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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点13 陌生情境下氧化还原反应方程式的书写
知识精讲
陌生情境下氧化还原反应方程式的书写
课后精练
选择题：
2
题
非选择题：
13
题
建议时长：
45
分钟
实际时长：
分钟
陌生情境下氧化还原反应方程式的书写步骤
(1)列物质：“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子，判断氧化剂、还原剂、氧
化产物、还原产物。
(2)标得失：依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成
物)，按“氧化剂＋还原剂
还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化
剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。
(3)看环境：根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O 的形式使方程
式的两端的电荷守恒。
(4)查守恒：再依据质量守恒，写出规范的方程式。
例：KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式为_____。
第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，
故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3 价)是还原剂，CO2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂
还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：
MnO＋C2O
Mn2＋＋CO2↑。由MnO→Mn2＋，锰元素降了5 价；由C2O→CO2，碳元素升了1 价，1 mol
C2O 共失去2 mol e－，故在C2O 前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO 前配2，在还原产物Mn2＋前配
2，即2MnO＋5C2O
2Mn2＋＋10CO2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O，
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2MnO＋5C2O＋H＋
2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O
第四步：依据电荷守恒及H、O 原子守恒配平如下：
2MnO＋5C2O＋16H＋
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
1．明确一些特殊物质中元素的化合价
CuFeS2：Cu 为＋2，Fe 为＋2，S 为－2；
K2FeO4：Fe 为＋6；
FePO4：Fe 为＋3；
LiFePO4：Fe 为＋2；
Li2NH、LiNH2、AlN：N 为－3；
N2H4：N 为－2；
Na2S2O3：S 为＋2；
S2O：S 为＋6；
VO：V 为＋5；
C2O：C 为＋3；
HCN：C 为＋2；N 为－3；
CuH：Cu 为＋1，H 为－1；
BH：B 为＋3、H 为－1；
FeO：Fe 为＋(8－n)；
Si3N4：Si 为＋4，N 为－3；
MnO(OH)：Mn 为＋3；
CrO：Cr 为＋6；
2．书写关键——认识并掌握常见的氧化剂、还原剂及产物预测
(1)强氧化性物质或离子：
Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、
Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(酸性)、PbO2。
常见的氧化剂及还原产物预测：
氧化剂
还原产物
KMnO4
Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性)
K2Cr2O7(酸性)
Cr3＋
浓硝酸
NO2
稀硝酸
NO
2
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H2SO4(浓)
SO2
X2(卤素单质)
X－
H2O2
OH－(碱性)；H2O(酸性)
Na2O2
NaOH(或Na2CO3)
Cl2
Cl－
HClO、NaClO、Ca(ClO)2(或ClO
－)
Cl－、Cl2
KClO3、NaClO3
Cl2、ClO2、Cl－
PbO2
Pb2＋
Fe3＋
Fe2＋
(2)强还原性物质或离子：
Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO)、S2O、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)、
H2C2O4、CO、NH3等。
常见的还原剂及氧化产物预测：
还原剂
氧化产物
Fe2＋
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3)
SO
S2－(或H2S、NaHS)
S、SO2(或SO)、SO
S2O
SO
H2C2O4、C2O
CO、CO2
H2O2
O2
I－(或HI、NaI)
I2、IO
CO
CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu 等)
Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
H2
H＋(酸性)、H2O(碱性)
3
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NH3
N2或NO
3．熟记各氧化反应和还原反应得失电子数目
氧化剂
得电子数目
产物预测
KMnO4(H＋)
\s\up7\ac(＋5e－)
Mn2＋
K2Cr2O7(H＋)
\s\up7\ac(＋6e－)
Cr3＋
浓硝酸
\s\up7\ac(＋e－)
NO2
稀硝酸
\s\up7\ac(＋3e－)
NO
Cl2
\s\up7\ac(＋2e－)
Cl－
HClO、NaClO、Ca(ClO)2
\s\up7\ac(＋2e－)
Cl－
NaClO3
\s\up7\ac(＋5e－)
Cl2
NaClO3
\s\up7\ac(＋e－)
ClO2
NaClO3
\s\up7\ac(＋6e－)
Cl－
Na2O2
\s\up7\ac(＋2e－)
NaOH
H2O2
\s\up7\ac(＋2e－)
H2O
H2SO4(浓)
\s\up7\ac(＋2e－)
SO2
Fe3＋
\s\up7\ac(＋e－)
Fe2＋
还原剂
失电子数目
产物预测
Fe2＋
\s\up7\ac(－e－)
Fe3＋(酸性)、Fe(OH)3(碱性)
SO2、H2SO3、Na2SO3、
NaHSO3
\s\up7\ac(－2e－)
SO
H2S、Na2S、NaHS
\s\up7\ac(－2e－、－6e
－、－8e－)
S、SO2、SO
NaI、HI
\s\up7\ac(－e－、－6e－)
I2、IO
H2C2O4、C2O
\s\up7\ac(－2e－)
CO、CO2
CO
\s\up7\ac(－2e－)
CO2
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H2O2
\s\up7\ac(－2e－)
O2
Zn、Cu
\s\up7\ac(－2e－)
Zn2＋、Cu2＋
Fe
\s\up7\ac(－2e－、－3e
－)
Fe2＋(强氧化剂时，Fe3＋)
H2
\s\up7\ac(－2e－)
H＋(酸性)、H2O(碱性)
【例题1】NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O 和NaCl 略去)。
NaClO 氧化NH3的总反应的化学方程式为____________________________________。
【例题2】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物
质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离
子方程式____________________________。
【例题3】MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：
溶出时，Fe 的氧化过程及得到Mn2＋的主要途径如图所示：
步骤II 是从软锰矿中溶出Mn2＋的主要反应，反应的离子方程式是__________________________。
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【例题4】（2024·全国·高三专题练习）从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。
某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，如图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：
(1)“氧化”工序中反应的离子方程式为 。
(2)写出流程中铝热反应的化学方程式： 。
【例题5】在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S 为－1 价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋。
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：_____________________________________________________。
②反应Ⅱ：_____________________________________________________。
(2)NO 在总反应中的作用是__________。
1．黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚
人金”。在酸性和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是( )
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A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的总反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O=====2FeSO4＋2H2SO4
C.反应Ⅰ的离子方程式：4Fe(NO)2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4NO＋4OH-
D.反应Ⅱ中，每消耗1 mol FeS2，转移电子的物质的量为14 mol
2．(2023·山东潍坊二模)工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列
说法正确的是( )
A.碱性条件下，氧化性：O2＞S2O＞MnO
B.过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为2 1∶
C.过程Ⅱ中反应的离子方程式为4MnO＋2S2-＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH-
D.将1 mol S2-转化为SO 理论上需要O2的体积为22.4 L(标准状况)
3．(2023·安徽皖江联盟联考)碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分
是Cu2Te、含Ag、Au 等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)已知Te 为ⅥA 族元素，TeO2被浓NaOH 溶液溶解，所生成盐的化学式为______。
(2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te 转化为TeO2，反应的化学方程式为_____；
“还原”过程中，发生反应的离子方程式为________________。
4．(2022·辽宁卷节选)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为
MnO2)联合焙烧法制备BiOCl 和MnSO4，工艺流程如下：
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已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；
②金属活动性：Fe＞(H)＞Bi＞Cu；
(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为________________。
(5)生成气体A 的离子方程式为________________________。
5．[2022·江苏，16(1)]实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如
下：
“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为______________。
6．(2023·青岛高三联考)治理污染减少排放具有十分重要的意义。回答下列问题：
(1)下面是消除NOx排放的三个案例：
①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的NO 和NO2[n(NO)∶n(NO2)＝1 1]
∶
，该过程中发生反应的化学方程式
为____________________________。
②三元催化可以将汽车尾气中的CO 和NOx 进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为
___________________________。
③利用尿素消除NOx污染的转化反应为Ⅰ.NO＋O2→NO2，Ⅱ.NO2＋CO(NH2)2→无污染气体。尿素中C 元
素的化合价________，反应Ⅱ的化学方程式为_______________________。
(2)为测定热电厂排放气中SO2 的含量，进行了如下实验：标准状况下，将排放气匀速通入100 mL 0.5
mol/L 酸性KMnO4溶液中。若排放气的流速为a L·min-1，经过b min 溶液恰好褪色，则该排放气中SO2的
含量为________ g/L。
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(3)通过如下流程可实现SO2和NO 综合处理并获得保险粉(Na2S2O4)和硝铵。
①装置Ⅲ中生成Ce4＋与S2O 的物质的量之比为________。
②装置Ⅳ中溶液含有a mol·L-1 NO 和b mol·L-1 NO，欲将c L 该溶液完全转化为硝铵，需要通入O2与
NH3的体积比为________(同温同压下)。
7．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有____性。
(2)制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；制备时可用S
代替H2O2，写出该反应的离子方程式：________。
(3)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品m g，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴
入适量稀硫酸(发生反应：ClO＋4I－＋4H＋===2I2＋Cl－＋2H2O)，配成250 mL 待测液。移取25.00 mL 待测
液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液V mL
(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。
①移取25.00 mL 待测液的仪器的名称是________。
②该样品中NaClO2的质量分数为________(用含m、c、V 的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，
此实验测得结果偏高，其可能的原因是________。
8．工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料，通过液相法生产KMnO4。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2
得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简
略如下：
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(1)反应器中反应的化学方程式为_____________________。
(2)生产过程中最好使用含MnO2 80%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si 的氧化物含量较
高，会导致KOH 消耗量________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)电解槽中总的离子反应方程式为____________________________。
(4)在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学方程式
为____________________________。
上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为___________________________。
与该传统工艺相比，电解法的优势是___________________。
(5)用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500 g 溶于水配制成100 mL 溶液，取出
20.00 mL 用0.020 0 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不反应)，至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，
消耗KMnO4溶液14.80 mL，则该草酸晶体的纯度为________。(结果保留三位有效数字)(已知该草酸结晶
水合物H2C2O4·2H2O 的相对分子质量为126)
9．(高考题节选)(1)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为
FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备过程第一步如下：
―――――――→熔块
该步骤的主要反应为FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3――→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋NaNO2。上述反应配平后
FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为 。
(2)酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。配平后的离
子方程式为 。
10．[2023·辽宁，16 改编](1)Co(OH)2可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为__________________。
(2)pH＝4，Mn2＋被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2，该反应的离子方程式为________(H2SO5的电离第一步完
全，第二步微弱)。
11．(2023·郑州中原联考)钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工
业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5，含少量Fe2O3和FeO 等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所
示：
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(1)五氧化二钒中钒的化合价为___________________________________________。
(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为_____________________________________；
也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学方程式_____________。
12．三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合
金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶
于水。工艺流程图如图所示：
请回答下列问题：
(1)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为__________________________________。
(2)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合
气体的主要成分为(水除外)________________。
(3)工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH 溶液调NiCl2溶液的pH 至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性
电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化
Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为__________________________________。
13．(2022·河北卷节选)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜
料。工艺流程如下：
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(1)红渣的主要成分为________(填化学式)，滤渣①的主要成分为________(填化学式)。
(2)还原工序中，不生成S 单质的反应的化学方程式为_________________。
(3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe 的化合价为________，氧化工序发生反应的离子方程式
为___________。
14．根据信息完成下列方程式。
(1)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为________________________。
(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_____________________________。
(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl 并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________。
(4)PbO2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_______________________________。
(5)NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为_____________。
(6)在45～50 ℃时向CuCl 悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方
程式为_________________________________。
15．(1)[2023·湖北，16(4)改编]Co(OH)2在空气中850 ℃煅烧成Co3O4的化学方程式：____________。
(2)[2023·山东，16(3)ⅱ改编]一定条件下，CuCl2、K 与F2 反应生成KCl 和化合物K2CuF4 的化学方程式：
_______________________________。
(3)[2023·重庆，16(2)③改编]将CO 通入足量银氨溶液中生成单质银的化学方程式：________。
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