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专题 08 氧化还原反应
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目 录
考点一 氧化还原反应的相关概念及其表示方法
考点二 氧化性、还原性强弱的比较
考点三 氧化还原反应的基本规律及应用
考点四 氧化还原反应的配平与计算
考点一 氧化还原反应的相关概念及其表示方法
1．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考二模）已知反应：
，下列说法正确的是
A． 是氧化剂，生成 过程中被氧化
B． 既是氧化产物又是还原产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．反应中 参加反应，共转移 电子
【答案】D
【解析】A．Cu元素的化合价降低，故 是氧化剂，生成 过程中被还原发生还原反应，故A错
误；B．Cu、P元素的化合价均降低，则生成的 是还原产物，故B错误；C．Cu、P元素的化合价降
低，则5molP 、60mol 有0升高到+5价，6mol P 是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
4 4
65:6，故C错误；D．消耗60mol ,反应转移120mole-，消耗1mol ，转移2mole-，故D正确。
答案为D。
2．（2023·广东·高三学业考试）使用交叉分类法可从不同角度认识化学反应。下列反应既属于化合反应，
又属于氧化还原反应的是
A．Cl+H O=HCl+HClO B．2NaO+2H O=4NaOH+O ↑
2 2 2 2 2 2
C．3NO +H O=2HNO +NO D．4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)
2 2 3 2 2 2 3
【答案】D
【分析】根据反应特点及特征分析判断。
【解析】A．该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，A错误；B．该反应中
反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，B错误；C．该反应中反应物有2种，生成物
也有2种，因此反应不属于化合反应，C错误；D．该反应中反应物有3种，生成物只有1种，反应基本类
型属于化合反应，且在反应过程中Fe、O元素的化合价发生了变化，因此反应又属于氧化还原反应，D正
1
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！确；故合理选项是D。
3．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校考一模）氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，全
球每年通过人类活动新增的“活性”氮导致全球氮循环的严重失衡，并引起水体的富营养化、水体酸化、
温室气体排放等一系列环境问题。海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列叙述不正确的是
A．图中5个反应中包含4个氧化还原反应
B．1 mol NH 与1 mol NH 所含电子数相等
3
C．反应④中NH OH作还原产物
2
D．反应③和⑤生成等量N 时，反应⑤转移的电子数少
2
【答案】D
【解析】A．反应①中NH 的N和H的化合价均未发生变化，反应②中NH OH的N的化合价由-1降低
2
为-2，反应③中NH 的N的化合价由-2升高为0价，反应④中的NO 的N化合价由+3价降低为-1价，反
2 4
应⑤中的NO 的N化合价由+3价降低为0价，共有4个氧化还原反应，故A说法正确；B．1molNH 与
1molNH 均含有10mol电子，故B说法正确；C．反应④中的NO 的N化合价由+3价降低为-1价
3
(NH OH)，NH OH作还原产物，故C说法正确；D．反应③中NH 的N的化合价由-2升高为0价，反应⑤
2 2 2 4
中的NO 的N化合价由+3价降低为0价，生成等量氮气时，反应⑤转移电子数多，故D说法错误；答案
为D。
4．（2023·浙江金华·浙江省丽水中学校联考一模）高铜酸钾KCuO (Cu为+3价)可由反应
2
2CuO+2KO =O ↑+2KCuO 制备得到，下列说法正确的是
2 2 2
A．KO 只发生还原反应 B．0.2molCuO被氧化时，反应共转移了0.3mol电子
2
C．CuO既是氧化剂又是还原剂 D．该反应的氧化产物只有KCuO
2
【答案】B
【解析】A．由题干反应方程式：2CuO+2KO =O ↑+2KCuO 可知，反应中KO 中的O部分由- 价变为0
2 2 2 2
价，部分由- 价变为-2价，即KO 既发生还原反应又发生还原反应，A错误；B．由题干反应方程式：
2
2CuO+2KO =O ↑+2KCuO 可知，反应中转移电子数为：3e-，故0.2molCuO被氧化时，反应共转移了
2 2 2
0.3mol电子，B正确；C．由题干反应方程式：2CuO+2KO =O ↑+2KCuO 可知，反应中CuO中Cu的化合
2 2 2
价由+2价升高到+3价，故CuO只是还原剂，被氧化，C错误；D．由题干反应方程式：
2CuO+2KO =O ↑+2KCuO 可知，从O的化合价可知O 为氧化产物，从Cu的化合价可知KCuO 为氧化产
2 2 2 2 2
物，故该反应的氧化产物有KCuO 和O，D错误；故答案为：B。
2 25．（2023·浙江杭州·校联考模拟预测）超氧化钾( )在加热条件下可以将 氧化，该反应的化学方程
式如下： ，则下列说法不正确的是
A．该反应中化合价升高的元素是O和Cu
B． 既是氧化产物，又是还原产物
C．当反应中转移的电子数为 时，有 被氧化
D．标准状况下，生成 时，被还原的超氧化钾( )为
【答案】C
【分析】 中，Cu化合价由+2价升高到+3价， 中O的化合价由- 价一部
分升高为0价，一部分降低到-2价，2molCuO参加反应，一共转移3mol电子；
【解析】A．根据分析可知，该反应中化合价升高的元素是O和Cu，选项A正确；B．Cu化合价由+2价
升高到+3价，O元素部分由- 价降为-2价， 既是氧化产物，又是还原产物，选项B正确；C．反
应 中，共转移3mol电子，故当反应中转移的电子数为 时，有
被氧化，选项C错误；D． 中O的化合价由- 价一部分长高为0价，一部分降低到-2价，
比例为1：1，标准状况下，生成 时，即0.1mol，被还原的超氧化钾( )为 ，选项D正确；
答案选C。
6．（2023·上海·统考模拟预测）聚合氯化铝用于城市给排水净化。氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：
(1)标出上述反应的电子转移方向和数目 。
(2)写出该反应的平衡常数表达式： 。
(3)Al原子核外有 种不同能量的电子。
聚合氯化铝(PAC)是一种介于 和 之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一
种聚合稳定态物质 称为 ， 对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作
用，是净水过程中的重要物质。
(4) Al 在水解过程中会产生[Al(OH) ]+、[Al(OH)]2+等产物，写出[Al(OH)]2+水解的离子方程式 。
13 2
(5) 溶液与NaOH溶液反应，若参与反应的铝离子最终全部转化生成 ，则理论上参与反应的
与 的物质的量之比是
(6)使用 净水时应控制pH在6.8～8.02之间，否则净水效果不佳。请结合使用 水解净化水时铝元素
存在的形态，分析在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因。【答案】(1) 或
(2)
(3)5
(4)Al(OH)2++H O Al(OH) +H+
2
(5)13∶32
(6)如果是强酸性，抑制Al3+水解，如果是强碱，Al元素以AlO 形式存在
【解析】（1）该反应中C为还原剂，氯气为氧化剂，3molC参与反应转移6mol电子，单线桥表示形式为
或用双线桥的形式表示
；故答案为 或
；
（2）根据平衡常数的数学表达式，K= ；故答案为 ；
（3）基态Al原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有1s、2s、2p、3s、3p，有5种不同能量的电子；故
答案为5；
（4）Al(OH)2+水解的方程式为：Al(OH)2++H O Al(OH) +H+，故答案为Al(OH)2++H O Al(OH)
2 2
+H+；
（5）理论上完全转化，发生的离子方程式为13Al3++32OH-+8H O=[AlOAl (OH) (H O) ]7+，参与Al3+与
2 4 12 24 2 12
OH-的物质的量之比为13∶32；故答案为13∶32；
（6）如果是强酸性，抑制Al3+水解，不能得到Al ，如果是强碱，Al元素以AlO 形式存在，也不能得到
13
Al ；故答案为如果是强酸性，抑制Al3+水解，如果是强碱，Al元素以AlO 形式存在。
13
考点二 氧化性、还原性强弱的比较
1．（2023·海南·海南中学校联考一模） 是一种常用的消毒剂，可通过反应制取，下列有关说法正确的是
A．还原性：
B．每消耗 ，转移 电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．若该反应通过原电池来实现，则 是负极产物
【答案】C
【解析】A． 反应中，SO 是还原剂、ClO 是还原产物，还原性
2 2
，故A错误；B．SO 中S元素化合价由+4升高为+6，每消耗 ，转移 电子，故B
2
错误；C．NaClO 中Cl元素化合价降低，NaClO 是氧化剂，SO 中S元素化合价升高，SO 是还原剂，氧
3 3 2 2
化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C正确；D．若该反应通过原电池来实现，负极发生氧化反应，
正极发生还原反应，则 是正极产物，故D错误；选C。
2．（2023·山东滨州·统考二模）氧化还原电对的标准电极电势( )可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，
相关数据(酸性条件)如下。
氧化还原电对(氧
电极反应式 /V
化剂/还原剂)
0.77
0.54
1.36
1.07
1.84
下列分析错误的是
A．氧化性：
B．向 溶液滴加 溶液，反应的离子方程式为
C．向淀粉KI溶液中滴加 溶液，溶液变蓝色
D．向含有KSCN的 溶液中滴加少量氯水，溶液变红色
【答案】B
【解析】A．标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，氧化性： ；故A正确；
B． 的氧化性低于 ，所以不能通过 氧化 得到 ；所以不会发生反应，故B错误；C． 的氧化性高于 ，向淀粉KI溶液中滴加 溶液，得到 ，溶液变蓝色；故C正确；D．氧化
性大小为 ，所以氯水氧化 ，溶液变红，故D正确；故答案选B。
3．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）已知反应SO (aq)+2I-(aq) 2SO (aq)+I (aq)，若起始向反应体系中
2 2
加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．SO 中硫元素显+7价
2
B．反应速率与Fe3+浓度无关
C．由图可知氧化性：Fe3+＞SO
2
D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的小
【答案】D
【解析】A．硫最外层只有6个电子，不会显+7；SO 中含有过氧键存在-1价氧，使得硫元素显+6价，A
2
项错误；B．反应中铁离子参与反应生成亚铁离子，亚铁离子又转化为铁离子，则铁离子为催化剂，改变
反应速率，故反应速率与Fe3+浓度有关，B项错误；C．氧化剂氧化性大于氧化产物，由图示第二步反应可
知，氧化性：Fe3+氧化产物，氧
化剂>还原剂，可得出氧化性： ，D项正确；答案选C。
考点三 氧化还原反应的基本规律及应用
1．（2023·浙江·校联考一模）NaH PO 为正盐，关于化学反应NaH PO +4AgNO +2H O=4Ag+HPO
2 2 2 2 3 2 3 4
+NaNO +3HNO 。下列说法不正确的是
3 3
A．氧化产物是HPO
3 4
B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
C．此条件下氧化性：Ag+>H PO
3 4
D．该反应的离子方程式为 +4Ag++H O=4Ag+HPO +H+
2 3 4
【答案】D
【分析】NaH PO 为正盐即可电离生成Na+和 ，银元素由+1价降到0价，磷元素由+1价升高到+5价。
2 2【解析】A．由分析知，磷元素化合价升高，即HPO 属于氧化产物，A正确；B．结合分析知，NaH PO
3 4 2 2
为还原剂，4AgNO 为氧化剂，得失电子守恒知氧化剂和还原剂物质的量之比为4∶1，B正确；C．氧化剂
3
的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性Ag+>H PO ，C正确；D．离子方程式为
3 4
，D错误；故选D。
2．（2023·山东济宁·统考二模） 去除酸性废水中 的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由
基)。下列说法错误的是
A．X的化学式为
B．HS·反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1
D．步骤IV除砷的方程式为
【答案】C
【解析】A．SO 经过“途径I”的除砷过程可描述为，SO 与氢离子在紫外线照射条件下可以生成
2 2
HS·，两个HS·可以结合生成HS，HS 分解得到S 和HS，HS与HAsO 发生反应生成As S，X的化学
2 2 2 2 8 2 2 3 3 2 3
式为 ，故A正确；B．HS·反应活性较强，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，故B正确；C．
步骤III反应中HS 分解得到S 和HS，方程式为：8HS=S +8H S，S元素化合价由-1价上升到0价，又
2 2 8 2 2 2 8 2
由-1价下降到-2价，HS 既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1，故C错误；D．
2 2
步骤IV中，HS与HAsO 发生反应生成As S，方程式为： ，故D正确；
2 3 3 2 3
故选C。
3．（2023·浙江·校联考三模）工业上以镉铁矿(主要成分为 、 、Fe和 )为原料制备分析试剂
的流程如图[ 可溶于水]：
下列说法不正确的是
A．酸浸过程既有氧化还原反应，也有非氧化还原反应
B． 是还原镉步骤的还原剂，溶液中 可能将其氧化为
C．若氧化步骤有气泡生成，说明酸性条件下 也能氧化
D．沉镉后的滤液仍会残留少量的 ，排放前需进一步回收处理以防污染环境【答案】C
【分析】镉铁矿加入稀硫酸酸浸，得到滤渣1主要成分为 等，滤液加入甲醇还原镉，再加入双氧水氧
化，调节pH得到滤渣2,加入碳酸钾溶液沉镉，去掉滤液，得到的碳酸镉加入溴酸转化，蒸发结晶得到
；
【解析】A．酸浸过程 、 与稀硫酸发生复分解反应生成盐和水，属于非氧化还原反应，Fe与硫
酸反应生成硫酸亚铁和氢气属于氧化还原反应，选项A正确；B． 是还原镉步骤的还原剂，溶液中
可能将其氧化为 ， 转化为 ，选项B正确；C．气泡可能是 等催化下双氧水的分解
产生的，选项C不正确；D．镉为重金属，沉镉后的滤液仍会残留少量的 ，排放前需进一步回收处理
以防污染环境，选项D正确；答案选C。
4．（2023·河北·张家口市宣化第一中学校联考二模）通过电氧化合成法可制备特殊高价金属化合物高铜酸
钠(化学式为NaCuO )。关于该物质的推测，下列有关说法正确的是
2
A．NaCuO 具有强还原性
2
B．NaCuO 与浓盐酸反应产生O
2 2
C．电氧化合成时，在阴极上Cu2＋失电子得到NaCuO
2
D．NaCuO 与氢气反应可能有紫红色固体生成
2
【答案】D
【解析】A．NaCuO 中铜元素的化合价为+3价，不稳定，容易得到电子，表现强氧化性，A错误；B．
2
NaCuO 具有强氧化性，浓盐酸有还原性，二者会发生氧化还原反应生成黄绿色刺激性其为的气体氯气，B
2
错误；C．NaCuO 中铜元素的化合价为+3价，故电氧化合成时，Cu2+在阳极上失电子得到NaCuO ，C错
2 2
误；D．氢气具有还原性，NaCuO 具有强氧化性，氢气可将NaCuO 还原产生紫红色的单质铜，D正确；
2 2
故选D。
5．（2023·浙江·校联考模拟预测）超氧化钾 在加热条件下可以将 氧化成 Ⅲ 的化合物，化
学方程式如下： ，则下列说法正确的是
A． 既是氧化剂，又是还原剂
B． 只是氧化产物
C．当反应中转移的电子数为 时，则有 被氧化
D．标准状况下，生成 时，被还原的超氧化钾 为
【答案】C
【分析】分析方程式 可知， 中的O元素的化合价 由部分升高为氧气
中的 价，被氧化，部分转化为 ， 中O为 价， 为 价，故氧气为氧化产物，
即是氧化产物也是还原产物。【解析】A．该反应中 中 的化合价由 价升高为 价， 被氧化，为还原剂， 的中O化合
价由 价部分升高为 价，部分降低为 价，既有升高，又有降低， 既是氧化剂又是还原剂，选项
A错误；B． 中 的化合价由 价升高为 价，化合价升高被氧化，是氧化产物，而部分氧的化
合价又由 价降低为 价，化合价降低被还原，故又是还原产物，选项B错误；C．根据方程式分析可
知，当反应中转移的电子数为 时，则有 被氧化，选项C正确；D．标准状况下，生成
时，即 时，根据方程式可知，参与反应的超氧化钾 为 ，但 中只有一半
是被还原的，另一半被氧化，故被还原的超氧化钾 为 ，选项D错误；答案选C。
考点四 氧化还原反应的配平与计算
1．（2023·浙江绍兴·统考二模）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN + 2KNO = K O + 5Na O
3 3 2 2
+ 16N ↑，下列有关说法不正确的是
2
A．NaN 为还原剂
3
B．生成 1mol N，转移 0.625N 个电子
2 A
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：15
D．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的断裂或形成
【答案】C
【分析】由方程式可知，反应中，叠氮化钠中的氮元素化合价升高被氧化，叠氮化钠为反应的还原剂，硝
酸钾中氮元素化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，氮气即是氧化产物也是还原产物。
【解析】A．由分析可知，反应中，叠氮化钠中的氮元素化合价升高被氧化，叠氮化钠为反应的还原剂，
故A正确；B．由方程式可知，反应生成16mol氮气时转移10mol电子，则生成1mol氮气时，反应转移电
子数目为 ×N mol—1=0.625N ，故B正确；C．由分析可知，反应中，叠氮化钠为反应的还原剂，
A A
硝酸钾是反应的氧化剂，氮气即是氧化产物也是还原产物，由方程式可知，叠氮化钠和硝酸钾的物质的量
比为10：2，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为10×3：2=15：1，故C错误；D．叠氮化钠是含有离
子键和非极性键的离子化合物，硝酸钾是含有离子键和极性键的离子化合物，氧化钾、氧化钠是含有离子
键的离子化合物，氮气是含有非极性键的非金属单质，所以反应过程有极性键、非极性键和离子键的断裂
或形成，故D正确；故选C。
2．（2023·广东梅州·统考二模）为了获得良好的草酸酯加氢的催化效果，通常需要保持铜催化剂中Cu0和
Cu+的组成相对稳定，将C 作为电子缓冲剂，通过中性碳团簇(C )与负离子(C )的切换可有效地稳定铜催
60 60
化剂中Cu0和Cu+的比例。下列说法正确的是
A．C 是新型化合物
60
B．当1molC 转变为C 时，失去60mol电子
60
C．当C 转变为C 时，铜催化剂中Cu0和Cu+的个数比减小
60
D．草酸酯催化加氢过程中，需要不断补充C
60【答案】C
【解析】A． 是单质，不是化合物，A项错误；B． 是一个由60个C原子构成的分子， 转
变为 时，得到 电子，B项错误；C． 转变为 时，得到电子，则铜催化剂中部分 失去电子
变成 ，两者个数比减小，C项正确；D．题干中 是电子缓冲剂，通过 与 的切换起作用，不用
补充 ，D项错误；故选C。
3．（2023·辽宁沈阳·东北育才学校校考模拟预测）2.28 g铜镁合金完全溶解于75 mL密度为1.40 g/mL、质
量分数为63%的浓硝酸中，得到 和 的混合气体1680 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入l.0
mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.81 g沉淀，下列说法正确的是
A．该合金中，镁的物质的量为0.03 mol
B． 和 混合气体的平均相对分子质量约为55.2
C．得到3.81 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为900 mL
D．该浓硝酸中 的物质的量浓度为12.0 mol/L
【答案】B
【分析】设铜、镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=2.28，②98x+58y=3.81，解得x=0.03mol，
y=0.015 mol，混合气体的物质的量= ，设NO、NO 的物质的量分别为a、b，根据
2 4 2
氧化还原反应中得失电子数相等：2×(0.03+0.015)=2a+b，a+b=0.075，则a=0.015mol，b=0.06mol，
c(HNO )= ，硝酸的物质的量n(HNO)=14.0
3 3
mol/L×75mL÷1000=1.05mol。
【解析】A．由分析可知，该合金中，镁的物质的量为0.015 mol，A错误；B． 和 混合气体的摩
尔质量约= ，其平均相对分子质量约为55.2，B正确；C．沉淀达最大时，
溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO )-（2a+b）=1.05mol-0.09mol=0.96mol，氢氧化钠溶
3
液体积为960mL，C错误；D．c(HNO )= ， D错误；故选B。
3
4．（2023秋·江苏南通·高三如皋市第一中学开学考试）根据提供的情境书写指定反应的方程式。
(1)通过如图转化可回收废旧锂电池电极材料 (难溶于水)中钴元素和锂元素。
写出反应1的离子方程式： 。
(2)活性自由基 可有效除去废水中的苯酚等有机污染物，原理如图所示。写出 除去苯酚( )反应的化学方程式： 。
(3)现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为 ，含少量 和 )制取高纯锌的部分工艺流程如图
所示。
①已知：“溶浸”后浸出液中含 等。写出该过程中生成
的相关离子方程式： 。
②“氧化除杂”的目的是将“ ”转化为 胶体，再经吸附聚沉除去。写出氧化反应的离子方程
式： 。
【答案】(1)2LiCoO +6H++SO =2Li++2Co2++ SO +3H O
2 2
(2)4 + +H O 3CHCOOH
2 3
(3)ZnO+2NH ·H O+2NH = +3H O 2 +2H O+6NH·H O=As O(胶体)+10Cl-+6NH
3 2 2 2 2 3 2 2 5
+5H O
2
【分析】现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为 ，含少量 和 )制取高纯锌，氧化锌烟灰
加入过量氨水、氯化铵得到 ，过滤分离出滤液，加入过氧化氢氧化
除杂，分离出含锌的滤液，最终生成锌。
【解析】（1）“沉钴”时得到Co(OH) ，可以推知反应1中LiCoO 与HSO 和NaSO 反应生成Co2+和SO
2 2 2 4 2 3
，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2LiCoO +6H++SO =2Li++2Co2++ SO +3H O。
2 2
（2）依据流程图可知 除去苯酚( )反应乙酸，化学方程式为：4 + +H O
2
3CHCOOH。
3
（3）①已知:“溶浸”后浸出液中含 ，则氧化锌和过量氨水、氯化铵生成 ，反应为
ZnO+2NH·H O+2NH = +3H O；②过氧化氢具有氧化性，“氧化除杂”过程中 和过氧
3 2 2
化氢、过量氨水反应生成As O 和水，反应为2 +2H O+6NH·H O=As O(胶体)+10Cl-+6NH
2 5 2 2 3 2 2 5+5H O。
2
5．（2023·浙江·校联考三模）某钾盐X含有4种前四周期元素，某兴趣小组进行了如下探究实验：
其中固体A为两种盐组成的混合物，并且两种盐含有相同的阴离子；气体F是由气体B与气体Ⅰ组成的混
合物，且只含有两种元素；黑色固体G是一种磁性物质；所有气体体积均已换算成标况下数据，请回答下
列问题：
(1)X的组成元素为K、 、 、 ，X的化学式为 。
(2)写出固体D真空加热分解的化学方程式 。
(3)写出溶液C与足量酸性 溶液反应的离子方程式 。
(4)设计实验检验溶液J中 以外的阳离子 。
【答案】(1)Fe C O K [Fe(C O)]
3 2 4 3
(2)FeC O FeO+CO↑+CO ↑
2 4 2
(3)5C O +2MnO +16H+=2Mn2++10CO ↑+8H O
2 2 2
(4)取少量溶液J于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明存在Fe3+；另取少量溶液J于试管中，滴
加K[Fe(CN) ]溶液，若产生蓝色沉淀，说明存在Fe2+
3 6
【分析】黑色固体G是一种磁性物质，则G为四氧化三铁，1.55g四氧化三铁中铁元素的物质的量为
×3≈0.02mol，由铁原子个数守恒可知，1.44g黑色固体E中铁原子的质量为0.02mol×56g/
mol=1.12g，由质量守恒定律可知，E中氧原子的物质的量为 =0.02mol，则E为氧化亚铁；气
体F是由气体B与气体Ⅰ组成的混合物，且只含有两种元素，由B能与澄清石灰水反应生成白色固体H可
知，气体B为二氧化碳、气体F为一氧化碳、白色固体H为碳酸钙，则固体D受热分解生成氧化亚铁、一
氧化碳和二氧化碳，由质量守恒定律可知，D发生分解反应生成二氧化碳的质量为2.88g—1.44g—
×28g/mol=0.88g，由原子个数守恒可知，D中铁原子的物质的量为0.02mol、碳原子的物质的量
为 + =0.04mol、氧原子的物质的量为 =0.08mol，则D中
铁原子、碳原子和氧原子的物质的量比为0.02mol：0.04mol：0.08mol=1：2：4，化学式为FeC O；由固体
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A为两种盐组成的混合物，并且两种盐含有相同的阴离子可知，溶液C为草酸钾溶液，由固体A的质量可知，草酸钾的物质的量为 =0.03mol，则固体X受热分解生成草酸钾、草酸亚铁和
二氧化碳，由原子个数守恒可知，X中钾原子和铁原子的个数比为0.03mol×2：0.02mol=3：1，由化合价代
数和为0可知，X的化学式为K[Fe(C O)]。
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【解析】（1）由分析可知，X的化学式为K[Fe(C O)]，含有的元素为钾元素、铁元素、碳元素和氧元素，
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故答案为：Fe；C；O； K[Fe(C O)]；（2）由分析可知，固体D真空加热分解发生的反应为草酸亚铁受
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热分解生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式为FeC O FeO+CO↑+CO ↑，故答案为：
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FeC O FeO+CO↑+CO ↑；（3）由分析可知，溶液C为草酸钾溶液，草酸钾溶液与足量酸性高锰酸钾溶
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液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为5C O +2MnO +16H+=2Mn2+
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+10CO ↑+8H O，故答案为：5C O +2MnO +16H+=2Mn2++10CO ↑+8H O；（4）由分析可知，黑色固体D
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为四氧化三铁，四氧化三铁与足量盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，则溶液J为盐酸、氯化铁和氯化
亚铁的混合溶液，检验溶液中铁离子和亚铁离子的操作为取少量溶液J于试管中，滴加KSCN溶液，若溶
液变红，说明存在Fe3+；另取少量溶液J于试管中，滴加K[Fe(CN) ]溶液，若产生蓝色沉淀，说明存在
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Fe2+，故答案为：取少量溶液J于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明存在Fe3+；另取少量溶液J
于试管中，滴加K[Fe(CN) ]溶液，若产生蓝色沉淀，说明存在Fe2+。
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