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第05 讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算
题型一 氧化还原反应方程式的书写与配平
1．水热法制备
纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：
。下列说法错误的是
A．该反应中
作氧化剂
B．该反应中
和
都是还原剂
C．3 个
参加反应时有1 个
被氧化
D．离子方程式中
2．工业制硫酸的原理示意图如图：
下列说法不正确的是
A．燃烧的化学方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
B．1mol SO2和足量O2充分反应转移2mol 电子
C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾
D．可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐
3．酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为
，实现该反应的机理如图所示。下列说法错误的
是
01 模拟基础练
【题型一】氧化还原反应方程式的书写与配平
【题型二】氧化还原反应的计算方法——电子守恒法
02 重难创新练
03 真题实战练
1
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A．酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO 作催化剂
B．反应Ⅲ中，每消耗
转移电子
C．
在反应Ⅱ中作氧化剂
D．黄铁矿催化氧化反应为：
4．（2024·江苏扬州·模拟预测）CuCl 为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO 为原料制备CuCl 的过程如
图所示。下列说法正确的是
A．0.1
溶液中：
B．“还原”发生反应的离子方程式为：
C．“还原”后的溶液中：
D．“过滤”后得到的滤液中：
5．（2024·河北保定·二模）
是一种重要的还原剂，常用于造纸等行业。下列离子方程式错误的是
A．在溴水中滴加
溶液，溶液褪色：
B．在
和
的混合液中滴加稀硫酸：
C．在
溶液中滴加少量
溶液：
D．在石灰乳中滴加少量的饱和
溶液：
6．（2024·四川绵阳·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．KClO 碱性溶液与
反应制备高铁酸钾：
B．用白醋浸泡过的淀粉—KI 试纸检验加碘盐中的
：
C．向NaClO 溶液中通入少量
气体：
D．
溶液与足量的NaOH 溶液反应：
7．（2024·四川·一模）硫酸盐还原菌(
)会腐蚀许多金属及合金。模拟
诱导腐蚀碳素钢发生厌氧电
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化学腐蚀实验，实验后发现碳素钢表面覆盖物成分是硫化物(主要含
)，腐蚀机理如图所示。下列说法
正确的是
A．碳素钢厌氧腐蚀过程中
做还原剂
B．温度越高，
诱导碳素钢厌氧腐蚀速率越快
C．碳作负极，电极反应为：
D．该实验生成
的总反应：
8．（2024·广东茂名·三模）水合肼（
）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作
还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO 溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正
确的是
A．Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗
B．试剂X 可选择CaO 固体
C．为防倒吸，试剂Y 可选择苯
D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为
9．（2024·陕西西安·二模）七水硫酸锌在农业中可用作微量元素肥料，也被广泛用于工业领域。锌渣制备
的工艺流程如下。
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锌渣的主要成分为
，含有少量
下列说法正确的是
A．滤渣①为
，滤渣③为
和
B．氧化操作发生的反应为：
C．加入
的主要作用是调节溶液的
D．操作X 用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗
题型二 氧化还原反应的计算方法——电子守恒法
10．（2024·吉林·模拟预测）元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生：
，同时在火药中会加入
等物质。下列说法正确
的是
A．加入
能得到绿色的烟花
B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3 2∶
C．每生成
，转移电子的物质的量为
D．燃放烟花对环境没有污染
11．（2024·山东菏泽·二模）工业上以钛铁矿（
，其中Ti 为+4 价）为主要原料制备金属钛的工艺流
程如图所示。下列说法错误的是
A．Ti 位于元素周期表中第4 周期ⅣB 族
B．氯化时，被氧化的元素有碳和铁
C．制备Ti 时，Ar 气做保护气，可用氮气代替
D．氯化时，每生成0.1 mol
，转移电子0.7 mol
12．（2024·湖南长沙·二模）乙二醇的生产工艺中，需使用热的
溶液(脱碳液)脱除
，脱碳液中含
有的
能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中
的含量，操作中涉及两个反应
如下：
①
；②
。
下列说法错误的是
A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3 2∶
B．反应①生成1mol
时，反应转移1mol 电子
C．V 的最高价为+5 价，推测
有氧化性和还原性
D．溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应
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13．（2024·福建漳州·三模）连二亚硫酸钠
俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制
备流程如下：
下列说法错误的是
A．将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率
B．生成
的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
C．温度超过
会导致
溶解度降低
D．加入
有利于
析出，提高产率
14．（2024·广东·二模）高铁酸钾是一种新型的消毒剂，可以做到消毒、净水两用。高铁酸钾常用反应
3ClO-+2Fe3++10OH-=2
+3Cl-+5H2O 制备，下列说法不正确的是
A．生成1mol
，转移3mol 电子
B．高铁酸钾可以消毒净水两用是因其有强氧化性且生成胶体
C．高铁酸钾消毒剂不能和洁厕灵混合
D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2:5
15．（2024·四川德阳·二模）
是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入
的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。下列说法正确的是
A．过程①中发生的反应是复分解反应
B．过程②中每生成
转移
个电子
C．过程③中每转化
，需
D．总反应为
16．（2024·重庆·模拟预测）科学研究发现某些酶可以促进H+和e-的转移(如下图a、b 和c 过程)，可将海
洋中的NO2转化为N2，反应过如图所示。下列说法正确的是
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A．过程I 的离子方程式为：
+2H+
NO+H2O
B．消耗1molNO，b 过程转移2mole-
C．高温有利于促进该过程中H+和e-的转移
D．过程I→III 的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 1∶
17．（2024·新疆乌鲁木齐·二模）光催化CO2还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液
中复合材料BM
MS(Bi
﹣
2MoO6
MoS
﹣
2)光催化CO2还原为醇类的机理图如图，h+是电子跃迁后留下的空
穴，具有强氧化性。下列说法不正确的是
A．H2O 在富集空穴的MoS2材料上发生氧化反应
B．光催化CO2还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物
C．在Bi2MoO6材料上，消耗标准状况下2.24 LCO2时，转移0.4 mol 电子
D．光催化过程的总反应是2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2
18．（2024·湖南·模拟预测）钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿
(FeTiO3，其中Ti 为+4 价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示：
已知：TiCl4的熔点―25℃，沸点136.4℃
下列说法错误的是
A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化
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B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧
C．步骤④的反应方程式TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
D．由TiCl4制备Ti 的过程中，可以加入氮气做保护气体
19．（2024·北京海淀·三模）用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以
形式存在)的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．经①和④所得溶液中，
后者小于前者
B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
C．若②和⑤中分别得到等量
，则消耗的
D．由⑥能得到碘产品是因为碘分子为极性分子，与溶液中的其他微粒间的作用力较弱
20．（2024·湖南长沙·三模）一种利用含钴废料(主要成分为
，还含有少量
等杂
质)制备
的工艺流程如下。
已知：①常温下，部分金属离子沉淀的
如下表：
金属离子
开始沉淀的
8.5
2.2
3.4
7.8
完全沉淀
(金属离子)
的的
10.0
3.0
4.5
9.4
②
的
的
。
下列说法不正确的是
A．由流程可知氧化性：
B．常温下加入的
溶液显碱性
C．气体
通入氨水至过量后所得溶液可循环利用
D．“高温焙烧”时的化学方程式：
21．（2024·山东日照·三模）二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流
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程及ClO2的分子结构（O-Cl-O 的键角为117.6°）如图所示。
下列说法错误的是
A．等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5 倍
B． ClO2分子中含有大π 键（
），Cl 原子杂化方式为sp2杂化
C．“ClO2发生器”中发生的反应为
D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3 1∶
22．（2024·辽宁·一模）以辉锑矿(主要成分为
，含少量
、CuO、
等)为原料制备金属锑的
工艺流程如图所示。
已知：浸出液中除含过量盐酸和
之外，还含有
、
、
等。
下列说法错误的是
A．“还原”过程加适量Sb 目的是更好地循环利用Sb 元素
B．“除铜”时，不宜加过多的
，是为了防止生成
或产生有毒物质
C．“除砷”时有
生成，该反应每生产2molAs，消耗
D．“电解”时，被氧化的Sb 元素与被还原的Sb 元素的质量之比为3：2
23．（2022·北京卷）某
的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，
如图所示：
已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0
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下列说法不正确的是
A．气体温度升高后，不利于N2O4的固定
B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除
C．制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
D．每制备0.4molHNO3，转移电子数约为
24．（2021·北京卷）用电石（主要成分为CaC2，含CaS 和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙
炔中的杂质。反应为:
CuSO
①
4+H2S=CuS↓+H2SO4
11PH
②
3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列分析不正确的是
A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3
D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰
25．（2021·浙江卷）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
A． K2H3IO6发生氧化反应
B．KI 是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol 电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
26．（2021·浙江卷）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是
A．NH3中H 元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
27．（2020·浙江卷）
是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是
A．可发生反应：
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与
，反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
28．（2022·江苏卷）用尿素水解生成的
催化还原
，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为
，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗
，转移电子的数目为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
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29．（2022·浙江卷）关于反应
，下列说法正确的是
A．
发生还原反应
B．
既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1∶
D．
发生反应，转移
电子
30．（2020·浙江卷）反应
中，氧化产物与还原产物的物质的量
之比是
A．1:2
B．1:1
C．2:1
D．4:1
10
