或失的
电子数 →确定转移电子数。
[n(e－)＝n(氧化剂)×N(变价原子数)×ΔN(化合价变化数)=n(还原剂)×N(变价原子数)×ΔN(化合价变化数)]
(2)明确一些特殊物质中元素的化合价
CuFeS2：Cu 为＋2，Fe 为＋2，S 为－2；
K2FeO4：Fe 为＋6；
FePO4：Fe 为＋3；
LiFePO4：Fe 为＋2；
Li2NH、LiNH2、AlN：N 为－3；
N2H4：N 为－2；
Na2S2O3：S 为＋2；
S2O：S 为＋6；
VO：V 为＋5；
C2O：C 为＋3；
HCN：C 为＋2；N 为－3；
CuH：Cu 为＋1，H 为－1；
BH：B 为＋3、H 为－1；
FeO：Fe 为＋(8－n)；
Si3N4：Si 为＋4，N 为－3；
MnO(OH)：Mn 为＋3；
CrO：Cr 为＋6；
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【注意】根据元素的非金属性确定元素的化合价。
例：CuH：非金属性H>Cu，显正价←CuH →显负价
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂：常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
①活泼的非金属单质，如X2(X 指卤素Cl、Br)、O2、O3等；
②高价态的离子，如H＋、Cu2＋、Fe3＋、Hg2＋、Ag＋等；
③含高价态元素的物质，如H2SO4(浓)、HClO4、HNO3、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；
④含O 的物质，如H2O2、Na2O2等。
下面是常见的氧化剂和对应的还原产物：
(2)常见还原剂：常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离
子、某些非金属单质及其氢化物等。
①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe、Cu 等；
②某些非金属单质，如H2、C、S 等；
③低价态离子，如S2－、I－、Fe2＋、Br－等；
④含较低价态元素的物质，如CO、NH3、H2S、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、NO 等。
下面是常见的还原剂和对应的氧化产物：
(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子
具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当与强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧
化性；当与强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。常考物质或粒子归纳如下：
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Fe3＋
Fe2＋
Fe
SO
SO
S
O2
H2O2
H2O
说明：Fe2＋、SO 主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性
5．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4
(1)金属氢化物
①结构特点：电子式可表示为M＋[H]－(M 为碱金属)。
②强还原性
a．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
b．高温还原金属
如固态NaH 在673 K 时能将TiCl4还原为金属钛：TiCl4＋4NaH=====Ti＋4NaCl＋2H2↑。
(2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH4)
硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液
呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。
通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链
霉素的氢化剂。
二、氧化性、还原性的强弱
归纳总结
①常见的氧化性、还原性顺序
氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2>稀H2SO4＞S
还原性：Mn2＋＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2 (SO)＜H2S (S2－)
H
②
2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2又被称为绿
色氧化剂。
③对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－
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<S<SO2。
1．氧化性、还原性的判断
(1)氧化性是指氧化剂具有的性质(或能力)；还原性是指还原剂具有的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－
===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还
原性强。
(3)从元素的价态判断
①最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等。
②最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等。
③中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物；
还原性：还原剂＞还原产物。
【实例】有以下反应：①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；
2FeCl
②
3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；
3FeCl
③
2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
还原性
氧化性
从反应①可知
H2SO3＞I－
I2＞H2SO4
从反应②可知
I－＞Fe2＋
Fe3＋＞I2
从反应③可知
Fe2＋＞NO
HNO3＞Fe3＋
总的强弱顺序
还原性：H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO
氧化性：HNO3＞Fe3＋＞I2＞H2SO4
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(2)根据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催
化剂和反应物浓度大小等。
如：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可
判断氧化性：KMnO4>MnO2。
如：根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑，可以推知还原性：Na＞Mg。
如：非金属单质F2、Cl2、Br2、I2 与H2 反应，F2 与H2 暗处剧烈反应并爆炸，Cl2 与H2 光照剧烈反应并爆
炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，
故氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。
(3)依据氧化还原反应的程度
①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：根据2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。
②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe，可以推知还原性：Zn＞Cu。
(4)依据金属、非金属的活动性顺序
规律
特点
上左下右可反应，隔之愈远愈易行
【点拨】
①金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减
弱
Fe
②
对应的离子为Fe2+，即氧化性：Cu2+＞Fe2+；又由于2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2可以发生，则氧化
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性：
Fe3+＞Cu2+，因此三种离子的氧化性为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
(5)依据反应条件判断
浓度
同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；
还原性：浓HCl>稀HCl.
温度
同一种物质，温度越高其氧化性越强。
如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强.
(6)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强
如：中性环境中NO 不显氧化性，酸性环境中NO 显氧化性
如：酸性条件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O
中性条件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2＋3SO＋2OH－
碱性条件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O
其氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)
三．氧化还原反应的规律
(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
(2)电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数＝还原剂失去电子总数；
(3)“以强制弱”规律：氧化剂＋还原剂===较弱氧化剂＋较弱还原剂，这是氧化还原反应发生的条件。
(4)价态归中规律(不交叉规律)：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价
＋低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看齐)。
例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
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注：不会出现⑤中H2S 转化为SO2而H2SO4转化为S 的情况。
(5)歧化反应规律思维模型
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋
H2O。
(6)邻位不反应规律：同种元素，相邻价态之间不发生氧化还原反应。如：SO2和浓硫酸不反应，可用浓硫
酸干燥SO2气体
(7)“先后”规律
①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2
时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液
中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
③常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，
还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。
(8)价态规律：元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化
性又有还原性，如Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。
四、氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式的配平原则及步骤
(1)配平原则
①电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高的总数＝化合价降低的总数。
②电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带的电荷总数相等。
③质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
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(2)基本步骤
(以Cu 和稀硝酸反应的化学方程式为例)
①标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
Cu＋HNO3(稀)——Cu (NO3)2＋NO＋H2O
②列得失：
Cu＋HNO3(稀)——Cu (NO3)2＋N O＋H2O
③求总数：列出反应前后元素化合价的升、降变化值，使化合价升高和降低的总数相等。
Cu＋HNO3(稀)——Cu (NO3)2＋N O＋H2O
④配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
⑤查守恒：其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
2．氧化还原反应方程式的配平方法
1．正向配平(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变)
氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的以及归中反应，一般从左边反应物着手配平，即正向配平
法，根据化合价升降总数相等，确定氧化剂和还原剂的化学计量数，然后用观察法配平其他物质。
【例题1】配平下列化学方程式。
(1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3
(2)______HCl(浓)＋______MnO2
______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O
(3)____H2S＋____KMnO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____S↓＋____H2O
(4)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O
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(5)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O
(6)______MnO＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O
2．逆向配平(自身氧化还原反应，包括分解、歧化等)
适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计
量数，然后确定反应物的化学计量数。如：
3S＋6KOH(热、浓)===2K2S ＋ 3H2O ＋ K2SO3
化合价降低2×2 化合价升高4
由于S 的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S 的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为
1，然后确定S 的化学计量数为3。
【例题2】配平下列化学方程式。
(1)____S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O
(2)____I2 ＋____NaOH===____NaI＋____NaIO3＋____H2O
(3)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑
(4)____PbO2＋____HCl(浓)
____PbCl2＋____Cl2↑＋____H2O
3．含有未知数的配平
【例题3】配平下列化学方程式。
(1)______FexS＋____HCl===______S＋______FeCl2＋______H2S
(2)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O
4．平均配平法：有机物参与的氧化还原反应方程式的配平
在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中H 显＋1 价，O 显－2 价，根据物质中元
素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平
【例题4】配平下列化学方程式。
(1)_____KClO3＋____H2C2O4＋____H2SO4===____ClO2↑＋____CO2↑＋____KHSO4＋____H2O
(2)____C2H6O＋____KMnO4＋_____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____CO2↑＋_____H2O
5．整体配平法(某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低)：
以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数看作一个整体，再用一般方法进
行配平。
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如Cu2S＋HNO3 → Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N 三种元素的化合价变化，Cu2S 中
Cu、S 元素化合价均升高，看作一个整体，
配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
再如
【例题5】配平下列化学方程式。
(1)____FeS2＋____O2=====____Fe2O3＋____SO2
(2)____NH4NO3
____HNO3＋____N2↑＋____H2O
(3)____P＋____CuSO4＋____H2O===____Cu3P＋____H3PO4＋____H2SO4
6．缺项配平类：(缺少某些反应物或生成物，一般为水、H＋或OH－)：
(1)配平方法
化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。可以
根据质量守恒先写出所缺物质，再根据化合价升降守恒配平。如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升
降守恒将现有的某些物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及其化学计量数(系数)。
(2)补项原则
条件
补项原则
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酸性条件下
缺H 或多O 补H＋，少O 补H2O
碱性条件下
缺H 或多O 补H2O，少O 补OH－
(3)组合方式
反应物
生成物
使用条件
组合一
H＋
H2O
酸性溶液
组合二
H2O
H＋
酸性溶液或酸碱性未知
组合三
OH－
H2O
碱性溶液
组合四
H2O
OH－
碱性溶液或酸碱性未知
【例题6】配平下列化学方程式。
(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______FeO＋______H2O
(2)______ClO＋______Fe2＋＋_____===_____Cl－＋_____Fe3＋＋_____
(3)______MnO＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O
(4)____MnO＋____NO＋____===____Mn2＋＋____NO＋____H2O
(5)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。
请将AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
＋＋=====AlN＋
(6)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该
反应的离子方程式：
NaBiO3＋Mn2＋＋____===Na＋＋Bi3＋＋____＋____
【解题技巧】配平的基本技能
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一
边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
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(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(5)在有机化合物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机化合物中H 显＋1 价，O 显－2 价，根据
物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。
1．（2024·陕西西安·模拟预测）实验室常用MnO 标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使
再生，其反应原理如
图所示。下列说法正确的是
A．每1mol S2O
中含2NA个过氧键
B．反应Ⅰ中Mn2+被还原
C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：S2O
>MnO > Fe3+
D．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5 ：1
2．（2024·湖北黄冈·模拟预测）下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A．银针验毒的原理为
，X 为还原产物
B．浓HCl 和
制氯气的反应中，参与反应的HCl 中体现酸性和氧化性各占一半
C．
可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是
具有较强的还原性
D．
与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 1∶
3．（2024·安徽合肥·三模）实验室用粉煤灰(主要含
，
等)制备碱式硫酸铝
溶液，并用于烟气脱硫研究，其转化流程如图所示。下列说法错误的是
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A．滤渣Ⅰ的主要成分为：
B．制备碱式硫酸铝
溶液不涉及氧化还原反应
C．调节pH 值低于3.6 会导致溶液中铝元素的含量降低
D．碱式硫酸铝
溶液多次循环使用后
增大的原因是部分的硫元素被氧化
4．（2024·海南·二模）化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列出现颜色变化属
于氧化还原反应的是
A．将
溶液加热，由蓝色转绿色
B．
溶液中滴加KSCN 溶液，由黄色转红色
C．无水
吸水，由白色转蓝色
D．
溶液中滴加过量乙醇，由橙色转绿色
5．（2023·湖南·高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条
件下，颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素
和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
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D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3 7∶
6．（2024·吉林·高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的
并制备
，流程如下“脱氯”步骤仅
元素化合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
浓度
145
0.03
1
A．“浸铜”时应加入足量
，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应：
C．“脱氯”反应：
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到
7．（2024·山东·高考真题）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的
是
A．竹管、动物尾毫→湖笔
B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D．端石→端砚
8．（2025·浙江·模拟预测）利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的
，已知
，下列说法不正确的是
A．氧化剂与还原剂之比为
B．
的空间构型为角形
C．每生成
，有
电子参与反应
D．当
与
的比值为
时，反应所得的
的纯度最高
9．（2024·湖南长沙·二模）在Pt-BaO 催化下，NO 的“储存-还原”过程如图1 所示。其中“还原”过程依
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次发生反应I 和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2 所示。
下列说法不正确的是
A．
、
与BaO 的反应中，
是还原剂，
是氧化剂
B．反应I 为
C．反应Ⅱ中，最终生成
的物质的量为
mol
D．反应I 和Ⅱ中消耗的
的物质的量之比是3 5∶
10．（2023·北京·高考真题）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
11．（2023·福建·高考真题）稀有气体氙的氟化物
与
溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，
反应式如下：
与水反应
与
溶液反应
i．
ii．
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iii．
iv．
下列说法错误的是
A．
具有平面三角形结构
B．
的还原性比
强
C．反应i～iv 中有3 个氧化还原反应
D．反应iv 每生成
，转移
电子
12．(2024·山东泰安一模)用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反
应Ⅰ：MnO＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO＋Mn2＋＋H2O(未配平)和反应Ⅱ：MnO＋FeS2＋H＋→Fe3＋＋SO＋Mn2＋
＋H2O(未配平)。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中Cu2S 既是氧化剂又是还原剂
B．反应Ⅰ中每生成1 mol SO，转移电子的物质的量为10 mol
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 3∶
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的
量之比为2 3∶
13．24 mL 浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与16 mL 浓度为0.03 mol·L－1的KRO4溶液完全反应。已
知Na2SO3可被KRO4氧化为Na2SO4，则元素R 在还原产物中的化合价为
A．＋2 价
B．＋3 价
C.＋4 价
D.＋5 价
14．（24-25 高三上·湖南常德·阶段练习）已知
均为含氯元索的化合物，在一定条件下有
下列转化关系(未配平)：
①
②
③
④
这五种化合物中
元素化合物由低到高的顺序是
A．G、Y、Q、Z、X
B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G
D．G、Q、Y、Z、X
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15．（24-25 高三上·河北衡水·阶段练习）已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中
还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++
+4H+
B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．H2O2+2H++
=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2Iˉ+2H++H2O2=2H2O+I2
16．一定量的金属Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体(含NO、N2O4、NO2)共1.8 mol。将上述气
体平均分为两份，一份与标准状况下8.96 L O2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500 mL 2
mol·L－1NaOH 溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为
A．0.1 mol
B.0.2 mol
C．0.25 mol
D.0.4 mol
17．（24-25 高三上·黑龙江·阶段练习）已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、
Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl
18．（24-25 高三上·江西宜春·阶段练习）已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸
酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液，混合溶液中Fe3+的物质
的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）
A．图中AB 段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC 段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：6
D．开始加入的K2Cr2O7为0.1mol
19．（2022·山东·高考真题）实验室制备
过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用
氧化
制备
；②水溶后冷却，调溶液
至弱碱性，
歧化生成
和
；③减压
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过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得
。下列说法正确的是
A．①中用瓷坩埚作反应器
B．①中用
作强碱性介质
C．②中
只体现氧化性
D．
转化为
的理论转化率约为66.7%
20．(2022·湖南卷，9,3 分)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b 和c)，能将海洋中
的NO 转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中NO 发生氧化反应
B．a 和b 中转移的e－数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1 4∶
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O
21．(1)配平下列化学方程式
① HCl(浓)＋ MnO2
Cl2↑＋ MnCl2＋ H2O
② (NH4)2Cr2O7
N2↑＋ Cr2O3＋ H2O
(2)根据题给信息写出对应的方程式：
(NH
①
4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2＋反应生成SO 和紫色MnO。用(NH4)2S2O8检验水中的Mn2＋时发生
反应的离子方程式为
。
Sb
②
2S3 在溶液中和SbCl5 发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为
。
③在NaOH 的环境中，Cl2与NaI 反应，每1 mol NaI 完全反应转移6 mol 电子，写出反应的化学方程式为
。
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KMnO
④
4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式为
。
22．（2024·福建泉州·阶段检测）二氧化氯(
)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、
无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：
(1)
的制备：制备
的常用方法有两种，分别为
法、
与
反应法。
①
法制备
的原理为
，X 的化学式为
，将
通入
溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为
、
，若消耗
，则被氧化的
为
。
②
与
反应法制备
，生成物只有两种，参加反应的
与
物质的量之比为
，与
法相比，
与
反应法的优点是 (填一条)。
(2)
的用途：除毒、除异味。
①
可以将剧毒的氰化物氧化成
和
，离子方程式为
，
属于
(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，每转移
，生成 L(标准状况下)
。
②
能把水溶液中有异味的
氧化成四价锰，使之形成不溶于水的
，该反应的离子方程式为
。
23．(2023·济南高三模拟)CuI 是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2＋＞I2＞Cu＋，还原性：Cu＞I－＞
Cu＋。
(1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2＋和I－反应的产物是________、__________。
(2)久置于空气中的HI 溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为
______________。
(3) 欲消除(2) 中HI 溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：
H2S__________(填“＞”“＜”或“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI 溶液浓度
________(填“高”“低”或“相等”)。
(4)CuI 可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方
程式的说法错误的是____________(填字母)。
A．该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素
B．该反应的氧化剂为CuI
C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
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D．反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol 电子
24．（2024·广东·一模）硫元素具有广泛的应用。
(1)S 的原子结构示意图为 。一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X 可组成两种常见的
化合物，则X 是 ，两种化合物均含有的化学键为 。
(2)煅烧黄铁矿(
)的原理为：
。该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比
为 。产生的
可用
溶液吸收，该反应的离子方程式是 。
(3)过二硫酸钠(
)在较高温度完全分解，
分解生成
焦硫酸钠和标况下
，则
焦硫酸钠的化学式为 。
(4)
溶液可降解有机污染物4-CP。原因是
溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(
)，通过测定4-CP 降解率可判断
溶液产生
的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、
Fe2+的浓度对产生
的影响。
①溶液酸碱性的影响：已知
+H+=
+
，由此判断，溶液酸性增强，降解4-CP 的效果
(填“越好”、“越差”或“无影响”)
Fe
②
2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度
溶液分别加入
、
的混合溶液中。反应
后测得实验结果如图所示。
已知：
+Fe2+=
+
+Fe3+。则由图示可知下列说法正确的是： (填序号)
A．反应开始一段时间内，4-CP 降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的
。
B．Fe2+是4-CP 降解反应的催化剂
C．当c(Fe2+)过大时，4-CP 降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与
发生反应，消耗部分
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D．4-CP 降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行
③当c(Fe2+)=3.2×10-3mol/L 时，4-CP 降解的降解率为 ，4-CP 降解平均反应速率的计算表达式为
。
25．（2024·陕西安康·模拟预测）连二亚硫酸钠
俗称低亚硫酸钠，广泛用于纺织、医药、选矿、
造纸工业。某实验小组拟用甲酸钠、烧碱、二氧化硫制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。
查阅资料：连二亚硫酸钠是白色结晶粉末，极易溶于水，不溶于乙醇，加热到
以上分解放出二氧化
硫，空气中能被氧化，是一种强还原剂。
I．
的制备。
(1)制备
时选用上图所示装置中的 (填小写字母)，选用以下试剂中的 (填选项字母)。
A．铜粉 B．
C．
浓硫酸 D．
硫酸 E．
硫酸 F．浓盐酸 G．稀硝酸
II．
的制备。
利用如图所示实验装置(加热、搅拌及夹持装置省略)制备
，实验步骤如下：
i．先从b 口通入一段时间的；
ii．持续通入
，保持水浴温度
左右反应
；
iii．停止加热，冷却至
；
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iv．拆卸装置，将e 中的混合物经过_______、洗涤后得到粗产品。
(2)步骤i 先通入
的目的是 。
(3)装置e 中发生的主要反应的化学方程式为 。
(4)步骤iv 的空白处实验操作为 。洗涤粗产品的洗涤剂为 (填“水”或“乙醇”)，进一步提
纯
的方法为 。
III．
纯度的测定。
称取纯化后的产品mg 溶于水，加入
溶液碱化后配成
待测液，量取
待测液
于锥形瓶中，加入
滴亚甲基蓝，用
标准液进行滴定，当溶液颜色由无色变
为蓝色时，达到滴定终点，进行三次平行实验消耗标准液
{已知滴定过程中主要转化为
，
}。
(5)下列情况会造成测定结果偏小的是_______(填选项字母)。
A．盛放待测液的锥形瓶内残留少量蒸馏水
B．未用
标准液润洗酸式滴定管
C．若考虑空气参与上述滴定氧化还原反应
D．滴定终点时俯视读数
(6)产品的纯度为 (用含V 的代数式表示)。
24
